对“质量守恒定律”验证实验的增补与改进
对验证质量守恒定律的实验改进说课稿
对验证质量守恒定律的实验改进说课稿一、实验目的本实验旨在通过验证电子能量守恒定律，使学生理解机械能守恒定律和电子能量守恒定律之间的理论联系，掌握利用实验方法验证电子能量守恒定律的基本实验技能。
二、实验原理在电场作用下，电子能够获得动能。
根据热力学第一定律和能量守恒定律，电子在经过加速电势差U时，其总能量应该守恒。
实验中，电子从电子枪出发，经过一段距离(长度为L，电势差为U)，飞到荧光屏上，发生光子作用而使荧光屏发光。
由于整个过程中电子的能量守恒，我们可以通过测量电子的入射电压和测量荧光测量值，验证电子的动能转化为光能而守恒的原理。
三、实验步骤1.先打开电子枪的电源，预热10分钟；2.打开示波器电源，要求5kHz左右的矩形脉冲波频率；3.利用迷宫（类似于荧光屏的光源）确定电子束光路；4.调节电子枪，调至合适的电压；5.调节扫描电压，使电子束在荧光屏上扫描范围适中；6.通过改变电子枪的电压，测量不同电压下荧光的强度值，并记录测量数据；7.关闭电子枪电源和示波器电源，并将电子枪和示波器归位。
四、实验中的问题和改进措施在实验过程中，有时候荧光屏的荧光测量值会受到环境因素的干扰，故在实验前要选择一些相对稳定的环境来开展实验。
同时，在实验过程中，要注意对实验数据的质量控制。
可以在实验之前，通过模拟实验来识别可能影响数据的因素，找出数据偏离正常范围的原因，并采取相应的改进措施。
五、实验结果的分析和讨论经过实验，我们测出了电子在不同电压下的荧光强度值。
根据实验数据，我们可以得出电子的能量守恒定律成立的结论。
六、实验的意义和应用实验以电子能量守恒定律为基础，通过实验方法体现热力学中的基本原理。
通过实验，加深学生对能量守恒定律的理解，促进学生对实验原理和实验方法的掌握和应用，培养学生分析实验结果的能力。
此外，在电子技术、能源、光电子等领域也有着广泛的应用前景。
质量守恒的创新实验报告
摘要：本实验旨在通过创新实验设计，验证质量守恒定律在化学反应中的适用性。
实验通过选择不同的反应体系，运用现代实验技术和方法，对传统实验进行改进，以提高实验的准确性和趣味性。
通过本次实验，不仅加深了对质量守恒定律的理解，也培养了学生的创新思维和实验操作能力。
关键词：质量守恒定律；创新实验；化学反应；实验设计一、实验目的1. 验证质量守恒定律在化学反应中的适用性。
2. 通过创新实验设计，提高实验的准确性和趣味性。
3. 培养学生的创新思维和实验操作能力。
二、实验原理质量守恒定律指出，在任何封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
即反应物的质量等于生成物的质量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、石灰石、Ca(OH)2溶液、石灰石粉末等。
2. 实验仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、带滴管的橡皮塞、滴定管、移液管、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
四、实验步骤1. 氢氧化钠与硫酸铜反应：- 将一定量的氢氧化钠溶液倒入锥形瓶中。
- 使用滴定管向锥形瓶中滴加硫酸铜溶液，观察反应现象。
- 待反应完成后，用漏斗和滤纸过滤生成的沉淀，将沉淀和滤液分别称量。
2. 石灰石与稀盐酸反应：- 将一定量的石灰石放入烧杯中。
- 向烧杯中加入适量的稀盐酸，观察反应现象。
- 待反应完成后，将烧杯中的溶液和剩余的石灰石称量。
3. Ca(OH)2溶液与石灰石粉末反应：- 将一定量的Ca(OH)2溶液倒入锥形瓶中。
- 将石灰石粉末缓慢加入锥形瓶中，观察反应现象。
- 待反应完成后，将锥形瓶中的溶液和剩余的石灰石粉末称量。
五、实验结果与分析1. 氢氧化钠与硫酸铜反应：- 反应生成的沉淀质量与反应前氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的质量之和相等。
2. 石灰石与稀盐酸反应：- 反应生成的二氧化碳气体质量与反应前石灰石的质量相等。
3. Ca(OH)2溶液与石灰石粉末反应：- 反应生成的沉淀质量与反应前Ca(OH)2溶液和石灰石粉末的质量之和相等。
对验证质量守恒定律的实验改进
对验证质量守恒定律的实验改进作者：彭婷来源：《新教育时代·学生版》2017年第08期摘要：《质量守恒定律》是中考重点考点之一，化学教材中验证质量守恒定律的两个演示实验，笔者认为操作不够简便，容易引起误差，观察现象不明显。
这样对学生们正确理解《质量守恒定律》加大了难度。
对此，笔者进行了改进，尽可能提高实验的启发性、探究性。
关键词：质量守恒定律实验改进化学实验红磷燃烧《质量守恒定律》是人教版九年级上册化学第五单元第一节的内容，是中考重点考点之一，化学教材中验证质量守恒定律的俩个演示实验，笔者认为操作不够简便，容易引起误差，观察现象不明显。
针对红磷燃烧前后质量的测定用玻璃棒引燃，容易引起误差，不能保证称量的准确性。
针对铁与硫酸铜溶液反应前后的质量测定，此反应的速度很慢，用时较长，视觉冲击力不够。
对此，笔者进行了以下改进，尽可能提高实验的启发性、探究性。
实验改进后，操作简单，现象明显，学生容易理解，也提升了学生的创新思维。
一、红磷燃烧前后质量测定的实验1.实验原型不足：a.为了避免锥形瓶受热不均匀而炸裂需要在锥形瓶底部铺一层细沙，并根据玻璃管下端位置，将红磷放在细沙上，操作起来比较烦琐。
b.将红热的玻璃管插入锥形瓶时部分空气因受热而溢出锥形瓶，可能产生天平不平衡的现象，这样不能很好的说明问题（应当让学生充分认识到该反应前后瓶内的物质没有与外界发生物质交换）。
C.用热的玻璃管末端给红磷加热，既要准确接触红磷，又要让橡皮塞及时封闭锥形瓶瓶口，操作复杂，而且红磷不容易被点燃。
2.实验仪器和试剂：锥形瓶橡皮塞铁架台酒精灯天平大号注射器镊子石棉网红磷铜片3.实验改进：找一小块铜片，四周翘起形成一个凹槽，然后取一粒黄豆大小的红磷，放入铜片凹槽中，用镊子将它们放入锥形瓶中，在锥形瓶的橡皮塞上安装一个大号的注射器，将锥形瓶塞紧，放在托盘天平上称量记录质量。
然后将锥形瓶放在铁架台上，垫上石棉网，用酒精灯稍稍加热，不久就冒白烟发光放热，停止加热，待其冷却后，再次放在托盘天平上称量记录质量，两次称量结果相同。
对质量守恒定律中部分实验的改进
对质量守恒定律中部分实验的改进在人教版九年级化学上册第90页的“活动与探究”是用白磷燃烧验证质量守恒定律，课本中的操作方法是：在底部铺有细沙的锥形瓶中放入一粒火柴头大的白磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，用加热后的玻璃管引燃白磷，观察燃烧前后天平是否平衡。
按照课本中的方法操作，我在教学中曾经出现过以下问题，一是装置在几个班连续使用后，玻璃管下端可能会在烧的过程中裂碎，掉下的碎片使总质量减轻，天平先后不平衡，影响实验效果；二是装置用过一次后，瓶内、玻璃管上及管内易出现水珠，再对玻璃管加热时，管内水珠汽化逸出使总质量减轻，影响实验效果；三是玻璃管反复加热后，导热能力下降，不容易将白磷成功点燃，耽误时间。
对此问题，我查阅了一些资料，对这个实验进行了一些改进。
我的改进：取一杯热水放在酒精灯上加热，取一小颗白磷放入大试管中，并立刻塞紧胶塞，称量其重量，取下大试管放入热水中，可观察到大试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，反应完毕，待装置冷却后擦干外面的水，再称量，观察到天平依然平衡。
实验改进评价：我多次在教学中使用该办法，实验简单易行，效果准确，既能很好验证质量守恒定律，还让学生学习另一加热方法——水浴。
对本节另一实验5-1：碳酸钠粉末与稀盐酸验证质量守恒定律。
我也做了适当的调整和改进，课本中的操作方法是把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡，取下烧杯，使小试管中的盐酸与烧杯中的碳酸钠粉末反应，按教材上的操作方法，我们观察到天平不再平衡，从理论分析是因为二氧化碳逸出导致天平不平衡。
教材的用意是让学生了解此反应为什么质量“不守恒”，通过对这个实验的改进我们可以从正反两个方面来加深学生对质量守恒定律的理解。
操作如下：往矿泉水瓶中加入适量碳酸钠粉末，小试管中加入少量稀盐酸，用细线一端系紧试管，另一端固定在旋紧的瓶盖上，使试管竖立在矿泉水瓶中不与碳酸钠粉末接触，将矿泉水瓶连同试管一起放在托盘天平上用砝码平衡，倾斜饮料瓶，使小试管中的盐酸与矿泉水瓶中的碳酸钠粉末反应，再把矿泉水瓶放在托盘天平上，观察天平是否平衡（平衡）。
初中化学“质量守恒定律”实验的商榷与建议
初中化学“质量守恒定律”实验的商榷与建议质量守恒定律是化学中的一个重要基本定律，它指出在任何化学反应中，参与反应的各种物质总质量的和不变。
这个定律是化学实验的基础，也是化学知识的核心之一然而，尽管质量守恒定律在化学实验中已被广泛验证和应用，但它并非完全没有争议，本文将商榷目前该定律的实验方式，并提出一些建议。
首先，质量守恒定律的实验并非总能得到精确的结果。
一般情况下，实验中几乎无法避免实验装置的质量损失，例如实验器皿的损害或试剂粒子的飞溅等。
这些损失有可能导致实验结果与理论预期有所偏差，从而影响对质量守恒定律的认识。
因此，我们需要寻找减小实验误差的方法。
其次，现有的实验中往往采用计量器具进行实验记录，然后通过计算和比对的方式验证质量守恒定律。
但这种方法往往只是模拟了习得的文化知识，缺乏观察和发现的环节，难以引发学生的兴趣和好奇心。
为了更好地教授质量守恒定律，可以借鉴一些有趣的实验设计。
例如，可以设计一个简单的化学反应，让学生观察和记录在反应中液体容器的变化，并通过测量液体体积和质量的变化，从而验证质量守恒定律。
这种方式既能更好地引发学生的兴趣，也可以培养学生的观察能力和实验操作的技能。
另外，实验中还可以引入一些特殊情况，例如溶解和蒸发等，让学生思考和研究在这些过程中质量是否守恒。
这样的实验可以让学生更深入地理解质量守恒定律，并将其应用到更广泛的化学反应中。
此外，实验中应该注重实践与理论的结合。
在进行实验前，应该讲解实验原理和相关理论知识，让学生了解实验的目的和预期结果。
在实验过程中，应该引导学生进行观察和记录，并和实验原理进行对比和分析，帮助学生更好地理解质量守恒定律。
实验后，应该总结实验结果，回顾和巩固所学知识。
最后，化学实验的安全性也是一个需要关注的问题。
在进行实验前，应该向学生讲解实验操作的注意事项，并提供必要的安全设施和装备。
在实验过程中，教师也需要密切关注学生的实验操作，避免发生意外事故。
质量守恒定律探究实验创新设计与改进
３ 创 新 设 计 与 改 进 的 实 验
根 据上 面 的设计 思 路 ， 我 们 对 教 材 的 实验 进 行 了全 新 的设 计 与 改进 ， 共 设 计 了五个 实 验 。用
本 课题 探究 的重点 是物 质质量 关 系 ： 大于、 等
８号 橡皮塞 在小 的一 端凿一 个大 约 １ ． ５ ｃ ｍ深 的小 洞， 插入 １ ５×１ ５ ０规 格 的小试 管 及 ５ ０ ｍ Ｌ小锥 形 作反 应容 器 （ 以下简 称“ 小试 管 ” ） ， 实验 结果 表 现
除 可研究 电流热 效应 外 ， 还 可做 电功 实验 、 电
功 率实验 。在 做 这两 个 实 验 时 ， 需 将 两 电阻 丝并
联 在 电路 中 ， 以在 电压相 等时 ， 研究其 与 电流 间的 关 系 。此时 由于 外 电 阻很 小 ， 应 接 至低 压 电源 的 “ ４ ０ Ａ ８ ｓ ” 的强 电流输 出挡 。
再 用夹 子将 火柴 头部 紧压在 电阻丝上 。
不 断地点燃 火柴 ， 而另 一 根 电阻丝 的温 度却 不 能
升 高到火 柴 的燃 点 。
５ 反 思 与 拓 展
（ ２ ） 配合外置导线 ， 将上述装置 中电阻值不 同的
左右 电阻 丝 串联 后 接 入 低 压 电 源 中 （ 可 选 择 ４～ Ｉ Ｏ Ｖ） ， 则通过的电流相等 。数十秒钟后 ， 压在 大电阻 值的电阻丝上 的火 柴先被 引燃 ， 同时双面胶 或泡沫 块燃烧 ， 出现明火并 冒浓 烟。学 生可直 观地 根据着 火先后 ， 比较 出电流热效应与 电阻值间的关系。
１ 问题 的 提 出
件容 易控 制 ， 反 应速度 快 ； 三是使 用一 些学 生生 活
对“质量守恒定律”教学的思考和改进
对“质量守恒定律”教学的思考和改进吉水县尚贤中学郭海军质量守恒定律是中学化学基本原理之一，是学生们学好化学计算的基础。
课堂上，我改变传统的教学方法，以学生为主体，由教师提出问题，让学生自己猜想，设计实验，再合作探究实验，最后得出结论，从而达到学习的目的。
在课堂的引入时先复习旧知，我提出问题:“分别从宏观和微观两个角度说说物理变化与化学变化之间的区别？”学生似乎不用经过思考，不约而同地说:“物理变化过程中没有新的物质生成，而化学变化过程中有新的物质生成；从微观上看，物理变化中构成物质的分子没有变化，化学变化中分子被分成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质。
”我紧追:“物质经过化学变化，生成了新的物质，那么反应前后反应物和生成物的总质量相等吗？你的猜想是（相等或不相等），能设计设计实验来验证吗？”，于是同学们就讨论开来了。
我趁学生思维还比较活跃，演示大理石+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳中，测得反应后物质质量减小了，我问：为什么？同学们立即想到反应中有气体跑出。
追问：如果反应中气体不跑出，化学反应前后各物质质量总和，你如何改进这个实验？对反应实验方案改进的讨论，教师只作引导。
让学生用改进的实验装置尝试重做实验，得出反应前后测得的总质量值也保持不变。
通过此实验，同学们明白了“反应物和生成物”的总质量相等的具体含义。
在课堂上我还特意鼓励学生设计改进实验。
这次学生的实验探究我没有用课本的实验（白磷和氧气的反应、铁与硫酸铜的反应），主要有三个因素：1.实验操作麻烦，加上学生动手能力不强，可能对于反应的总质量和生成物的总质量相等的结论会猜疑。
2.白磷燃烧生成的白烟会刺激人体呼吸道，在空气中与水蒸气反应生成剧毒物质污染空气；3.有些实验现象还不够明显，怕误导学生，从而我用硫酸铜与氢氧化钠反应前后物质质量的测定来取代课本的实验。
我设计这个实验，只要是学生操作起来简单，实验现象明显，也比较容易得到实验结论。
质量守恒定律实验改进二则
针 对不 足 ， 笔 者对 该实 验做 了如 下改 进 ： ① 有 条件 的学校可 以选 择精 确度 高 的电子 天平 。②将
小烧 杯 改用 小 的锥 形 瓶 （ ２ Ｏ ａ ｒ Ｌ左 右 ） ， 用 注射 器 代替 小试 管 。
改进 实验 一 （ 见图 １ ）
改进 实验 二 （ 见图 ２ ）
盐 碳 酸钠粉
一酋 磷
笔者认为义务教育教科书九年级 化学 （ 上） 第五
单元课题 １中 ， 白磷燃烧 前 后质量 的测 定实验 有一
改进
ｃ ＝＝ ＝＝ ＝＝
图 ２
在 义务 教 育 教 科 书 九 年 级 化 学 （ 上） 第 五 单
质 量 守 恒 定 律 实 验 改 进 二 则
口 朱 丽 娜
江 苏省启 东 市汇 龙 中学 ２ ２ ６ ２ ０ ０
摘 要 文 中 对 白磷 燃 烧前 后 质 量 的 测定 实验 及 盐酸 与 碳 酸 钠 反 应 前 后 质 量 测 定 实验 进 行 改 进 。 关 键 词 质 量 守 恒 定律 质 量 测定 实验 改 进
改进后优点 ： ①节约药品。用 的锥形瓶和注射器 都是容积比较小的； ②操作更加简单。只需要将碳酸 钠粉末装入锥形瓶 ， 注射器吸取稀盐酸 ， 称量好 ； 将稀 盐酸注入锥形瓶中即可 ； ③药 品不会溢出。不用倾斜 烧杯 ， 就能让反应发生 ； ④增加学生实验的趣味性 。
参考 文献
１ 王 晶 等． 义务教育教科书九年 级化学 （ 上） ． 北京 ： 人 民教 育 出 版社 ， ２ ｏ １ ２ ： ９ ２— ９ ４
・ ４ ｌ ・
人装 有 碳酸 钠 粉 末 的小 烧 杯 中 ， 称 好 质 量 。取 下 小 烧杯 并将其 倾 斜 ， 使 小 试 管 中的盐 酸 进 入 小 烧
高中物理关于对实验《验证动量守恒定律》的改进
关于对实验《验证动量守恒定律》的改进高中物理课本在动量守恒定律一章中，有一个学生分组实验，题目叫做《验证动量守恒定律》。
近几年这个实验在内容上有所变化，就是由原来被碰小球放在小支柱上，变为目前将被碰小球放在斜槽末端。
为什么要发生这个变化呢？这样的变化对实验有怎样的影响？怎样的实验仪器更能胜任这个任务？下面笔者谈谈自己的看法，以与同行商讨。
对这个实验两种装置的情形分析这个实验中，是要知道入射小球和被碰小球的相关速度的，而在高中物理中，能方便的测出瞬时速度的方法还不多，其中最简便的就是由相关量表示平抛物体初速度的方法。
这里正是应用了这个方法，并创造性的用对应的位移来表示速度，从而使实验得以顺利进行。
为了能用位移表示速度，就要求两个小球相碰时，必须在同一水平面上，即课本中的“两个小球相碰时处于同一高度”，如图1所示。
至于其中的道理，同学们是不难理解的。
现在的问题是，课本中的实验仪器能够满足这个要求吗？ 首先说原来的情况。
调节小支柱的高度，肯定能使两个小球相碰时处于同一高度。
但这样以来，却发生了下面的难题，由于入射小球离开斜槽末端后，要做平抛运动，所以，它的竖直高度就要降低。
而小支柱的顶面与斜槽末端应该是在同一个水平面上的，所以下落的入射小球必然与小支柱相碰，从而极大的影响到实验结果的准确性。
有的可能认为，不就是一个直径的水平距离吗？能下落多大高度？其实，这个问题并不这样简单。
它可以通过定量的计算加以说明。
两个小球的直径是相等的，取作d ，相碰时入射小球的速度为0v ，则它通过水平距离d 所用的时间0v d t =，这段时间内下落的高度2022221v gd gt h ==。
由此看出，在d 、g 一定的情况下，h 与速度0v 有关，0v 越小，则h 越大。
取10=g m/s 2，0222.0=d m ，10=v m/s 计算，得3242202105.2121022.2102--⨯=⨯⨯⨯==v gd h m=2.5mm 。
探究质量守恒定律的实验改进与创新
⑤待溶液颜色改变后，称量反应后仪器、药品的
总质量，记录质量 m2。
（3）改进后的优点
①反应速率快，实验现象明显；
②节约药品。用试管代替锥形瓶，反应物用量
少，而且实验结束后剪去下端参加反应的钢丝棉，上
端可回收再利用。
3.碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定
图 5 钢丝棉
（1）实验用品和试剂
钢丝棉、质量分数 4%的硫酸铜溶液、试管、橡胶
图4
火柴燃烧前后质量的测定
④待试管冷却后，再放入烧杯中，用电子天平称
量，
记录质量 m2。
（3）改进后的优点
①用火柴燃烧代替红磷燃烧，去繁就简；
②装置始终密闭，
实验成功率高；
③培养学生的实验创新意识。
2.钢丝棉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
该实验的改进目的是提高反应速率，一分钟或两
分钟内就出现理想的现象，从而节省宝贵的课堂时
塞、烧杯、电子天平
（2）实验步骤
①在试管中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，
观察溶液的颜色；
②取适量钢丝棉，轻轻拧成比试管稍长的条状，
便于反应后将钢丝棉提离液面，观察钢丝棉表面的变
化以及溶液颜色的变化。钢丝棉浸入硫酸铜溶液的
一端稍大，以增加反应物的量（这步可由教师课前准
— 90 —
稍作分析，学生不难发现，反应后没有称量到二
氧化碳的质量，可顺势引导学生对实验进行改进与创
新，设计密闭体系的实验装置。然后由学生对各小组
设计的装置进行评价、改进，最后选择合理的装置（如
图 7），
小组合作再次实验。
（1）实验用品和试剂
碳酸钠粉末、稀盐酸、锥形瓶、气球、试管、单孔橡
胶塞、注射器、矿泉水瓶、电子天平
对验证质量守恒定律的实验改进说课稿资料讲解
三、教 学 过 程
（一）课前预习、引入新课 （二）实验探究、得出结论 （三）概念分析、拓展提高
三、教学过程--课前预习，引入新课
波义耳在一只敞口的 容器中加热金属，结 果发现反应后容器中 物质的质量增加了。
拉瓦锡研究氧化汞在密封容器 内分解与合成中各物质质量之 间的关系，结果发现反应前后 各物质的质量总和相等。
反应后 各物质的 质量总和
参加化学反 应的各物质 的质量总和
反应后生成的 各物质的质
量总和
三、教学过程--概念分析，拓展提高
①“质量关系”：质量守恒定律探讨的是物质 质量而不是体积。 预②计“可化能学反应”:质量守恒定律是关于化学反应 出的现普的遍实规律，其运用范围是化学变化而不是物 验理装变置化。 ③“参加”:是指实际反应了的物质的质量，没 有参加反应的物质或者剩余的物质不包括在内。
四、教学反思
本节课的教学设计中，对知识本身的掌 预计握可我能 没有过分强调，而侧重让学生获得自 出现主的探实 究的体验，学会分享。我相信，这种 验装方置法将使我的学生受益无穷。
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
三、教学过程--实验探究，得出结论 质量守恒定律探究之旅：
•提出问题
•作出猜想
•小组实验
•演 示 实 验
•数据分析
•实验改进 •得出结论
三、教学过程--实验探究，得出结论 •提出问题
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量 总和之间存在什么关系呢？
三、教学过程--实验探究，得出结论 •作出猜想
各组交流讨论，找原因 改进实验装置
三、教学过程--实验探究，得出结论 •实验改进
2 铁和硫酸铜溶液反应
对研究质量守恒定律两个实验的改进
翌堕堡箜！！塑壅竺苎兰量堡堡厂ｉｆ甄＿菱可对研究质量守恒≮律两个实验幻砍总余一文安徽浦来安县新安中学（２３９２００）初中化学课本中研究质量守恒定律的实验有两个。
［实验４－１］：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放人一粒火柴头大小的白磷。
在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。
将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码平衡。
然后，取下锥形瓶。
将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧．并将自磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
该实验在实际操作中有几点不足：①操作与要求高：因为玻璃棒灼烧至红热后应迅速插人到傩形瓶中，还要能使玻璃棒与瓶中的白磷接触（自磷必须放在瓶中间，玻璃棒长短要恰当）。
⑦当自磷燃烧时要放出较多热量，这些热量会使瓶内气体受热膨胀，产生较大压强，从而可能把橡皮塞顶开造成瓶内气体逸出而影响实验效果或者虽然逸出的少量气体不会影响实验结果，但学生看来，这是一个不严密的实验。
⑨该实验在白磷点燃前用砝码使天平平衡，然后将橡皮塞上的玻璃棒灼热后再塞到锥形瓶上，容易使学生形成一种疑问，橡皮塞再塞上后，瓶内气体还是原来的吗？为了解决上述问题，我在演示时作了如下改进，方法是ｌ在底部铺有细沙的锥形瓶中，放人一粒火柴头大小的白磷．用一只气球紧套在锥形瓶口，将锥形瓶放在天平上用砝码平衡．然后取下锥形瓶，放人一只盛有８０℃左右热水的烧杯中，待锥形瓶内白磷发生燃烧时，取出锥形瓶，学生观察白磷燃烧现象，等燃烧结束，锥形瓶冷却至室温，擦干瓶外壁的水，放回到天平上，观察天平是否平衡。
改进后的实验操作与原操作相比有如下优点：①本实验操作简单，可以从容地完成。
②本实验中锥形瓶口套气球，反应放热气体膨胀时，气球会鼓起，待冷却后，气球又会因瓶内氧气消耗压强减小而被吸人瓶内，整个操作过程中瓶内外物质无交换，得出结论准确，令人信服。
③用水浴法加热使白磷发生燃烧，一可证明白磷的着火点低，二是可使学生进一步理解燃烧条件中在与氧气接触的情况下，使温度达到着火点，即可使可燃物发生燃烧的事实，同时可消除使物质发生燃烧都要点燃的错误认识。
对验证质量守恒定律的实验改进说课稿
对验证质量守恒定律的实验改进说课稿尊敬的各位评委老师，大家好！本人今天要为大家讲解的是一份实验改进的说课稿，实验题目是《验证质量守恒定律》。
质量守恒定律是自然科学中最基本的定律之一，也是物理学和化学学科中重要的基础理论。
其含义是在任何物理、化学变化中，物质总的质量都保持不变。
在学生学习物理和化学课程时，质量守恒定律常常是学生容易出错的内容。
因此，本次实验的目的就是通过实验验证质量守恒定律，同时加深学生对这一定律的理解。
在过去的实验中，我们通常使用化学反应或物理实验来验证质量守恒定律。
然而这些实验有一些局限性，比如化学反应需要较多的化学试剂，过程会产生大量热能和其他物质，而物理实验则需要较为精密的仪器和设备，增加了实验难度。
在对这些局限性进行分析和思考后，我们对实验进行了改进。
我们采用了简单的实验装置和易于操作的物品：两个相同大小的塑料瓶和塑料橡皮泥。
首先，让学生在一个瓶子里装上一定量的塑料橡皮泥，并称量其质量；然后，让学生将另一个瓶子放在天平上，并在瓶子上标注“空瓶”，记录其质量；接着，将橡皮泥瓶倒扣放在另一个瓶子上，并再次称量其质量。
这个实验的过程是非常简单的，让学生很容易理解实验的目的，并做到了资源和物品的节约。
为了引导学生更好地完成本次实验，我们提供以下实验操作指南：1. 在实验过程中，请严格按照实验步骤进行。
每个操作必须始终保持准确的记录。
2. 称量设备应该保持干燥和正确的清洁状态，避免使用毛手套和指纹等影响实验结果的因素。
3. 学生在取得实验数据后，应及时整理数据并进行数据分析，这些因素是实验的重要组成部分之一，并且将在实验操作中扮演关键的角色。
4. 在实验结束后，学生需要对每个步骤进行详细的实验报告，并对实验结果进行分析和讨论，以进行结论。
通过上述实验步骤，我们相信学生们可以更好地理解质量守恒定律，并在实验中通过自己的感性认识来加深对这一定律的理解。
同时，这次实验也没有过多使用繁杂的化学试剂和精密的实验设备，使得学生在简单有趣的实验中学到科学知识，提高了学生的实验操作技能，也增强了学生对科学实验教学的兴趣和热情。
《质量守恒定律》实验改进
《质量守恒定律》实验改进作者：陈小霞来源：《中学教学参考·理科版》2012年第07期一、实验目的1.《质量守恒定律》是人教版九年级化学第五单元第一节的内容，对课本上的实验进行改进，尽可能提高实验的启发性、探究性。
实验改进后，操作简单，现象明显，学生容易理解，也提升了学生的创新思维。
2.实验的改进和创新能促进教育改革的发展，也培养了学生的各种能力。
二、实验仪器及药品1．实验仪器：托盘天平、锥形瓶、双孔塞、注射器、导气管（带止水夹）、气球。
2.实验药品：稀盐酸、碳酸钠溶液。
三、实验装置实验装置如右图所示(天平未画出)。
四、实验步骤及说明1.实验步骤（1）在锥形瓶里装溶液，注射器里装稀HCl，针头一端插入到双孔塞上和锥形瓶相通，气球绑在玻璃管上，固定在双孔塞上，关闭止水夹k，把装置放在天平上称量。
（2）把注射器中的盐酸注入锥形瓶中。
（3）打开止水夹k，生成的气体导出，天平不平衡，分析不平衡的原因，突破难点。
2.实验现象步骤（1）中，天平平衡，指针在分度盘的中间。
步骤（2）中，气球涨起，但天平仍然平衡。
步骤（3）中气球变扁，天平不平衡，指针偏右。
3.实验现象分析首先称量的是发生化学反应之前的各物质的质量，当气球涨起，有新物质生成，说明确实发生了化学变化，但天平仍然平衡，让学生从客观上知道化学反应前后质量守恒。
但当打开止水夹放出生成的气体时，气球变扁，天平指针右偏。
同一实验前后现象不同，学生思维产生碰撞，从而在比较中突破本节课的难点。
五、装置设计意图《质量守恒定律》的演示实验，课本上设计了两个，以证明质量守恒，但对有气体生成的这类反应，学生很难从直观上掌握。
笔者对操作前后天平平衡和不平衡的原因进行分析比较，引导学生从实验比较中认识矛盾、解决矛盾，让学生懂得有气体生成的化学反应测量质量守恒时必须在密闭体系中进行的原理。
这套装置前后现象不同仅用止水夹操作就可实现，操作简单。
这个实验能把抽象问题具体化，复杂问题简单化。
碳酸钠粉末与稀盐酸验证质量守恒定律实验改进
碳酸钠粉末与稀盐酸验证质量守恒定律实验改进《质量守恒定律》一课中，有一个非常重要的实验是：碳酸钠与盐酸的反应。
它要求反应后剩余物质的质量比参加反应的物质的质量轻，从而强调说明在化学反应中如果生成了气体，不能疏忽了气体的质量。
我对其改进作以说明。
一、实验原型及不足1、实验原型操作：把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡，取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
2、不足按教材上的操作方法，我们观察到天平不再平衡，只能从理论分析是因为二氧化碳逸散到空气中，但没有用实验证明。
同时由于小试管的容积小，所盛盐酸很少，产生的气体的质量小，天平指针偏转不明显。
二、实验改进1、实验装置2、仪器用品托盘天平、可乐瓶、碳酸钠粉末、稀盐酸、小试管、3、实验操作（1）在可乐瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入一定量的稀盐酸，并将试管放入可乐瓶中，拧紧瓶盖。
（2）称量可乐瓶及其内物质的总质量，使天平平衡。
（3）倾斜试管，让试管中的稀盐酸流入可乐瓶中，使碳酸钠和稀盐酸反应，这时可以看到有气泡产生。
（4）充分反应后，将可乐瓶放回天平的左盘，这时可以看到天平仍然平衡。
学生可以很直观地观察到反应前后的总质量相等。
（5）拧开瓶盖，能听到“呯”的一声响，这是因为二氧化碳逸散到空气中了。
（6）再将可乐瓶放到左盘上，发现天平不平衡了，这时问学生天平为什么不平衡呢？学生很容易地回答是气体逸散到空气中了。
4、反思与评价（1）本实验采用了对比实验，先使碳酸钠与稀盐酸在密闭容器中反应后天平仍然保持平衡，使学生直观地看到有气体生成的反应，但气体没有逸出时，反应前后的各物质质量总和相等。
然后打开瓶盖后，天平失去平衡，通过直观地对比，能加深学生对质量守恒定律的认识，使学生能灵活地运用质量守恒定律解释日常生活、生产中有气体参与或有气体生成的反应，突破了教学难点。
对验证质量守恒定律的实验改进说课稿
对验证质量守恒定律的实验改进说 课稿
说课目录
31 说教材 2 说实验原型及改进 3 说教学过程 4 说教学反思
一、教材分析--教材得地位和作用
《质量守恒定律》就是初中化学得重要 定律,也就是学习化学知识得重要基石。 有关质量守恒定律得实验就是学生接触 得第一个定量实验,所以通过实验让学生 切身体验质量守恒定律,就是学好本课题 得关键。设计并做好关于质量守恒定律 得探究实验也就是十分重要得、
有气体参加或生成得 装置密封
三、教学过程--实验探究,得出结论
反应前 各物质的 质量总和
反应后 各物质的 质量总和
从实验得出定律 并正确理解
质量守恒定律
参加化学反 应的各物质 的质量总和
反应后生成的 各物质的质
量总和
三、教学过程--概念分析,拓展提高
①“质量关系”:质量守恒定律探讨得就是物质 质量而不就是体积。 预②计“可化能学反应”:质量守恒定律就是关于化学反 出应现得得普实遍规律,其运用范围就是化学变化而不就 验是装物置理变化。 ③“参加”:就是指实际反应了得物质得质量,没 有参加反应得物质或者剩余得物质不包括在内。
一、教材分析--教学目标
知识与技能目标
过程与方法目标
情感态度与价值观目标
识记质量守恒定 律得内容,能理 解质量守恒定律 得涵义和化学变 化前后质量守恒 得原因。
在探究活动中注 重锻炼学生得交 流和表达能力、 分析和观察能力
培养学生得化学 科学素养,鼓励学 生养成利用生活 中得物品研究化 学知识得习惯。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
三、教学过程--实验探究,得出结论
物质在发生化学变化时,反应物 得质量总和与生成物得质量总
验证质量守恒定律的实验改进
碳酸钠与盐酸的反应验证质量守恒定律实验改进这个实验也可以在吸滤瓶中进行，在抽气口上套一个气球，反应开始后气球膨胀，但天平保持平衡。
”如图所示，在吸滤瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。
将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。
整个装置放入托盘天平中，并用砝码平衡，记录读数。
取出吸滤瓶，倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。
可观察到瓶中有大量气泡出现，气球胀大，如图2。
将装置再次放入托盘天平中称量，记录读数。
将两次结果相比较。
如此测得的两次数值真的完全相等吗？理论上当然没问题。
但我们必须考虑到气球体积增大而产生的浮力，只要气球体积足够大，天平的感量足够灵敏。
这种浮力所造成的读数减小是足以表现出来的。
初中实验室所用的托盘天平的灵敏度都比较上，一般的感量都在0.2g左右，是无法测出因浮力所造成的读数减小。
但我们不能因为测不出来，就以错误的理论出发，再导致错误的结论。
图1 图2碳酸钠与盐酸反应实验改进在教学“质量守恒定律”一节时，需做多个探究实验，其中在“探究碳酸钠与盐酸反应前后质量的变化”时，我们可以看到在开放体系（烧杯、试管等）中，反应后质量减少了，进而能引发学生对“定律”的质疑，对实验的深入分析。
反过来，如果再进一步把此实验设计成在一个比较合理的封闭体系中进行的过程，体现质量总和确实前后不变，形成对“定律”的有力支持，也是一个很值得思考的问题。
如果采用锥形瓶绑气球的形式，往往因气球胀大，所受浮力增大，而使实验失败。
若改用饮料瓶作为反应容器，先加碳酸钠粉末，再把盛盐酸的小试管放入瓶中（药品的量要少），拧紧瓶盖后，把瓶子稍稍捏瘪一点儿，然后再把瓶子放到天平上称量。
反应后，瓶子虽然也会有所膨胀，但因瓶壁较硬，形状变化很小，对天平的平衡影响不大，可以作为一个比较理想的实验方案。
质量守恒定律实验改进与创新
质量守恒定律实验改进与创新<方案一>实验装置如图(1)所示,在底部铺有细纱的锥形瓶中，放入一小块火柴大小的白磷。
在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使长导管下端能与白磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
然后，取下锥形瓶。
将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
磷＋氧气－－－五氧化磷；该实验现象明显，白磷燃烧的产物不会对环境造成污染，且磷与氧气的燃烧在前面的学习中学生已有接触，学生较熟悉；但是，该实验存在下列几个缺陷：①在使白磷燃烧的过程中，必须取下橡皮塞，给玻璃管加热，导致锥形瓶中的空气有所流动，造成实验结果不准确；②由于玻璃管深入瓶内太长，有可能瓶内的气体因白磷燃烧时放热而膨胀，却不能及时进入气球中，而将瓶塞冲开，导致实验失败；③给玻璃管加热到红热时，有可能会将玻璃管融化，把管口封闭；另在给白磷加热时，细沙有可能把融化的白磷包裹起来，使实验时间延长；改进实验－：实验装置如图（2）所示1、操作方法：取一小块铜片（1.5cm×1.5cm）,制作成四周翘起的凹槽，放入小锥形瓶中，用镊子取一粒绿豆大小的白磷，放入铜片凹槽中，系上小气球，称量其质量；然后将锥形瓶放在铁架台上，垫上石棉网，加热，待到白磷燃烧完毕后，冷却，再次称量，两次称量的结果一样。
2、优点：①装置简单、易行，操作方便，现象明显，成功率100％。
两次质量的称量过程中，锥形瓶内外没有空气的流通，瓶内物质的质量没有损失，保证了称量的准确性。
②在瓶口接一气球，可以避免白磷燃烧时放热，而使气体膨胀把瓶塞冲开，导致实验失败。
③白磷燃烧前后，自始至终在密闭容器中进行，防止了燃烧产（P2O5）物对环境的污染。
④用铜片盛白磷，由于铜片具有良好的导热性能，加热时间非常短（一般20秒左右，相对给铺细沙的方式加热，缩短了10到15秒钟），而锥形瓶是属于可加热的仪器，由于有铜片的存在，白磷没有直接与瓶底接触，锥形瓶不会因为温度过高而炸裂。
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对“质量守恒定律”验证实验的增补与改进
【实验目的】
九年义务教育化学教材（人教版）第五单元课题1质量守恒定律中安排了两个演示实验：①密闭体系中白磷燃烧，由于反应后没有生成物逸散，反应前后物质质量总和相等；②铁与硫酸铜溶液反应。
也由于生成物没散失，反应前后物质质量总和相等。
教材又安排了后续实验盐酸与碳酸钠粉末反应。
由于反应产生二氧化碳气体在敞口容器中扩散，反应后物质总质量反应前物质总质量。
设计改进实验装置，让产生的二氧气体不扩散出去而留存在容器中，反应前后物质质量总和应该相等。
但直接用橡皮塞生硬塞紧瓶口，可能由于气体的生成，气压增大，橡皮塞可能被冲开，实验失败且不安全；若橡皮塞上插入绑有气球的玻璃管，由于气体的生成，气球膨胀产生浮力，实验结果会出现偏差。
【实验原理】
设计如图所示的实验装置，小烧杯内碳酸钠粉末和注射器（不宜用分液漏斗）注入的稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。
小烧杯、广口瓶内装入氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液，用于吸收二氧化碳。
由于产生的气体被混合液吸收而没有逸散出容器，也不至于冲开橡皮塞或导致气体膨胀产生浮力。
称量反应前后整套装置及药品的总质量，发现反应前后物质量总和相等。
【改进优点】
整套装置方案，简洁流畅，操作简便安全，干扰因素少，用电子秤显示读数便捷且可见度高。
氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液用于吸收二氧化碳气体，吸收充分且现象明显。
可引导学生进一步定量体会和理解一切化学反应遵循的基本规律——质量守恒定律。
附1：【实验装置图】
附2：【实验仪器药品】
电子秤，电源线，广口瓶，小烧杯、橡皮塞，注射器，药匙，碳酸钠粉末，稀盐酸，氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液，镊子。
【设计意图】验证碳酸钠粉末和稀盐酸反应，若二氧化碳气体没有散出去，反应前后各物质质量总和相等。
【实验原理】碳酸钠粉末和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，
【实验用品】电子秤，电源线，广口瓶，小烧杯，橡皮塞，注射器，药匙，碳酸钠粉末，稀盐酸，氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液，镊子。
【实验操作】
1、广口瓶底装入适量氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液，小烧杯中装入碳酸钠粉末。
盖紧瓶盖密闭，用注射器抽取约20毫升稀盐酸并插入橡皮塞。
2、用电子秤称量整套装置及药品的质量并读数。
3、将稀盐酸缓缓注入小烧杯中，碳酸钠粉末和稀盐酸反应，轻轻振荡广口瓶，充分反应，观察现象。
4、两次称量整套装置及药品的质量并读数。
【实验现象】
1、碳酸钠粉末和稀盐酸反应产生在量气泡。
2、氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液变浑浊。
3、反应前后装置及药品质量总和相等（电子秤读数不变）
【注意事项】
1、装置气密性必须良好。
2、小烧杯内碳酸钠粉末不宜多。
3、注入稀盐酸不可过快、过多，以免液体溢出。
此外教材还安排了后续实验：镁条燃烧。
由于镁条燃烧时产生大量白烟逸散到空气中，燃烧前后物质质量变化有多种可能性，即被称量的石棉网及白色固体物质质量小于或等于的镁条质量，变数太大，理解不透，
增补设计如下实验：利用广口塑料瓶罩在燃烧的镁带上方以减少白烟散失，充分反应后称量质量，发现反应后生成物的总质量大于原镁条质量。
这是因为生成物的质量包括了参加反应的镁条和空气中氧等物质的质量之和。
该实验增补设计，分析了开放环境中，反应前后物质质量变小的原因。
对比分析白烟没有逸散时，反应前后物质质量变大的原因。
深层量化认识化学反应基本规律——质量守恒定律。
附1：【实验装置图】
附2：【实验仪器用品】
电子称，电源线，酒精灯，火柴，镁条，砂纸，镊子，广口塑料瓶。
【设计意图】验证镁条燃烧时，若白烟没有逸散出去，反应后生成物的质量比镁条质量大
【实验原理】镁条燃烧，结合了空气中的氧等。
白烟没有逸散，反应后生成物的质量比反应前镁条质量大。
【实验用品】电子称，电源线，酒精灯，火柴，镁条，砂纸，镊子，广口塑料瓶。
【实验操作】1、打磨镁条，称量整套装置及药品质量
2、点燃镁条，放在石棉网上燃烧并罩上塑料瓶罩。
3、充分燃烧，冷却后，再次称量装置及药品的总质量。
【实验现象】1、镁条燃烧，放热，产生大量白烟。
2、反应后，装置及药品的质量比反应前大
【注意事项】1、镁条足量，充分打磨光亮。
2、镁条点燃后迅速罩上塑料瓶罩。
3、冷却后，再次称量反应后装置及药品的总质量。