高中化学必修一 金属及其化合物-关于物质的量计算

都是H2，则都有如下关系：2Al～6e－～3H2。两种反 应虽不同，但放出H2的体积相同，所以消耗Al的质 量也相同。
答案： D
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物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型 1．基本步骤
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2．计算类型 (1)基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关 量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出 已知物质和待求物质的比例式计算便可。 (2)混合物反应的计算 设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化 学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程 组解答。 (3)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。
(2)根据原子守恒确定关系式 上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出 CO～CaCO3。
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2．守恒法
守恒关系
特征
宏观：反应前后元素的质量守恒 质量守恒
微观：反应前后原子的个数守恒
电子守恒 氧化还原反应中，得失电子守恒
电荷守恒
电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数 等于阴离子所带的负电荷总数
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1．物质在发生化学反应时( ) A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数 之比 D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量 数之比 解析： 物质发生化学反应时，是按照一定的比 例(物质的量)进行的，这也是化学方程式中的化学 计量数之比。 答案： D
结论
数之比＝__各__物__质__的__粒__子__数____之
比＝__各__物__质__的__物__质__的__量____之比
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2.“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也 肯定守恒！”这种说法对吗？ [提示] 不对。化学方程式中各物质的物质的量之 比＝各物质的化学计量数之比，所以，化学反应后 物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。
自主解答： Na 与 H2O 反应，生成 NaOH 和 H2。 n(Na)＝23 g2·3mgol－1＝1 mol。 2Na＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑
2 mol 2 mol 22.4 L
1 mol n(NaOH) V(H2) 由对应关系可得出 n(NaOH)＝1 mol，V(H2)＝11.2 L，所以 c(NaOH)＝11mLol＝1 mol/L。 答案： 1 mol/L；11.2 L
离子方程式，反应物所带的电荷总数等于 生成物所带的电荷总数，且电性相同
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3.差量法 (1)根据化学反应前后物质的有关物理量发生 的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前 后的质量、物质的量、气体体积的差量等。 (2)根据题意确定理论差量，结合题目实际差 量，列出比例式，求出答案。
方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一 种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。
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(1)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的 意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表 示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)根据化学方程式计算时，已知物理量和待求物理 量要保证“上下单位要相同，左右相对应。”
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1．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应
完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该
NaOH溶液的浓度为( )
A．1.0 mol/L
B．2.0 mol/L
C．1.5 mol/L
D．3.0 mol/L
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物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 化学计量数之比 2∶2∶2∶1
扩大 NA 倍之后 2NA∶2NA∶2NA∶NA 物质的量之比 2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol
化学方程式中各物质的化学计量
第3课时 物质的量在化学方 程式计算中的应用
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梯度目标
趣味导学
1.了解化学计算中的常 化学反应中各反应物与生成物
用方法。
的质量之间符合一定的关系，那么，
2.认识物质的量在化学 化学反应中构成各物质的粒子数之
方 程 式 计 算 中 的 应 用 ，间、物质的量之间是否也遵循一定
加 深 对 化 学 方 程 式 意 的关系？能不能把物质的量也应用
义的理解。
于化学方程式的计算呢？
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物质的量与各物理量之间的关系 1．图示关系
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1.有关物质的量的计算关系式较多，如何运用？ [提示] 有关物质的量的简单计算主要就是上述 四个基本计算公式及其综合应用，解答时要找准 已知量和未知量的联系，应用相应的计算公式即 可。
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23克钠与水反应后得到1 000 mL溶液，求该溶液 中溶质的物质的量浓度和反应后生成氢气的体积 (标准状况下)。 思路点拨： 解答本题应注意下列两点： (1)发生反应的化学方程式； (2)物质的量与各物理量的换算关系。
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解析： 因为铝粉过量，依据反应方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 3×22.4 L n(NaOH) 33.6 L 所以 n(NaOH)＝1.0 mol，c(NaOH)＝10.m5 oLl＝2.0 mol/L。 答案： B
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2．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，
第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体(在
同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为( )
A．1∶2
B．1∶3
C．3∶2
D．1∶1
解析： 不论铝与氢氧化钠溶液反应，还是与盐酸
反应，均是Al失电子：Al－3e－===Al3＋，还原产物