决定物质体积大小因素
课时规范训练(十二)气体摩尔体积
课时规范训练(十二)[基础对点练]题组一决定物质体积大小因素1．下列说法正确的是()A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小解析：D物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔小，则1 mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；气体的体积受粒子数目、粒子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体微粒间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受粒子数目、粒子之间距离影响，因此在相同条件下，1 mol气体的体积主要由粒子间距离决定，B错误；状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标准状况下O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，C错误；物质三态中气体微粒之间的间隔大，固体或液体中粒子间间隔小，因此气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。
2．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(V m)有显著影响的是()A．③④B．①②③C．①②D．全部解析：C对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身的大小远小于微粒间的距离，则微粒本身的大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。
题组二气体摩尔体积及有关计算3．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L解析：D标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A 错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；非标准状况下，1 mol任何气体可能占有22.4 L体积，C错误。
人教版高中化学必修一第一单元单元总结
含义： 在1L溶液中含有1mol溶质， 这种溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
2、符号：CB nB 同一溶液中不同溶质的物质的量 3 、 表达式：CB= 浓度之比==其物质的量之比 =? V -1 4、单位：mol/L或mol·L 等
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：
CNaOH = 0.5mol/L CNa+ =0.5mol/LCOH- =0.5mol/L
判断正误，说明理由。 A.1 molCO2 √ B.1 mol小麦 × 小麦不是微观粒子 C.摩尔是7个基本物理量之一 × 摩尔不是物理量 D.1 mol氢 ×没有指出是具体的哪种微观粒子！
下列说法正确的是 （D ） A．O的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．H2O摩尔质量是18g/mol
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第一节
化学实验的基本方法
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蒸馏与萃取
（1）蒸馏
适用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计水银 球与支管口 相平
冷凝水，下口进 水，上口出水
溶液体积约为 烧瓶体积1/3— 2/3
投放沸石或瓷 片
实验1-3 实验 1.在试管中加入少 量自来水和几滴稀 HNO3和AgNO3 现象 有白色难溶物
[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与
温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态
物质和液态物质来讲，都是不适用的。
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol
（标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升
牛刀小试
考点04气体摩尔体积-(原卷版)
考点04 气体摩尔体积【知识梳理】一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同时物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ①同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
3．阿伏加德罗定律的推论及应用 在同温同压(以0 ①，1.01×105Pa 即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O 2的体积是22.4 L ，2 mol H 2的体积是44.8 L ，V O 2V H 2＝12，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(2)44.8 L O 2的物质的量是2 mol ，质量是64 g,44.8 L H 2的物质的量是2 mol ，质量是4 g ，m O 2m H 2＝161，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。
(3)1 mol O 2的质量是32 g ，体积是22.4 L ，ρ(O 2)＝m V ＝3222.4g·L －1(列式不化简，下同)。
1 mol H 2的质量是2 g ，体积是22.4 L ，ρ(H 2)＝m V ＝222.4g·L －1。
ρO 2ρH 2＝161，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
①在标准状况下，气体的密度＝M22.4g·L－1。
【核心归纳】1.影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离，对于固体、液体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小；对于气体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子间的距离（由压强和温度决定）体积大小一定要先考虑物质状态，再考虑影响体积大小的因素。
2022年暑假新高一化学衔接第5讲 气体摩尔体积 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第5讲气体摩尔体积物质的量浓度【学习目标】1．了解阿伏加德罗定律的内容。
2．了解气体摩尔体积的概念及单位。
3．了解气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积的关系。
4．了解物质的量浓度的概念。
5．学会利用物质的量浓度进行简单的计算。
【基础知识梳理】一、决定物质体积大小的因素1．从微观角度分析物质体积大小的影响因素填写下表（打“√”或“×”）气体的体积。
2．粒子数目相同时物质的体积关系同温同压下，不同的固体或液体，由于粒子的大小不同，因此体积不同；不同的气体，由于粒子间的距离几乎相同，因此体积大致相同。
【例1】有关物质的体积的说法不正确的是（）A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的B．气体的体积与温度和压强有关C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等答案：C解析：温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的气体具有相同的体积，故C选项错误。
二、阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．适用范围阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。
三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：V m ，单位L·mol －1(或L/mol)和m 3·mol －1(或m 3/mol)。
2．计算公式：V m ＝Vn 。
3．影响气体摩尔体积的因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
4．标准状况下的气体摩尔体积在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L ，即标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol －1，其中，标准状况是指温度为0℃(273K)、压强为1.01×105Pa 。
标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
【个人精编——高一上学期化学笔记】1-2物质的化学计量
高一上学期化学笔记专题1：物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如：1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子；1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子；1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。
摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时，注意：①只能计量微观粒子。
摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。
②指代要具体。
用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。
如:1mol H、1mol H +、1mol H 2，不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。
2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol-注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol -，即N A ≈6.02×1023mol -1，仅说6.02×1023是错误的。
例如：①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)＝nN A ＝0.2mol×6.02x1023mol -＝1.204×1023；②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)＝A N N＝-2322mol106.02103.01⨯⨯＝0.05mol。
知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。
理解：物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
化学中常用计量
考虑:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
1、1mol物质中含有6.02×1023个粒子； ╳ 2、96g氧的物质的量为3mol; ╳
)
3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德 ╳ 罗常数个分子或原子； 4、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA; ╳ 5、1.8gD2O中含有NA个中子； ╳ 6、1L ╳ 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;
平视观察,确保溶液凹液面和刻线相切.此时溶液的体积 为容量瓶标定的体积.即为要求配制的溶液
1．将1体积98%，密度为1.84 g/cm3的 浓H2SO4与4体积的水混合的稀H2SO4叫1： 4的稀H2SO4 。已知该稀H2SO4的密度为 1.22 g/cm3，求此稀H2SO4的物质的量浓 度。
答案：3.84mol/L
气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素 (1)物质所含微粒数的多少。 (2)物质微粒间距离的大小。 (3)物质微粒本身的大小。 2.固体和液体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略） 3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
2、配制的步骤
计算
称量(量取）
溶解
摇匀
定容
转移
考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？ 考虑：称量NaOH 时应注意哪些问题？ 考虑：容量瓶是否一定要干燥？ 考虑：移液时，为何要将溶液冷却至室温？ 考虑：烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲洗液全 部倒入到容量瓶？
考虑：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 考虑：若不小心溶液超过了刻线，怎么办？
分类中，只考虑组成的是
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
设混合气体中CO2和H2的体积分别为 、y。 的体积分别为x、 。 ①方程法 设混合气体中 44 g·mol—1 ╳(x/x+y)+2 g·mol—1 ╳(y/x+y)= 28 g·mol— ②十字交叉法： 十字交叉法：
2.体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N 2.体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 体积相同的容器 NO 和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相 同的 AC A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量 NO、 均为双原子分子， [解析] NO、N2和O2均为双原子分子，质子总数 解析] 分别为15 14、16，相对分子质量分别为30 15、 30、 分别为15、14、16，相对分子质量分别为30、28 32； 、32；在同温同压下相同体积的气体中所含的分 子数相同，故它们的分子总数相同、 子数相同，故它们的分子总数相同、原子总数相 而质子总数和质量不同。 同，而质子总数和质量不同。
特别提醒： 特别提醒：
阿伏伽德罗定律主要是应用于不同气体之间 的比较，也可以是同一种气体的比较， 的比较，也可以是同一种气体的比较，被比较 的气体可以是纯净气体， 的气体可以是纯净气体，也可以是混合气体
1、正确理解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论： 正确理解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论： 根据理想气体的状态方程推理： 根据理想气体的状态方程推理：PV=nRT=mRT/M 为常数） （R为常数） （1 ）同T 、P ： （2 ）同T 、V ： （3 ）同T 、P ： V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 P1/P2 = n1/n2 ρ1/ρ2 = M1/M2
1.68L
【解析】 解析】 3NO2+H2O=2HNO3+NO，每差2个体积， ，每差2个体积， 则被氧化的NO2为2个体积，所以被氧化的 个体积， 则被氧化的 个体积 NO2为1.68 L。 。
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
x十y=5．1 x/24 + y/18=5.6/22.4=0.25
∴x=2．4(g) y=2．7(g)
答：该镁铝合金中镁为2．4g，铝为2．7g。
【例6】将1．5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1．12L，则两种金属可能是( )
A．Mg和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Mg和Al
⑶标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
4、气体相对分子质量的计算
(1)根据摩尔质量的概念求算
相对分子质量的数值与该物质的摩尔质量数值相等，求出气体的摩尔质量，其数值就是该气体的相对分子质量。
摩尔质量(M，g／mol)=
(2)根据标准状况下气体的密度(ρ0)求算
摩尔质量(M，g／mol)=22.4(L／mol)×ρ0(g／L)
年级：高一辅导科目：化学课时数：3
课题
第二章气体摩尔体积
教学目的
1．理解气体摩尔体积的概念，掌握标准状况下气体摩尔体积的计算。
2．理解阿伏加德罗定律，了解学科间相关知识的联系。
3．掌握标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系。
4．初步学会研究问题的一般方法，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
⑶标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。 （ ）
⑷22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （ ）
⑸任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。 （ ）
⑹只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。 （ ）
⑺在标准状况下，气体的摩尔体积一定是22.4L/mol。 （ ）
第2课时 气体摩尔体积
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课前导学
要点突破
要点二：阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2.阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论 公式 语言叙述 同温、同压下，气体的体积 与物质的量成正比
T、p 相同
n1 V1 = n2 V2
T、V 相同
p1 n1 = p 2 n2 p1 V2 = p 2 V1
温度、体积相同的气体，压 强与物质的量成正比
物质的量相等、温度相同的 气体，其压强与体积成反比
n、T 相同
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课前导学
要点突破
T、p 相同 T 、 p、V 相 同
1 M 1 = 2 M2
M1 M2 m = 1 m2
同温、同压下，气体的密度 与其摩尔质量（或是相对分 子质量，下同）成正比 同温、同压下、体积相同的 气体，其摩尔质量与其质量 成正比
特别提示：（1）阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度 和压强条件下，只要物质的存在状态是气态即可。 （2）阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可通过阿伏加德罗定律或公式pV=nRT进 行推导，在理解基础上记忆。
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课前导学
要点突破
【例2】 （2010年重庆一中高一期末考试）同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气 体，下列有关说法错误的是（ ） A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4 C.质量之比为16∶17 D.密度之比为17∶16 解析：
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要点突破
【问题探究2】 气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ 答案：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状 况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之 间不发生化学反应为前提。
高中化学必修一教案讲义：气体摩尔体积(教师版)
气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的含义，能运用气体摩尔体积进行简单计算。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理1．1mol 不同固体和液体的体积状态物质密度/20℃1mol 质量1mol 的体积结论固态Fe 7.86g ·cm －356g 7.12cm 3相同条件下，1mol 固体、液体的体积——差别较大Al 2.70g ·cm －327g 10cm 3液态H 2O 0.998g ·cm －318g 18.0cm 3H 2SO 41.83g ·cm －398g53.6c cm 32．1mol 不同气体的体积状态物质密度/(0℃、101kPa )1mol 质量1mol 的体积结论气态O 21.429g ·L－132.0g 22.39标准状况下，1mol 气体的体积——约为22.4LH 20.0899g ·L －12.016g 22.42CO1.25g ·L－128.01g22.413．1mol 气体在不同状况下的体积0℃101kPa0℃202kPa 20℃101kPa －10℃202kPaH 222.411.224.010.8O 222.411.224.010.8HCl22.411.224.010.81．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子_______、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2．1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均为N A 。
因此，在粒子数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的粒子的_______和粒子之间的________。
3．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。
当粒子数目相同时，气体的体积主要取决于气体_______________________。
4．气体的体积取决于分子的数目和分子的间距，分子的间距与温度、压强有关：压强一定，升高温度，分子之间的距离_______，气体体积_______；反之，气体体积_______。
物质的量知识点总结及习题
物质的量一、物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量1．物质的量物质的量是一个物理量，符号为，单位是(简称摩，符号mol)，把物质的__________ (如质量、体积)与原子、分子或离子等___________的数量联系起来的物理量。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
注意：(1)摩尔量度的对象摩尔是基本物理量的单位。
摩尔量度的对象是微观粒子，可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。
例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
2．阿伏加德罗常数符号：，单位：，数值约为:________________规定：_________ kg 126C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
表达式：N A＝_________(n代表物质的量，N代表微粒个数)。
3．摩尔质量(1)摩尔质量是。
符号：，单位：，表达式：M＝(n代表物质的量，m代表物质的质量)(2)规律：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的二. 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
问题：气体的分子间距与固体和液体的分子间距相比有何特点？决定气体体积的主要因素是什么？气体摩尔体积一定等于22.4 L·mol－1吗？2．气体摩尔体积(1)含义：__________________________________________ ，符号，标准状况下，V m＝_____(2)表达式：V m＝(n代表物质的量，V代表气体体积)(3)影响因素：气体摩尔体积数值的大小决定于气体所处的和。
第二章第6课时气体摩尔体积高一化学卓越讲义
【情境】气球在挤压下体积容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，决定物质体积大小的因素有哪些？决定物质体积大小的三要素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。
因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
根据表格中的数据，用计算器计算1 mol 下列不同物质的体积，并填写下表：状态 物质 密度 1 mol 该物质的质量1 mol 该物质的体积固态Fe 7.86 g/cm 3(20 ℃) 56 g 7.1 cm 3 Al 2.70 g/cm 3(20 ℃) 27 g 10.0 cm 3 液态H 2O 0.998 g/cm 3(20 ℃) 18 g 18.0 cm 3 H 2SO 4 1.83 g/cm 3(20 ℃) 98 g 53.6 cm 3 气态O 2 1.429 g/L(标准状况) 32 g 22.4 L H 20.089 3 g/L(标准状况)2 g22.4 L【问题探究】1．在温度、压强一定的条件下，1 mol 固态碘和1 mol 气态水所含的分子数相同吗？它们的体积相同吗？ 【解析】1 mol 固体碘和1 mol 气态水所含的分子数均为6.02×1023，二者所含分子数相同，但由于分子之间的距离非常小，且不同分子的大小不同，所以1 mol 固态碘和1 mol 气态水的体积不相同。
2．32 g O 2、2 g H 2的物质的量分别是多少？为什么标准状况下二者的体积基本是相同的？【解析】32 g O 2和2 g H 2的物质的量均为1 mol ，二者所含的分子数相同，当温度和压强相同时(标准状况)，不同气体分子之间的距离相同。
因此1 mol 不同气体在相同条件下的体积相同，即1 mol 气体在标准状况下的体积都约为22.4 L 。
合格考化学复习《物质的量计算》复习方案
《物质得量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算B 1、复述标准状况得含义,识别标准状况与通常状况2、例举微粒数目、微粒大小与微粒之间得距离等决定物质体积大小得因素3、解释相同温度与压强下,1mol不同气态物质体积基本相同得原因4、复述气体摩尔体积得定义及表示方法5、归纳标准状况下,物质得量与气体体积之间得关系并进行简单得计算6、归纳相同温度与压强下,气体体积与物质得量之间得正比关系重点:1、掌握物质得量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间得相互关系。
2.掌握有关物质得量、气体摩尔体积得计算。
难点:物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算课时安排:2课时(一课时复习知识点,一课时练习)复习策略:物质得量及其相关知识就是高中化学计算得基础,如何突破物质得量学习中得难点,将抽象、陌生得基本概念理解透彻,减少在考试中得失误呢?将从以下几个方面进行分析。
一、掌握一张关系图,熟悉物理量间得转化全面认识以物质得量为中心得各种概念之间得相互关系,其网络图如下:二、紧抓两个热点,理解知识内涵阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律就是《物质得量》一章中得两个重要知识点,也就是热点,其覆盖面广,能更好地考查学生对知识内涵得全面理解,所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。
1、阿伏加德罗常数1mo1任何粒子得粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为N A)。
准确理解此概念要注意以下几点。
(1)阿伏加德罗常数就是有单位得,其单位就是1mol-。
(2)不要认为23A1002.6N⨯=,而就是123Amol1002.6N-⨯≈。
2、 阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子,这就就是阿伏加德罗定律。
阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身得大小;它主要应用于不同气体之间得比较。
阿伏加德罗定律得推论如下:推论1 同温同压下,气体得体积之比等于其物质得量之比。
第04讲 气体摩尔体积-新高一化学暑假精品课(鲁科版2019必修第一册)(解析版)
第04讲气体摩尔体积1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。
2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。
3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。
4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。
一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素（1）影响物质体积的因素粒子的大小物质的体积粒子的数目粒子间的距离1mol 不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
四同定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
（2）粒子数目相同时不同物质的体积关系2.阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同)。
(2)适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。
(3)阿伏加德罗定律的推论决定固体、液体体积大小决定气体体积大小相同条件结论公式语言表达T、p相同V1V2＝n1n2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比二、气体摩尔体积1.定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积2.符号：V m3.单位：L·mol－1(或L/mol)4.计算公式：V m＝Vn5.数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101KPa)下，气体摩尔体积为22.4L·mol－16.影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
鲁科版高中化学必修一1.3《气体摩尔体积》教案
第三节化学中常用的物理量—物质的量第2课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素[视频播放]电解水实验视频1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。
2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
[提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。
从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
[学生活动]思考并计算。
[教师总结][过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
[教师总结][过渡]为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？[学生思考讨论并回答][教师总结并板书]1.决定物质体积大小的因素有三个：(1)物质所含结构微粒数多少；(2)微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；(3)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；[过渡]请同学们认真阅读教材P23思考决定固体或液体及气体体积的因素是什么？[教师总结]1.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子的大小。
高中化学复习知识点：决定物质体积大小的微观因素
间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，即②③正确；
答案为C。
10．C
【解析】
【详解】
A.从微观粒子的角度分析，决定物质体积大小的因素是粒子数目、粒子大小和粒子间距，故A正确；
8．A
【解析】
【详解】
A．摩尔质量的单位为g/mol，Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，故A符合题意；
B．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一，故B不符合题意；
C．温度和压强一定时，影响物质体积的因素有：微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离，故C不符合题意；
D．分散质粒子直径在1nm～100nm(10-9~10-7m)之间的分散系为胶体，故D不符合题意；
B.相同条件下，气体分子间的距离相同，气体分子数相同时，其体积相同，故B正确；
C.同温同压下，1 mol固体或液体物质的体积不相同，故C错误；
D.一定量的气体，压强越小、温度越高，其体积越大，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．22.4L不一定气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等2.8L1∶12∶3106g·mol−1p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【解析】
【分析】
(1)根据图表信息进行分析；
(2)根据克拉伯龙方程：PV=nRT进行分析；
(3)根据n=m/M=V/Vm进行分析；
(4)根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析；
(5)根据质量守恒定律及n=m/M进行分析；
(6)根据PM=ρRT进行分析。
【详解】
(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；
阿伏加德罗定律及其推论复习课
3． 两个体积相等的容器 ， 一个盛 ． 两个体积相等的容器， 一个盛NO， 另一个盛 2 和 ， 另一个盛N O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．中子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 ． ． ． ． 答案】 【答案】C 4．下列关于同温同压下， 等体积的 的叙述： ． 下列关于同温同压下，等体积的CO2和 CO的叙述： 的叙述 ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原 子数相等。其中正确的是( ) 子数相等。其中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①② ． ． ． ． 答案】 【答案】C 5．(1)在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体 在标准状况下， ． 在标准状况下 甲烷和一氧化碳的混合气体 的质量为7.6 g，则混合气体的平均摩尔质量为 的质量为 ，则混合气体的平均摩尔质量为________，混 ， 合气体中甲烷的体积为______________，一氧化碳的质量为 合气体中甲烷的体积为 ， ______________。 。 (2)上述混合气体与标准状况下 上述混合气体与标准状况下16.8 L氧气混合点燃，完 氧气混合点燃， 上述混合气体与标准状况下 氧气混合点燃 全反应后，冷却至标准状况， 全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质 量为____________。 量为 。 答案】 【答案】(1)19 g·mol－1；6.72 L；2.8 g ；
解析】 标准状况下， 气体的体积为4.48 L， 【解析】①标准状况下，0.2 mol气体的体积为 气体的体积为 ， 固体或液体的体积并不是4.48 L，故①错；②非标 而0.2 mol固体或液体的体积并不是 固体或液体的体积并不是 ， 准状况下，1 mol气体的体积在一定温度和压强下也有可能是 准状况下， 气体的体积在一定温度和压强下也有可能是 22.4 L， 故 ② 错 ； ③ 标准状况下 ， H2O为固体或固液混合 ， 标准状况下， 为固体或固液混合 的物质的量与1 物，因此1 L H2O的物质的量与 L HCl气体的物质的量不相 因此 的物质的量与 气体的物质的量不相 的物质的量都为0.5 mol, 因此 同，故③错；④1 g H2和14 g N2的物质的量都为 在标准状况下，其体积都为 在标准状况下，其体积都为11.2 L, 故④ 对；⑤6.02×1023个 × 分子在标准状况下所占的体积不一定是22.4 L，因为它不一 分子在标准状况下所占的体积不一定是 ， 定是气体分子， 摩尔体积取决于温度和压强， 定是气体分子，故⑤错；⑥摩尔体积取决于温度和压强，在 相同温度和压强下气体的摩尔体积才相同，故⑥错；⑦标准 相同温度和压强下气体的摩尔体积才相同， 状况下， 混合气体的物质的量为1 状况下，22.4 L混合气体的物质的量为 mol, 则1 mol气体所 混合气体的物质的量为 气体所 含的分子数为N 含的分子数为 A，故⑦对。 【答案】D 答案】