物化,第1章 热力学第一定律补充练习题
物化1-4章练习题答案
第一章热力学第一定律1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（2）（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（3）（1）Q1=Q2（2）W1=W21（3）Q1-W1=Q2-W2(4) ∆U=0 A 2 B3、25 C时有反应C6H6(l)+7.5O2=3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其 ∆H与 ∆U之差约为（ 1 ）（1）-3.7kJ (2)1.2 (3)-1.2 (4)3.74、若已知H2O(l)及CO(g)在298K时的标准生成焓 ∆fH o m分别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(l)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应热为（ 4 ）kJ(1)-353 (2)-131 (3)131 (4)3535、已知25︒C时反应的½H2 (g)+½Cl2(g)=HCl(g) ∆H为-92.5kJ，则此时反应的∆U（ 4 ）（1）无法知道（2）一定大于∆ H （3）一定小于 ∆H （4）等于 ∆H6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（ 4 ）kJ(1)3268 (2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反应H2(g)+½O2=H2O(g)+的∆ H，下列说法中，何者不正确？( 2 )(1) ∆H是H2O(g)的生成热(2) ∆ H是H2(g)的燃烧热(3)∆ H与反应的 ∆U数值不等（4） ∆H是负值8、已知反应CO(g)+ )+½O2=CO2(g)的 ∆H，下列说法中何者是不正确的？( 1 )(1) ∆H是CO2(g)的生成热(2) ∆H是CO(g)的燃烧热(3) ∆H与反应的 ∆U数值不等（4）∆ H是负值9、 H=Qp 的适用条件是（ 4 ）(1)可逆过程 (2) 理想气体(3) 等压的化学反应 (4)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)的 ∆H为-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应 ∆ Cp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（ 1 ）(1)1298K (2)1000K (3)702K (4)299K11、3mol单原子理想气体，从初态T 1 =300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm 。
物理化学章节习题
第一章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A.W =0，Q <0，∆U <0B.W <0，Q <0，∆U >0C.W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A.Q＝0, W ＝0, ∆U ＝0B.Q＝0, W <0, ∆U >0C.Q >0, W <0, ∆U >0D.∆U ＝0, Q＝W ≠03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (∂U/∂T)V＝0B. (∂U/∂V)T＝0C. (∂H/∂p)T＝0D. (∂U/∂p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是：( )A.∆U >0, ∆H >0B.∆U ＝0, ∆H＝0C.∆U <0, ∆H <0D.∆U ＝0，∆H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A.Q >0, ∆H＝0, ∆p < 0B.Q＝0, ∆H <0, ∆p >0C.Q＝0, ∆H ＝0, ∆p <0D.Q <0, ∆H ＝0, ∆p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.∆H1表示无限稀释积分溶解热C.∆H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）∆H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学第一章习题及答案
物理化学第⼀章习题及答案第⼀章热⼒学第⼀定律⼀、填空题1、⼀定温度、压⼒下，在容器中进⾏如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界⾯设在容器中液体的表⾯上，则反应系统为系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的。
⽽平衡态则是指系统的状态的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。
3、下列各公式的适⽤条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适⽤于；Q v =△U 适⽤于；Q p =△H 适⽤于；△U=dT nC 12T T m ,v ?适⽤于；△H=dT nC 21T T m ,P ?适⽤于；Q p =Q V +△n g RT 适⽤于；PV r=常数适⽤于。
4、按标准摩尔⽣成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （⽯墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间，的标准摩尔⽣成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔⽣成焓为零的是，因为它是。
标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。
理想⽓体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数µ= 。
这是因为它的焓。
6、化学反应热会随反应温度改变⽽改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使⽤的条件是。
7、在、不做⾮体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的完全反应⽣成1mol 纯物质的焓变叫做物质的。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进⾏, 系统温度由T 1升⾼到T 2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进⾏，则其焓变零。
10、实际⽓体的µ=0P T H,经节流膨胀后该⽓体的温度将。
11、公式Q P =ΔH 的适⽤条件是。
12、若某化学反应，只做体积功且满⾜等容或等压条件，则反应的热效应只由决定，⽽与⽆关。
13、常温下，氢⽓经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
物化练习题
物化练习题第一章 《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：( ) 。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A. 理想气体任何过程；B. 理想气体等压过程；C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程；C. 理想气体的绝热过程；D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ∆等于：( )。
A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. U ∆可能不为零的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A. 0Q >；B. 0U ∆<；C. 0W <；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是：( )。
大学物理化学1-热力学第一定律课后习题及答案
热力学第一定律课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
( )3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
( )4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
( )5. 稳定态单质的∆f H(800 K) = 0。
( )二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。
（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0。
2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。
3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( )(A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程；( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。
4. 在隔离系统内：( )。
( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。
5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。
( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。
6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。
7. 已知反应H2(g) +12O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
第一章 热力学第一定律及应用练习题
第一章 热力学第一定律及应用练习题一、 填空：（填＜、＞或＝）1、理想气体的自由膨胀：△U 0；△H 0；Q 0；W 0；2、理想气体的等压膨胀：△U 0；△H 0；Q 0；W 0；△H △U ；3、理想气体的等容升压：△U 0；△H 0；Q 0；W 0；△H △U ；4、理想气体的等温压缩：△U 0；△H 0；Q 0；W 0；Q W ；5、理想气体的节流膨胀：△U 0；△H 0；Q 0；W 0；6、理想气体绝热抗恒外压膨胀：△U 0；△H 0；Q 0；W 0；7、实际气体的绝热自由膨胀：△U 0； Q 0；W 0；△T 0；8、实际气体的恒温自由膨胀：△U 0； Q 0；W 0；△U Q ；9、实际气体的节流膨胀：△H 0； Q 0；10、实际气体经循环过程恢复原状：△U 0；△H 0；11、0℃、P 压力下冰融化为水：△U 0；△H 0；Q 0；W 0；12、水蒸气通过蒸气机对外作功后恢复原状：△U 0；△H 0；Q 0；W 0；Q W ； 13、100℃、P 压力下的H 2O （l ）向真空蒸发成同温同压下的蒸气： △U 0；△H 0；Q 0；W 0；△U Q ；14、H 2（g ）和O 2（g ）在一绝热恒容反应器中剧烈反应生成水： △U 0； Q 0；W 0；15、对于理想气体：V T U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 0；P T U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 0；TV U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 0； T P U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 0；V T H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 0；P T H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 0；TV H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 0；T P H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 0；V T U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ P T U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂；V T H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ PT H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂； 二、单项选择题：1．热力学第一定律的数学表达式△U ＝Q —W 只能适用于(A)理想气体 ; (B)封闭物系; (C)孤立物系 ; (D)敞开物系2、1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变△H 约为（A ）4157J ；（B ）596J ；（C ）1255J ；（D ）994J3、同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp 与等容摩尔热容C V 之间 存在（A ）Cp<C V ；（B ）Cp>C V ；（C ）Cp=C V ；（D ）难以比较4、对于任何循环过程，物系经历了i 步变化，则根据热力学第一定律应 该是（A ）∑i Q =0 ； （B ）∑i W =0 ；（C ）∑∑-][i i W Q >0 ； （D ）∑∑-][i i W Q =0 ；5、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？（A ）0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V T U ； （B ）0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TV U ； （C ）0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T P H ； （D ）0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TP U 6、3mol 单原子理想气体，从初态T 1＝300 K ，P 1＝1atm 反抗恒定的外压0.5atm 作不可逆膨胀至终态T 2＝300K ．P 2＝0.5atm 。
物理化学习题及答案
第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
物理化学-第一章热力学第一定律及其应用练习题-140
物理化学-第⼀章热⼒学第⼀定律及其应⽤练习题-140第⼀章热⼒学第⼀定律及其应⽤练习题⼀、热⼒学第⼀定律基础1、任⼀循环过程，若系统经历的变化有⼏步，则（C）Q+W=0 （D） Q=W>0请选择答案：A B C D2、⼀理想⽓体系统，压⼒由5p?⼀步等温膨胀⾄p?,做功W1，交换热Q1，再由p?⼀步压缩⾄5 p?,做功W2，交换热Q2，则不正确的是：A.Q1+Q2=-W1-W2B.|W1|>|W2|C.|W1|=|W2|D.|Q1|<|Q2|请选择答案：A B C D（提⽰：|? V|相同，反抗的外压不同。
?U1=0，?U2=0）3、?U=Q+W适⽤于：A.各种系统的热⼒学过程。
B.开放系统和封闭系统的热⼒学过程。
C.封闭系统和孤⽴系统的热⼒学过程。
D.孤⽴系统和开放系统的热⼒学过程。
4、第⼀个确定功和热相互转换的定量关系的科学家是：A ⽡特B 卡诺C 焦⽿D 迈尔5、在⼀绝热恒容容器中盛有⽔，⽔中放有电阻丝，由容器外的蓄电池给电阻丝供电，若以⽔为系统，则下⾯的关系中正确的是：（A）W>0,Q>0,?U>0 （B）W=0,Q>0,?U=0（C）W<0,Q>0,?U>0 （D）W=0,Q=0,?U=06、⽤电阻丝加热烧杯中的⽔，若以⽔中的电阻丝为系统，则下⾯的关系中正确的是：（A）W>0,Q<0,?U>0 （B）W=0,Q>0,?U>0（C）W=0,Q<0,?U<0 （D）W<0,Q>0,?U>07、⼀电冰箱的压缩机⼯作时，若冰箱为系统，则下⾯的关系中正确的是：（A）W>0,Q<0,?U>0 （B）W>0,Q<0,?U<0（C）W=0,Q<0,?U<0 （D）W<0,Q>0,?U>08、电解稀H2SO4⽔溶液时，若以此溶液及电解产物为系统则下⾯的关系中正确的是：（A）W>0,Q>0,?U>0 （B）W<0,Q>0,?U>0（C）W<0,Q>0,?U<0 （D）W>0,Q<0,?U>09、2 mol理想⽓体，在温度T时，由压⼒2p?⼀次膨胀到p?，系统所做的功为：A.W=-4RTB.W=-2RTC.W=-1/2（RT）D.W=-RT（提⽰：W=- p?（V2-V1)=- p?V1=- p?*nRT/(2p?) = -0.5nRT = -RT10、4 mol理想⽓体N2（g），由温度T绝热压缩⾄温度1.5T，则环境所做的功为：A.W=4RTB.W=3RTC.W=5RTD.W=10RT请选择答案：11、在温度T和压⼒p?下反应 CH3CH2OH(g)=C2H4(g）+H2O(g)的反应进度为2mol,若⽓体作理想⽓体处理，则功A. W=2RTB. W=-2RTC. W=RTD. W=-RT请选择答案：12、54g H2O(g)在温度T和压⼒p?下凝结成H2O(l)时，则过程中的功为：A. W=3RTB. W=-3RTC. W=2RTD. W=-2RT请选择答案：13、2mol理想⽓体在温度T，由体积V可逆变⾄2V，则过程中的功为：A.W=nRTln2B.W=-nRTln2C.W=RTD.W=-RT（提⽰：W=-nRTln(V2/V1)=-nRTln2）14、⼀理想⽓体系统，由体积V1变为V2（V1>V2),温度不变，分别经历⼀步，两步，三步和⽆限多步四条途径，相应的功为W1,W2,W3和W n,则下⾯的关系中正确的是：A.W1B. W1=W2=W3=W n,C.W1>W2>W3>W n C. W115、2mol理想⽓体Ar由温度T经⽆限慢且⽆耗散效应的绝热过程达到体积1.5V，温度1.5T,该过程中的功约为：A. W=-3RTB. W=-2RTC. W=-RTD. W=-6RT请选择答案：16、n mol理想⽓体，经绝热过程由温度T1、体积V1和压⼒P1变⾄体积0.8V1,压⼒2.5P1,该⽓体的C p,m与C v,m之⽐为1.4，该过程中的功约为：A. W= nR（T1-T2）B. W= nR（T2-T1）C. W=5nR1 D. W=2.5nRT1请选择答案：17、44g⼲冰在压⼒p?和温度T下，全部变为⽓体，该过程中的功约为：A.W=-RTB.W=-2RTC.W=RTD.W=3RT（提⽰：W=- p?（V2-V1）≈ - p?V2=-RT）18、Carnot循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩4个连续的步骤构成，各步的功⽤W1,W2,W3和W4表⽰，则下⾯的关系中正确的是：(A)W1< W2< W3< W4 （B） W1< W2< W4< W3（C）W1> W2> W3> W4 （D）W1> W2> W4 > W319 n mol理想⽓体，由体积V1和压⼒P1⾃由膨胀致体积2V1,压⼒0.5P1,该过程中的功约为：A. W=-0.5nRTB.W=-nRTC. W=0D.W=-2nRT请选择答案：20、⼀理想⽓体，初态压⼒100kpa，体积10dm3，绝热指数为1.4，经绝热可逆膨胀⾄5dm3，终态压⼒为：（A）2.639P1（B）2P1（C）1.319P1（D）0.758P121、⼀理想⽓体，若由同⼀始态A(P1,V1)分别经可逆等温膨胀和绝热可逆膨胀⾄终态B(P2,V2)与C(P2',V2)，前⼀过程的功W1，后⼀过程的功W2,再由B态和C态经可逆等温压缩和绝热可逆压缩⾄原态A, 前⼀过程的功W3，后⼀过程的功W4,则: (A)W1> W2> W3> W4 （B） W3< W4< W2< W1（C）W1> W3> W2> W4 （D）W3> W4> W2 > W122、1mol理想⽓体，由温度T和压⼒P1可逆等温膨胀⾄0.25P1，过程中的功为：（A）W=-3RT （B）W=-RTln4（C）W=-RT （D）W=RTln423、n mol理想⽓体，经绝热过程由P1，V1，T1变为P2，V2，T2，若P2=4P1，V2=0.5V1，则A.T1/T2=2B.T1/T2=0.25C.T1/T2=0.5D.T1/T2=4(提⽰:P1V1/T1=P2V2/T2,T1/T2=P1V1/P2V2=P1V1/4*0.5P1V1=0.5) 24、在温度T和压⼒P?下，反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 的进度为1mol时,过程中的功为:（A）W=- RT （B）W=2RT（C）W= RT （D）W=-2RT25、在373.15K和压⼒p?下,36g H2O(g)变为H2O(l),若已知H2O(l)的⽓化热为40.66kJ/mol,则下⾯的关系中正确的是: (A) H= (81320+2RT)J (B)Q=(81320+2RT)J(C)?U=(-81320+2RT)J (D)?U=(-81320-2RT)J26、若反应H2（g）+(1/2)O2（g）=H2O（g）在孤⽴系统中进⾏，则下⾯的关系中不正确的是：（A）? U=0 （B）W=0（C）? H=0 （D）Q=0（提⽰：?H=?U+?(PV）=?U+V?P，?P≠0）27、2mol理想⽓体N2定容升温，T2=1.25T1,则下⾯关系中正确的是：（A）?U=(3/4)×T1R （B）?H=(5/4)×T1R （C）Q=(7/4)×T1R （D）H=(7/4)×T1R28、4mol理想⽓体K r,等压降温，T2=(4/5)×T1,则下⾯关系中正确的是：（A）? U=-(6/5)×T1R （B）=-2T1R（C）?H=-(14/5)×T1R （D）Q=-(5/6)×T1R29、若某化学反应A（s）+M2N（aq）=AN（aq）+M2（g）在等温等压下于电池中进⾏，做电功150kJ，体积功2.5kJ，放热120kJ，则下⾯关系中正确的是：（A）?r H m=-120kJ （B）W=152.5kJ（C）?U=-272.5kJ （D）Q=?r H m=-120kJ（提⽰：?U=Q+W=-120-152.5=-272.5）30、2mol双原⼦分⼦理想⽓体，在温度T下反抗压⼒p?由体积V1膨胀⾄2V1,下⾯的关系中正确的是：（A）?H m>0 （B）?U>0（C）?U=W （D）Q=RT31、2mol理想⽓体H2（g），经绝热压缩后，体积和压⼒由P1V1变为2P1V1，下⾯的关系中正确的是：（A）?H=5RT1（B）?U=2.5RT1（C）?U=5RT1 （D）?H=7RT132、当⽓体由节流膨胀⽽降温时，下⾯的说法中不正确的是：（A）等焓过程（B）绝热不可逆过程（C）多孔塞两边压⼒恒定不变（D）温度随压⼒的变化率⼩于零33、对节流膨胀，下⾯的说法中正确的是：A.节流系数⼤于零，发⽣加热效应。
物理化学第一章热力学第一定律及热化学题库
第一章 热力学第一定律及热化学一．判断题：正确划(√)，错误划(×)( ) 1．凡是系统的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则系统既不吸热，也不放热。
( ) 2．对于一定量的气体，温度一定，热力学能就一定。
( ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。
( ) 4．W = (p 2V 2 – p 1V 1)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以此公式只能在绝热条件下使用。
( ) 5．ΔH = ΔU + Δ(pV )适用于封闭体系中任何过程的ΔH 的计算。
( ) 6．1摩尔乙醇在定温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。
( ) 7．因为定压热容大于定容热容，所以化学反应的定压热效应必定大于化学反应的定容热效应。
( ) 8．标准状态下，反应：CH2OH(g)＋O 2 (g)CO 2(g)＋2H 2O(g) r m H θ∆ =-393kJ ·mol -1，此r m H θ∆值就是甲醇的燃烧热。
( ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O 2→CO 2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧热，也是的CO 2生成热。
( ) 10．在标准压力和298K 下，某电池反应放出的热量为350kJ ·mol -1，则该反应的ΔH （298）=-350 kJ ·mol -1。
( ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol ，其值与反应方程式的写法有关。
( ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔC p >0，则反应的ΔH 随温度升高而减少。
( ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算： r m H θ∆=[(Σνf m H θ∆)p －(Σνf m H θ∆)r ]，(下角标p 表示产物，r 表示反应物)。
( ) 14．1mol 单原子理想气体(C v ·m = 3R/2)，温度从300K 绝热压缩到500K ，则其焓变ΔH 为500R 。
最新大学物理化学1-热力学第一定律课后习题及答案说课讲解
热力学第一定律课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
( )3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
( )4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
( )5. 稳定态单质的∆f H(800 K) = 0。
( )二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。
（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0。
2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。
3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( )(A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程；( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。
4. 在隔离系统内：( )。
( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。
5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。
( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。
6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。
7. 已知反应H2(g) +12O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
第一章热力学第一定律练习题(包括答案)
1．如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：(A) 绝热箱中所有物质；(B) 两个铜电极；(C) 蓄电池和铜电极；(D) CuSO4水溶液。
2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ；(B) P，V m，C p，W；(C) T，p，V，H；(D) T，p，U，W。
3．x为状态函数，下列表述中不正确的是：(A) d x为全微分；(B) 当状态确定，x的值确定；(C) ∆x= ∫d x的积分与路经无关，只与始终态有关；(D) 当体系状态变化，x值一定变化。
4．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
5．理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：(A) W> 0 ；(B) W = 0 ；(C) W < 0 ；(D) 无法计算。
6．在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ；(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。
7．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(A) Q ；(B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。
8．下述说法中，哪一种不正确：(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。
关于物理化学习题及答案
第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量2(C) D。
因焓3(D) (pV) 45(A)(D)6．(D)7(A)答案：D W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。
8．第一类永动机不能制造成功的原因是（）(A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功答案：A9．盖斯定律包含了两个重要问题, 即（）(A) 热力学第一定律和热力学第三定律 (B) 热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质 (D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D10．当某化学反应ΔrCp,m ＜0,则该过程的()r m H T ∆$随温度升高而（ ）(A) 下降 (B) 升高 (C) 不变 (D) 无规律 答案：A 。
根据Kirchhoff 公式,()/r m r p m d H T dT C ∆=∆$可以看出。
11．在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是（ ）(A) 对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律(B) 对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律(C) 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减(D) 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以12答案：C ＝Q ，说13(A) 答案：C （D ）等B14(A)15(A) ∑＋∑Wi ，16．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零 (B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同 (D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答案：B 。
物理化学 补充选择题及答案
《物理化学》部分章节补充习题——选择题及参考答案第一章热力学第一定律1．对于任何循环过程，系统经历了i步变化，则据热力学第一定律应该是：(A)∑Q i=0, (B)∑W i=0, (C)(∑Q i-∑W i)>0, (D) (∑Q i+∑W i)=02．1mol373K、pφ下的水经下列两个不同过程到373K、pφ的水汽: (1)等温可逆蒸发,(2)真空蒸发.这两个过程中功的关系为:(A)W1>W2, (B) W1<W2(C)W1=W2(D) W1=W2=03．下列宏观过程(1)101.325kPa、273K下冰融化为水;(2)气缸中活塞往复运动;(3)NaCl溶解在水中;(4)水在101.325kPa、373K下蒸发.可看作可逆过程的是:(A)(1)和(4) (B) (2)和(3)(C) (1)和(3) (D) (2)和(4)4．1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体,已知其蒸发热为54566J·mol-1,设水银蒸气为理想气体,则此过程的∆U和∆H为(A) ∆U=∆H=54566J (B) ∆U=-49328J,∆H=-54566J(C)由于定温,故∆U=0,∆H=0 (D) ∆U=-59804J,∆H=-54566J5．已知250C时H2O(g)的标准摩尔生成热∆f H mφ(H2O,g)=-241.82kJ·mol-1, H2(g)的标准摩尔燃烧热∆c H mφ(H2,g)=-285.83kJ·mol-1,在同温度下H2O(l)→H2O(g)的标准摩尔相变热为(单位为kJ·mol-1): (A)-44.01 (B)44.01(C)241.82 (D)285.83第二章热力学第二定律1．理想气体与温度为T 的大热源接触作定温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为：(A)Q/T (B)0 (C)5Q/T (D)-Q/T 2．系统经历一个不可逆循环后(A)系统的熵增加 (B)系统吸热大于对外作功 (C)环境的熵一定增加 (D)环境内能减少3．理想气体从状态I 经自由膨胀到达状态II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性: (A)∆A (B) ∆G (C) ∆S (D) ∆U4．可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将 (A)最快 (B)最慢 (C)中等 (D)不能确定5．液态水在373K 及101325Pa 下汽化为水蒸汽，则该过程的 (A)∆H ＝0 (B) ∆S ＝0 (C)∆A ＝0 (D) ∆G=06． 在298K 和p φ下，KNO 3溶解在水中将吸收热量，此时系统的熵变为： (A)∆S<0 (B) ∆S>0 (C) ∆S=0 (D) ∆S=∆H/2987．在298K 时已知气相反应2CO 2=2CO+O 2的∆G φ为514.2kJ·mol -1，则此反应的∆A φ( kJ·mol -1)为： (A) ∆A φ=514.2 (B) ∆A φ=0 (C) ∆A φ>514.2 (D) ∆A φ<514.28．当100J 的热量从300K 的大热源传向290K 的另一大热源时，整个过程所引起的熵变是: (A)（290100300100+ ）J·K -1 (B) （290100300100-）J·K -1 (C) （290100300100+-）J·K -1 (D) （290100300100-- ）J·K -1第三章多组分系统的热力学1．理想溶液的通性是：(A)∆V mix=0, ∆H mix=0,∆S mix>0,∆G mix<0(B)∆V mix=0, ∆H mix=0,∆S mix>0,∆G mix=0(C)∆V mix=0, ∆H mix>0,∆S mix>0,∆G mix<0(D)∆V mix=0, ∆H mix=0,∆S mix=0,∆G mix=02．298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利常数分别为k A和k B，且k A>k B，则当A和B压力相同时，在该溶剂中溶解的量是：(A)A的量大于B的量(B) A的量小于B的量(C) A的量等于B的量(D)A的量和B的量无法比较3．苯和甲苯能形成理想溶液，在293K时当1mol苯和1mol甲苯混合时，这过程所对应的∆G(J)是(A)-3377 (B)3377 (C)0 (D)-34344．A和B能形成理想溶液，已知在373K时纯液体A的蒸汽压力为133.32kPa，纯液体B的蒸汽压为66.66kPa，当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸汽中A的摩尔分数是：(A)1 (B)3/4 (C)2/3 (D)1/25．313K时纯液体A的饱和蒸汽压是纯液体B的21倍，A和B能形成理想溶液，若气相中A和B的摩尔分数相等，则液相中A和B的摩尔分数之比X A:X B应为：(A)1：21 (B)21：1 (C)22：21 (D)1：226．在一完全密闭的透明壁的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。
物化,热力学第一定律补充练习题
第二章 热力学第一定律(一)填空题1 .在一绝热容器中盛有水，将一电阻丝浸入其中，接上电源一段时间(见下左图)当选择不同系统时，讨论Q 和W 的值大于零、小于零还是等于零。
参考答案系统 电源 电阻丝水电源+ 电阻丝 水+ 电阻丝 水+电阻 丝+电源Q= < > < = = W < > = = > = AU<>><>=2 . 298K 时，反应CH 3cHO(g) = CH 4(g) + CO(g)的反应热 AH 0 = -16.74kJ-mol -i ，若反应恒 压的热容\。
加=16.74 J-mol -1K-1，则在温度为 '时，反应热将为零。
(设： A C 与温度无关)。
r p,m3 .对理想气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V dT 适用于 _______________ 过程；而真实气体的纯PVT 变化，公式dU=nC Vm dT 适用于 _______________ 过程。
4 . 物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、p 属于状态函数的有 ______________________ ；属于途径函数的有。
状态函数中属于强度性质的；属于容量性质的有 _________________________________________ 。
5 .已知反应 C(S)+O 2-CO 2 AH 0<0 若该反应在恒容、绝热条件下进行，则A U_ 于零、AT —于零、AH__"1零；若该反应在恒容、恒温条件下进行，则AU —于 零、A T 于零、A H 于零。
(O 2、CO 2可按理想气体处理)6 .理想气体绝热向真空膨胀过程，下列变量A T 、A V 、A P 、W 、Q 、A U 、A H 中等于零有：。
7 . 1mol 理想气体从相同的始态(pp TrVJ ,分别经过绝热可逆膨胀至终态(p 2、T 2、V 2)和经 绝热不可逆膨胀至终态(p 、T 、V ')则TT ,，VV ’(填大于、小于或2222 ------- 22 --------- 2等于)。
物理化学练习题(热力学第一定律)
）。
答案： 10-12（D）。W=-p（V2-V1）=-nRΔ T=-16.63J 10-13（B）。W=-nRTln(V2/V1)=1726J 10-14（D） 10-15（C）
10-16（D）。
10-17（B）。
10-18（B）、（A）。Δ U=0。Δ H=VΔ p=5kJ 10-19（B）。Δ Ua＜Δ Ub 10-20（D） 10-21（D）。Δ rUm=W=-R(T2-1.5T1)=-42.73 kJ·mol-1 10-22（C）。双原子理想气体 CV，m=2.5R，Δ (pV)=nRΔ T
A．6.24 kJ·mol-1 B．8.51 kJ·mol-1 C．300 kJ D．0
10-25 已知 25℃时，
，今有 0.2mol 的 H2(g)与
理论量的 O2(g)在一个体积恒定为 1dm3、恒温 25℃的容器中发生下列反应：
H2(g)＋0.5O2(g)→H2O(g) 则此过程的热 Q=（ ）。 A．-48.12 kJ B．243.06 kJ C．-240.6 kJ D．-241.82 kJ·mol-1 10-26 某真实气体节流膨胀过程的Δ (pV)=250J，则此过程的Δ U=（ A．250J B．-250J C．0 D．无法确定
）。
10-27 某理想气体反应，反应式中各物质计量数的代数和Σ ν B(g)=-1.5，反应
的Δ rCV，m=Σ ν BCV，m(B)=1.5R。则
（ ）。
A．1.5R B．3R C．0 D．2.5R 10-28 在隔离系统中发生下列过程：I2(s)→I2(g) 系统的温度降低，但压力变大，则此过程的Δ H=（ A．=0 B．＞0 C．＜0 D．无法确定
10-16 在一定温度和标准状态下
物理化学 第一章 热力学第一定律 习题
∵ △T＞ 0, △U（ = ）0, ∵T2＞T1 ∴p2＞p1
△H= △U+V △p
10．298 K时，某化学反应的 △rHmθ=-16.74 kJ· mol-1,
(1)Βιβλιοθήκη 3．一定量的理想气体从p1V1T1分别经
①绝热可逆膨胀到p2V2T2；
②经绝热恒外压膨胀到p2′V2′T2′， 若p2′=p2，那么 （1）T2′=T 2，V2′=V2 （2）T’2＞T2， V2’＜V2 （3）T’2＞T 2, V2’＞V2 （4）T2’＜T2 ， V2’＞V2
(3)
∵W(可逆) ＞W(不可逆)
1mol 101.325kPa 27℃ 24．6dm3
pe，T Ⅰ
1mol 822kPa 27℃ 3.034dm3
V
Ⅱ
1mol 1013.25kPa 97℃ 3.034dm3
Ⅰ.简单状态变化,恒温过程
U1 0，H1 0
W1 Q1 p中 （V2 -V1）=-822（3.034-24.6）=17723J
可逆过程，压缩到终态为4×101.325kPa，
已知Cvm=3/2R，求：
（1）终态的体积和温度；
（2）△U和△H；
（3）所作的功。
1.
p1V1 2 101.325 11.2 T1 273.15K nR 1 8.314
p1T1 p2T2
p1T1 2 101.325 273.15 T2 136.6 K p2 4 101.325
1热力学第一定律 物化
热力学第一定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、已知温度T 时反应 H 2(g) + 12O 2(g) == H 2O(g) 的∆rH ，则∆rH 即为温度为T 时H 2 (g)的∆C H 。
（ ）2、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z 。
( )。
3、d U = nC V ,m d T 这个公式对一定量的理想气体的任何p ，V ，T 过程均适用， ( )4、物质的量为n 的理想气体，由T 1，p 1绝热膨胀到T 2，p 2，该过程的焓变化 ∆H n C Tp T T =⎰,m d 12。
（ ）5、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。
（ ）6、在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO 2的内能和焓也不变。
( )7、 25℃∆f H (S , 单斜) = 0 。
（ ）。
8、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。
因为是恒压，所以∆H = Q ；又因为是绝热，Q = 0，故∆H = 0。
( ) 9、500 K 时H 2(g)的∆f H = 0 。
（ ）10、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。
( )11、∆f H (C , 石墨 , 298 K) = 0 。
（ ）12、热力学标准状态的温度指定为25℃。
（ ）13、100℃时，1 mol H 2O(l)向真空蒸发变成1mol H 2O(g)，这个过程的热量即为H 2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。
（ ）14、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。
( )15、CO2(g)的∆f H (500 K) = ∆f H (298 K) +C T p ,m 2K K (CO )d 298500⎰。
（ ）16、在 p = p (环) = 定值下电解水制氢气和氧气则 Q = ∆H 。
（ ）17、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。
物理化学章节练习题
物理化学试题库（一）第一章热力学第一定律一、填空题（填>、<或= ）1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU0，ΔH0，Q0，W0。
2．273K，101.325 kPa下，1mol冰融化为水，则Q____0；W____0；ΔU____0；ΔH___0。
3．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q0；W0；ΔU0 。
4．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆____T不可逆, 终态体积V可逆____V不可逆, 过程的焓变ΔH可逆____ΔH不可逆。
二、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定3．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律4．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W5．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程6．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热7．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（ ）。
A.Q > 0， W > 0， ΔU > 0B.Q = 0， W = 0， ΔU > 0C.Q = 0， W = 0， ΔU = 0D.Q < 0， W > 0， ΔU < 08．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm 3、273K 、p ，右室中气体为0.03dm 3、363K 、3p ，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（ ） 。
物理化学习题及答案
第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量2(C) D。
因焓3(A)(D) (pV) 45(A)(D)6．(D)7(A)答案：D。
W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。
8．第一类永动机不能制造成功的原因是（）(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功答案：A9．盖斯定律包含了两个重要问题, 即（）(A) 热力学第一定律和热力学第三定律(B) 热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D10．当某化学反应ΔrCp,m ＜0,则该过程的()r mH T ∆$随温度升高而（ ） (A) 下降 (B) 升高 (C) 不变 (D) 无规律 答案：A 。
根据Kirchhoff 公式,()/r m r p m d H T dT C ∆=∆$可以看出。
11．在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是（ ）(A) 对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律(B) 对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律(C) 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减(D) 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以12答案：C U ＝Q ，13(A) 答案：C （D ）等B 的热与从14(A)15(A) ∑＋∑Wi ，16．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零 (B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同 (D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答案：B 。
大学物理化学1-热力学第一定律课后习题及答案
热力学第一定律课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
( )3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
( )4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
( )5. 稳定态单质的∆f H(800 K) = 0。
( )二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。
（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0。
2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。
3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( )(A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程；( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。
4. 在隔离系统内：( )。
( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。
5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。
( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。
6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。
7. 已知反应H2(g) +12O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
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第二章 热力学第一定律(一) 填空题1. 在一绝热容器中盛有水，将一电阻丝浸入其中，接上电源一段时间（见下左图）当选择不同系统时，讨论Q 和W 的值大于零、小于零还是等于零。
系统 电源 电阻丝 水 电源+电阻丝 水+ 电阻丝 水+电阻丝+电源QWU参考答案2. 298K 时,反应CH 3CHO （g ） =CH 4（g) + CO （g)的反应热 r H m 0 = —16。
74kJ mol -1,若反应恒压的热容r C p ，m = 16。
74 J mol —1K -1,则在温度为 时，反应热将为零。
（设：r C p ，m 与温度无关).3. 对理想气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V,m dT 适用于 过程；而真实气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V,m dT 适用于 过程。
4. 物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、p 属于状态函数的有 ；属于途径函数的有 .状态函数中属于强度性质的 ；属于容量性质的有 。
5. 已知反应 C(S ）+O 2CO 2 r H m 0＜0 若该反应在恒容、绝热条件下进行，则ΔU于零、ΔT 于零、ΔH 于零；若该反应在恒容、恒温条件下进行，则ΔU 于零、ΔT 于零、ΔH 于零。
(O 2、CO 2可按理想气体处理）6. 理想气体绝热向真空膨胀过程，下列变量ΔT 、ΔV 、ΔP 、W 、Q 、ΔU 、ΔH 中等于零的有: .7. 1mol 理想气体从相同的始态（p 1、T 1、V 1)，分别经过绝热可逆膨胀至终态(p 2、T 2、V 2）和经绝热不可逆膨胀至终态('2'22V T p 、、）则’‘，2222V V T T （填大于、小于或等于）。
8. 某化学在恒压、绝热只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高至T 2,则此过程ΔH零，如果这一反应在恒温（T 1）恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其ΔH 于零. 9．范德华气体在压力不太大时，有b RTa V T V T m p m -=-∂∂2)(且定压摩尔热容为C P ，m 、则此气体的焦——汤系数μJ-T = ，此气体节流膨胀后ΔH 0.10． 1mol 单原子理想气体（C V,m =1。
5R ）经一不可逆变化，ΔH =831.4J ，则温度变化为ΔT = ，内能变化为ΔU = .11. 已知298K 时H 20（l ）、H 20（g)和C02（g)的标准摩尔生成焓分别为—285.83、 –241.82和-393。
51kJ mol —1，那么C （石墨）、H 2 （g)、02(g ）、H 20(l)、H 20（g ）和C02（g)的标准摩尔燃烧焓分别为 。
系统 电源 电阻丝 水 电源+电阻丝 水+ 电阻丝 水+电阻丝+电源 Q = 〈 > 〈 = = W < > = = 〉 = U 〈 〉 〉 < 〉 =12.某理想气体反应 2A+B ＝A 2B ，对n A ：n B =2:1的混合气体在某温度下有4molA 气体、 molB 气体反应，生成 mol A 2B 气体，对应的反应进度为 。
13．1mol 理想气体经恒压加热温度升高1℃，则该过程的功为W= .14． 1mol 理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态,此过程气体吸热20.0Kj.则ΔU = ，ΔH = ，W = .参考答案：1.2. 1298K3. 任意 恒容4. U 、H 、V 、T 、P ， Q 、W ， T 、p , U 、H 、V5. 等， 大 ，大, 小 , 等 , 小6. ΔT 、W 、Q 、ΔU 、ΔH7. 〈 <8. = 〈9．)2(1,b RTa C m p T J -=-μ = 10．40．0K 498.8J11．—393.51 KJ mol -1、-285.83 KJ mol —1、 0、0、—44.01 KJ mol -1、012．2 2 213．—8.314J14．0 0 —20。
0kJ（二） 选择题1、 某化学反应在恒容、绝热、无其它功的条件下进行,体系的温度由T 1升至T 2,此过程系统内能的变化ΔU （ );若这一反应在恒温T 1、恒容、无其它功的条件下进行,系统内能的变化ΔU （ )。
A ．大于零B 。
等于零C.小于零 D 。
不能确定2、 封闭系统经任意循环过程，则：A ．Q=0B ．W=0C ．Q+W=0D ．以上均不对3、 水在可逆相变过程中：A ．ΔU=0 ΔH=0B ．Δp=0 ΔT=0C ．ΔU=0 ΔT=0D ．以上均不对系统 电源 电阻丝 水 电源+电阻丝 水+ 电阻丝 水+电阻丝+电源 Q = < > 〈 = = W < > = = > = U 〈 〉 > < > =4、 气体经节流膨胀过程：A ．Q 〉0 ΔH=0 Δp 〈0B ．Q=0 ΔH=0 Δp<0C ．Q=0 ΔH 〉0 Δp<0D ．Q=0 ΔH=0 Δp 〉05、 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则焦耳—汤姆生系数为：A ．0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-H T J p T μB ．0>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-HT J p T μ C ．0<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-HT J p T μ D ．与μJ —T 取值无关 6、 由于H=U+Pv ，系统发生变化时ΔH=ΔU+Δ（pV)，式中Δ(pV ）的意思是：A ．Δ(pV)=Δp ΔVB ．Δ(pV ）=p 2V 2— p 1V 1C ．Δ（pV ）= p ΔV —V ΔpD ．Δ(pV ）= p ΔV+V Δp7．对理想气体下列公式中不正确的是：A ．0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T V UB ．0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp U C ．0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V H D ．以上都不对 8. 公式ΔH=Q P 的条件是A ．不做非体积功的恒压过程B ．恒外压过程C ．外压等于体系压力的可逆过程D ．恒温恒压的化学变化过程9．2C （墨)+O 2(g ）→2CO （g)的反应热△r H m 0等于A ．△c H m 0(石墨）B ．2 △f H m 0（CO)C ．2△c H m 0（石墨）D ．△f H m 0 (CO)10。
对理想气体A ．1=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T P HB ．1>⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂HP T C ．0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TP U D ．0=Z 11．某理想气体从同一始态),,(111T V P 出发分别经（1）绝热可逆压缩；（2)绝热不可逆压缩达到同一终态温度T 2，则过程的功:A ．21W W >B ．21W W <C ．21W W =D ．无确定关系与21W W12．始态完全相同),,(111T V P 的一个理想气体系统和一个范德华气体系统，分别进行绝热恒外压)(0P 膨胀，当膨胀了相同体积2V 之后，下述哪一种说法正确.A ．范德华总体的内能减少量比理想气体多;B ．范德华总体的终态温度比理想气体低；C ．范德华总体的所做的功比理想气体少；D ．理想气体的内能减少量比范德华气体多.13．对状态函数的描述，哪一点是不确切的？A ．它是状态的单值函数，状态一定它就有唯一确定的值；B ．状态函数的改变值只取决于过程的始终态,与过程进行的途径无关；C ．状态函数的组合仍然是状态函数；D ．热力学中很多状态函数的绝对值不能测定,但其变化值却可以直接或间接测定的。
14．理想气体经历如图所示A →B →C →A 的循环过程.A →B 为恒温可逆过程，B →C 为恒压过程，C →A 为绝热可逆过程.对于其中B →C 过程的ΔB C U ，当用图上阴影面积来表示时对应的图为: A BC D15．某液态混合物由状态A 变化到状态B,经历两条不同的途径，其热、功、内能变化、焓变化分别为Q 1、W 1、Δu 1、ΔH 1和Q 2、W 2、Δu 2、ΔH 2则:A 2211W Q W Q -=-B 2211W U W U -∆=-∆C 2211Q H Q H -∆=-∆D 2211H U H U ∆-∆=∆-∆参考答案：1．B 、C 2．C 3．B 4．B5．B 6．B 7．D 8．A9．B 10．C 11．C 12．B13．C 14．C 15．D三、讨论习题1。
100℃,50。
663kPa 的水蒸气100dm 3，等温可逆压缩至101.325kPa ，并在101.325kPa下继续压缩至10dm 3为止，(1)试计算此过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH 。
已知100℃，101。
325kPa ，水的蒸发热4。
06104J.mol -1A B C等温可逆压缩 可逆相变（2） 若使终态物系恒温100℃，反抗50。
663kPa 外压,使其恢复到始态，求此过程中的Q ，W,ΔU ，ΔH 。
（3） 若使终态物系恒温100℃向真空蒸发，并使其恢复至始态，求Q ，W,ΔU ，ΔH 。
解：(1） ΔU 1 ΔH 1 ΔU 2 ΔH 2 ΔU 1＝0，ΔH 1＝0 J J p V p p nRT V nRT pdV W Q V V 3511]325.101663.50ln100663.50[ln ln ln211121122111-=⨯====-⎰＝＝第一步T ，n 不变，对理想气体： 1122V p V p =33250]325.101663.50100[dm dm V =⨯=第二步是相变过程，冷凝成水的物质的量为: mol mol RT V p RT V p n n n 306.115.373314.810325.10110066.50332221=⨯⨯-⨯=-=-= ΔH 2=—1。
3064。
06104J=—5。
302104JQ 2=ΔH 2=—5.302104JW 2=-p 2ΔV=—[101。
325(10-50)］J=[40101.325］J=4052JΔU 2=Q 2+W 2=［—53020+4052]J=—48968J所以得：ΔU=ΔU 1+ΔU 2=-48968JΔH=ΔH 1+ΔH 2=—53020JQ=Q 1+Q 2=(—3511—53020）J=-56531JW=（3511+4052）J=7563J(2)解：此过程的始态与终态正好是（1）问中的始态与终态的颠倒,所以：ΔU=（U 1-U 3)=—(U 3—U 1）=48968JΔH=（H 1—H 3)=-（H 3—H 1）=53020JW ＝—p 外ΔV=—50。
663 (100—10)J=-4559JQ=ΔU —W=(48968+4559）J=53527 J（3) 解:此过程的始态、终态与（2)问相同ΔU=48968 JΔH=53020 JW=-p 外ΔV=0 JQ=U=48968 J100℃ 50.663kPa 100dm 3 n 1(g) 100℃ 101.325kPa V 2 n 1(g) 100℃ 101.325kPa10dm 3 n 2(g)绝热 2。