基础化学第十二章 滴定分析习题答案
2018基础化学课后习题参考答案
一、判断题 4 ×1.氧化数在数值上就是元素的化合价。 ×2.NH4+中，氮原子的氧化数为-3；ClO-中，氯原子的氧化数为+7。 ×3.两根银丝分别插入盛有 0.1 mol·L-1 和 1 mol·L-1 AgNO3 溶液的烧杯中，且用盐桥和导线将 两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。 √4.在设计原电池时，EӨ值大的电对应是正极，而EӨ值小的电对应为负极。 √5.原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。 √6.标准电极电势表中的EӨ值是以标准氢电极作参比电极而测得的标准电极电势值。 √7.电极电势大的氧化态物质氧化能力强，其还原态物质还原能力弱。 一、 判断题 5 1.配合物在水溶液中全部电离成外界离子和配离子，配离子在水溶液中也能全部离解为中心 离子和配位体。() 2.中心离子的配位数等于配合物中配位体的数目。() 3.复盐就是配合物。（） 4.配合物转化为沉淀时，难溶电解质的溶解度愈小，则愈易转化。（√） 5.配离子在任何情况下都能转化为另一种配离子。（） 6.酸度对配合物稳定性无影响。（） 7.任何氧化还原反应都能改变配位平衡移动的方向。（） 8.配合物转化为沉淀时，配合物的稳定常数越大愈易转化。（） 一、 判断题 6
左手按前面滴定操作方法滴加溶液右手运用腕力摇动锥形瓶使溶液向同一方向作圆周运动边摇边滴滴定时当接近终点时应一滴或半滴地加入并用洗瓶吹入少量水冲洗锥形瓶内壁使附着的溶液全部流下直至终反应题chchchptchchchchchchkmnohcchcl无水alclcoohchclalcl
基础化学课后习题参考答案
，E Sn4 / Sn2
0.154V
ห้องสมุดไป่ตู้，E Fe2 / Fe
0.44V 。
在标准状态下，下列各组物质中能共存的是 C 。
医用基础化学
化学、物理、数学的学习关键是课本上的例子,例题全弄明白基本上挂不了科,要想考高分呢~就要将课本上的知识点记牢，而且会将其运用，本书特整理课本资料，总结习题,助大一新生更上一层楼。
大学里的考试与高中不同,高中是理论简单但是题是深化的,这里理论可能大家学习起来很吃力,不过题是很简单，理论多琢磨一下题就会做，要想考高分还是大学里的基础最关键。
后另附试题,仅供参考。
本书以详细的课本重点基础知识为基本出发点，另附课外答案，拟制的模拟习题,帮助同学们提高,一切以书为本。
由于字数众多，字符繁杂总会有考虑不当之处，还请指出，我们会尽力改正。
基础化学考试章节：第二章溶液第三章酸碱解离平衡和缓冲溶液（第四节比较重要）第四章难容强电解质的沉淀溶解平衡第五章胶体分散系第八章氧化还原反应和电极电势第九章原子结构和元素周期律第十章共价键和分子间力第十一章配位化合物第十二章滴定分析第十三章紫外—可见分光光度法第一章绪论知识点：SI制基本单位：米、千克、秒、开尔文(k）、坎德拉(cd）、摩尔、安第二章溶液第一节:1、物质的量—表示物质数量的基本物理量，基本单位摩尔,符号：mol.2、0。
012kg12C的原子数目是阿伏伽德罗常数，L=6。
02×1023mol —13、摩尔质量：B的质量除以B的物质的量即:M B＝m B/n B3、物质的量浓度:物质B的物质的量n B除以混合物的体积V，即：c B=n B/V4、摩尔分数又称为物质的量分数：定义为B的物质的量与混合物的物质的量之比,即：x B=n B/（n A+n B)——B的摩尔分数(若溶液只有A与B）5、质量摩尔浓度:B的物质的量n B除以溶剂的质量m A(Kg)，即:b B=n B/m A6、质量分数：B的质量m B除以溶液的质量m，即：ωB=m B/m7、物质B的质量浓度ρB与B的浓度c B之间的关系：ρB=c B/c B·M B第二节：1、溶液的性质分为两类，一是决定于溶质的本性，二是与溶质无关，主要取决于溶质微粒数的多少。
滴定分析实验报告数据答案
滴定分析实验报告数据答案
滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T （M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%），则样品的质量应取多少克？
（1）0.20 mol·L-1
（2）T=0.0080
（3）0.80 g
解析:
（1）m（CaO）=0.0056 g
消耗盐酸的物质的量n（HCl）=2×10-4 mol
所以c（HCl）=2×10-4 mol·L-1/10-3 L=0.20 mol·L-1
（2）由于2NaOH～CaO相当，即0.0056 g CaO相当0.0080 g NaOH，故T（HCl/NaOH）=0.0080。
（3）设消耗盐酸为1 mL，则样品纯度为1%，根据（2）可知1 mL 盐酸能与0.0080 g NaOH反应，故样品质量
m（样品）=0.0080 g/1%=0.80 g。
《分析化学》习题参考答案-滴定部分
(2)0.1248 > 0.1238，结果偏高
(3)HCl浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl，结果偏低
(4)相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高
4、写出下列各体系的质子条件式。
解：(1)NH4H2PO4：
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[NH3]
终点误差计算略，计算结果相等均为0.03%。
7、解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。
Na3PO4＋HCl = Na2HPO4＋NaCl
8、解：
9、解：只简单提示思路，尿素分子式为CO(NH2)2；每分子尿素能产生2分子能被吸收滴定的NH3。因此滴定剂HCl物质的量为尿素物质的量2倍。
解：①
②
③
④
8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时)
解：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+CaO==CaCl2+H2O
9、解：CaCO3~ 2HCl
10、二元弱酸H2A，已知pH=1.92时，δH2A=δHA-；pH=6.22时，δHA-=δA2-。计算：①H2A的pKa1和pKa2②HA-溶液的pH。
解：①pKa1=1.92，pKa2=6.22
滴定分析法
十二章 滴定分析法 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]例12-1 称取1.6160 g 硫酸铵溶液，用水溶解后，转入250 mL 容量瓶中定容。
吸取25.00 mL ，加过量NaOH 蒸馏，再用40.00 mL 0.05100 mol·L -1的H 2SO 4溶液吸收产生的NH 3，剩余的H 2SO 4用17.00 mL 0.09600 mol·L -1的NaOH 溶液中和（返滴定）。
计算试样中NH 3的质量分数。
反应式为2NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4。
解 (NH 4)2SO 4与NaOH 的反应式为：(NH 4)2SO 4＋2NaOH ＝2NH 3＋Na 2SO 4＋2H 2OH 2SO 4吸收NH 3的反应式为：2NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4返滴定反应： H 2SO 4＋2NaOH ＝ Na 2SO 4＋2H 2O由上述反应式可的出计算氨的物质的量的关系式为： )(NaOH 21)SO (H )(NH 21423n n n -= 25.00mL250.00mL 1L 1000mL )L 0.09600mol 17.00mL 21 L 0.05100mol (40.00mL 2)(NH 1--13⨯⨯⋅⨯⨯-⋅⨯⨯=n 根据质量分数： （试样）＝m m ω 0.25751.61617.002101017.00)0.096001/20.05100(40.00)(NH 33=⨯⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=-ω 例12-2 精确吸取氯化钙（M r ＝111.0）注射液2.00mL ，用水稀释并加过量草酸铵使之沉淀，所得草酸钙沉淀分离洗净后，加稀硫酸使沉淀完全溶解。
用c (KMnO 4)=0.02000 mol·L -1的溶液滴定所析出的草酸，用去KMnO 4溶液26.12mL 。
试计算此注射液中CaCl 2的质量浓度。
分析化学分析化学全书 各章习题及答案
第 1 页共19 页分析化学习题第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是：（）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A 、10003.0-⋅=+L mol c HB 、pH=10.42C 、=)(MgO W 19.96%D 、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）A 、砝码被腐蚀；B 、试剂里含有微量的被测组分；C 、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D 、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（ ）A 、0.1g ；B 、 0.2g ；C 、 0.05g ；D 、 1.0g12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.006B 12.00；C 12.01；D 12.013、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）。
2024_2025年新教材高中化学课时检测12酸碱中和滴定含解析新人教版选择性必修1
酸碱中和滴定1．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点D．滴定时，边摇动锥形瓶边视察瓶中溶液的颜色改变解析：选D 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不须要润洗，即加氢氧化钠溶液，故A错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故C错误；滴定时，边摇动锥形瓶边视察瓶中溶液的颜色、改变，推断滴定终点，故D正确。
2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是( )A．用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2～3次B．用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次C．用待测碱液润洗锥形瓶2～3次D．用蒸馏水洗涤锥形瓶2～3次解析：选C 为保证溶液浓度不变，滴定管要用所装液体润洗2～3次，所以A、B两项是正确操作，不会引起误差；锥形瓶用蒸馏水洗涤不会引起误差，但用待测碱液润洗，则相当于多加了待测碱液，从而引起消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高。
3．滴定试验时，必须要按以下要求做的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗C．待测液肯定要放在锥形瓶中，标准液肯定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必需在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上解析：选B 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后肯定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液体积为已知量，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，故D项不符合题意。
人卫版 分析化学 4~12章习题答案
第四章 酸碱滴定法习题参考答案1． 下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？ ⑴甲酸（HCOOH ） Ka = 1.8×10-4⑵硼酸（H 3BO 3） Ka 1 = 5.4×10-10⑶琥珀酸（H 2C 4H 4O 4） Ka 1 = 6.9×10-5, Ka 2 = 2.5×10-6⑷柠檬酸（H 3C 6H 5O 7） Ka 1 = 7.2×10-4 , Ka 2 = 1.7×10-5 , Ka 3 = 4.1×10-7⑸顺丁烯二酸 Ka 1 = 1.5×10-2 , Ka 2 = 8.5×10-7 （6）邻苯二甲酸 Ka 1 = 1.3×10-3, Ka 2 = 3.1×10-6解：设C b = C a = 0.10 mol/L ，V a = 20.00 ml (1) 甲酸（HCOOH ） K a = 1.8×10-4 C a ·K a > 10-8，能被准确滴定计量点产物：HCOO —一元弱碱 C b K b ≥ 20K W , C b / K b > 500 []64141067.1210.0108.110----⨯=⨯⨯=⋅=b aW C K K OH()78.567.1lg 61067.1lg 6=-=⨯-=-pOH 22.878.500.14=-=pH 选酚酞指示剂(2) 硼酸H 3BO 3 K a1 = 5.4×10-10，K a2 = 1.8×10-13，K a3 = 1.6×10-14，C a K a1< 10-8，C a K a2< 10-8，C a K a3< 10-8无滴定突跃，指示剂在终点无明显颜色变化，不能用NaOH 准确滴定。
基础化学课后习题答案
一、判断题（对的打√，错的打×）1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。
（×）2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。
（×）3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。
（√ ）4.若某稀溶液的密度近乎 1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。
（√ ）5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。
（√ ）6.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
(√ )7.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( √ )8.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( X )9.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( X )10.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
(√ )11．中和10mL HCl溶液(c =0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的体积相同。
（√ ）12．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
（X ）13．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。
（X ）14．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2 。
（X ）15．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
（√ ）16 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
（X ）17、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。
（X ）18、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。
分析化学各章节习题(含答案)
分析化学各章节习题(含答案)第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3 填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？11-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
大学化学教材
大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学（第二版）4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学（第六版）11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学（第二版）——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者：金继红主编•丛书名：•出版社：化学工业出版社•ISBN：9787502597221•出版时间：2007-1-1•版次：1•印次：1•页数：403•字数：679000•纸张：胶版纸•包装：平装•开本：16开•定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。
本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。
本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。
基础化学实验课后习题答案
基础化学实验课后习题答案化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅帮助我们理解化学理论，还能培养我们的实验技能和科学思维。
以下是一些基础化学实验课后习题的答案示例。
1. 实验一：溶液的配制- 问题：如何配制100mL 0.1M的NaOH溶液？- 答案：首先，你需要知道NaOH的摩尔质量。
NaOH的摩尔质量为40g/mol。
要配制0.1M的溶液，你需要4g的NaOH。
使用天平称取4g NaOH，然后将其溶解在适量的蒸馏水中，最后将溶液转移到100mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。
2. 实验二：酸碱滴定- 问题：如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液？- 答案：首先，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。
然后，使用已知浓度的标准NaOH溶液进行滴定。
记录滴定过程中消耗的NaOH溶液体积。
根据滴定方程式，可以计算出盐酸的浓度。
3. 实验三：沉淀反应- 问题：如何通过沉淀反应分离AgCl和NaCl？- 答案：将含有AgCl和NaCl的溶液进行加热，AgCl的溶解度随温度升高而降低，会先于NaCl沉淀出来。
通过过滤，可以将AgCl沉淀与NaCl溶液分离。
4. 实验四：氧化还原反应- 问题：如何通过氧化还原反应测定铁的价态？- 答案：将铁样品溶解在适当的氧化剂中，例如稀硫酸或稀盐酸中，然后使用标准还原剂，如KMnO4溶液进行滴定。
根据消耗的KMnO4溶液的体积，可以计算出铁的价态。
5. 实验五：气体的收集和性质分析- 问题：如何收集氢气并分析其性质？- 答案：使用排水法或向下排空气法收集氢气。
收集后，可以通过燃烧实验来观察氢气的可燃性，或者通过与氧化铜等金属氧化物反应来观察其还原性。
6. 实验六：色谱分析- 问题：如何使用色谱法分离混合物中的不同组分？- 答案：选择合适的固定相和流动相，将混合物样品注入色谱柱中。
不同组分在固定相和流动相之间的分配系数不同，因此它们将以不同的速度通过色谱柱，实现分离。
基础化学课后习题答案
基础化学课后习题答案在基础化学课后习题中，通常会涉及到化学反应原理、化学计量学、化学键、物质的分类、化学平衡、溶液的浓度计算等方面的问题。
以下是一些基础化学课后习题的典型答案示例：1. 化学反应原理- 题目：解释为什么铁在氧气中燃烧会产生火花？- 答案：铁在氧气中燃烧是一个氧化反应。
当铁与氧气接触时，铁原子失去电子形成Fe²⁺或Fe³⁺离子，而氧气获得电子形成O²⁻离子。
这个过程中释放出大量的能量，表现为火花和热量。
2. 化学计量学- 题目：计算2摩尔的氢气（H₂）与1摩尔的氧气（O₂）反应生成水的摩尔数。
- 答案：根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气完全反应生成2摩尔的水。
3. 化学键- 题目：描述离子键和共价键的区别。
- 答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常存在于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
4. 物质的分类- 题目：区分纯净物和混合物。
- 答案：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的化学组成。
5. 化学平衡- 题目：解释勒夏特列原理。
- 答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如温度、压力或浓度的变化），系统会自动调整以减少这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。
6. 溶液的浓度计算- 题目：如果将50毫升的0.1摩尔/升的盐酸溶液稀释到200毫升，计算稀释后的浓度。
- 答案：稀释前后溶质的物质的量不变。
稀释前的盐酸物质的量为\(50 \text{ mL} \times 0.1 \text{ mol/L} = 5 \text{ mmol}\)。
稀释后的浓度为 \(5 \text{ mmol} / 200 \text{ mL} = 0.025\text{ mol/L}\)。
化学滴定反应练习题解析
化学滴定反应练习题解析在化学实验中，滴定是一种常用的量化分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。
滴定反应涉及到化学反应方程式、计算浓度等多个方面，因此需要我们掌握一定的实验技巧和计算方法。
本文将通过解析化学滴定反应练习题的方式，帮助读者深入了解滴定反应的原理和应用。
1. 题目一：某试剂可以用来测定硫酸铜溶液中硫酸根离子的浓度。
试剂为硝酸钠溶液，滴定时使用的指示剂为甲基橙，滴定终点观察到溶液颜色由橙色变为粉红色。
试剂的浓度为0.1mol/L，滴定结果显示，滴定终点时加入了35mL的试剂，求原硫酸铜溶液中硫酸根离子的浓度。
解析：硝酸钠和硫酸根离子反应生成硝酸根离子和硫酸钠，反应方程式为Na2SO4 + 2HNO3 → NaNO3 + H2SO4。
根据化学方程式，可以得到滴定反应的化学计量关系是1:1，即每1mol的硝酸钠可以与1mol的硫酸根离子反应。
根据滴定结果，可以计算出添加的硝酸钠的摩尔数为0.1mol/L × 35mL = 3.5mmol。
由于滴定终点时溶液颜色的变化，我们知道硫酸根离子已经完全反应完毕。
因此，硫酸根离子的摩尔数与添加的硝酸钠的摩尔数相同，即硫酸根离子的浓度为3.5mmol/L。
2. 题目二：某实验中，需要测定硫酸铁溶液中硫酸根离子的浓度。
试剂为硝酸钡溶液，滴定时使用的指示剂为硅酸铁(III)，滴定终点观察到溶液颜色由红棕色变为蓝黑色。
试剂的浓度为0.05mol/L，滴定结果显示，滴定终点时加入了25mL的试剂，求原硫酸铁溶液中硫酸根离子的浓度。
解析：硝酸钡和硫酸根离子反应生成硝酸根离子和硫酸钡，反应方程式为BaSO4 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2SO4。
根据化学方程式，可以得到滴定反应的化学计量关系是1:1，即每1mol的硝酸钡可以与1mol的硫酸根离子反应。
根据滴定结果，可以计算出添加的硝酸钡的摩尔数为0.05mol/L × 25mL = 1.25mmol。
基础化学第十二章 滴定分析习题答案
基础化学第十二章习题解答1. 下列数据各几位有效数字？（1）7.655 （2）6.023×1023 （3）4.8×10-10（4）p K a ＝7.20 （5）0.01023 （6） 51.14答：（1）4； （2）4； （3）2； （4）2； （5）4；（6）42. 应用有效数字规则计算下列各式。
（1）2.3－0.254＋789.10＝ （2）＝－－341034.2354.21032.44.5⨯⨯⨯⨯（3）(1.276×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.176×10-3×1.30×10-2)= （4） (51.0×4.03×10－4)＋(2.512×2.034×10-3)= 解：（1）2.3－0.254＋789.10＝2.3－0.3＋789.1＝791.1 （2）＝－－341034.2354.21032.44.5⨯⨯⨯⨯435.4 4.3102.4 2.310⨯⨯⨯⨯－－＝4.2×10－1（3）(1.276×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.176×10-3×1.30×10-2)= (1.28×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.18×10-3×1.30×10-2)=5.3×10－4＋1.7×10－4－0.3×10－4＝6.7×10－4（4） (51.0×4.03×10－4)＋(2.512×2.034×10-3)= (51.0×4.03×10－4)＋(2.512×2.034×10-3)=2.06×10－2＋0.51×10-2)=2.57×10-23. 在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度时，若在实验过程中发生下列过失的情况，试说明每种情况下NaOH 溶液所测得的浓度是偏大还是偏小。
分析化学课后的练习题答案
分析化学课后的练习题答案分析化学课后的练习题答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，以及分析方法和技术。
在学习分析化学的过程中，课后练习题是巩固知识、提高解题能力的重要途径。
下面将针对一些典型的分析化学练习题，进行详细的分析和解答。
1. 题目：一种含有未知浓度的硫酸溶液，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定，需要20mL才能达到中和终点。
求硫酸溶液的浓度。
解答：根据滴定反应的化学方程式，可得到硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2。
由此可知，硫酸溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，滴定所需体积为20mL，那么硫酸溶液的摩尔数为0.1mol/L × 20mL = 2mmol。
由于硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2，所以氢氧化钠溶液的摩尔数为4mmol。
因此，硫酸溶液的体积为4mmol / 0.1mol/L = 40mL。
所以，硫酸溶液的浓度为0.1mol/L。
2. 题目：一种含有未知浓度的铜离子溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，需要25mL才能达到终点。
求铜离子溶液的浓度。
解答：根据滴定反应的化学方程式，可得到硫代硫酸钠和铜离子的摩尔比为1:2。
由此可知，铜离子溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，滴定所需体积为25mL，那么铜离子溶液的摩尔数为0.1mol/L × 25mL = 2.5mmol。
由于硫代硫酸钠和铜离子的摩尔比为1:2，所以硫代硫酸钠溶液的摩尔数为5mmol。
因此，铜离子溶液的体积为5mmol / 0.1mol/L = 50mL。
所以，铜离子溶液的浓度为0.1mol/L。
3. 题目：一种含有未知浓度的氯化银溶液，加入过量的氯化钾溶液后生成了沉淀，沉淀的质量为3.2g。
求氯化银溶液的浓度。
解答：根据化学方程式可知，氯化银和氯化钾的摩尔比为1:1。
由此可知，氯化银溶液中氯化银的摩尔数等于氯化钾溶液中氯化钾的摩尔数。
假设氯化银溶液的浓度为x mol/L，氯化钾溶液的浓度为0.1mol/L，沉淀的质量为3.2g。
定量化学真题解析题答案
定量化学真题解析题答案一、酸碱滴定反应题题目：有一个未知浓度的盐酸溶液，其浓度范围被测定为0.1 mol/L至0.5 mol/L。
使用一种已知浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，计算盐酸溶液浓度的最佳方法是什么？给出详细的操作步骤。
解析：酸碱滴定是一种常见的化学分析方法，用来测定酸或碱溶液的浓度。
本题中，使用氢氧化钠溶液对盐酸溶液进行滴定，首先需要选择适当的指示剂。
指示剂是一种具有明显变色点的物质，它会在滴定过程中改变颜色，用以指示滴定反应的终点。
常用的指示剂有溴酚蓝、甲基橙、溴甲蓝等。
根据盐酸和氢氧化钠的反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O我们可以选择适合该反应的指示剂溴酚蓝。
溴酚蓝呈酸性溶液时呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
滴定过程中，当溴酚蓝由黄变蓝时，即可判定滴定反应已经达到终点。
现在我们来看一下具体的操作步骤：1. 先将一定体积的未知浓度的盐酸溶液取出，加入到滴定瓶中。
2. 加入适量的溴酚蓝指示剂溶液。
溴酚蓝溶液的浓度一般为0.1%。
3. 使用已知浓度的氢氧化钠溶液进行滴定。
滴定时要控制滴液的速度，以免过多添加导致浓度过高。
4. 在滴定过程中，逐滴加入氢氧化钠溶液。
当溶液颜色由黄色变为蓝色时，即表示滴定终点已经到达。
5. 记下滴定所需的氢氧化钠溶液体积V1，作为已知浓度溶液的用量。
6. 根据滴定反应的化学方程式，在计算盐酸溶液的浓度时，使用以下公式：C1V1 = C2V2其中，C1为盐酸溶液的浓度，V1为盐酸溶液的体积，C2为氢氧化钠溶液的浓度，V2为氢氧化钠溶液的体积。
通过已知溶液的体积和浓度，以及滴定所需的体积，就可以计算出盐酸溶液的浓度。
以上就是使用滴定法计算盐酸溶液浓度的详细操作步骤。
在实际操作中，需要注意控制滴液速度，提高准确性，并进行多次滴定以求结果的精确性。
同时，选择适当的指示剂和溶液体积也会对结果的准确性产生影响。
无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案
第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法一、选择题1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A. 在浓溶液中进行B. 在不断搅拌下进行C. 陈化D. 在热溶液中进行2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀5．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．沉淀的溶解度要小9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）A．要稳定B．颗粒要粗大C．相对分子质量要大D．组成要与化学式完全符合10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。
A. 0.1mgB. 0.1gC. 0.3mgD. 0.3g11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A.沉淀时温度应稍高B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化C.沉淀时加入适量电解质D. 沉淀时在较浓的溶液中进行12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量B.沉淀的重量C.沉淀灼烧后的质量D.沉淀剂的用量13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。
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基础化学第十二章习题解答1. 下列数据各几位有效数字？（1）7.655 （2）6.023×1023 （3）4.8×10-10（4）p K a ＝7.20 （5）0.01023 （6） 51.14答：（1）4； （2）4； （3）2； （4）2； （5）4；（6）42. 应用有效数字规则计算下列各式。
（1）2.3－0.254＋789.10＝ （2）＝－－341034.2354.21032.44.5⨯⨯⨯⨯（3）(1.276×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.176×10-3×1.30×10-2)= （4） (51.0×4.03×10－4)＋(2.512×2.034×10-3)= 解：（1）2.3－0.254＋789.10＝2.3－0.3＋789.1＝791.1 （2）＝－－341034.2354.21032.44.5⨯⨯⨯⨯435.4 4.3102.4 2.310⨯⨯⨯⨯－－＝4.2×10－1（3）(1.276×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.176×10-3×1.30×10-2)= (1.28×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.18×10-3×1.30×10-2)=5.3×10－4＋1.7×10－4－0.3×10－4＝6.7×10－4（4） (51.0×4.03×10－4)＋(2.512×2.034×10-3)= (51.0×4.03×10－4)＋(2.512×2.034×10-3)=2.06×10－2＋0.51×10-2)=2.57×10-23. 在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度时，若在实验过程中发生下列过失的情况，试说明每种情况下NaOH 溶液所测得的浓度是偏大还是偏小。
（1）滴定管中NaOH 溶液的初读数应为1.00mL ，误记为0.10mL 。
（2）称量邻苯二甲酸氢钾的质量应为0.351g ，误记为0.357g 。
答：（1）偏小； （2）偏大4. 由于一级标准物质H 2C 2O 4•2H 2O 部分风化，若用其来标定NaOH 溶液的浓度，结果是偏高还是偏低？ 答：偏低5. 设分析一真实值为含50.00% Na 2CO 3的苏打石灰样品0.4238g ，滴定时消耗0.1000mol ·L -1的HCl 溶液40.10mL （以甲基橙为指示剂）。
计算测定结果的绝对误差和相对误差。
解：样品）()CO Na ()HCl ()HCl (21)CO (Na 3232m M V c ⋅⋅=ϖ＝0.5015（50.15%）绝对误差 E ＝50.15%－50.00%＝0.15% 相对误差 RE ＝0.15%100%50.00%⨯＝0.30%6. 分析天平的称量误差为±0.0001g ，用减量法称取样品时，两次称量的最大误差可达±0.0002g ，欲使称量的相对误差小于0.1%，应称取样品的最少质量是多少? 解：0.0002g 0.2g 0.1%m ≥=7. 用0.1273gH 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH 溶液，消耗NaOH 溶液20.12mL ，求NaOH 溶液的浓度？解：)O 2H O C H ()NaOH ()O 2H O C H (2)NaOH (24222422⋅⋅⋅=M V m c ＝0.1003mol ·L －18. 将HCl 和NaOH 标准溶液进行比较滴定，得出NaOH 浓度为HCl 的1.088倍。
用无水Na 2CO 3 0.1590g 为基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl 溶液的浓度，消耗HCl 溶液25.02mL 时已过终点，用NaOH 溶液反滴定，用去1.00mL 。
求HCl 和NaOH 溶液的浓度。
解：23232(N a C O )(H C l)((H C l)-1.088(N aO H ))(N a C O )m c V V M ⨯=＝0.1253 mol ·L －19. 测定一不纯的酒石酸(H 2C 4H 4O 6，二元酸，K a1＝9.1×10-4，K a2＝4.3×10-5)试样时，称取样品5.037g ，配成250.0mL 溶液，取25.00mL 加入酚酞指示剂进行滴定，用去0.1184mol ·L -1的NaOH 溶液35.82mL 。
求试样中酒石酸的质量分数。
解：c r θa1K ＞10-8，c r θ2K ＞10-8而θa1K /θa2K ＜104，故只有一个滴定突跃。
样品）(0.25000.25)O H C (H (NaOH)(NaOH)21)O H C H (64426442m M V c ⋅⋅=ϖ＝0.6319（63.19%）10. 某试样中含有Na 2CO 3、NaHCO 3和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839g 溶于水，用0.2000mol ·L -1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去，计用去HCl 溶液23.10mL 。
加入甲基橙指示剂后，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，又用去HCl 溶液26.81mL 。
计算样品中两种主要成分的质量分数。
解：酚酞作指示剂时，滴定Na 2CO 3到NaHCO 3:)()CO Na ()HCl ()HCl ()CO Na (32132样品m M V c ⋅⋅=ω=0.7161(71.61%))()NaHCO())HCl ()HCl (()HCl ()NaHCO(3123样品m M V V c ⋅-⋅=ω=0.0911(9.11%)11. 有一试样可能是NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3中的任何一种或两种混合物，现精确称量后，用HCI 标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCI 溶液体积为V 1，以甲基橙为指示剂继续滴定，又消耗溶液体积为V 2。
（1）分析下列情况：(a)V 1 > V 2；(b)V 1 = V 2 ； (c)V 1 < V 2 ； (d)V 2=0试样的组成。
（2）若称取样品质量为0.3010 g ，HCl 标准溶液的浓度为0.1060 mol ·L -1，V 1 =20.10mL, V 2 =27.60mL, 求样品中各组分含量。
解：（1）V 1＞V 2时，试样为Na 2CO 3和NaOH 。
V 1＝V 2时，试样为Na 2CO 3。
V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3和NaHCO 3。
V 2＝0时试样中只有NaOH （NaOH 与NaHCO 3不能共存）。
（2）试样为Na 2CO 3和NaHCO 3：)()CO Na ()HCl ()HCl ()CO Na (32132样品m M V c ⋅⋅=ω=0.7503(75.03%))()NaHCO())HCl ()HCl (()HCl ()NaHCO(3123样品m M V V c ⋅-⋅=ω＝0.2219(22.19%)12. 称取某MnO 2试样0.5000g ，加入0.8500g H 2C 2O 4·2H 2O 及适量稀硫酸，加热至反应完全。
用45.00mL 0.02000mol ·L -1的KMnO 4溶液滴定过量的草酸至终点，求样品中MnO 2的质量分数。
解：反应式为：MnO 2+H 2C 2O 4+2H +=Mn 2++2CO 2↑+2H 2O2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 过量的草酸为：mmol 250.2)KMnO()KMnO(25)O 2H O C (H 442422=⋅=⋅V c n ，过量草酸总量为：mmol 741.6）O 2H O C H （O ）2H O C H )O 2H O C (H 242224222422=⋅⋅=⋅M m n （，总量（样品））（，过量，总量m M n n 2242224222MnO )O 2H O C H ()O 2H O C H (()MnO (⋅⋅-⋅=ω =0.7809(78.09%)13. 测定血液中Ca 2+时，常将其沉淀为CaC 2O 4，再溶解于硫酸，并用KMnO 4标准溶液滴定。
设取5.00mL 血液，稀释至50.00mL ，再取10.00mL ，需用0.00200mol ·L -1的KMnO 4标准溶液1.15mL 滴定至终点。
求100mL 血液中Ca 2+的质量(mg)。
解：100(00.5000.10)Ca()KMnO()KMnO(25)Ca(2442⨯⋅⋅=++样品）V M V c ω=23.00mg/100mL14. 精密称取漂白粉试样2.6620g ，加水研磨，定量转入500.0mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取50.00mL 稀释液，加过量KI ，用酸酸化。
析出碘用0.1109mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，消耗21.50mL 。
求试样中有效氯的含量。
解：反应式为：Cl 2＋2I －＝I 2＋2Cl －I 2＋2Na 2S 2O 3＝2NaI ＋Na 2S 4O 6样品）(0.50000.50)Cl ()O S Na ()O S Na (21)Cl (23223222m M V c ⋅⋅=ω=0.3176（31.76%）15. 一定质量的ZnO ，与20.00mL 0.1000mol ·L -1HCl 溶液恰能完全作用，若滴定相同质量的ZnO ，求需用0.05000mol ·L -1的EDTA 标准溶液的体积。
解：1(ZnO )(H C l)(H C l)=1.000m m ol 2n c V =(Z n O )(E D T A )20.00m L()n V c ==EDTA16. 称取基准物质CaCO 3 0.2100g ，用HCl 溶液溶解后，配成250.0mL 溶液，吸取25.00mL ，在pH=10的体系中，以铬黑T 为指示剂用EDTA 标准溶液滴定，用去标准溶液20.15mL 。
求EDTA 标准溶液的浓度。
解：1333L mol 1041.0)EDTA ()CaCO()CaCO ()EDTA ()CaCO()EDTA (-⋅=⋅==V M m V n c。