第3节硫的转化(第1课时)

点燃
2Fe + 3Cl2
Cl2具有氧化性
2FeCl3
点燃
H2 + Cl2
Cl2具有氧化性
2HCl
Δ
Fe + S
FeS
S具有氧化性
点燃
S + O2
SO2
S具有还原性
H2O + Cl2
HCl + HClO
Cl2既有氧化性，又有还原性
来自百度文库
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Cl2既有氧化性，又有还原性
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
布置作业： 1、作业 P93 1（1-5）、2 2、世纪金榜P66 基础梳理
自评自测 速效提能 1、3、4、6
课堂练习
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗：
3S+6NaOH
△
==
（讨论）二氧化硫与二氧化碳的鉴别
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄 清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能 使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的 是二氧化碳。
+3
2FeCl3
结论：氯气的氧化性比硫的氧化性强，
且硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫化物。
迁移·应用
已知Fe有+2、+3两种化合价，与S反应生 成Fe S（ Fe 为+2价）。试推测Cu与S反应 的化学方程式（提示：Cu有+1、+2两种 化合价）。
△ +1
2Cu + S == Cu2S
硫与变价金属反应时，一般生成低价的 金属硫化物。
解释和结论
交流讨论 探究一：硫的物理性质
1、观察硫粉的颜色和状态 2、向装有少量硫粉的试管中加入水，观察 硫在水中的溶解情况
3、将一支装有少量硫粉的试管放在酒精 灯火焰上加热，观察发生的现象
（1） 硫的物理性质
俗称：硫黄 1、一种黄色或淡黄色的固体
2、不溶于水 微溶于酒精(C2H5OH)， 易溶于二硫化碳(CS2)
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO3
O2 H2O 阳光
SO2
H2O
H2SO4 微生物 H2SO3
S H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
地下
S
雌 黄
黄 铁 矿
O2、H2O
雄 黄
辰 砂
FeS2
2、认识硫单质 研究物质性质的基本程序
观察物质的外观
预测物质的性质 实验和观察
第一课时
一、自然界中的硫
你知 道吗
在哥伦比亚东部的普莱斯 火山地区，有一条河，
全长580多公里，河里鱼虾绝迹，两岸寸草不生。要是哪 个不知天高地厚的人喝一口那河里的水，便会高热眩 晕，口舌溃烂，五脏俱损甚至死亡。如果有人想到河里 去游泳，过不了多久，就会皮开肉绽，一命呜呼，甚至 连块骨头也留不下。这条河就是堪称世界五大奇河之一 的“雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放 在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶 中。请同学们仔细观察实验现象。
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰
2、生成一种有刺激性气味的气体
结论：
0
S
＋
O2
点燃
+4
SO2
硫单质具有还原性。
（2） 硫的化学性质 ① 硫与非金属的反应
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3 SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
▪ b. 氧化性 2H2-S2++S4O2＝3S0 ↓+2H2O
▪ c. 酸性氧化物的通性
SO2 ＋H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + CaO＝ CaSO3
d. 漂白性（检验SO2方法）:能使品红等有色物质退色 （SO2能与有机色素反应生成不稳定的无色物质,久放或 受热会恢复原来的颜色。与氯水的漂白作用不同）。
实验现象: 混合物陆续变为红热状，有火星产生，
生成一种黑色的固体
结 论：
+2
Fe + S = FeS（黑色固体)
硫单质具有氧化性。
② 硫与金属的反应
Fe +
S
=△
+2
FeS （黑色固体)
思考： 移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？ 结论：铁粉与硫粉反应放出热量。
回顾： 铁与氯气反应的化学方程式
2Fe ＋ 3Cl2 点燃
3.制造轮胎、胶管等橡胶制品
天然橡胶经硫黄硫化后具有良好的耐磨性和弹性
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
3、二氧化硫（SO2)的性质：
（1） 物理性质 SO2，无色有刺激性气味的有毒气体，
易溶于水，密度比空气大
由化合价推测化学性质： SO2即有还原性又有氧化性
(2) 二氧化硫的化学性质
▪ a. 还原性
3、很脆，易研成粉末
4、熔点和沸点都不高
硫有多种同素异形体：如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能 具有什么化学性质？
氧化性、还原性
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？ 与非金属反应、与金属反应
观察·思考1 探究硫与非金属单质O2的反应
硫与钠反应的化学方程式呢?
△
2Na + S == Na2S
了解
某同学做实验的时候，不小心把温 度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集 起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉， 过了一会，将其扫起一块处理掉。
(3) 硫的用途
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
2Na2S+Na2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（ C ）
Ａ、氧化性
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性 Ｄ、既无氧化性
又有还原性
又无还原性
课堂小结
物理 性质
与金属 的反应
化 与非金 学 属反应
性
质
与水的 反应
与碱的 反应
氯气（Cl2）
黄绿色的、有刺激性气味的 气体，能溶于水，密度比空 气大。
硫（S）
黄色或淡黄色的固体，很 脆，不溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳，熔 点和沸点都不高。
0
点燃 +4
S + O2 == SO2
硫作为还原剂，具有还原性
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
0 △ -2
H2 + S = H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性
（臭鸡蛋气味
的有毒气体）
观察·思考2 探究硫和金属单质Fe的反应
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，放在石 棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合 物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。