2018高考化学一轮Word版导学案第八章 学案39 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 第1讲
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1>概念(2>与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1>电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等>，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
b5E2RGbCAP(2>电离平衡的特征(3>外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－>增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”>移动，电离程度减小，c(H＋>减小，pH值增大。
p1EanqFDPw(4>电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热>。
CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。
DXDiTa9E3d2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA>、c(H＋>、c(A－>均减小(参与平衡建立的微粒>；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋>、c(A－>的减小，但c(OH－>会增大。
高考化学大一轮复习 第八章 电解池 金属的电化学腐蚀与防护配导学案
魁夺市安身阳光实验学校学案39 电解池金属的电化学腐蚀与防护[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
知识点一电解池、电解原理1．电解原理(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________________的过程。
(2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。
(3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为________，发生________反应；与电源负极相连的为________，发生________反应。
2．电解CuCl2溶液(如右图所示)(1)阳极反应：________________________________________________________________ ________(2)阴极反应：________________________________________________________________ ________(3)总方程式：________________________________________________________________ ________问题思考1．电解质的电离和溶液的导电有什么联系？2．电解池的阴、阳极与电极材料有什么关系？知识点二电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：________________________________________________________________ ________(________反应)阴极反应式：________________________________________________________________ ________(________反应)(2)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑离子反应方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (3)应用：氯碱工业制________、________和________。
化学一轮精品复习学案：9.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护(选修)
电解第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护【高考新动向】【考纲全景透析】一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程．2.电解池：(也叫电解槽)把电能转变为化学能的装置． 3．电解池的组成和工作原理（以电解CuCl 2溶液为例）总反应方程式：Cu 2++2Cl -==== Cl 2↑+ Cu二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极2Cl －－2e －==== Cl 2↑阴极 2H ＋＋2e －==== H 2↑(2)总反应方程式：2NaCl+ 2H 2O ====2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气。
2．电镀铜或电解精炼铜3．电解冶炼钠(电解熔融NaCl)⑴电极反应：阳极：--2↑ 阴极：2Na ++2e -==2Na⑵总反应方程式：2↑ ⑶应用：冶炼Na 、Mg 、Al 等活泼金属。
三、金属的腐蚀与防护1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
(2)电化学防护①牺牲负极的正极保护 ——原电池原理 正极：被保护的金属设备 。
负极：比被保护的金属活泼的金属。
②外加电流的阴极保护——电解原理阴极：被保护的金属设备。
阳极：惰性电极(3)添加缓蚀剂。
【热点难点全析】※考点一原电池、电解池、电镀池的比较类型原电池电解池本质化学能转化为电能电能转化为化学能装置判断无外加电源有外加电源电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的极正极：还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极电极上的反应（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应电子流向负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电流方向正极→外电路→负极电源正极→由导线→阳极→由溶液→阴极→电源负极应用铅蓄电池电镀、精炼、冶金【警示】(1)判断是原电池和电解池的关键是看是否有外加电源，有时并无外加电源，存在自发进行氧化还原反应的装置相当于电源，另一个装置则是电解池。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练18 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 含答案
考点规范练18电解池金属的电化学腐蚀与防护(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020全国Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成Ag x WO3,器件呈现蓝色。
对于该变化过程,下列叙述错误的是()。
A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高WO3+x Ag Ag x WO3答案:C解析:由题意知,银电极为阳极,Ag失电子生成Ag+,Ag+移向阴极与WO3反应生成Ag x WO3,则总反应为WO3+x Ag Ag x WO3,反应过程中W的化合价降低,A、B、D正确,C错误。
2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是()。
A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈O2,前者铁锈出现较快,失电子被氧化成Fe2+,在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故将氧气吹向石墨,A项正确、D项错误;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈,B项正确;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增强,加快腐蚀速率,C 项正确。
3.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。
下列有关叙述中正确的是()。
A.电极a为粗铜,电极b为精铜B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区1 mol电子时,可生成32 g精铜,电极a是阴极,为精铜,电极b是阳极,为粗铜,A项错误;甲膜为阴离子,可阻止杂质阳离子进入阴极区,B项错误;乙膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区,C项错误;当电路中通过1mol电子时,可生成0.5mol精铜,其质量为32g,D项正确。
2018届一轮复习人教版 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 学案
学案一 电解原理及应用一、电解原理1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件①有外接电源； ②有与电解质溶液或熔融的电解质相连的两个电极；③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式(以电解CuCl 2溶液为例)总反应方程式：CuCl 2=====电解 Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
首先明确阳极材料和溶液中存在的所有离子，然后根据如下规律分析判断。
(1)阳极①金属活性电极：电极材料失电子，生成相应的金属阳离子。
②惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的单质或高价化合物(阴离子放电顺序：S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子)。
(2)阴极溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物(阳离子放电顺序：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋>Fe 2＋>Zn 2＋)。
5.电解总反应方程式的书写(1)必须在连接号上标明“电解”。
(2)只有电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物，如电解HCl 溶液：2HCl 电解,H 2↑＋Cl 2↑。
(3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。
如电解稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2SO 4溶液时，化学方程式应写为2H 2O 电解,2H 2↑＋O 2↑。
(4)电解质、水同时被电解，则都要写进化学方程式。
如电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O电解,H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。
[对点练习]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( )(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( )(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( )(4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色( )(5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大( )(6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )(7)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变( )(8)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况( )答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。
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最新整理高三化学教学2018版高考化学一轮总复习
导学案全集
目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291
第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动319
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH321
第25讲盐类的水解323
第26讲难溶电解质的溶解平衡325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物(必修2)327
第29讲烃328
第30讲烃的衍生物329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断(选考)331 专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。
电解池金属的电化学腐蚀与防护
第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护复习目标：１.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解电镀池与精炼池的原理，能分析常见的电镀池和精炼池。
3.能够进行有关电解产物的判断和计算。
４.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
主干知识梳理一、电解的原理１．电解（１）定义：在________作用下，电解质在两个电极上分别发生____＿＿和__＿____＿__的过程。
（2)特点:①电解过程是非自发的。
②电解质导电一定发生_____＿___＿___＿＿＿。
2.电解池：(１）定义：将_____＿转化为___＿__＿_＿_的装置。
阳极(3）构成条件①有与_＿_____相连的两个电极。
②_＿＿___＿__＿(或＿＿＿_＿_＿_＿)。
③形成________。
例1.下列四种装置中，①盛20０ mL 0．００５ mol·L－1硫酸铜溶液②盛2０0 ｍL ０.01 mｏl·L-1硫酸③盛２00 mＬ氯化锌溶液④盛2０0 ｍL氯化钾溶液上述四种装置中,为电解池的是_＿____ (用编号回答),装置①中两电极的电极反应式分别为_＿______＿____＿__＿_＿__＿__＿___＿___＿___＿_____例２.电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示两个串联的电解池。
图中B装置中盛有1 Ｌ２ｍｏｌ·L-1Nａ2ＳO4溶液,A装置中盛有1 Ｌ 2 moｌ·L－1ＡｇNO3溶液。
通电后，铂片上有气体生成。
(1)电源X极为____＿＿__极。
(2)Ｂ池中阳极电极反应式为＿_____＿_______＿_,阴极电极反应式__＿____＿__＿_＿__＿______。
(3)A池中阳极电极反应式为_＿______＿_＿____＿__＿_______,电解化学方程式为____＿＿______＿_＿＿_＿＿___＿_＿__＿_＿＿__例3.Ⅰ．以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为____＿＿_＿＿___＿_＿＿___＿_＿__＿。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：电解池 金属的腐蚀与防护
第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。
(2)电解池：将______直接转化为______的装置。
(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极；②________溶液(或________)；③形成________。
2．电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3．阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属)，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。
Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋。
②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下：4．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例：用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu电解总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 微点拨（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件排查落实练8
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
6．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与 N2O4 反应时， N2O4 为 氧 化 剂 ， 生 成 氮 气 和 水 蒸 气 。 已 知 ： N2(g) ＋ 2O2(g)===N2O4(g) ΔH1 ＝ ＋ 8.7 kJ·mol － 1 ； N2H4(g) ＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g) ΔH2＝ － 534.0 kJ·mol－ 1， 肼 跟 N2O4 反应的热化学方程式： ___2_N__2_H_4_(_g_)＋__N__2_O_4_(_g_)=_=_=__3_N_2_(_g_)＋__4__H_2_O_(_g_)____________ ___Δ__H_＝__－___1_0_7_6_.7__k_J_·m__o_l_－_1____________。
_C_H__4_(g_)_＋__2_O__2(_g_)_=_=_=_C__O_2_(_g_)_＋__2_H_2_O__(l_)___Δ_H__＝__－__8_9_0_k__J_·m__o_l－_。1
3
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
2．已知 H2S 完全燃烧生成 SO2(g)和 H2O(l)，H2S 的燃 烧 ___热_2_为H__2_S_a(g__)k＋_J_·3m_O_o_l2_(－g_1)_=，_=_=_写2__S出_O_2_(H_g_)2S＋___2燃_H_烧2_O_的_(l_)_热__化__学___方__程__式_ ____Δ__H_＝__－__2_a__k_J_·_m_o_l_－_1___。
铁锈的生成过程的化学方程式： ①___2_F_e_＋__O__2_＋__2_H__2O__=_=_=_2_F__e(_O__H_)_2_______________； ②___4_F_e_(_O_H__)_2＋___O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_4_F__e_(O__H__)3__________； ③___2_F_e_(_O__H_)_3_=_=_=_F_e_2_O_3_＋__3_H__2_O__________________。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件8
物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制
备
Fe3O4 纳米颗粒的反应是
3Fe2＋
＋
2S2O
2－ 3
＋
O2＋
xOH－
===Fe3O4↓＋S4O26－＋2H2O。请回答下列问题。
12
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(1)水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应中，还原剂是 ___F_e_2＋__、__S_2O__23－______。
6
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产 物 氧化性：氧化剂_＞___氧化产物； 还原性：还原剂_＞___还原产物。
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故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。( × ) (2)SO2 具有较强的还原性，浓 H2SO4 具有强氧化性， 故二者能发生氧化还原反应。( × ) (3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高， 物质的氧化性越强。( × )
高考一轮总复习·(创新版)
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
第二章 化学物质及其变化
第8讲 氧化还原反应规律及应用
2
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
故知重温
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故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
一、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 (1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，
第八章第2节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护(共93张PPT)
(3)电极反应 阳极：Ag－e－===Ag＋ ；阴极： Ag＋＋e－===Ag 。 阳 阴 (4)特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的 不变 浓度 。 3. 粗铜的精炼(粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、 Ag、Au等杂质)
电极 名称 阳极
电极 材料 粗铜
电极反应
－===Cu2－ ＋ Cu － 2e － 2 ＋ Zn－2e ===Zn ，Fe－2e 2＋＋2e－===Cu 2＋ Cu ===Fe ，Ni－2e－===Ni2＋，
电解 2NaCl( 熔融 )===== 2Na＋Cl2↑ (1)钠的冶炼：总反应： ；
阴极： 2Na ＋2e ===2Na ；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 电解 MgCl ( 熔融 )===== Mg＋Cl2↑ 。 2 (2)Mg的冶炼：总反应： 电解 (3)Al的冶炼：总反应： 2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ 。
[固本自测] 2. 用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出 电极反应式及总反应式。 (1)电解CuSO4溶液： 阳极反应式： _________________， 阴极反应式： _________________， 总反应的离子方程式： _________________。 (2)电解AgNO3溶液：
阴极 ②离子：阳离子移向电解池的 移向电解池的 。 阳极 (4)举例(电解CuCl2溶液)
，阴离子
通电 CuCl ===== Cu＋Cl2↑ 2 总反应方程式：
。
[特别提醒] (1)电解质溶液导电的过程，就是 电解的过程，即电流通过电解质溶液，必然 会引起氧化还原反应。 (2)判断原电池和电解池的关键是看是否有外 加电源。 (3)电解池与原电池的比较
电解质 溶液 CuSO4 溶液
2018年高考化学一轮总复习6.3电解池金属的电化学腐蚀与防护课件新人教版
电镀 电解质溶液 CuSO4 溶液的 的浓度变化 浓度 基本不变
电解精炼铜 CuSO4 溶液的浓度 减小
3．冶炼金属 (1)原理：利用电解原理使矿石中的金属离子获得电子， 从它们的化合物中还原出来。 (2)适用范围：制取活泼金属单质，如电解 NaCl、MgCl2、 Al2O3 制取 Na、Mg、Al，化学方程式分别为：
阴极反应式：__________________________________ ； 6H＋＋6e－===3H2↑
电解 2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑ 总化学方程式：________________________________ 。
－
＋
(3)用惰性电极电解 NaCl 和 CuSO4 的混合溶液，电解 过程中两极均有两种产物产生， 判断阴、 阳两极的产物并根 据电解的先后顺序写出电极反应方程式。 ①阳极
－
－
解析 电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应， 导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为： 2O2 － 4e
－ － － －
===O2↑；电解池中，电解质里的阴离子 O2 、Cl 均移向阳 极；电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极 本身得电子的过程，即 TiO2＋4e－ ===Ti＋2O2－；石墨电极 会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、 二氧化碳的出现，所以电极本身会消耗，质量减轻。
－ ＋
题组二
电解原理和电解规律的考查
3．[2017· 兰州一中高三测试]用铂电极电解一定浓度的 下列物质的水溶液， 在电解后的电解液中加适量水， 能使溶 液浓度恢复到电解前浓度的是( A．NaBr、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、H2SO4、CuSO4 C．KOH、HNO3、Na2SO4 D．NaCl、Cu(NO3)2、MgSO4 )
2018高考化学一轮复习3.2电解池金属的电化学腐蚀与防护课件新人教版
考点突破 高考微题组
考点一电解原理及电极反应的书写 导学诱思 下图图②是原电池,图①是电解池,图①中Zn板为阴极;电子由电源 负极到Zn电极,在Zn电极与溶液中的Cu2+结合生成Cu,发生还原反 2 - OH-向石墨电极移 应;溶液中的Cu2+、H+向Zn板移动, SO4 、 动,OH-在石墨电极失电子生成O2,发生氧化反应。
减小或不变 增大或不变
-8考点一 考点二 考点三
基础梳理
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(2)原电池和电解池电极的判断是解题的关键,为了方便记忆,我 们可采取口诀或谐音的方法记忆。 ①原电池,正负极;电解池,阴阳极; 失去电子负(原电池)阳(电解池)极; 发生氧化定无疑。 ②还可以用谐音帮助记忆: 阴得阳失;阳氧阴还。
解析 答案
-7考点一 考点二 考点三
基础梳理
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方法指导 (1)判断电解池阴、阳极的常用方法: 判断方法 阳极 阴极 电源正负极 与正极相连 与负极相连 导线中 电子流出 电子流入 闭合 阳离子移离 阳离子移向 回路 电解质溶液中 阴离子移向 阴离子移离 电极 反应 得失电子 化合价 反应类型 电极质量 失电子 升高 氧化反应 得电子 降低 还原反应
(4)Zn+H2SO4 解池
ZnSO4+H2↑只能设计成原电池, 不能设计成电 ( ×)
-6考点一 考点二 考点三
基础梳理
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考查角度一 电解池两极的判断 例1将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( ) A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 2 -)增大 C.片刻后甲池中c(SO4 关闭 D.片刻后可观察到滤纸 b点变红色 , 其中 Zn 电极上发生氧化反应, 将装置中 K 闭合, 该装置构成原电池 为负极,Cu 电极上发生还原反应, 为正极, 故 A 项正确;电子沿 Zn→a, 在 a 上溶液中的 H+得到电子, 在 b 上溶液中的 OH-失去电子, 电子不 能直接由 a→b, 故 B 项错误;该装置工作过程中, 甲、乙两烧杯中的 2SO4 的浓度都不改变, 只是盐桥中的 Cl-和 K+分别向甲、乙两烧杯中 移动, 故 C 项错误;b 接电源正极为阳极, 在此极溶液中的 OH-失去电关闭 + 子 , c (OH ) 减小 , c (H )增大,b 处滤纸不能变红色, 故 D 项错误。 A
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件39a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
课时作业
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )
A．基态 Na＋的电子排布图：
B．基态 Na＋的结构示意图： C．基态 Na 的电子排布式：1s22s22p63s1 D．基态 Na 的简化电子排布式：[Na]3s1 解析 Na 的简化电子排布式为[Ne]3s1。
3
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2．下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A. 子排布
可表示单核 10 电子粒子基态时电
B.
此图错误，违背了泡利原理
C.
表示基态 N 原子的价电子排布
D.
表示处于激发态的 B 的电子排布图
4
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解析 A 项，单核 10 电子粒子基态时电子排布式为 1s22s22p6，每个轨道内排布 2 个电子，自旋方向相反，正确； B 项，此图违背了洪特规则，错误；C 项，正确的价电子排
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布图为
，错误；D 项，该电子排布图中的电
子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
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3．(2017·天水模拟)下列轨道表示式能表示氮原子的最 低能量状态的是( )
解析 A 项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子 的最低能量状态，正确；B、C 项，2p 的 3 个电子排布违 背洪特规则，不是基态原子的排布，错误；D 项，表示 B 原子的基态核外电子，错误。
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高考化学一轮复习 跟踪检测(十七)电解池 金属的腐蚀与防护试题
回夺市安然阳光实验学校跟踪检测（十七）电解池金属的腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法解析：选C 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，金属铁发生钝化，铁受到保护，故A项错误；关闭K时，若M为氯化钠，则发生金属铁的吸氧腐蚀，金属铁是负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故B项错误；关闭K时，若M为硫酸铵，则溶液呈酸性，发生金属铁的析氢腐蚀，金属铁是负极，石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故C项正确；关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，此时金属铁是负极，会加快金属Fe的腐蚀，且装置中没有外加电流，故D项错误。
2．用指定材料作电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( )选项阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH固体B Pt Pt H2SO4H2OC C Fe NaCl 盐酸D Cu C CuSO4Cu(OH)2解析：选B A错误；B项中相当于电解的是水，加入水后可以恢复原来状态，正确；C项中相当于电解的是HCl，但加入盐酸的同时，也引入了水，不可能恢复原来状态，错误；D 项中阳极铜失电子，Cu2＋在阴极得电子，加入Cu(OH)2不可能恢复原来状态，错误。
3．下列有关电化学装置的说法正确的是( )A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S ＋2e－===2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析：选A 形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，故A正确；铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，而电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行粗铜的精炼，故C错误；该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D错误。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练8电解池金属的电化学腐蚀与防护(含答案)
考点规范练8电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1.(2020全国Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成Ag x WO3,器件呈现蓝色。
对于该变化过程,下列叙述错误的是()。
A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高D.总反应为WO3+x Ag Ag x WO32.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,我国某稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽(Ta)粉,其原理如图所示。
下列说法正确的是()。
A.该装置将化学能转化为电能B.a极为电源的正极C.Ta2O5极发生的电极反应式为Ta2O5+10e-2Ta+5O2-D.常温常压下,石墨电极上生成22.4 L O2,则电路中转移的电子数为4N A3.(2020山东)采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响,下列说法错误的是()。
A.阳极反应为2H2O-4e-4H++O2↑B.电解一段时间后,阳极室的pH未变C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量4.(2021江西南昌高三检测)工业上处理黄铜矿(主要成分CuFeS2)的方法之一,是将其电解转变成Cu2S。
其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是()。
A.a电极为电解池的阳极B.每转移2 mol e-,则生成1 molCu2SC.H+由左室向右室移动D.CuFeS2在阴极得到电子生成的还原产物为Cu2S5.利用如图所示装置,以NH3作氢源,可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是()。
A.a为阴极B.b电极反应为2NH3-6e-N2+6H+C.电解一段时间后,装置内H+数目增多D.理论上每消耗1 molNH3,可生成1.5 mol6.(2021全国甲)乙醛酸是一种重要的化工中间体,可采用如下图所示的电化学装置合成。
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学案39 电解池 金属的电化学腐蚀与防护[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
知识点一 电解池、电解原理1．电解原理(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起 ____________________的过程。
(2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。
(3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为________，发生________反应； 与电源负极相连的为________，发生________反应。
2．电解CuCl 2溶液(如右图所示) (1)阳极反应：________________________________________________________________________ (2)阴极反应：________________________________________________________________________ (3)总方程式：________________________________________________________________________ 问题思考1．电解质的电离和溶液的导电有什么联系？2．电解池的阴、阳极与电极材料有什么关系？知识点二 电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式：________________________________________________________________________ (________反应) 阴极反应式：________________________________________________________________________ (________反应)(2)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 离子反应方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (3)应用：氯碱工业制________、________和________。
2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。
(2)电解质溶液是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)电极反应： 阳极：________________________________________________________________________； 阴极：________________________________________________________________________。
(4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度________________________________________________________________________。
3．电解精炼铜(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。
(2)电解质溶液：含Cu 2＋的盐溶液。
(3)电极反应： 阳极为________________________________________________________________________； 阴极为________________________________________________________________________。
4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。
(1)冶炼钠2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 电极反应： 阳极：________________________________________________________________________， 阴极：________________________________________________________________________。
(2)冶炼铝2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑ 电极反应： 阳极：________________________________________________________________________， 阴极：________________________________________________________________________。
问题思考3．如何设计实验验证电解饱和食盐水的各种产物？4．电解过程中放H 2生碱型和放O 2生酸型的实质是什么？5．用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？知识点三 金属的腐蚀和防护 1．金属腐蚀的本质金属原子________变为________，金属发生________。
2．金属腐蚀的类型问题思考6．铁锈是怎样形成的？3．金属的防护 (1)电化学防护①牺牲阴极的阳极保护法—________原理 a ．________：比被保护金属活泼的金属； b ．________：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—________原理 a ．________：被保护的金属设备； b ．________：惰性金属。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
一、电解池的电极及电极产物的判断1．如何分析电解池中的两极变化？2．如何判断电解池的电极产物及书写电极反应式和总反应式？典例导悟1将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。
有以下结论：①溶液中几乎没有Cl－②电解质溶液为无色③最终溶液显碱性④K＋、Na＋、SO2－4的浓度几乎没有变化正确的是(设全部气体从溶液中出)()A．①②③B．仅③C．①④D．均正确听课记录：二、电解类型及有关计算电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
解题依据是得失电子守恒。
典例导悟2(1)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________ mol。
3．比较金属腐蚀快慢判断金属腐蚀快慢的规律(1)电解池原理引起的腐蚀>__________引起的腐蚀>________腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越________。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度________________________________________________________________________，腐蚀越快。
典例导悟3下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①题组一电解原理及其应用1．(2017·上海，16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物2．(2010·海南，9改编)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥3.(2010·全国理综Ⅱ，29)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色) 回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；①A管溶液由红变黄② B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：________________________________________________________________________；(3)写出B管中发生反应的反应式：________________________________________________________________________；(4)检验a管中气体的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)检验b管中气体的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________________________________________________________________________。