常用pH标准缓冲溶液

常用缓冲溶液的配制及PH计校正溶液配置方法

常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液24Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L ）6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1mol/L 溶液为29.41克/毫升。

6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ）Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。

7．磷酸盐缓冲液242Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。

（2）磷酸氢二钠–磷酸二氢钾缓冲液（1/15 mol/L ）242KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。

8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）9．巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃）10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M ，25℃）50毫升0.1M 三羟甲基氨基甲烷（Tris ）溶液与X 毫升0.1N 盐酸混匀后，加水稀释至100三羟甲基氨基甲烷（Tris ）HOCH2 CH2OH CHOCH2 NH2分子量=121.14;0. 1M 溶液为12.114克/升。

pH标准缓冲溶液（pH=9.18）

pH标准缓冲溶液（pH=9.18）pH 标准缓冲溶液(pH=9.18)简介：pH 标准溶液的pH 值是已知的，并达到规定的准确度，其pH 值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。

该pH 标准缓冲溶液常用于酸度计的定位和斜率校准，其准确度范围在±0.01pH 。

pH 标准缓冲溶液(pH=9.18)是特指在25℃下，pH=9.18。

组成：操作步骤(三点校准通用，仅供参考)：1、将pH 电极在纯水中清洗干净并甩干。

2、用温度计测量pH 标准缓冲溶液的温度，并将pH 计的温度值调整准确。

自动温度pH 计无需该步骤。

3、定位校正：将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的6.86，再显示pH 校准数值，表示pH6.86的校准完成。

4、斜率校准Ⅰ: 取出pH 电极，用纯水清洗干净并甩干。

将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=4.00)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的4.00，再显示pH 校准数值，表示pH4.00的校准完成。

完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示99%)。

5、斜率校准Ⅱ: 取出pH 电极，用纯水清洗干净并甩干。

将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=9.18)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的9.18，再显示pH 校准数值，表示pH9.18的校准完成。

完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示98%)。

注意事项：1、如果每次的使用量很小，可以适当分装后再使用，尤其以pH 标准缓冲溶液(pH=9.18)较易失效。

2、显示pH 校准数值时，pH 值会随温度不同而不同，例如在定位校正中，25℃时显示6.86，15℃时就显示6.90。

pH标准缓冲溶液（pH=6.86）

pH标准缓冲溶液（pH=6.86）pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)简介：pH 标准溶液的pH 值是已知的，并达到规定的准确度，其pH 值有良好的复现性和稳定性，具有较⼤的缓冲容量，较⼩的稀释值和较⼩的温度系数。

该pH 标准缓冲溶液常⽤于酸度计的定位和斜率校准，其准确度范围在±0.01pH 。

pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)是特指在25℃下，pH=6.86。

组成：操作步骤(三点校准通⽤，仅供参考)：1、将pH 电极在纯⽔中清洗⼲净并甩⼲。

2、⽤温度计测量pH 标准缓冲溶液的温度，并将pH 计的温度值调整准确。

⾃动温度pH 计⽆需该步骤。

3、定位校正：将pH 电极浸⼊pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)中，稍微搅动后静⽌放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，⼀般会先显⽰闪烁的6.86，再显⽰pH 校准数值，表⽰pH6.86的校准完成。

4、斜率校准Ⅰ: 取出pH 电极，⽤纯⽔清洗⼲净并甩⼲。

将pH 电极浸⼊pH 标准缓冲溶液(pH=4.00)中，稍微搅动后静⽌放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，⼀般会先显⽰闪烁的4.00，再显⽰pH 校准数值，表⽰pH4.00的校准完成。

完成校准后会⾃动显⽰电极在该线性段的斜率百分⽐(如显⽰99%)。

5、斜率校准Ⅱ: 取出pH 电极，⽤纯⽔清洗⼲净并甩⼲。

将pH 电极浸⼊pH 标准缓冲溶液(pH=9.18)中，稍微搅动后静⽌放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，⼀般会先显⽰闪烁的9.18，再显⽰pH 校准数值，表⽰pH9.18的校准完成。

完成校准后会⾃动显⽰电极在该线性段的斜率百分⽐(如显⽰98%)。

注意事项：1、如果每次的使⽤量很⼩，可以适当分装后再使⽤，尤其以pH 标准缓冲溶液(pH=9.18)较易失效。

2、显⽰pH 校准数值时，pH 值会随温度不同⽽不同，例如在定位校正中，25℃时显⽰6.86，15℃时就显⽰6.90。

常用的45种缓冲溶液的配制

1.乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。

2.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。

3.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。

4.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。

5.乌洛托品缓冲液取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。

6.巴比妥缓冲液(pH7.4)取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。

7.巴比妥缓冲液(pH8.6)取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。

8.巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。

然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。

9.甲酸钠缓冲液(pH3.3)取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30,即得。

10.邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。

PH标准缓冲液配置

标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制)1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pHs=4.003)。

苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。

保存于聚乙烯瓶中。

b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。

保存于聚乙烯瓶中。

1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pHs=6.864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH标准缓冲物质分别包装)两种。

配制方法如下：a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。

b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。

1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。

保存于聚乙烯瓶中。

1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。

常用pH缓冲溶液的配制和pH值

常用pH缓冲溶液的配制和pH值25℃下0.1mol/l磷酸钾缓冲液的配制来源：互联网作者：未知发布时间：2006-09-25你会看到这个提示，那是因为你的系统无法识别某栏目的模型信息，或者你新建模型后，没为这个模型设计单独的模板。

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3.磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml2.2 0.40 19.6 5.2 10.72 9.282.4 1.24 18.76 5.4 11.15 8.852.6 2.18 17.82 5.6 11.60 8.402.83.17 16.83 5.8 12.09 7.913.04.11 15.896.0 12.637.373.24.94 15.066.2 13.22 6.783.4 5.70 14.30 6.4 13.85 6.153.6 6.44 13.56 6.6 14.555.453.8 7.10 12.90 6.8 15.454.554.0 7.71 12.29 7.0 16.47 3.534.2 8.28 11.72 7.2 17.39 2.614.4 8.82 11.18 7.4 18.17 1.834.6 9.35 10.65 7.6 18.73 1.274.8 9.86 10.14 7.8 19.15 0.855.0 10.30 9.70 8.0 19.45 0.55Na2HPO4分子量＝141.98 0.2M溶液含28.40g/LNa2HPO4·2H2O分子量＝178.05 0.2M溶液含35.61g/LC6H8O7·H2O分子量＝210.14 0.1M溶液含21.01g/L4.柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液回复人：leeping,▲(@ )时间：2006-3-292楼9:02:44 编辑pH 钠离子浓度/M 柠檬酸C6H8O7·H2O/g 氢氧化钠NaOH/g 浓盐酸HCl/ml 终体积/L2.2 0.20 210 84 160 103.1 0.20 210 83 116 103.3 0.20 210 83 106 104.3 0.20 210 83 45 105.3 0.35 245 144 68 105.8 0.45 285 186 105 106.5 0.38 266 156 126 10使用时可以每升中加入1g酚，若最后pH有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

常用pH缓冲溶液的配制和pH值

常用pH缓冲溶液的配制和pH值25℃下0.1mol/l磷酸钾缓冲液的配制来源：互联网作者：未知发布时间：2006-09-25你会看到这个提示，那是因为你的系统无法识别某栏目的模型信息，或者你新建模型后，没为这个模型设计单独的模板。

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3.磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml2.2 0.40 19.6 5.2 10.72 9.282.4 1.24 18.76 5.4 11.15 8.852.6 2.18 17.82 5.6 11.60 8.402.83.17 16.83 5.8 12.09 7.913.04.11 15.896.0 12.637.373.24.94 15.066.2 13.22 6.783.4 5.70 14.30 6.4 13.85 6.153.6 6.44 13.56 6.6 14.555.453.8 7.10 12.90 6.8 15.454.554.0 7.71 12.29 7.0 16.47 3.534.2 8.28 11.72 7.2 17.39 2.614.4 8.82 11.18 7.4 18.17 1.834.6 9.35 10.65 7.6 18.73 1.274.8 9.86 10.14 7.8 19.15 0.855.0 10.30 9.70 8.0 19.45 0.55Na2HPO4分子量＝141.98 0.2M溶液含28.40g/LNa2HPO4·2H2O分子量＝178.05 0.2M溶液含35.61g/LC6H8O7·H2O分子量＝210.14 0.1M溶液含21.01g/L4.柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液回复人：leeping,▲(@ )时间：2006-3-292楼9:02:44 编辑pH 钠离子浓度/M 柠檬酸C6H8O7·H2O/g 氢氧化钠NaOH/g 浓盐酸HCl/ml 终体积/L2.2 0.20 210 84 160 103.1 0.20 210 83 116 103.3 0.20 210 83 106 104.3 0.20 210 83 45 105.3 0.35 245 144 68 105.8 0.45 285 186 105 106.5 0.38 266 156 126 10使用时可以每升中加入1g酚，若最后pH有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

常用pH缓冲液缓冲液缓冲范围

资料]常用pH缓冲溶液的配制和pH值•常用pH缓冲溶液的配制和pH值常用pH缓冲溶液的配制和pH值一、常用溶液的配制（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。

工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。

2．药品称量要精确。

3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。

2．1/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。

3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。

•（三）0.15Mol/L PB 液Na 2HPO 4·2H 2O 分子量=175.05 0.15Mol/L 溶液含26.7g/L 。

Na 2HPO 4·12H 2O 分子量=358.22 0.15Mol/L 溶液含53.7g/L 。

NaH 2PO 4·H 2O 分子量=138.00 0.15Mol/L 溶液含20.7g/L 。

常用的45种缓冲溶液的配制

常用的45种缓冲溶液的配制1.乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L 氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。

2.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。

3.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。

4.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。

5.乌洛托品缓冲液取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。

6.巴比妥缓冲液(pH7.4)取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。

7.巴比妥缓冲液(pH8.6)取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。

8.巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g 加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。

然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。

9.甲酸钠缓冲液(pH3.3)取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30,即得。

10.邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。

【标准】常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法

【关键字】标准常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。

Na2Ac·3H2O分子量= 136.09，0.2 mol/L溶液为27.22克/升。

7．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液为85.61克/升。

Na2HPO4·12H2O分子量= 358.22，0.2 mol/L溶液为71.64克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 156.03，0.2 mol/L溶液为31.21克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，1/15M溶液为11.876克/升。

KH2PO4分子量= 136.09，1/15M溶液为9.078克/升。

8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M）巴比妥钠盐分子量=206.18;0.04M溶液为8.25克/升10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M，25℃）50毫升0.1M三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1N盐酸混匀后，加水稀释至100CHOCH2 NH2分子量=121.14;0. 1M溶液为12.114克/升。

各种pH标准缓冲溶液及不同温度时的pH值

不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
0℃
5℃
10℃
15℃
20℃
25℃
30℃
35℃
40℃
-
-
-
-
-
3.56
3.55
3.55
3.55
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
45℃
50℃
55℃
60℃
70℃
80℃
90℃
95℃
-
3.55
50℃
55℃
60℃
70℃
80℃
90℃
95℃
-
11.84
11.71
11.57
11.45
-
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-
-
注：为保证pH值的准确度，上述标准缓冲溶液必须使用pH基准试剂配制。
6.89
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硼酸盐标准缓冲溶液
c(Na2B4O7·10H2O)称取硼砂（Na2B4O7·10H2O）(3．80±0．01)g（注意：不能烘！），溶于预先煮沸过15～30min并迅速冷却的蒸馏水中，并稀释至1000ml。置聚乙烯塑料瓶中密闭保存。存放时要防止空气中的CO2的进入（注：可用于酸度计校准）
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
0℃
5℃
10℃
15℃
20℃
25℃
30℃
35℃
40℃
4.00
4.00
4.00
4.00
4.00
4.01
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不同温度时的pH值(pH in different temperatures)

直接电位法中常用的ph标准缓冲溶液

标题：直接电位法中常用的pH标准缓冲溶液在进行直接电位法实验时，选择合适的pH标准缓冲溶液至关重要。

pH标准缓冲溶液是一种能够维持恒定pH值的溶液，能够帮助实验者准确地测定样品的pH值，保证实验结果的准确性。

在直接电位法实验中，常用的pH标准缓冲溶液有多种，下面将深入探讨其中常用的几种。

1. 磷酸盐缓冲溶液磷酸盐缓冲溶液是直接电位法实验中常用的一种缓冲溶液。

其pH范围广，能够覆盖大部分需要测定的样品的pH值范围。

磷酸盐缓冲溶液通常包括磷酸盐和其相应的盐酸或氢氧化物。

实验者可以根据需要选择不同浓度的磷酸盐缓冲溶液，以满足实验的要求。

2. 醋酸盐缓冲溶液醋酸盐缓冲溶液也是直接电位法实验中常用的一种缓冲溶液。

它的pH 范围适中，适合于一些中性或近中性的样品的测定。

醋酸盐缓冲溶液主要由醋酸盐和其相应的醋酸或氢氧化物组成。

在实验中，实验者可以根据需要选择不同浓度的醋酸盐缓冲溶液，以满足实验的精确性要求。

3. 磷酸-氢氧化钾缓冲溶液磷酸-氢氧化钾缓冲溶液是适用于一些高碱性样品的测定的缓冲溶液。

它由磷酸和氢氧化钾组成，能够在高碱性条件下保持恒定的pH值。

实验者在选择磷酸-氢氧化钾缓冲溶液时，需要根据样品的碱性程度选择合适的浓度，以确保实验结果的准确性。

总结回顾：在直接电位法的实验中，选择合适的pH标准缓冲溶液对于实验结果的准确性至关重要。

不同种类的缓冲溶液适用于不同范围的样品的测定，磷酸盐缓冲溶液、醋酸盐缓冲溶液和磷酸-氢氧化钾缓冲溶液是其中常用的几种。

在实验中，实验者需要根据样品的性质和要求选择合适的缓冲溶液，并确保其浓度的准确性，以保证实验结果的精确性。

个人观点和理解：我个人认为，选择合适的pH标准缓冲溶液是直接电位法实验中非常重要的一步。

在实验前，实验者需要对样品的性质和所处的pH范围有清晰的了解，以便选择适合的缓冲溶液。

实验者还需要在实验过程中严格控制缓冲溶液的浓度和温度，以确保实验结果的准确性。

通过深入了解各种缓冲溶液的特性，选择合适的缓冲溶液，并掌握其使用方法，可以帮助提高实验结果的精确性和可靠性。

常用pH缓冲溶液的配制和pH值

常⽤pH缓冲溶液的配制和pH值常⽤pH缓冲溶液的配制和pH值25℃下0.1mol/l磷酸钾缓冲液的配制来源：互联⽹作者：未知发布时间：2006-09-25你会看到这个提⽰，那是因为你的系统⽆法识别某栏⽬的模型信息，或者你新建模型后，没为这个模型设计单独的模板。

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3.磷酸氢⼆钠-柠檬酸缓冲液pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml 2.2 0.40 19.6 5.2 10.72 9.282.4 1.24 18.76 5.4 11.15 8.852.6 2.18 17.82 5.6 11.60 8.402.83.17 16.83 5.8 12.09 7.913.04.11 15.896.0 12.637.373.24.94 15.066.2 13.22 6.783.4 5.70 14.30 6.4 13.85 6.153.8 7.10 12.90 6.8 15.454.554.0 7.71 12.29 7.0 16.47 3.534.2 8.28 11.72 7.2 17.39 2.614.4 8.82 11.18 7.4 18.17 1.834.6 9.35 10.65 7.6 18.73 1.274.8 9.86 10.14 7.8 19.15 0.855.0 10.30 9.70 8.0 19.45 0.55Na2HPO4分⼦量＝141.98 0.2M溶液含28.40g/LNa2HPO4·2H2O分⼦量＝178.05 0.2M溶液含35.61g/LC6H8O7·H2O分⼦量＝210.14 0.1M溶液含21.01g/L4.柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液回复⼈：leeping,▲(210409025@/doc/b6cd7332580216fc700afd50.html )时间：2006-3-29 2楼9:02:44 编辑pH 钠离⼦浓度/M 柠檬酸C6H8O7·H2O/g 氢氧化钠NaOH/g 浓盐酸HCl/ml 终体积/L2.2 0.20 210 84 160 103.1 0.20 210 83 116 103.3 0.20 210 83 106 104.3 0.20 210 83 45 105.3 0.35 245 144 68 105.8 0.45 285 186 105 106.5 0.38 266 156 126 10使⽤时可以每升中加⼊1g酚，若最后pH有变化，再⽤少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

常用PH缓冲溶液

常用PH缓冲溶液
Common pH Buffer Solutions
在化学中，有一类能够减缓因外加强酸或强碱以及稀释等而引起的pH急剧变化的作用的溶液，此种溶液被称为pH缓冲溶液。

pH缓冲溶液一般都是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，如HAc-Ac-，NH4+-NH3等，此种缓冲溶液具有抗外加强酸强碱的作用，同时还有抗稀释的作用。

在高浓度的强酸或强碱溶液中，由于H+或OH-浓度本来就很高，外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响。

在这种情况下，强酸（pH<2）、强碱（pH>12）也是缓冲溶液，但此类缓冲溶液不具有抗稀释的作用。

在分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是用于控制溶液的pH，也有一部分是专门用于测量溶液的pH值时的参照标准，被称为标准缓冲溶液。

pH标准缓冲溶液
Standard pH Buffer Solutions
注：为保证pH值的准确度，上述标准缓冲溶液必须使用pH基准试剂配制。

常用pH缓冲溶液的配制和pH值
Preparation and pH Values of Common pH Buffer Solutions
B液：0.2mol/L碳酸钠溶液（21.2g无水碳酸钠，加水溶解，稀释至1L）以上两溶液按不同比例混合即可得到不同pH值的缓冲溶液
pH A的体积 B的体积水的体积
8.0 88.8 11.2mL 100
9.0 63.0 37.0mL 100
10.0 29.1 70.9mL 100
11.0 3.5 96.5mL 100。

常用缓冲溶液配制方法

常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液24Na2HPO4·2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。

7．磷酸盐缓冲液Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。

Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.14，0.2 mol/L 溶液为71.628克/升。

NaH 2PO 4·2H 2O 分子量 = 156.01，0.2 mol/L 溶液为31.202克/升。

磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，所以用它们配制的缓冲液，pH 范围最宽：NaH 2PO 4： pKa1＝2.12，pKa2＝7.21； Na 2HPO 4：pKa1＝7.21，pKa2＝12.32配酸性缓冲液：用NaH 2PO 4，pH ＝1～4，配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐，pH ＝6～8，配碱性缓冲液：用Na 2HPO 4，pH ＝10～12。

ph的测定标准

ph的测定标准
pH（酸碱度）的测定标准通常采用以下两种方法：
1. 酸碱指示剂法：常用的指示剂有酚酞、溴甲蓝、甲基橙等。

将指示剂加入待测溶液中，根据颜色的变化判断pH值的大小。

2. 电极法：利用玻璃电极或者电极组合测定溶液的电位，进而计算出pH值。

常用的电极包括玻璃电极、参比电极和温度电极。

在实验室中，通常采用标准缓冲溶液作为pH的测定标准。

标准缓冲溶液具有已知的pH值，并且能够有效抵抗外界变化对pH值的影响。

常用的标准缓冲溶液有pH = 4.00、7.00和10.00的缓冲溶液。

在进行pH测定时，可以将待测溶液与标准缓冲溶液进行比较，从而确定待测溶液的pH值。

常用pH缓冲液

资料]常用pH缓冲溶液的配制和pH值常用pH缓冲溶液的配制和pH值常用pH缓冲溶液的配制和pH值一、常用溶液的配制（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。

工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。

2．药品称量要精确。

3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。

2．1/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。

3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。

6.5 31.8 68.27.8 91.58.5 6.6 37.5 62.5 7.9 93.2 6.8 6.7 43.5 56.5 8.8 94.7 5.3 6.8 49.6 50.4 8.1 95.8 4.2 6.9 55.4 44.6 8.2 97.0 3.0 7.061.138.98.498.02.0（三）0.15Mol/L PB 液 Na 2HPO 4·2H 2O 分子量=175.05 0.15Mol/L 溶液含26.7g/L 。

常用缓冲溶液的配制及PH计校正溶液配置方法

pH标准缓冲溶液（pH=9.18）

pH标准缓冲溶液（pH=6.86）

常用的45种缓冲溶液的配制

PH标准缓冲液配置

常用pH缓冲溶液的配制和pH值

常用pH缓冲溶液的配制和pH值

常用pH缓冲液 缓冲液缓冲范围

常用的45种缓冲溶液的配制

【标准】常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法

各种pH标准缓冲溶液及不同温度时的pH值

直接电位法中常用的ph标准缓冲溶液

常用pH缓冲溶液的配制和pH值

常用PH缓冲溶液

常用缓冲溶液配制方法

ph的测定标准

常用pH缓冲液

常用pH缓冲液缓冲液缓冲范围