高中化学 常见物质的检验练习题及答案
高中化学-常见物质的检验练习
高中化学-常见物质的检验练习一、选择题1．珍珠的主要成分是一种钙盐.将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( )A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca(OH)2答案：C2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是( ) A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水答案：C3．下列说法错误的是( )A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时的焰色反应颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化解析：焰色反应是金属元素特有的性质，没有发生化学变化，D选项错误.答案：D4．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3解析：B选项中焰色反应呈黄色只能说明含有钠元素，不能说明具体的物质类别；C选项中与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的物质很多，常见的含有Ca2＋、Ba2＋等溶液均可以产生沉淀；D选项中物质与氢氧化钠溶液反应后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液可能含有NH3和NH＋4.答案：A5．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.则原溶液中含有的离子是( )A．Na＋、Cu2＋、Ba2＋B．Ag＋、Cu2＋、Ba2＋C．Ag＋、Fe3＋、Ca2＋D．Ag＋、Ba2＋、Mg2＋解析：A、B项中有Cu2＋，加入过量NaOH后会产生蓝色沉淀，A、B错误.C项中有Fe3＋，加入过量NaOH后产生红褐色沉淀，C错误.答案：D6．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH＋4C 灼烧某盐溶液，没有看到紫色火焰说明该溶液一定没有K＋D 向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO2－3实验结论不可靠.D错，有可能含有HCO－3等离子.答案：B7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO3解析：Na2CO3――→CaCl2CaCO3白色沉淀――→HNO3Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag＋与原溶液Cl－生成不溶于HNO3的白色沉淀. 答案：B8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是( )A ．原白色粉末中一定存在BaCl 2、CaCO 3，可能存在NaOHB ．原白色粉末中一定不存在K 2SO 4、CuSO 4C ．原白色粉末中一定存在NaOH 、CaCO 3、BaCl 2，可能存在K 2SO 4D ．C 为单一溶质的溶液解析：由流程图可知，白色粉末溶于水后过滤形成无色滤液和白色滤渣，则一定不含CuSO 4，白色滤渣A 与盐酸反应生成气体B ，且滤渣全部溶解，则白色滤渣A 为CaCO 3，气体B 为CO 2，原白色粉末中一定不含BaCl 2、K 2SO 4中的一种，又因滤液C 与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液C 中含BaCl 2、NaOH.由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH 、BaCl 2、CaCO 3，一定不存在K 2SO 4、CuSO 4. 答案：B9．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO 3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO 4；⑤Na 2SO 4如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，下列鉴别顺序中，最合理的是( ) A ．④③①⑤② B ．④②⑤③① C ．①⑤③④②D ．③④①⑤②解析：由于CuSO 4显蓝色，故④最先鉴别出来；再根据CuSO 4与NaOH 反应生成蓝色沉淀，确定出③，CuSO 4与Ba(NO 3)2反应生成白色沉淀确定出①；最后Ba(NO 3)2与Na 2SO 4反应生成白色沉淀确定出⑤. 答案：A10．下列说法正确的是( )①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO 2－3 ②向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中有SO 2－4 ③向某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有Cl － A ．①②B ．①③C．②③ D．都不正确解析：①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中可能有CO2－3，也可能有HCO－3等；②向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO2－4，也可能有Ag＋；③向某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中可能有Cl－，也可能有CO2－3、SO2－4等.答案：D11．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体.则甲、乙、丙、丁依次是( )A．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、盐酸B．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液C．Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液D．AgNO3溶液、盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液解析：由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为Na2CO3溶液和盐酸中的一种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为Na2CO3溶液，丁为盐酸；由丙＋丁→沉淀可知，丙为AgNO3溶液，则甲为BaCl2溶液.答案：A二、非选择题12．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别他们.请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是____________________________________________________，被检出物质的化学式是___________________________________________.(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________.(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_____________________________________________________________________________________.答案：(1)5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)1支试管中有白色沉淀，BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2；1支试管中有蓝色沉淀，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3)取(2)中产生蓝色沉淀的溶液，分别加入未检出的两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的是硫酸铵13．某溶液中含有SO2－4、CO2－3、Cl－，若只允许取一次该溶液而把三种离子分别检验出来，则应采取的措施是：①先加入__________，检验__________；②然后加入________，检验__________；③最后加入__________，检验__________.解析：CO2－3会干扰SO2－4和Cl－的检验，所以先检验CO2－3；由于检验Cl－需要用银盐溶液，而SO2－4会干扰Cl－的检验，所以第二步检验SO2－4，最后检验Cl－.答案：①过量稀硝酸CO2－3②过量硝酸钡溶液SO2－4③硝酸银溶液Cl－。
高考化学复习常见物质的检验专项练习(带答案)
高考化学复习常见物质的检验专项练习（带答案）物质的检验是化学温习必不可少的局部，以陈列式的外形(树)来定义。
以下是罕见物质的检验专项练习，请考生细心练习。
1.以下物质的检验方法正确的选项是()A.KI 淀粉B.Cl- 硝酸酸化的硝酸银溶液C.SO BaCl2溶液D.H+ 酚酞解析：碘单质遇到淀粉变蓝，KI遇到淀粉不变蓝，A选项错误;检验SO时，先参与BaCl2溶液看有无白色沉淀发生，再参与稀盐酸，扫除BaCO3等沉淀的搅扰，C选项错误;向酸性溶液或中性溶液中参与酚酞，溶液都是无色，无法确定溶液中有无H+，D选项错误。
答案：B2.某溶液中能够含有SO、CO、Cl-。
为了检验其中能否含有SO，除BaCl2溶液外，还需求的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3解析：参与BaCl2溶液，能够发生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸，所以再参与稀盐酸，假定依然有白色沉淀，说明该沉淀一定是BaSO4，原溶液中一定有SO 存在。
答案：B3.以下图是某同窗鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的进程，其中试剂甲和乙区分能够是()A.甲：熟石灰;乙：稀盐酸B.甲：水; 乙：氢氧化钠溶液C.甲：氯化钠溶液乙：稀硫酸D.甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液解析：在三种物质中参与试剂甲时，有氨味发生，说明发生了氨气，铵盐和碱反响生成氨气，所以试剂甲为碱类物质;NH4HCO3和NH4Cl组成上的差异在于阴离子不同，HCO可以和酸反响放出二氧化碳气体，而Cl-不能，所以试剂乙为酸类物质;契合这两个条件的只要A选项。
答案：A4.珍珠的主要成分是种钙盐。
将其参与稀盐酸中，有气泡发生，生成的气体无抚慰性气息，而且能使廓清石灰水变混浊，那么珍珠的主要成分是()A.CaSO4B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2解析：能使廓清石灰水变混浊的无味气体一定是CO2，所以珍珠的主要成分是一种碳酸盐。
高中化学复习知识点：铁盐的检验
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液
C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液
8．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是
①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤OH-
A．①②③B．②④C．①②④D．①②⑤
D．向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色
10．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A．向CuCl2溶液中加入铁粉
B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
二、综合题
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先变红，当SCN－被完全氧化后，红色褪去，故A正确；
B.实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无SCN-，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SCN-被氧化为SO42-，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正确；
B选项，FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，先FeCl3与铁粉反应生成亚铁离子，再是CuCl2与铁粉反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误；
高中化学实验专题练习题及答案
( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。
再升温至 65℃以上，溶液变澄清。
C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。
人教版高中化学选修六练习：《物质的检验与鉴别》课后练习(2)及答案
学科：化学轮次：高中化学同步复习课程专题：物质的查验与鉴识高中化学同步复习课程专题：物质的查验与鉴识主讲教师：熊美容1某溶液中含有较大批的Cl －、 CO23－、 OH －三种离子，假如只取一次该溶液分别将三种离子查验出来，以下增添试剂次序正确的选项是()A ．先加 Mg(NO 3)2，再加 Ba(NO 3)2，最后加AgNO 3B ．先加 Ba(NO 3)2，再加 AgNO 3，最后加Mg(NO 3)2C．先加 AgNO 3，再加 Ba(NO 3)2，最后加Mg(NO 3)2D ．先加 Ba(NO 3)2，再加 Mg(NO 3)2最后加 AgNO 32以下各组物质仅用蒸馏水和试管不可以鉴其余是A.苯、酒精、硝基苯B.氯化镁、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭3以下表达不正确的选项是A.可用装置①鉴识碳酸钠和碳酸氢钠B.可用装置②证明氨气极易溶于水C.可用装置③从海水中获得淡水D.可用装置④把胶体从溶液中分别出来4已知 Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、 Fe3＋、 Fe2＋、SO24－、 Cl －、 Ba2＋、 I －.现取部分溶液挨次进行以下实验：①通入必定量氯气后，加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色积淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大批积淀，向另一份中加入少许KSCN 溶液，溶液立刻变成红色．依据上述实验，以下推测正确的选项是()A ．没法确立原溶液中能否存在Cl－、Na＋B ．原溶液中必定存在的离子有Fe3＋、 SO42－、 I－C．原溶液必定显中性D ．原溶液中必定不存在的离子有Fe2＋、 Ba2＋5有 A 、 B 、C、D 、 E、 F 六瓶不一样物质的溶液，它们各是NH 3·H2O、Na2CO3、 MgSO 4、NaHCO 3、 HNO 3和 BaCl2溶液中的一种．为了鉴识它们，各取少许溶液进行两两混淆，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成积淀，“↑”表示生成气体，“－”表示察看不到明展现象，空格表示实验未做．试推测此中F是()AB↓C↓↓↓D↑E－FA． Na2CO3溶液 B ．BaCl 2溶液C． MgSO 4溶液D． NaHCO 3溶液6为提纯以下物质(括号内的物质是杂质)，所采用的除杂试剂和分别方法都正确的选项是()被提纯的物质除杂试剂分别方法A溴化钠溶液 (NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液 (FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳 (CO)O2点燃D淀粉 (KCl)H 2O 置于半透膜袋中漂洗以上习题答案及分析：1答案： D分析：所加试剂只积淀一种离子，且不影响其余离子．加入Ba(NO 3)2时，只积淀CO23－，再加入 Mg(NO 3)2时，只积淀OH －，最后加入AgNO 3时，只积淀Cl －，故只有 D 正确．2答案： D分析： A 能够，利用密度及溶解度，苯不溶于水，苯在上层，酒精和水互溶不分层，硝基苯不溶于水，密度比水大，在基层； B 能够，利用溶解的吸放热，烧碱溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化镁溶解热量变化不大； C 能够，碳酸钙不溶解，CuSO4形成蓝色溶液，蔗糖获得无色溶液； D 三种都是不溶于水的黑色粉末，不可以鉴识。
2022届高考化学一轮复习实验专题突破22__物质的鉴别与检验题含解析
物质的鉴别与检验题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、Ba2+、SO2-4，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。
再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。
综合上述实验，下列结论正确的是A．该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+B．该混合液中一定含有：NH+4、Al3+、Cl-、Ba2+C．该混合液可能含有：K+、Na+、CO2-3D．无法确定该混合溶液中是否含有Cl-2．下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D3．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 A ．AB ．BC ．CD ．D 5．固体混合物X 含有32323KClO Na SiO KAlO FeCl 、、、中的几种，进行如下实验： ①X 溶于足量水，得到无色溶液Y 和沉淀Z ； ②往沉淀Z 中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法不正确的是A ．X 中肯定含有3FeCl 和23Na SiOB ．往溶液Y 中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X 中含有3KClOC ．往溶液Y 中通2CO ，不一定生成白色沉淀D ．往沉淀Z 中加NaOH 溶液，若沉淀部分溶解，则X 中含有2KAlO 6．下列说法错误的是A ．检验溶液中的Na +：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na +B ．向某溶液中加NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含NH +4C ．配制100mL0.1mol·L -1氯化钠溶液：称取0.585g 氯化钠固体，放入100mL 容量瓶中，加水定容至100mL 刻度线D ．向硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液中加入稀硫酸，会出现淡黄色浑浊并产生刺激性气味气体 7．某溶液中可能含有Na +、 Mg 2+、Fe 2+、 K +、2-3SiO 、I -、 Cl -、2-4SO 中的若干种，已知各离子的浓度均相等。
质检化学试题及答案
质检化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲醇B. 乙醇C. 乙酸D. 二氧化碳答案：D2. 根据元素周期表，下列哪种元素的原子序数最大？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 钾（K）答案：C3. 哪种反应不属于氧化还原反应？A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气B. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银C. 氢气与氧气反应生成水D. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳答案：D4. 下列哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C5. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D6. 根据化学平衡原理，下列哪种情况不会使平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 增加反应体系的体积D. 提高反应体系的温度答案：C7. 以下哪种物质不属于高分子化合物？A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 葡萄糖答案：D8. 根据酸碱中和反应原理，下列哪种物质不能与盐酸反应？A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：D9. 根据化学计量学，下列哪种物质的摩尔浓度最大？A. 1升溶液中含有1摩尔氯化钠B. 1升溶液中含有1摩尔硫酸C. 1升溶液中含有1摩尔氢氧化钠D. 1升溶液中含有1摩尔葡萄糖答案：B10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每空1分，共20分）11. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量都等于其______，单位为克/摩尔。
答案：摩尔质量12. 根据酸碱中和反应原理，氢氧化钠与盐酸反应生成的盐是______。
答案：氯化钠13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯14. 根据化学平衡原理，如果一个反应的平衡常数Kc大于1，则该反应是______。
化学检验试题及答案
化学检验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氢氧化钙答案：B2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 铝D. 氦答案：C3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D4. 化学方程式中，系数代表的是：A. 物质的量B. 物质的质量C. 反应物和生成物的质量比D. 反应物和生成物的摩尔比答案：D5. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：A6. 以下哪种元素属于稀有气体？A. 氦B. 钠C. 碳D. 氧答案：A7. 以下哪种物质不是酸？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D8. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气与氧气燃烧C. 氯化钠与水反应D. 碳酸钠与盐酸反应答案：B9. 以下哪种物质是离子化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气答案：C10. 以下哪种物质是碱性氧化物？A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化铁D. 氧化镁答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子组成。
答案：2；12. 元素周期表中，元素的原子序数等于其原子中的_____数。
答案：质子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为_____、_____或光能。
答案：热能；电能4. 根据化学式NaCl，氯化钠由_____离子和_____离子构成。
答案：钠；氯5. 元素周期表中，元素的分类包括金属元素、非金属元素和_____元素。
答案：稀有气体6. 化学反应中，质量守恒定律表明，反应前后_____不变。
答案：元素种类7. 根据化学式HCl，盐酸由_____元素和_____元素组成。
答案：氢；氯8. 元素周期表中，元素的电子排布遵循_____规则。
答案：泡利不相容9. 化学反应中，催化剂的作用是_____反应速率，而不影响化学平衡。
高考化学复习 常见物质的检验与鉴别含答案及解析
常见物质的检验与鉴别(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们的主要作用是( )A.固定剂B.发泡剂C.摩擦剂D.防腐剂答案C2.检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.双氧水D.氯化钡溶液答案B解析能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2;SO2不能与氯化钡溶液反应;SO2有还原性可以与H2O2反应,但没有明显现象,故不能用双氧水检验二氧化硫;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故可以用品红溶液检验。
3.将火柴头浸于水中,片刻后,取少量溶液于试管中,检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是( )A.硝酸银溶液B.硝酸银溶液和稀硝酸C.亚硝酸钠溶液和稀硝酸D.硝酸银溶液、亚硝酸钠溶液和稀硝酸答案D解析火柴头中的氯元素存在于KClO3中,D项试剂中的NaNO2可将KClO3中的氯元素还原为Cl-,进而与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀。
4.现有①用盐酸酸化的FeCl2溶液,②K2Cr2O7酸性溶液,③酚酞溶液,④硫酸,⑤氨水。
能鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液的是( )A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤答案A解析氨水不能鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液。
5.(2018·温州十五校联考)下列气体的检验方法中,正确的是( )A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C.用湿润的淀粉KI试纸检验 Cl2D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气答案C解析SO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;乙烯和乙炔中均存在碳碳不饱和键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象相同,不能鉴别,故B错误;氯气与碘化钾反应置换出碘单质,能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝色,现象明显,可以检验,故C正确;氨水显碱性,遇到湿润的蓝色石蕊试纸,试纸不变色,无法检验,故D错误。
2022届新高考化学一轮复习物质的检验(鉴别和鉴定)作业
物质的检验（鉴别和鉴定）1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸【答案】C【解析】KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH＋4：加NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO2遇水转化生成的硝酸能将I－氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色。
2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是() A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3【答案】A【解析】抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。
检验各选项不难发现只有A项符合要求：①先加入过量的HNO3，若有气体产生，说明有CO2－3，否则没有；②继续加入过量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，说明有SO2－4，否则没有；③向②的上层清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，说明有Cl－，否则没有。
B、C项中加入Ba(NO3)2后，SO2－4、CO2－3都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D项中加入HCl后引入了Cl－，无法判断原溶液中是否有Cl－，因此B、C、D均不正确。
3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23CO -B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入3HNO 酸化后，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -2．下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）A ．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有（） A ．Ba B ．Cl - C ．Ag + D ．+4NH4．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（ ）A ．原混合物中含0.03molCuOB ．白色沉淀M 为CuIC ．4CCl 和2I 都是非极性分子D ．气体R 是大气污染物5．为鉴别甘油、草酸、葡萄糖溶液，可选用下列试剂(必要时可以加热)中的（ ）A ．钠B ．硝酸C ．溴的 CCl 4 溶液D ．新制的氢氧化铜悬浊液6．化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测定某酸溶液的pHB ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C ．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性7．鉴别下列反应只能用焰色反应的是（）A．碳酸钾和氯化钠B．氯化钾和碳酸钠C．氯化钠和氯化镁D．氯化钠和氯化钾8．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案甲利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；丙有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
高中化学物质的制备检测题及解析
高中化学物质的制备检测题及答案1．ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_______________________________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为______________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_______________________________________________________。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是________________________________________________________________________。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号__________________。
(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是___________________。
(7)ICl和水反应的化学方程式为_______________________________________。
解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A 装置气密性良好。
高中化学探究实验检测题及解析
高中化学探究实验检测题及解析1．钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl2易溶于水。
某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。
回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，其实验装置如下：①烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。
已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置________(填“E”或“F”)。
②装置G的作用是________；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中澄清石灰水变浑浊，则可得出的结论是________________________________________________________________________。
③通氮气的作用是_______________________________________________。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是________________________________________________________________________。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为___________________________________________。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练27物质的检验、分离和提纯(含答案)
考点规范练27物质的检验、分离和提纯一、选择题1.(2021广西高三开学考试)下列叙述正确的是()。
A.蛋白质属于天然高分子化合物,在福尔马林作用下可发生变性B.利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5ClC.动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D.利用溴水可以鉴别苯与甲苯2.(2021广东)化学是以实验为基础的科学。
下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(3.(2021广西南宁二中三模)用如图所示装置进行下列实验,装置正确并能达到实验目的的是()。
4.(2020山东)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。
下列说法错误的是()。
A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管5.下列实验内容得出的结论正确的是()。
选项实验内容结论7.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是()。
阳离子阴离子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HC O3-C O32-Cl-N O3-S O42-A.X溶液中不可能含有HC O3-或C O32-B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++N O3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2OC.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子8.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()。
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
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第2单元课时2
常见物质的检验
补充习题
一、选择题
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
（）
A B C D
2．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是
（）
A．将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
3．能够用来鉴别BaCl
2、NaCl、Na
2
CO
3
三种物质的试剂是
（）
A．AgNO
3
溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠
5．可以肯定溶液中大量存在CO
3
2-的实验事实是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B．加入盐酸时有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，
产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
6．能把Na
2SO
4
、NH
4
NO
3
、KCl、(NH
4
)
2
SO
4
四瓶无色溶液加以区别的一种试剂
是（必要时可以加热）（）
A．BaCl
2 B．NaOH C．Ba(OH)
2
D．AgNO
3
7．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序
正确的是（提示：2KClO
3==2KCl +3O
2
↑，二氧化锰为催化剂，难溶于水，
KClO
3溶于水电离出K+和ClO
3
-，ClO
3
-与AgNO
3
溶液混合无沉淀生成）
（）
①滴加AgNO
3
溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合
加热⑤加稀HNO
3
⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A．⑥⑦①⑤ B⑥⑧． C④②③①⑤． D．②①⑤
8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO
3
2－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
（）
①滴加Mg(NO
3)
2
溶液；②过滤；③滴加AgNO
3
溶液；④滴加Ba(NO
3
)
2
溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①二、填空题
9．设计一个只有BaCl
2溶液及试管，鉴别Na
2
CO
3
溶液和稀H
2
SO
4
的实验，简
要写出鉴别过程和实验结论。
＊10． A、B、C、D分别是NaNO
3、NaOH、HNO
3
和Ba（NO
3
）
2
四种溶液中的一
种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
△
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
11．（1）CCl
4
和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl
2，某学生用过量的Na
2
CO
3
使Ca2+离子转
化为沉淀而除去，确认Na
2CO
3
已过量的实验方法是
＊12．有标号为A、B、C、D的四种未知溶液，它们是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他试剂就能把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
（1）各取少量溶液两两混合，根据实验的现象将四种物质分成两组。
（2）取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可以鉴别出A 和B。
（3）再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在这个过程中无明显现象。
综上所述，可以确定：A是，B是，C是，D是。
（写名称或化学式）
答案
一、选择题
1．D 2．C 3．B 4．B 5． D 6．C 7．C 8．B
二、填空
9．取两种待鉴定溶液于两支试管中，分别滴加氯化钡试剂，都产生白色沉淀，静置一段时间，待沉淀于试管底后，倒出各自的上层清液，分别滴加到另一试管中的沉淀，看到沉淀溶解者为碳酸钡沉淀，则该试管原溶液为碳酸钠溶液。
10．NaOH；NaNO
3；Ba（NO
3
）
2
；HNO
3
；MgSO
4
11．（1）①用两支试管分别取出少量的CCl
4
和蒸馏水，然后分别加入少
量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl
4
，呈棕黄色的液体是蒸馏水。
（其它合理的方法均可）
②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是
CCl
4
，上层液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl
2
溶液，若产生白色
沉淀，则可确认Na
2CO
3
已过量。
（其它合理的试剂均可）
12．HCl、NaCl、NaOH、酚酞。