第一节物质的分类
第一章第一节物质的分类及其转化课件高一上学期化学人教版必修第一册
（连线）Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
苛性钠在空气中变质（化学方程式表示）： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O
举例
浊液
>100nM
不均一、不稳定、不透明泥浆水（悬浊液）、油水（乳浊液）
溶液 胶体
<1nM 1~100nM
均一、稳定、透明 均一、较稳定、透明
NaCl溶液、CuSO4溶液 豆浆、牛奶、血液、墨水
沸腾的蒸馏水
饱和的FeCl
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL
中逐滴加入5~6滴
溶液3 。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
溶纳分散质的物质，称作
分散剂
。
组成：分散系由分散质和分散剂组成， 分散质：被分散成粒子的物质（气态、液态、固态均可），如糖和盐； 分散剂：溶纳分散质的物质（气态、液态、固态均可），如水 。
按分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液、浊液、胶体
硫酸铜溶液 粒子直径：<1nM
泥水——浊液 粒子直径：>100nM
人追不踪可 着以鹿有的傲猎气人，是但看不可见以山无的傲。骨
Al2O3 ——两性氧化物 Mn2O7——酸性氧化物 Fe3O4——复杂氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
人生不各 可有以志有。傲C气．，但酸不可性以无氧傲骨化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
Mn2O7——酸性氧化物
CO——不成盐氧化物 H2O——中性氧化物
第一节 物质的分类
物质的分类迷宫
两种常用的分类方法
1.交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4
钠盐 钾盐 硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
2.树状分类法
物质的分类：树状分类法
混合物
物质
纯净物
根据物理 单质 性质不同
金属单质 非金属单质(包括惰性气体)
离子化合物、共价化合物
化合物
电解质、非电解质
无机物、有机物
本节课的核心目的是什么呢 ？ 目的：学会运用分类方法 学习化学。
开始上课
臭老九 ！！！ 嘿嘿
元朝等级制度
按职位
划分
一 官
二 吏
三
四 道
五 医
六 工
七
八
九
僧
猎
民
儒
十 丐
第一章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类方法的普遍性
想一想：超 市里面有成 千上万的商 品，为什么 你能够很快 的找到自己 想要买的东 西呢？
近代化学之父：拉瓦锡
拉瓦锡与他人合作制定出 化学物种命名原则，创立了 化学物种分类新体系。为近 代化学的发展奠定了重要的 基础，因而后人称拉瓦锡为 近代化学之父。拉瓦锡之于 化学，犹如牛顿之于物理学。
高中化学-物质的分类知识点记忆
常见物质的俗称
化学式
学名
NaOH
氢氧化钠
俗称 火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaO CaCO3 Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
氧化钙
生石灰
碳酸钙
石灰石
三氧化二铁、氧化 铁锈、铁红 铁
碱式碳酸铜铜锈、铜绿、孔雀石来自第二章 第一节 物质的分类
1. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。 2.纯净物：只由一种物质组成。 3. 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。 4.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
5. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素 的叫氧化物。依此类推氢化物、氯化物、硫化物等。
9.四大基本反应： （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 叫化合反应。A + B == C （2）分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的 反应叫分解反应。 A == B + C （3）置换反应：由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和 化合物的反应叫置换反应。 A + BC == AC + B （4）复分解反应：在水溶液中，由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD ==AD + CB
6. 盐：组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，有正盐、 酸式盐、碱式盐、复盐等。
7.氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物； 与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
8.[特别提醒] (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是 酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物 不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
第一节物质的分类分散系
丁达尔效应（胶体所特有的性质） 当光束通过胶体时，能产生光亮的通路， 像这样的现象叫做丁达尔效应．
丁达尔效应是胶体所特有的性质！ 丁达尔效应是区分溶液和胶体的物理方法．
科学探究
多媒体展示
（3）胶体和浊液的比较
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象 滤纸无固体小颗粒 滤纸有固体小颗粒
拓展： 溶液能透过半透膜；胶体和浊液不能透过半透膜
溶液(＜1 nm) 胶体(介于1~100 nm) 浊液(＞100 nm)
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
豆浆、牛奶等
泥沙浊液
本质区别：分散质粒子的大小.
三类分散系的稳定性比较：
分散系 颗粒大小 溶液 < 1 nm 胶体 1~100 nm 浊液 > 100 nm
稳定性 稳定
介稳性
不稳定
溶液< 1 nm 胶体 浊液> 100 nm
3．下列不属于胶体的是 [ A ]
A．水银
B．烟、云、雾
C．有色玻璃 D．淀粉溶液
4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法
是 [D ]
A．蒸发 B．从外观观察 C．稀释 D．利用丁达尔现象实验
巩固练习： 5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因
是（ ） A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒做布朗运动 C. 胶粒带正电荷 D. 胶粒不能通过半透膜
4、胶体的性质 (1)丁达尔效应
利用此性质可鉴别胶体与溶液。
能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？
阳光透过树叶间的缝隙 射入密林时形成的光路
灯光射入暗室形成的光柱
黑夜当中，马路的汽车打开车灯时 形成光亮的通路
(2)布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不 停地，无秩序地运动，这种现象叫 做布朗运动。
高考化学总复习 第一节 物质的分类(含解析) 新人教版
【高考总复习】高考化学专题复习：第一节物质的分类（人教版）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦解析：①显然正确；②沼气属于可再生资源，水煤气是由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；④显然正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案：D2．物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量。
其中在反应前后肯定不发生变化的是( )A．①②③⑤ B．②⑤⑥C．④⑤⑥ D．①②⑤解析：由化学反应中的质量守恒知①②⑤是正确的，分子肯定要发生变化，如氮气和氢气合成氨气等，化学反应总是伴随着能量变化，会吸收能量或者放出能量，所以物质含有的总能量一定变化。
答案：D3．(5月山东省实验中学理综模拟考试)下列说法正确的是( )A.23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：A项该原子核内中子数为143，中子数与电子数之差为51；B项CuSO4·5H2O是纯净物；HCl、H2SO4都是共价化合物，在水溶液中能电离出离子。
答案：D4．如图所示，五环中相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是( )A．化合反应和氧化还原反应B．分解反应和非氧化还原反应C．置换反应和分解反应D．复分解反应和化合反应答案：C5．下表中“－”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。
高中化学必修一知识点总结归纳
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》PPT课件
△ 解析： 由反应 CO＋CuO=====CO2＋Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O 知，C 项错误；由反应 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 知，D 项错误。 答案： B
答案： A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―＋―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 ＋酸性氧化物 碱 —――＋――酸―→―盐―＋―H→2O盐＋H2O ―＋―盐→新碱＋新盐
(5)盐的通性。
―＋―酸→新酸＋新盐 盐 —―＋―碱→新碱＋新盐
―＋―盐→新盐＋新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法 中，正确的是( )
高温 (4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应，非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
第二章第一节物质的分类
均一、稳定、透 均一、稳定、 透明 明
能 能
无光路
蔗糖水 食盐水
不能 能
形成光路
蛋白溶液 淀粉溶液
不能 不能
透光性差
石灰乳 油水混合物
小结：2、胶体的性质及应用
1、丁达尔效应-----区分溶液和胶体最 简单的物理方法； 2、布朗运动-----与“胶粒带同种电荷” 一起决定胶体的介稳性； 3、电泳现象-----静电除尘； 4、胶体聚沉-----土壤的保肥、石膏制 豆腐、明矾净水原理、江河入口处形成 三角洲 。
物质分类必须掌握的基础知识：
2、化学反应的四种基本类型： （1）化合反应 （A+B=AB） （2）分解反应 (AB=A+B) （3）置换反应 (A+BC=B+AC) （4）复分解反应 (AB+CD=AD+CB)
物质分类必须掌握的基础知识：
3、常见物质状态： 常温下气体单质：H2 He N2 O2 F2 Ne Cl2 常温下固体单质：Li C Na Mg Al Si P S 常温下液体单质：Hg Br2 常温下气体化合物：CO CO2 NO NO2 NH4 HF PH3 SO2 SO3 H2S HCl ClO2 HBr HI 常温下固体化合物：大部分金属氧化物、碱、 盐、P2O5 常温下液体化合物：H2O H2SO4
分类角度多样 交叉分 类法 特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
树状分 类法 分类标准唯一
特点：同 层次中各 类别间相 互独立、 没有交叉。
物质分类必须掌握的基础知识：
1、物质类别分类： （1）混合物：由两种或两种以上物质构成的 物质。
（2）纯净物：只由一种物质构成的物质。 （3）单质：由同种元素构成的纯净物。 （4）化合物：由不同种元素构成的纯净物。 （5）金属单质：由金属元素构成的单质。 （6）非金属单质：由非金属元素构成的单质。
《物质的分类》教学设计第一课时
第一节《物质的分类》教学设计第一课时【教材依据】人教版化学（必修1）第二章第一节《物质的分类》第一课时。
【设计思想】根据课程标准“能根据物质的组成和性质对物质实行分类”的要求，本节从分类的角度出发，安排了“简单分类法及其应用”和“分散系及其分类”这两部分内容。
分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法，它是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
使用分类的方法不但能便相关化学物质及其变化的知识系统化，还能够通过度门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
教科书通过“图书馆中分类陈列的图书”的图片，使学生直接感受分类的标准和分类的好处。
通过“思考与交流”栏目中两个问题的讨论，引导学生尝试用不同的方法对化学物质及其变化迸行分类，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
为了使学生能够使用分类法实行学习，虽然教科书列举了“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的、具体的分类方法，并安排了“实践活动”来加深学生对这两种分类方法的了解，但必须给学生强调这两种方法都是以“单一分类法”为基础的，从而让学生进一步体验到“掌握方法比死记硬背更有效”。
同时也复习了初中学过的知识，对物质之间的相互关系有一个比较整体的理解。
【教学目标】知识与水平：1.复习初中所学概念，在了解纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物等概念的基础上，能够从物质的组成与物质性质角度对物质实行分类。
2.体验实行分类的目的及意义，能够用不同的方法对化学物质及其变化实行分类。
3.掌握“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的，具体的分类方法。
方法与途径：1.从日常生活中学生熟悉的一些分类事例入手，采用探究式的学习方法，让学生将学过的化学物质和反应实行分类整理归纳，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解和迁移。
2.通过师生之间的交流与合作，起到教学相长的作用，从而达到最佳的教学效果。
情感与评价：形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。
第一节 物质的分类
第1节物质的分类知识回顾在化学学习过程中，对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，常常要用到分类法，利用分类法学习化学，可以起到事半功倍的效果。
人们常按物质的组成、结构、性质等知识将物质进行分类。
分类标准可以从物质的组成、结构和性质去确定。
1．物质简单分类如下：2材料又可分为天然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纤维和橡胶都属于合成高分子材料。
例1 物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途……请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（红棕色、有毒）、水、碳。
分类标准一，包括物质分类标准二，包括物质例2请你仔细研读下列表格中的例子：现其他的规律：（1）（2）例3 生活中的下列物质，属于合成纤维的是（）A．棉花Ｂ．涤纶Ｃ．羊毛Ｄ．蚕丝入门衔接一、按物质种类分类分类方法：树状分类法：如化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
1．氧化物根据氧化物对酸碱反应的不同，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物不成盐氧化物四类。
（1）酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如2CO 、2SO 、3SO ，其对应的酸分别是32CO H 、32SO H 、42SO H 。
（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如O Na 2、MgO 、CaO ，其对应的碱分别为NaOH 、2)(OH Mg 、2)(OH Ca（3）两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如32O Al 、2)(OH ZnO H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ 23)(N a A l O N a O H OH Al =+(偏铝酸钠)+ O H 22（4）不成盐氧化物：既不能与酸、又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 、NO 。
说明：不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO 、NO 等；也不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如72O Mn 是酸性氧化物，但所有的碱性氧化物都是金属氧化物。
第二章,第一节 物质的分类,分散系
9种分散系
混合物的基本特征 泥水 淀粉溶液 NaCl溶液
混合物的分离
滤渣 过滤 渗析 鸡蛋膜内： 鸡蛋膜内： 淀粉、Na+、Cl鸡蛋膜外： 鸡蛋膜外： Na+、Cl-
混合物
滤液
淀粉、Na+、Cl、
布朗运动
一段时间后
一段时间后
布朗运动： 可用于解释胶体的稳定性
悬浊液具有不稳定性
可将泥沙从混合液中分离出来
第二章 化学物质 及其变化
第一节 物质的分类
第二课时 分散系及其分类 或多种)物质分散在另一种 分散系：把一种(或多种 分散系：把一种 或多种 物质分散在另一种 (或多种 物质中所得到的体系。 或多种)物质中所得到的体系 或多种 物质中所得到的体系。 分散质： 分散质： 被分散的物质 分散剂： 分散剂： 起容纳分散质作用的物质
实现了淀粉和NaCl的初步分离
2、胶体的制备 、
胶体制备的一般思路：⑴凝聚法 ⑵分散法 ⑴凝聚法 水解反应 沉淀反应 溶剂转换 ⑵分散法 淀粉溶液、蛋白质溶液等
3、胶体的性质 、
丁达尔现象
光线
光线
Fe(OH)3胶体 的丁达尔现象
AgI胶体的 丁达尔现象
光线 透过树叶间 的缝隙射入 放电影时,放映室射到银幕上的光柱 放电影时 放映室射到银幕上的光柱 密林中 夜晚用手电筒照射夜空 空气也是胶体吗? 空气也是胶体吗
胶体的凝聚 ①加入电解质溶液 ②加热 ③与带有相异电荷的胶体微粒的胶体混合
思考与交流： 思考与交流： 试举出几种分散系的实例， 试举出几种分散系的实例，并与同 学交流。 学交流。
再见
是的。叫气溶胶
电影放映时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
电泳现象
第一节物质的分类
液和泥水比较。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分 别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进 行观察，并记录实验现象。
分散质 （disperse phase）
分散剂 （disperse agent）
气
气
液
液
固
固
9种分散系
思考与交流：
试举出几种分散系的实例，并与同学交流。
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
辩论
“白马非马”的论断，从
分类的角度来说是否正确?
• 公孙龙是战国时期平原君的食客。一 天，他牵着一匹白马出关被阻，公孙龙便 以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩 不过他，就让他过关了。
• 公孙龙说：白马为非马者，言白所以 说色，言马所以名形也，色非形，形非色 也，夫言色则形不当与,言形则色不宜从， 今合以为物，非也。如求白马于厩中，无 有，而有骊色之马，然不可以就有白马也。 不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则 白马竟非马。
意义：能够提高人们工作，学 习的效率，使人们更快，更便 捷地达到目的等。
学习了不同的分类方法之后，大家 应对以前和将要学到的化学知识运用分 类法进行及时的归纳和整理，把某些特 征相似的事物归类到一起，不仅能将有 关化学物质及其变化的知识系统化，还 可以通过分门别类地进行研究，发现物 质及其变化的规律，从而提高我们化学 学习的效率。
高一化学必修一第二章_第一节_物质的分类第二课时
(1).为什么胶体微粒带有电荷？
胶体微粒表面积大，吸附力强， 吸附阴离子的带上负电荷，吸附 阳离子的带上正电荷。
胶粒带电示意演示.MPG
(2).哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？
正电荷的：金属氢氧化物、金属 氧化物等。 负电荷的：金属硫化物、非金属 氧化物、硅酸。 中性的分子胶体：淀粉、蛋白质 等。
氢氧化铁胶体的制备
氢氧化铁胶体的制备.asf
思考：
• 配制1L1mol/L的氢氧化铁胶体，其 中氢氧化铁胶粒的个数与阿伏伽德 罗常数的值的关系是（ ） • A = B ＞ C ＜ D 不能确定
思考：
• 配制1L1mol/L的氢氧化铁胶体，其 中氢氧化铁胶粒的个数与阿伏伽德 罗常数的值的关系是（ ） • A = B ＞ C ＜ D 不能确定
答案：C
1.丁达尔效应
丁达尔效应.MPG
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 丁达尔 由于胶体粒子对光线散射形成的 效应: 光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的 一种常用物理方法。
丁达尔效应产生的原因
光的散射动画.swf
夜晚用手电筒照射夜空
放电影时,放映室射到银幕 上的光柱
光线 透过树叶间 的缝隙射入 密林中
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二课时 分散系及其分类
二、分散系及其分类 1.分散系、分散质、分散剂有关概念 分散系：把一种（或多种）物质分 散在另一（或多种）物质 中所得到的体系。
分散质：
被分散的物质。
分散剂： 起容纳分散质的物质。
溶液
溶质 + 溶剂
分散系
分散质 + 分散剂
2.分散系的分类 （1）按照分散质或分散剂的聚集状态 共 有 9 种 类 型
第一节 物质的分类(共2课时)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类（共2课时） 第1课时 简单分类法及其应用【教学目标】1．学会从多种角度、依据不同标准对物质进行分类；2．知道“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的分类方法，能根据需要选择并制作分类图。
3.能够根据反应物、生成物的种类和类别把化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
【重点难点】学会从组成和性质的角度对常见物质进行分类【教学过程】【思考】走进超市，“超市”中琳琅满目的商品，为什么大家能迅速挑出自己所需要的商品？超市里根据物品的功能和性能将物品分为食品区、生活用品区等,再将食品区分为熟食品区、水果区、零售区等，通过分类后顾客可以轻松购物。
【提问】生活中也有很多分类的例子，请大家结合生活中的体验列举几个分类的例子，并说一说这样分类有什么好处呢？【交流】图书馆的书籍是分类放置的，马路上的车道是分类的、网络中的信息分类、QQ 好友的分类等等。
分类让是我们的生活变得更加便捷，生活更有条理，秩序。
在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。
那么在化学的科学研究中要不要运用分类的方法呢？【引入】到目前为止，发现和合成的化学物质已经超过3000万种，说到化学反应，那就更多了。
所以说分类法对学习化学起着不可替代的作用。
它不仅把化学物质及其变化规律系统化，还可以分门别类地研究这些物质及其变化规律。
【思考与交流】1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
2．请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。
（1）对物质进行分类（2）对氧化物的分类（3）对化学反应的分类【归纳】不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。
分类标准不同，则有不同的分类方法。
也就是说：将物质进行分类，关键是找出分类的“标准”，而“标准”不是唯一的，所选的“标准”不同，分类结果页不同。
第一节 物质的分类及转化
第一节物质的分类及转化（一）物质的分类一、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法1、根据物质的组成与性质对物质进行树状分类：2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类按能参与电离的H+个数3、常见的物质概念(1)酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)——六大强酸碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)、氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）、亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)(2)碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)——四大强碱氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3·H2O(3)盐的定义:在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物①正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐，例如：BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2②酸式盐：在水溶液中电离还能产生H+的盐，例如：NaHCO3、KHSO3、NaHSO4③碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH-的盐，例如：Cu2(OH)2CO3④复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐，例如：KAl(SO4)2 ·12H2O⑤络盐：含有络离子的盐，例如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH(4)氧化物:只含两种元素，且其中一种是氧元素①不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变例如：CO、NO、NO2②碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，例如：Na2O、CaO③酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，例如：CO2、P2O5、Mn2O7④两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物，例如：Al2O3注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物⑤过氧化物：含有O22-的氧化物，例如：Na2O2、H2O2注：1、碱性氧化物：能跟酸反应且只生成盐和水的氧化物。
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第一节物质的分类第1课时教学目标1•感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；2•能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；3•知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法；教学过程［思考与交流］图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？［思考与交流］1•请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
2•请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。
［归纳与整理］1•在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
［思考与交流］对于纯净物Na2CO3,从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐? ［归纳与整理］第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1 •化学物质的分类(1)交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4「「.....钾盐K2SO4 " -硫酸盐K2CO3 ' 碳酸盐［归纳与整理］1•将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2•在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法就是这种思想的体现。
3.对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
［思考与交流］1•对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？2•对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？［归纳与整理］化学物质］（根毎所含物质的种类数）［实践与探究］1、 查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。
2、 选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。
提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化 合物和有机化合物等。
［思考与交流］1 •在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应 又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？［归纳与整理］2 •化学反应的分类:［思考与交流］初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？我们应当用什么样的态度对 待对已学知识？［实践与探究］1 •根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性 质？你的这种分类采取了哪种分类方法？2 •查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。
［归纳与整理］1 •分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及 其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2 •在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法和树状分 类法是化学分类中常用的两种分类方法。
［回顾与总结］一、简单分类法及其应用（2）树状分类法单辰根据反应物和生成物的 八*二、根据反应前后物质种类 化学反应《根据反应中物质得氧或 ■I …置换反应 、类别丿复分解反应 砧々."化合反应 的多少」 '分解反应失氧;氧化反应.还原反应 四种基本反应类型1•化学物质的分类（1）交叉分类法（2）树状分类法2•化学反应的分类补充习题1•农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）A .置换反应B .分解反应C .化合反应D .复分解反应2.下列物质是化合物的是（）A .分析纯盐酸B .氧气C .黑火药D .干冰3.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A . H2OB . NH3 C. NaH D. H2SO44.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。
下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A. KHSO4B. C U2（OH）2CO3 C . Ca（H2PO4）2 D . NH4NO35.下列物质：①H2O ②NaCI ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSOq^H?。
⑦HNO 3 ⑧ AgNO 3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是____________ ;属于碱的是 __________ ;属于酸的是________ ;属于盐的是_________ 。
（填写各物质的序号）6.胆矶（CuSO4 • 5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矶晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。
用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。
⑴加热胆矶晶体：,( ）；⑵生成蓝色沉淀：,(）；⑶生成红色物质：,(）。
参考答案：1 . A2 . D3 .D4 . D5 .①②④ ③⑦②⑥⑧⑨△6 . CuSO4 •5H2O CuSO4十5H2O T分解反应CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2J/ 十Na2SO4 复分解反应CuSO4+ Fe= Cu + FeSO4置换反应第一节物质的分类第2课时教学目标1.了解分散系的含义和分类；2.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质;3.能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；4.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。
重点难点胶体的性质及应用、分散系的本质区别教学过程［思考与交流］1•将少量NaCI溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2 •我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？［归纳与整理］二、分散系及其分类1 .分散系及其分类⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。
［思考与交流］按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
［归纳与整理］分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。
对比如下：［思考与交流］1•按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2 .不同的分散系有什么区别？［实验与探究］1.取三个小烧杯，分别加入25 mL蒸馏水、25 mL CuS04溶液和25 mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCb饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe（0H）3胶体，并与CUSO4溶液和泥水比较。
2•将盛有CuS04溶液和Fe（0H）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3•将Fe（0H）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
［归纳与整理］1.当光束通过Fe（0H）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
而光束通过CUSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。
这说明浊液的分散质粒子比较大。
3.三种分散系的比较［思考与交流］1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗?2•通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？［归纳与整理］胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子在inm~100nm之间（在超显微镜下可见）。
胶体的性质具有丁达尔效应［阅读与拓展］了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。
［思考与交流］随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？［阅读与拓展］纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。
原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。
［回顾与总结］1.分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类2 •分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。
.胶体的性质:丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。
4.纳米技术与胶体补充习题1.将某溶液逐滴加入到Fe(0H)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3•溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定4. 观察丁达尔现象的正确方法是 A .观察者视线与入射胶体内一束光平行 B •将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C .观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D •胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 5•用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~10 Onm , 1n m=10-9m )的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 ()A.溶液B.悬浊液6 •氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A .胶粒直径小于 1nm C .胶粒带有电荷7 .在下列横线上填写合适的分离方法：淀粉液中含有泥沙 _______________________ ；KNO 3晶体中含有少量食盐 _________________8.取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为 _____________________________________________ ，反应后得到的 FeCb 溶液呈黄色。
用此溶液进行以下实验： ⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 _____________________________ ，此反应属于 _______________ 反应。