《物理化学》试题B
物理化学B考试题及答案
物理化学B考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：B3. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A4. 以下哪种物质在室温下是液体？A. 氦气（He）B. 氮气（N2）C. 水（H2O）D. 二氧化碳（CO2）答案：C5. 根据范德华方程，实际气体与理想气体的主要区别在于：A. 分子间存在相互作用力B. 分子体积可以忽略不计C. 分子间没有相互作用力D. 分子体积不可忽略答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^232. 1摩尔理想气体在标准大气压下的体积为 ________ L。
答案：22.43. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化，这被称为 ________。
答案：开尔文表述4. 物质的三相点是指 ________、 ________ 和 ________ 共存的一个特定温度和压强。
答案：固态、液态、气态5. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是 ________。
答案：自发的三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是描述系统无序程度的物理量。
在热力学中，熵的增加表示系统从有序状态向无序状态的自发转变。
熵的物理意义在于它衡量了系统内部微观状态的多样性，以及系统与环境之间能量分布的均匀程度。
2. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是描述在恒温恒压下，系统增加一个粒子时自由能变化的物理量。
物理化学b期末考试试题及答案
物理化学b期末考试试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，哪一种是电解质？A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 植物油答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统吸收热量且对外做功，内能可能不变D. 系统对外做功且放出热量，内能一定减少答案：C3. 反应速率常数k与温度的关系遵循下列哪个定律？A. 牛顿定律B. 阿伏伽德罗定律C. 盖斯定律D. 阿伦尼乌斯定律答案：D4. 在理想气体状态方程中，下列哪一个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 所有自发过程都是不可逆的D. 熵总是减少的答案：B6. 根据吉布斯自由能变化，下列说法正确的是？A. ΔG < 0时，反应自发进行B. ΔG > 0时，反应自发进行C. ΔG = 0时，反应处于平衡状态D. 以上说法都不正确答案：A7. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是？A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数和温度有关答案：A8. 根据电离平衡理论，下列说法正确的是？A. 弱电解质的电离是完全的B. 弱电解质的电离是可逆的C. 强电解质的电离是完全的D. 强电解质的电离是不可逆的答案：B9. 根据布朗运动，下列说法正确的是？A. 布朗运动是分子运动的直接体现B. 布朗运动是分子运动的间接体现C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是微观粒子的运动答案：B10. 根据表面张力的定义，下列说法正确的是？A. 表面张力是液体表面层分子间相互吸引的力B. 表面张力是液体内部分子间相互吸引的力C. 表面张力是液体表面层分子间相互排斥的力D. 表面张力是液体内部分子间相互排斥的力答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 理想气体状态方程为 _______。
物理化学期末考试试题
物理化学第一章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题( 共13题26分)1. 2 分标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。
在此规定下,H2的摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )(A) 为零(B) 大于零(C) 小于零(D) 不定2. 2 分已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：(1) W=C V (T1-T2)(2) [1/(γ -1)](p1V1-p2V2)(3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L](4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ](5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)](6) [R/(γ -1)](T1-T2)但这些公式只适于绝热可逆过程的是：( )(A) (1), (2) (B) (3), (4)(C) (5), (6) (D) (4), (5)3. 2 分按下列路线循环一周，哪种情况的功W是大于零的：( )4. 2 分理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：( )(A) p2V2-p1V1(B) p2(V2-V1)(C) [p2V γ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)5. 2 分在一定T ，p 下,汽化焓Δvap H ,熔化焓Δfus H 和升华焓Δsub H 的关系为： ( )(A) Δsub H ＞Δvap H (B) Δsub H ＞Δfus H(C) Δsub H =Δvap H +Δfus H (D) Δvap H ＞Δsub H上述各式中,哪一个错误?6. 6. 2 分对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH =Q p ，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH =Q p ，所以Q p 也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH =Q p 只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是： ( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)7. 2 分计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。
06应用化学物化试题B
西北农林科技大学本科课程考试试卷2005—2006学年第二学期《 物理化学 》课程B 卷专业年级： 应化04级 命题教师： 杨亚提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、选择题（每题1 分,共20分）1.理想气体的内能由U 1增加到U 2，若分别按Ⅰ等压、Ⅱ等容和Ⅲ绝热过程来完成这一变化，则 （ ） A.△T Ⅲ>△T Ⅱ>△T Ⅰ B.Q Ⅰ>Q Ⅱ>Q Ⅲ C. Q Ⅲ>Q Ⅱ>Q Ⅰ D. △H Ⅲ>△H Ⅱ>△H Ⅰ2.下列各式属于化学势的是 （ ） A ．Z n P T B n U ,,)(∂∂ B. Z n P T B n H ,,)(∂∂ C. P H B n S T ,)(∂∂ D. Z n P T Bn G,,)(∂∂3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足 （ ） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>04.所谓溶胶的沉降平衡是指 （ ） A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C.粒子重力=阻力 D.粒子以浓度梯度分布5.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将（ ）A.维持不变B.略有增加C.略有减少D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是 （ ） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.乳状液的形成类型取决于 （ ） A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质 8.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时 （ ） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 9.可以应用dG = -SdT + Vdp 的过程是 （ ） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.组成一定的混合气体膨胀 C.可逆电池中恒温恒压下化学反应 D.恒温恒压相变10.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率 （ ） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 11.若液体对毛细管壁的润湿角大于900，则当毛细管插入该液体时，毛细管中将发生： A.液面上升 B.蒸气压小于平面时的饱和蒸气压 （ ）C.液面突起D.液体能润湿毛细管壁12.某大分子溶液存在Donnan 平衡时，其渗透压 （ ） A.由大分子的浓度决定 B.由大分子溶液中各种粒子的浓度之和决定 C.由除大分子外其它粒子的浓度决定 D.由半透膜两侧粒子的浓度之差决定13．正丁醇溶于水，在溶液表面 （ ） A.正吸附 B.负吸附 C.不吸附 D.使水的表面张力增大 14.恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 （ ）A.0=∆θm r GB. 0=∆θm r HC. 0=∆θm r SD.0=∑B B μν15．任一均相单组分封闭体系S V U)(∂∂ 等于 （ ） A. V B. T P G )(∂∂ C.T D. T VF)(∂∂16．n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ，其熵变为△S 1，相同量的该气体在恒压下 由T 1加热到T 2，其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系 （ ） A. △S 1 >△S 2 B. △S 1 = △S 2 C. △S 1 < △S 2 D. △S 1 = △S 2 = 0 17．最概然分布时，i ε能级上分布的粒子数N i 为 （ ） A. Ti ieg κε- B.Ti Ti iieg eg κεκε--∑C. T i e q N κε-D. T i ie g qN κε-18. 将0.001mol 的某电解质溶于100克水中形成稀溶液，其凝固点为273.094K 。
黄山学院物理化学期末考试试卷B
（C）5.0 min
（D）
（B）表面吉布斯自由能增加的过程
应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为____________
3. 离子独立运动定律的公式形式为
，其适合条件是
（C）表面吉布斯自由能不变的过程
（D）表面积缩小的过程
4. 将下列反应设计成原电池 Ag++Cl→AgCl(s)-_
8.密闭容器中有两个半径不同的水滴，长期放置会发生什么现象（ ）
2.598 ×10-2 S·m2·mol-1，则 NH4OH 的 m 为____________
管上端（ ） (A) 水从上端溢出 (B) 水面呈凸面 (C) 水面成凹形弯液面 (D) 水面呈水平面
10. 四种质量摩尔浓度都是 0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度因子最小的是（ ）
(A) NaCl
黄山学院 2011-2012 学年度第 一 学期
《物理化学(2)》( 本 科)期末试卷(B)(时间 120 分钟)
试卷编号:
2009072014-01
导率 和摩尔电导率 m 的变化将（ ）
(A) 减小， m 增加
(B) 增加， m 增加
(C) 减小, m 减小
(D) 增加, m 减小
只有 A，且浓度为 1mol·dm-3 ，则 B 浓度达到最大的时间为（ ）
2. 某具有简单级数的反应，k = 0.1dm3 mol 1 s 1 ，起始浓度为 0.1mol dm3 ，当反
线
（A）0.3 min
（B）6.93 min
7. 等温等压条件下的润湿过程是：（ ）
（A）表面吉布斯自由能降低的过程
一. 选择题（30 分，每题 2 分）
13.实际电解时，在阳极上首先析出的物质是：（ ） (A) 电极反应标准电势最高者
《物理化学(上)》期末试卷B答案
2014 ~2015 学年第一学期化学与材料学院（系）2012 级应用化学专业《物理化学（上）》期末试卷B答案注意事项: 1。
答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚,并保持卷面清洁;2。
把考生信息填入信息栏指定位置；3。
考试时间为120分钟一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？（A)A. B。
C。
D.2．速率分布函数f（ν）的物理意义为：(C)A。
具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数C。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比D。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为，平均自由程为。
当气体温度为4T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为,平均自由程为分别为: （B)A. =4，=4,=4 B。
=2，=2，=C. =2，=2，=4 D。
=4,=2,=4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？（D）A。
饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同B。
临界参数T c，p c，V c皆有定值C. 气体不能液化D。
，5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε,简并度为1、1、2、3。
四个分子构成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为：（A)A。
64 B. 60 C。
40 D. 286．某双原子分子AB取振动基态能级为零,在温度T时的振动配分函数q0v=为1。
1，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N0/N应为：（B）A。
1.1 B. 0。
91 C. 1 D。
0 7．已知CO(g）和N2（g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g）和N2(g）的摩尔熵的大小关系是:（A)A。
物理化学试题
物理化学试题-王B一、填空题（每小题2分）1、20 ℃, 100 kPa下湿空气中水蒸气的体积百分数为5.2％, 其分压为 kPa。
2、水在101.3 kPa, 100 ℃下的气化焓为40.6 kJ/mol, 1 mol水蒸气在此温度和压力下凝结为水,此过程的熵变ΔS＝。
3、25 ℃下,反应MgO(s) ＋Cl(g) ＝MgCl(s) ＋O(g) 达到平衡后,若增大系统总压,则平衡向方移动,标准平衡常数。
(填增大,减小或不变)4、某系统中存在如下化学平衡:FeO(s)＋CO(g) Fe (s)＋CO2(g)C(s)＋CO2 (g) 2CO(g)FeO(s)＋C(s) Fe(s)＋CO(g)此系统的独立组分数为，自由度数为。
5、按照氧化反应的难易与电极电势的关系，析出电势的离子，优先在阴极上还原，析出电势的离子，优先在阳极上氧化。
6、某简单级数的反应，当初浓度减半时，半衰期未变，则反应为级；若初浓度减半时，半衰期加倍，则反应为级。
二、选择题（每小题2分）1、等温、等压下过程可逆性的判据是。
A.G ≤ 0B.A≤ 0C.S(总) ≤ 0D.S(总) ≥ 02、298 K 时, 对反应: 2 FeSO(s) Fe O(s) + SO(g) + SO(g). 当两固相存在时, 反应的分解压力为91.2 kPa, 则在此温度时的K= 。
A. 0.832B. 0.208C. 0.912D. 0.900A3、以下定律中不属于稀溶液依数性的是。
A.亨利定律B.沸点升高定律C.凝固点下降定律D.渗透压定律.4、反应A + B P, 加入催化剂后, 。
A. 会增加P 的平衡产率B. 会减少P 的平衡产率C. P 的平衡产率不变D. A 的消耗会减少5、空气中直径为 1 cm 的肥皂泡所受附加压力为Pa ( 肥皂液的表面张力为0.025 N/m )。
A. 5B. 10C. 15,D. 206、连串反应A ─> B ─> C，则为提高中间物B产率采取的最佳有效措施为。
物理化学期末-试卷B含答案
学院试卷系别班级姓名准考证号………………………………密………………………………封………………………………线………………………………学院2005—2006学年第一学期期末考试专业级物理化学试卷题号一二三四总分得分得分评卷人一、选择题（每小题2分, 共36分）1、凡是在孤立体系中进行的变化, 其∆U 和∆H 的值一定是：( D)（A）∆U >0, ∆H >0 （B）∆U ＝0, ∆H ＝0（C）∆U <0, ∆H <0 （D）∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。
2、对于吉布斯－杜亥姆公式, 下列叙述不正确的是：（C）(A) X = ∑n B X B(B) ∑n B d X B = 0 (C) ∑n B X B = 0 (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系3.在一绝热恒容箱中, 将NO(g)和O2(g)混合,•假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是: （C）(A) Q, W, ΔU (B) Q, ΔU, ΔH(C) ΔH, ΔS, ΔG (D) ΔS, ΔU, W4.在N2和O2混和气体的绝热可逆压缩过程中, 体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: （C）（A）ΔU＝0 （B）ΔF＝0 （C）ΔS＝0 （D）ΔG＝05.关于熵的说法正确的是: (D)(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关6.下列各式哪个表示了偏摩尔量: (A)7、下列叙述中不正确的是: (D)(A) 标准平衡常数仅是温度的函数(B) 催化剂不能改变平衡常数的大小(C) 平衡常数发生变化, 化学平衡必定发生移动, 达到新的平衡(D) 化学平衡发生新的移动, 平衡常数必发生变化8、298K、101.325kPa下, 将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合, 混合液的化学势μ为：（C）(A) μ = μ1 + μ2 (B) μ = μ1 + 2μ2(C) μ = μ1 = μ2(D) μ= ⅓μ1+ ⅔μ29、某高压容器中盛有的气体可能是O2.Ar 、CO2.NH3中一种, 在298K 时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3, 温度降低21K, 则容器中的气体是: (A)(A) O 2 (B) CO 2 (C) NH 3 (D) Ar 10、对于亨利定律, 下列表述中不正确的是: （C ）(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用xB, cB, mB (C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压 (D) 对于非理想溶液 , 只有理想溶液有 11、H2O 、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是: (C) (A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 12.恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能: （ B ）（A ）上升 （B ）下降 （C ）不变 （D ）无法确定13.由A 及B 二种液体组成理想溶液, A.B 的饱和蒸气压分别为p*A.p*B, x 为液相组成, y 为气相组成, 若p*A > p*B( * 表示纯态), 则: （D ）(A) x A > x B (B) x A > y A (C) 无法确定 (D) x A < y A 14.下列叙述中错误的是: (A)(A) 水的三相点的温度是273.15K, 压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定, 不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K), 压力是101325 Pa (D) 水的三相点f = 0, 而冰点f = 115、273K, 2P0下液态水和固态水的化学势分别为µ（l ）和µ（s ）两者的关系是：（C ）（A ）µ（l ）大于µ（s ） （B ）µ（l ）等于µ（s ） （C ）µ（l ）小于µ（s ） （D ）不能确定16.已知下列反应的平衡常数: H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。
华南理工大学期末考试物理化学试卷B
物理化学上学期试卷（应用化学专业上学期用）校名：华南理工大学系名：专业：得分:班级：本班排序号：姓名：日期：年月日一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(2435)2435CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分(1192)1192用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O−−→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p∃不变。
( )(A) 0.72p∃(B) 1.11p∃(C) 2.31p∃(D) 1.72p∃3. 2 分(0485)0485氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不确定4. 2 分(1513)1513气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 26. 2 分(0422)0422已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17. 2 分(2329)2329相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡8. 2 分(0111)0111一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )(A) 较长(B) 较短(C) 一样(D) 不一定9. 2 分(0008)0008(1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？*. 2 分(0157)0157下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量二、填空题( 共5题10分)11. 2 分(2438)2438含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为 ,相数为 ,自由度数为。
西南科技大学物理化学2016-2017B
西南科技大学2015-2016-2学期《物理化学B 》本科期末考试试卷（B 卷）注意：答案必须写在答卷纸上，否则不给分一、单项选择题（每题2分，共30分。
）1、理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将（ ）A. 升高B. 无法确定C. 降低D. 不变2、在隔离系统内（ ）A. 热力学能守恒，焓守恒B. 热力学能不一定守恒，焓守恒C. 热力学能守恒，焓不一定守恒D. 热力学能、焓均不一定守恒3、真实气体液化的必要条件（ ）A. 压力大于临界压力B. 体积等于临界体积C. 温度低于临界温度D. 同时升高温度和压力4、已知CH 3COOH(l)，CO 2(g)，H 2O(l)的标准摩尔生成焓θf m H ∆(298 K)/kJ •mol -1分别为－484.5，－393.5，－285.8，则CH 3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓θc m H ∆ (298 K)/kJ ·mol -1 为（ ）A. 874.1B. －874.1C. －194.8D. 194.85、在298K 时，某化学反应的标准Gibbs 自由能变化的变化值θ10kJ mol r m G -∆<⋅，则反应对应的标准平衡常数θK 将（ ）A. θK = 0B. θK ＜0C. 0＜θK ＜1D. θK >16、在拉乌尔定律表达式P B =P B *x B 中，P B *（ ）A. 只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关；B. 与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关；C. 与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关；D. 与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。
7、对于二组分气液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分的是（ ）A. 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液体系B. 部分互溶的双液体系C. 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液体系D. 接近于理想的液体混合物8、工作于高温热源1T 与低温热源2T 之间的卡诺热机，其热机效率为（ ） A. 212T T T η-= B. 122T T T η-= C. 121T T T η-= D. 211T T T η-= 9、在101325Pa 和273.15K 下水凝结为冰，下列正确的是（ ）A. △U= 0B. △H=0C. △G=0D. △S=010、热力学第三定律可以表述为（ ）A.在0 K 时，纯物质任何晶体的熵等于零B. 在0 K 时，纯物质任何完整晶体的熵等于零C.在0 ℃时，纯物质任何晶体的熵等于零D. 在0 ℃时，纯物质任何完整晶体的熵等于零11、关于狭义化学势的概念，下列说法哪个是不恰当的（ ）A.化学势是强度量B. 化学势与各组成的物质的量无关C.偏摩尔Gibbs 函数是化学势D. 纯物质B 的化学势就是B 的摩尔Gibbs 函数12、对二元液—气系统，若物系发生极大负偏差，压力组成图上有一最低点，则其在一定压力下的温度组成图上恒沸点将是（ ）A. 最高点B. 最低点C. 既不是最高也不是最低点D. 不确定的点13、已知某反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，则该反应为( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级14、化学反应速率常数 k ( )A. 与反应介质无关B. 与催化剂有关C. 与反应时间有关D. 与温度无关15、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）A. 浓度增大，离子强度增强；B. 浓度增大，离子强度变弱；C. 浓度不影响离子强度；D. 随浓度变化，离子强度变化无规律。
第一学期B物理化学
B物理化学一、单选题1.2分1 mol 水在100℃; 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸气水蒸气视为理想气体; 然后等温可逆膨胀到10.13 kPa; 则全过程的ΔH =已知水的气化焓为40.67 kJ/mol..• A. 0• B. 40.67 J• C. 40.67 kJ• D. - 40.67 J纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析2.2分某反应速率常数为0.099 min-1;反应物初浓度为0.2 mol.dm-3; 则反应物的半衰期为..• A. 1.01 min• B. 4.04 min• C. 7.0 min• D. 50.5 min纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析3.2分在标准压力p下; 383 K 的水变为同温度下的蒸气; 吸热Q p. 此相变过程中; 不能成立的关系式为..• A. ΔG < 0• B. ΔH = Q p• C. ΔS < 0• D. ΔS > 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析4.2分对一封闭的绝热系统做功后;系统的温度..• A. 不变• B. 升高• C. 降低• D. 难以确定纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析5.2分已知CH3COOHl;CO2g及H2Ol的标准生成焓Δf Hϴm298K/kJmol-1分别为-484.5;-393.5及-285. 8;则CH3COOHl;的标准燃烧焓Δc Hϴm l;298K=kJmol-1• A. 484.5• B. 0• C. -874.1• D. 874.1纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析6.2分用48242 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu 克 Cu 的摩尔质量为63.54 g/mo l..• A. 16• B. 32• C. 64• D. 128纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析7.2分等温、等容且不做非体积功的条件下;系统趋于平衡时;系统的赫姆霍兹函数应趋于 ..• A. 0• B. 1• C. 最小值• D. 最大值纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析8.2分在只做体积功的封闭系统中; H＝Q p适用的条件为..• A. 始态压力等于终态压力• B. 系统压力始终恒定• C. 外压恒定不变• D. 任何过程纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析9.2分100℃; 101.3 kPa下; 1 mol水与100℃热源接触;使它向真空容器中蒸发成100℃; 10 1.3 kPa的水蒸气;此过程不正确的是..• A. ΔH > 0• B. ΔU > 0• C. ΔG > 0• D. ΔS > 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析10.2分理想气体反应 A B + C 达到平衡后; 若保持温度和总压不变的条件下; 向系统中增加惰气D;此时平衡..• A. 不发生移动• B. 向生成产物方向移动• C. 向生成反应物方向移动• D. 难定向何方移动纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析11.2分二组份理想液态混合物的蒸气压总是..• A. 与溶液组成无关• B. 介于两纯组份蒸气压之间• C. 大于任一纯组份蒸气压• D. 小于任一纯组份的蒸气压纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析12.2分气相吸热反应: A + B C. 当此反应达到平衡后;欲使平衡向产物方向移动;应采取的措施为 ..• A. 升温;加压• B. 升温;降压• C. 降温;升压• D. 降温;降压纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析13.2分室温下;以下几种离子中无限稀释摩尔电导率Λ最大的为..• A. K+• B. Na+• C. H+• D. Zn2+纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析14.2分H2的标准燃烧焓等于..• A. H2的标准生成焓• B. H2Ol的标准生成焓• C. O2的标准生成焓• D. 零纠错得分： 2知识点： B物理化学15.2分气相反应 A + B ─-> P 的速率方程为- d p A/ dt = kp A p B1/2; 此反应为级反应..• A. 零• B. 一• C. 1.5• D. 二纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析16.2分把0.6 克尿素 CONH2 2和 3.42 克蔗糖 C12H22O11分别溶在1000 克水中; 两溶液的冰点下降..• A. 相等• B. 尿素溶液大于蔗糖溶液• C. 尿素溶液小于蔗糖溶液• D. 无法判断纠错知识点： B物理化学展开解析17.2分定温下; 气相反应的平衡常数K..• A. 恒为常数• B. 有可能随压力改变• C. 一定随压力而改变• D. 不受压力变化的影响纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析18.2分电池Fe│Fe2+ a1‖Fe3+ a2│Fe 中发生的电池反应为: ..• A. 3 Fe2+a1 2 Fe3+a2• B. 2 Fe3+a2 3 Fe a1• C. 3 Fe2+a1Fes + 2 Fe3+a2• D. Fes + 2 Fe3+a2 3 Fe2+a1纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析19.2分已知25℃时标准电极电势E Ag+│Ag = 0.799 V; E Cu2+│Cu= 0;.337 V. 25℃时电池Cu│Cu2+a=1‖Ag+a=1│Ag 的电池电动势 E = V..• A. - 0.462• B. 0.462• C. - 1.136• D. 1.136纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析20.2分在孤立系统中进行的任何变化;系统的S ..• A. ＝0• B. < 0• C. > 0• D. 正负难定纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析21.2分热力学第一定律数学表达式U = Q + W 适用于..• A. 任何系统• B. 封闭系统• C. 敞开系统• D. 流动系统纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析22.2分由 A 和 B 两种纯液体组成的二组分混合物的温度～组成图上; 处于气相线与液相线之间的系统; 其自由度数为..• A. 3• B. 2• C. 1• D. 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析23.2分在某温度下进行理想气体反应 A + B = C + D;达到平衡后;若增大系统压力;平衡..• A. 不会移动• B. 向生成产物的方向移动• C. 向生成反应物的方向移动• D. 向何方移动难以确定纠错得分： 2知识点： B物理化学24.2分理想气体化学反应的标准平衡常数K..• A. 与温度和压力均有关• B. 与压力有关;与温度无关• C. 与温度有关;与压力无关• D. 与温度及压力均无关纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析25.2分下列关系式中正确的是:• A. 石墨;s =CO2;g • B. H2;g =H2O;g • C. N2;g =2NO2;g • D. H2;g = 0纠错知识点： B物理化学展开解析26.2分电池在等温;等压及可逆情况下放电;电池与环境间交换的热为..• A. W• B. U• C. T S• D. 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析27.2分一定温度下;稀电解质溶液;电导率κ和摩尔电导率λm的变化为..• A. κ增大;λm减小• B. κ减小;λm增大• C. κ增大;λm增大• D. κ的变化难定;λm增大纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析28.2分有两个不同电极的电极反应• A. - 0.063• B. 0.063• C. - 0.126• D. 0.126纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析29.2分压力升高时;纯液体的沸点将..• A. 不变• B. 升高• C. 降低• D. 难定其变化纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析30.2分下列电池:它们的电动势 E1和 E2的关系为 ..• A. E1= E2• B. E1= - E2• C. E2= 2 E1• D. E2= - 2 E1纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析31.2分下述对恒沸混合物的描述中不正确的是: ..• A. 与化合物一样有确定的组成• B. 不是总有确定的组成• C. 平衡的气相和液相组成相同• D. 其沸点随外压改变而改变纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析32.2分101.3 kPa下;110 ℃的水变为110 ℃的蒸气;吸热Q.此过程环境的熵变ΔS环..• A. = 0• B. > 0• C. < 0• D. = Q/T纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析33.2分一定量理想气体经绝热膨胀过程; U ..• A. 一定大于零• B. 一定小于零• C. 一定等于零• D. 无法确定纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析34.2分已知NOg + COg 1/2 N2g + CO2g; = - 373 kJ/mol;则使NO 和C O 转化率增加的条件是..• A. 高温; 高压• B. 低温; 高压• C. 低温; 低压• D. 高温; 低压纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析35.2分在二组分凝聚系统的温度～组成图上;处于低共熔点处的系统有相共存..• A. 单• B. 二• C. 三• D. 四纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析36.2分以恒定外压将 1 mol理想气体从 p1绝热压缩至 p2时达到平衡. 此过程中系统的熵变S系及环境的熵变S环应为 ..• A. S系> 0; S环> 0• B. S系< 0; S环< 0• C. S系> 0; S环= 0• D. S系= 0; S环> 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析37.2分杠杆规则可适用的条件为..• A. 任何两相平衡的系统• B. 组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统• C. 多相平衡系统• D. 气-液平衡或液-固平衡系统纠错得分： 2知识点： B物理化学38.2分法拉第电解定律适用于..• A. 所有电解质• B. 液态电解质• C. 强电解质• D. 弱电解质纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析39.2分某复合反应 A = B ─-> C; 达到稳态时; ..• A. B ≈A• B. B ≈C• C. B ≈常数• D. 以上都不对纠错知识点： B物理化学展开解析40.2分基元反应H + Cl2──> HCl + Cl 的反应的分子数为..• A. 1• B. 2• C. 3• D. 4纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析41.2分0.001 mol/kg K3FeCN6溶液的离子强度I = ..• A. 6.0×10-3 mol/kg• B. 5.0×10-3 mol/kg• C. 4.5×10-3 mol/kg• D. 3.0×10-3 mol/kg纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析42.2分可逆过程是..• A. 系统产生的变化可以完全复原的过程• B. 环境的变化可以完全复原的过程• C. 系统和环境的变化均可以完全复原的过程• D. 不可能使系统和环境都完全复原的过程纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析43.2分反应MgOs ＋Cl2g ＝MgCl2s ＋1/2O2g 达平衡后;若增大总压设气体为理想气体则是正确的..• A. p O2增加; p Cl2减少; K增加• B. p O2增加; p Cl2增加; K不变• C. p O2增加; p Cl2减少; K y不变• D. p O2增加; p Cl2减少; K c增加纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析44.2分组分 A 与 B 可以形成四种稳定的化合物A2Bs、ABs、AB2s 和AB3s. 这些化合物均有相同熔点;则由A 与 B 组成的二组分温度～组成图上低共熔点数目最多为..• A. 3• B. 4• C. 5• D. 6纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析45.某反应 a A ──> P; 分别以 A 的初浓度A0= 0.1 mol/L 和A0= 0.2 mol/ L 进行反应; 测得半衰期分别为20 min和10 min; 此反应为级反应..• A. 零• B. 一• C. 二• D. 三纠错得分： 0知识点： B物理化学收起解析C46.2分在0℃; 101.3 kPa下; 1 mol 水凝结成同样条件下的冰; 则系统;环境及总熵变应该是..• A. ΔS系< 0; ΔS环< 0; ΔS总< 0• B. ΔS系> 0; ΔS环> 0; ΔS总> 0• C. ΔS系< 0; ΔS环> 0; ΔS总= 0• D. ΔS系< 0; ΔS环> 0; ΔS总> 0得分： 2知识点： B物理化学展开解析47.2分在- 10℃; 101.3 kPa下; 1 mol 过冷水凝结成同样条件下的冰; 则系统;环境及总熵变应该是..• A. S系< 0; S环< 0; S总< 0• B. S系> 0; S环> 0; S总> 0• C. S系< 0; S环> 0; S总< 0• D. S系< 0; S环> 0; S总> 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析48.2分某反应 a A ──> P; 分别以 A 的初浓度A0= 0.1 mol/L 和A0= 0.2 mol/L 进行反应; 测得半衰期均为 5 min; 此反应为级反应..• A. 零• B. 一• C. 二• D. 三纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析49.2分以下定律中不属于稀溶液依数性的是..• A. 亨利定律• B. 沸点升高定律• C. 凝固点下降定律• D. 渗透压定律纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析50.2分若系统发生状态变化时; 焓的变化为H = U + PV; 式中pV的意思是..• A. pV = p V• B. pV = p2V2- p1V1• C. pV = p V + V p• D. pV = p V - V p纠错得分： 2知识点： B物理化学。
《物理化学》第一学期自测题(B)(1)
一、填空题（本大题共6小题，共20分）1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的∆S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S= 0表示可逆过程；∆S > 0 表示；∆S < 0 表示。
2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：Δr H m=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡移动；若增加水蒸气的分压，则平衡移动；若增加总压，则平衡移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡移动。
3．（2分）稀溶液中溶质遵守定律，它的数学表达式为。
4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为、相数为、自由度数为。
5．（5分）化学反应的Δr G m的下标“m”的含义是指。
若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：①N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K○和Δr G○m，1 ②1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2和Δr G○m，2，则二反P，1应之间的平衡常数K P○的关系为：；Δr G○m之间的关系为。
6．（4分）反应：（CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（g）+ H2（g）的标准平衡常数K○与温度T之间的关系为：lnK○==（－7370 /T）+15.2 ，则该反应的Δr H○m J/mol，Δr S○m J·K－1。
二、选择题（单选题，本大题共11小题，共22分）1．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量表示不正确的是……（）A．Δmix S＞0 B．Δmix V=0 C．Δmix G＞0 D．Δmix H=02．在100g H2O中含4.5g非电解质，溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子质量M B接近于下列哪一数值（水的K f =1.86）……（）A．18 B．11.25 C．90 D．1803．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量为零的是……（）A．Δmix G B．Δmix S C．Δmix H D．Δmix F4．对于形成简单低共熔混合物的相图（见图），当将组成为X的物系平衡冷却到t○C时，则固液二相的质量之比为……（）A．W（s）∶W（l）=ac∶abB．W（s）∶W（l）=bc∶abC．W（s）∶W（l）=ac∶bcD．W（s）∶W（l）=bc∶ac5．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程中增大的量是……（）。
物理化学-电化学-B
电化学试卷(B)一、选择题 ( 共23题 45分 )1. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 ： A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ ，该反应的摩尔等压反应热为 多少？ ( )(A) -80 kJ ·mol -1 (B) -230 kJ ·mol -1 (C) -232.5 kJ ·mol -1 (D) -277.5 kJ ·mol -12. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度3. 对可逆电池，下列关系式中成立的是：（ ） (A) r m G zEF ∆=-(B) r m G zEF ∆<- (C) r m G zEF ∆>- (D) r m 0G zEF ∆=-=4. 某电池反应为 Zn(s)＋Mg 2+(a =0.1)＝Zn 2+(a =1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势 E＝0.2312 V , 则电池的 E ∃为： ( )(A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V5. 已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1$= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2$为 (设 K w = 1 × 10-14) ( )(A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V6. 25℃时，φ∃ (Fe 3+,Fe 2+) = 0.771 V ，φ∃ (Sn 4+,Sn 2+) = 0.150 V ，反应2Fe 3+(a =1) + Sn 2+(a =1) ＝ Sn 4+(a =1) + 2Fe 2+(a =1) 的∆r G m $为 ( )(A) -268.7 kJ ·mol -1 (B) -177.8 kJ ·mol -1 (C) -119.9 kJ ·mol -1 (D) 119.9 kJ ·mol -17. 已知E 1∃(Fe 3+|Fe) = - 0.036 V ， E 2∃(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， 则E 3∃(Fe 2+|Fe)值为：（ ）(A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V8. 下列电池不属于浓差电池的是： （ ） (A) Tl(Hg)(a 1)|Tl +(aq)|Tl(Hg)(a 2)(B) Na(Hg)(a )|NaCl(m 1)|| NaCl(m 2)|Na(Hg)(a )(C) Na(Hg)(a )| NaCl(m 1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m 2)|Na(Hg)(a )(D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a )|NaCl(CH 3CN 溶液)|Na(s)9. 电极Tl 3+,Tl +/Pt 的电势 φ1$= 1.250 V ，电极 Tl +/Tl 的电势 φ2$= -0.336 V ，则电极Tl 3+/Tl 的电势 φ3$为： ( )(A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V10. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是 ： ( )(A) 氢电极 (B) 醌氢醌电极 (C) 玻璃电极 (D) Ag,AgCl(s)│Cl -电极11. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（ ）(A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系12. 电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：( )(A) 等于零(B) E∃(C) (RT/zF)ln K a(D) 不一定13. 将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH–设计成电池，当电池反应达到平衡时, 电池的E必然是：（）(A) E=E∃(B) E=0 (C) E>0 (D) E<014. 常用醌氢醌电极测定溶液的pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在pH= 0─14 的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高15. 将二铂丝插入Sn2+浓度为0.2 mol·kg-1，Sn4+浓度为0.02 mol·kg-1的溶液中构成电池，则电动势为：( )(A) E∃+ (0.059/2) V(B) E∃- 0.059 V (C) 0 (D) E∃+ 0.059 V16. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度积，则应设计的电池为：( )(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag17. 关于液体接界电势E J, 正确的说法是：( )(A) 只有电流通过时才有E J存在(B) 只有无电流通过电池时才有E J(C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有E J(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, E J总是存在18. 298 K 时，φ∃ (Au+/Au) = 1.68 V，φ∃ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ∃ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K∃= ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-23$= -0.440 V 19. 已知298 K 时下列各式的φ∃值为：(1) Fe2+(aq) + 2e-Fe(s) φ1$= 0.771 V(2) Fe3+(aq) + e-Fe2+(aq) φ2$= -0.036 V(3) Fe3+(aq) + 3e-Fe(s) φ3根据以上数据，计算下述歧化反应(4) 3Fe2+(aq) 2Fe3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K∃，计算方法合适的是：( )(A) 只能按式(1) - 2(2) 计算(B) 只能按式3(1) - 2(3) 计算(C) 只能按式(3) - 3(2) 计算(D) 以上三种方法均可20. 往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：（）(A) 0.1 mol·kg-1 CuSO4(B) 0.1 mol·kg-1 Na2SO4(C) 0.01 mol·kg-1Na2S (D) 0.1 mol·kg-1NH3·H2O21. 一个电池E值的正或负可以用来说明：（）(A) 电池是否可逆(B) 电池反应自发进行的方向和限度(C) 电池反应自发进行的方向(D) 电池反应是否达到平衡22. 用下列电池测溶液pH。
物理化学b期末考试题及答案
物理化学b期末考试题及答案**物理化学B期末考试题及答案**一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体的内能仅与下列哪个因素有关？A. 体积B. 压强C. 温度D. 摩尔数答案：C3. 相变过程中，下列哪个物理量是守恒的？A. 内能B. 熵C. 焓D. 吉布斯自由能答案：B4. 反应自发性判断依据的是下列哪个函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 吉布斯自由能答案：D5. 根据范特霍夫方程，升高温度会如何影响平衡常数？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A6. 电化学中，电池的电动势与下列哪个因素无关？A. 反应物和生成物的浓度B. 电池的温度C. 电池的压力D. 电池的体积答案：D7. 表面张力的单位是下列哪个？A. J/m^3B. PaC. N/mD. kg/m·s^2答案：C8. 阿伦尼乌斯方程中，活化能Ea与反应速率常数k的关系是？A. k = Ae^(-Ea/RT)B. k = Ae^(Ea/RT)C. k = Ae^(RT/Ea)D. k = Ae^(Ea*RT)答案：A9. 理想溶液的混合熵变是正的还是负的？A. 正B. 负C. 零D. 无法确定答案：A10. 扩散系数与下列哪个因素有关？A. 温度B. 压强C. 摩尔质量D. 所有以上因素答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
12. 一个反应的平衡常数Kc大于1，说明该反应在标准状态下是__________方向进行的。
答案：正向13. 吉布斯自由能变化ΔG可以通过公式__________计算。
答案：ΔG = ΔH - TΔS14. 电化学中，法拉第常数的值约为__________ C/mol。
学年第二学期《物理化学(下)》期末试卷B答案
2012～2013学年第二学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学（下）》期末试卷B 答案注意事项：考生信息必须填入信息栏内指定位置。
题号 一 二（1） 二（2） 三（1） 三（2） 三（3） 三（4） 四 总分 复核人得分评卷人一、选择题（共20题,每题2分,共40分）1.下列电解质溶液中，离子平均活度系数r ±最小的是（设浓度均为0.01mol·kg -1） （D ） A. ZnSO 4 B. CaCl 2 C. KCl D. LaCl 32. 298 K 时,电池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg -1,γ±= 0.905)||KOH(0.05mol·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s) 的电动势为0.456 V ，当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为 （C ） A .5.16×107 B.1.9×10-8 C. 1.17×108 D.1.22×1093.25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K= [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φө(Fe 2+|Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： （C ） A. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.3308 V B. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.8439 V C. φө(Fe 3|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V D. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V4. 对于混合电解质溶液中，下列表征导电性的量中不具有加和性的是 （A ） A. 电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率5. 丹聂耳电池（铜－锌电池）在充电和放电时锌电极被称为 （C ） A. 负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 负极和阳极 D. 正极和阴极6. 某一反应在有限时间内可完全反应，所需时间为c o /k ，该反应级数是 （A ） A. 0级 B. 一级 C. 二级 D. 三级7. 某反应速率常数k =2.31×10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度1.0mol·dm -3，则其反应半衰期是（A ） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 8. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH （A ）、CO （B ）、CH=CO （C ）的浓度随时间的变化曲线如图所示，由此可以断定该反应是 （C ）A. 基元反应B. 对峙反应C. 平行反应D. 连串反应9. 为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？ （A ） A. 只有物理吸附 B. 只有化学吸附 C. 既有物理又有化学吸附 D. 没有吸附 10. 关于绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是 （D ） A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C. 活化络合物在马鞍点的能量最高D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明 （D ） A. r 汞+ r 汞-水泥地面< r 水泥地面 B. r 汞> r 水泥地面 C. r 汞< r 水泥地面 D. r 汞+ r 汞-水泥地面> r 水泥地面12. 某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分相同，见图，它们三者表面Gibbs 自由能大小是 （B ） A. G a =G c <G b B. G a =G b <G c C. G a <G b <G c D. G a =G b =G c13, 下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附？ （A ） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸 14. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，若在水中加入少量的NaCl 后，这时毛细管中液面上升的高度为 （C ）A. 等于hB. 小于hC. 大于hD. 无法确定考生信息栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………15. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是 （C ） A. HLB 值大，易形成W/O 型 B. HLB 值小，易形成O/W 型 C. HLB 值大，易形成O/W 型 D. HLB 值小，不易形成W/O 型 16. 将不同蛋白质分子分离，工业上通常采用的方法是利用溶胶性质中的 （A ） A. 电泳 B.电渗 C. 沉降 D. 扩散 17. 对于AgI 水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以表示为：[(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K +，则被称为胶核的是指 （C ）A. (AgI)m · nI -B. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-C. (AgI)mD. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K + 18. 对于Donnan 平衡， 下列说法正确的是 （A ） A. 膜两边同一电解质化学势相同 B. 膜两边带电粒子的总数相同 C. 膜两边同一电解质浓度相同 D. 膜两边的离子强度相同19. 胶体粒子的Zeta 电势是指 （D ） A. 固体表面处与本体溶液之间的电势差 B. 扩散层处与本体溶液之间的电势差 C. 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电势差 D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电势差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，下列问题中可以解决的是 （A ） A. 溶胶粒子的大小 B. 溶胶粒子的形状 C. 散射光的振幅 D.散射光的波长二、简答题（共两题，每题5分，共10分）1. 等体积的0.10mol.dm -3KCl 和0.08mol.dm -3的AgNO 3溶液混合以制成AgCl 溶胶。
广西大学物理化学试题及答案(B)
9、下述说法中，哪一种不正确：( )。
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( )。
A. 升华热
B. 溶解热
C. 汽化热
D. 熔化热
11、在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为(
)
4、处于标准状态的 CO (g)，其标准燃烧热为零。(
)
5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
(
)
6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。(
)
7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。(
)
8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( )
二、选择题。每小题 3 分，共 45 分）1234
5
6
7
8
9
10
B
C
B
A
C
B
C
B
A
D
11
12
13
14
15
D
D
B
C
D
三、填空题：每小题 3 分，共 15 分。 1、88.561
2、GB（或者
G nB
T , p,nc
）
3、K1/K2
4、2，2，2
5、2
四、计算题：（1 小题 6 分，2、3 小题各 12 分，共 30 分）。
C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0
D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0
物理化学期末练习题及答案(B卷)
2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B 卷)一、选择(15小题，每小题2分，共30分)1．将某理想气体从温度T 1加热到T 2。
若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH 应为何值? ( )A 、 ΔH =0B 、 ΔH =C p (T 2-T 1) C 、 ΔH 不存在D 、 ΔH 等于其它值2．已知 1mol HCl 的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m Ө =-55.9 kJ ·mol -1，则 1mol HNO 3的无限稀释溶液与 1mol KOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m Ө为： ( ) A 、 > -55.9 kJ ·mol -1 B 、 < -55.9 kJ ·mol -1 C 、 = -55.9 kJ ·mol -1 D 、 不能确定3．下列宏观过程： (1) p Ө, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( )A 、 (1),(4)B 、 (2),(3)C 、 (1),(3)D 、 (2),(4)4．理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用： ( )A 、2121d In T p T C T p S nR p T ∆=+⎰B 、2112d In T p TC T p S nR p T∆=-⎰ C 、2121d In T V T C T V S nR V T ∆=+⎰ D 、2121d In T V T C T V S nR V T ∆=-⎰ 5．理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )A 、 ΔS = 0，W = 0B 、 ΔH = 0，ΔU = 0C 、 ΔG = 0，ΔH = 0D 、 ΔU = 0，ΔG = 0 6．封闭体系中，若某过程的ΔA =-W R , 应满足的条件是： （ ）A 、等温、可逆过程B 、等容、可逆过程C 、等温等压、可逆过程D 、等温等容、可逆过程 7．关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( )A、其值与温度、浓度和压力有关B、其值与温度、溶质性质和浓度有关C、其值与温度、溶剂性质和浓度有关 D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关8．理想溶液具有一定的热力学性质。
南京工业大学《物理化学》2007-2008学年第二学期期末试卷B卷
南京工业大学 物理化学 B 试题 （A ）卷 （闭） 2007--2008 学年第二学期 使用班级 06 级 浦江班级：化工 0904 学号： 10010904 姓名：一、 选择题（每小题 2 分，共计 20 分）1． 温度、压力一定时， A 、 B 两物质组成理想气体混合物， 则 B 物质的分体积为：（ ）A ． nB RTB B . nRT PC ． n B RT PD ． nRT P B2． 下列关于临界点的说法， 正确的是：（A ． 气液两相的摩尔体积相等C ． 气体性质接近理想气体 ） B ．气相摩尔体积大于液相摩尔体积D ． 临界温度随临界压力的变化而变化3． 一定量的某理想气体恒容下由 T 1 升温到 T 2，相同量的该气体恒压下也由 T 1 升温到 T 2， 则 两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为： （ ）A ． Q V = Q p ， ∆U V = ∆U pB ． Q V < Q p ， ∆U V = ∆U pC ． Q V > Q p ， ∆U V < ∆U pD ． Q V < Q p ， ∆U V < ∆U p4． H 2 和 O 2 以 2 ∶1 的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成 H 2O ，在该过程中（ ）是正确的。
A ． ΔH = 0B ． ΔT = 0C ． Δ S = 0D ． ΔU = 0 5． 在一定的温度和压力下， 已知反应 A → 2B 的标准摩尔焓变为 ∆r H θm,1， 反应 2A → C 的标 准摩尔焓变为 ∆r H θm,2, 则反应 C → 4B 的 ∆r H θm,3 是 （ ）A ． 2∆r H θm,1 + ∆r H θm,2C ． ∆r H θm,2 + ∆r H θm,1 B ． ∆r H θm,2 － 2∆r H θm,1D ． 2∆r H θm,1 － ∆r H θm,26． 已知某一定温度下， A 、B 、C 三种气体溶于水的亨利常数分别为 400 kPa 、 100 kPa 、21 kPa ， 则在相同气相分压下，三种气体在水中的溶解度x A 、 x B 和x C 的大小顺序为（ ）A ． x A ＞xB ＞xC ； B ． x A ＝x B ＝x C ；C ． x A ＜x B ＜x C ；D ． x B ＜x A ＜x C7． A 、 B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（A ． ∆mix H = 0B ． ∆mix S = 0C ． ∆mix A = 0 ）D ． ∆mix G=0 8． A 物质在α相和β相的化学势分别为 µA α 和 µA β，若发生 A 物质从α相自发地向β相迁移， 下列正确的是（ ）A ． µA α = µA β；B ． µA α > µA β；C ． µA α < µA β；D ．无法判断9． 稀溶液的凝固点 T f 与纯溶剂的凝固点 T f * 比较， T f < T f * 的条件是： （ ）A ． 溶质必须是挥发性的B ． 溶液必须是电解质的稀溶液C ． 析出的固相是纯溶质D ． 析出的固相是纯溶剂10． 已知反应 2 NH 3(g) = N 2(g)+ 3 H 2(g) 的标准平衡常数为 0.25。
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可逆过程：体系从 A 态到 B 态，再循原过程逆向返回，如果体系和环境都恢复原状，环境不留下任何“痕 迹”，则该过程为可逆过程。―――（2 分 ）体系从 A 态到 B 态，再返回，如果体系或环境不能恢复原状， 则该过程为可逆过程。―（2 分）
2. 写出其胶团结构并说明憎液溶胶稳定的主要原因?(3 分) 答： 憎液溶胶稳定的原因有三个 布朗运动 ---- （1 分） 溶剂化效应 ---- （1 分） 静电作用 ---- （1 分）
6.在不讨论电场、磁场等特殊外力场的情况下，单组分体系最多可有 7.标准压力下，水与水蒸气呈平衡的系统的自由度为 0 。
8. 计算 25oC 时 , Ag+ 和 Cl- 的极限摩尔电导率分别为 61.92 × 10-4 S· m2 · mol-1 ， 76.34 × 10-4 S· m2 · mol-1 则难溶盐 AgCl 的极限摩尔电导率 9．凸液面的饱和蒸汽压 大于 138.26 S· m2 · mol-1 。
3. 画出水的相图示意图，并指出液相所在的区域。 （4 分） 答：
p/Pa C A
610.62 D B
O T/ K
273.16
―（2 分）
液相所在的区域为 AOC 面 ―（2 分）
4. 简述丹尼尔电池的电动势产生的机理。 （4 分） 答：电池的电动势包括电池中各个界面产生的电势差的和。―（2 分）在丹尼尔电池中包括 Cu 和 Zn 之间的接触电势、电极的电势及液接电势。―（2 分）
通常平液面的蒸汽压（填大于、小于或等于） 。 ，它是组成一切化学反应的基本单元。
10．复合反应的每一个反应步骤是 基元反应
11. 理想气体的微观模型中满足 分子之间没有作用力 和 分子的体积可以忽略不计 两个 条件的体系为理想气体。
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12. 稀溶液的依数性包括 蒸汽压下降
， 凝固点下降 ， 沸点升高， 渗透压
并计算 25 o C 下 b(HCl) = 0.1 mol kg–1 时的电动势。已知： b = 0.1 mol kg–1 时，HCl 水
V。 溶液的平均离子活度因子 = 0. 796。 E ( AgCl / Ag ) 0.2221
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解：
1 阳极反应： H 2 ( g ,100kPa) H (b) e 2
[
]13. NH4 HS(s)和任意量的 NH3 (g)及 H2 S(g)达平衡时,有： (A) C=2，Φ=2，f=2 (C) C=2，Φ=3，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1 (D) C=3，Φ=2，f=3
[
]14. 某温度时,NH4 Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数 Kθ为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
E Er El 0.2221 V
------（2）
由此得 E 0.2221 V 将已知数据代入 E=0.3521V
RT b ln ------（2） F b
------（2）
4. 某工厂每小时消耗氮气 500kg，计算在 30o C、0.15MPa 时两小时消耗氮气的体积。 解：T= 30o C=303K n=m/M=1000kg/0.028kg•mol-1=17857.1mol ------(1 分) p=0.15MPa=150000Pa 将已知数据带入方程： pV = nRT ------(2 分) ------(3 分)
2/10PA* +2/10PB* +6/10Pc* =100kPa -------(4 分) 将 Pc* 待入数据求解： 在该温度下 PB* =70kPa PA* =190kPa -------(2 分) -------------(2 分)
3. 写出下列电池电动势的表达式，
Pt | H 2 (g,100kPa)| HCl(b) | AgCl(s)| Ag
o 3 3 3
o
3.等温、等压、且不作有用功的过程通常用吉布斯自由能的改变，ΔG 对过程度自发性进行 判断，当ΔG<0 时过程为 4.偏摩尔量是
自发 过程
。
强度
性质，所以偏摩尔量的数值只与体系中各组分的浓度有关, 而与体
系的大小多少无关。 5.有分解反应如下:NH4 Cl(s) = NH3 (g) + HCl(g)，将 NH4 Cl(s)放入抽空的容器,在 520K 达平衡, 测得体系的总压为 5066Pa,则此反应的平衡常数 Kp 为 6.25× 10-4 (可视为理想气体) 3 相共存。
[
]15． 在等温等压下，当反应的ΔrGmφ= 5 kJ/mol 时，该反应能否进行？ (A) 能正向自发进行 (C) 不能进行 (B) 能逆向自发进 (D) 不能判断
[
]16. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： (A) 0.01 mol/kg NaCl (C) 0.01 mol/kg LaCl3 (B) 0.01 mol/kg CaCl2 (D) 0.01 mol/kg CuSO 4
[
]4．溶液中离子所输送的电流与通过溶液的总电流之比称为离子的 A.电导率 B.迁移数 C.迁移率 D.电迁移
[
]5.下列不属于电导测定应用的是 A.检验水的纯度 C.测定难溶盐的溶解度 B.测定溶液中的离子半径 D.电导滴定
[
]6.用德拜－休克尔极限公式计算 298K 时 0.01mol kg-1 的 NaNO 3 和 0.001 mol kg-1 的 Mg(NO 3 )2 的混合溶液中 Mg(NO 3 )2 的平均活度系数。 A.1.301 B.0.557 C.0.765 D.2.570
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四、判断题。关于下列描述对的在括号中写“√” ，错的写“╳” （5 分） 1. 体系做的功是状态函数，热是与过程有关的量。 2. 热力学第一定律有时不正确，只有在一定条件下才成立的。 3. 实际气体都是符合范德华方程。 （ ╳ （ ）
╳ ） ）
（ ╳
4. 可逆过程的进程是由无数个无限小的过程所组成 , 体系在整个可逆过程中, 始终处于平衡 态。 （ √ ） ）
上海第二工业大学城市建设与环境工程学院
（ 试卷编号： ）
2013 — 2014 学年第一学期期 末 考试
姓名： 题号 成绩 一、单选题（每选 1 分，共 20 分） [ ]1.指出下列不属于状态函数的是 A. 压力 p [ B. 焓 H C. 熵 S 第一题 学号： 第二题 班级： 第三题 第四题
物理化学 试卷：答案
成绩：
第五题
第六题
总成绩
D. 热 Q
]2. 下列关于热力学函数的说法正确的是 A.可以通过精密仪器来测量热力学能 U 的绝对值 B.焓 H 就是系统所含的热 C.理想气体的节流膨胀过程是等焓过程 D.熵变等于热温商
[
]3. 下列属于电子导体的是 A. 铜银合金 B.食盐晶体 C.食盐溶液 D.熔融状态的食盐
等。
13. 克劳修斯（R. Clausius）认为：不可能将热从低温物体传到高温物体， 而不引起其他变 化 。 为单元分散而形成的均匀系统。 成正
14. 两种或两种以上物质以 分子
15. 当电流通过电解质溶液时，物质在电极上发生化学变化的物质的量与 通电量 比，与 电极反应中转移的电荷数 三、简答题（15 分） 1. 简述什么是可逆过程和不可逆过程。 （4 分） 成反比。
]9. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度
[
]10. 1 mol 373 K ，标准压力下的水经下列两个不同过程变成 373 K ，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1|> |W2|，Q1> Q2 (C) |W1|= |W2|，Q1= Q2 (B)|W1|< |W2|，Q1< Q2 (D)|W1|> |W2|，Q1< Q2
N 2O4 ( g )
= 1 (1- α)
2 NO2 ( g )
起始时 平衡时 平衡分压
p NO2 θ p θ K (T)=
p 2
0 2α ----------------(2 分) -----------(3 分)
1 p总 1 2 p总 1
p N 2 O4 θ p
[
]19. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果： (A) 透射 (B) 反射 (C) 折射 (D)散射
[
]20. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是： (A) 胶核 (B) 胶粒 (C) 胶团 (D) 紧密层
二、填空题 (1 分×20＝20 分) 1. 将 10.0mol 氮气装在 10.0 升的钢瓶中测得气体的压力为 2.50MPa ，用范德华方程求氮气的 温度为 305K or 32 C 。a=0.1408m6 •Pa•mol-2 ; b=3.913×105 m3 •mol-1 2. 25 C 下，将 6.00dm 、0.1MPa 的氢气与 2.00dm 、0.1MPa 的氮气通入 2.00dm 抽空的容器 中。则混合气体的总压为 400kPa 。
[
]7.关于表面活性剂的说法下列正确的是 A. 阳离子型和阴离子型的表面活性剂不能混用; B．表面活性剂可增大表面张力 C．表面活性剂均由阴阳离子构成
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D．表面活性剂常用于生活洗涤，而工业上则用的不多 [ ]8．下列表示一级反应的是 A．v A=k A[A]2 [B] [ B. v A=k A[A] [B] 2 C. v A=k A[A] 1/2 [B] 1/2 D.v A=k A[A] [B] 2