常见的酸和碱(第一课时)课件

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常见的酸和碱第一课时参考课件

盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、什Байду номын сангаас叫碱？
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 .
氨水 NH3 H2O
.
盐酸、硫酸、硝酸的物理性质比较
盐酸
硫酸
硝酸（HNO3）
物理
无色刺激性气无色无味的油
无色液体、易挥
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
１、２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
与稀硫酸反应
锌
铁
结论:
2. 酸与金属氧化物反应：
铁锈+盐酸
现象
铁锈+硫酸
结论:
化学方程式
除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？
用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
3.酸与盐反应
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
酸盐
新盐新酸
实验8-9 采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中：
性味的液体,
状液体,有强吸水发、强腐蚀性、
质有挥发性 , 性、腐蚀性和有特殊刺激性气
在空气中形成脱水性，溶于水味
白雾
中放热.
重要的酸
用

常见的酸和碱ppt课件

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应，能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与碱发生中和反应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

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花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
酸
变化
变化
、
白醋
变红色
不变色
碱
的
苹果汁
变红色
不变色
作
石灰水
变蓝色
用
变红色
氢氧化钠
变蓝色
变红色
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
酸碱
无石色酸酚酞红溶液，遇酚酸不酸变无色，
指
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
示剂
无石色碱酚酞蓝溶液，遇酚碱溶碱液红变红。色
与
加入紫色石蕊溶液后的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色
酸
变化
5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 6 、经历过人生的风风雨雨，才能够丰富自己的阅历，理解人生的真谛。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 3 、拼搏是成功的通行证，美貌是失败的墓志铭。不要再斤斤计较于你的容貌，关键是打造自己强大的内心。朋友，凤姐就是榜样啊，你长得比她还励志，你行的! 10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 13 、在现在这个知识大爆炸的年代里，谁不继续学习，谁必将被社会淘汰，只有不断地为自己充电，才能在竞争中立于不败之地。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 18 、每当我们在做人与处世中有了疏忽和遗漏时，请不要灰心和失望，关键是要记住：走错一步不算什么，路还很长呢，别忘了，还有下一步呢! 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。

常见的酸和碱(第一课时)课件

月季花
牵牛花
紫萝卜
自制指示剂原料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
为什么？
为什么不同的酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色？不同的碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色？
【课堂练习】
1.若将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶液发生的变化为：
溶质
浓盐酸浓硫酸降低不变
溶剂
不变增大
溶液
降低增大
课题1 常见的酸和碱
第一课时
临泉县杨桥镇第三中学张启铭
2013.5.10
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
一.酸、碱与指示剂作用
酸 A
D C 酚酞
1.几种常见的酸
二.常见的酸
浓盐酸浓硫酸
无色、黏稠、油状液体
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
无色、液态
瓶口有白雾
?
98%
无明显现象
气味
密度
有刺激性气味 37%-38%
无味
1.84 g/cm3
1.19 g/cm3
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制盐酸造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、硫酸火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
溶质质量分数
降低降低
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色

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13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 8 、人没有获得成功的时候，成功是神秘的，值得人们苦苦地追求;但当获得成功时，会觉得不过如此，还会觉得有一种失去对手的空虚。 16 、如果青春是醺人欲醉的海风，那么自信就是这和风前行的路标;如果青春是巍峨入云的高耸，那么拼搏就是这山脉层层拔高的动力;如果青春是高歌奋进的谱曲，那么坚强就是这旋律奏响的最强音!
反映出： ①浓HCl有挥发性
②氯化氢气体极易溶于水
(一)盐酸、硫酸的物理性质及用途 2、用途
盐酸用途 P52 ---重要化工产品
(1)金属表面除锈 (2)制造药物 (3)胃液中，帮助消化
硫酸用途 P52 ---重要化工原料
(1)金属表面除锈 (2)生产化肥、农药、染料等 (3)冶炼金属、精炼石油 (4)干燥剂
考考你
如何鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐水三种无色溶液？
向一瓶无色溶液中滴加两滴无色酚酞试剂后，溶液无颜色变化。若向此溶液中滴入少许紫色石蕊试剂，则溶液中呈现的颜色为（ D ）
A.红色
B. 蓝色
C.紫色
D. 无法确定
革命先烈方志敏在监狱中，为了将情报送给
党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但
化学九年级下册
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
学习目标
1.认识浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、腐蚀性 2.知道盐酸、浓硫酸的用途 3.认识指示剂及其用途 4.了解酸的化学性质（3点）
闻起来或吃起来都有酸味
碱面放多了的馒头
皮蛋
吃起来都有涩味
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

《常见的酸和碱》第1课时教学课件

变小变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等盐酸；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
纸张变黑小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液
加入无色的酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液
加入紫色的变红色变红色变蓝色石蕊溶液

酸和碱课件PPT

师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ．碱，例如氢氧化钠 (NaOH) 、氢氧化钙 [Ca(OH)2] 、一水合氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第1课时)

讨论
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。
密封保存
浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。
【教师点拨】（1）用浓硫酸来干燥气体时，只能干燥酸性气体和中性气体，如O2、H2、CO2、HCl等，不能干燥碱性气体，如氨气。如图所示为浓硫酸干燥气体时的装置，气体应从长导管（a端）进入，从短导管（b端）排出，可总结为“长进短出”。
第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时
-.
学习目标
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。
2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
自主探究
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
盐酸和硫酸的物理性质和用途
酸化学式颜色状态气味挥发性常见用途
盐酸（氢氯
酸）
HCl
无色
液体
刺化工生产
硫酸
H2SO4
无色
油状液体
无味
不易车用电池、化肥、挥发农药、精炼石油
硝酸
HNO3
无色
液体
特殊刺激性气味
易挥发
生产化肥、染料、炸药
浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里