云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
2025届云南省昆明市官渡区第一中学高二化学第一学期期中联考试题含解析
2025届云南省昆明市官渡区第一中学高二化学第一学期期中联考试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是( ) A ．CaCO 3和CaO 都属于盐 B ．H 2SO 4和HCl 都属于酸 C ．NaOH 和Na 2CO 3都属于碱D ．CuO 和CuCO 3都属于氧化物2、在20mL0.1mol·L －HCl 溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH 3·H 2O 溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是( )A ．C （H ＋）＋C （NH 4＋）＝C （OH －）＋C （Cl －）B ．C （H ＋）= C （OH －）+ C （NH 3·H 2O ） C ．C （Cl -）＞C （NH 4+）＞C （OH －）＞C （H ＋）D ．C （Cl -）＝C （NH 4+）+ C （NH 3·H 2O ）3、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH 3·H 2O ⇌ NH 4+ +OH -,如想增大NH 4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是 A ．加入NH 4Cl 固体 B ．适当升高温度 C ．通入NH 3D ．加入少量NaOH4、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 A ．Ba 2+、Cl -、Na +、SO 42－ B ．Al 3+、K +、HCO 3－、Cl - C ．H +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－ D ．AlO 2-、Na +、Cl -、HCO 3－5、下列说法正确的是A ．CH 3—CH=CH —CH 3与C 3H 6一定互为同系物B ．的名称是2，3—甲基丁烷C ．C 2H 2分子中既含有极性键也含有非极性键D ．化合物是苯的同系物6、在о25C,101KPa 下，1g 甲醇燃烧生成2CO 和液态水时放热22.68KJ ，下列热化学方程式正确的是（ ） A ．()()()()3222g g 3CH OH l +O =CO +2H O l 2,-1ΔH=+725.8kJ mol ⋅ B ．()()()32(g)22g 2CH OH l +3O =2CO +4H O l ,-1ΔH=-1452kJ mol ⋅C ．()()()()3222g g 2CH OH l +3O =2CO +4H O l ,-1ΔH=-725.8kJ mol ⋅D ．()()()()3222g g 2CH OH l +3O =2CO +4H O l ,-1ΔH=+1452kJ mol ⋅7、肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应生成氮气和水蒸气。
云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二10月月考试化学题
云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二10月月考试题一、选择题（本题共21道小题，每小题2分，共42分）1.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A. ③④⑤B. ④⑤⑦C. ①③④⑤⑥D. ②③④⑤⑥⑦3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为2N AB. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC. 标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5N AD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4.下列实验装置正确的是（）A. 制取并检验二氧化硫B. 制取氧气C. 制取氨气D. 实验室制氯气5.下列实验中能出现沉淀现象的是（）A. CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B. SO2气体通入BaCl2溶液中C. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D. 过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中6. 把1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL 气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）【已知Cu:64 】A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
昆明市2019年高二上学期化学期中考试试卷
昆明市2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（）A . NH4Al(SO4)2B . NH4ClC . NH3·H2OD . CH3COONH43. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度4. （2分）已知：常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（）溶质NaF NaClO Na2CO3pH7.59.711.6A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB . 若将CO2通入0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1 mol•L ﹣1C . 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH﹣）D . 根据上表水解方程式ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数K≈10﹣7.65. （2分） (2016高一上·新疆期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+C . 铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓6. （2分）(2018·资阳模拟) 已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21 ， Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。
云南省2019版高二上学期化学期中考试试卷
云南省2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·静宁期中) 如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变D . 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q12. （2分） (2018高二上·惠州期末) 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）A . 用食醋除去暖瓶内的水垢B . 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C . 用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D . 用纯碱清除炊具上残留的油污3. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解4. （2分） (2016高一下·江西期末) 25℃，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol，285.8 kJ/mol，890.3 kJ/mol，2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol5. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量6. （2分） (2016高二上·公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1 ．下列说法中正确的是（）A . A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%7. （2分） (2018高三上·昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80a a③9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（）A . 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)B . 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验②中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应8. （2分） (2018高三上·河北期末) 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。
昆明市2019版高二上学期化学期中考试试卷
昆明市2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分）反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热2. （5分） (2018高二上·原平期中) 在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2 ⑥升温A . ①③⑥B . ①③④C . ②④⑥D . ③⑤⑥3. （5分）(2018·奉贤模拟) 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。
下列说法正确的是（）A . 相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B . 将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D . 若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化4. （5分）下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （5分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
【精准解析】云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试卷
C、石油的分馏没有新物质产生，故 C 错误；
D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故 D 错误。
答案选 B。
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9. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是 A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 C. 从海水中可以得到 NaCl，可电解 NaCl 溶液制备 Na D. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】 A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质， 用热空气吹出得到； B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体； C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠； D、海水、铝、空气形成原电池反应； 【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为 溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故 A 错误； B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是 物理变化，故 B 错误； C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上 是电解熔融氯化钠得 到获得金属钠，故 C 错误； D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故 D 正确； 故选 D。 10. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应 5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ） A. KClO3 是氧化剂 B. P2O5 是氧化产物 C. 1 mol KClO3 参加反应有 6 mol e﹣转移 D. 每有 6 mol P 被还原，生成 5 mol KCl 【答案】D 【解析】 【分析】
云南省2019年高二上学期化学期中考试试卷
云南省2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑤⑦⑧C . ⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行3. （2分） (2018高二上·山西期中) 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）A . 次氯酸B . 二氧化氯C . 酒精D . 高锰酸钾4. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－B . Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2C . Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－D . 2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)35. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快7. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 m ol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性8. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 氢气还原三氧化钨9. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极D . a极上发生了氧化反应10. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJ•mol﹣1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化11. （2分） (2017高二上·宁波期中) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属12. （2分） (2018高三上·浙江期中) 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（试卷满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本大题共22小题，每题2分，共44分）1.化学与生产，生活密切相关，下列与化学有关说法正确的是（）A. 氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物B.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体C. HCl、SO3、BaSO4是电解质，H2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D. 风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2.下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式3.下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2+ +CuD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑4.下列说法中错误的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定5.下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．丙烷分子的球棍模型：6.有机物X的分子式为C5H12Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。
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云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（试卷满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本大题共22小题，每题2分，共 44分）1.化学与生产，生活密切相关，下列与化学有关说法正确的是（）A. 氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物B.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体C. HCl、SO3、BaSO4是电解质，H2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D. 风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2.下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式3.下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2+ +CuD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑4.下列说法中错误的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定5.下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．丙烷分子的球棍模型：6.有机物X的分子式为C5H12Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。
Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷.则X的结构简式可能为( )A. B.C. D.7．下列关于有机物的说法中正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．苯能与溴水发生加成反应C．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D．分子式为C4H9Br的有机物有5种同分异构体8.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>BB.A>B>C>DC.A>C>B>DD.B>D>C>A9．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B. C. D.10．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯11．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯12．有8种物质：①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚乙烯;⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是 ()A．①②③⑤ B．①④⑥⑦ C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合检验水解产物中的氯离子A液中滴加硝酸银溶液B 乙醇与浓硫酸加热到170 ℃，将所得气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C 向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D 电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔14项目对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 -25 -47 6A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来15．膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇能发生水解反应C．芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面D．1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br216.有机物常用作合成中间体。
下列有关该有机物的叙述中正确的是( )A．分子式为C5H10Cl2 B．可由丙烯与Cl2发生加成反应制得C．还有3种同分异构体（不包括环状） D．分子中所有碳原子不可能共平面17．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )A．Mg2C3水解生成丙炔B．Al4C3水解生成丙炔C．ZnC2水解生成乙烷D．Li2C2水解生成乙烯18.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )选项混合物除杂试剂方法A 溴苯(溴) KI溶液分液B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液，NaOH溶液分液D 乙烷(C2H4) 氢气催化剂，加热19．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )A．A的结构简式是B．①②的反应类型分别是取代、消去C．反应②③的条件分别是氢氧化钠溶液加热、催化剂D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为20.下述实验方案能达到实验目的的是（）A.验证乙炔可与溴发生加成反应B. 验证淀粉水解产物具有还原性C. 验证溴乙烷发生消去反应产生乙烯D. 验证碳酸的酸性强于苯酚21.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5N AB．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AC．标准状况下，2.24LCHCl3分子中含有0.3N A个ClD．一定温度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO-22.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断在第15位烃的分子式是（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A. C6H12B.C7H14C. C7H12D. C6H14二．非选择题(本大题共4个小题，共56分）23．（13分）如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。
请回答：（1）写出反应②的化学方程式。
（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为。
（3）反应①和③的类型依次是、。
（4）写出反应②化学方程式是。
（5）写出反应④的化学方程式。
24．（17分）1，4－环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)：(1)写出反应④、⑦的化学方程式：④；⑦。
(2)上述七个反应中属于加成反应的有(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为。
(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为。
(4)请写出C的系统命名法。
(5)请写出反应⑤的化学方程式 。
25. （12分） 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸反应制取硝基苯的装置如右图所示。
请回答下列问题： (1)反应需在50~60℃的温度下进行。
图中给反应物加热的方法是 ，其优点是 和 。
(2)在配置混合溶液时应将加入 中去。
(3)该反应的化学方程是 。
(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是 。
(5)反应完后,除去混合酸,所得粗产品用如下操作精制，正确的操作顺序 （填序号）。
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%的NaOH 溶液洗27．（14）实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯，化学反应原理为CH 3CH 2OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2=CH 2↑+H 2O 。
由于浓硫酸具有强氧化性，故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。
某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。
实验(每种装置都有若干个)：请回答下列问题：（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。
①选择必要装置并进行连接：a → (填接口序号)。
②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据 。
（2）选择装置制备1，2—二溴乙烷。
①该同学设计的方案中装置连接顺序为A →E →D 。
此方案是否合理? (填“合理”或“不合理”)；若不合理，请提出改进方案或方法 。
②分离出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为 。
③有同学建议在A 、E 之间增加G 装置，其作用是，a 与G 装置接口 (填“1”或“m ”)连接。
官渡一中高二年级2019-2020学年上学期期中考试答案：1-5: D B D D D 6-10:B C A B D 11-15:C B C B C 16-20:C A C B C 21-22:A D 23.（13分）（1）nCH2=CHCl （3分）（2）CH2=CH-CH2C1 （2分）（3）加成反应、取代反应（每空1分，2分）（4） nCH2=CHCl 催化剂-[-CH2-CHCl-]n- （3分）（5）CH2=CHCH3+Br2→（3分）24.（17分）（1）+NaOH+2NaCl+2H2O （3分）；+2NaOH+2NaBr （3分）（2）③⑤⑥；碳碳双键（每空1分）（3）（3）（每个2分）（4） 1，4-二溴环己醇（2分）（5）+2NaOH +2NaBr（3分）25.（12分）（1）水浴加热；能较好掌控温度；受热均匀（每空1分）（2）浓硫酸；浓硝酸（每空1分）（3）（3分）（4）苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染（2分）（5）②④②③①（2分）26.（14分）每空2分（1）e→d→f→g→e→d→b ；第二个C装置中品红溶液不褪色，B装置中澄清石灰水变浑浊（2）①不合理；在E与D之间增加一个C装置；②分液漏斗、烧杯；③防倒吸(或作安全瓶) ；m。