《金属的化学性质》实验用品清单
初中化学实验用品清单
初中化学实验用品清单随着初中化学实验的重要性日益显现，合理选择和准备化学实验用品对于学生们的实验研究至关重要。
本文将为大家提供一份初中化学实验用品清单，帮助学生们更好地进行实验并达到预期的实验效果。
基本实验器材1.烧杯：用于容纳、加热液体，常见容量包括50毫升、100毫升、250毫升等。
2.锥形瓶：常用于集气实验，具有独特的锥形设计，方便气体的收集。
3.试管：用于小规模试验及反应，常见直径为16毫米，长度为100毫米。
4.试管架：用于放置试管，提供支撑和稳定。
5.灯座：用于托举玻璃仪器、支撑瓶口或漏斗。
6.温度计：用于测量温度，通常选择水银温度计。
7.滴管：用于添加或转移少量液体。
8.量筒：用于精确测量液体体积，常见容量包括50毫升、100毫升等。
9.酒精灯：用于加热、产生火焰，常用于化学实验。
常用实验试剂1.盐酸：常用于中和试验、金属活动性实验。
2.硫酸：常用于酸性反应试验。
3.氢氧化钠：常用于碱性反应试验。
4.溴水：常用于检验双键饱和度的实验。
5.氧气气体：常用于燃烧实验。
6.红石脂：常用于密封试管或试剂瓶口。
7.氯化钠：常用于检测阳离子的实验。
8.氯化银：常用于检测阴离子的实验。
常用工具与辅助材料1.镊子：用于夹取实验器具或试剂。
2.玻璃棒：用于搅拌试剂或调配溶液。
3.漏斗：用于过滤固体与液体混合物，或将液体输送至狭窄的容器中。
4.毛刷：用于清洁实验仪器。
5.石英砂：用于滤液时过滤杂质。
6.晾斗：用于滤液时去除余液。
7.刻度尺：用于测量较大的长度。
8.注射器：用于精确地分配液体。
其他常见实验器材1.显微镜：用于观察物质的微细结构。
2.平衡器：用于准确测量物体的质量。
3.加热器：用于进行高温实验。
4.电池：用于进行电化学实验。
5.音叉：用于进行声音实验。
请根据具体实验要求，合理选购所需实验用品，并严格遵守实验室安全操作规范，确保实验过程的安全和准确性。
相信通过良好的实验器材准备，初中化学实验将能更好地促进学生们的科学探索与创新能力的培养。
九年级化学第5章 基础实验4 常见金属的性质
1.常温下下列金属固体不是银白色的是( A
)
A.铜
A.锌
பைடு நூலகம்
B.铁
B.镁
C.铝
C.铝
D.镁
) D.汞
2.下列金属常温下呈液体的是( D
3.下列物质燃烧时的现象描述正确的是( B ) A.镁在空气中燃烧时火星四射,生成白色固体
B.磷在空气中燃烧时产生大量白烟,生成白色固体
C.铁在氧气中燃烧时产生耀眼白光,生成黑色固体
初中同步·化学(沪教)(遵义)
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验 编号 ① 实验操作 加入适量稀盐酸 实验现象 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②
③
加入适量蒸馏水
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c 不成立 (填“成立”或“不成立”),再结合 ②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 Al和AlCl3 。 (4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱 不能 (填“能” 或“不能”),请简单说明理由: 没有对反应时的温度和盐酸的浓度、体积进行 . 变量控制 。
迅速产生大量气泡
较慢产生气泡,溶液由 无色变为浅绿色 表面较快产生气泡 表面较快产生气泡 无气泡
.
铝片
铜片
初中同步·化学(沪教)(遵义)
3.探究铁钉锈蚀的条件
在做铁钉锈蚀的实验过程中,老师将实验装置提前两周放在班上,请同学们注意观察现
象。装置如下:
在试管①中加入稀硫酸,浸没铁钉后,倒去溶液; 在试管②中加入少量氯化钠溶液,使铁钉的一半浸没在溶液中; 在试管③中加入少量蒸馏水,使铁钉的一半浸没在蒸馏水中;
初中同步·化学(沪教)(遵义)
课堂演示实验仪器药品清单(下)
教育部审定2012义务教育教科书九年级《化学》（下）课堂演示实验仪器药品清单第八单元金属和金属材料【实验8-1】比较合金和纯金属的硬度药品：黄铜片铜片硬铝片铝片【探究】金属与盐酸、稀硫酸的反应仪器：试管4（中号）试管架镊子砂纸火柴药品：铁钉（3cm）2 镁条铜片锌粒稀盐酸（500mL瓶装）稀硫酸（500mL瓶装）【探究】金属活动性顺序仪器：试管3（中号）试管架砂纸药品：铜丝铝丝硫酸铜溶液（100mL瓶装）硝酸银溶液（100mL瓶装）硫酸铝溶液（100mL瓶装）【探究】铁制品锈蚀的条件仪器：试管3（中号）试管架镊子棉花团砂纸药品：无绣铁钉3（3cm）新制的蒸馏冷水植物油干燥剂氯化钙【实验活动4】金属的物理性质和某些化学性质仪器：试管5（中号）试管架坩埚钳小灯泡（带灯座）导线若干线夹电池酒精灯火柴砂纸药品：镁条锌粒铝片铁片铁粉铜片黄铜片（或白铜片）稀盐酸（100mL瓶装）或稀硫酸（100mL瓶装）硫酸铜溶液（100mL瓶装）硝酸银溶液（100mL瓶装）第九单元溶液【实验9-1】蔗糖的溶解仪器：烧杯（100mL）玻璃棒药品：蔗糖蒸馏水（250mL烧杯装）【实验9-2】碘和高锰酸钾的溶解性比较仪器：试管4（中号）试管架药匙药品：碘高锰酸钾酒精（500mL瓶装）汽油（500mL瓶装）蒸馏水（250mL烧杯装）【实验9-3】酒精在水中的溶解仪器：试管（中号）试管架胶头滴管（放于盛水的100mL烧杯中）药品：酒精（500mL瓶装）红墨水【探究】溶解时的吸热或放热现象仪器：烧杯3（100mL）温度计药匙玻璃棒铁架台（用于挂温度计）细棉线药品：氯化钠固体氢氧化钠固体硝酸铵固体蒸馏水（500mL烧杯装）【实验9-4】乳浊液的形成和乳化现象仪器：试管2（中号）试管架试管刷胶头滴管（放于盛水的100mL烧杯中）实芯橡胶塞2药品：植物油洗涤剂蒸馏水（250mL烧杯装）【实验9-5】氯化钠在水中的溶解仪器：烧杯（100mL）玻璃棒药匙药品：氯化钠蒸馏水（250mL烧杯装）【实验9-6】硝酸钾在水中的溶解仪器：烧杯（100mL）玻璃棒铁架台（带铁圈）石棉网酒精灯坩埚钳药匙火柴药品：硝酸钾蒸馏水（250mL烧杯装）【探究】溶解度曲线（此略）【实验9-7】三种浓稀不同的硫酸铜溶液仪器：烧杯3（100mL）玻璃棒药匙药品：硫酸铜蒸馏水（250mL烧杯装）【实验9-8】配制两种质量分数不同的氯化钠溶液仪器：烧杯2（100mL）玻璃棒药匙药品：氯化钠蒸馏水（250mL烧杯装）【实验活动5】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制仪器：托盘天平（带砝码）量筒（10mL）量筒（50mL）烧杯（100mL）药匙玻璃棒胶头滴管（放于盛水的100mL烧杯中）细口瓶（100mL）空白标签纸片2（称量用）药品：氯化钠固体第十单元酸和碱【实验10-1】向溶液中加入酸碱指示剂仪器：试管4（中号）试管架药品：白醋苹果汁澄清石灰水（100mL瓶装）氢氧化钠溶液（100mL瓶装）石蕊溶液（100mL装滴瓶）酚酞溶液（100mL装滴瓶）【探究】自制酸碱指示剂仪器：烧杯（100mL）研钵白色点滴板胶头滴管（放于盛水的100mL烧杯中）纱布药匙药品：牵牛花月季花紫卷心菜酒精（与水1：1 ）白醋稀盐酸（100mL瓶装）氢氧化钠溶液（100mL瓶装）澄清石灰水（100mL瓶装）蒸馏水（250mL烧杯装）【实验10-2】观察盐酸、硫酸的物理性质浓盐酸（500mL瓶装）浓硫酸（500mL瓶装）【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性仪器：玻璃棒火柴药品：浓硫酸（500mL瓶装）棉布纸片【实验10-4】浓硫酸稀释的正确操作仪器：烧杯（250mL）玻璃棒药品：浓硫酸（500mL瓶装）蒸馏水（250mL烧杯装）【探究】酸的化学性质仪器：试管2（中号）试管架胶头滴管（放于盛水的100mL烧杯中）白色点滴板药品：稀硫酸（100mL瓶装）稀盐酸（100mL瓶装）锈铁钉2（3cm）石蕊溶液（100mL滴瓶）酚酞溶液（100mL滴瓶）【实验10-5】观察氢氧化钠的物理性质仪器：试管（中号）试管架表面皿镊子药品：氢氧化钠蒸馏水（250mL烧杯装）【实验10-6】氢氧化钙的溶解性实验仪器：烧杯（100mL）药匙玻璃棒玻璃管（30cm）药品：氢氧化钙粉末蒸馏水（250mL烧杯装）【探究】碱的化学性质（此略）【实验10-7】试验物质的导电性仪器：烧杯6（100mL）初中学生电源电键小灯泡（带灯座）导线若干线夹电极板药品：蒸馏水乙醇稀盐酸（100mL）稀硫酸（100mL瓶装）氢氧化钠溶液（100mL瓶装）氢氧化钙溶液（100mL）【实验10-8】氢氧化钠与盐酸的反应仪器：烧杯（100mL）玻璃棒胶头滴管（放于盛水的100mL烧杯中）药品：氢氧化钠溶液（100mL瓶装）稀盐酸（100mL瓶装）酚酞溶液（100mL滴瓶）【实验10-9】用pH试纸测定溶液的酸碱性仪器：白瓷板（或玻璃片）玻璃棒普通pH试纸试管4（中号）试管架药品：氢氧化钠溶液（100mL瓶装）稀盐酸（100mL瓶装）稀硫酸（100mL瓶装）氯化钠溶液（100mL瓶装）蒸馏水（250mL烧杯装）【实验10-10】测定生活中一些物质的pH（可根据实际情况选择生活的中一些物质进行实验）（此略）【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性（此略）【实验活动6】酸、碱的化学性质仪器：试管6（中号）试管架白色点滴板2 蒸发皿玻璃棒药匙镊子铁架台（带铁圈）酒精灯玻璃棒坩埚钳烧杯（100mL）药品：稀盐酸（100mL装）稀硫酸（100mL瓶装）稀氢氧化钠溶液（100mL瓶装）氢氧化钙溶液（100mL瓶装）硫酸铜溶液（100mL瓶装）氢氧化钙粉末石蕊溶液（100mL滴瓶）酚酞溶液（100mL滴瓶）生绣的铁钉2（3cm）pH试纸蒸馏水（250mL烧杯装）【实验活动7】溶液酸碱性的检验仪器：试管6（中号）试管架研钵玻璃棒白瓷板（或玻璃片）纱布烧杯5（100mL）药品：石蕊溶液（100mL滴瓶）酚酞溶液（100mL滴瓶）蒸馏水（250mL烧杯装）酒精（500mL瓶装）自选植物的花瓣或果实土壤样品pH试纸第十一单元盐化肥【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应仪器：试管4（中号）试管架药匙单孔橡胶塞胶皮管（15cm）玻璃导管铁架台（带铁夹）药品：碳酸钠碳酸氢钠澄清石灰水（100mL瓶装）【实验10-2】碳酸钠与氢氧化钙的反应仪器：试管4（中号）试管架胶头滴管（放于盛水的100mL烧杯中）药品：碳酸钠溶液（100mL瓶装）澄清石灰水（100mL瓶装）【实验10-3】硫酸铜分别与氢氧化钠和氯化钡的反应仪器：试管2（中号）试管架胶头滴管（放于盛水的100mL烧杯中）药品：硫酸铜溶液（100mL瓶装）氯化钡溶液（100mL瓶装）氢氧化钠溶液（100mL瓶装）【探究】某些酸、碱、盐之间是否发生反应（此略）【探究】初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法仪器：研钵（带杵）药匙药品：碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾熟石灰粉末【实验活动8】粗盐中难溶性杂质的去除仪器：托盘天平（带砝码）量筒（10mL）烧杯2（100mL）铁架台（带铁圈）酒精灯玻璃棒漏斗胶头滴管（放于盛水的100mL烧杯中）药匙蒸发皿坩埚钳石棉网滤纸火柴纸片2张药品：粗盐。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
九年级化学实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质01 实验报告 【实验目的】1．巩固和加深对金属性质的认识。
2．培养实验设计能力。
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【实验步骤】1．金属的物理性质(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁__银白色__、铝__银白色__、铁__银白色__、铜__紫红色__，金属都具有__金属光泽__。
(2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金的__小__。
(3)2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到__紫红色的铜表面变黑__，反应的化学方程式为__2Cu ＋O 2=====△2CuO__。
(2)【问题与交流】铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。
【反思、拓展与评价】教师或小组评价：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
02实验习题1．下列有关金属的说法中，错误的是(B)A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。
由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B) A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙3．下列有关金属的叙述中，正确的是(A)A．硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4．(2018·安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入金属的化学性质课题。
2. 金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁片在空气中氧化铁锈。
（2）学生实验：分组进行金属与氧气的反应实验，观察金属表面的变化。
3. 金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应氢气。
（2）学生实验：分组进行金属与酸的反应实验，观察气体的产生。
4. 金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应铜。
（2）学生实验：分组进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属表面的变化。
5. 金属活动性顺序：（1）讲解金属活动性顺序的概念和意义。
（2）学生实验：根据金属活动性顺序，分组进行金属置换实验，验证金属活动性顺序。
6. 总结与拓展：（1）总结本节课所学的金属的化学性质。
（2）拓展金属的化学性质在生活和工业中的应用。
7. 作业布置：根据金属活动性顺序，分析常见金属在自然界中的存在和提取方法。
六、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的物理性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属的分类及应用。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属的分类及应用。
2. 教学难点：金属的导电性、导热性、延展性的理解与应用。
鲁教版九年级化学下册 探究金属的性质 金属
铁丝
导电
可被吸引
铝箔
导电
不被吸引
铜丝
导电
不被吸引
新课学习 二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
实验步骤
实验现象和结果
（1）取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸 上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚 钳夹持，在酒精灯上点燃。
剧烈燃烧，生 成白色固体
（2）用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过 的镁带，在酒精灯上点燃。
打磨擦拭后，细 铜丝为紫红色， 其余均为银白色 ，都有金属光泽
分析和结论
金属都有金属 光泽，大部分 金属呈银白色 ，有些金属是 其他颜色
实验步骤
实验现象和结果
分析和结论
2.选择几种金属制品， 大部分金属不
尝试一下是否容易被 弯曲，折断
易弯曲、折断
金属的硬度较大
实验步骤
3.选择铁丝、铝箔、 铜丝，手持金属的一 端，在酒精灯火焰上 烘烤另一端（注意时 间不要太长，以免烫 伤！），试试金属的 传热能力
盛有硫酸锌溶液的试 管中的铁丝无变化， 盛有硫酸铜溶液的试 管中的铁丝表面有红 色的固体析出
金属活动性顺序：锌> 铁>铜
谢谢
鲁教版 九年级下册
探究金属的性质
导入新课 我们一起进实验室，一起来探究金属的性质
新课学习
探究金属的性质
明确任务
1. 探究金属的物理性质，认识金 属材料在日常生活中的用途。 2. 探究金属的化学性质，认识金 属活动性顺序，了解防止金属腐 蚀的简单方法。
资源 使用是否便利 废料是否易于回收
新课学习
2. 我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金 属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断 金属的活动性顺序？
检测金属的实验报告单
检测金属的实验报告单实验报告金属的检测实验目的：通过一系列的实验方法，检测金属的性质和特征，包括金属的热导性、电导性和化学性质。
实验器材：1. 金属样品（铜、铁、铝）2. 火柴3. 电池4. 电线5. 试管6. 盐酸7. 高锰酸钾溶液8. 温度计实验步骤：1. 测试金属的热导性：a. 将金属样品（铜、铁、铝）分别取出，并使用火柴将其加热。
b. 观察金属加热后的变化。
2. 测试金属的电导性：a. 使用电线将金属样品（铜、铁、铝）与电池连接。
b. 检测金属与电池连接后是否导通。
3. 测试金属的化学性质：a. 将金属样品（铜、铁、铝）分别放入不同的试管中。
b. 加入盐酸观察金属的反应情况。
c. 加入高锰酸钾溶液观察金属的反应情况。
实验结果：1. 热导性测试：a. 铜样品加热后迅速变热，火柴瞬间燃烧。
b. 铁样品加热后略慢于铜样品，火柴在金属上燃烧。
c. 铝样品加热后变热最慢，火柴无法点燃。
2. 电导性测试：a. 铜样品与电池连接后导通，灯泡亮。
b. 铁样品与电池连接后导通，灯泡亮。
c. 铝样品与电池连接后不导通，灯泡不亮。
3. 化学性质测试：a. 铜样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。
b. 铁样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。
c. 铝样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。
d. 铜、铁、铝样品分别放入高锰酸钾溶液中，没有反应产生。
实验讨论：1. 铜具有良好的热导性和电导性，因此能迅速传热和导电，也容易被酸类腐蚀。
2. 铁具有一定的热导性和电导性，但相对于铜来说较差，也容易被酸类腐蚀。
3. 铝的热导性和电导性都相对较差，且对酸类有较好的防腐能力。
4. 铜、铁、铝在高锰酸钾溶液中没有反应产生，说明金属在该溶液中比较稳定。
实验结论：通过热导性、电导性和化学性质的测试，确定了不同金属的特征和性质：1. 铜具有良好的热导性和电导性，容易被酸类腐蚀。
2. 铁具有一定的热导性和电导性，但相对于铜来说较差，容易被酸类腐蚀。
九年级化学 实验活动4 金属的化学性质 实验报告单
九年级化学实验报告单班级：姓名：实验时间：评价：【实验名称】实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1、巩固和加深对金属性质的认识；2、培养实验设计能力。
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【实验步骤】实验环节实验步骤实验现象实验结论或解释1.金属的物理性质（1）观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。
镁、铝、铁均为有光泽的色固体，铜为有金属光泽的色固体。
金属具有光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈色，铜呈色。
（2）用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。
用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度。
表面有划痕。
表面有划痕。
的硬度比小。
的硬度比小。
合金的硬度与组成它的纯金属。
（3）按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关。
电路中灯泡。
金属具有。
2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
紫红色的铜片。
铜与氧气在加热的条件下生成。
（2）向5支试管中分别放入少量用砂纸打磨过的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入少量稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
镁条、铝片、锌粒、铁片表面，其中的反应最为剧烈，次之，反应速率适中，最慢。
不与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，不产生气泡。
金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出，金属活动性强。
不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。
（3）取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象。
放入硫酸亚铁溶液的铜片，放入硝酸银溶液的铜片，溶液由无色变为。
铁的金属活动性强于，铜的金属活动性强于。
【问题与交流】铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。
除去表面锈迹的铁片的颜色为色，铁粉的颜色为色。
实验4 金属的化学性质
实验4 金属的化学性质
一、实验目的
1．认识金属的主要化学性质。
2．学会用化学方法探究金属的活动性顺序。
3．熟悉液体和固体药品的取用。
二、实验准备
1．向试管中加固体、液体的方法。
2．梳理酒精灯的使用方法。
3. 写出镁、铁分别跟盐酸、铁与硫酸铜反应的化学方程式。
三、实验用品
仪器：试管、镊子、砂纸、石棉网、试管刷、酒精灯、火柴、坩埚钳、湿抹布、废液缸、白纸。
试剂：铁丝、镁带、铁片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液（镁带、铁片、铜片放在小烧杯内）。
四、实验操作
1.加热铜片：
（1）用火柴点燃酒精灯。
（2）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
（3）将反应后的铜片放在石棉网上冷却。
2.金属与稀盐酸的反应：
（1）用砂纸打磨镁带、铁片、铜片，去除表面的氧化物。
（2）用白纸擦拭镊子，再取铜片；将试管横放，把铜片放在试管口，然后慢慢直立试管，使铜片滑到试管底。
同上，将铁片、镁带分别放入试管中。
（3）启开盐酸试剂瓶，瓶塞倒放在桌面上，把标签朝向手心，向试管中倒入适量的盐酸，取用完毕，立即盖上瓶塞，观察现象。
3. 铁与硫酸铜溶液的反应：
（1）用砂纸打磨铁丝，去除表面的氧化物。
（2）启开硫酸铜溶液试剂瓶，瓶塞倒放在桌面上，把标签朝向手心，向试管中倒入适量的硫酸铜溶液，取用完毕，立即盖上瓶塞。
（3）将洁净的铁丝伸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察现象。
九年级化学必做的8个实验
九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、火柴②药品：粗盐、水2、氧气的实验室制取与性质①器材：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（毛）玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
②药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水3、二氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（毛）玻璃片。
蜡烛、木条、火柴②药品：大理石或石灰石、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蒸馏水4、金属的物理性质和某些化学性质①器材：小木条、火柴、砂纸、试管夹、试管（若干）、药匙、滴管、电池、导线、小灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝片、锌粒、铜片、黄铜片、镁、铁片、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。
石棉网、药匙②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷6、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等大的纸片、细口瓶、标签②药品：固体氯化钠、水①器材：白瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物花瓣、土壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
化学实验仪器药品购买清单
瓶
10
78
大理石
500g
瓶
10
79
碳酸氢铵
工业500g
瓶
10
80
碱式碳酸铜
试剂100g
瓶
5
81
硝酸银
试剂25g
瓶
10
82
氢氧化钡
试剂500g
瓶
5
83
氨水
试剂500ml
瓶
5
84
氧化钙(生石灰)
500g
瓶
10
85
硫氰化钾
500g
瓶
5
86
碱石灰
500g
瓶
10
87
无水乙酸钠
试剂500g
瓶
5
88
硅酸钠
试剂500g
37
集气瓶
38
集气瓶
39
广口瓶
40
广口瓶
41
广口瓶
42
细口瓶
43
细口瓶
44
细口瓶
45
细口瓶
46
细口瓶
47
滴瓶
48
滴瓶
49
坩埚
50
研钵
51
蒸发皿
52
反应板
53
铝片
54
锌粒
55
还原铁粉
56
紫铜片
57
碘
58
活性炭
59
二氧化锰
60
三氧化二铁
61
氧化铜
62
氯化钙
63
无水氯化钙
64
氯化镁
65
三氯化铁
66
氯化铵
150mL
瓶
5
化学金属单质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解金属单质的物理性质和化学性质。
2. 掌握金属活动性顺序及其应用。
3. 通过实验验证金属单质与酸、盐溶液的反应规律。
二、实验原理金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中置换氢气或金属离子的能力由强到弱的排列顺序。
金属活动性顺序的应用主要体现在以下两个方面：1. 只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
2. 只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、实验用品1. 金属单质：铁、铜、锌、铝、镁、银等。
2. 酸：稀盐酸、稀硫酸等。
3. 盐溶液：硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
4. 其他用品：试管、烧杯、酒精灯、镊子、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 观察金属单质的物理性质，如颜色、硬度、密度等。
2. 将金属单质分别与稀盐酸反应，观察是否有气泡产生，记录反应现象。
3. 将金属单质分别与硫酸铜溶液反应，观察是否有红色固体析出，记录反应现象。
4. 将金属单质分别与硝酸银溶液反应，观察是否有银白色固体析出，记录反应现象。
5. 对比实验结果，分析金属单质的活动性顺序。
五、实验现象1. 铁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
2. 铜与稀盐酸反应，无明显现象。
3. 铝与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。
4. 镁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。
5. 银与稀盐酸反应，无明显现象。
6. 铁与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
7. 铜与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
8. 铝与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为无色。
9. 银与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
10. 铁与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。
11. 铜与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
12. 铝与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。
六、实验结论1. 金属活动性顺序为：镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 铜 > 银。
化学实验耗材清单
化学实验耗材清单A单元2. 组装加热固体的实验装置实验用品：铁架台（带铁夹）、试管（20 mm×200 mm，1支）、带导管的单孔橡胶塞、试管架、酒精灯、抹布。
2. 测定未知溶液的酸碱度酸碱度待测液（常见的酸性或碱性溶液，细口瓶）、pH试纸、标准比色卡、玻璃片、玻璃棒、试管（1支）、试管架、吸水纸、废液缸、污物杯、试管刷。
2.中和反应氢氧化钠溶液（1%, 细口瓶，橡胶塞）、稀盐酸（1:3，滴瓶）、酚酞溶液（滴瓶）、试管（1支）、试管架、试管刷、废液缸、抹布。
1. 化学变化中的现象大理石（或石灰石,广口瓶）、稀盐酸（1:3，细口瓶）、氢氧化钠溶液（1%, 细口瓶, 橡胶塞）、硫酸铜溶液（5%, 滴瓶）、试管（2支）、试管架、试管夹、酒精灯、药匙、镊子、吸水纸、纸片、火柴、试管刷、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。
1. 探究二氧化碳的制取、收集和检验石灰石（或大理石，广口瓶）、稀盐酸（1:3，细口瓶）、烧杯（盛水）、饱和石灰水（细口瓶，橡胶塞）、集气瓶（125 mL、配毛玻璃片）、试管（20 mm×200 mm）、试管架、带导管的单孔橡胶塞（带90°弯管、橡皮管和玻璃管都已连接好）、铁架台（带铁夹）、酒精灯、镊子、药匙、火柴、木条、试管刷、纸片、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。
3. 检验氢氧化钙溶液是否完全变质氢氧化钙溶液样品（细口瓶，橡胶塞）、酚酞溶液（滴瓶）、试管（1支）、废液缸、抹布、试管刷。
B单元2. 实验鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液饱和碳酸钠溶液（细口瓶，橡胶塞,不写名称）、氢氧化钠溶液（1%,细口瓶，橡胶塞,不写名称）、稀盐酸（1:3，滴瓶）、酚酞溶液（滴瓶）、试管（1支）、试管架、试管刷、废液缸、抹布。
2. 制作过滤器漏斗、滤纸、胶头滴管（放在盛有水的烧杯中）、玻璃棒、污物杯、抹布。
2.蒸发饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液（滴瓶）、铁架台（附铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、废液缸、污物杯、抹布。
化学实验耗材清单
化学实验耗材清单A单元2. 组装加热固体的实验装置实验用品：铁架台（带铁夹）、试管（20 mm×200 mm，1支）、带导管的单孔橡胶塞、试管架、酒精灯、抹布。
2. 测定未知溶液的酸碱度酸碱度待测液（常见的酸性或碱性溶液，细口瓶）、pH试纸、标准比色卡、玻璃片、玻璃棒、试管（1支）、试管架、吸水纸、废液缸、污物杯、试管刷。
2.中和反应氢氧化钠溶液（1%, 细口瓶，橡胶塞）、稀盐酸（1:3，滴瓶）、酚酞溶液（滴瓶）、试管（1支）、试管架、试管刷、废液缸、抹布。
1. 化学变化中的现象大理石（或石灰石,广口瓶）、稀盐酸（1:3，细口瓶）、氢氧化钠溶液（1%, 细口瓶, 橡胶塞）、硫酸铜溶液（5%, 滴瓶）、试管（2支）、试管架、试管夹、酒精灯、药匙、镊子、吸水纸、纸片、火柴、试管刷、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。
1. 探究二氧化碳的制取、收集和检验石灰石（或大理石，广口瓶）、稀盐酸（1:3，细口瓶）、烧杯（盛水）、饱和石灰水（细口瓶，橡胶塞）、集气瓶（125 mL、配毛玻璃片）、试管（20 mm×200 mm）、试管架、带导管的单孔橡胶塞（带90°弯管、橡皮管和玻璃管都已连接好）、铁架台（带铁夹）、酒精灯、镊子、药匙、火柴、木条、试管刷、纸片、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。
3. 检验氢氧化钙溶液是否完全变质氢氧化钙溶液样品（细口瓶，橡胶塞）、酚酞溶液（滴瓶）、试管（1支）、废液缸、抹布、试管刷。
B单元2. 实验鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液饱和碳酸钠溶液（细口瓶，橡胶塞,不写名称）、氢氧化钠溶液（1%,细口瓶，橡胶塞,不写名称）、稀盐酸（1:3，滴瓶）、酚酞溶液（滴瓶）、试管（1支）、试管架、试管刷、废液缸、抹布。
2. 制作过滤器漏斗、滤纸、胶头滴管（放在盛有水的烧杯中）、玻璃棒、污物杯、抹布。
2.蒸发饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液（滴瓶）、铁架台（附铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、废液缸、污物杯、抹布。
金属的化学性质实验报告
金属活动性
化学学生分组实验报告单
班级：时间：
实验小组成员：记录人：
实验名称：
所用主要仪器、材料
试管、镁条、锌粒、铁钉、铜片、铜丝、铝丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸银溶液、硫酸铝溶液
2、金属的化学活泼性有强弱之分,上述五种金属中Mg>Zn>Fe>Cu和Ag [问题]：铜和银都不与酸反应，又如何来区分它们的强弱呢？
[分析探讨]：在上述反应中：铁能与稀酸反应，能置换出酸中的氢，是否也说明了铁的活动性比氢强（ Fe>H ）；那么，我们是否可用含有铜或银元素
的可溶性的盐溶液来替代酸与金属反应：若铜能置换出银盐溶液中的银，则Cu>Ag; 若不能，则Cu<Ag。
[实验设计]：
提出假设：铜的金属活动性比银强或铜的金属活动性比银弱
所用药品：铜, 硝酸银溶液或银, 硫酸铜溶液
：
较活泼的金属能将另一种不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
[实验验证]：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜。