2013年高考全国卷2化学试题及答案
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ卷)答案与解析
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014春•永昌县校级期末）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油考点：油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；解答：解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C 错误；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确；故选：C；点评：本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完成．2．（6分）（2015春•雅安期末）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．解答：解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．4．（6分）（2015•固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．N aHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe （OH）3，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．5．（6分）（2013秋•尖山区校级期末）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动．解答：解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl ﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．6．（6分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．（6分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干K sp=a，C（M2+）=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；解答：解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知K sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1，则c（OH﹣）==mol•L﹣1，所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故选C．点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）（2014秋•成都期末）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由容易发生迸溅．（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．考点：有机物的合成；醇类简介．专题：实验题．分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，故答案为：防止暴沸；冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：滴液漏斗；直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为：c：（5）正丁醛密度为0.8017 g•cm﹣3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74 724xg 2g解得：x==51%，故答案为：51．点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．9．（14分）（2013秋•桥东区校级月考）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于1．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO来计算．解答：解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO125+99x 81（x+1）11.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1．点评：本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．10．（14分）（2015•衡水模拟）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为×100%，平衡时A的转化率为94.1，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L．（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n （A），n总=0.10×mol，n（A）=0.10×（2﹣）mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=0.051．反应时间t/h 0 4 8 16c（A）/（mol•L﹣1）0.10 a 0.026 0.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L﹣1．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A 的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；解答：解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；（2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=×100%=（）×100%；平衡时A的转化率=×100%=94.1%依据化学平衡三段式列式得到；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol/L）0.10 0 0变化量（mol/L）0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%）0.10×94.1% 0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为：（）×100%；94.1%； 1.5mol/L（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol）0.10 0 0变化量（mol）x x x平衡量（mol）0.10﹣x x x（0.10+x）：0.10=P：P0x=n（A）=0.10﹣=0.10×（2﹣）mol；故答案为：；0.10×（2﹣）；②n（A）=0.10×（2﹣）=0.10×（2﹣）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；点评：本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．11．（15分）（2014春•赫山区校级月考）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2（填化学式）．考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．解答：解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn 被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2点评：本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．12．（2015•江西模拟）〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为．（2）四种元素中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；②列式计算该晶体的密度 3.4g•cm﹣3．（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．解答：解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，故答案为：；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；（3）①该晶胞中A原子个数=16×=8，B原子个数=8×=4，D原子个数=8×，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；②该晶胞的体积=（400×10﹣10cm）（1308×10﹣10cm），ρ==3.4g•cm﹣3，故答案为：3.4；（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣，故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3﹣；F﹣．点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算．13．（2013秋•西山区校级期末）[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．（3）E的分子式为C4H8O2．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．解答：解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，（1）由上述分析可知，A为（CH3）3CCl，化学名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）由上述分析可知，D的结构简式为（CH3）2CHCHO，故答案为：（CH3）2CHCHO；（3）E为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“EBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。
2013年高考新课标2全国卷化学试题及答案
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N013.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A.错误！未找到引用源。
lg()B.错误！未找到引用源。
lg()C.14+错误！未找到引用源。
lg()D.14+错误！未找到引用源。
lg(错误！未找到引用源。
)9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
2013年新课标全国卷2解析汇报(理科综合化学)
2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。
【解析】选C。
选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。
正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。
正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。
而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。
错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。
正确17 （2013·新课标Ⅱ·8）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【解题指南】解答本题时应了解原电池的工作原理，会判断正负极材料和电极反应式。
在该原电池中金属钠做负极材料，氯化镍做正极材料，NaAlCl4做电解质溶液，钠离子导体可以传导钠离子。
【解析】选B。
金属钠失电子变为钠离子，故有氯化钠生成，A项正确；电池的总反应应该是金属钠还原Ni2+，B项错误；正极反应为Ni2+得电子生成金属镍，C项正确；钠离子导体可以传导钠离子，故钠离子可以在两极间移动，D项正确。
6、15（2013·新课标Ⅱ·12）12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则△H4的正确表达式为（）【解题指南】应用盖斯定律解答本题。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“EBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。
2013年新课标全国卷2解析汇报(理科综合化学)
2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。
【解析】选C。
选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。
正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。
正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。
而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。
错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。
正确17（2013·新课标Ⅱ·8）8. 下列叙述中，错误．．的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解题指南】本题应用苯的硝化反应，苯乙烯的加成反应，乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来解答。
【解析】选D。
苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯，其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应，故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，B项正确；乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开分别加溴原子，生成1,2—二溴乙烷，C项正确；甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应，不是2,4-二氯甲苯，D项错误。
2013(化学)(新课标II卷_解析版1)
2013年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 赏析：考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择C 。
8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨赏析：考察有机反应原理。
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。
选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0D. 1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0赏析：考察阿伏加德罗常数问题。
A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有No 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×=0.5No ，B 正确。
C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，12但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10No 。
选择B 。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+ 赏析：考察离子方程式正误判断。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。
2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)解析版(1)
2013 年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析相对原子质量： H 1C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52Fe 56 Ni 59Cu 64 Zn 657. 在必定条件下，动植物油脂与醇反响可制备生物柴油，化学方程式以下:R 1COOCH 2催化剂 R 1COOR ’ CH 2OH R 2COOCH ＋ 3R ’ OHR 2COO R ’＋ CHOH 加热R 3COOCH 2R 3COOR ’ CH 2OH动植物油脂短链醇生物柴油甘油以下表达错误的选项是 .A.生物柴油由可重生资源制得B. 生物柴油是不一样酯构成的混淆物C.动植物油脂是高分子化合物D. 地“沟油 ”可用于制备生物柴油赏析：观察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择 C 。
8. 以下表达中，错误的选项是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60 ℃反响生成硝基苯B.苯乙烯在适合条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反响生成 1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4-二氯甲笨赏析：观察有机反响原理。
甲苯与氯气在光照下反响主假如甲基上的 H 被代替。
选择 D9.N 0 为阿伏伽德罗常数的值 .以下表达正确的选项是－ 12N 0A.1.0L1.0mo1 L ·的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为B.12g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为 0.5N 0一的数量为 0.1 N 0C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OHD. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N 0赏析：观察阿伏加德罗常数问题。
A 项，溶质 NaAlO 2 和溶剂 H 2O 中都含有 O 原子；B 项，12g 石墨烯含有 No 个 C 原子，每一个 C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有 2 个 C原子，共有 1No ×1=0.5No ，B 正确。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
2013年全国Ⅱ卷化学部分试题及答案(精编)
2015年全国Ⅰ卷化学部分7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是()A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C8．下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯【答案】D9．N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0【答案】B10．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋【答案】D11．“ZEBRA”蓄电池的结构如下图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B12．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O (g)ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O (g)ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O (g)ΔH 32S(g)===S 2(g)ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( ) A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)【答案】A13．室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol ·L－1时，溶液的pH 等于( )A.12lg ⎝⎛⎭⎫b aB.12lg ⎝⎛⎭⎫a b C ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a b D ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫b a【答案】C26．(15分)正丁醛是一种化工原料。
2013年高考全国理综化学试卷答案.doc
2013年高考全国理综化学II卷答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 652013年高考全国理综化学II卷参考答案第I卷一、选择题7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C第II卷26.(15分)（1）不能，易迸溅（2分）（2）防止暴沸冷却后补加（每空1分，共2分）（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4） C （2分）（5）下（2分）（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）（7）51 （2分）27. （14分）（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+（2分）2 MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+（2分）铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）（2）置换反应镍（每空1分，共2分）（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分）（4）1 （2分）28. （14分）（1）升高温度、降低压强（2分）（2）（3）②0.051 （2分）达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半（2分） 0.013 （1分）36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“EBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(新课标II卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（新课标II卷）一、单项选择题（每小题6分）1．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油答案：C思路分析：考点解剖：本题考查动植物油脂和生物柴油。
解题思路：根据生物柴油的结构简式及制备原理，判断生物柴油的组成特点及制备原料等。
解答过程：解：选项A中，制备生物柴油的动植物油脂及短链醇可以再生，故A正确；选项B中，生物柴油为不同酯类组成的混合物，故B正确；选项C中，动植物油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故C错；选项D中，“地沟油”中含有油脂，可以用于制备生物柴油，故D正确。
所以本题的答案为C。
规律总结：动植物油脂为高级脂肪酸的甘油酯，生物柴油为高级脂肪酸与短链醇形成的酯，都属于混合物。
2．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲笨答案：D思路分析：考点解剖：本题考查有机化合物的性质。
解题思路：根据乙烯、苯、苯乙烯、甲苯所含官能团的性质，判断发生相应反应所得产物。
解答过程：解：选项A中，苯与浓硝酸、浓硫酸共热发生取代反应，生成硝基苯，故A正确；选项B中，苯乙烯（）在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷（），故B正确；选项C中，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2－二溴乙烷（BrCH2CH2Br），故C正确；选项D中，甲苯与氯气在光照下发生取代反应，取代甲基上的H，不可能生成2，4－二氯甲苯，故D错。
所以本题的答案为D。
规律总结：甲苯与氯气发生取代反应，铁粉催化时取代苯环上的氢原子，光照催化时取代甲基上的氢原子。
2013全国卷Ⅱ化学
２０１３年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分ꎮ满分１００分ꎬ考试时间５０分钟ꎮ可能用到的相对原子质量:Ｈ １㊀Ｃ １２㊀Ｎ １４㊀Ｏ １６㊀Ｆ １９㊀Ｎａ ２３㊀Ａｌ ２７㊀Ｓ ３２Ｃｌ ３５.５㊀Ｋ ３９㊀Ｃａ ４０㊀Ｃｒ ５２㊀Ｆｅ ５６㊀Ｎｉ ５９㊀Ｃｕ ６４㊀Ｚｎ ６５第Ⅰ卷一㊁选择题:本题共７小题ꎬ每小题６分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项是符合题目要求的ꎮ７.在一定条件下ꎬ动植物油脂与醇反应可制备生物柴油ꎬ化学方程式如下:ＣＨ２ＣＨＣＨ２ＯＣＯＲ３ＯＣＯＲ２ＯＣＯＲ１＋３ＲᶄＯＨ催化剂әＲᶄＯＣＯＲ１ＲᶄＯＣＯＲ２ＲᶄＯＣＯＲ３＋ＣＨＯＨＣＨ２ＯＨＣＨ２ＯＨ㊀动植物油脂㊀㊀短链醇㊀㊀㊀㊀㊀生物柴油㊀㊀㊀㊀甘油下列叙述错误的是(㊀㊀)Ａ.生物柴油由可再生资源制得Ｂ.生物柴油是不同酯组成的混合物Ｃ.动植物油脂是高分子化合物Ｄ. 地沟油 可用于制备生物柴油８.下列叙述中ꎬ错误的是(㊀㊀)Ａ.苯与浓硝酸㊁浓硫酸共热并保持５５~６０ħ反应生成硝基苯Ｂ.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷Ｃ.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成１ꎬ２￣二溴乙烷Ｄ.甲苯与氯气在光照下反应主要生成２ꎬ４￣二氯甲苯９.Ｎ０为阿伏加德罗常数的值ꎮ下列叙述正确的是(㊀㊀)Ａ.１.０Ｌ１.０ｍｏｌ Ｌ－１的ＮａＡｌＯ２水溶液中含有的氧原子数为２Ｎ０Ｂ.１２ｇ石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为０.５Ｎ０Ｃ.２５ħ时ｐＨ＝１３的ＮａＯＨ溶液中含有ＯＨ－的数目为０.１Ｎ０Ｄ.１ｍｏｌ的羟基与１ｍｏｌ的氢氧根离子所含电子数均为９Ｎ０１０.能正确表示下列反应的离子方程式是(㊀㊀)Ａ.浓盐酸与铁屑反应:２Ｆｅ＋６Ｈ＋ ２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ʏＢ.钠与ＣｕＳＯ４溶液反应:２Ｎａ＋Ｃｕ２＋ Ｃｕˌ＋２Ｎａ＋Ｃ.ＮａＨＣＯ３溶液与稀Ｈ２ＳＯ４反应:ＣＯ２－３＋２Ｈ＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ʏＤ.向ＦｅＣｌ３溶液中加入Ｍｇ(ＯＨ)２:３Ｍｇ(ＯＨ)２＋２Ｆｅ３＋ ２Ｆｅ(ＯＨ)３＋３Ｍｇ２＋１１. ＺＥＢＲＡ 蓄电池的结构如图所示ꎬ电极材料多孔Ｎｉ/ＮｉＣｌ２和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔ꎮ下列关于该电池的叙述错误的是(㊀㊀)Ａ.电池反应中有ＮａＣｌ生成Ｂ.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子Ｃ.正极反应为ＮｉＣｌ２＋２ｅ－ Ｎｉ＋２Ｃｌ－Ｄ.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动１２.在１２００ħ时ꎬ天然气脱硫工艺中会发生下列反应:Ｈ２Ｓ(ｇ)＋３２Ｏ２(ｇ) ＳＯ２(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)㊀㊀㊀ΔＨ１２Ｈ２Ｓ(ｇ)＋ＳＯ２(ｇ) ３２Ｓ２(ｇ)＋２Ｈ２Ｏ(ｇ)㊀㊀ΔＨ２Ｈ２Ｓ(ｇ)＋１２Ｏ２(ｇ) Ｓ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)㊀㊀㊀㊀ΔＨ３２Ｓ(ｇ) Ｓ２(ｇ)㊀ΔＨ４则ΔＨ４的正确表达式为(㊀㊀)Ａ.ΔＨ４＝２３(ΔＨ１＋ΔＨ２－３ΔＨ３)Ｂ.ΔＨ４＝２３(３ΔＨ３－ΔＨ１－ΔＨ２)Ｃ.ΔＨ４＝３２(ΔＨ１＋ΔＨ２－３ΔＨ３)Ｄ.ΔＨ４＝３２(ΔＨ１－ΔＨ２－３ΔＨ３)１３.室温时ꎬＭ(ＯＨ)２(ｓ) Ｍ２＋(ａｑ)＋２ＯＨ－(ａｑ)㊀Ｋｓｐ＝ａꎮｃ(Ｍ２＋)＝ｂｍｏｌ Ｌ－１时ꎬ溶液的ｐＨ等于(㊀㊀)Ａ.１２ｌｇｂａ()Ｂ.１２ｌｇａｂ()Ｃ.１４＋１２ｌｇａｂ()Ｄ.１４＋１２ｌｇｂａ()第Ⅱ卷二㊁非选择题:包括必考题和选考题两部分ꎮ第２６题~第２８题为必考题ꎬ每个试题考生都必须作答ꎮ第３６题~第３８题为选考题ꎬ考生根据要求作答ꎮ(一)必考题(本题包括３小题ꎬ共４３分)２６.(１５分)正丁醛是一种化工原料ꎮ某实验小组利用如图装置合成正丁醛ꎮ发生的反应如下:ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨＮａ２Ｃｒ２Ｏ７Ｈ２ＳＯ４ꎬәңＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨＯ反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/ħ密度/(ｇ ｃｍ－３)水中溶解性正丁醇１１７.２０.８１０９微溶正丁醛７５.７０.８０１７微溶实验步骤如下:将６.０ｇＮａ２Ｃｒ２Ｏ７放入１００ｍＬ烧杯中ꎬ加３０ｍＬ水溶解ꎬ再缓慢加入５ｍＬ浓硫酸ꎬ将所得溶液小心转移至Ｂ中ꎮ在Ａ中加入４.０ｇ正丁醇和几粒沸石ꎬ加热ꎮ当有蒸气出现时ꎬ开始滴加Ｂ中溶液ꎮ滴加过程中保持反应温度为９０~９５ħꎬ在Ｅ中收集９０ħ以下的馏分ꎮ将馏出物倒入分液漏斗中ꎬ分去水层ꎬ有机层干燥后蒸馏ꎬ收集７５~７７ħ馏分ꎬ产量２.０ｇꎮ回答下列问题:(１)实验中ꎬ能否将Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７溶液加到浓硫酸中ꎬ说明理由:㊀ꎮ(２)加入沸石的作用是ꎮ若加热后发现未加沸石ꎬ应采取的正确方法是ꎮ(３)上述装置图中ꎬＢ仪器的名称是ꎬＤ仪器的名称是ꎮ(４)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)ꎮａ.润湿ｂ.干燥ｃ.检漏ｄ.标定(５)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时ꎬ水在(填 上 或 下 )层ꎮ(６)反应温度应保持在９０~９５ħꎬ其原因是㊀ꎮ(７)本实验中ꎬ正丁醛的产率为％ꎮ２７.(１４分)氧化锌为白色粉末ꎬ可用于湿疹㊁癣等皮肤病的治疗ꎮ纯化工业级氧化锌[含有Ｆｅ(Ⅱ)㊁Ｍｎ(Ⅱ)㊁Ｎｉ(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ＺｎＯ稀硫酸①ң浸出液调ｐＨ约为５适量高锰酸钾溶液②ң㊀过滤ң滤液Ｚｎ③ң过滤ң滤液Ｎａ２ＣＯ３④ң过滤ң滤饼煅烧⑤ңＺｎＯ提示:在本实验条件下ꎬＮｉ(Ⅱ)不能被氧化ꎻ高锰酸钾的还原产物是ＭｎＯ２ꎮ回答下列问题:(１)反应②中除掉的杂质离子是ꎬ发生反应的离子方程式为㊀ꎻ在加高锰酸钾溶液前ꎬ若ｐＨ较低ꎬ对除杂的影响是㊀ꎮ(２)反应③的反应类型为ꎬ过滤得到的滤渣中ꎬ除了过量的锌外还有ꎮ(３)反应④形成的沉淀要用水洗ꎬ检验沉淀是否洗涤干净的方法是㊀ꎮ(４)反应④中产物的成分可能是ＺｎＣＯ３ ｘＺｎ(ＯＨ)２ꎮ取干燥后的滤饼１１.２ｇꎬ煅烧后可得到产品８.１ｇꎬ则ｘ等于ꎮ２８.(１４分)在１.０Ｌ密闭容器中放入０.１０ｍｏｌＡ(ｇ)ꎬ在一定温度进行如下反应:Ａ(ｇ) Ｂ(ｇ)＋Ｃ(ｇ)㊀ΔＨ＝＋８５.１ｋＪ ｍｏｌ－１反应时间(ｔ)与容器内气体总压强(ｐ)的数据见下表:时间(ｔ)/ｈ０１２４８１６２０２５３０总压强(ｐ)/１００ｋＰａ４.９１５.５８６.３２７.３１８.５４９.５０９.５２９.５３９.５３回答下列问题:(１)欲提高Ａ的平衡转化率ꎬ应采取的措施为㊀ꎮ(２)由总压强ｐ和起始压强ｐ０计算反应物Ａ的转化率α(Ａ)的表达式为㊀ꎬ平衡时Ａ的转化率为ꎬ列式并计算反应的平衡常数Ｋ:㊀ꎮ(３)①由总压强ｐ和起始压强ｐ０表示反应体系的总物质的量ｎ总和反应物Ａ的物质的量ｎ(Ａ)ꎬｎ总＝ｍｏｌꎬｎ(Ａ)＝ｍｏｌꎮ②下表为反应物Ａ浓度与反应时间的数据ꎬ计算:ａ＝ꎮ反应时间(ｔ)/ｈ０４８１６ｃ(Ａ)/(ｍｏｌ Ｌ－１)０.１０ａ０.０２６０.００６５分析该反应中反应物的浓度ｃ(Ａ)变化与时间间隔(Δｔ)的规律ꎬ得出的结论是㊀ꎬ由此规律推出反应在１２ｈ时反应物的浓度ｃ(Ａ)为ｍｏｌ Ｌ－１ꎮ甲㊀两种干电池的构造示意图(二)选考题:共１５分ꎮ请考生从给出的３道小题中任选一题作答ꎮ如果多做ꎬ则按所做的第一小题计分ꎮ３６.[化学 选修２:化学与技术](１５分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大ꎮ两种锌锰电池的构造如图甲所示ꎮ回答下列问题:(１)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Ｚｎ＋２ＮＨ４Ｃｌ＋２ＭｎＯ２ Ｚｎ(ＮＨ３)２Ｃｌ２＋２ＭｎＯＯＨꎮ①该电池中ꎬ负极材料主要是ꎬ电解质的主要成分是ꎬ正极发生的主要反应是ꎮ②与普通锌锰电池相比ꎬ碱性锌锰电池的优点及其理由是㊀ꎮ(２)图乙表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)ꎮ乙㊀一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺①图乙中产物的化学式分别为ＡꎬＢꎮ②操作ａ中得到熔块的主要成分是Ｋ２ＭｎＯ４ꎮ操作ｂ中ꎬ绿色的Ｋ２ＭｎＯ４溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体ꎬ该反应的离子方程式为㊀ꎮ③采用惰性电极电解Ｋ２ＭｎＯ４溶液也能得到化合物Ｄꎬ则阴极处得到的主要物质是(填化学式)ꎮ３７.[化学 选修３:物质结构与性质](１５分)前四周期原子序数依次增大的元素Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ中ꎬＡ和Ｂ的价电子层中未成对电子均只有１个ꎬ并且Ａ－和Ｂ＋的电子数相差为８ꎻ与Ｂ位于同一周期的Ｃ和Ｄꎬ它们价电子层中的未成对电子数分别为４和２ꎬ且原子序数相差为２ꎮ回答下列问题:(１)Ｄ２＋的价层电子排布图为㊀ꎮ(２)四种元素中第一电离能最小的是ꎬ电负性最大的是(填元素符号)ꎮ(３)Ａ㊁Ｂ和Ｄ三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示ꎮ①该化合物的化学式为ꎻＤ的配位数为ꎮ②列式计算该晶体的密度:ｇ ｃｍ－３ꎮ(４)Ａ－㊁Ｂ＋和Ｃ３＋三种离子组成的化合物Ｂ３ＣＡ６ꎬ其中化学键的类型有ꎻ该化合物中存在一个复杂离子ꎬ该离子的化学式为ꎬ配位体是ꎮ３８.[化学 选修５:有机化学基础](１５分)化合物Ｉ(Ｃ１１Ｈ１２Ｏ３)是制备液晶材料的中间体之一ꎬ其分子中含有醛基和酯基ꎮＩ可以用Ｅ和Ｈ在一定条件下合成:已知以下信息:①Ａ的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢ꎻ②Ｒ ＣＨ ＣＨ２①Ｂ２Ｈ６②Ｈ２Ｏ２/ＯＨ－ңＲ ＣＨ２ＣＨ２ＯＨꎻ③化合物Ｆ苯环上的一氯代物只有两种ꎻ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定ꎬ易脱水形成羰基ꎮ回答下列问题:(１)Ａ的化学名称为ꎮ(２)Ｄ的结构简式为ꎮ(３)Ｅ的分子式为ꎮ(４)Ｆ生成Ｇ的化学方程式为ꎬ该反应类型为㊀ꎮ(５)Ｉ的结构简式为ꎮ(６)Ｉ的同系物Ｊ比Ｉ相对分子质量小１４ꎬＪ的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基ꎬ②既能发生银镜反应ꎬ又能与饱和ＮａＨＣＯ３溶液反应放出ＣＯ２ꎬ共有种(不考虑立体异构)ꎮＪ的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰ꎬ且峰面积比为２ʒ２ʒ１ꎬ写出Ｊ的这种同分异构体的结构简式:㊀ꎮ６。
2013年全国高考化学试题及答案-新课标2.
2013年高考理综化学试题—新课标卷21. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下: CH 2O C R 1O2O CR 1O CH O C R 2O+ 3 R'OHR'O CR 1OR'O CR 2O R'O CR 3O +CH 2OH2OHCH OH 动物油脂短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是(A .生物柴油由可再生资源制得B . 生物柴油是不同酯组成的混合物C .动植物油脂是高分子化合物D . “地沟油”可用于制备生物柴油答案:C2. 下列叙述中,错误的是(A .苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60 ℃反应生成硝基苯B .苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C .乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D .甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨答案:D3.N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(A .1.0 L1.0 mo1·L -1的NaAIO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B .12 g 石墨烯(单层石墨中含有六元环的个数为0.5N AC .25 ℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N A D .1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A 答案:B4.能正确表示下列反应的离子方程式是(A .浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H + = 2Fe 3++3H 2↑B .钠与CuSO 4溶液反应:2Na + Cu 2+=Cu↓+2Na +C .NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑D .向FeCl 3溶液中加入Mg(OH2: 3Mg(OH2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH3 + 3Mg 2+ 答案:D5.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“EBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。
2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)解析版
2013年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 解析：考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择C 。
8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨解析：考察有机反应原理。
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。
选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0解析：考察阿伏加德罗常数问题。
A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有No 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1No ×12=0.5No ，B 正确。
C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10No 。
选择B 。
R 1COOCH 2R 2COOCH ＋ 3R’OHR 3COOCH 2催化剂 加热R 1COO R’ CH 2OH R 2COO R’＋ CHOH R 3COO R’ CH 2OH10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+解析：考察离子方程式正误判断。
2013年高考全国卷2化学试题及答案
7。
在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是。
A.生物柴油由可再生资源制得B。
生物柴油是不同酯组成的混合物C。
动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油8。
下列叙述中，错误的是A。
苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55—60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二澳乙烷D。
甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲笨9。
N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯（单层石墨)中含有六元环的个数为0。
5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0。
1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A。
浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+—H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH)3+3Mg2+11。
“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔.下列关于该电池的叙述错误的是A。
电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C。
正极反应为：NiCl2+2e—=Ni+2Cl—D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12。
在1200.C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2（g）=SO2(g)+H2O（g) △H12H2S（g)+SO2（g）=S2（g)+2H2O（g）△H2H2S（g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S（g）=S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A。
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7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A.lg( )B.lg( )C.14+lg( )D.14+ lg()26.（15）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。
c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95。
C，在E中收集90。
C以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。
C馏分，产量2.0g。
回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在90—95。
C，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于28.（14号）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h012481622530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。
平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间04816 t/h0.10a0.0260.0065C（A）/（mol·L-1）分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-136.[化学——选修2：化学与技术]（15）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（3）①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。
（填化学式）37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：（1）A的化学名称为_________。
（2）D的结构简式为_________。
（3）E的分子式为___________。
（4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。
（5）I的结构简式为___________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。