2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律

2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律一、选择题1.（2019•无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g2*******反应后质量/g0x y10下列叙述错误的是（）A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1B．x+y＝75C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30【答案】D【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，正确；B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。

故选：D。

2.（2019•德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（）A．50g B．60g C．70g D．80g【答案】B【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。

故选：B。

3．（2019•张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。

下列说法不正确的是（）A．两种反应物均为氧化物B．金原子对水分子起吸附催化作用C．催化剂质量在反应前后没有变化D．化学反应的实质就是原子重新组合【答案】B【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O CO2+H2；A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正确；B．从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故不正确；C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。

故选：B。

4．（2019•攀枝花）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是（）A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应【答案】C【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%＝40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%＝7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%＝14%；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。

A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。

B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%＝20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%＝20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）＝5：7，故选项说法正确。

C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%＝80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，故选项说法错误。

D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g甲，则60g：21g＝40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。

故选：C。

5．（2019•宜昌）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．【答案】C【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确；B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，该选项对应关系正确；D、反应前氯化钾质量是0，该选项对应关系不正确。

故选：C。

6．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）A．C2H4B．CH4O C．CH4D．C2H4O【答案】B【解答】解：因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×＝1.2g；含氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g。

则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：：：＝1：4：1，分析各选项可知，B符合题意。

故选：B。

7.（2018•常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。

将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1＝m4时，R是H2②m1+m2＝m3时，R是C或CO③m3：m4＝11：9时，R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解答】解：①由氢元素质量不变可知，m1＝m4时，R是H2，故①正确；②由碳元素质量不变可知，m1+m2＝m3时，R是C或CO，故②正确；③m3：m4＝11：9时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1：4，R是CH4或CH4O，故③正确；④当R中不含有氧元素时，m3+m4+m5＝m2；当R中含有氧元素时，m3+m4+m5＞m2，故④正取。

由以上分析可知，D正确。

故选：D。

8．（2018•鸡西）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．丁一定是化合物B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和【答案】B【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂；A、该反应为：丁→甲+丙，丁一定是化合物，正确；B、生成的甲，丙两物质的质量比为：2：16＝1：8，错误；C、乙物质的质量分数不变，可能是催化剂，正确；D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，正确。

故选：B。

9．（2018•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是（）A．a＝56%B．b＝6%C．c＝17%D．d＝8%【答案】A【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%﹣14%＝56%，故选项说法正确。

B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，b＝8%，故选项说法错误。

C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%+17%＝23%，故选项说法错误。

D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d＝10%，故选项说法错误。

故选：A。

10．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）A．C2H4B．CH4O C．CH4D．C2H4O【答案】B【解答】解：因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×＝1.2g；含氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g。

则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：：：＝1：4：1，分析各选项可知，B符合题意。

故选：B。

二、填空题11．（2019•盘锦）如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。

（1）参加反应的反应物的粒子个数比为；（2）该化学变化中不发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）。

（3）一个“”分子是由个原子构成的。

（4）该反应的化学方程式为。

【答案】（1）1：1；（2）原子；（3）2；（4）H2+Cl22HCl。

【解答】解：由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图：（1）由各物质微粒关系图可知，参加反应的反应物的粒子个数比为1：1；（2）由微粒的变化可知，该化学变化中不发生改变的粒子是原子；（3）由微粒的构成可知，一个“”分子是由2个原子构成的。