专题二 硅和铝及其化合物

专题二硅和铝及其化合物

高考考点一：硅及其化合物

【主干知识自测】高考经常考----------特殊点

特殊点1：硅-------非金属单质

唯一能和碱反应生成氢气的非金属单质：

化学性质很不活泼，硅的化学性质，常温下除外，一般不与

．．．．其他物质反应，但是当时可与O2、Cl2等反应。

Si + F2 Si + HF

Si + O2 Si + Cl2

特殊点2：二氧化硅-------非金属氧化物

SiO2是氧化物，于水。唯一一个不溶于水的酸酐，也就是说不能通过和水反应来制的相应的酸。但是其他的酸性氧化物可以的吧，如：

SO2 + H2O SO3 + H2O

特殊点3：H2SiO3（硅酸）是唯一不溶于水的酸，是胶状沉淀，当然也不电离出H+

【思考】如何制得硅酸？

高考考点二：铝及其化合物的转化

【主干知识自测】

【归纳总结】

铝热反应: Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。

铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂。铝热反应：Al + MxOy → Al2O3 + M（液）+大量热,（其中MxOy指:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。）

应用: ①焊接钢轨②冶炼难熔化的金属. 如

Al+MnO 2= ， Al+Cr 2O 3= ， Al+V 2O 5=

例1、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气

的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）

A 、1：1

B 、1：2

C 、1：3

D 、1：4

例2、有两种金属粉未的混合物26g ，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L 标准状

况时的氢气，此混合物可能是( )

A 、Fe 和Zn

B 、Al 和Zn

C 、Mg 和Al

D 、Fe 和Cu

二、氧化铝

从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。

1、物理性质及用途

（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。

（2）氧化铝常用作耐火材料

（3）自然存在:刚玉：主要成分是α-Al 2O 3，硬度仅次于金刚石；

红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；

蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。

2、化学性质：

（1）氧化铝与强酸反应 （2）与强碱反应 例2、【思考】如何除去Fe 2O 3粉末中的Al 2O 3?

三、氢氧化铝

例3：试写下的微粒之间转化的离子方程式

1 2

- 3+

1、 、

2、

3、 、

4、

5、 、

6、

【思考】由以上分析可知： [Al(OH)4]-不能与_____共存，Al 3+不能与_____离子共存；

[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al 3+只存在于______性溶液中。

例4、200mL 1mol•L —1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L —1

的NaOH 溶液，

最终产生7.8g 沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为（ ）

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A．只有①B．①③ C．②④②③

【巩固练习】

1、某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）

A、Na+

B、Mg2+

C、S2-

D、HCO3-

1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3 、④Al2O3

A、①②④

B、②③④

C、②④

D、全部

2、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）

A、稀硫酸、氯化钡溶液

B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C、氯化钠溶液、硝酸银溶液

D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

4、在溶液中不能与[Al(OH)4]-大量共存的是（）

A、H+

B、OH-

C、K+

D、Na+

5、（1）、现有几种试剂AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水，你认为应该选择什么试剂制备Al(OH)3，并说出理由。

写出此反应的离子方程式说出另外一种方法不好的原因，并用方程式表示过程。（2）、如何用Na[Al(OH)4] 制Al(OH)3？

（3）、如果是除去Al2O3粉末中的Fe2O3呢？

6、等体积、等物质量的量浓度的硫酸、NaOH溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成的氢气物质的量比为5:6，则甲、乙两个烧杯中的反应情况分别是：（）A、甲乙中都是铝过量 B、甲中铝过量，乙中碱过量

C、甲中酸过量，乙中铝过量

D、甲中酸过量，乙中碱过量

7、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：（焰色反应是检验活泼金属阳离子的常用方法，K＋的焰色特征为紫色）

焰色反应（透过蓝色钴玻璃）

加BaCl2溶液和稀盐酸