配平,离子方程式练习
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
【高考化学】离子反应和离子方程式综合练习
离子反应和离子方程式综合练习【例题精选】 《例1》写出下列化学反应的离子方程式 （1）大理石与醋酸 （2）石灰石与盐酸 （3）碳酸氢钙与硝酸 （4）碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液 （5）氯气与水 （6）氯气与氢氧化钠溶液 （7）氯气与氯化亚铁溶液 （8）足量氯气与溴化亚铁溶液 （9）钠与水（10）氨水与醋酸（11）铜与稀硝酸（12）硫酸铝溶液与氨水 （13）氢氧化钡溶液与硫酸（14）碳酸氢镁溶液与澄清石灰水（15）醋酸钠溶液与稀硫酸（16）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液答案: （1）CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO － + H 2O + CO 2↑ （2）CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑（3）H C O 3- + H + = H 2O + CO 2↑ （4）C a 2H C O 2O H C a C O 2HO C O 233232+---++=↓++ （5）C l HO H C l H C lO 22+=+++- （6）C l 2O H C l C lO HO 22+=++---（7）2F e C l 2F e 2C l 223++-+=+ （8）3C l 2F e 4B r 2F e 2B r 6C l 2232++=+++-+- （9）2N a 2HO 2N a 2O H H 22+=++↑+- （10）N H HO C HC O O H C HC O O N H HO 323342·+=++-+（11）3C u 8H 2N O 3C u 4HO 2N O 322++=++↑+-+ （12）A l 3N H HO A l(O H )3N H 33234+++=↓+·（13）B a 2O H 2H S O B a S O 2HO 24242+-+-+++=↓+ （14）M g 2H C O 2C a 4O H M g (O H )2C a C O 2HO 232232+-+-+++=↓+↓+ （15）C HC O O H C HC O O H 33-++=（16）H C O H HO C O 322-++=+↑解析: （1）明确大理石化学成分为CaCO 3, 注意CaCO 3为不溶水的盐, CH 3COOH 为弱酸, 所以CaCO 3、CH 3COOH 必须写分子式。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________② Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④ MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O⑨ Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析1.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A．2、6、4、2、3、8B．2、4、3、2、2、6C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、4【答案】A【解析】根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应，然后再与溴离子反应，所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2，氯气逐渐增多，当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3，所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。
A、a/c=2/4=1/2<2/3，不符合，错误；B、a/c=2/3，符合，正确；C、a/c=2/1=2，符合，正确；D、a/c=2/2=1，符合，正确，答案选A。
【考点】考查氯气与溴化亚铁反应的判断，系数的分析2.（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________②____________________________（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
配平有关练习
配平技法：1 、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数① KNO 3+ FeCl 2+ HCl —— KCl + FeCl 3 + NO↑ + H 2 O② Pt + HNO 3 + HCl —— H 2 PtCl 4+ NO 2↑ + H 2 O2 、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO 3 —— Mg(NO 3 ) 2+ NH 4 NO 3+ H 2 O② KMnO 4+ HCl —— MnCl 2+ Cl 2↑ + KCl + H 2 O3 、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物① NO 2+ H 2 O —— HNO 3+ NO② Cl 2+ NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H 2 O4 、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例 4 】：FeS 2+ O 2—— Fe 2 O 3+ SO 2① Cu 2 S + HNO 3——Cu(NO 3 ) 2+ NO↑+ H 2 SO 4+ H 2 O② P 4+ CuSO 4+ H 2 O —— Cu 3 P + H 3 PO 4+ H 2 SO 45 、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）① Cr(OH) 4－+ OH－+ ClO －——CrO 42－+ Cl －+ H 2 O② MnO 4－+ Cl －+ H + —— Mn 2+ + Cl 2↑ + H 2 O③ MnO 4－+ H 2 O 2 + H + —— Mn 2+ + O 2↑ + H 2 O6 ．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例 6 】：KMnO 4 + KNO 2 +_______—— MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O① Mn 2+ + S 2 O 8 2 －+ H 2 O —— SO 42 －+ MnO 4－+ ________② Zn+H + + NO 3－—— Zn 2+ + NH 4 + + _________③ KMnO 4+ K 2 SO 3+________—— K 2 MnO 4+ K 2 SO 4+ H 2 O8 ．关于字母型方程式的配平① Cl m + OH －—— Cl －+ ClO n－+ H 2 O② NaS x+ NaClO + NaOH —— Na 2 SO 4+ NaCl + H 2 O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO 4 + H 2 SO 4—— I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O② MnO 4－+ Cl －+ H + —— Mn 2++ Cl 2↑ + H 2 O③ FeS + HNO 3—— Fe(NO 3 ) 3+ H 2 SO 4+ NO↑+ H 2 O④ K 2 Cr 2 O 7+ SO 2+ H 2 SO 4—— Cr 2 (SO 4 ) 3+ K 2 SO 4+ H 2 O⑤ P + HClO 3+ H 2 O —— HCl + H 3 PO 4⑥ BrO 3－+ Br －+ ______ —— Br 2+ H 2 O⑦ Cr 2 (OH) 4+ ClO －+ OH －—— CrO 42 －+ Cl －+ H 2 O1 、氧化还原反应中各中量比例的计算例 1 ：在反应KClO 3 +6HCl=KCl+3Cl 2↑ +3H 2 O 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A 、1 ：3 B 、1 ：5 C 、5 ：1 D 、1 ：1例 2 、在4Zn+10HNO 3 ==4Zn （NO 3）2 +NH 4 NO 3 +3H 2 O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 4 ： 1 B 1 ： 4 C 9 ： 1 D 1 ：92 、得失电子守恒例 3 、实验室将NaClO 3和Na 2 SO 3按物质的量比2:1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2 SO 4溶液，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2 SO 3恰好完全反应，则X 为（）A 、Cl 2 B 、Cl 2 O C、ClO 2D、Cl 2 O 3例 4 、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO 、NaClO 3、NaCl 、H 2 O 经过分析，ClO —、ClO 3—物质的量之比为1 ：3 ，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A 、1 ：1B 、4 ：1C 、1 ：4D 、5 ：13 、氧化还原的顺序问题：例 5 ：某溶液中Cl －、Br －、I －三者个数之比是1:2:3 ，通入一定量的Cl 2，当反应完成后，该比值变为3:2:1 ，则反应的Cl 2与原溶液中I －的个数之比是（）A ．1:2B ．1: 3C ．1:4D ．1:6例 6 ：在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2 SO 3的溶液里通入0.01mol Cl 2 ，有一半Br - 变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2 SO 3）。
化学方程式配平练习
化学方程式配平练习1、C2H4+ O2 = CO2+ H2O2、Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu3、Fe2O3+ CO= Fe+ CO24、Na2SO4+ BaCl2 = NaCl+ BaSO4↓5、H2+ CuO = Cu+ H2O6、Na+ H2O = NaOH+ H2↑7、C H4+ O2 = CO2+ H2O8、C2H5OH+ O2 = CO2+ H2O9、NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 10、CuSO4+ KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓11、Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑12、HgO =Hg+ O2↑13、Fe(OH)3+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O14、NaOH+ HCl = NaCl+ H2O15、CH3OH + O2 = CO2+ H2O16、Fe+ O2 = Fe3O417、H2 O2 == H2 O + O2↑价2价氧(O)、钙(Ca)钡镁(Mg)锌:氧为—2价3铝(Al)4硅(Si)5价磷(P)书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领：化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。
可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。
记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质 ：得失电子守恒
方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法： 化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应
的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）
；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
D．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl 2的体积为 11.2L
例 8、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+和 Y 2-，现有下列叙述： ① X 被氧化 ② X 是氧化剂 ③ X 具有氧化性 ④ Y 2-
是还原产物 ⑤ Y 2-具有还原性 ⑥ X 2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 X 2+氧化性强，其中正确的是（
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂
C． CaCN2 是氧化产物， H2 为还原产物
② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H2O
③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑+ O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例 4】： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO 3 —— Cu(NO3)2 + NO↑＋ H 2SO4 + H 2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
离子方程式氧化还原配平练习
离子方程式练习（如果写离子方程式不熟练，可以先写化学方程式然后拆、删、整理，注意电荷守恒、元素守恒）1.氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应2.氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应3.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液4．氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应5．氢氧化钠中通入少量二氧化碳6.澄清石灰水中通入少量二氧化碳7.铁片投入盐酸溶液中8．铝片投入盐酸溶液中9.氯气和氢氧化钠溶液反应10.氯气和澄清石灰水反应11.钠和水的反应12.钠和硫酸的反应13.碳酸氢钠溶液和稀盐酸14. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸15.硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液16.碳酸钠溶液和石灰水的反应17．碳酸钙中加入稀盐酸18.碳酸钠溶液中加稀盐酸19．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸20．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液21．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液22．氢氧化钙溶液中滴加碳酸氢钠溶液23．氢氧化钠溶液中滴加碳酸氢钙溶液24．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液25．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀26．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液27．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液28．少量氯气通入溴化亚铁溶液中29．足量氯气通入溴化亚铁溶液中30．氯气通入碘化亚铁溶液中31．氯化铁溶液与碘化钾溶液混合32．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：33．次氯酸钙中通入过量二氧化碳：34．可溶性铁盐溶液与可溶性碳酸盐溶液35．氨水吸收少量二氧化硫：36．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：37．石灰乳与氯气制漂白粉：38．向银氨溶液中滴入乙醛：离子共存小结：与氢离子不能大量共存的离子有与氢氧根离子不能大量共存的有与氢离子、氢氧根离子都不能大量共存的离子有颜色的离子有有强氧化性的微粒有强还原性的微粒既有氧化性又有还原性的微粒水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度为10-12mol/L的溶液的酸碱性：溶液中氢离子浓度为10-12mol/L的溶液的酸碱性：加入铝粉后能产生氢气的溶液：氧化还原反应配平练习K2MnO4+ H Cl →M nCl2+ KCI+ Cl2+ H2OK2Cr2O7+ H2C2O4 + H2SO4→K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2OHClO3+ P4+ H2O→HCl+ H3PO4Cu2S+ HNO3→Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O若不小心把磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗：P+ CuSO4+ H2O→Cu + H3PO4+ H2SO4若白磷与热的硫酸铜溶液反应：P+ CuSO4+ H2O→Cu3P+ H3PO4+ H2SO4Cu2S+ HNO3→Cu(NO3)2+ NO+ H2SO4+ H2OKNO3+ FeCl2+ HCl→KCl+ FeCl3+ ↑ + H2O(NH4)2PtCl6→Pt + NH4Cl+ HCl + N2RO3-+ I-+ H+→R- + I2+H2OKMnO4+ HBr→Br2 + MnBr2+ KBr+ H2ONH4NO3→HNO3+ N2+ H2OAgF+ Cl2+ H2O→AgCl+ AgClO3+ HF+ O2P+ CuSO4+ H2O→Cu3P+ H3PO4+ H2OFe(OH)3 + ClO-+ OH-→FeO4n-+ Cl-+ H2OCl2+KOH（热）→KClO3+KCl+H2OP+CuSO4+H2O →Cu3P+H3PO4+H2SO4KMnO4+FeS+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2OAl+Fe3O4→Al2O3+FeFeS2+O2→Fe2O3+SO2(NH4)2SO4→NH3↑+ SO2↑+ N2↑+ H2O↑P4+P2I4+H2O→PH4I+H3PO4KMnO4+SO2+H2O→K2SO4+MnSO4+H2SO4KMnO4+ H2S+ H2SO4→K2SO4+MnSO4+ S + H2OKMnO4+ KNO2+ ________→MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Pt+ HNO3+ HCl →H2PtCl6+ NO↑+ _______H2O2+ Cr2(SO4)3+→K2SO4+ K2CrO4+ H2OKClO3+ HCl(浓)→KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ ______SO2+ Br2+H2O→Br-+ SO42- +______Cl2+______→Cl-+ClO-+______FeS+H2SO4(浓) →Fe2(SO4)3+S+SO2+H2OFe3C+HNO3→CO2+Fe(NO3)3+NO+H2OFe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2ONa2S X+ NaClO+ NaOH→Na2SO4+ NaCl+ H2OFeSx+ O2→Fe3O4+ SO2HClOn+ Pm+ H2O→HCl+ H3PO4Fe(OH)3+ ClO-+ OH-→FeO4n-+ Cl-+ H2O。
氧化还原配平题专项训练(离子方程式)
氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH）4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH）3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O（2010福建卷）
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:（已知氧化性：ClO->IO3-）
3、将几滴KSCN溶液(SCN－是“类卤离子"）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
③
④。
高考化学复习 氧化还原反应的规律配平与计算习题含解析
高考化学复习 氧化还原反应的规律、配平与计算1．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2解析：A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
答案：D2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。
下列判断正确的是( )A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液解析：Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被氧化，则O 2是氧化产物，Mn 2＋是还原产物，故A 错误；过氧化钠中O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B 错误；标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移22.4 L÷22.4 L·mol －1×2×[0－(－1)]＝2 mol e －，故C 正确；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D 错误。
答案：C3．在一定条件下HI 、Fe 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI 、Fe 、FeBr 2的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．3∶1∶1C ．1∶3∶3D ．6∶3∶2 解析：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1 mol ，根据2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2，n (HI)＝2mol ，根据2Fe ＋3Cl 2===2FeCl 3，n (Fe)＝23mol ，根据2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2，n (FeBr 2)＝1 mol ×23＝23mol ，故n (HI)∶n (Fe)∶n (FeBr 2)＝2 mol ∶23mol ∶23mol ＝3∶1∶1。
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题 氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒离子方程式配平方法：化合价升降法电子得失法配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数元素的化合价的变化；;3、定系数：使得失电子总数化合价的升高和降低相等；4、配其他：利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号;例1：C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O例2：NH 3+O 2——NO+H 2O例3：H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O2、部分变两边配：某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物;①Mg+HNO 3——MgNO 32+NH 4NO 3+H 2O②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应包括歧化反应先配氧化产物和还原产物①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例4：FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2①Cu 2S+HNO 3——CuNO 32+NO↑+H 2SO 4+H 2O②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 45、零价法：将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价;例5：FeSi+HNO 3——H 4SiO 4+FeNO 33+NO↑+H 2O①Fe 3C+HNO 3——CO 2↑+FeNO 33+NO 2↑+H 2O②Fe 3P+HNO 3——FeNO 33+NO↑+H 3PO 4+H 2O6、离子方程式的配平可利用电荷守恒进行配平 ①CrOH 4－+OH －+ClO －——CrO 42－+Cl －+H 2O②MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O③MnO 4－+H 2O 2+H +——Mn 2++O 2↑+H 2O7．关于有缺项的方程式的配平：缺项一般是酸、碱或水 例6：KMnO 4+KNO 2+_______——MnSO 4+K 2SO 4+KNO 3+H 2O ①Mn 2++S 2O 82－+H 2O ——SO 42－+MnO 4－+________② Zn+ H ++ NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m +OH －——Cl －+ClO n －+H 2O②NaS x +NaClO+NaOH ——Na 2SO 4+NaCl+H 2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+KMnO 4+H 2SO 4——I 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O② As 2S 3+H 2O 2+——NH 42AsO 4+NH 42SO 4+H 2O③ Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl+H 2O④ MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O⑤ FeS+HNO 3——FeNO 33+H 2SO 4+NO↑+H 2O⑥ K 2Cr 2O 4+SO 2+H 2SO 4——Cr 2SO 43+K 2SO 4+H 2O⑦ P+HClO 3+H 2O ——HCl+H 3PO 4⑧BrO3－+Br－+ ______——Br2+H2O⑨Cr2OH4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+ ______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O配平练习答案：①②0③1142212 ④⑤161132 ⑥131111⑦65956 ⑧21212H+76⑨234235 ⑩22764KOH265432。
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
离子方程式配平题目
离子方程式配平题目一、配平下列离子方程式：MnO₄⁻ + H⁺ + Cl⁻→ Mn²⁺ + Cl₂ + H₂OA. 1, 8, 5, 1, 5, 4B. 2, 16, 10, 2, 5, 8C. 1, 6, 5, 1, 2, 3D. 2, 12, 10, 2, 5, 6（答案）B二、配平下列离子方程式：Cr₂O₇²⁻ + H⁺ + Fe²⁺→ Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂OA. 1, 14, 6, 2, 6, 7B. 2, 28, 12, 4, 12, 14C. 1, 7, 3, 1, 3, 4D. 1, 10, 4, 2, 4, 5（答案）A三、配平下列离子方程式：BiO₃⁻ + Mn²⁺ + H⁺→ Bi³⁺ + MnO₄⁻ + H₂OA. 2, 5, 14, 2, 5, 7B. 1, 2, 4, 1, 1, 2C. 5, 2, 14, 5, 2, 7D. 3, 5, 16, 3, 5, 8（答案）C四、配平下列离子方程式：IO₃⁻ + I⁻ + H⁺→ I₂ + H₂OA. 1, 5, 6, 3, 3B. 2, 10, 12, 6, 6C. 1, 1, 1, 1, 1D. 3, 1, 6, 2, 3（答案）A五、配平下列离子方程式：NO₃⁻ + H⁺ + Fe²⁺→ NO + Fe³⁺ + H₂OA. 3, 8, 2, 3, 2, 4B. 1, 3, 1, 1, 1, 1C. 3, 10, 4, 1, 4, 5D. 2, 6, 3, 2, 3, 3（答案）B（注：此题有多个可能答案，根据常见配平，选B为最简单形式）六、配平下列离子方程式：Au³⁺ + IO₃⁻ + H₂O → Au + I⁻ + H⁺ + O₂A. 2, 1, 1, 2, 1, 1, 1B. 4, 1, 2, 4, 1, 4, 1C. 2, 3, 1, 2, 3, 6, 3D. 1, 2, 1, 1, 2, 2, 1（答案）B（注：考虑到氧气分子中的氧原子数）七、配平下列离子方程式：SeO₄²⁻ + H₂O₂ + H⁺→ Se²⁺ + O₂ + H₂OA. 1, 2, 4, 1, 1, 2B. 2, 3, 4, 2, 3, 2C. 1, 4, 2, 1, 2, 2D. 2, 5, 6, 2, 5, 3（答案）C八、配平下列离子方程式：Ce⁴⁺ + Fe²⁺→ Ce³⁺ + Fe³⁺A. 1, 1, 1, 1B. 2, 1, 2, 1C. 1, 2, 1, 2D. 2, 3, 2, 3（答案）A（注：此反应在特定条件下可能无需额外离子参与即可配平）。
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1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
____CuO ＋____Al 2O 3=====高温
____CuAlO 2＋________↑。
2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋
的离子方程式补充完整：
1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。
3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：
Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________
4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl
－
5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P ＋ FeO ＋ CaO =====高温
Ca 3(PO 4)2＋ Fe
6、 ____C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋===____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O
简单反应的得失电子守恒问题
7、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
8、24 mL 浓度为 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为 mol·L －1
的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋5
离子方程式的书写
1.Cl2与NaOH溶液反应
Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
2.氯化亚铁溶液中通入氯气
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
3.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
4.双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
5.电解饱和食盐水
2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-
6.电解氯化铝溶液
2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓7.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
8.AgNO3溶液中加入过量氨水
Ag+＋＝Ag(NH3)2++2H2O
9.氯化铝溶液中加入过量氨水（7）
Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
10.向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
11.氨水与盐酸（2）
NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O
12.氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
13.氢氧化铜与盐酸
Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
14.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+
15.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
ClO-＋CO2＋ H2O＝HCO3-＋HClO
16.碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）
HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
17.澄清石灰水与稀盐酸反应（2）
OH-＋H+＝H2O
18.氢氧化钡与稀硫酸
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 19.醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）
CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
20.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
21.SO2通入NaOH溶液(2)
SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
22.用氨水吸收少量二氧化硫（2）
2NH3．H2O＋SO2＝ 2NH4++ SO32-＋H2O
23.钠与水的反应（4）
2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑
24.铁跟稀硫酸反应
Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
25.金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)
2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
26.单质铜与稀硝酸
3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
27.铜片插入硝酸银溶液中
Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
28.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路（铜板）
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
29.氢氧化镁与稀硫酸反应
Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
30.Na2CO3溶液中通入少量CO2
CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
31.醋酸钠与盐酸
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
32.硫酸铜与氢氧化钡
. Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。