由废铝箔制备硫酸铝

合集下载

由废铝箔制备硫酸铝钾大晶体实验报告

由废铝箔制备硫酸铝钾大晶体实验报告实验名称：废铝箔制备硫酸铝钾大晶体
实验目的：
1. 掌握废铝箔制备硫酸铝钾大晶体的方法和步骤。

2. 实现废铝箔的再利用，达到环保节能的目的。

实验仪器和材料：
1. 烤箱
2. 烧杯、烧瓶、导管等常规实验仪器
3. 废铝箔
4. 硫酸铝钾
实验步骤：
1. 将废铝箔清洗干净，并剪成小块。

2. 将小块铝箔放入烤箱烤制，烤温为200℃左右，时间为2小时。

3. 将烤好的铝箔块放入烧杯中，加入适量的硫酸铝钾。

4. 放入热板上，持续加热，待出现明显的白色沉淀后，停止加热。

5. 待溶液降温至室温后，从中可以得到硫酸铝钾大晶体。

实验结果：
1. 经过实验，成功制备出硫酸铝钾大晶体，晶体呈现白色。

2. 通过该实验的方法，成功实现了废铝箔的再利用，达到了环保节能的目的。

实验结论：
废铝箔制备硫酸铝钾大晶体的方法简单、易操作，能够很好地实现废铝箔的再利用。

同时，该实验对于环保节能具有一定的作用。

因此，在实际生产中，可以广泛应用。

硫酸铝的制备实验报告

硫酸铝的制备实验报告一. 实验目的1. 熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。

2. 学习设计综合利用废旧物的化学方法。

3. 学习从溶液中培养晶体的原理和方法。

4. 自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法，并鉴定之。

仪器和试剂（1）仪器：100cm3 烧杯，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，玻璃棒，试管，电子天平，容量瓶（250 mL、100mL），移液管，锥形瓶（两个），烘箱。

（2）试剂废铝（易拉罐），NH3 · H2O（6mol·dm-3），H2SO4（9mol·dm -3），KAl（SO4）2·12H2O 晶种，EDTA溶液(0.02599mol·L-1)，二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液，HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)，NH3·H2O（1+1），六次甲基四胺溶液(200g·L-1)，Zn2+(0.02581 mol·L-1)；NH4F溶液：200 g·L-1，贮于塑料瓶中；KOH溶液：1.5mol/L 取8.416g KOH定容于100ml容量瓶中；氯化钡溶液：0.25g/mL ，取25.45克氯化钡溶于100mL蒸馏水中；硫酸根标准贮备溶液：550ug/mL，准确称取1.3522g已烘干的基准硫酸钾定容于100mL容量瓶中。

二. 实验提要目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O），并培养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。

1、实验原理（1）明矾的制备将铝溶于稀氢氧化钾溶液制得偏铝酸钾：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2往偏铝酸钾溶液中加入一定量的硫酸，能生成溶解度较小的复盐KAl(SO4)2·12H2O] 反应式为：KAlO2+2H2SO4+10H2O=KAl(SO4)2.12H2O步骤及现象：2.1.1清除废铝表层的污染物，洗净，干燥。

废铝箔之硫酸铝钾大晶体及碱式碳酸铜制备培训资料

废铝箔之硫酸铝钾大晶体及碱式碳酸铜制备实验题目：由废铝箔制备硫酸铝钾大晶体一、实验目的1、巩固对铝和氢氧化铝两性的认识，掌握复盐晶体的制备方法；2、了解从水溶液中培养大晶体的方法，制备硫酸铝钾大晶体。

3、掌握沉淀与溶液分离的几种操作方法。

二、实验原理1、明矾的性状明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。

是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

化学式KAl(SO4)2·12H2O，式量474.39，正八面体晶形，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。

64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。

在20度，1个标准大气压下，明矾在水中的溶解度约为5.90g。

表1 溶解度的参照表2、明矾晶体的实验制备原理铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钾K[Al(OH)4]，用稀H 2SO 4调节溶液的pH 值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］。

小晶体经过数天的培养，明矾则以大块晶体结晶出来。

制备中的化学反应如下：2Al + 2KOH + 6H 2O ══ 2K[Al(OH)4] + 3H 2↑ 2 K[Al(OH)4] + H 2SO 4 ══ 2Al(OH)3↓+ K 2SO 4 + 2H 2O 2Al(OH)3 + 3H 2SO 4 ══ Al 2(SO 4)3 + 6 H 2O Al 2 (SO 4)3 + K 2SO 4 + 24H 2O ══2KAl(SO 4)2·12H 2O三、实验步骤1、工艺流程图废铝→溶解→过滤→酸化→浓缩→结晶→过滤单晶培养→明矾单晶2、明矾晶体的实验制备取50mL2mol·L -1 KOH 溶液，分多次加入2g 废铝制品(铝质牙膏壳、铝合金易拉罐等)，反应完毕后用布氏漏斗抽滤，取清液稀释到l00mL ，在不断搅拌下，滴加3 mol·L -1 H 2SO 4溶液,调ph6-7(按化学反应式计量，约41mL)。

用炼铝产废料制备硫酸铝晶体的工艺流程

将铝生产过程中的废料变成闪发光的硫酸铝晶体的旅程是相当冒险的！图片：废品就像一个宝箱里面充满了氧化铁和硅等杂质我们的任务是释放其隐藏的潜力。

我们从一个小浸出开始，用一种神奇的溶剂抽取出从宝箱的杂质。

将固体杂质与液体分开用我们可靠的过滤器等等，还有更多！我们把一分一秒的降水撒入混凝土中让杂质安顿下来表
现得像固体一样这是为下一个神奇旅程准备高纯度溶液的秘方我们
把浪费变成奇迹，一次一个闪光！
一旦所有的垃圾都取出，干净的液体就会经历一个叫做结晶的过程。

这就是我们加热它的地方制造出硫酸铝晶体我们必须非常小心温度和温度的降温速度，以确保晶体是正确的。

冷却后，晶体开始出现，我
们可以从液体中取出。

然后我们冲洗干燥它们以除去任何残留的枪炮和水，这就是我们如何结束良好的，纯铝的硫酸晶体。

在铝矿生产过程中从废料中制取硫酸铝结晶的过程需要采取一种系统
的方法，以最大限度地利用资源并尽量减少环境影响。

这项工作涉及
仔细处理废品以去除杂质，然后经过精心控制的结晶过程以产生出高
质量的硫酸铝晶体。

由此产生的晶体可被有效地用于各种工业应用，
包括水处理、造纸和染色工艺，从而促进我国的工业和环境政策。

这
一做法符合我国政府对可持续发展、资源效率以及促进工业部门中有
利于环境的做法的考虑。

废铝制备硫酸铝实验报告

一、实验目的1. 了解废铝制备硫酸铝的原理和方法；2. 掌握实验操作步骤和注意事项；3. 提高实验操作技能，培养团队合作精神。

二、实验原理废铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。

偏铝酸钠与稀硫酸反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝溶液。

通过蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥等步骤，得到硫酸铝晶体。

反应方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑NaAlO2 + H2SO4 → Al(OH)3↓ + Na2SO42Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 废铝- 氢氧化钠溶液- 稀硫酸- 二氧化碳气体- 烧杯- 漏斗- 玻璃棒- 铁架台- 铁夹- 滤纸- 酒精灯- 冷水- 恒温水浴锅- 电子天平2. 实验仪器：（1）烧杯：用于溶解废铝、反应、蒸发浓缩等；（2）漏斗：用于过滤、洗涤等；（3）玻璃棒：用于搅拌、引流等；（4）铁架台：用于固定烧杯、漏斗等；（5）铁夹：用于固定烧杯、漏斗等；（6）滤纸：用于过滤；（7）酒精灯：用于加热；（8）冷水：用于冷却；（9）恒温水浴锅：用于恒温；（10）电子天平：用于称量。

四、实验步骤1. 准备工作：将废铝清洗干净，备用。

2. 步骤1：取一定量废铝，放入烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应。

反应过程中，不断搅拌，使反应充分进行。

3. 步骤2：待反应完成后，将烧杯放置在铁架台上，用漏斗过滤，收集滤液。

4. 步骤3：将滤液放入另一个烧杯中，边搅拌边滴加稀硫酸，调节溶液pH值为8～9。

观察反应现象，直至出现白色沉淀。

5. 步骤4：将烧杯放置在铁架台上，用漏斗过滤，收集白色沉淀。

6. 步骤5：将白色沉淀放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应。

反应完成后，再次过滤，收集滤液。

7. 步骤6：将滤液放入烧杯中，用酒精灯加热，蒸发浓缩。

待溶液浓缩至一定程度后，停止加热。

铝系化合物相关的综合实验题

1. (2015·南京一模)利用废铝箔(主要成分为Al、含有少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。

Ⅰ. 实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3~265℃)可用图1所示装置，主要实验步骤如下：图1步骤1. 将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2. 从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3. 从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过量。

步骤4. 加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5. 将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。

将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6. 蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

(1)步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是。

(2)步骤2操作中，通氮气的目的是。

(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是。

(4)铝与液溴反应的化学方程式为。

(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作?。

(6)步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是。

Ⅱ. 某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、2.0 mol·L-1硫酸。

图2(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次如下：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③；④过滤、洗涤；⑤；⑥；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥。

【答案】：1. (1) 除去铝箔表面的油脂等有机物(2) 排出装置中含有水蒸气的空气(3) 保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中(4) 2Al+3Br22AlBr3(5) 5的管中回流液呈无色(或烧瓶6中物质呈无色)(6) 将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝(7) ③滤液用2.0 mol·L-1硫酸在不断搅拌下调至pH=4~10⑤在沉淀中不断加入2.0 mol·L-1硫酸至恰好完全溶解⑥蒸发浓缩【解析】(1) CCl4是很好的有机溶剂，用CCl4浸泡的目的是洗去铝箔表面的油脂等有机物。

用废铝渣制备聚合硫酸铝

用废铝渣溶解制备的液体硫酸铝作为ＰＡＳ的原料，与添加剂进行原料配比后，特定的工艺条件在
下，进行聚合反应。实验选择搅拌转速为２００～０４００ｒｍｉ、拌时间为３４ｎ熟化温度为０／ｎ搅０～０ｍｉ、４６０～０℃ 、化时间约为１ｈ熟。关于该部分的详细论述请参阅文献。２３絮凝实验．
仪器：Ｃ００— Ｓ２０６混凝实验搅拌器，北省潜江湖市梅字仪器有限公司；Ｚ一１字式浊度仪，海ＷＧ数上第三光学仪器厂；ＨＳＢ一１循环水式多用真空泵，１Ｉ郑
州长城科工贸有限公司；Ｋ一９Ｄ８— １电子恒温水浴
将废铝渣粉碎，计量后放人反应器中，入适经加量水，用搅拌机将废铝渣搅拌成糊状，入经计量的加浓硫酸，热进行反应，加当反应至终点后将溶液冷却即制得适当浓度的液体硫酸铝，后加入多种添加然
剂，高剪切条件下进行聚合反应，４在在０～６０℃ 熟
下具有显著的除浊效果，能是由于在聚合硫酸铝可制备过程中添加了有机高分子物质的缘故。有机高分子物质在絮凝过程中充分发挥卷扫吸附架桥的作
冷却之后，有硫酸铝晶体析出，不能参与后续的聚合
维普资讯
废铝渣是铝材加工前处理过程产生的固体废物，国每年要产生数千吨的废铝渣。废铝渣虽然我

废铝箔之硫酸铝钾大晶体及碱式碳酸铜制备

实验题目：由废铝箔制备硫酸铝钾大晶体一、实验目的1、稳固对铝和氢氧化铝两性的认识，掌握复盐晶体的制备方法；2、了解从水溶液中培养大晶体的方法，制备硫酸铝钾大晶体。

3、掌握沉淀与溶液别离的几种操作方法。

二、实验原理1、明矾的性状明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。

是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

化学式KAl(SO4)2·12H2O，式量474.39，正八面体晶形，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。

64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。

在20度，1个标准大气压下，明矾在水中的溶解度约为5.90g。

表1 溶解度的参照表2、明矾晶体的实验制备原理铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝〔Ⅲ〕酸钾K[Al(OH)4]，用稀H 2SO 4调节溶液的pH 值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］。

小晶体经过数天的培养，明矾那么以大块晶体结晶出来。

制备中的化学反响如下： 2Al + 2KOH + 6H 2O ══ 2K[Al(OH)4] + 3H 2↑ 2 K[Al(OH)4] + H 2SO 4 ══ 2Al(OH)3↓+ K 2SO 4 + 2H 2O 2Al(OH)3 + 3H 2SO 4 ══ Al 2(SO 4)3 + 6 H 2OAl 2 (SO 4)3 + K 2SO 4 + 24H 2O ══2KAl(SO 4)2·12H 2O三、实验步骤1、工艺流程图废铝→溶解→过滤→酸化→浓缩→结晶→过滤单晶培养→明矾单晶2、明矾晶体的实验制备取50mL2mol·L -1 KOH 溶液，分屡次参加2g 废铝制品(铝质牙膏壳、铝合金易拉罐等)，反响完毕后用布氏漏斗抽滤，取清液稀释到l00mL ，在不断搅拌下，滴加3 mol·L -1 H 2SO 4溶液,调ph6-7(按化学反响式计量，约41mL)。

由废铝箔制备硫酸铝

三、仪器和试剂
抽滤瓶
布氏漏斗仪器烧杯蒸发皿比色管
三、仪器和试剂
废铝箔试剂
H2SO4溶液 HNO3溶液
NaOH
Fe标准溶液
NH4SCN溶液
四、实验步骤
1、四羟基合铝酸钠的制备 1.3g 30mL 氢氧化钠晾干称量不沾玻棒 0.5g 铝箔 60mL 加热至沸沉淀析出尽量沉降
六、科技前沿
1. 草酸亚铁 FeC2O4˙2H2O 2. 性质浅黄色粉末状结晶，微溶于水，受热分解为氧化亚铁或单质铁（自燃铁粉）。 3. 应用除了做化学试剂外，还用于涂料、染料、陶瓷瓷釉、光学玻璃及玻璃器皿着色，感光材料、电池材料的制备等。 4. 价格 1.2-3.5万元/吨
不变色
NH4SCN
滤液
煮沸过滤
变色
注意事项
在制备过程中,要不断搅拌,以免爆沸. 要用丙酮洗涤晶体. 要用电子天平称取草酸亚铁晶体. 需将溶液加热至40-50C,然后用标准高锰酸钾溶液滴定.
五、思考题
1. 使Fe3+ 还原为Fe2+ 时，用什么作还原剂？过量的还原剂怎样除去？还原反应完成的标志是什么？ 2. 用KMnO4滴定Fe2+ 时，溶液中能否带有草酸盐沉淀？
水
水
丙酮洗涤两遍
水洗抽干 30mL
静置倾析
四、实验步骤
2、测定草酸亚铁的化学式（1）定性试验 ① 0.5g产物 5mL溶液 NH4SCN
②
溶液
KMnO4
NH4SCN
NH4SCN
Zn片
（2）组成测定 ①
草酸亚铁溶液 H2SO4溶液锌粉 ② 混合液 H2SO4溶液 V2 高锰酸钾煮沸高锰酸钾 V1

用炼铝产废料制备硫酸铝晶体的工艺流程

用炼铝产废料制备硫酸铝晶体的工艺流程下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢！本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注！Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!1. 简介在炼铝过程中，产生大量废料，其中包括氧化铝渣。

实验八由废铝箔制备硫酸铝

氢氧化铝的生成和洗涤
将滤液加热近沸，在不断搅拌下滴加
3mol ·dm-1 H2SO4溶液，使其pH=8~9，继续搅拌煮沸数分钟，静置澄清。于上层清液中滴加H2SO4溶液检验沉淀是否完全。待沉淀完全后，静置，弃去清液。先用煮沸的去离子水以倾析法洗涤Al（OH）3沉淀2~3次，然后抽滤，并继续用沸水洗涤，直至洗涤液 pH值降至6~7，抽干。

产品检验------铁含量的检验
称取0.5g样品置于小烧杯中，用5cm3去离子水溶解，加入1cm36mol ·dm-3HNO3和1cm3 2mol ·dm-3 H2SO4，加热至沸，冷却，转移至50 cm3比色管中（用少量水冲洗烧杯和玻璃棒，一并倾入比色管中），加10cm315%NH4SCN溶液，加水至刻度，摇匀。所得颜色与标准试样比较，确定产品级别。标准试样的制作：分别准确移取5、10和20cm3铁标准溶液（含Fe3+0.1mol ·dm-3），用上述方法处理，得到一、二和三级试剂的标准。
一、目的要求二、实验原理三、实验用品四、实验步骤五、思考题
目的要求

1、了解用铝制备硫酸铝的方法。 2、掌握沉淀与溶液分离的几种操作方法。 3、进行废物利用。
实验原理

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 ↑ 2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3 ↓+Na2SO4 +2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
氢氧化铝的生成和洗涤硫酸铝的制备
产品检验------铁含量的检验
四羟基合铝酸钠的制备

硫酸铝结晶制备

硫酸铝结晶制备硫酸铝是一种常见的无机化合物，广泛应用于水处理、纸浆、医药等领域。

硫酸铝的制备方法有很多种，其中硫酸铝结晶法是应用最广泛的一种方法之一。

本文将介绍硫酸铝结晶制备的步骤及其工艺参数。

1. 原料准备硫酸铝的制备通常采用天然矿石或工业废渣等作为原料。

其中，以黄铁矾为原料制备硫酸铝的方法已得到广泛应用。

黄铁矾是一种含铁、硫酸铝盐的矿物，由于其含铁量较高，所以在制备过程中需加入还原剂还原铁的氧化物。

此外，还需准备所需的水和生产设备。

2. 反应过程硫酸铝的制备主要是通过黄铁矾和还原剂的反应得到。

反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3 + xFeSO4 + yH2O → 2FeSO4·xH2O + Al2(SO4)3·nH2O其中，x、y、n为反应条件的影响因素，也就是工艺参数。

反应过程分为两步：(1) 还原反应。

将黄铁矾、还原剂和水混合后加热，通过还原反应将黄铁矾中的Fe3+还原成Fe2+，生成亚铁离子。

(2) 氧化反应。

将还原后的液体缓慢加入氧化剂，使亚铁离子氧化成Fe3+，同时将黄铁矾中的硫酸铝盐分离出来，生成硫酸铝晶体。

3. 结晶和分离反应后的溶液经过结晶和分离处理，即可得到硫酸铝产品。

结晶过程是将反应后的溶液在密闭的容器内缓慢晾晒，使其中的硫酸铝盐结晶。

分离过程是将结晶后的固体和液体分离，常用方法为过滤或离心分离。

4. 工艺参数(1) 温度。

在还原反应中，温度的升高有利于反应的进行，但温度过高可能导致产物失水，降低产量。

在氧化反应中，温度的升高有利于晶体生长，但温度过高可能也导致产物失水和结晶过度。

(2) pH值。

pH值是指溶液的酸碱度，对反应速率和产物质量有着重要的影响。

反应开始时，pH值应控制在2.5左右。

当溶液中硫酸铝盐浓度降低时，pH值应调整为4.0左右。

(3) 氧化剂的种类和用量。

常用的氧化剂有过氧化氢、氧气、氧化亚氮等。

氧化剂的种类和用量会影响晶体的大小、产量和质量。