亚铁离子和铁离子的转化

一、教学目标

【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化，并能写出相应的化学方程式。

【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。

【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律，培养严谨的科学品质。

二、教学重难点

【重点】+2价铁和+3价铁的转化。

【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。

三、教学过程

环节一：实验导入

演示实验：教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，学生仔细观察。

(刚开始生成了白色沉淀，过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色)

提问学生：发生了什么反应?

学生思考讨论。

教师讲解：这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。氯化亚铁与氢氧化钠首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。这就是我们这节课要研究的内容——亚铁离子与铁离子的转化。

环节二：新课讲授

活动1：结合实验，引导分析

提出问题：“亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根据氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?”

学生思考回答：“要实现亚铁离子转化为铁离子，应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。”

活动2：实验探究，实现转化

引导学生小组讨论，可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。

学生：铁粉可以作为还原剂，新制氯水可以作氧化剂。

引导提问：KSCN溶液的作用是什么?如何验证亚铁离子转化为铁离子?

学生实验，观察并描述实验现象，教师评价。

环节三：巩固提高

思考：在加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实验时，滴加KSCN溶液、新制氯水后先后顺序的区别。

(先滴加KSCN溶液、后加入新制氯水：若氯水少量，则溶液由浅绿色变为血红色;若氯水过量，会看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色。先滴加少量新制氯水、后加入KSCN溶液：溶液先变为黄色，后变为血红色。)

环节四：小结作业

总结本节课的收获，总结铁离子与亚铁离子间的相互转换的实验方法及验证方法。

作业：根据已有知识，总结铁、亚铁离子、铁离子之间的转化关系，并画出关系图。

四、板书设计