电解饱和食盐水实验报告

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电解饱和食盐水实验报告

电解饱和食盐水实验报告探究饱和食盐水的电解【实验目的】1、巩固、加深对电解原理的理解2、练习电解操作3、培养学生的分析、推理能力和实验能力4、培养学生严谨求实的科学品质5、培养学生的实验室安全意识【实验猜想】以铜丝或铁钉为阴极，碳棒为阳极，饱和食盐水为电解液，最终会生成H和Cl2 2【仪器和试剂】仪器:具支U型管、玻璃棒、铁架台2个、碳棒、粗铁钉或铜丝、导线、直流电源、玻璃导管、试管、酒精灯、橡胶管、烧杯等。

试剂:饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。

【看现象得结论】现象结论，, 有大量气泡生成; 2H，2e===H? 2,, 阴极附近溶液变红;(2HO，2e===2OH，H?) 22阴极(铜丝/铁钉) 收集的气体，在酒精灯处由于该反应使溶液变为碱点燃，发出爆鸣声。

性，使酚酞变红,, 有大量气泡生成; 2Cl,2e===Cl?(部分Cl22生成的气体有刺激性气溶于水中，水呈现出黄绿色) ,,阳极(碳棒) 味; 2I，Cl===I，2Cl 22生成气体使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝;阳极一端溶液慢慢有黄铜丝是金属，在阳极可失电绿色; 子变为铜离子: 2+ 铜丝断裂，碳棒落入U形Cu,2e=== Cu(蓝色)2+,(实验时用导线捆绑着管底部; Cu + 2OH=== Cu(OH)? 2碳棒，导线中的铜丝与碳切断电源，向阳极滴加几电解后溶液温度升高，则棒相缠绕，碳棒与铜丝都滴NaOH，有蓝色沉淀生Cu(OH)分解为CuO 和HO 2 2 没入电解液中) 成，蓝色沉淀过一会变黑;U形管发热以上说明实验猜想是正确的【实验原理】1、常见阳离子放电顺序: +2++2+3+2+2+2+2++2++2+K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)，Cu、Ag、Au ———————————————————————————?逐渐增强常见阴离子放电顺序: 3-----2-2-SO、NO、OH、Cl、Br、I、S 4————————————————?逐渐增强+ , ， , 饱和食盐水中的离子有Na、Cl、H、OH，按照放电顺序，阳离子应该是H， - 先放电，被还原为H，阴离子应该是Cl先放电，被氧化为Cl。

水、饱和氯化钠溶液的电解实验报告

水、饱和氯化钠溶液的电解一、目的与要求1、掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能；2、初步掌握这两个实验的讲解方法；3、探索、设计电解水器的代用装置。

二、实验原理水的电解阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2↑总反应：2H2O=2H2↑+O2↑饱和NaCl溶液的电解阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH三、主要仪器、材料与药品仪器和材料：霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U形管、带刻度试管、石墨电极、铁电极、导线、玻璃棒、烧杯药品：固体NaOH、酚酞试液、淀粉KI试纸、饱和NaCl溶液四、实验内容1.水的电解用霍夫曼电解水器电解水打开霍夫曼电解水器(如下图)上部两个旋钮，由贮液器加5%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与直流低压电源。

接通电源，调节电压为20V时，可看到刻度管内有大量气泡，约10min，可看到阴极产生的气体的体积为阳极的2倍。

打开阴极旋钮，用溶液把气体压进小试管，点燃，发生爆鸣，证明是H2。

再打开阳极旋钮，用同法收集气体，余烬试之，复燃，说明是O2。

霍夫曼电解水器此法的缺点：霍夫曼电解水器系玻璃制品，容易破损，加之电极采用金属铂，造价较高。

2.饱和NaCl溶液的电解如下图，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极。

接通低压直流电源(10V左右)。

可看到电极附近有大量气泡。

在阴极区，溶液变红，在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝。

电解NaCl水溶液装置五、注意事项1、用霍夫曼电解水器时，电解液为5%的H2SO4或5%的NaOH溶液。

2、实验完毕，一定要用水冲洗净霍夫曼电解水器中残留的酸碱液，以免旋钮被“卡住”。

3、电解水时，加入的电解质并不参与电极反应，主要是为了增加导电性。

电解饱和食盐水

电解饱和食盐水实验演示操作方法向U形管里倒入饱和食盐水，插入一根碳棒作阳极，一根铁钉作阴极。

同时在U 形管的两端各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

接通直流电源后，注意U形管内发生的现象。

实验现象两极都有气体放出，阳极放出的气体有刺激性气味，且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

同时发现阴极附近溶液变红。

实验结论从实验现象看阳极产生气体为Cl2，阴极附近有碱性物质产生。

并有氢气放出。

因在食盐水里存在着Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向阳极，Na＋、H＋移向阴极。

Cl－较易失电子，失去电子生成Cl2，H＋较易得电子，得到电子生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液里的OHˉ数目相对增多，溶液显碱性。

反应方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑实验考点1、电解原理；2、氧化还原反应原理以及放电顺序；3、电极反应式的书写与判断；4、电子守恒、电荷守恒的应用。

经典考题1、电解下列溶液，两极均产生气体的是 [ ]A. CuCl2溶液B. HCl溶液C. CuSO4溶液D. NaCl溶液试题难度：易2、用Pt电极长时间电解下列溶液，整个溶液的pH不发生变化的是A. KNO3B. Ba（OH）2C. NaClD. H2SO4试题难度：中3、将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体在标准状况下的体积是______（不考虑生成的气体在水中的溶解）A. 5.6LB. 6.72LC. 13.44LD. 11.2L试题难度：难1 答案：BD解析：AC中铜离子会放电，生成Cu，不会在阴极得到气体。

2 答案：A解析：电解ABD的溶液都是电解水，溶质的浓度变大。

若原来是中性溶液，电解后仍为中性；若原来是酸性溶液，则因浓度增大，酸性增强；同理，若原来是碱性溶液，碱性增强。

电解饱和食盐水实验报告

探究饱和食盐水的电解【实验目的】1、巩固、加深对电解原理的理解2、练习电解操作3、培养学生的分析、推理能力和实验能力4、培养学生严谨求实的科学品质5、培养学生的实验室安全意识【实验猜想】以铜丝或铁钉为阴极，碳棒为阳极，饱和食盐水为电解液，最终会生成H2 和Cl2【仪器和试剂】仪器：具支U型管、玻璃棒、铁架台2个、碳棒、粗铁钉或铜丝、导线、直流电源、玻璃导管、试管、酒精灯、橡胶管、烧杯等。

试剂：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。

【看现象得结论】现象结论阴极（铜丝/铁钉）有大量气泡生成；阴极附近溶液变红；收集的气体，在酒精灯处点燃，发出爆鸣声。

2H＋＋2e－===H2↑(2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)由于该反应使溶液变为碱性，使酚酞变红阳极（碳棒）有大量气泡生成；生成的气体有刺激性气味；生成气体使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；2Cl－－2e－===Cl2↑（部分Cl2溶于水中，水呈现出黄绿色）2I－＋Cl2===I2＋2Cl－以上说明实验猜想是正确的【实验原理】1、常见阳离子放电顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+），Cu2+、Ag+、Au2+———————————————————————————→逐渐增强常见阴离子放电顺序：SO42-、NO3-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-————————————————→逐渐增强饱和食盐水中的离子有Na+ 、Cl－、H＋、OH－，按照放电顺序，阳离子应该是H＋先放电，被还原为H2 ，阴离子应该是Cl- 先放电，被氧化为Cl2。

电池总反应：通电2NaCl+2H2O —→ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑2、由于H2密度比空气小，则用向上排空气法收集，并用爆鸣法验证Cl2 为黄绿色气体，有刺鼻性气味，有毒，且由于2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I2遇淀粉后，显紫色，则用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，检验结果为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

电解饱和食盐水

实验三电解饱和食盐水●实验目的1.巩固、加深对电解原理的理解。

2.练习电解操作。

3.培养学生的分析、推理能力和实验能力。

4.培养学生严谨求实的科学品质。

5.培养学生综合运用所学知识的能力。

●教学重点1.用实验巩固有关电解原理的知识。

2.培养学生的分析、逻辑推理能力和学生思维的灵活性。

●教学方法实验、启发、讨论、探究、对比、实践等。

●教学用具投影仪实验用品小烧杯(或U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。

饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。

●教学过程［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。

但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”。

本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。

［板书］实验三电解饱和食盐水。

［师］请大家按以下步骤进行操作，并注意观察实验现象。

［投影展示实验步骤］在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。

用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。

接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

电解饱和食盐水注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。

用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。

［学生操作，教师巡视指导］［学生实验完毕］［请一位同学回答实验现象］［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。

［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反应式和电解饱和食盐水的总反应式。

［学生书写，请一位同学上黑板写出］［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)总反应式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑［设问］阴极区溶液变红的原因是什么？［生］这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)致使阴极区附近溶液中的OH－相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。

电解饱和食盐水实验结论

电解饱和食盐水实验结论在日常生活中，我们经常使用食盐来烹饪食物，但是你是否知道食盐水也可以用于实验研究呢？电解饱和食盐水实验就是一种常见的实验方法，它可以帮助我们了解食盐水的性质和特点。

本文将介绍电解饱和食盐水实验的步骤和结论。

实验步骤：1. 准备实验器材：电解池、电源、电极、饱和食盐水。

2. 将电解池中的饱和食盐水倒入两个杯子中，每个杯子中的食盐水量应该相等。

3. 将两个电极分别插入两个杯子中的食盐水中，电极应该插入到食盐水中央，而不是靠近杯子的边缘。

4. 将电源连接到电极上，打开电源，让电流通过电解池。

5. 观察实验现象，记录实验结果。

实验结论：1. 饱和食盐水是一种电解质，它可以导电。

2. 在电流的作用下，饱和食盐水中的氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）会分别向两个电极移动。

3. 在负极（即阴极）处，氯离子会接受电子，形成氯气（Cl2）。

4. 在正极（即阳极）处，钠离子会失去电子，形成氢气（H2）和氧气（O2）。

5. 在实验过程中，气泡会从电极上冒出来，这是因为气体在电极上聚集，最终形成气泡。

6. 饱和食盐水中的离子浓度越高，电解效果越好。

7. 饱和食盐水的电解过程是可逆的，也就是说，可以通过反向电流来将气体再次转化为离子。

结论分析：通过电解饱和食盐水实验，我们可以得出一些有趣的结论。

首先，饱和食盐水是一种电解质，这意味着它可以导电。

其次，电流的作用下，饱和食盐水中的氯离子和钠离子会分别向两个电极移动，从而形成气体。

最后，饱和食盐水的电解过程是可逆的，这意味着我们可以通过反向电流来将气体再次转化为离子。

这些结论对我们的生活和科学研究都有一定的意义。

例如，了解饱和食盐水的性质可以帮助我们更好地理解海水和盐湖水的成分和特点。

此外，电解饱和食盐水实验也可以用于制备氯气、氢气和氧气等物质，这对于化学研究和工业生产都有很大的意义。

总结：电解饱和食盐水实验是一种简单而有趣的实验方法，它可以帮助我们了解饱和食盐水的性质和特点。

电解饱和食盐水的实验现象

电解饱和食盐水的实验现象电解饱和食盐水的实验，听起来是不是有点儿高大上？但简单得很，咱们就像在厨房里做菜一样。

准备一杯饱和的食盐水，水里溶解了尽可能多的食盐，就像是在海里泡澡的咸鱼一样，咸得让你忍不住咳嗽。

然后，咱们把电解槽的电极放进去，接上电源。

电源一通，哇塞，事情就开始变得有趣了！水里的食盐分子开始忙活起来，像小精灵一样，开始分解成钠离子和氯离子。

这一瞬间，实验室里的氛围瞬间变得紧张又兴奋，就像是大厨在比赛时的一刹那。

你可能会注意到，电极附近开始冒泡，咕嘟咕嘟的声音就像在水中放了颗爆米花，整个实验仿佛成了一场小型的魔术表演。

那泡泡可不是普通的泡泡，仔细一看，发现是氢气和氯气，真是让人目不暇接。

然后，咱们看看那些冒出来的气泡，氢气在阴极附近跳舞，直冒上天，仿佛在庆祝什么。

而在阳极，氯气则是另一番景象，绿色的气体缓缓释放，似乎在对我们挥手致意。

可千万别低估了这些小气泡，虽然它们看起来可爱，但氯气可不是好惹的角色，记得不要对着它深呼吸哦，安全第一嘛。

更有趣的是，实验结束后，电极上的东西可就有点儿意思了。

阳极那边，金属的表面开始变得暗淡，甚至出现了一些沉淀物，像是被涂了一层神秘的外衣。

而阴极呢，哎呀，居然有些金属沉积下来，简直就像是“意外之财”一般。

想想看，原来这些实验不但能让咱们见识到科学的奇妙，还能让电极变得“富有”，这真是双赢的局面啊！不过话说回来，实验结束后，咱们要好好处理这些化学物质。

可别随便倒掉，毕竟这些东西可不能让它们乱跑，要不然就会造成环境污染。

想想看，若是让那些氯气和其他的东西自由翱翔，可能会让人类后悔莫及。

于是，科学家们在实验后都格外小心，就像小心呵护自己心爱的宠物一样，不能让它们受伤。

有的时候，做这些实验就像是在跟自然对话。

每一次的电解都是在跟水和盐进行一次亲密的交流，试图揭开它们的秘密。

而当我们看到那些气泡和沉淀物，心中满是成就感，就像完成了一道复杂的数学题，心里乐开了花。

这种感觉真是妙不可言，让人不禁想要再来一次。

电解饱和食盐水的实验报告

电解饱和食盐水的实验报告一、实验目的通过实验掌握电解饱和食盐水的原理和操作方法，观察实验现象，了解电解过程中产物的生成和性质。

二、实验原理电解饱和食盐水是一个电解池反应。

在直流电源的作用下，溶液中的离子会发生定向移动，在电极上发生氧化还原反应。

饱和食盐水中存在钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）、氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

在阴极，氢离子得到电子被还原为氢气（H₂），同时溶液中的氢氧根离子浓度增大，使阴极附近溶液显碱性。

在阳极，氯离子失去电子被氧化为氯气（Cl₂）。

总的化学反应方程式为：2NaCl ＋ 2H₂O 通电 2NaOH ＋ H₂↑ ＋Cl₂↑三、实验用品1、仪器：直流电源、U 形管、石墨电极（阳极和阴极）、导线、铁架台、小试管、尖嘴导管、火柴、淀粉碘化钾试纸。

2、药品：饱和食盐水。

四、实验步骤1、按照实验装置图连接好仪器，检查装置的气密性。

2、在 U 形管中注入饱和食盐水，使液面高度约为 U 形管的三分之二。

3、将两根石墨电极分别插入 U 形管的两端，连接直流电源。

注意阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极。

4、接通电源，调节电流强度，观察实验现象。

（1）在阴极，溶液中产生气泡，用小试管收集气体，点燃后听到“噗”的声音，证明产生的气体是氢气。

（2）在阳极，溶液表面有黄绿色气体产生，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极导管口，试纸变蓝，证明产生的气体是氯气。

5、电解一段时间后，关闭电源，分别检验阴极区和阳极区溶液的性质。

（1）用酚酞试液检验阴极区溶液，溶液变红，说明阴极区溶液呈碱性。

（2）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验阳极区溶液，产生白色沉淀，证明有氯离子存在。

五、实验现象及分析1、阴极产生氢气，溶液显碱性在阴极，氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。

随着氢离子的不断消耗，水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，使溶液显碱性。

2、阳极产生氯气在阳极，氯离子失去电子发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑，产生黄绿色的氯气。

电解饱和食盐水的总反应,离子方程式

电解饱和食盐水是一种常见的实验现象，通过这一实验可以观察到电解质在电解过程中的行为。

本文将通过详细的实验步骤和化学方程式，给出电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。

1. 实验步骤准备一定质量的食盐，保证其充分溶解于适量的水中，形成饱和食盐水溶液。

将两个电极（通常是碳棒）插入溶液中，并接通直流电源，使电流通过溶液进行电解。

在实验过程中，观察电极和溶液的变化，记录观察到的现象。

2. 总反应式根据电解饱和食盐水的实验现象和化学原理，可以得出电解饱和食盐水的总反应式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2根据上述反应式，食盐溶解于水中会分解成氢氧化钠、氢气和氯气。

3. 离子方程式在电解饱和食盐水的过程中，可以根据溶液中的离子变化推导出相应的离子方程式。

将食盐水的化学式写为离子形式：NaCl → Na+ + Cl-2H2O → 2H+ + 2OH-在通电的情况下，阴极会吸引阳离子，而阳极会吸引阴离子。

在电解饱和食盐水的过程中，发生了如下离子反应：在阴极处：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-在阳极处：2Cl- - 2e- → Cl2通过上述反应式，可以清晰地看出在电解饱和食盐水的过程中，氢气和氢氧化钠生成于阴极，而氯气生成于阳极。

4. 实验现象在进行电解饱和食盐水的实验时，可以观察到以下现象：- 在阴极处产生气泡，气泡中是氢气；- 在阳极处产生气泡，气泡中是氯气；- 溶液的颜色渐渐变淡，pH 值增加，出现碱性反应。

通过以上详细的实验步骤、化学方程式和实验现象，可以清晰地了解电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。

这一实验不仅可以帮助我们理解电解质溶液的特性，还可以增进我们对化学反应过程的认识，是一项十分有益的实验。

电解是一种利用电能来促使化学反应进行的方法，电解饱和食盐水就是其中的一个典型例子。

在实验室中，我们可以通过电解饱和食盐水的过程来观察电解质在电解过程中的行为，并且通过化学方程式和离子方程式来揭示实验过程中所发生的反应。

铜电极电解饱和食盐水

所以电解稀的氯化钠溶液时NaCI在电解过程中没有起实质性变化。
（3）当氯化钠的浓度大时，发生如下反应：
阳极：Cu一2e + 2CL- = 2CuCL (氧化反应)
阴极：H2O + 2eˉ== 2OHˉ+ H2 (还原反应)
所以，两个反应的本质是不同的，不能采用氯化钠的稀溶液代替饱和的氯化钠溶液。
4、解释铜电极电解饱和食盐水中产物的检验过程产生现象的原因。
2H++2e=H2↑(还原反应)
（2）从化学与环境的角度上说，在演示实验中，常规实验药品，用石墨做电极会产生的Ｃｌ2，尾气处理的操作烦琐;Ｃｌ2污染大，操作不便利。氯气有剧毒,对人体有强烈刺激性,若检验时有部分氯气泄漏在空气中,将危害人体健康,污染环境,这与绿色化学的
理念不符合。
2.思考为什么在铜电极电解饱和食盐水的实验中，沉淀会悬浮在U形管中而不沉入底部？
答：实验装置中影响电解饱和食盐水速率的条件有电压高低和电极间距等：
（1）在电解电压保持不变的情况下，电解时间会随着两电极间的距离变化而变化，表现为当增大两电极间的距离时，需要的电解时间增大，电解速率变慢。
（2）在其他条件不变的情况下，改变电解电压时，会发现电压与电解时间呈线性关系，并且随着电压的上升，电解所需要的时间减少，电解速率变快。这就为通过以改变电源电压的方式来提高电解效率提供了一定的理论依据，然而，由于实验中提供的直流电源具有一定额定电压，不可能无限制的改变电解电压，所以通过以改变电极间距离的方式来提高电解效率仍然具有一定应用价值。
碳棒在煤气灯上进行灼烧，灼烧约7分钟，碳棒红热，碳棒底部有微弱火星。
立即将碳棒投入水中，碳棒急速冷却，产生大量水雾
一段时间后将碳棒取出，碳棒的的表面变得十分粗糙，有很多凸起和空隙。

电解饱和食盐水实验结论

电解饱和食盐水实验结论电解饱和食盐水是一种通过电解过程将盐水分解成盐和水的实验。

本文旨在探讨这种实验的结论和影响因素。

实验材料：食盐、蒸馏水、两块铜板、导线、电源、灯泡。

实验步骤：1. 将食盐溶解在蒸馏水中，制成盐水溶液。

2. 将两块铜板依次放入盐水溶液中，并连接上导线，使铜板与电源连接。

3. 打开电源，将电流通过盐水溶液，使溶液中的盐离子分别向铜板移动。

4. 随着时间的推移，盐水溶液中的盐离子会开始沉积在铜板上，形成结晶。

5. 最终，盐水溶液中的盐完全分离出来，形成固体，水和氢氧根离子则留在溶液中。

结论：经过电解饱和食盐水实验，我们得到如下结论：1. 盐水可被通过电解分离成盐和水。

2. 电流的强度会对分离效果产生影响，电流越强，分离效果越明显。

3. 结晶的形成取决于两块铜板之间的间距，间距越小，结晶越快。

4. 电解后的盐呈现纯白色，没有其他颜色。

影响因素：在电解饱和食盐水实验中，影响分离效果的因素主要有以下几个方面：1.电流的强度：在实验过程中，如果电流的强度不足，那么分离效果将不明显，甚至无法将盐和水分离出来。

2.电极的材料：在实验中，我们主要采用了铜板作为电极，但如果我们采用其他材料，分离效果将会有所不同。

3.间距的大小：在实验中，两块铜板之间的间距越小，结晶形成就越快，如果间距过大，则需要更长时间才能得到清晰的结晶。

4.溶液的浓度：如果盐水溶液的浓度过低，那么分离效果就会受到影响，无法产生清晰的结晶。

5.温度的影响：温度会影响实验的结果，温度越高，结晶会更快形成。

总结：电解饱和食盐水实验是一种非常有趣的化学实验，通过实验我们可以了解化学实验的各种影响因素，并且可以帮助学生更好地了解化学原理。

通过实验，我们可以清晰地看到盐离子在电场作用下的运动及沉积行为，并在实验中观察到结晶的形成过程。

从而达到加深学生对化学知识的理解和学习效果。

饱和盐水漂浮法实验报告

饱和盐水漂浮法实验报告
饱和化钠溶液的电解一、目的与要求掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能；初步掌握电解饱和食盐水实验的讲解方法。

二、实验原理饱和NaCN试剂，振荡，溶液由黄色变为血红色。

在铁电极上有气泡产生，并且铁电极附近的溶液变红，点燃气体有黄色火焰并伴有微弱爆鸣声。

反应本质：Fe-2e Fe 2Fe2氧化性物质Fe3Fe3SCN-Fe（SCN）32Cl--2eCl 22I-Cl 2I 22Cl-2H2eH 22H 2点燃2H 2OO 2六、注意事项1.电解用饱和NaCl溶液在使用前一定要精制，这样可除去其中的Ca2、Mg 2，以避免在阴极附近出现白色混浊现象。

方法是：给盛有36gNaCl的烧杯中加入蒸馏水，边加热边搅拌，制成饱和溶液。

待稍冷却，滴入2滴酚酞试液，再注入含有NaOH和Na 2 CO3各2g 的混合溶液至碱性。

静置数小时，待沉淀形成后过滤，将滤液加热至沸腾，稍冷后滴加盐酸至酚酞刚好变为无色为止。

2.电解NaCl过程中，在滴入酚酞的溶液表面有时会出现一层白色胶体，这是由于酚酞在饱和溶液中溶解度变小之故。

七、相关文献及重点文献综述实验能力和实验操作规范是职业教育教学的核心,但在现行课本中有不少演示实验或学生实验未能很好体现这一教学理念 ,有些实验的设计不太合理,甚至有些实验会严重污染教室环境。

电解饱和食盐水

电解饱和食盐水⒈电解饱和食盐水的实验“奇观”以铁钉作阴极、石墨棒为阳极,在U 型管中做电解饱和食盐水演示实验。

观察两极产生气泡,并用酚酞试液滴入阴极区变红,用湿润的KI —淀粉试纸放在阳极管口变蓝，实验结束后,将直流电源反接(在U 型管中插入的两极保持不变)于是出现以下四道奇观：第一道奇观:铁钉变成了点“雪”魔棒。

阳极铁钉身上包满白色絮状物,铁钉下端产生白色絮状沉淀缓缓下落,犹如下起鹅毛般大雪。

第二道奇观:当白色絮状物沉到管底部时,便形成翠绿色环状物,随着时间的推移,阳极区形成上端呈白色絮状,中部为白色和翠绿色交融状,底部呈翠绿色,犹如翡翠玉镯,令大自然羞涩。

第三道奇观:关闭电源后,阳极区沉淀继续下移,最终在U型管底部形成3～5 厘米长的翠绿色环状物。

(以上全过程约需20 分钟) 第四道奇观:将上述翠绿色环状物放置于安全处,第二天观看,呈灰绿和翠绿相伴状。

原理分析:在原电解池中,铁钉作阴极,该区产生H2 和NaOH,使该区呈现碱性和还原性。

反接电源后,铁钉作阳极电极反应:Fe - 2e - = Fe2 +亚铁离子与原来产生的NaOH结合生成白色絮状的Fe (OH)2 ,由于该区上中部呈还原环境,Fe (OH) 2 絮状物可保持较长时间不变色。

而该区下半部食盐水中,仍含有极少量O2 ,Fe (OH)2和O2 反应、生成翠绿色物质,经过一夜,由于空气中O2的溶解,使翠绿色的外表呈灰绿色。

⒉用铜作电极电解饱和食盐水如图，试管里盛有约1P2 体积的饱和食盐水,剥开电话用的导线两端,露出一红一蓝塑料包裹的铜丝。

导线的一端伸入饱和食盐水中,另一端跟2 个1 号(或5 号) 干电池的两极相连接,电解饱和食盐水立即开始,可观察到的趣味现象如下:(1) 液面下跟电池负极相连的铜丝(阴极) 变黑,同时伴有大量气泡(H2 ) 产生;跟电池正极相连的铜丝(阳极) 的色光泽(紫红色) 不变,只是铜丝由粗变细。

(2) 溶液导电开始的30 秒内,略显白色浑浊,然后开始呈现橙黄色浑浊,进而生成较多的橙黄色沉淀。

电解水和电解饱和实验水实验.docx

电解水和电解饱和食盐水实验报告一．实验目的1.学习使用霍夫曼电解器。

2.了解水的电解原理。

3.掌握饱和食盐水的电解原理。

4.掌握电解实验的操作技能，并对电极材料及相关条件进行探索，培养学生改进和研究实验的基本技能。

二，实验内容1.电解水●检查装置气密性，将适量的水通过漏斗装入霍夫曼电解器里，记录下水面所在位置，观察页面几分钟，如果液面不下降，说明装置气密性良好。

如果液面下降，需要在接口处涂抹凡士林，直到气密性良好为止。

●将接有漏斗的一段定为阳极，将尖管口定为阴极，通过大漏斗向仪器里注入一定量的10%氢氧化钠的水溶液，打开活塞，调节橡皮管和漏斗，使两管页面达到刻度线的最高处。

连好装置的正负极，将电压调节在12V左右，开始电解。

●观察两管内液面变化情况得出，产生氢气一端速度很快，产生氧气一端速度相对较慢，产生氢气的速度大概是产生氧气速度的2倍。

●待两管内积累较多的气体后，在一个小试管中收集满一试管氢气，检验氢气的纯度，之后再收集做氢气的混合爆鸣实验。

●在有小漏斗的一端，打开活塞，将带火星的木条伸到漏斗口，观察到火柴复燃。

●做完实验后，将溶液从容器中倒出，清洗仪器，最后用称量纸将活塞处包起来，防止活塞和管壁粘黏。

●2饱和食盐水的电解●反应原理在食盐水中存在着Na+，Cl-，H+和OH—。

NaCl==Na++Cl—在直流电的作用下，Na+和H+向阴极移动，由于H+比Na+易得电子，所以在阴极上H+放电生成H：·阴极反应2H++2e==H2由于H+放电析出H2，使阴极区的OH—浓度增大，而形成NaOH溶液，能使酚酞溶液变红。

C1—和OH—向阳极移动，由于C1—的浓度比OH—的浓度大得多，石墨电极对C1—放电析出C12的阻力小，对OH—放电析出H2：阻力大，所以在阳极Cl-变为Cl2阳极反应2CI- - 2e==Cl2总反应为：●在U型管内盛装饱和食盐水，用铁棒做阴极，石墨棒做阳极，两极都滴入3滴酚酞试液。

电解饱和食盐水反应

电解饱和食盐水反应
电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

实验原理
饱和食盐水中氯化钠完全电离，水分子属于微弱电离，因此食盐水中存在着钠离子Na+、氢离子Cl-、氯离子H+、氢氧离子OH-四种离子。

在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，而带正电的Na+和H+移向阴极。

在阳极，Cl-比OH-容易失去电子而被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。

化学反应方程式为：2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。

化学反应方程式为：2H++2e=H2↑(还原反应)
实验现象
接通电源后连接电源正极的电极(阳极)表面有气泡冒出，该黄绿色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;连接电源负极的电极(阴极)表面有气泡冒出，收集该无色气体点燃，可听到轻微爆鸣声，在阴极区滴加酚酞试液,酚酞变红。

电解饱和食盐水

饱和氯化钠溶液的电解一、目的与要求1、掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能；2、初步掌握电解饱和食盐水实验的讲解方法；二、实验原理饱和NaCl溶液的电解阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH现象解释:酚酞遇碱变红；氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

三、主要仪器、材料与药品直流低压电源、具支U形管、试管、石墨电极、铁电极、导线酚酞试液、淀粉KI试纸、固体NaCl四、实验内容饱和NaCl溶液的电解如图，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(12V)。

可看到电极附近有大量气泡。

在阴极区，溶液变红，在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝。

图电解NaCl水溶液装置五、注意事项1.电解用饱和NaCl溶液在使用前一定要精制，这样可除去其中的Ca2+、Mg2+，以避免在阴极附近出现白色混浊现象。

方法是：给盛有36g NaCl的烧杯中加入蒸馏水，边加热边搅拌，制成饱和溶液。

待稍冷却，滴入2滴酚酞试液，再注入含有NaOH和Na2CO3各2g的混合溶液至碱性。

静置数小时，待沉淀形成后过滤，将滤液加热至沸腾，稍冷后滴加盐酸至酚酞刚好变为无色为止。

2.电解NaCl过程中，在滴入酚酞的溶液表面有时会出现一层白色胶体，这是由于酚酞在饱和溶液中溶解度变小之故。

3、电解时，电池的正、负极与电解池的阳极、阴极相对应，不能接反。

4、阴、阳两极都应加酚酞溶液，作对照。

六、实验中遇到的问题及反思问题当验证另一实验现象，将两电极反接时，在阳极开始时未出现血红色。

反思：铁电极生锈阻碍了电极被氧化；开始时电压采用6 V，电压过低。

七、讲解试验方法探讨本次试验大多数同学都采用常规方法讲解，由实验目的到实验原理再到实验仪器、试剂，最后到实验内容。

我个人认为本次试验完全可以以探究性方式讲解，首先，进行实验内容，描述实验现象，同时提出问题，再由解释现象回归原理。

电解饱和食盐水(实验6“电解”与“电泳”)

2H 2 O
电解
2H 2 ↑ O 2 ↑
霍夫曼电解器实验装置
可看到火柴复燃结论:可以证明是氧气
1．检查水电解器各部件，要求玻璃活塞不漏气，装电极的橡皮塞不漏液。
2．打开活塞，从球形漏斗中加入用蒸馏水配制的15%硫酸，使整个管子充满溶液没有气泡，关闭活塞。 3．接上12～18V直流电源，两根电极上就有气泡产生。2～ 3min后停止通电，阴极生成气体的体积大约是阳极生成气体体积的两倍。
用大拇指堵住2试管口移近火焰会看到气体燃烧,火焰为淡蓝色并带有”噗”的一声.
二，电解水
电解水就是通电使水分解成氢气与氧气的实验，为了增加水的导电性一般使用硫酸溶液。以硫酸溶液为电解液，通电时，溶液中离子和离子都移向阳极，由于离子的点位较高，因而离子先放电在阳极上析出氧气。故电解化学方程式应写成，
成败关键
1．电解液的选用，与电极材料必须适应。
2．电极材料的选择。
注意事项
1．电解液的浓度不可太稀，用硫酸或氢氧化钠其溶液浓度均要达10%以上。
2．无论用酸用碱，若使用霍夫曼电解器时下面两只胶塞必须塞牢，千万不能半途滑脱。
3．电压尽量高些，可以缩短演示时间，有直流电源的应设在12V～24V，若用干电池也要用四节串联)3溶胶的制备
•1 ．水解法制备 Fe(OH)3 溶胶：在 250ml 烧杯中
加入 50ml 蒸馏水，加热至沸，慢慢地滴入
1mol/LFeCl3 溶液，并不断搅拌，至得到红棕色
的Fe(OH)3溶胶。
（二）电泳
加入2g尿素，搅拌，加进U 形管，至两臂各留下4cm，再小心滴入0.01mol/L硝酸溶液，至两臂剩下1cm，插入电极。

电解饱和食盐水实验

华师大姓名：学号：一、实验目的1、熟练掌握电解饱和食盐水实验的操作技术。

2、学习并掌握电解饱和食盐水的原理和方法。

二、实验原理用铜电极电解饱和食盐水时，两极发生的电极反应分别为：阳极：2Cu-2e一+2Cl一=2CuCl (氧化反应)阴极：2H20+2e一=20H一+H2✁(还原反应)CuCl为白色沉淀(附着在铜上颜色不明显,主要显示的为铜的红棕色)，当在U形管底部与阴极电解生成的OH—离子相遇时，生成更难溶的橙黄色沉淀CuOH(CuCl、CuOH的溶度积分别为1．2×10—6和1．2×10—14)，反应方程式如下：CuCl+OH一==CuOH+Cl—随后，CuOH部分分解成红色的Cu2O，得到CuOH、Cu20的混合物。

2CuOH(橙黄)=Cu20(红色)+H20(橙黄与红色差别不大不易观察分辨)阳极一侧白色浑浊逐渐变为浅蓝色是由于CuCI被氧化的结果。

4CuCl+O2+4H20==3CuO·CuCl2·3H20+2HCl经查阅资料:Cu2O经H2SO4酸化发生歧化反应，生成Cu2+和Cu：Cu2O+2H+一Cu2++Cu+H2Cu2O、CuOH溶于氨水，形成稳定的无色络合物[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在空气中很快被氧化成深蓝色(绛蓝色)的[Cu(NH3)4]2+:Cu2O +4NH3·H2O = 2[Cu(NH3)2]+(无色)+2OH- + 3H2O4[Cu(NH3)2]+ +8NH3·H2O + O2= 4[Cu(NH3)4]2+(绛蓝色)+4OH- + 6H2O三、实验用品仪器:U型管、铜丝、烧杯、试管、胶头滴管、玻璃棒、铁架台、铁夹、直流电源、导线试剂:NaCl固体、稀硫酸、氨水装置图：四、实验步骤1、配制饱和NaCl溶液。

2、按图装好实验装置，往U形管中注入饱和NaCl溶液，将两边的铜丝分别与电源的正、负极相连，将外接电压调至20V左右，进行电解，观察现象。

水、饱和氯化钠溶液的电解实验报告

水、饱和氯化钠溶液的电解实验报告水、饱和氯化钠溶液的电解一、实验目的1、掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能；2、初步掌握这两个实验的讲解方法；探索、设计电解水器的代用装置。

二、实验原理1、水的电解：阴极反应：4H+＋4e-→2H2↑阳极反应：4OH-－4e-→2H2O＋O2↑总反应：2H2O 通电2H2↑＋O2↑电解水时，加入的电解质并不参与电极反应，主要是为了增加导电性。

浓度过低，达不到效果，以5%以上为宜。

2、饱和NaCl溶液的电解：i正接：阴极：Fe；阳极：碳棒。

阴极反应：2H+＋2e-→H2↑阳极反应：2Cl-－2e-→Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2NaOHii Fe。

阴极反应：2H+＋2e-→H2阳极反应：Fe－2e-→Fe(OH)2↓总反应：2H2O ＋Fe通电Fe(OH)2↓+H2↑iii直接反接：阴极：碳棒；阳极：Fe。

阴极反应：2H+＋2e-→H2阳极反应：Fe－2e-→Fe2+总反应：2H2O ＋Fe 通电Fe(OH)2↓+H2三、主要仪器、材料与药品霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U形管、烧杯石墨电极、铁电极、导线。

固体NaOH、酚酞试液、淀粉KI试纸、饱和NaCl溶液。

四、实验内容1、水的电解i使用霍夫曼电解水器电解水使用前，先用水检验霍夫曼电解水器（图一）的气密性。

方法是将上部的两个旋钮关闭，塞紧下面的塞子，从贮液器加入水，到一定高度时，在贮液器液面处做一标记，数分钟后看液面是否下降，若不下降则说明气密性良好，否则需要给旋钮涂抹凡士林，并检查塞子是否塞好。

打开霍夫曼电解水器上部的两个旋钮，加水加到最高刻度处，量取加入水的体积，这就是需要加入的5%的NaOH溶液的体积。

配制5%的NaOH溶液，冷却至室温后，由贮液器加入5%的NaOH溶液到刻度管的最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与低压直流电源。

接通电源，调解电压为20V（电压范围为14~24V，但是20V时，现象最为明显）时，可看到刻度管内有大量的气泡放出，电解大约有1-2cm气柱时停止电解，静置一会使管内的气泡全部上升后，将气体放出。