高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量计算

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第三章金属及其化合物 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用含解析

第三章金属及其化合物 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用含解析

第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1.铝与盐酸的反应现象:铝片逐渐溶解,试管中产生无色气泡;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声.化学方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑离子方程式:2Al+6H+===2Al3++3H2↑2.铝与氢氧化钠溶液的反应现象:铝片逐渐溶解,试管中产生无色气泡;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。

化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O错误!2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O===2AlO-,2+3H2↑铝既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,都产生氢气(或H2)。

H2+Cl2错误!2HCl错误! 1 ∶ 1 ∶2错误! 1 ∶ 1 ∶2错误!错误!∶错误!∶错误!物质的量之比1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol错误!1体积∶1体积∶2体积(1)结论:化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比,等于微粒个数之比,等于气体的体积之比.(2)应注意的问题①任何一种反应物,只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算,过量部分不参与化学方程式的计算。

②化学方程式的书写要正确。

③列比例式时要符合“左右量相当,上下单位同”的原则.4.物质的量与各物理量之间的关系(1)图示关系:(2)计算公式:①n=mM;②n=错误!;③n=错误!;④n=c·V(溶液)(时间20分钟,满分30分)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1.下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()A.Mg B.AlC.Fe D.Cu答案:B解析:Al既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应;Mg、Fe只能与稀盐酸反应;Cu既不与稀盐酸反应,也不与NaOH溶液反应.2.下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是( )A.铝失去电子,作还原剂B.产生的气体是氢气C.NaOH与H2O作氧化剂D.溶液中铝元素的存在形式是AlO错误!答案:C解析:反应中铝失去电子,铝元素由0价升高到+3价,故铝是还原剂,A项正确;铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,B项正确;铝与氢氧化钠溶液的反应中,水作氧化剂,C项错误;溶液中铝元素以AlO错误!的形式存在,D项正确。

人教版高中化学必修一教材目录

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人教版高中化学必修一教材目录(细)第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔摩尔二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类二、分散系及其分类第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐二、硅酸盐三、硅单质三、硅单质第二节第二节 富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气氯气二、氯离子(Cl-)的检验)的检验第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节第四节 氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸一、氨一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性。

高中化学物质的量及其相关计算练习苏教版必修1

高中化学物质的量及其相关计算练习苏教版必修1

物质的量相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S :32 Cl :35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65物质的量概念1. 下列说法正确的是( )A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个3. 对于物质的量相同的硫酸和磷酸(H3PO4),下列说法不正确的是( )A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等4. 某元素1个原子的质量为a g,一个碳原子(126 C)的质量为b kg,则该元素的相对原子质量为( )A.b a12B.a b12C.12abD.N A a5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是()A.1mol硫酸的质量与NA个硫酸分子质量相等B. NA 个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C. 28g氮气所含的原子数目为NAD. 1.7g氨气所含电子数目为NA6. 下列关于物质的量的叙述,错误的是( )A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢原子和1mol氧原子D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子7.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )(A)常温常压下,11.2 L氯气所含有的原子数目为N A(B)9 g水所含有的电子数目为0.5N A(C)在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L(D)0.1 mol甲烷分子含有的质子数目为N A8.下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B.7.8g Na2O2含有0.4N A个离子C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1molD.1mol离子化合物中阴、阳离子的总数等于N A9.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.常温常压下,N A个CO2分子的质量总和为44 gB.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC.12.4 g 白磷(P4)中含有的磷原子数为0.4 N AD.0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A10. 4 ℃时,若20滴水恰好为1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.20NA B.NA/360 C.9 N A/10 D.360/NA11.欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90g水中应投入金属钠的质量为[]A.10.5g B.11.5g C.21g D.23g12.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为()(A)21.6 (B)28 (C)14 (D)3113.已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是g。

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外,其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性延性:拉成细丝的性质。

展性:压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子,表现还原性(3)易与氧气反应,得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应,置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★(2)化学性质有哪些?①很活泼,常温下:4Na + O2=2Na2O★(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下:2Na+O2 Na2O2★(先熔化成小球,后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。

)钠在空气中的变化过程:Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★离子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。

“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展:a:将钠放入硫酸铜溶液中,能否置换出铜单质?不能,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象:钠熔成小球,在液面上四处游动,有蓝色沉淀生成,有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应b:将钠放入盐酸中,钠将先和H2O反应,还是先和HCl反应?2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时,如酸过量则钠只与酸反应,如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

物质的量及相关计算

物质的量及相关计算

一、授课目的与考点分析1、本节课学习物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及其相关计算的内容。

2、这部分内容是初三上学期的重点内容,也是平常考试包括中考常考的考点是一个重点,对初学者来说可能是一个难点,但若理解了其概念及用法加上练习就可以掌握。

3、这部分知识通常会以选择题或者填空题的方式考查,考查具体方式下面会有练习具体讲解。

二、授课内容(一)物质的量和摩尔质量1、物质的量与阿伏伽德罗常数物质所含分子或原子的数目很大,一个一个地计量非常不便,通常采用集合的形式来表示。

这一集合形式我们称之为物质的量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量中的1个。

物质的量常用n表示,单位是摩尔,简称摩,符号mol。

1mol任何物质都约含有6.02×1023 个微粒。

我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

阿佛加德罗常数,用N A表示。

单位是:mol-1★★注意:微粒并不一定只指分子,它还可以指原子,电子,质子,原子团等。

若N代表微粒数,则物质的量与阿伏伽德罗常数,微粒数之间的关系如下:N=n·N A例1:1molO2的分子个数约为6.02×1023个;1molFe的原子数约为6.02×1023个例2:2molCO2含有的分子数约为2×6.02×1023个, 2molCO2含有的原子数约为2×3×6.02×1023个(注意其中的区别)解析:因为CO2是由二氧化碳分子够成的,所以1 molCO2直接表示的是二氧化碳分子,若要求1 molCO2所含有的原子数还要再乘以3,因为1个二氧化碳分子是由3个原子够成的。

思考与练习:1.求分子或原子的个数(1)1mol氧原子的个数约为6.02×1023个(2)3mol二氧化碳分子的个数约为3×6.02×1023个(3)4mol铁原子的个数约为__________________个(4)2mol水分子的个数约为__________________个(5)4molSO2所含有的原子个数为________________个(6)1molO2所含的原子个数为____________________个(注意(1)与(6),(3)与(5)之间的区别)2.对物质的量的理解正确的是()A.物质的量就是物质质量的另一种表示方式,单位是g/molB.物质的量就是物质的数量,数值上等于式量,单位是molC.物质的量就是6.02×1023个微粒的质量,单位是gD.物质的量是国际单位制中的一个物理量,表示含有一定数目微粒的集体2、摩尔质量1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,常用M表示,其单位是“克/摩”,读作克每摩,符号g/mol。

高一化学必修一---钠及其重要化合物

高一化学必修一---钠及其重要化合物

第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽,质软〔可用小刀切割〕,密度比水小比煤油大〔保存在煤油中〕,熔沸点低,具有良好的导热性和导电性。

2、化学性质〔1〕与非金属反响:如O 2、Cl 2、S 等。

①钠与氧气反响常温下生成Na 2O 〔白色〕,化学方程式为:4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2〔黄色〕,化学方程式为:2Na+O 2Na 2O 2 ②钠与氯气反响化学方程式为:2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反响化学方程式为:2Na+S Na 2S 〔2〕与水、酸反响〔反响顺序:先酸后水〕①钠与水、酸反响的实质上均是和H +反响,离子方程式分别为: 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na +2H +=2Na ++H 2↑ ②钠与水反响〔加酚酞〕的实验现象和解释 〔3〕Na 与盐溶液的反响〔反响顺序:先与水反响,再考虑NaOH 是否与盐反响〕 ①钠投入到NH 4Cl 溶液中,有H 2和NH 3逸出,化学方程式为: 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中,有气体放出和蓝色沉淀生成,化学方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑、 CuSO 4+2NaOH =Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考:金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的?点燃点燃加热切开金属钠,呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na 2O 〕→变白色固体〔生成NaOH 〕→成液〔NaOH 潮解〕→结块〔吸收CO 2成Na 2CO 3·10H 2O 〕→最后成白色粉末〔Na 2CO 3·10H 2O 风化为Na 2CO 3〕。

3、钠的保存、制取及用途 ⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠那么存入在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把外表的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)-2016-2017学年高一化学上册

物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)-2016-2017学年高一化学上册

摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等
概念应用于化学方程式进行计算时,通过物质的量与 化学计量数之间的关系以及物质的量与物理量之间的 联系,能使化学计算变得更加简便。
3.基本步骤
4.实例
现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反
应(杂质不与盐酸反应),则该样品中NaOH的含量为多少? (1)设:设样品中NaOH的质量为x (2)写:HCl + NaOH=NaCl+H2O 40 g x
基础梳理
一、物质的量在化学方程式计算中的应用 原子、分子、离子 等粒子构成的,物质 1.物质是由_________________ 之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进 行的。化学方程式中的化学______ 计量数可以明确地表示
出化学反应中粒子之间的数目关系:化学方程式中
物质的物 化学计量数 各物质的__________ 之比等于各________ 质的量之 比,等于相同条件下气体体积之比。
气体摩尔体积 2.物质的量(n)、___________ 、(Vm) 摩尔质量(M) 物质的量浓度(c) 可应用 ________________ 和________________ 于化学方程式进行计算。
NA M m n N M NA 22.4L/mol 22.4 L/mol V(标况)
【解析】 关系:
根据Cl2与NaI反应,可得如下 Δm 183
Cl2+2NaI=2NaCl+I2 300 117
m(NaI)
所以m(NaI)= 【答案】 A
15.0 g-9.51 g=5.49 g
=9 g
科学探究
有关化学方程式计算方法的探究 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组 实验各取30 mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝混 合物粉末,产生气体,有关数据列表如下: 实验序号 混合物质量(mg) 甲 255 乙 385 丙 459

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时,会碰见很多理论性的知识概念,你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点,希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释:C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计

新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计

第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。

2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物;认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。

【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁,比欧洲早近2000年,并且我国铁矿石的储量居世界第一,从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨,位居世界首位。

经过技术改革,现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石),从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。

在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳,在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧,从而还原得到铁。

[教师活动]请学生写出上述反应。

2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材,掌握铁元素及其存在并填空。

高中化学物质的量教案数学

高中化学物质的量教案数学

高中化学物质的量教案数学
教学内容:物质的量的概念和计算方法
教学目标:了解物质的量的定义,掌握物质的量的计算方法,能够运用物质的量的知识解
决实际问题
教学重难点:物质的量的计算方法
教学步骤:
一、引入
通过实际生活中的例子引入物质的量的概念,让学生思考物质的量与物质的质量、分子的
个数之间的关系。

二、概念讲解
1. 定义:物质的量是物质中含有的物质粒子的数量,用单位摩尔来表示。

2. 计算方法:物质的量与物质的质量、分子的个数之间有一定的关系,常用的计算方法是:物质的量(mol)= 物质的质量(g)/ 分子的摩尔质量(g/mol)
三、案例分析
1. 例题一:一定质量的铁块中铁原子的个数是多少?
2. 例题二:30g氧气中氧分子的个数是多少?
3. 例题三:1mol硝酸的质量是多少?
四、练习训练
让学生进行物质的量的计算练习,加深对物质的量概念和计算方法的理解。

五、总结反思
对物质的量的概念和计算方法进行总结归纳,让学生发现物质的量在实际生活中的应用。

六、作业布置
布置相关的物质的量计算题作业,巩固学生对物质的量的理解和计算技能。

教学反思:在教学过程中,要引导学生通过实际例子来理解物质的量的概念,注重培养学
生的计算能力和应用能力,激发学生对化学知识的兴趣和热情。

高中化学必修一 第三章第一节 《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计

高中化学必修一 第三章第一节 《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计

铁及其化合物,是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列,这一部分内容和氧化还原理论联系密切,又和好多的实验物质制备,工业产品生产相关联,所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影,为了好好掌握,还是先看看价类二维图吧!1、铁的误区警示常温下,铁与水不反应,只有在高温条件下,Fe才会与水蒸气反应。

1.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了下列实验:用如图所示实验装置,在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,再结合一些步骤,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(已知石棉绒是耐高温材料,不与水和铁反应)。

Ⅰ.探究“铁与水蒸气”能否发生反应(1)如何检查该装置的气密性。

(2)实验中石棉绒的作用是。

(3)反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当时(填实验现象),说明“铁与水蒸气”能够进行反应,写出铁与水蒸气反应的化学方程式。

Ⅱ.探究“铁与水蒸气” 反应的产物(1)假设还原铁粉反应完全,黑色固体为某种单一成分,为研究黑色固体成分,该研究小组甲同学提出以下假设:假设一:黑色固体全部是Fe3O4假设二:黑色固体全部是Fe2O3假设三:黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设,你认为乙同学否认的假设是,理由是。

(2)若假设一正确,请设计实验加以验证,完成下列表格(仪器自选)。

限选实验试剂:1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.(1)将C 处导气管末端浸入水槽中,微热A 处圆底烧瓶,气管末端出现气泡,停止加热后气管末端出现一段水柱,则气密性好,否则气密性不好(2分)(2)增大铁粉与水蒸气的接触面积(1分)(3)肥皂泡破裂,有爆鸣声(2分)3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. (1)假设二(1分)由于Fe 2O 3为红棕色粉末,则可以根据固体颜色直接否定假设二(1分)△【解析】试题分析:Ⅰ.(1)气密性检查一般用液差法,即将C 处导气管末端浸入水槽中,微热A 处圆底烧瓶,气管末端出现气泡,停止加热后气管末端出现一段水柱,则气密性好,否则气密性不好。

高中化学必修一知识点归纳

高中化学必修一知识点归纳

高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1. 混合物的分离和提纯-过滤:用于分离固体和液体。

-蒸发:用于分离可溶性固体和液体。

-蒸馏:用于分离沸点不同的液体混合物。

-萃取和分液:利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同,将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。

2. 化学计量在实验中的应用-物质的量(n):表示含有一定数目粒子的集合体。

单位为摩尔(mol)。

-摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量。

单位为克/摩尔(g/mol)。

-气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占的体积。

标准状况下,Vm = 22.4L/mol。

-物质的量浓度(c):单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

单位为摩尔/升(mol/L)。

二、化学物质及其变化1. 物质的分类-混合物和纯净物。

-单质和化合物。

-氧化物、酸、碱、盐。

2. 离子反应-电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

-非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

-离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

3. 氧化还原反应-氧化剂和还原剂。

-氧化还原反应的本质是电子的转移。

三、金属及其化合物1. 金属的化学性质-金属与氧气的反应。

-金属与水的反应。

-金属与酸的反应。

2. 几种重要的金属化合物-氧化物:如氧化钠、氧化铝等。

-氢氧化物:如氢氧化钠、氢氧化铝等。

-盐:如碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸亚铁、硫酸铁等。

3. 用途广泛的金属材料-合金:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

四、非金属及其化合物1. 无机非金属材料的主角——硅-硅的存在和性质。

-二氧化硅的性质和用途。

-硅酸盐的性质和用途。

2. 富集在海水中的元素——氯-氯气的性质。

-氯离子的检验。

3. 硫和氮的氧化物-二氧化硫的性质。

-三氧化硫的性质。

-氮的氧化物的性质。

4. 氨硝酸硫酸-氨的性质和用途。

-硝酸的性质和用途。

-硫酸的性质和用途。

物质的量及化学计算

物质的量及化学计算

第七节 物质的量及其化学计算(过量、差量、混合物计算)一、物质的量及其单位1.国际单位制的基本物理量及其单位 在国际单位制(SI 制),只有7个基本物理量,它们有我们学过的质量、时间、长度、电流强度,还有为学习过的热力学温度和物质的量等。

其他的物理量如:密度、速度等全是导出物理量。

2.物质的量及其单位物质的量(n )是国际单位制7个基本物理量之一,表示物质含有一定数目粒子的集体。

单位为摩尔(mol )。

摩尔是物质的量的单位。

1 mol 物质含有阿伏伽德罗常数(N A )个基本粒子。

3.1 mol 的标准和阿伏伽德罗常数(N A )1 mol 的标准:国际单位制规定,1 mol 物质含有阿伏伽德罗常数(N A )个基本粒子。

阿伏伽德罗常数(N A ):0.012 kg 12C 所含碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数(N A )。

23260.012 6.021101.99310A kgN kg-==⨯⨯ 为了使阿伏伽德罗常数(N A )更好地服务于物质的量及其单位,阿伏伽德罗常数(N A )可定义其单位为“1mol -个”,简写为“1mol -”。

所以在高中2316.0210A N mol -≈⨯。

【练习】完成下列填空:①1 mol H 2O 约含 个H 2O 分子,约含 个H 原子,约含 个电子,约含 个质子。

②1 mol H 2SO 4约含 个H 2SO 4分子,约含 个H 原子,约含 个个O 原子,约含 个电子,约含 个质子。

③约含233.0110⨯个H 2SO 4分子其物质的量为 。

二、摩尔质量1.摩尔质量:单位物质的量的物质所占的质量称为摩尔质量,用M 表示,单位为1g mol - 。

A N n N = m n M =1.下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的数量C.物质的量可以改为物质量D.物质的量是一物理量,所表示的意义是含有一定数目粒子的集体2.下列关于阿伏加德罗常数的书法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-13.下列关于摩尔的说法正确的是A.摩尔是一物理量,是6.02×1023个粒子B.摩尔是物质质量的单位C.摩尔是表示物质的量的单位D.1mol的标准是0.012kg 12C中所含的原子数目4.0.5mol氧气中含有A.1个氧原子B.约6.02×1023个氧原子C.1mol氧原子D.0.5个氧分子5.下列叙述正确的是A.1molKClO3中含有3mol氧元素B.1molKClO3中含有3mol氧原子C.1molKClO3中含有1.5molO2 D.1molKClO3中含有1molCl-6.3.01×1024个H2SO4分子中氢原子的物质的量为A.0.5mol B. 1mol C. 5mol D. 10mol7.0.5mol H2O与0.5mol NH3中含有相同的A.质子数 B. 中子数 C. 分子数 D. 氢原子数8.下列数值等于阿伏加德罗常数的数值的是A.1mol Fe2+ 还原成单质需要结合的电子数B.1mol He 含有的原子数C.1mol H+含有的电子数D.1mol H2含有的质子数9.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合液,若K+、Cl- 各0.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为A.0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D.0.25mol10.在一定条件下Cl2与NH3反应生成NH4Cl 和N2,反应中转移1.2 mol电子时,被氧化的还原剂为A.0.4 mol B. 1.6 mol C. 0.6 mol D. 以上都不是11.多少摩尔CaCl2溶解在1mol H2O 中,才能使Cl-与H2O 分子的物质的量之比为1:10 A.0.1mol B. 10mol C. 0.5mol D. 0.05mol二、填空题12.2 mol CO(NH2)2 中含有mol碳原子,mol氮原子,氢原子,所含的氧原子数与mol H2O 所含氧原子数相等。

高中化学必修1知识点全面总结

高中化学必修1知识点全面总结

高中化学必修1知识点全面总结一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。

了解安全措施,例如:了解危险化学品的标志,知道常见的危险化学品的存放和使用方法;掌握常见的意外事故的处理方法,如酒精着火用湿布扑灭,浓硫酸溅到皮肤上先用大量水冲洗再涂上碳酸氢钠溶液等。

掌握正确的操作方法,如:给固体加热时试管口要略向下倾斜,给液体加热时液体体积不超过试管容积的 1/3 等。

2、混合物的分离和提纯过滤:用于分离不溶性固体和液体。

操作时要注意“一贴二低三靠”。

蒸发:用于分离可溶性固体和液体。

蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热导致液滴飞溅。

蒸馏:用于分离沸点不同的液体混合物。

温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水下进上出。

萃取和分液:萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。

3、离子的检验SO₄²⁻:先加稀盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。

Cl⁻:加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀。

CO₃²⁻:加入稀盐酸,产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义:表示含有一定数目粒子的集合体。

单位:摩尔(mol)。

阿伏伽德罗常数:1mol 任何粒子的粒子数,约为 602×10²³。

2、摩尔质量定义:单位物质的量的物质所具有的质量。

单位:g/mol 或 kg/mol。

数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占的体积。

标准状况下(0℃,101kPa),气体摩尔体积约为 224L/mol。

4、物质的量浓度定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

单位:mol/L。

配制一定物质的量浓度的溶液:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。

高中化学必修一-以物质的量为核心的计算-(2)

高中化学必修一-以物质的量为核心的计算-(2)

以物质的量为核心的计算考点一 摩尔质量(1)摩尔质量是____________的物质所具有的质量。

常用的单位是 ________。

公式:M=m n。

(2)数值:以____为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_____________。

易错警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g ·mol -1或kg ·mol -1,相对原子(或分子)质量的单位为1,不是同一个物理量。

摩尔质量只有当以g ·mol -1作单位时,在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。

(2)熟记几组摩尔质量相同的物质,如①H 2SO 4和H 3PO 4(98 g ·mol -1);②Mg 3N 2和CaCO 3(100g ·mol -1);③CO 、N 2、C 2H 4(28 g ·mol -1)。

深度思考1.阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023是否相同?2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )(2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( )(4)NaOH 的摩尔质量为40 g( )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1 mol OH -的质量为17 g ·mol -1( )(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( )(8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( )(9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1.标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子 ③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为____________。

物质的量高一化学物质的量

物质的量高一化学物质的量

4、 1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德
罗物理常意数 学大
5、 近似值为6.02 × 1023 mol-1
家利
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6、 物质的量与微粒数目之间的关系
n=
N NA
7、 物质的量与微粒数目成正比
n1 n2
=
N1 N2
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练一练2
NA的应用
◆0.1molO2含有 molO
个O 个O2 含有
(1)2摩尔水 (2)5摩尔硫酸根离子
1.(1)两个氢原子;(2)两摩尔氢原子; (3)两摩尔氢离子;(4)两摩尔氢分子 2.(1)2molH2O;(2)5molSO42-
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(三)阿伏加德罗常数
1、符号 NA
2 、单位 mol-1
3、 0.012Kg12C所含有的碳原子数为阿伏 加德罗常数
9g
212 g 98 g
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巩固练习1
◆ 1 mol 铁的质量为 56 g ,含有 NA 个铁
原子,铁的摩尔质量为
56 。g/mol
◆物质的量为0.4 mol的Fe质量是
有的铁原0子.4的N个A 数是
列公式计算
22.4g ,含

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填空:m,n,N之间的相互转化
÷M
m
600g
11摩堆尔 =
0.信012息K碳g :原12子C0.中数0个1所2K含水g 的1分2C子
中所含的碳原子数
? 一 水定 分数 子目 集N的 体A
国际 规定 NA 1mol = NA个粒子 把含有NA个粒子的任何粒子集体定为1 摩尔(符号:mol )
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国际单位制(SI)的七个基本物理量

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结一、重点聚焦1.混合物的别离原理和别离方法。

2.混合物别离方法的操作。

3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质别离与提纯过程的简单设计。

5.物质的量及其单位——摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验根本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下:1.实验平安严格按照实验操作规程进展操作,是防止或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2.实验中意外事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进展,并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。

进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3.混合物的别离和提纯几种常见的混合物的别离和提纯方法别离和提纯方法别离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中别离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒别离沙和水过滤从液体中别离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤别离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种那么不溶别离食盐和沙结晶法从溶液中别离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐分液别离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯别离油和水参加适当溶剂把混合物中某成分溶解及别离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中别离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水吸附除去混合物中的气态或固态杂质枯燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质4.离子的检验一般来讲,阳离子的检验需选择适宜的阴离子,阴离子的检验需选择适宜的阳离子,并要求具有特别的明显现象。

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高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
1.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应
完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该
NaOH溶液的浓度为( )
A.1.0 mol/L
B.2.0 mol/L
C.1.5 mol/L
D.3.0 mol/L
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
结论
数之比=__各__物__质__的__粒__子__数____之
比=__各__物__质__的__物__质__的__量____之比
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
2.“化学反应前后质量是守恒的,那么物质的量也 肯定守恒!”这种说法对吗? [提示] 不对。化学方程式中各物质的物质的量之 比=各物质的化学计量数之比,所以,化学反应后 物质的量可能增大,可能减小,也可能不变。
第3课时 物质的量在化学方 程式计算中的应用
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
梯度目标
趣味导学
1.了解化学计算中的常 化学反应中各反应物与生成物
用方法。
的质量之间符合一定的关系,那么,
2.认识物质的量在化学 化学反应中构成各物质的粒子数之
方 程 式 计 算 中 的 应 用 ,间、物质的量之间是否也遵循一定
(2)根据原子守恒确定关系式 上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出 CO~CaCO3。
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
2.守恒法
守恒关系
特征
宏观:反应前后元素的质量守恒 质量守恒
微观:反应前后原子的个数守恒
电子守恒 氧化还原反应中,得失电子守所带的负电荷总数
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
1.物质在发生化学反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数 之比 D.它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量 数之比 解析: 物质发生化学反应时,是按照一定的比 例(物质的量)进行的,这也是化学方程式中的化学 计量数之比。 答案: D
都是H2,则都有如下关系:2Al~6e-~3H2。两种反 应虽不同,但放出H2的体积相同,所以消耗Al的质 量也相同。
答案: D
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型 1.基本步骤
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
2.计算类型 (1)基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关 量,此时,只要按照化学方程式的量的关系,列出 已知物质和待求物质的比例式计算便可。 (2)混合物反应的计算 设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z,按照化 学方程式的量的关系,并用x、y、z表示,列出方程 组解答。 (3)过量计算 给出了两种反应物的量,求解某产物的量。
离子方程式,反应物所带的电荷总数等于 生成物所带的电荷总数,且电性相同
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
3.差量法 (1)根据化学反应前后物质的有关物理量发生 的变化,找出所谓“理论差量”,如反应前 后的质量、物质的量、气体体积的差量等。 (2)根据题意确定理论差量,结合题目实际差 量,列出比例式,求出答案。
方法:按照化学方程式的量的关系进行判断,哪一 种物质过量,然后根据不足的物质的量进行求解。
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
(1)各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的 意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表 示质量;“N”表示微粒数,而“n”表示物质的量。 (2)根据化学方程式计算时,已知物理量和待求物理 量要保证“上下单位要相同,左右相对应。”
自主解答: Na 与 H2O 反应,生成 NaOH 和 H2。 n(Na)=23 g2·3mgol-1=1 mol。 2Na+2H2O===2NaOH + H2↑
2 mol 2 mol 22.4 L
1 mol n(NaOH) V(H2) 由对应关系可得出 n(NaOH)=1 mol,V(H2)=11.2 L,所以 c(NaOH)=11mLol=1 mol/L。 答案: 1 mol/L;11.2 L
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
23克钠与水反应后得到1 000 mL溶液,求该溶液 中溶质的物质的量浓度和反应后生成氢气的体积 (标准状况下)。 思路点拨: 解答本题应注意下列两点: (1)发生反应的化学方程式; (2)物质的量与各物理量的换算关系。
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 化学计量数之比 2∶2∶2∶1
扩大 NA 倍之后 2NA∶2NA∶2NA∶NA 物质的量之比 2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol
化学方程式中各物质的化学计量
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
2.称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH溶液,
第二份加入足量的盐酸,如果放出等体积的气体(在
同温同压下),则两份铝粉的质量之比为( )
A.1∶2
B.1∶3
C.3∶2
D.1∶1
解析: 不论铝与氢氧化钠溶液反应,还是与盐酸
反应,均是Al失电子:Al-3e-===Al3+,还原产物
加 深 对 化 学 方 程 式 意 的关系?能不能把物质的量也应用
义的理解。
于化学方程式的计算呢?
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
1.有关物质的量的计算关系式较多,如何运用? [提示] 有关物质的量的简单计算主要就是上述 四个基本计算公式及其综合应用,解答时要找准 已知量和未知量的联系,应用相应的计算公式即 可。
解析: 因为铝粉过量,依据反应方程式: 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2 mol 3×22.4 L n(NaOH) 33.6 L 所以 n(NaOH)=1.0 mol,c(NaOH)=10.m5 oLl=2.0 mol/L。 答案: B
高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量 计算
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