离子反应的应用
离子反应的应用
离子反应的应用一、中和滴定（一）指示剂1、酸碱指示剂：酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。
它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。
如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。
如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。
各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
2、指示剂变色范围指示剂变色范围（pH) 颜色变化石蕊(一般不用) 5.0~8.0 红—紫---蓝甲基橙(一般用于酸式滴定) 3.1~4.4 红—橙—黄酚酞 8.2~10.0 无—浅红—深红3、指示剂的选择：强酸强碱互滴时即可用酚酞又可用甲基橙做指示剂；强酸弱碱互滴时用甲基橙做指示剂；强碱弱酸互滴时用酚酞做指示剂；注意：⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
中和滴定不能用石蕊作指示剂。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
《离子反应的应用》课件
C(HCl)· V(HCl) = C(NaOH)· V(NaOH)
C(HCl)· V(HCl) C(NaOH) =
V(NaOH)
酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
的方法就叫做酸碱中和滴定。
标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱） 待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）
C（标）V（标） C（待）=
V（待）
实 验 方 案
数 编 碱溶液体积 酸溶液体积 待测溶液浓度
据号
记 录
V1 V2
①
V碱 V1 V2 V酸 C碱 C碱
平均
0
20.00
16.00
②
20.00 0
16.10
③
0
20.00
15.90
n(HCl) = n(NaOH) C(HCl)· V(HCl) = C(NaOH)· V(NaOH)
4.取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形 瓶，并滴入2~3滴酚酞，摇匀；
5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边 振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改 变，即为滴定终点；
6.记录：读取滴定管上的数据，并记录；
7.如上操作重复2~3次；
8.计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求 出待测液的浓度：
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
离子反应与沉淀反应的实际应用
离子反应与沉淀反应的实际应用离子反应和沉淀反应是化学领域中重要的反应类型，它们在工业生产、日常生活以及环境保护等方面都有着广泛的应用。
本文将详细介绍离子反应和沉淀反应在实际应用中的一些案例，并对其应用原理进行探讨。
1. 水处理中的离子反应和沉淀反应在水处理过程中，离子反应和沉淀反应常常被用于净化水源，去除其中的有害离子和杂质。
例如，硬度水处理中，当水中存在过多的钙离子和镁离子时，会形成碳酸钙和碳酸镁的沉淀，从而减少水的硬度，使其更适合日常用水。
此外，离子反应还可以用于去除水中的重金属离子，通过与离子形成难溶的沉淀物，将污染物从水中剥离出来，从而改善水质。
2. 化学分析中的离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应在化学分析领域也有着重要的应用。
在定性分析中，常常通过离子反应来鉴别不同离子的存在。
以常见的硫酸盐为例，加入钡离子可以形成白色的硫酸钡沉淀，通过观察沉淀物的颜色和形态变化可以判断出硫酸盐的存在与否。
在定量分析中，离子反应和沉淀反应也常用于标准曲线法和配位滴定法中，通过滴定反应的终点来确定溶液中某种离子的浓度。
3. 药剂领域中的离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应在药剂领域中的应用也非常广泛。
例如，药物制剂中的一些离子可以通过合成反应和沉淀反应的方式进行纯化和分离。
此外，在药物治疗过程中，一些药物可以通过与体内离子发生反应形成难溶性沉淀，从而减缓药物的释放速率，延长药效。
这种离子反应的应用可以改善药物的生物利用度，提高疗效。
4. 工业生产中的离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应在工业生产中也有着广泛的应用。
例如，矿石提取过程中，离子反应和沉淀反应常被用于从矿石中分离出有用的金属。
此外，离子反应还可以用于有机合成过程中的催化反应和酸碱中和反应等。
通过选择合适的离子反应和沉淀反应，可以提高化学合成的效率，减少废物的产生，并达到环保的要求。
综上所述，离子反应和沉淀反应在水处理、化学分析、药剂领域和工业生产中都有着重要的实际应用。
离子反应的应用
离子反应的应用离子反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到带电的粒子，即离子。
离子反应在日常生活中以及工业生产中有许多应用。
以下是离子反应的一些主要应用领域。
1. 医药领域离子反应在医药领域有广泛的应用。
例如，许多药物是通过离子反应制备的。
一些药物合成过程中，利用离子反应来生成目标化合物。
此外，离子反应还用于药物的分析和检测。
通过离子反应技术，可以测定药物中各种离子的含量，从而确保药物的质量和安全性。
2. 环境保护离子反应在环境保护中起着重要作用。
例如，通过离子交换反应，可以去除水中的重金属离子和有害物质等。
离子交换树脂常被用于水处理和废水处理过程中，去除其中的杂质和污染物。
此外，离子反应还可以用于气体净化，通过吸附和催化反应去除废气中的有害物质。
3. 电池和电化学离子反应在电池和电化学领域有着重要的应用。
各种类型的电池，如锂离子电池、铅酸电池和燃料电池，都是基于离子反应原理工作的。
在电池中，离子的迁移和化学反应导致了电子流动，从而产生了电能。
此外，离子反应还被广泛应用于电解过程、电镀和电解合成等电化学过程中。
4. 催化剂和化学反应离子反应在催化剂和化学反应中有着重要作用。
许多化学反应需要催化剂来提高反应速率和选择性。
其中一些催化剂是由离子反应合成的。
离子反应还可以用于有机合成和无机合成中的底物活化、配位置换和加成反应等。
总结：离子反应在医药领域、环境保护、电池和电化学以及催化剂和化学反应等方面都有广泛的应用。
离子反应不仅是化学研究的重要领域，也是许多工业生产和日常生活中不可或缺的一部分。
通过进一步的研究和应用，离子反应将继续为我们创造更多的机会和发展空间。
离子反应的应用
盐溶解性口诀表： 溶解性口诀表：
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； K+、Na+、NH4+、NO3氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； 氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； AgCl 、HgCl难溶，PbCl2微溶 难溶， 难溶 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶 难溶， 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。 SO32- 、 CO32- 、SiO32-、PO43-、 S2-
易溶且易电离的物质改写为 ①易溶且易电离的物质改写为 离子形式 ； ①“写 ①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 、 ②“改 按各物质在溶液中实际存在的微粒形式 实际存在的微粒形式改写 ②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ； 易电离 强碱 KOH 、 NaOH 、Ca(OH) Ba(OH) 2、 2 、 ③“删 删去； ③“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去； 绝大数盐 ④“查 ④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒； 电荷守恒。 难溶或难电离的物质写为 ②难溶或难电离的物质写为 分子式 与 弱酸 CH3COOH 难电离 弱碱 NH ·H O 3 2 水 ③气体、单质、氧化物写 分子式 ； 气体、单质、
离子反应的重要应用
一、判断离子在水溶液中能否大量共存。 判断离子在水溶液中能否大量共存。 大量共存
复分解型离子反应发生的条件 复分解型离子反应发生的条件 生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物 生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物 难溶物 ）、
生成难溶物 酸：H+与SiO32— 碱：OH—与Mg2+,Al3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+, Ag+ 等 根据口诀表） 盐：（根据口诀表） 碱性气体： 浓溶液或加热条件) 碱性气体：OH—与NH4+ (浓溶液或加热条件 浓溶液或加热条件 酸性气体： 酸性气体：H+与CO32—,HCO3—,SO32—,HSO3—等 弱酸： 弱酸：H+与CH3COO—,PO43—,SO32—,HSO3—等 弱碱： 生成难电离物 弱碱：OH—与NH4+ 水：OH—与H+， HCO3—,HSO3—,HS—, H2PO4—, HPO42—等
离子反应概念的理解与应用
离子反应概念的理解与应用对离子反应概念的理解与应用是《离子反应》内容的重点和难点。
我们首先要对离子反应概念有一个正确的理解，再加强离子反应在问题处理中的应用，然后在学习中做到学用结合，相辅相成。
1．理解离子反应概念离子反应是指有离子参加的化学反应。
离子反应一般是指电解质在水溶液中（中学阶段就可以这么去理解）或熔融状态下发生的反应。
根据此概念我们就可以判断某反应是不是离子反应，能不能书写离子反应方程式，离子能否大量共存以及具体应用于现实的问题中。
2．认识离子反应本质研究众多离子反应，使我们认识到：如果反应物的某些离子相互结合生成新的物质，这些离子相对含量（即浓度，以下简称浓度）就会减小。
也就是说离子反应的本质就是反应物的某些离子浓度的减小。
例1 请选择一些常用的理化仪器，设计一个简单的实验证明硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生的复分解反应是离子反应？解析：这是一道对同学们要求较高的题目，它不仅要求具有一定的化学学科综合知识的能力，还要求具有一定的逆向思维能力、实验探究能力和跨学科综合能力。
具体的解答思路采用逆向思考：离子反应是离子之间的反应，反应物中的某些离子的浓度减小。
那么怎样在实验中体现出反应有离子的参加呢？——可借助溶液导电能力的变化来判定。
设计的方案如下：①按图所示连接好装置。
②将一定量的氢氧化钡溶液加入烧杯中，接通电源，观察到灯泡明亮。
③将硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中，发现灯泡由明变暗，直至熄灭；继续滴加硫酸，灯泡又由暗变亮。
由灯泡的明暗变化可知溶液中离子相对含量（浓度）发生了变化，从而证明硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应是离子反应。
3．把握离子反应发生的条件什么条件可使反应物的某些离子浓度减小，这些条件就是离子反应发生的条件。
具备下列条件之一离子反应就能发生：（1）化学反应中生成难溶物质；（2）化学反应中生成难电离的物质；（3）化学反应中生成易挥发性物质；（4）化学反应中发生氧化还原反应。
4.学会书写离子方程式书写离子方程式应该注意的问题：（1）离子方程式的书写原则①以事实为依据的原则：譬如固体与固体反应不能写成离子方程式（如果不是熔融态），浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
离子反应在物质分离提纯等方面的应用
离子反应在物质分离、提纯和鉴定以及清除水中的污染物等方面的应用（1）混合物的分离如对于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加入稍过量的NaOH溶液后过滤，在向滤液中加入适量的盐酸即可得到NaCl溶液，然后向所得到的沉淀中也加适量盐酸溶液溶解，即可得到MgCl2溶液，这样就将共存的Mg2+、Na+分离了。
（2）物质的提纯如对于含有Na2SO4的粗盐，加水溶解后先加入稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤；向滤液中加入稍过量的HCl溶液，蒸发结晶，即得精盐。
（3）化合物组成成分的分析和鉴定如对无色气体A的水溶液，取少量向其中加入少量的NaCO3溶液，逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体，则生成气体的离子反应方程式为：2H++ CO32- === CO2✁ + H2O。
再向溶液中滴加用HNO3酸化了的AgNO3溶液，又生成了白色沉淀，则该沉淀生成的离子反应方程式是：Cl- + Ag+ === AgCl ，从而证明原无色气体的水溶液中含有H+和Cl-，A应为HCl气体。
（4）物质的鉴别如对失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分别盛于四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba（OH）2溶液再滴入足量的盐酸溶液，观察现象。
若无现象发生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶解于盐酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于盐酸并有气体逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于盐酸但无气体逸出，原溶液是MgCl2溶液。
有关化学反应的离子方程式为：Na2SO4溶液中：SO42- + Ba2+ === BaSO4Na2CO3溶液中：CO32- + Ba2+ === BaCO3BaCO3 +2H+ === Ba2+ +CO2✁+ H2OMgCl2溶液中：Mg2+ +2OH- === Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2H+ ===Mg2+ +2H2O（5）治理水中污染物如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当的比例混合，则发生离子反应：Cl- + Ag+ === AgCl 。
离子反应在生活中的应用实例
离子反应在生活中的应用实例
哎呀呀，你知道吗？离子反应这东西，听起来好像特别高大上，其实在咱们的生活里到处都是呢！
就比如说，咱们每天都离不开的盐，也就是氯化钠，当它溶解在水里的时候，就发生了离子反应。
钠离子和氯离子从固体的盐变成了在水里自由自在游来游去的离子，这难道不神奇吗？这就好像一群小朋友本来手拉手站成一排，突然一下全都松开手，到处乱跑起来啦！
还有啊，咱们用的电池，那里面也有离子反应在帮忙呢！电池里的化学物质发生反应，产生了离子的移动，才有了电，才能让咱们的玩具车跑起来，小电灯亮起来。
这是不是就像一个神奇的魔法，让原本静止的东西都动起来啦？
再说说咱们的身体吧！血液里也有离子反应哟！钙离子在肌肉收缩的时候起到了关键的作用。
你想想，如果没有离子反应，咱们的肌肉没法正常收缩，那岂不是连走路、跑步都做不到啦？这多可怕呀！
有一次，我和小伙伴们一起做实验。
我们把一些铁粉放进了硫酸铜溶液里，哇塞，那变化可大啦！溶液的颜色从蓝色慢慢变成了浅绿色，这就是铁离子和铜离子在发生反应呢！我们都瞪大了眼睛，兴奋得不行，这不就像是一场神奇的魔法秀吗？
还有一次，我看到妈妈在厨房用白醋清洗水壶里的水垢。
我好奇地问妈妈这是为啥，妈妈告诉我，白醋里的醋酸和水垢里的碳酸钙发生了离子反应，能把水垢溶解掉。
我当时就想，这离子反应可真是个勤劳的小帮手呀，能让咱们的水壶变得干干净净！
你看，离子反应在生活中多重要啊！它就像一个无处不在的小精灵，默默地为我们服务着。
没有它，咱们的生活可就没这么方便、这么有趣啦！
所以说呀，离子反应可真是个神奇又实用的东西，咱们可得好好感谢它为咱们的生活带来的种种便利呢！。
离子反应的应用
离子反应的应用一、常见离子的检验H+：①石蕊：紫色红色②甲基橙：橙色红色③Na2CO3有气泡产生K+：焰色反应浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）Na+：焰色反应黄色火焰NH4+：加OH―加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变兰；或改气体遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟Ag+：加Cl―和稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+：加入H2SO4（或含SO42―的盐溶液），生成白色沉淀Fe2+：①加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
②加KSCN和氯水，加KSCN溶液无明显变化，再加氯水时溶液变红色。
Cu2+：①加NaOH，生成蓝色沉淀。
Al3+：加NaOH，先生成白色沉淀，NaOH过量时，白色沉淀又溶解。
Fe3+：①加NaOH ，生成红褐色沉淀②加KSCN，溶液变血红色③加苯酚，溶液显紫色。
OH―：①石蕊试液，溶液变兰②酚酞试液，溶液变红③与阳离子产生气体或沉淀S2―：①Pb(NO3)2或CuSO4溶液，生成黑色沉淀②稀HCl 或稀H2SO4，产生有臭鸡蛋气味的气体。
SO42―：先加盐酸，没有任何现象，再加BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO32―：①先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生使品红溶液退色的气体，即是SO32―。
②先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生有刺激性气味的气体，即是SO32―。
HSO3―：①先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，再加稀盐酸，产生使品红溶液退色的气体，即是HSO3―。
②先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，再加稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，即是HSO3―。
PO43―：加AgNO3溶液生成黄色沉淀，再加稀硝酸，该沉淀可溶于稀硝酸。
CO32―：先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，即是CO32―。
3.4.2 离子反应的应用
红色
Fe3+ KSCN溶液
红色
—
焰色反应
火焰分别呈黄 K+要透过蓝色钴玻璃
Na+、K+ Pt丝和稀盐酸
法
色、紫色
片观察焰色
2、测定溶液中离子的浓度 （1）沉淀法：如溶液中SO42 ̶ 的浓度，用Ba2+将其转化为 BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 （2）酸碱中和滴定法：强酸溶液中H+的浓度可以用已知准 确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 （3）氧化还原滴定法：如溶液中MnO4 ̶ 的浓度可以用已知 准确浓度的Fe2+溶液滴定获得。
滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）。 2、用标准液润洗滴定管（偏大）；
未用待测溶液润洗滴定管（偏小）。 3、用待测液润洗锥形瓶（偏大）。 4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏 大）。 5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）。
【例2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答 下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 （2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选 用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台
上垫一张白纸，其目的是_______________。
（2）滴定 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色及滴定流速。 （3）终点判断
等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液变至无色且半分钟内不 变色，视为滴定终点。 （4）记录刻度读数。
溶液中的离子反应
溶液中的离子反应溶液中的离子反应在化学领域中扮演着重要的角色。
当溶解在水中的化合物分解成离子时，离子之间可以发生各种反应，产生新的物质。
这些反应对于我们理解溶液化学和化学反应动力学都至关重要。
本文将讨论溶液中的离子反应的基本原理、常见类型和重要应用。
1. 离子反应的基本原理溶液中的离子反应是由溶解在水中的离子所引发的化学反应。
当化合物溶解在水中时，它们的化学键被水分子替代，形成溶质分子和溶剂离子。
这些离子可以根据它们的电性质发生各种化学反应，如沉淀反应、酸碱反应和氧化还原反应。
2. 沉淀反应沉淀反应是溶液中离子反应的一种常见类型。
当两种溶液混合时，其中的离子可以结合形成一种不可溶性化合物，称为沉淀物。
沉淀反应可以用化学方程式表示，例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)在这个反应中，银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)结合形成不可溶性的银氯化物(AgCl)沉淀。
3. 酸碱反应酸碱反应是另一种常见类型的溶液中离子反应。
当酸和碱混合时，它们的离子可以发生中和反应，产生水和盐。
酸碱反应可以用化学方程式表示，例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)在这个反应中，氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)的离子结合生成水和氯化钠(NaCl)。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是溶液中离子反应的另一重要类型。
在氧化还原反应中，电子从一个物种转移到另一个物种，导致氧化物和还原物的形成。
氧化还原反应可以通过电子转移的方式发生，其中一个物种失去电子，被氧化，而另一个物种获得电子，被还原。
例如：2Fe2+(aq) + H2O2(aq) → 2Fe3+(aq) + 2OH-(aq)在这个反应中，两个亚铁离子(Fe2+)被过氧化氢(H2O2)氧化成两个三价铁离子(Fe3+)，同时产生了氢氧根离子(OH-)。
5. 离子反应的应用溶液中的离子反应在许多重要领域中得到应用，如水处理、药物研究和环境监测。
离子反应的应用
离子反应的应用离子反应是化学中的一种重要反应类型，广泛应用于各个领域，如化学工业、环境保护、医学等。
本文将探讨离子反应的应用，并讨论其在不同领域中的作用。
首先，离子反应在化学工业中起着重要的作用。
许多重要的化学反应都涉及到离子的生成和反应。
例如，酸碱中和反应是常见的离子反应之一。
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合，形成水分子。
这种反应不仅用于实验室分析，还广泛应用于工业生产中，如制备盐酸、硫酸和氨水等。
离子反应在材料合成中也扮演着重要角色。
以化学还原法制备金属纳米粒子为例，它是一种应用广泛且效率高的方法。
在该反应中，金属离子被还原成金属原子，并在水溶液中迅速形成金属纳米粒子。
这些金属纳米粒子可用于制备导电油墨、催化剂和生物传感器等高新技术领域。
离子反应还在环境保护中发挥着重要作用。
例如，水中存在大量的离子，如铵离子、硫酸根离子等。
当水中含有过多的重金属离子时，会对环境造成严重的污染。
此时，可以利用离子交换树脂对水中的金属离子进行吸附和去除。
这种方法被广泛应用于废水处理和水质净化领域。
另一个离子反应的重要应用是在医学中。
例如，离子交换树脂被广泛应用于医药中间体和药物合成过程中的分离纯化。
在药物制备中，离子交换树脂可以通过吸附药物中的离子，从而实现分离。
此外，离子交换树脂还可用于制备药物颗粒、蛋白质纯化和细胞分离等应用。
离子反应的应用还延伸到了生活的方方面面。
例如，在食品加工中，离子交换树脂被使用来去除食品中的杂质和有害物质。
此外，在农业领域，离子反应也被应用于土壤改良，如调节土壤中的酸碱度，提供植物所需的养分等。
综上所述，离子反应在化学工业、环境保护、医学等领域中都起着重要的作用。
从催化剂的合成到污水处理再到药物合成，离子反应无处不在。
我们相信，随着科学技术的发展，离子反应的应用将变得越来越广泛，对人类社会的发展将起到更加重要的作用。
离子反应的特点与应用知识点总结
离子反应的特点与应用知识点总结离子反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到离子之间的相互作用和转化。
本文将对离子反应的特点以及应用领域中的知识点进行总结。
一、离子反应的特点1. 离子间的电荷转移：离子反应是指在化学反应过程中，正离子和负离子之间的电荷转移。
例如，阳离子可以吸引并接收阴离子的电子，形成离子化合物。
2. 局部电荷中性：在离子反应中，离子之间的电荷转移往往发生在原子或离子的局部范围内，而非整个化合物。
3. 强烈的电介质：离子反应通常发生在由离子组成的电解质溶液中，离子的存在增加了溶液的电导率。
4. 反应速度快：离子反应的速度常常较快，并且能够产生明显的观察结果，例如沉淀的生成、颜色的变化等。
5. 离子配位化合物的形成：离子反应还可以导致络合物的形成，其中一个化合物中的离子通过配位结合在另一个离子上。
二、离子反应的应用知识点1. 沉淀反应：这是离子反应中常见的一种形式，它是指当两种溶液混合时，产生不溶于溶液中的固体颗粒，即沉淀。
常见的沉淀反应包括氯化银与氯化铵反应产生氯化银沉淀等。
2. 酸碱反应：酸碱反应也是离子反应的一种形式，当酸和碱混合时，产生水和盐。
酸和碱中的离子可以相互结合形成中性化合物。
例如，盐酸和氢氧化钠反应产生水和氯化钠。
3. 离子交换反应：离子交换反应是指溶液中的离子与固体材料表面固定的离子之间的交换反应。
这种反应常用于水处理、离子交换树脂的制备等领域。
4. 化学平衡反应：离子反应在化学平衡反应中起着重要作用。
当反应体系中离子浓度发生变化时，平衡将重新建立，从而保持离子浓度一定。
5. 阳极和阴极反应：在电化学领域中，离子反应也涉及到电子的转移。
阳极是指在电解质溶液中接受电子的电极，而阴极是指向电解质溶液提供电子的电极。
综上所述，离子反应具有电荷转移、局部电荷中性、强烈的电介质特性以及快速的反应速度等特点。
它在沉淀反应、酸碱反应、离子交换反应、化学平衡反应以及电化学反应等方面都具有广泛应用。
离子反应与沉淀反应的应用
离子反应与沉淀反应的应用离子反应和沉淀反应是化学中常见的反应类型，它们在许多领域中都有着广泛的应用。
本文将探讨离子反应和沉淀反应的应用，并对其应用领域进行分析和讨论。
一、水处理离子反应和沉淀反应在水处理中起着重要的作用。
例如，在饮用水净化过程中，常用的离子反应是氯气和水反应产生的亚氯酸根离子与重金属离子（如铅离子和汞离子）发生沉淀反应，生成难溶的沉淀物，从而实现了对重金属污染物的去除。
此外，离子交换法也是水处理过程中常用的方法，通过离子交换树脂来去除水中的离子污染物，例如去除硬水中的钙和镁离子。
二、药物合成离子反应和沉淀反应在药物合成中也具有重要的应用。
例如，有机合成中常用的硫酸银法就是一种离子反应的典型例子。
在这个反应中，硫酸银与卤代烷反应生成相应的卤化银盐，从而实现有机化合物的取代反应。
此外，沉淀反应也被广泛用于药物合成中的分离和纯化步骤，通过生成难溶的沉淀物，将目标化合物从反应混合物中分离出来，提高产品纯度。
三、环境监测离子反应和沉淀反应在环境监测中也有重要的应用。
例如，通过离子交换色谱技术可以对水、大气、土壤等环境样品中的离子进行检测和分析。
这种技术利用了离子交换树脂对不同离子的选择性吸附特性，通过改变溶液中的离子浓度来实现对离子的分离和检测。
此外，通过沉淀反应和重金属离子的沉淀特性，可以实现对环境样品中重金属污染物的检测和分析。
四、质量控制离子反应和沉淀反应在质量控制中也扮演着重要的角色。
例如，在食品工业中，通过离子交换色谱和沉淀反应可以对食品中的营养成分和有害物质进行检测和分析，确保产品的质量和安全性。
在制药工业中，离子反应和沉淀反应则可以用于对药品中所含离子的分析和纯化，确保药品的质量和功效。
综上所述，离子反应和沉淀反应在水处理、药物合成、环境监测和质量控制等领域中都具有广泛的应用。
它们不仅为我们提供了一种有效的手段来去除有害物质和分离目标化合物，还为科学研究和工业生产提供了重要的分析方法和操作手段。
离子反应解析离子反应的特点和应用
离子反应解析离子反应的特点和应用离子反应是化学反应中一种常见的反应类型，它涉及到离子间的相互作用和交换。
离子反应的特点和应用在化学研究和实际应用中具有重要的意义。
本文将对离子反应的特点和应用进行解析。
离子反应的特点离子反应具有以下几个特点：1. 电荷交换：离子反应是由于离子间电荷的交换而发生的。
正离子会失去电子，转变为负离子或中性物质；负离子则会获得电子，转变为正离子或中性物质。
这种电荷交换是离子反应的核心关键。
2. 溶液中发生：离子反应通常发生在溶液中，其中至少有一种反应物溶解于溶剂中形成离子。
溶液中的离子间发生反应，导致离子的重新组合和生成新的物质。
3. 反应速率快：由于离子具有电荷，因此在反应中它们之间的吸引力较强，使得离子反应的速率通常较快。
离子反应的快速性质是其在许多实际应用中的重要特点之一。
离子反应的应用离子反应在科学研究和实际应用中有着广泛的应用。
以下是一些常见的离子反应应用例子：1. 化学合成：离子反应可以用于合成化合物或产物。
通过合理选择反应物，可以控制离子之间的相互作用，从而实现目标产物的合成。
离子反应的选择性和速率特点使其成为合成化学中重要的工具。
2. 沉淀反应：沉淀反应是一种离子反应的特殊类型，其中产生的产物以沉淀的形式从溶液中析出。
沉淀反应广泛用于分析化学中的离子检测和定性分析。
通过观察和识别沉淀的性质，可以判断溶液中存在的离子种类。
3. 电化学反应：离子反应在电化学中也有广泛应用。
电解反应、电池反应等都涉及到离子的转移和相互作用。
电化学反应在电池制造、电解制氢等领域具有重要的技术和经济意义。
4. 生物化学反应：生物体内的许多化学反应都涉及到离子反应。
例如，酸碱反应是一个离子交换的过程，它在生物体内维持着正常的酸碱平衡。
酶催化反应也通常涉及到离子的调控和参与。
5. 离子交换：离子交换是指通过一种固体物质与溶液中的离子进行交换，实现其去除或富集的过程。
离子交换在水处理、制备高纯度化合物等领域有着广泛应用。
离子反应的应用-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
三、与量有关的离子方程式的书写
例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应
“定1法”书写离子方程式
（1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中 实际参加反应的离子的物质的量。
化学必修一 第1章 第2节离子反应（3课时）
第3课时 离子反应的应用
目录
CONTENTS
01 离子反应的应用
02 离子共存 03 与量有关的离子方程
式的书写
一、离子反应的应用--1、物质的提纯
以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例
粗食盐水
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
请你思考！ 判断下列哪些离子能够共存！
下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
A Naห้องสมุดไป่ตู้ H+ CO32- ClB NH4+ K+ OH- NO3C Mg2+ H+ SO32- SO42D Na+ H+ S2- Cl-
CO2↑ NH3↑ SO2↑ H2S↑
生成气体或挥发性物质不大量共存
过量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为：
Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O
三、与量有关的离子方程式的书写
④向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为：
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离子反应【学习目标】1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等.3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：（1）Fe3+（2）Fe2+（3）NH4+：（4）Fe3+中混有Fe2+检验其中含有Fe2+小结：离子检验类简答题的答题要点：练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。
根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A．①② B．①③ C．②③ D．③④二、含量测定中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质。
2、滴定管的使用a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有_______ __和____ _____之分。
b、使用前，应先_____________________________，然后洗涤，先用_________洗涤滴定管，再用________润洗2～3次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于______________________________，读数要读至______ ____。
c、数据处理：上述滴定操作应重复__________次，求出所用标准液体积的___________，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。
三、物质制备与纯化1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产________和_________，离子方程式表示其原理是：_____________________________________________。
2、要除去污水中含有的Cu2+需要的试剂是____________。
四、生活中常见的离子反应写出相应的离子方程式1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多：_________________________________。
2硬水的软化：方法一：________________________、_______________________________；方法二：__________________________、____________________________【课堂探究】1、中和滴定（1）若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_____________________。
（2）指示剂的选择问题：用指示剂判断的滴定终点对应溶液的PH （填“是”或“否”）一定等于7，（3）酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例)①使用的仪器②滴定的操作要领：③终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)：例题：有三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在③中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液呈强酸性）；②不作改变。
然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③练习：右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X）的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量是2、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：(1) 称量a g 样品，置于烧杯中(2) 加入适量蒸馏水，使样品溶解(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液(4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀(5) 加热干燥沉淀物（6) 将沉淀物冷却至室温后称量(7) 重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g固体回答下面问题：(1) 步骤(3)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：(2) 步骤(3)中能否用硝酸__________，其原因是：(3) 步骤(7)的合格标准是：(4) 步骤(4)中洗涤沉淀的方法是：（5）证明沉淀已洗涤干净的方法是：(5) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________________________(列出算式)课堂检测1、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量BaCl 2溶液白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解 2、水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、AlO －2、SiO 2－3、SO 2－3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( ) A ．气体甲一定是纯净物B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K ＋、AlO －2和SiO 2－3一定存在于溶液X 中D ．CO 2－3和SO 2－4一定不存在于溶液X 中3、曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB ．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用作本实验的指示剂4、常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH＝7时，a>20.00B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定D．滴定过程中，可能存在：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)课后巩固1、草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；②取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4＋5 H2C2O4＋3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2Oa、实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________中，因为____________________________。
b、在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______，由此可以计算出x的值是________。
若用碘水作滴定剂，应选用________作指示剂。
2、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaO H③NH3·H2O④NaClC. ①H2SO4 ②NH3·H2O③NaOH④NaClD. ①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO43、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O, FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
已知pH≥9.6时，Fe2+以Fe (OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH在3～4时，Fe3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。
⑴为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是()A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀⑵工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是()A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大⑶若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入()A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固体4、、某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，操作如下：A．用酸式滴定管量取20.00 mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2～3滴酚酞试液；B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C．把滴定管用蒸馏水洗净；D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E．检查滴定管是否漏水；F．另取锥形瓶，再重复以上操作1～2 次；G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母)________→C→________→B→________→________→________。
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________。
(3)D步操作中液面应调节到________，尖嘴部分应________。
(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值________，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是________。
山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号33一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊，则证明含有CO32—②Fe2+：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若无明显变化，再滴加氯水溶液变成红色则证明含有Fe2+③NH4+：取少量待测液于一洁净试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热试管，置一湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变兰，则证明原溶液中含有NH4+④SO42—：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42—⑤Cl—：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl—⑥Fe3+：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变成红色则证明含有Fe3+【小结】(1)离子检验类简答题的答题要点有：取少量——加试剂（操作）——看现象——得结论【跟踪练习1】B二、含量测定（一）中和滴定1、C(OH-)= C(H+ )·V(H+)/V(OH-)2、红无无粉红否3、a、酸式滴定管碱式滴定管b、检验滴定管是否漏水蒸馏水待装液体0刻度或“0”以下某一刻度处小数点后两位4、a、酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯铁架台滴定管夹b、活塞旋摇锥形瓶瓶内颜色变化快慢c、当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点d、2-3次平均值5、练习2：e abd c（二）其他滴定a、酸式滴定管高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管b、av/10(mol/l) （50w/9av）－5 淀粉溶液三、物质制备与纯化1、氢氧化钠氯气2Clˉ+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OHˉ2、硫化钠溶液四、1、Al(OH)3+3H+＝Al3++3 H2O2、CaCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Ca2+MgCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Mg2+3、法一：2HCO3-+ Ca2+＝CaCO3↓+ H2O+ CO2↑Mg2++ 2HCO3-＝Mg CO3↓+ H2O+ CO2↑法二：CO32-+ Ca2+＝CaCO3↓CO32-+ Mg 2+＝Mg CO3↓【合作探究】1、C2、B3、（1）除去样品中的亚硫酸根离子，保证得到的沉淀是硫酸钡，而没有亚硫酸钡（2）否硝酸可将亚硫酸根氧化成硫酸根影响纯度的测定（3）连续两次称量的质量不变（4）向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，等水滤出后重复操作2-3次取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若无沉淀生成，则已洗净（5）(a－b×142/233)/a×100%【课堂训练】1、碳酸钠硫酸铝氯化镁氢氧化钡2、D 3、C B D。