初三化学下册知识点梳理
化学书九年级下册知识点
化学书九年级下册知识点
一、物质组成
1. 元素：元素是物质的基本组成单位，它们具有相同的原子结构，且不能再分解成其他物质。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，它们之间通过化学键形成化合物。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，它们之间没有化学键相连。
二、物质性质
1. 熔点：熔点是指物质在某一温度下从固态变成液态的温度。
2. 沸点：沸点是指物质在某一温度下从液态变成气态的温度。
3. 密度：密度是指物质每单位体积的质量。
4. 相对分子质量：相对分子质量是指物质中分子的质量与
1/12质量的氢原子的比值。
三、化学反应
1. 合成反应：合成反应是指两种或两种以上物质经反应而生成新的物质的反应。
2. 分解反应：分解反应是指一种物质经反应而分解为两种或两种以上物质的反应。
3. 可逆反应：可逆反应是指反应的产物可以再经反应回到反应前的物质的反应。
4. 不可逆反应：不可逆反应是指反应的产物不能再经反应回到反应前的物质的反应。
九年级下册化学必学知识点
九年级下册化学必学知识点一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义和发展历程2. 物质的分类及其性质3. 元素、化合物和混合物的特征与区别4. 基本粒子的结构：原子、离子和分子5. 化学方程式的表示方法与平衡规律6. 化学反应速率和化学平衡二、常见物质的性质和用途1. 金属元素及其化合物1.1 金属元素的性质与特点1.1.1 金属的物理性质1.1.2 金属的化学性质1.1.3 金属的应用1.2 金属化合物的性质与应用1.2.1 各类金属盐的性质和用途1.2.2 金属的赋役和电化学反应2. 非金属元素及其化合物2.1 非金属元素的性质与特点2.2 常见非金属化合物的性质和用途2.2.1 非金属气体的性质和应用2.2.2 非金属氧化物和酸的性质和应用3. 燃烧反应与环境保护3.1 燃烧反应的基本概念和特点3.2 不完全燃烧和完全燃烧的区别3.3 燃烧反应的影响因素和条件3.4 燃烧反应与环境保护的关系4. 酸碱与盐4.1 酸和碱的定义与特点4.2 酸碱中和反应的理论与应用4.3 盐的基本概念和性质4.4 盐的分类和应用5. 非化学能量的利用与化学能量的转化 5.1 非化学能量的利用与储存5.2 化学能量的来源和守恒定律5.3 燃料能的利用和转化6. 金属腐蚀与防护6.1 金属腐蚀的基本原理6.2 金属腐蚀的影响因素6.3 金属腐蚀的防护方法7. 人工合成材料与可持续发展7.1 人工合成材料的定义与特点7.2 常见人工合成材料的分类与应用 7.3 可持续发展与化学材料三、化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率的概念与表达1.1 反应速率的定义和计算方法 1.2 影响反应速率的因素2. 化学平衡的概念与表示2.1 化学平衡的动态特征2.2 平衡常数和反应的方向性2.3 影响化学平衡的因素四、基本的化学实验技术1. 常见实验仪器的使用与操作方法2. 常见实验方法与技巧的掌握3. 实验数据处理与结果分析五、化学与环境保护1. 化学污染物的特点与来源2. 常见化学污染物的危害与防控措施3. 化学废弃物的处理与资源化利用六、化学与日常生活1. 常见化学物质在日常生活中的应用2. 化学知识在环境保护、食品安全等方面的应用3. 化学技术的发展与对社会的影响以上所列举的化学知识点是九年级下册化学学科的必学内容，通过学习这些知识点，你将能够深入了解化学的基本原理、常见物质的性质和用途、化学反应的速率与平衡、化学实验技术的基本操作等。
九年级下册化学知识点大全
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
(完整版)初三化学下册知识点
(完整版)初三化学下册知识点一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下普通为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白群（铜为紫红XXX，金为黄群）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑群金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有群金属轻金属：如钠、镁、铝等；有群金属：通常是指除黑群金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：普通讲来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有非常好的“相容性”，所以可用来创造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（别可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
九年级化学下学期知识点归纳
一、元素周期表1.元素及其周期性：了解元素的物理性质和化学性质，并且能够根据周期表中元素的排列来推测元素的性质。
2.元素周期表的组成和结构：了解元素周期表的组成，包括周期、原子序数、元素符号和元素名称。
同时，学习元素周期表的结构，包括期、族、原子量和原子半径等。
二、离子键和共价键1.离子键的形成和性质：了解离子键的形成过程和性质，包括金属元素和非金属元素之间的电子转移。
2.共价键的形成和性质：了解共价键的形成过程和性质，包括非金属元素之间的电子共享。
同时，了解分子式的表示方法、分子式的解读以及单原子分子和多原子分子的区别。
三、化学反应1.反应类型的判断与反应方程式的写法：学习如何判断不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
同时，了解如何写出化学反应方程式。
2.酸碱反应和氧化还原反应：学习酸碱反应和氧化还原反应的基本概念和特点，包括酸碱指示剂和氧化还原指示剂的使用。
四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的概念和特点：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的性质和中和反应的化学方程式。
2.酸碱指示剂的使用：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及它们在酸碱中和反应中的作用。
五、金属材料与非金属材料1.金属材料的性质和用途：学习金属材料的性质，包括导电性、热传导性和延展性等，并了解金属材料在日常生活和工业中的应用。
2.非金属材料的性质和用途：了解非金属材料的性质，包括绝缘性、脆性和不导电性等，并了解非金属材料在日常生活和工业中的应用。
六、碳及其化合物1.碳的性质和结构：了解碳的性质和结构，包括碳的四价以及构成碳骨架的键。
2.碳的化合物的分类和性质：学习碳的化合物的分类，包括有机化合物和无机化合物，并了解有机化合物的独特性质，如燃烧和酸碱中和等。
3.碳的化合物的命名和结构：学习有机化合物的命名规则和化学式的表示方法，包括基础命名法和系统命名法。
九年级化学下学期的知识点主要涉及元素周期表、离子键和共价键、化学反应、酸碱中和反应、金属材料与非金属材料，以及碳及其化合物。
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳如下：
1. 金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。
2. 金属与酸反应放出氢气的条件：金属必须排在氢的前面，酸是稀的，金属不能是钾、钙、钠。
3. 金属与盐反应：单质金属的活动性比盐中金属活动性强，反应后生成盐的单质。
4. 金属的化学性质：
（1）与氧气反应：很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
例如：镁和氧气点燃生成氧化镁；铝常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；铜加热和氧气反应生成氧化铜。
（2）活泼金属与稀酸反应：指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。
例如：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
（3）金属和盐（可溶性盐）的反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
例如：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞。
5. 酸、碱、盐的化学性质：
（1）酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：由OH-和金属离子构成的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠等。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
初三下册化学知识点整理总结
初三下册化学知识点整理总结
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定
的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质能够是固体、液体或气体;固、气溶
于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的
一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存有时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
)
2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和
状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
九年级化学下册知识点大全
九年级化学下册知识点大全一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的变化：物理变化和化学变化4. 燃烧及其类型：燃烧的条件、燃烧的类型和燃烧的产物二、常见物质1. 碳及其化合物：纯碳、有机物和无机物的区别，以及常见有机物如甲烷、乙烯和乙醇的性质和用途2. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的化合以及金属的应用3. 酸、碱和盐：酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应以及盐的制备和应用三、化学反应1. 化学方程式：基本概念、平衡状态以及平衡常数2. 反应速率：影响反应速率的因素、速率方程和表观速率3. 离子反应：包括沉淀反应、氧化还原反应和酸碱反应4. 制备和性质：一氧化碳、氯气、氢气和氨气等气体的制备和性质四、能量与化学反应1. 能量的转化：热能和化学能的转化2. 反应焓变：焓变的定义、反应焓变的计算以及焓变与反应特性的关系3. 化学反应热力学：含焓变的反应热力学方程式和化学反应的热效应五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质和非电解质的区别和性质2. 电解和电解质溶液：电解反应的概念、电解质溶液的导电性以及氯化钠水溶液的电解实验3. 电化学方程式：电化学反应的表示方法和电导及浓度的关系4. 电池：原电池、干电池和燃料电池的原理和应用六、有机化学基础知识1. 烷烃：以甲烷、乙烷和乙烯为例，介绍烷烃的基本结构、命名和性质2. 卤代烃：溴代烷和氯代烃的结构、命名和性质，以及有机溴和氯化物的应用3. 醇：甲醇和乙醇的结构、命名和性质，以及醇的用途和制备方法4. 羧酸：乙酸的结构、命名和性质，以及羧酸的应用和制备方法七、化学实验1. 实验室安全与常见试剂：实验室安全规范，常见试剂如酒精灯、酸、碱和指示剂的使用方法2. 常见实验操作技巧：包括称量、过滤、蒸发、结晶和净化等实验操作技巧的介绍3. 实验数据处理：合理记录实验数据，进行数据整理和分析，以及实验结果的表达和总结八、环境保护与化学1. 有害物质与环境：大气污染、水污染和土壤污染的成因、危害和防治方法2. 绿色化学与可持续发展：绿色化学的概念、原则和实践，以及化学工业的可持续发展的措施九年级化学下册的知识点大全包括物质的性质和变化、常见物质、化学反应、能量与化学反应、电化学、有机化学基础知识、化学实验和环境保护与化学等内容。
九年级下化学知识点大全
九年级下化学知识点大全一、化学基础知识1. 物质的分类化学元素、化合物、混合物的定义和区别。
2. 原子结构原子的组成、质子、中子和电子的含义及其在原子中的分布。
3. 元素周期表元素周期表的组成、元素的周期性规律和元素周期表中的主要分区。
4. 元素的性质金属元素、非金属元素和半金属元素的性质和特点。
5. 化学式化学式的定义、离子式和分子式的区别以及元素比例的计算。
6. 化学方程式化学反应的表示方法、化学方程式的平衡以及化学方程式应用的基本法则。
二、常见化学反应1. 金属与非金属的反应金属元素与非金属元素反应的特点和实例。
2. 金属的活动性金属元素活动性的排列和活动性实验的原理。
3. 金属的氧化与还原金属元素氧化和还原的概念、实例和氧化态的表示方法。
4. 酸和碱的性质与反应酸和碱的定义、性质、指示剂和酸碱中和反应的实例。
5. 中和反应与盐的生成酸与碱的中和反应原理、实例和盐的生成。
6. 获取氢气和氧气的反应金属与酸反应和过氧化物分解反应获取氢气和氧气的实例。
7. 燃烧反应燃烧反应的特点、燃烧与氧化的区别和燃烧反应的实例。
三、化学实验与安全1. 常见化学实验器材常见的实验器材、用途和操作注意事项。
2. 实验室安全实验室安全常识、实验室危险物品和实验室安全操作规范。
3. 常见化学实验操作常见化学实验的操作步骤、记录方法和实验结果处理要点。
四、化学物质的分类与性质1. 非金属气体氮气、氧气、氯气等非金属气体的性质、用途和实验室制备。
2. 金属元素常见金属元素的性质、用途和实验室制备。
3. 无机盐常见无机盐的性质、用途和实验室制备。
4. 有机物质有机物质的定义、特点、分类以及常见有机物质的性质和用途。
五、酸碱中的溶液1. 酸碱溶液的性质酸碱溶液的电离、导电性、pH值和酸碱溶液的鉴别方法。
2. 水的离子的自离解水的自离解原理、离子浓度和酸碱性质。
3. 盐类溶液的性质盐类溶液的电离、导电性和盐的水合物。
六、化学能与化学反应1. 化学能的分类化学能的定义、释放和吸收，以及化学能的分类和转化。
九年级化学下册核心知识归纳
九年级化学下册核心知识归纳1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的绘图工具，它按照元素的原子序数、原子质量等特性将元素分类和排列。
通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律，识别元素的化学符号和原子序数，并了解元素的基本性质。
2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引形成的，常见于金属与非金属的化合物中。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，常见于非金属物质中。
金属键是金属元素之间的电子云共享形成的。
3. 反应方程式反应方程式描述了化学反应中反应物与生成物的物质变化和数量关系。
反应方程式由反应物排列在箭头的左边，生成物排列在箭头的右边，并用化学式表示。
在平衡反应方程式时，需要保持反应物和生成物的物质数量平衡。
4. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
提高温度、浓度或压力可以加快反应速率，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合，生成水，同时产生盐。
酸碱中和反应是一种重要的反应类型，常见于生活中的中和反应、酸碱滴定等实验中。
6. 化学平衡化学平衡指的是当化学反应系统中反应物和生成物的物质浓度达到一定的比例后，反应速率变为零。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡的条件可以通过利用Le Chatelier原理进行调节，包括温度、压力和物质浓度等。
以上是九年级化学下册的核心知识归纳，这些知识对于理解化学的基本原理和反应过程非常重要。
学好这些知识，可以为进一步学习化学打下坚实的基础。
九年级下册化学知识点总结归纳
九年级下册化学知识点总结归纳九年级下册化学知识点总结归纳一、物质的分类1.物质的分类方法：物态分类和成分分类。
2.物态分类：固体、液体、气体。
（1）固体：分子间距离小，分子间力大，形状、体积一定。
（2）液体：分子间距离大，分子间力小，形状不定、体积一定。
（3）气体：分子间距离大，分子间力很小，形状不定、体积不定。
3.成分分类：纯物质和混合物。
（1）纯物质：由同一种元素或化合物组成的物质。
（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
二、元素和化合物1.元素：由一种或几种原子组成的物质。
2.化合物：由不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
3.原子：元素中的最小粒子，分为质子、中子和电子。
4.分子：化合物中的最小粒子，由原子以化学键相连而成。
三、化学式和化学方程式1.化学式：表示化合物中各元素所含原子种数的符号。
2.离子：具有电荷的粒子，分为阳离子和阴离子。
3.离子化合物：带正、负电荷的离子通过电荷相互吸引而结合成的化合物。
4.共价分子化合物：由原子通过共价键相连而成，不带电荷。
5.化学方程式：以化学式为基础，表示化学反应过程的符号式。
（反应物→产物）6.平衡反应式：化学反应中反应物和产物的物质量在一定条件下不变化的反应式。
四、酸、碱和盐1.酸：能够产生氢离子或者质子的化合物，呈酸性。
2.碱：能够产生氢氧根离子的化合物，呈碱性。
3.盐：阳离子和阴离子之间通过电荷相互吸引而结合成的化合物。
4.酸碱中和反应：酸与碱同量反应，生成盐和水的反应。
5.酸雨：大气中硫化物和氮氧化物与水蒸气和氧分子反应，产生酸性物质，导致雨水酸性增加。
五、物质的化学性质1.物质的化学性质：物质在化学反应中表现出来的特性。
2.物质的化学反应：原有物质发生质量改变以及物理性质、化学性质的改变。
3.常见的化学反应：单质与单质反应、单质与化合物反应、酸碱反应、氧化还原反应。
6.燃烧：燃料与氧气反应放出热和光的过程。
七、常见的实验方法1.加热：将物质放在加热设备上使其温度升高。
九年级下册化学知识点大全
九年级下册化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子与元素- 原子的结构与组成- 周期表的组织与元素分类- 元素的命名与符号表示法2. 化学方程式- 化学反应的基本概念- 化学方程式的表示方法与平衡原则- 元素的氧化还原反应3. 物质的性质- 稳定性与不稳定性- 酸碱性与中性- 颜色与溶解性二、化学反应与化学计算1. 反应类型- 金属与非金属的反应- 燃烧反应- 酸碱中和反应2. 化学计算- 摩尔质量与摩尔计算- 溶液的浓度计算- 化学反应的质量与体积关系三、物质的变化与能量1. 物质的变化过程- 不可逆变化与可逆变化- 固液气三态之间的转变- 溶解与结晶过程2. 能量变化与反应热- 燃烧反应中的能量变化- 反应热的测定方法与计算四、离子反应与电化学1. 离子反应的基本概念- 电离与离子化学式- 离子反应方程式的写法- 阴离子与阳离子的识别方法2. 电化学基础知识- 电池与电解概念- 电解质溶液的导电性与电解产物 - 阴极与阳极反应五、化学元素及其化合物1. 常见元素- 氧、氮、氢等元素的性质与应用 - 金属元素的性质与应用- 非金属元素的性质与应用2. 化合物的命名与性质- 酸、碱、盐及其命名规则- 有机化合物的基本概念- 有机物的命名与结构式表示法六、溶液与溶剂1. 溶液的组成与浓度- 溶质与溶剂的定义与关系- 饱和溶液与浓度的计算- 溶液的稀释与浓度的变化2. 溶剂与其物理性质- 水溶液与非水溶液- 溶解度与溶点的影响因素- 溶剂的酸碱性与中性七、化学实验与安全1. 实验操作与仪器使用- 实验仪器的命名与用途- 瓶口分液器与烧杯的使用方法 - 平衡管与酒精灯的操作技巧2. 实验安全与急救常识- 化学实验室的安全规范- 常见化学品的危险性及防护措施 - 化学意外事故的急救处理方法八、环境保护与可持续发展1. 环境污染与治理- 大气污染与酸雨成因- 水质污染与净化方法- 土壤污染与修复技术2. 可持续发展的化学应用- 绿色化学与可再生能源- 废物资源化利用- 环境友好型材料与产品以上为九年级下册化学知识点的大全，涵盖了化学的基础知识、化学反应与化学计算、物质的变化与能量、离子反应与电化学、化学元素及其化合物、溶液与溶剂、化学实验与安全以及环境保护与可持续发展等内容。
化学九年级下册知识点整理
化学九年级下册知识点整理就要考试了，放开往日的学习中的紧张，用一颗平常心去轻松面对，相信你会考出自己理想的成绩的。
愿好运一直陪伴着你!下面是小编给大家带来的化学九年级下册知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!化学九年级下册知识点11化学用语1.常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧、H氢、N氮、Cl氯、C碳、P磷、S硫金属：K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Cu 铜、Hg汞、Ag银、Mn锰、Ba钡。
原子团(根)：氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、铵根。
2.化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
化学九年级下册知识点22常见的去除杂质的方法1.除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;2.除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等;3.除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
化学九年级下册知识点33实验室制取三大气体中常见的要除的杂质1.制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)。
2.用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)。
3.制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)。
4一些物质的特性及用途可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
九年级化学下册知识点梳理
九年级化学下册知识点梳理化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学，九年级化学下册主要涉及原子和分子结构、化学反应和化学方程式、溶液和酸碱中和等知识点。
下面将按照这些知识点进行梳理和总结。
一、原子和分子结构1. 原子的结构- 电子、质子和中子的概念及特性- 元素周期表的结构和规律- 原子序数、原子量和相对原子质量的计算方法2. 原子的排列与组成- 原子核和电子壳层- 元素的化学符号、原子序数和质子数的关系- 同位素和同位素符号的表示方法3. 原子间的相互作用- 静电力和引力的概念及作用规律- 原子的离子化和离子键的形成- 共价键的形成及其共享电子的特点 - 金属键和金属性质的相关概念二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义和分类- 化学反应速率和反应速率的影响因素 - 化学平衡和平衡常数的概念2. 化学方程式的写法与平衡- 化学方程式的基本原则和规律- 平衡状态下化学方程式的特点- 平衡常数的计算和应用3. 化学反应的能量变化- 热化学平衡和焓变的概念- 反应热和热反应的计算- 内能和焓的关系三、溶液和酸碱中和1. 溶解度和浓度- 溶解度的定义和影响因素- 浓度的计算和浓度单位的换算- 离子反应和离子方程式的写法2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- pH值和酸碱强弱的关系- 中和反应和中和滴定的原理和应用3. 盐的生成和鉴别- 盐的生成与氧化还原反应的关系- 盐的晶体结构和晶体水的概念- 盐的鉴别方法和实验操作技巧四、其他相关知识点除了以上几个核心知识点外，九年级化学下册还涉及一些相关的概念和实验技能，例如：- 单质与化合物的区别与定义- 化学反应和化学方程的实验观察与记录- 反应物和生成物的摩尔比例关系- 化学实验中的安全与注意事项综上所述，九年级化学下册的知识点涉及了原子和分子结构、化学反应和化学方程式、溶液和酸碱中和等方面的内容。
掌握这些知识点，有助于我们更好地理解和应用化学在日常生活和实验实践中的重要性。
九年级化学下册知识点梳理
九年级化学下册知识点梳理在九年级化学下册中，我们将继续学习更深入的化学知识。
下面对九年级化学下册的主要知识点进行梳理，帮助大家更好地理解和记忆这些内容。
一、化学与能量在九年级下册化学中，我们将学习化学与能量的关系。
化学反应中能量的转化是一个重要的概念。
我们将了解以下几个方面的知识点：1. 化学反应与能量变化：化学反应可以释放能量或者吸收能量。
我们将学习如何计算化学反应中的能量变化，以及如何利用能量变化来判断反应的方向。
2. 燃烧与能量：燃烧是化学反应中常见的一种形式，它释放大量的热能。
我们将学习燃烧的条件、种类及其与能量的关系。
3. 过程与能量转化：我们将学习一些常见的过程，例如蒸发、溶解和冷凝等，以及这些过程中的能量转化。
二、化学与物质的变化在九年级下册化学中，我们还将学习更多关于物质的变化及其与化学的关系。
以下是几个重要的知识点：1. 化学方程式：我们将学习如何编写化学方程式来描述化学反应。
了解化学方程式的编写规则对于理解化学反应过程非常重要。
2. 反应类型：我们将学习不同类型的化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
掌握不同反应类型的特点和实例，能够帮助我们更好地理解和分析化学反应。
3. 反应速率：我们将学习什么是反应速率以及如何影响反应速率的因素。
我们还将学习如何用实验方法确定反应速率，并探究反应速率和温度、浓度等因素之间的关系。
三、化学与生活九年级下册化学还将探讨化学与生活的关系，并学习一些与日常生活相关的化学知识。
以下是几个重要的知识点：1. 化学与环境污染：我们将学习化学与环境污染之间的关系，了解一些常见的环境污染物质以及它们对环境和健康的影响。
2. 化学与食品安全：我们将学习食品中的化学物质，包括添加剂、农药和重金属等，了解它们的作用以及对人体健康的影响。
3. 化学与材料：我们将学习一些与材料相关的化学知识，例如塑料、金属和合成纤维等。
了解这些材料的制备方法和性质，对于我们理解和应用材料具有重要意义。
九下化学的知识点总结
九下化学的知识点总结第一章：金属和非金属※金属材料的表面可以发生氧化反应，失去金属性能；非金属材料比金属材料具有优异的热和电绝缘性能。
第二章：金属及其化合物的使用一、金属材料及其熔炼金属材料是工业生产的基础材料。
工业应用的金属都是从矿石中提炼出来的，大部分的金属是通过熔化矿石，再进一步精炼得到的。
二、金属材料的表面处理金属材料的表面处理是指通过对金属表面进行一定的处理，以改善或提高金属的性能，延长使用寿命的技术。
三、矿石的选矿选矿是指将各种矿石中的有用矿物从非有用矿物中分离出来的工艺。
四、核燃料及其核反应五、化合物的制备与性质第三章：材料的分类及其性质一、物质的物理分类及相应性质二、物质的化学分类及相应性质第四章：物质的变化一、物质的分解与组成二、物质的变化与性质三、化学反应与物质的变化第五章：生活中的化学反应一、日常生活中的化学反应二、安全生产中的化学反应第六章：常见酸碱盐与金属的反应一、酸与金属的反应二、碱与金属的反应三、盐与金属的反应第七章：生活中的酸碱与酸碱盐的应用一、生活中的酸二、生活中碱的应用三、生活中酸碱盐的应用第八章：非金属及其化合物的使用一、有关非金属的性质及使用方法二、一些有关非金属化合物的应用第九章：生活与化学品一、化学污染化学污染指环境中的化学物质，给人类及其他生物带来了危害。
化学污染包括大气污染、水体污染和土壤污染。
二、生活中的化学品的保护生活中的化学品的使用离不开安全和保护，需要正确使用，并且妥善保管和处理，避免对身体和环境造成危害。
第十章：能量源和环境保护一、能源类型与能源的转化能源是维持人们生活和工作的物质基础。
二、环境保护保护环境是保护人类自身的生存基础。
化学应用必须符合环保的要求。
以上是九年级下学期化学课程的知识点总结，希朝对大家的学业有所帮助。
九年级下册所有化学知识点
九年级下册所有化学知识点
一、物质的组成和分类
1.元素与化合物
2.原子的结构和性质
3.离子化合物的组成和命名
二、化学计量
1.相对原子质量和相对分子质量
2.化学方程式和化学计算
3.化学反应的计量关系
三、反应类型及相关知识
1.常见酸碱中和反应
2.金属和非金属的反应
3.氧化还原反应
4.其他常见反应类型
四、离子反应及相关知识
1.溶液的电离和离子
2.溶液中的酸碱反应
3.溶液中的氧化还原反应
五、特殊离子的识别和化学分析
1.阴离子和阳离子的识别
2.常见的离子反应
3.化学分析的基本原理
六、化学能量转化
1.能量的分类和转化
2.燃烧反应和热效应
3.化学能与生活
七、反应速率与化学平衡
1.反应速率和影响因素
2.化学平衡和平衡常数
3.平衡的移动与平衡常数的应用
八、电化学
1.电流和电解
2.电解质溶液中的离子反应
3.电池和蓄电池
九、碳的化合物
1.有机化合物的命名与分类
2.烃类
3.醇、醛、酮和羧酸
4.酯和酸酐
十、高分子化合物
1.高分子化合物的特性和分类
2.合成高分子化合物的方法和应用
十一、无机化学的应用
1.无机化学物质的应用
2.常见无机化学反应的应用
3.化学材料的性能和应用
以上是九年级下册的所有化学知识点，通过系统学习这些知识，可以帮助你更好地理解化学的基本概念和原理，提升化学学科的
能力和水平。
希望你能够认真对待学习，积极参与实验和练习，
不断提升自己的化学素养。
祝你学习愉快！。
九年级化学下册知识点
九年级化学下册知识点九年级化学下册知识点概述一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子。
- 核外电子围绕原子核运动。
2. 原子序数、质子数、中子数和电子数的关系。
- 原子序数等于质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期表的结构和应用。
- 周期表的排列原则：按原子序数递增排列。
- 元素周期表的周期和族（或组）。
4. 元素的分类：金属、非金属和稀有气体。
二、化学键和分子结构1. 化学键的形成：共价键、离子键和金属键。
2. 分子的几何形状和极性。
3. 分子间力：氢键、范德华力等。
三、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应。
2. 化学反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂等。
3. 化学平衡和勒夏特列原理。
四、酸碱和盐1. 酸和碱的定义及其性质。
2. pH值的概念及其计算。
3. 盐的分类和性质。
4. 酸碱中和反应。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征和识别。
2. 氧化数的概念和计算。
3. 氧化还原反应的应用：电化学、腐蚀和防护等。
六、溶液和溶解度1. 溶液的组成和分类。
2. 溶解度的概念和影响因素。
3. 饱和溶液和不饱和溶液。
七、物质的分离和提纯1. 常见的物质分离方法：过滤、蒸发、结晶等。
2. 物质提纯的方法：蒸馏、萃取、色谱等。
八、化学实验安全与环保1. 实验室安全规则和事故处理。
2. 化学品的储存和废弃。
3. 绿色化学和环境保护。
九、化学计算1. 摩尔的概念和计算。
2. 化学反应的计量关系和方程式的配平。
3. 溶液浓度的计算。
十、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用。
2. 化学与健康：营养、药物和卫生。
3. 化学与环境：污染和可持续发展。
请注意，以上内容是一个概括性的知识点列表，具体的教学内容和深度可能会根据不同地区的教育标准和教材有所差异。
教师和学生应参考具体的教材和课程大纲来准备教学和学习。
初三下学期化学知识点归纳整理
初三下学期化学知识点归纳整理初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反响中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有复原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响。
20、在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反响(1)单质与氧气的反响：(化合反响)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反响：1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反响：11.氢气复原氧化铜12.镁复原氧化铜13.碳充分燃烧：14.木炭复原氧化铜：15.焦炭复原氧化铁：16.大理石与稀盐酸反响(实验室制二氧化碳)：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：21.一氧化碳复原氧化铜：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反响：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
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5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 或金属与非金属 ）一起熔合而成
的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
生铁
钢
铜合金 黄铜 青铜 :
焊锡
钛和钛合 形状记忆金
金
属
含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡
成分
?
钛镍合金
2%~% %~2% 合金 合金 合金
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO）3
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（ H2SO）4 、盐酸（ HCl）、硝酸
(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
（ NH3·H2O）
3、金属资源的保护和利用 :
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的
混合物，叫做溶液
（ 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧 化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波
尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试
液变红色
（2）非金属氧化物 +碱 → 盐 +水
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（ 4）酸雨：正常雨水的 pH 约为（因为溶有 CO2）； pH<的雨水为酸雨
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐
定义：能解离出金属离子 ( 或 NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠 食盐
白色粉末， （ 1）作调味品（ 2）作防腐剂
水溶液有咸 （ 3）消除积雪（降低雪的熔点）
初三化学下册知识点梳理
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质：
（ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 >铝>铜）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离
子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状 态
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
（3）酸 +碱 → 盐+水
（4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
பைடு நூலகம்
非金属氧化物
金属氧化物
（1）大多数可与水反应生成酸 （1）少数可与水反应生成碱
CO2+H2O== H2CO3
Na2O +H2O== 2NaOH
化 SO2+H2O== H2SO3
（4）银：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >金 >铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢 （不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液 中置换出来。（除 K、
Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（ 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还
2、金属 + 酸 → 盐 + H2 ↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（ 条件：“前换后，盐可溶” ）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (
“湿法冶金”原理 )
三、常见金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
2、气体的溶解度 （ 1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体 积水里达到饱和状态时的气体体积。 （ 2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离 （ 1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （ 2）结晶法：分离几种可溶性物质
原 出来。
6CO + Fe2O3
高温 2Fe + 3CO2
（ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分
是 Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（ 1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO）3
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（ 5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 NH4NO3溶解
溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解
2、
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条
件）
4、
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件： 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气
体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、 2Na H CO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+
CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可
溶性杂质。
1、
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、
( 不是复分解反应 )
注：难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ） 如 Cu(OH)2加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法—— pH
1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应
2、实质： OH－+H+== H2O
3、应用：
（ 1）改变土壤的酸碱性。（ 2）处理工厂的废水。（ 3）用于医药。
（ 2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（ 3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可
以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（ 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，
铝具有很好的抗腐蚀性能。
水
碳酸氢钠 小苏打
白色晶体， 制糕点所用的发酵粉
NaHCO3
易溶于水
医疗上，治疗胃酸过多
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而
潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为
Na2CO·3 10H2O。
碳酸钠晶体 Na2CO·3 10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口
溶解没有明显热现象：如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（ 1）溶解度定义： 在一定温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所
溶解的质量
四要素 ：①条件：一定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：
克
（ 2）溶解度的含义：
20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：
在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36
克
（ 3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）