【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题15 化学实验综合应用

合集下载

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题05 物质结构与性质

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题05 物质结构与性质原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：1．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。

2．晶体类型和化学键类型的判断。

3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。

4．电离能和电负性大小的比较及其应用。

5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。

6．晶胞的结构与推算。

“物质的结构与性质”的题一般出现在II卷中，高考的重点和热点有离子键和离子晶体、共价键及键参数对物质性质的影响、用杂化轨道理论和价层电子对互斥原理分析分子的立体构型、等电子原理的运用、晶体、晶胞的概念、晶胞中微粒数目的确定、离子间距、离子空间利用率的计算等。

范德华力、氢键及其对物质性质的影响等内容，可以成为高考题目中的素材。

今后的题型，仍以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展，可能会结合化学反应中的焓变的综合考查，也可以结合其他知识考查，如元素化合物、氧化还原反应等知识。

预测2011年对本专题的考查将继续以填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。

预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。

【高频考点】考点1 对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【例1】 A、B、C、D、E、F代表6种元素。

请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练1(含详解).pdf

2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练1（含详解） (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012年高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图： C．中子数为20的氯原子：Cl D．NH3的电子式：解析：A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH; B项，F－的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为Cl；D项，NH3的电子式应为答案：B 2．(2012年高考广东卷)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。

A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。

答案：B 3．(2012年高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料解析：Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。

FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2。

SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，而与其氧化性无关。

金属Zn在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题01 物质的组成、分类、性质及化学用

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题01 物质的组成、分类、性质及化学用语本讲知识是高考的必考内容，试题的难度不大。

在选择题中以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构理论融合于试题之中。

展望2013年高考命题，本知识块试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。

应关注以下考点：①酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化；②化学用语的正误判断；③根据分散质粒子的大小判断分散系的种类；④以无机物知识为载体考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。

【高频考点】考点一物质的组成和分类1.物质的组成2.物质的分类(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物如同素异形体。

(2)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4。

(3)酸分子中所含氢原子数不一定是酸的“元数”，如CH3COOH是一元酸而非四元酸。

(4)判断氧化物所属类别时，应特别注意以下几个方面：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2为过氧化物，Fe3O4为混合型氧化物等。

(5)无水乙醇属于混合物，无水醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。

例1、下列说法正确的是( )。

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．金属氧化物均为碱性氧化物C．HCl溶液和NaC l溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键【变式1】下列关于物质的分类说法中，正确的是( )。

A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．原子最外层电子数少于4的元素一定是金属元素(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。

2013高考化学密破仿真预测卷15.pdf

（1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是
A．CrO42- 和Cr2O72-的浓度相同B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变
Байду номын сангаас
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为
（填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为
。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是
。
②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：
。
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
SO2－2e－＋2H2O=SO42－＋4H＋反应的说法错误的是
量) + C-=HB_ + HC ,③HA(少量) + C-=A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大
的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥
D．不能确定的离子是④③⑥
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C．除去与水反应，图3所示转化反应均为氧化还原反应
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题11 常见金属元素及其化合物

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题11 常见金属元素及其化合物钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。

命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。

估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。

以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2013年高考命题的新亮点。

1.钠及其重要化合物间的转化关系2．铝及其重要化合物间的转化关系3．铁及其重要化合物间的转化关系4．铜及其重要化合物之间的转化关系【高频考点】考点一钠及其化合物主要以Na2O、Na2O2与CO2和H2O的反应为载体考查氧化还原反应、离子浓度及有关计算等问题。

【例1】(2012·北京，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )。

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O【解析】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,4Na＋O2===2Na2O，A项错误；由于Ag2S溶解度比AgCl的溶解度小，故向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，能实现沉淀的转化，白色沉淀变成黑色，B项正确；Na2O2放置在潮湿的空气中反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；由于澄清石灰水过量，与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题03 离子反应与氧化还原反应

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题03 离子反应与氧化还原反应1.判断指定条件下离子方程式的正误及判断限定条件下的离子共存问题。

2.理解离子反应的实质与计算。

3.以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程。

4.结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的配平。

5.电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。

考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用通过近三年的高考试题看出，氧化还原反应的考查主要集中在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的辨析以及氧化还原反应规律的应用。

【例1】(2012·上海，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S ＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )。

A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【变式】已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是( )。

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D ．氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【特别提醒】正确理解氧化还原反应中的几个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H 3PO 4、Na ＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO ＞HClO 3。

(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。

(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA 族的碳(C)和稀有气体。

(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。

【高考冲刺】2013高三化学考前30天押题系列第二部分专题15 化学实验综合应用.pdf

【高考冲刺】2013高三化学考前30天押题系列第二部分专题15 化学实验综合应用综合实验设计和评价题是考查学生综合应用实验基础知识、化学理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识解决实验问题的能力的一类题，近几年高考中综合实验题的形式主要有以下几种： 1．对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价。

2．提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案。

3．对教材实验通过重组、深化、优化或创新提出问题，让学生去完成。

4．联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。

考点一　实验方案的设计【例1】 (2012·福建，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是_____________________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1； b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题07 化学反应速率与化学平衡

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题07化学反应速率与化学平衡1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法及简单计算。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的概念、特征及标志。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

掌握化学平衡与化学反应速率之间的内在联系以及有关图像、等效平衡的问题。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学反应速率与化学平衡是每年高考必考的知识，出现的题目有选择题和填空题。

在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡和化学反应速率计算的考查也有时出现。

而在第Ⅱ卷中，常出现思维强度较高的题目，以考查学生的综合思维能力。

预计今后的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反应速率理论和平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。

【高频考点】考点一化学反应速率的计算及其影响因素利用化学反应速率的公式、结合图像及化学计量数进行化学反应速率的大小判断及有关计算或书写反应的化学方程式等，同时涉及速率的外界影响因素。

【例1】(2012·福建，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。

下列判断正确的是( )。

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1【变式】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )。

2013高考化学冲刺预测试题(二) 1.2.pdf

课时提能演练(二) (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2.下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色4.(2012·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH＝4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO 5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。

则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液 6.下列有关说法正确的是( ) A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I＋2H＋ 7.(2012·铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

高招生统一考试高考化学冲刺卷押题卷试题二

冠夺市安全阳光实验学校普通高等学校招生全国统一考试高考化学冲刺卷押题卷试题二（含解析）新人教版7．下列说法不正确的是( )A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生8．下列化学用语正确的是( )A．Mg2＋,的电子式：B. 甲烷的比例模型：C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni(OH)2中Ni的化合价是＋2D ．聚氯乙烯的结构简式：TV－4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是( )A．甲醇(CH3OH) B．乙烯C．乙醇D．甲烷10．下表中关于离子方程式评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－正确B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠C铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑ ＋4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓错误，Al3＋与OH－的化学计量数之比为1∶311 的一氯代物共有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种12．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是( )A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH＋4)相等B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)13．a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题18 化学计算

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题18化学计算【2013高考预测】一、化学计算试题特点1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。

2．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。

一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。

纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。

重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。

(2)起点高、落点低。

这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。

试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。

(3)学科渗透，综合考查。

主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。

(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。

二、学生化学计算题失分的主要原因：八个“不够”1．审题不够仔细； 2.基础不够扎实；3．思考不够全面； 4.思维不够灵敏；5．运算不够准确； 6.格式不够规范；7．表达不够清楚；8.时间不够充裕。

三、化学计算的基本类型与解题策略1．有关化学量与化学式的计算考查热点：有关物质的量、质量、气体体积、粒子数间的换算；相对分子质量、各元素的质量分数；分子式(化学式)、元素的质量分数；化合物中某元素的相对原子质量；有机物的通式、有机物的分子式、结构式；阿伏加德罗定律及其推论的应用。

解题策略：掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题04 元素周期表与元素周期律

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题04 元素周期表与元素周期律元素周期律部分的变化不大。

物质结构和元素周期律知识是中学化学的重要理论，这部分知识在高考化学中占有比较重要的位置，在复习中要注意理解物质结构、元素周期律知识与物质性质之间的辩证关系，一方面要通过复习物质结构、元素周期律的知识促进对物质性质规律的理解，另一方面要利用所学的物质性质加深对物质结构知识和元素周期律知识的理解，提高根据结构推测性质和根据性质推测结构的能力。

预测2011年对本专题的考查将继续以选择和推断题出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。

考点一原子结构及基本粒子之间的关系主要以选择题的形式考查构成原子的粒子、各粒子间关系及它们的概念间的联系，1～20号元素的核外电子排布规律与元素性质及其与结构的关系。

【例1】下列叙述正确的是( )。

A．中子数为20的氯原子：20Cl(2012·江苏，2－C)17B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012·山东，9－C)C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津，3－C)D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(2012·天津，3－D)【变式】用48Ca轰击24997Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176 20个中子，1个原子有177个中子。

下列有关说法正确的是( )。

A.24997Bk的质量数为97B．第117号元素是副族元素C．第117号元素是非金属元素D.48Ca2＋的中子数比核外电子数多1020【特别提醒】1．短周期元素原子的结构特征H；(1)原子核内无中子的原子是11(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na；(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg；(4) 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O，是次外层电子数4倍的元素是Ne；(5)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题08 电解质溶液

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题08 电解质溶液1.电离平衡、水解平衡、溶解平衡的基本原理2.影响强电解质的电离平衡的因素，确定某酸HA是弱电解质的常用方法3.溶液的酸碱性和pH4.盐类水解规律与应用5.溶液中离子浓度大小的判断6.中和滴定及其误差分析7.电解质溶液中离子浓度大小的比较8.难溶电解质的溶解平衡电解质溶液知识是高中化学的教学重点，也是高考的重点，常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等）联系在一起考查。

其中主要内容有：电解质溶液导电性的比较；强电解质和弱电解质的概念；水的电离和弱电解质的电离平衡；pH 的概念及计算；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。

预测2013年高考，结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较及溶度积常数的相关计算，将成为命题热点。

解析醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3<pH<4，A项错误；若NaHA溶液的pH<7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH<7，H2SO3是弱酸，B项错误；由于CH3COONa溶液水解呈碱性，当溶液呈中性时，酸未被完全中和，C项正确；稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，但c(H＋)减小，溶液中的pH增大，D项错误。

答案 C【变式】下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是( )。

A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离【特别提醒】判断弱电解质的方法1．在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。

2．在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。

3．配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0.01 mol·L－1)，测其pH。

2013年高三化学考前训练题

2013年高三化学考前训练题1.下列说法正确的是（）A .蛋白质溶液中加入硫酸铵浓溶液会发生变性CH 3—CH — CH = CH —CH 3IC CH3 命名为4-甲基-2-戊烯 B 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D 聚乙烯能与溴的CC 4溶液发生加成反应2 .在无色的水溶液中能大量共存的一组是A . Ba 2+、AIO 2—、OH ― Al 3 +2+ + 2— 2—C . Mg 、H 、SO 4 、S 2O 33.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A .常温常压下，1mol 甲基所含的电子总数为 10n A B.14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 n AC. 标准状况下，2.24 L 苯中含有0.3 n A 个碳碳双D. 常温常压下，1L 0.1mol 「〔KMnO 4与足量的FeSQ 反应转移电子数为 3门人 4 .下列有关物质的性质或应用不正确..的是（） A. 在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂 C. 向AlCl 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝D.锅炉水垢中含有的 CaSQ ,可先用Na z CQ 溶液处理，后用酸除去5 .下列陈述I 、n 正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述nA Fe 2（SQ ）3可以做净水剂Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物 B 向Ba （NO 3）2溶液中通入足量SQ ,无明显现象弱酸不能制强酸 CCl 2能使湿润的布条褪色Cl 2具有漂白性 D 电解NaCI 溶液制备金属钠NaCl 是离子化合物6 A. 氨水吸收足量的 SO 2气体： OH + SQ = HSQ+— 3 +B.稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H + NO 3 = Fe + NO f + 2HO7 .如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A. 用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 C.用酸式滴定管量取 6.55mL 的KMnO 4溶液D. 用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物&下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO 分别与Cu 反应比较浓、稀HNO 的氧化性强弱B 向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 N&S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C测定等浓度的HCI 、HNO 两溶液的pH比较氯、N 的非金属性强弱)B . K +、Fe 3+、MnO 4—、SCND . NH 4、Ca 2、NO 3、ClC. 用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物:D. 苯酚钠溶液中通入少量 CQ ：NO+NO 2+OH —= NO 2—+H 2OO+CO 2 + H 2OOH + HCO 3、双选题兀素代号A B C D E 原子半径/ nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价+1+3+2+6、-2-2A. 最高价氧化物对应水化物的碱性 A>C B .氢化物的沸点H 2D < H 2EC.单质与稀盐酸反应的速率 A<B D .疋+与A +的核外电子数相等14.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol 出发生反应：N 2（g ）+ 3H 2（g ）r 、2NH 3（g ） △ H= -92.4 kJm o l ，下列结论正确的是 A. 该反应达到平衡时，放出的热量等于 92.4KJB.达到平衡后向容器中通入 1mol 氦气，平衡不移动C. 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N 2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的 90% 15下列叙述正确的是A. c(NH 4+)相等的(NH 4)2SQ 、(NH 4)2Fe(SQ )2和NHQ 溶液中，溶质浓度大小关系是: c[(NH 4)2Fe(SQ )2] < c[(NH 4)2SQ] v c(NH 4Cl)B. 若0.3 mol/L HY 溶液与0.3 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH = 9,贝U _+ _ 5c(OH ) — c(HY)= c(H ) = 1 x 10 mol/LC. 0.2mol • HCl 溶液与等体积 0.05 mol L - Ba(OH )2溶液混合后，溶液的 pH = 1F 列实验装置能够达到目的的是A .铁制品表面镀锌B .验证碳酸酸性强于硅酸，贞科音D .浸在冷水中的玻璃球颜色较深 10. 对于常温下0.1mol L _1 NaHCQ 溶液，叙述正确的是（ + _ 2 _ A. c （Na ）= c （HCC 3 ） + c （CQ ） + c （H 2CO 3） B. 温度升高，溶液的 pH 升高，但溶液中的 c （ H 、与C. 与等体积等浓度的 CH 3COOH 溶液反应后，溶液中 cD. 加入适量的NaOH 固体，溶液的 PH 减小 11. 右图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（） A. 丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 气态氢化物的稳定性：丙 >丁 >戊 C. 甲的离子半径比丁的简单离子半径小 D. 乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物 13.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是C .白色固体先变黄色，最后变成黑色 c (OH _ )乘积不变 (Na ) > c (CfCOO )D. NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CQ)= c(CO32_) + c(OH_)31. I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题16 无机化工流程

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题16 无机化工流程(1)考查的知识符合生产实际，能培养学生联系实际、学以致用的思想。

(2)考查的知识全面，涉及到化学基础知识的方方面面，既能考查学生对双基的掌握情况，又能考查应用知识解决化工生产中有关问题的迁移推理能力。

(3)试题的阅读量大，设问落点低，能考查学生信息的提取和处理能力。

考点一化学工艺流程与反应原理例1、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_________________________________________________________________________。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2＋__________＋__________===Fe(OH)3＋Cl－(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是__________。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO 过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

a ．大理石粉b ．石灰乳c ．纯碱溶液d ．烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 3 的质量分数不低于___________________。

(2)2Fe(OH)21H 2O===2Fe(OH)3＋1Cl －(3)FeO(OH)(或其他合理答案)(4)8.0≤pH<10.4(或其他合理答案)(5)b 或d(b 和d)(6)蒸发浓缩冷却结晶(或其他合理答案)(7)125 m 281 m 1×100%(或其他合理答案) 【解题指导】 (1)多以流程图的形式出现，从生产原料到产品的整个流程以简单文字加框图和箭线形式呈现，并伴有一些“环状”设计，意为物质的循环利用，以体现“绿色化学”的工艺理念。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题10 非金属元素及其化合物

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题10 非金属元素及其化合物1．碳、硅单质、氧化物、含氧酸的性质，碳酸盐性质与用途。

2．氯气的性质与制备、氯水的成分与性质。

3．硫的氧化物和硫酸的性质。

4．氮的氧化物、氨气、硝酸。

考点一碳、硅及其化合物往往结合氧化还原反应和化工流程考查Si的制备、C和Si的化合物性质和用途等。

【例1】(2012·高考试题汇编)下列化合物性质描述正确的是( )。

A．SiO2有导电性，因此SiO2可用于制备光导纤维(2012·广东，12－B)B．SiO2与酸、碱均不反应(2012·天津，2－B)C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(2012·北京，7－D)D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3(2012·重庆，7－B改编)【变式】下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )。

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂解析生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，B项错误。

答案 B【特别提醒】1．Si的还原性比C强，而C在高温下能从SiO2中还原出Si。

2．H2CO3的酸性比H2SiO3的强，但在高温下SiO2可与Na2CO3、CaCO3反应生成CO2。

3．非金属单质一般不与强碱溶液反应生成H2，不与非氧化性酸反应，而Si可与NaOH 溶液反应生成H2，又能与氢氟酸反应。

4．酸性氧化物一般都溶于水生成对应的酸、不与酸发生复分解反应，而SiO2不溶水，可与HF发生复分解反应。

5．炼铁中原料为铁矿石和焦炭，但生成铁的反应作还原剂的是CO。

6．CO2不污染环境，但造成温室效应，生产中要节能减排。

【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)

【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6．下列事实不能用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部7．反应2C+O 2=2CO 的能量变化如右图所示。

下列说法正确的是A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB ．2 mol C(s)与足量O 2 (g)反应生成CO 2 (g)，放出的热量大于221 kC ．该反应的热化学方程式是22()()2()C s O g C O g +=221H kJ ∆=-D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差89．4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1:2，X 2-和Z -离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、ZC ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 410．下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl -和SO 42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离11．下列说法正确的是A ．pH=5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c(H +)均为109-mol ／LB ．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH>7C ．在c(H +):c(OH -)=1:1012的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存 D ．0.1 mol ／LNa 2CO 3溶液和0.1 mol ／L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中++2-2--343 c (N a )+c (H )=c (C O )+c (S O )+c (H C O )+c (O H )12．某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n )如下表所示。

【高考冲刺】2013高三化学考前30天押题系列第二部分专题13 有机化学基础.pdf

解生成HX，HX和氢氧化钠发生中和反应。 3、忽视官能团保护原理碳碳双键在醇催化氧化过程中，也能被氧化。因此在氧化过程中必要时需要保护某些官能团。在有机合成中，官能团保护就是设计路线，使指定官能团反应，避免某官能团反应。例如，利用烯醇制烯醛，先利用烯醇与HX反应，后催化氧化制醛，最后消去得烯醛，与HX加成、消去的目的是保护碳碳双键。有机物推断技巧：推断有机物可以采用顺向思维法，即由反应物推断中间产物，最后推知最终产物的结构，当已知反应物结构或分子式时，可以采用顺向推断，逆向思维法推断有机物结构，即由产物向反应物推断。当反应物未知，产物或中间产物结构已知，可以采用逆向推断。在解答综合题时，往往需要顺向思维法、逆向思维法综合运用，也称为综合法。有机物的鉴别、分离与提纯（1）鉴别：常见有机物的鉴别主要根据有机物分子结构中所含官能团不同，则所表现的化学性质不同，通过与不同的特定试剂反应呈现的现象不同，从而判断该有机物含有的官能团，最后确定该有机物的类别或具体物质。几种常用试剂与有机物反应的现象：常用试剂产生的现象官能团确定常见有机物类别金属钠产生气体（H2）含—OH醇、酚、羧酸NaHCO3产生气体（CO2）?羧酸KMnO4（H+）溶液褪色不饱和键、有侧链的苯环、羟基、醛基烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛溴水褪色产生白色沉淀不饱和键、醛基酚羟基烯、炔、醛、醛糖、酚萃取分层—X烷烃、芳烃、卤代烃银氨溶液热水浴，产生银镜?醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖新制Cu(OH)2常温，蓝色沉淀溶解加热产生红色沉淀? ?低级羧酸?、醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖FeCl3溶液溶液变紫色酚羟基酚说明：A．醇、酚、羧酸的监别能用其它方法时不能用金属钠。 B．不同有机物的监别有时也可利其水溶性和密度（如烃、酯比水轻，而溴代烃、四氯化碳、硝基苯比水重）。? 2、分离和除杂质有机物的分离或除杂质一般根据各有机物的化学性质、常温状态、溶解性、沸点的不同，常采用洗气、分液或蒸馏的方法。 a．固—固混合分离型：灼烧、升华、热分解、重结晶等。 b．固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发结晶、冷却结晶等。 c．液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏等。 d．气—气混合分离型：洗气（采用液体净化剂时用洗气瓶，采用固体净化剂时用干燥管）。 ?在一个具体的分离和提纯过程中，往往同时用到几种不同的方法，同时还要使用化学方法。其基本原则是：（1）尽可能使加入的试剂只跟杂质发生作用；（2）提纯物质过程不能引入新的杂质；（3）杂质与试剂反应生成的产物易分离出来；（4）提纯过程应做到方法简单、现象明显、分离容易、所得产物纯度高；（5）尽可能将杂质转化为原料；（6）若要求“分离”则必须恢复被提纯物质原来的组成和状态：即“不增、不减、易分、复原”四原则。（1）分离：常见不同状态的有机混合物的分离方法如下表：有机混合物分离方法使用主要仪器气体混合物洗气洗气瓶不相溶的液体混合物分液分液漏斗相溶液体（沸点差距大）蒸馏蒸馏烧瓶（2）除杂：（括号内物质为杂质）有机混合物常用除杂试剂方法①CH4(C2H4)溴水洗气CH3CH2Br（乙醇）水? 分液CH3CH2OH(H2O)新制生石灰蒸馏乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液苯（甲苯）高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液蒸馏溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液硝基苯（硝酸、硫酸）氢氧化钠溶液分液?2．有机推断解题方法技巧点拨：解答有机合成题时，首先要判断待合成有机物的类别、带有何种官能团，然后结合所学知识或题给新信息，分析得出官能团的引入、转换、保护或消去的方法，找出合成该有机物的关键和题眼。顺推法：研究原料分子的性质，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向待合成的有机化合物。逆推法：从目标分子入手，分析目标有机物的结构特点，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原料，再设计出合理的线路。综合法：既从原料分子进行正推，也从目标分子进行逆推法，同时通过中间产物衔接两种方法得出最佳途径的方法。高考预测预测一、官能团的性质例1．201年广州市大街小巷对大量盆栽鲜花施用了诱抗素剂，以保证鲜花盛开，诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（） A. 诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题15 化学实验综合应用

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题05 物质结构与性质

2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练1(含详解).pdf

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题01 物质的组成、分类、性质及化学用

2013高考化学密破仿真预测卷15.pdf

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题11 常见金属元素及其化合物

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题03 离子反应与氧化还原反应

【高考冲刺】2013高三化学 考前30天押题系列 第二部分 专题15 化学实验综合应用.pdf

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题07 化学反应速率与化学平衡