山东省潍坊市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期期末统考化学试题
山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期期末统考化学2022.11.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔( 按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O18 F19 Cl35.5.一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A.利用植物油的加成反应可制得人造黄油B.借助红外光谱，可以获得有机化合物的相对分子质量C.甲醇作为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一，可以与汽油混合作为汽车燃料D.市售漂白粉含有Ca(OH)2，工业上使用漂白粉常加入少量稀盐酸除去Ca( OH)2以增强漂白效果2.下列实验操作正确的是A.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的C.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D.将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
X与Y可以形成多种化合物，X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半，Z的基态原子的p轨道电子数与s轨道电子数相等，Z与W 同周期，W是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>W>ZB.第一电离能：I1(Y)>I1(X) >I1(Z)C. XY2-的空间构型为V形D.W的最高价氧化物对应水化物能溶于X的气态氢化物的水溶液4. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是A.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2B. BrCl 与Cl2性质相似，BrCl 可与Cl2反应得到Br2C.工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3D.工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀5. 是一种新型医用胶分子。
2019-2020学年度度第一学期期末考试高一化学试题(含答案)
江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期期末考试高 一 化 学考试时间90分钟 总分100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列行为不符合该主题的是A ．宣传提倡“低碳”出行B ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置C ．大力发展太阳能和风力发电D ．在农村田间就地焚烧秸秆2．下列关于物质的分类中，正确的是酸 盐 混合物 电解质 AHClO 小苏打 KAl(SO 4)2·12H 2O NH 4Cl BH 2SO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg CHNO 3 纯碱 生铁 熔融的氯化钠 D CO 2 BaCO 3 铝热剂 氨水3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．胆矾的化学式：CuSO 4C ．熔融Na 2O 的电离方程式：Na 2O =2Na + + O 2-D ．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明5．下列实验装置正确的是A ．图1用于分离酒精和水B ．图2灼烧Cu(OH)2固体C ．图3制取少量蒸馏水D ．图4检验样品中钾元素图2 图1 图4 图3 铂丝6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A．SO2－4，Cl－，Mg2+，Na+B．Cl－，CH3COO－，K+，H+C．OH－，HCO－3，K+，Na+D．NO－3，OH－，K+，Fe2+7. 下列说法正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀B．过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．将Cl2通入到澄清石灰水中可制得漂白粉8．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．Cu → CuSO4→ Cu(OH)2B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO3→H2SO4D．MgCl2→Mg→Mg3N29．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体C．吸收氯气尾气时，不能将导管伸入到NaOH溶液液面以下D．配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线可用胶头滴管吸出多余液体10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH = 2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O下列关于该反应说法正确的是A．KOH被还原B．Cl2发生氧化反应C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
山东省潍坊市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
高一化学1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A. 青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金B. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素C. 非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂D. 泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A．青铜属于合金，故A正确；B．纸的主要成分是纤维素，故B正确；C．兽皮主要成分是蛋白质，故CD．泥土主要成分是硅酸盐，故D正确；选C。
2. 下列化学用语或表述正确的是A. 乙烷的比例模型：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. 水分子的空间结构：直线形UD. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692【答案】B【解析】【详解】A．图示为乙烷的球棍模型，乙烷的比例模型（填充模型）为，A错误；B．次氯酸的结构式：H-O-Cl，B正确；的C．水分子空间结构：V形，C错误；U，D错误；D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：23892故选B。
3. G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。
下列说法正确的是C H OA. G的分子式为10185B. G的一氯取代物有5种C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键44.8L H(标准状况)D. 1mol G与金属钠反应最多可生成2【答案】D【解析】【详解】A．G的分子式为C11H18O5，A项错误；B．G环上的等效氢有5种，则整个结构中等效氢不止5种，故G的一氯代物不止5种，B项错误；C G中的碳碳双键，应用溴水检验，C 项错误；H2，故1mol G与金属钠反应最多可生成2molH2，标况下为D．1mol G中含有4mol-OH，-OH~Na~1244.8L H，D项正确；2答案选D。
【化学】山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期期中考试试题
山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期期中考试试题1.答卷前，考生将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.活性炭可用于净水B.碳酸钠可用作糕点膨松剂C.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D.氧化钙可用作食品干燥剂2.下列关于金属钠和氯的叙述正确的是（）A.金属钠可以保存在石蜡油中B.新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C.液氯、氯气和氯水是同一种物质D.金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3.下列物质分类正确的是（）4.化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。
下列说法正确的是（）A.CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同B.NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质C.Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应D.Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别5.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是：（）A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.Ag＋、K＋、CO32－、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－D.Na＋、H＋、CO32－、NO3－6.实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。
下列图示对应操作正确的是（）。
山东省潍坊市2023-2024学年上学期高一期中考试化学答案
２０２３－２０２４学年上学期期中质量监测高一化学参考答案及评分标准１.Ｄ㊀２.Ｂ㊀３.Ｂ㊀４.Ａ㊀５.Ｄ㊀６.Ｄ㊀７.Ｃ㊀８.Ｂ㊀９.Ａ㊀１０.Ｄ㊀１１.Ｂ㊀１２.Ｃ㊀１３.ＡＣ㊀１４.ＡＤ㊀１５.Ｄ１６.(１２分)(１)①铁丝在氯气中剧烈燃烧ꎬ产生棕红色的烟(２分)㊀㊀２Ｆｅ＋３Ｃｌ２点燃 ２ＦｅＣｌ３(２分)②向烧杯中逐滴滴加饱和ＦｅＣｌ３溶液(２分)㊀㊀丁达尔现象(１分)(２)Ｆｅ＋２ＨＣｌ＝ＦｅＣｌ２＋Ｈ２ʏ(２分ꎬ合理即给分)(３)＋２㊁＋３(１分)㊀㊀Ｆｅ３Ｏ４＋８Ｈ＋＝２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ２＋＋４Ｈ２Ｏ(２分)１７.(１２分)(１)７.５(２分ꎬ答 ７.５０ 不得分)㊀㊀５００ｍＬ容量瓶(１分ꎬ仅回答 容量瓶 不得分) (２)ｂｄｆａｇｃｅ(２分)㊀㊀(３)ＢＣ(２分ꎬ答对１个得１分ꎬ错选或多选不得分)(４)①Ｃｌ２＋２Ｉ－＝Ｉ２＋２Ｃｌ－(２分)②在支管口处接气囊或连接盛有ＮａＯＨ溶液的烧杯中(１分ꎬ合理即给分)③Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋２Ｈ＋＝Ｃｌ２ʏ＋Ｈ２Ｏ(２分)１８.(１２分)(１)检验装置的气密性(１分)㊀㊀㊀㊀(２)浓硫酸(１分)(３)排尽装置中空气(２分)㊀㊀Ｄ中出现较多白色沉淀(２分)(４)①装置Ｅ中出现黑色固体(２分)②Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２＝Ｎａ２ＣＯ３(２分)㊀㊀稀盐酸和澄清石灰水(２分)１９.(１２分)(１)ｄңｅңｆңｇңｂңｃ(２分)(２)ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ(浓)ә ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２ʏ＋２Ｈ２Ｏ(２分ꎬ不写条件和 浓 扣１分) (３)氢氧化钠溶液(１分)㊀㊀除去氯气中的ＨＣｌ(１分)增大氯气与水的接触面积让氯气与水充分反应(２分)(４)溶液先变红后褪色(２分)㊀㊀Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＨＣｌＯꎻ反应后溶液呈酸性ꎬ使石蕊变红ꎬ生成ＨＣｌＯꎬ使红色褪去(２分)２０.(１２分)(１)２(２Ｎａ２ＣＯ３ ３Ｈ２Ｏ２)ә ４Ｎａ２ＣＯ３＋６Ｈ２Ｏ＋３Ｏ２ʏ(２分)(２)过滤(１分)㊀漏斗(１分)㊀㊀无水乙醇(２分)(３)ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ２＝ＨＣＯ３－＋ＨＯ２－(２分)(４)①２(２Ｎａ２ＣＯ３ ３Ｈ２Ｏ２)＋８ＨＣｌ＝８ＮａＣｌ＋４ＣＯ２ʏ＋３Ｏ２ʏ＋１０Ｈ２Ｏ(２分)㊀②８５.６％(２分))页１共(页１第案答学化一高。
高一上学期期末考试化学试题原卷版
（3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）
A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢
（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。
（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。
18.“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净 美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目，就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。
时间/hБайду номын сангаас
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4 0
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D. SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性
15.下列离子方程式书写正确的是（）
山东省潍坊市2023届高三上学期期末考试化学含答案
/'肼 ! 0! ,> " 主要用作导弹$ 火箭的燃料% 已知' 0! ,> 在水中与 0,& 性质相似% 下
列关于 0! ,> 的说法错误的是
$'肼溶于水# 发生的第一步电离可表示为' 0! ,> ?,! ."#0! ,+? ?.,B
)'常温下#
向 %*(
@A3*CB( 的 0! ,>
溶液中加水稀释时#
$',-..%比 -..,%更容易生成 )'羧酸路径中的含碳中间产物有 + 种 -'甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为 ,-..% ? ,%$ ,! -..% ;'二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径制备甲醇释放的能量比羧酸路径多 (+'常温下# 天然水体中的 ,! -.& 与空气中的 -.! 保 持平 衡# D, 变 化 对 ,! -.& 的 浓 度 基 本 无 影 响% 已知 "LD! -1-.& " K!*# R(% BI # 常温时测得某溶洞 水体 中 B3=!! F" ! F 为 ,! -.& $ ,-.&B$ -.!& B 或 -1! ?" 与 D,的关系如图所示% 下列说法正确的是 $'随 D,增大# !! ,-.&B" 与 !! -1! ?" 的变化趋势
二 选择题 本题共 + 小题 每题 > 分 共 !% 分 每小题有一个或两个选项符合题意 全选对得 > 分 选对但不全的得 ! 分 有选错的得 % 分
(('下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
2023-2024学年山东省潍坊市高密市化学高一上期末质量检测试题含解析
2023-2024学年山东省潍坊市高密市化学高一上期末质量检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C ．分子直径比钠离子小D ．在水中所形成的分散系属于悬浊液2、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g3、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D4、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应5、关于各实验操作，下列说法错误的是A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体6、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉7、我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2021-2022学年山东省潍坊市临朐新华中学高一化学上学期期末试卷含解析
2021-2022学年山东省潍坊市临朐新华中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 绘制了第一张元素周期表的科学家是()A. 戴维B. 侯德榜C. 门捷列夫D. 道尔顿参考答案：C分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。
详解：A．戴维发现了金属钠，A错误；B．侯德榜发明了侯氏制碱法，B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C正确；D．道尔顿提出了近代原子学说，D错误；答案选C。
2. 下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：BC4. 将3.2gCu与过量的8mo/L 30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol参考答案：Bn(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2 n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，答案选B。
【KS5U解析】山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含解析
C．z装置b中的四氯化碳能够吸收挥发出的溴和苯，所以装置c的作用是吸收产生的HBr，防止污染环境，C说法错误；
D．制得的溴苯为无色物质，呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2，D说法正确；
答案为C。
10.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：
C．化工厂中盛装酸性溶液的管道，常用外加电流阴极保护法来保护金属不被腐蚀，C说法正确；
D．食品包装袋中的铁粉在有水和氧气并存的条件下能生锈，以铁为主要成分的双吸剂，能够消耗氧气和水延长食物的保质期，D说法正确；
答案为B。
6.糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是
A. 棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素
下列说法错误的是
A. 操作I为萃取
B. 经操作I后剩余溶液可循环利用
C. 过程I的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D. 理论上过程III、IV消耗的SO2、Cl2的物质的量之比为1：1
【答案】A
【解析】
【分析】
晒盐苦卤中加入H2SO4和Cl2，可将晒盐苦卤中的Br-氧化为Br2，通入热的水蒸气和空气将Br2吹出，然后再加入SO2将Br2还原，生成H2SO4和HBr，再通入Cl2将Br-氧化为Br2，得到浓溴水，后经蒸馏得到溴蒸气。
A. 上述反应属于吸热反应
B. 途径I的反应焓变比途径II大
C. 过程I的反应速率比过程II慢
D.N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ•mol1
山东省潍坊市安丘第学2022高一化学上学期期末试题含解析
山东省潍坊市安丘第学2022高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知有如下反应，对下列氧化性和还原性的强弱判断正确的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－A．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) B．还原性：Fe(CN)＞I—＞Fe2＋＞ Br—C．氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) D．还原性：Fe(CN)＞Fe2＋＞I—＞ Br—参考答案：BC2. 用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ?mol－1已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的热量，则△H1是()A．－574kJ?mol－1 B．－691.2kJ?mol－1 C．－867kJ?mol－1 D．－925.6kJ?mol－1参考答案：B3. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是A. 新制氯水久置后酸性增强B. 因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白C. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D. 新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色参考答案：BA、新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成强酸盐酸，酸性增强，选项A正确；B、氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气，选项B不正确；C、C、因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，选项C正确；D、因新制备的氯水中含有盐酸和可次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以蓝色石蕊试液先变红后褪色，选项D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省潍坊市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生产和生活密切相关。
下列说法错误的是A．铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用B．大量排放二氧化碳可导致温室效应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO32. 据统计，约有80％~85％的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制取时，也用到催化剂。
以下反应不使用催化剂能顺利进行的是A．实验室用过氧化氢制取氧气B．实验室制取氯气C．工业上合成氨D．工业上制备硫酸3. 下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A．生理盐水B．Fe(OH)3胶体C．CuSO4溶液D．AgI悬浊液4. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉B．NaCl(Na2CO3)：加过量BaCl2溶液后过滤C．NO2(NO)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶D．CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，22g CO2含氧原子的数目为NAB．2mol SO2与2mol O2充分反应后，容器内气体分子数为3NAC．1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NAD．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA6. 实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是A．B．C．D．物质用途性质A 小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应B 金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性C 二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合D 浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D8. 实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是A．用托盘天平称取18.0g NaOH固体B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶C．定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH-B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO-D．H+、K+、NO3-、SO32-10. 下列离子方程式的书写正确的是A．Cl2与H2O反应：B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取C．过氧化钠与水反应：D．铜和浓硝酸反应：二、多选题11. 如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。
下列组合能形成喷泉的是A．HCl与水B．Cl2与饱和氯化钠溶液C．SO2与NaOH溶液D．CO2与水三、单选题12. 氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是A．过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应B．过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NAC．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N211.2L(标准状况)四、多选题13. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。
实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：。
下列说法正确的是A．利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价五、单选题14. 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性C．物质d的浓溶液具有脱水性D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应六、多选题15. 已知：。
将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．AB段发生I-被氧化的反应B．BC段发生的反应为C．开始时加入KMnO4的物质的量为0.15molD．开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol七、工业流程题16. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。
科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。
17. 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：回答下列问题：(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。
(提示：)18. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。
一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应：回答下列问题：(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为________。
(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________。
(3)反应器中发生反应的离子方程式为________________。
(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。
实验室中检验该气体的常用试剂是________________。
(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
八、实验题19. 化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)探究反应产物①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。
②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。
(2)对“溶液呈黄色”进行探究①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；假设Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。
③实验验证：ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。
ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。
④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。
九、原理综合题20. 亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。
回答下列问题：(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。
一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。
工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。
②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。
(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。
(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。
可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO被还原为Cl-，反应的离子方程式为2参与反应，则转移电子的物质的________________________；若有3mol ClO2量是________。