2021年中考化学总复习初中化学方程式经典例题解析汇总(精华版)

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化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

初中化学方程式经典例题解析汇总

初中化学方程式经典例题解析汇总［知识网络］本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。

以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。

学会以此为依据，进行相关的化学计算。

［典例剖析］例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。

若制取8gD，则需__________gA。

解析：此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。

图表如下(若D、A的质量为x、y)：A ＋B →C ＋ D5g 2g 3g xy 8g由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g答案：10例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。

若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。

⑵参加反应的氧气质量是多少克？解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。

质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。

根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n ＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。

答案：（1）6；（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O11×32 16×18x 3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。

例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。

中考最常考的36个化学方程式及相关知识点

中考最常考的36个化学方程式及相关知识点化学方程式和相关知识点是中考化学考试中的重要内容，学好这些知
识点对于取得优异成绩十分关键。

下面将介绍中考最常考的36个化学方
程式及相关知识点。

化学方程式：
1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。

2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。

3.碳酸盐的热分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳。

4.金属与盐酸的反应方程式：金属+盐酸→盐+氢气。

5.金属氧化物与酸的反应方程式：金属氧化物+酸→盐+水。

6.金属与酸的氧化还原反应：金属+酸→金属盐+氢气。

7.硫酸和金属氧化物的反应方程式：硫酸+金属氧化物→盐+水。

8.碱金属和水的反应方程式：碱金属+水→碱水+氢气。

9.盐的溶解反应方程式：盐+水→水合物离子+水。

10.燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水。

相关知识点：
1.酸碱反应：了解酸和碱的性质，学会判定物质的酸碱性，掌握酸碱
中和反应的方程式。

2.金属与非金属元素的反应：学会判定金属与非金属元素的反应产物，并掌握相应的反应方程式。

3.金属与酸的反应：学会判定金属与酸的反应产物，并掌握相应的反应方程式。

4.碳酸盐的热分解反应：了解碳酸盐的热分解产物，并掌握相关的反应方程式。

5.盐的溶解反应：了解溶解盐的产物，并掌握相关的反应方程式。

6.燃烧反应：了解燃烧的条件和产物，并掌握相关的反应方程式。

上述是中考最常考的36个化学方程式以及相关知识点，希望能对你复习和应对中考化学考试提供帮助。

祝你取得优秀的成绩！。

2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题三质量守恒、燃烧

2021年中考化学实验专题复习专题三质量守恒、燃烧一、单选题（共5题；共10分）1.下列实验能达到目的的是（）A. 检查气密性B. 比较金属活动性C. 验证燃烧需O2D. 验证质量守恒定律2.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的是（）A. B.C. D.4.如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是（）A. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D. 管口小气球的使用体现实验绿色化5.打火机给人们生活带来方便，如图所示是普通电子打火机的实物照片。

图中符合燃烧条件能打着火的组合是（）A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③D. ①②④二、实验探究题（共5题；共26分）6.小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是________（填序号）；a．红磷燃烧，产生大量的白烟b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是________，发生反应的化学方程式是________；（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是________，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在________体系中进行；（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________（写出其中一条）。

（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是________（填序号）；a．元素种类b．元素化合价c．分子种类d．分子质量e．原子种类f．原子质量7.实验是进行科学探究的重要手段，请同答下列问题。

(完整版)初中化学方程式大全和知识点全面总结

人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反应点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 -------- 2MgO点燃］2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 -------------- Fe3O4点燃3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=^^= 2AI2O3一一………八点•八4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2------------ 2H20…………八点燃八5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2----------- 2P205I点燃6、硫粉在空气中燃烧：S+02 -------------- S02点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C+02----------- C02点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 =2C0向皿9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02^^= 2C0点燃］10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 -------------- 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O==H2CO312、生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H） 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuS04 5H20点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 = ---------- 2NaCl分解反应MnO215、实验室用双氧水制氧气：2H202 --------- -2H2O+O2T16、加热高镒酸钾：2KMn04 K2M n04+Mn02+02T通电17、水在直流电的作用下分解：2H20 -------- 2H2 T +02T18、碳酸不稳定而分解：H2C03==H20+C02加归19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03^^= Ca0+C02r 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2S04==ZnS04+H2T22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2 T423、氢气还原氧化铜：H2+CuO = Cu+H2O上………高温24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2T卜.一/一如回川口高一|25、水蒸气通过灼热碳层： H2O+C H2+CO向fnn26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO4==Cu （OH ）2 J +Na2SO432、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca （OH ）2+CO2==CaCO3j +H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T一.物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应:点燃2Mg+O2 ------- 2MgOI 点燃| 3Fe+2O2 Fe3O442Cu+O2 2CuO点燃4A1+3O2 2A12O3 点燃2H2+O2 2H2O 点燃4P+5O2 2P2O5点燃S+O2 SO2点燃|C+O2 CO2点燃9 .碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 ------- 2CO⑵化合物与氧气的反应：点燃10 . 一氧化碳在氧气中燃烧： ---------------- 2CO+O2 2CO2点燃|28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2OJ'工…29、酒精在空气中燃烧： 30、一氧化碳还原氧化铜:C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2OCO+CuO - Cu+CO2 3CO+Fe2O3M ；日 2Fe+3CO21 .镁在空气中燃烧：2 .铁在氧气中燃烧：3 .铜在空气中受热：4 .铝在空气中燃烧：5 .氢气中空气中燃烧：6 .红磷在空气中燃烧：7 .硫粉在空气中燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 = CO2+2H2O.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解：2H2O 涯2⑼+O2T△加热碱式碳酸铜：Cu2（OH ）2CO3---- 2CuO+H2O+CO2 而0工加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC1O3 - 2KC1+3O2 T 加热高镒酸钾：2KMnO4------ K2MnO4+MnO2+O2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T Fe+H2SO4==FeSO4+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H 2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 T Fe+2HCl==FeCl2+H2 TMg+2HCl==MgCl2+H2 T 2A1+6HC1==2A1C13+3H2 T—— 另一种金属 +另一种盐Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2 3'2CO2+3H2O14.15. 17 .碳酸不稳定而分解: 18 .高温煨烧石灰石：三.几个氧化还原反应:19 .氢气还原氧化铜： 20 .木炭还原氧化铜： 21 .焦炭还原氧化铁： H2CO3==H2O+CO 2 向 finiCaCO3 - ----H2+CuO 同finCaO+CO2rCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2T3C+2Fe2O3 ----- 4Fe+3CO2 T 22 .焦炭还原四氧化三铁:23 . 一氧化碳还原氧化铜:2C+Fe3O4 CO+CuO25 . 一氧化碳还原四氧化三铁: 向fun3Fe+2CO2 TCu+CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2⑴金属单质+酸盐+氢气（置换反应） 26 .锌和稀硫酸 27 .铁和稀硫酸 28 .镁和稀硫酸 29 .铝和稀硫酸 30 .锌和稀盐酸 31 .铁和稀盐酸 32 .镁和稀盐酸33 .铝和稀盐酸⑵金属单质+盐（溶液）34.铁和硫酸铜溶液反应： 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应： ⑶碱性氧化物 +酸—— 3CO+Fe2O32Fe+3CO241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3j +H2O⑸酸+碱--------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐--------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O +CO2T62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl J +HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2HCl⑺碱+盐--------- 另一■种碱 +另一■种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2j +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 J +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 J +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 J +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH ⑻盐+ 盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸冷艮溶液：NaCl+AgNO3==AgCl J +NaNO371.硫酸钠和氯化银：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4A76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O化学方程式反应现象应用点燃］2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Mg+O242Hg+O2 = 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2T 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2 恒大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属鸨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2MO+3H2O 冶炼金属电目、利用氢气的还原性2Cu+O24A1+3O2望2Al2O3银白金属变为白色固体点燃3Fe+2O2 ------- Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2醛CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2叁SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰点燃2H2+O2 ..... 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2迪丸2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量点燃CH4+2O2I ------ 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水烷和天然气的燃烧CuSO4变蓝的液体（水）甲点燃2C2H2+5O2 == 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水（水）氧焕焰、焊接切割金属CuSO4变蓝的液体2KC1O3 HnO ：~~ 2KC1+3O2 T 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2T 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体通电拉瓦锡实验2H2O 2H2 T +O2T 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 2CuO+H2O+CO 2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH3T +H2O+CO2r 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碳酸氢钱长期暴露空气中Fe3O4+4H22CuO 红色金属变为黑色固体Fe2O3+3H2点2Na+Cl2 —— 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、氏H2+C12 -——2HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验点燃2C+O2 - --- -- 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃一一2CO+O2 ------- 2CO2蓝色火焰煤气燃烧高温C+CuO2Cu+CO2T 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O点燃2CH3OH+3O2 -------- 2CO2+4H2OI点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧2Fe2O3+3C 奇士4Fe+3CO2 T 冶炼金属 Fe3O4+2C■ 1日3Fe+2CO2 T 冶炼金属C+CO2 三 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2T +H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化CaCO3j +H2O+CO2r 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成钟乳石的形成CaCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头高温''CaO+CO2r 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2r 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体△CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Ca(HCO3) 2NaHCO3Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HC1==2NaC1+H2O 白色固体溶解CuO+2HC1==CuC12+H2O ZnO+2HC1==ZnC12+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解MgO+2HC1==MgC12+H2O 白色固体溶解CaO+2HC1==CaC12+H2O 白色固体溶解NaOH+HC1==NaC1+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HC1==CuC12+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HC1==MgC12+2H2O A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O Fe(OH)3+3HC1==FeC13+3H2O白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HC1==CaC12+2H2OHC1+AgNO3==AgC1 J +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软C1-的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解2A1(OH)3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4j +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3^SO42一的原理BaC12+H2SO4==BaSO4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3效SO42一的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4 J +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软SO42一的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解A1(OH)3+3HNO3==A1(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeC13+3NaOH==Fe(OH)3 J +3NaC1溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成A1C13+3NaOH==A1(OH)3 J +3NaC1 有白色沉淀生成MgC12+2NaOH==Mg(OH)2 J +2NaC1CuC12+2NaOH==Cu(OH)2 J +2NaC1溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2==CaSO3j +H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3==BaCO3j +2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3j +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4 H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl J +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4 J +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3j +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2 J 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2 TNH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的镂根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3 T +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2021初三中考复习题《化学方程式》测试卷(解析版)

一、单选题(共15小题)1.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（）A． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D．氢气加氧气点燃等于水2.下列说法错误的是（）A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。

据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．军事上利用镁作燃烧弹：Mg+O2MgO2B．生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2OC．古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4 D．工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO5.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素6.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素③R中氢元素的质量分数是最小④R的相对分子质量等于46⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O 其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个7.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷8.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）A ． AB ． BC ． CD ． D9.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R 的化学式是（）A ． N2O4B ． NO2C ． N2OD ． CH410.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A ．该反应不是化合反应B ．反应前后元素的种类没有发生改变C ．原子在化学变化中不可分D ．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：111.工业上用100t 含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t12.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素13.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂14.我国铁路进入了高铁时代。

2020-2021九年级中考化学利用化学方程式的简单计算解答题压轴题提高专题练习含详细答案.docx

2020-2021 九年级中考化学利用化学方程式的简单计算解答题压轴题提高专题练习含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X 的相对分子质量为n、 Q 的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是( )物质X Y Z Q反应前质量410121/g反应后质量01215待测/gA．该反应后待测Q 质量为 12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X 与 Q 的化学计量数之比为2： 3D．该反应中Y 与 Q 质量之比为1： 1【答案】 C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q 的质量。

【详解】根据质量守恒定律，反应后 Q 的质量为 4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， Y、 Z 物质反应后质量增加，是生成物； X、Q 物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q 的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z 的质量为： 15g-1g=14g，故错误；4g : 12g=2：3，故正确；C、化学方程式中X 与 Q 的化学计量数之比为：n 2nD、反应中Y 与 Q 发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故错误；故选 C。

【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A．该反应的化学方程式为： 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B．该反应不属于置换反应，错误； C．生成物的质量比为 7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

人教版九年级化学中考总复习第10单元酸和碱含答案及解析

第十单元酸和碱知能优化训练中考回顾1.(2021浙江宁波中考)不同品牌洗手液的pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。

下列说法错误的是()A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比洗手液a的酸性弱C.洗手液c能使石蕊溶液变蓝色D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7答案:A2.(2021广东深圳中考)小明在探究稀硫酸性质,下列有关说法正确的是()A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.与金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH答案:C3.(2020辽宁本溪中考)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是()A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小答案:D4.(2021湖北荆州中考)物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2 BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是()A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水答案:D5.(2021福建中考)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。

在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。

下列分析错误的是()A.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段对应的反应是②D.E、F对应的液体组成不同答案:B6.(2020吉林中考)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是()A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体答案:C7.(2019四川自贡中考)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

九年级中考化学复习资料化学方程式93-137(含答案)

化学方程式1 反应原理2反应条件3沉淀气体符号4配平5注意物质颜色状态
反应类型
93
三大强酸与四大强碱反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
复分解反应
94
盐酸
HCl＋KOH=KCl＋H2O
复分解反应
95
硫酸
2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
复分解反应
96
硝酸
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
复分解反应
97
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
复分解反应
98
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
复分解反应
99
氢氧化钠
H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
复分解反应
100
氢氧化钾
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
复分解反应
101
氢氧化钡
HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O
复分解反应
102
氢氧化钙
HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
复分解反应
103
2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O
复分解反应
104
2HNO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
105
十大沉淀的生成
氢氧化镁
MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
106
Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O
复分解反应
119
氢氧化铝
Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
复分解反应
120
氢氧化锌
Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

中考化学总复习∶化学方程式(提高)知识讲解及答案经典

中考化学总复习∶化学方程式(提高)知识讲解及答案经典一、化学方程式选择题1．下图是甲转化为丙的微观过程。

下列说法不正确．．．的是A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32【答案】B【解析】【分析】根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。

【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比：：：：，不符合题意。

故选B。

⨯⨯⨯=12321164116322．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：1【答案】B【解析】【分析】根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为：2222CH O+O CO +H O 催化剂CH 2O+O 2CO 2+H 2O 。

【详解】A 、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，错误；B 、根据O 2、CO 2、H 2O 都无毒，可推测这种有毒气体的化学式为HCHO ，正确；C 、四种物质中，只有CO 2、H 2O 两种物质属于氧化物，其余物质不是氧化物，错误；D 、根据化学方程式可知，该反应中A 与C 的质量比=30：44，错误。

故选B 。

3．为快速降低空气污染物SO 2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X 粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO 2+O 2═2CaSO 4+2CO 2，X 的化学式是（） A ．CaCO 3 B ．Na 2CO 3C ．H 2OD ．CaO【答案】A 【解析】2X+2SO 2+O 2＝2CaSO 4+2CO 2，根据质量守恒定律知，X 的化学式是CaCO 3。

(精)四川省绵阳市2021年中考化学试题(解析版)

a．KNＯ3溶液大b．一样大c.NH4Cl溶液大d.无法确定
【答案】(1).b d
(2).①.糖类②.乳化
(3).涂油膜、刷油漆等
(4). ①.3②.钠(或Nａ)
（5）. ①.熟石灰粉末或NａOH溶液②.28．６％③.c
【解析】
【分析】
【小问1详解】
合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，纯棉T恤、羊毛衫属于天然有机高分子材料；故选bd。
由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。
【小问5详解】
“还原除杂”利用锌粉与CdSＯ4反应，生成硫酸锌和Ｃd单质，反应方程式为 ,该反应也说明金属活动性Ｚn大于Cd;已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cｕ；故Cｄ、Zｎ、Cu的金属活动性顺序为Ｚn＞Cd>Cu。
【小问5详解】
铵盐可以和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气,故区分ＫNO3和NＨ４Ｃl固体可选用的试剂是熟石灰粉末或NaOH溶液；
由图可知，2６℃时，氯化铵的溶解度为40g，则饱和NＨ4Cl溶液的质量分数为；
硝酸钾溶解度受温度影响更大,5０℃时的两杯相同质量的饱和KＮO３溶液和饱和NH4Ｃl溶液，均降温到26℃,析出硝酸钾晶体质量更大，故所得NH４Cl溶液质量较大,故选c。
Ｂ. 埋于海底的可燃冰将来可能替代化石燃料
C. 使用乙醇汽油作燃料，可节约石油资源
Ｄ. 使发动机内汽油充分燃烧可减少ＣO2排放
【答案】Ｄ
【解析】
【详解】A、我国大力推广脱硫煤,可减少污染物二氧化硫的生成,有助于减少酸雨,正确；
B、海底的可燃冰将来可能替代化石燃料，正确；
C、使用乙醇汽油作燃料,可减少化石燃料的燃烧，节约石油资源,正确；

(完整版)初中化学经典例题及其讲解

初中化学经典例题讲解[例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（）A. Na2O+H2O＝2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。

NaNO属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：①两种反应物都可溶；B有错，KOH属于碱，3②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。

显然，该反应生成物的条件不符合②。

C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。

D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。

答案：A说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。

（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。

（3）检查所注反应条件是否正确。

（4）检查所注生成物的状态是否正确。

（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。

书写电离方程式一般可按下列方法：（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。

（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。

（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。

（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。

（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。

[例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（）A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。

人教版2021年中考化学初中常见必考的化学方程式汇总

九年级化学常见的化学方程式★分解反应一、生成物中有单质产生13、2H2O 通电2H2↑ + O2↑正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约2：1，质量比约为8:114、2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃15、2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 需要塞棉花16、二、生成物中无单质产生17、H2CO3 = CO2↑ + H2O 微热，红色石蕊又变成紫色。

18、CaCO3高温CO2↑ + CaO 工业制二氧化碳气体19、Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑绿色固体逐渐变黑，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体★★化合反应一、单质 + 单质 = 化合物1、2Mg + O2点燃2MgO 发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。

2、3Fe +2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、C + O2点燃CO2发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C + O2点燃2CO (氧气不充足)4、4P + 5O2点燃2P2O5明亮、黄色火焰，产生大量白烟。

5、2H2 + O2点燃2H2O 纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

6、4Al +3 O2点燃2Al2O3致密的氧化膜，不易被腐蚀7、2Cu + O2Δ 2CuO 灼烧，红色逐渐变黑。

二、单质 + 化合物 = 化合物8、CO2 + C 高温2CO （吸热反应）黑色粉末逐渐消失9、2CO + O2点燃2CO2纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰。

三、化合物+ 化合物= 化合物10、CO2 + H2O = H2CO3CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红。

11、CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量热。

12、NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟。

★★★置换反应一、金属 + 酸 = H2↑ + 盐20、Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4。

2021中考化学试卷及答案2021年中考化学易错的36个化学方程式讲解

2021中考化学试卷及答案2021年中考化学易错的36个化学方程式讲解2021中考化学试卷及答案|2021年中考化学易错的36个化学方程式讲解对2022次中考容易犯错误的36个化学方程式的解释1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o现象：石灰水由澄清变浑浊。

2.镁带在空气中燃烧（化学反应）2mg+o2=2mgo现象：镁在空气中剧烈燃烧，释放热量，发出耀眼的白光，产生白色粉末。

3.水通电分解(分解反应)2h2o=2h2↑+氧气↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：24.生石灰与水的反应（化学反应）cao+h2o=ca(oh)2现象：白色粉末溶解5.实验室制取氧气① 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以产生氧气（分解反应）2kclo3=mno2(作催化剂)=2kcl+3o2↑6.木炭在空气中燃烧（化学反应）充分燃烧：c+o2=co2燃烧不足：2C+O2=2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化学反应）s+o2=so2现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色刺激性气体。

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3fe+2o2=fe3o4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体9.红磷在氧气中的燃烧（化学反应）4p+5o2=2p2o5现象：产生大量白烟并释放热量。

10、点燃氢气(化合反应)2h2+o2=2h2o现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成11.用木炭还原氧化铜（置换反应）c+2cuo=2cu+co2↑现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色物质并释放热量12.氢气还原氧化铜(置换反应)h2+cuo=cu+h2o现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

13.实验室制备二氧化碳气体（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

初中化学《化学方程式》知识点和典型习题附答案

第5讲化学方程式❖ 质量守恒定律1、化学反应中的质量守恒内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的四个化学反应实例（1）红磷燃烧前后质量的测定【实验目的】探究红磷燃烧前后的质量关系【实验装置】如图所示【实验步骤】1）在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。

2）在细沙上面放入一小堆干燥的红磷。

3）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。

4）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码调节天1m 平，使天平平衡，记录所称的质量。

5）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上燃烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。

6）待锥形冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的2m 质量。

【实验现象】1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。

2）玻璃管上的气球先变大后变小。

2m 1m 3）反应后的物质总质量与反应前的物质总质量相等，天平保持平衡。

【实验分析】1）为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。

2）在锥形瓶口的橡胶塞安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞。

3）冷却前瓶内气体受热膨胀，气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。

【实验结论】反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，其反应的文字表达式为：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+。

522O 2P O 54P 点燃+ 【实验拓展】该实验成功的关键是装置的气密性要良好，如果玻璃管上端没有系气球，由于红磷燃烧产生大量的热，形成浓浓的白烟，玻璃管中有白烟逸出，反应前后的质量总和会发生变化。

加热的玻璃管如果伸入锥形瓶过慢，瓶中的空气受热也逸出，实验误差也会增大。

（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验目的】探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量关系【实验步骤】1）在锥形瓶中加入矢量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

2021年湖北省武汉市中考化学总复习：化学反应方程式(附答案解析)

2021年湖北省武汉市中考化学总复习：化学反应方程式一．选择题（共20小题）1．为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为C 2H 5SH ．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为2C 2H 5SH+9O 2点燃¯4CO 2+2X+6H 2O ，则X 的化学式为（）A ．SO 2B ．SO 3C ．H 2SD ．H 2SO 32．化学方程式是国际通用的化学语言，是化学学习的重要工具。

以下化学方程式正确的是（）A ．2H 2+O 2燃烧¯2H 2OB ．CaCO 3高温¯CaO+CO 2C ．Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOHD ．2NaNO 3+MgCl 2═2NaCl+Mg （NO 3）2 3．下列化学方程式书写正确的是（）A ．铜丝在氧气中加热生成氧化铜：Cu+O 2△¯CuOB ．磷在氧气中燃烧：2P 2O 5点燃¯4P+5O 2C ．硫在氧气中燃烧：S+O 2点燃¯SO 2↑D ．氢气在氧气中燃烧生成水：2H 2+O 2点燃¯2H 2O4．华为公司研发了一种以甲醇CH 3OH 为原料的新型手机电池，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH 3OH+3X+4NaOH ═2Na 2CO 3+6H 2O ，X 的化学式是（） A ．O 2B ．CO 2C ．CH 4D ．H 2O5．现有A 、B 、C 三种物质各15g ，充分反应后生成D 物质30g ，此时C 已完全反应，若再加入C 物质5g ，A 恰好完全反应，则参加反应的A 与B 的质量比为（） A ．3：2B ．3：1C ．1：1D ．2：36．下列化学方程式书写错误的是（） A ．镁条在空气中燃烧：Mg+O 2点燃¯MgO 2B ．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃¯Fe 3O 4C ．氢气燃烧：2H 2+O 2点燃¯2H 2OD ．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4△¯K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（） A ．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl ═FeCl 2+H 2OB ．正常雨水的pH 约为5.6的原因：SO 2+H 2O ═H 2SOC ．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：Mg （OH ）2+2HCl ═MgCl 2+2H 2OD ．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 8．下列化学反应方程式书写正确的是（） A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+AgNO 3═CuNO 3+Ag B ．铝和稀硫酸反应：Al+H 2SO 4═AlSO 4+H 2↑C ．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2点燃¯2COD ．硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4+2KOH ═K 2SO 4+H 2O9．在反应2A+3B ＝2C+D 中，当10g A 完全反应，生成14g C ，又知C 与D 的相对分子质量比为7：16，则B 与D 的质量比为（） A ．5：6B ．6：5C ．5：4D ．4：510．地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。

2021年福建省中考化学总复习：化学反应方程式(附答案解析)

2021年福建省中考化学总复习：化学反应方程式一．选择题（共20小题）1．下列化学方程式书写正确的是（）A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+O 2燃烧¯2FeOB ．磷在氧气中燃烧：2P 2O 5点燃¯4P+5O 2C ．实验室用过氧化氢制取氧气：2H 2O 2催化剂¯2H 2O+O 2↑D ．氢气在氧气中燃烧：4H 2↑+2O 2↑点燃¯2H 2O 2．下列化学方程式书写完全正确的是（）A ．CO+CuO △¯Cu+CO 2↑B ．2P+5O 2点燃¯2P 2O 5C ．3Fe+2O 2点燃¯Fe 3O 4D ．Al+2HCl ═AlCl 2+H 2↑3．有CO 、CO 2、N 2的混合气体50g ，其中碳元素的质量分数为12%．使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（）A ．30 gB ．50 gC ．80 gD ．100 g4．将69g 酒精（C 2H 5OH ）点燃，酒精燃烧全部变为CO 、CO 2和H 2O ，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A ．136gB ．64gC ．112gD ．48g5．某密闭容器中有R 和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质R O 2 CO 2 H 2O 反应前质量/g16 70 0 0 反应后质量0 x 44 36/gA ．表中x ＝5B ．参加反应的R 和O 2的质量比为8：35C ．R 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D ．该反应中O 2和CO 2的化学计量数之比为2：16．下列化学方程式书写完全正确的是（）A ．CO+CuO △¯Cu+CO 2↑B ．2P+5O 2点燃¯2P 2O 5C ．3Fe+2O 2点燃¯Fe 3O 4D ．Al+2HCl ═AlCl 2+H 2↑7．下列化学方程式书写正确的是（）A ．3CO+2Fe 2O 3＝2Fe+3CO 2B ．Ca （OH ）2+H 2SO 4＝CaSO 4+2H 2OC ．Fe 2O 3+2HCl ＝FeCl 2+2H 2OD ．2H 2O ＝2H 2+O 28．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A ．实验室用双氧水制氧气：H 2O 2MnO 2¯H 2↑+O 2↑B ．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H 2O+O 2═2Cu （OH ）2C ．用小苏打治疗胃酸过多：Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑D ．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO 3+2SO 2+O 2═2CaSO 4+2CO 29．将25gA 与5gB 发生反应，所得混合物中含有10gA ，11gC ，还有另外一种物质D ．A 、B 、C 、D 相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（）A ．A+B ＝C+D B ．2A+B ＝2C+DC ．2A+B ＝C+2D D ．A+2B ＝2C+D10．现有如图曲线，与之对应的叙述正确的是（）A ．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物B ．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧C ．等质量的镁和氧气充反应D ．密闭容器中，氢气在足量的氧气中充分燃烧11．下列有关化学知识的应用及化学方程式书写正确的是（）①比较铁和银的金属活动性顺序：Fe+2AgCl ＝FeCl 2+2Ag②炼铁厂以赤铁矿为原料炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温¯2Fe+3CO 2③用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2点燃¯2CO 2④用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl ═NaCl+CO 2↑+H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④12．下列有关反应的化学方程式完全正确的是（）A ．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O 2点燃¯2Fe 2O 3B ．银放入稀盐酸中：2Ag+2HCl ═2AgCl+H 2↑C ．碳酸钠投入稀盐酸中：Na 2CO 3+HCl ═NaCl+CO 2↑+H 2OD ．氯酸钾分解制氧气：2KClO 3MnO 2¯△2KCl+3O 2↑13．实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（）A ．铜丝的质量为m g ，在火焰上灼烧后的质量为n g ，则m ＜nB ．木炭的质量为m g ，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g ，则m ＞nC ．浓盐酸的质量为m g ，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g ，则m ＞nD ．氢氧化钠溶液的质量为m g ，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g ，则m ＜n14．下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A ．甲烷在空气中完全燃烧：2CH 4+3O 2点燃¯2CO+4H 2OB ．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al （OH ）3+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+6H 2OC ．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO 3+2NaOH ═Na 2SO 4+H 2OD ．赤铁矿溶于盐酸：Fe 2O 3+2HCl ═FeCl 3+H 2O15．下列化学方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△¯NH 3↑+H 2OB ．红磷燃烧：4P+3O 2点燃¯2P 2O 5C ．碳酸钠和稀盐酸混合：Na 2CO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2↑D ．锌和稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑16．对化学方程式H 2+Cl 2点燃¯2HCl 所能表达的意义，下列说法错误的是（）A ．氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B ．参加反应的H 2、Cl 2和生成的HCl 的分子个数比是1：1：2C ．此方程式还能表示参加反应的氢、氯原子内部的变化过程D ．每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下生成73份质量的氯化氢17．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。