高三化学一轮复习 第七讲 离子反应(无答案)
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
新高考化学一轮总复习讲解资料-离子反应
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
高三一轮复习《离子反应》
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴
Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的 都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
Pb2+ + SO42—
= PbSO4↓
。
PbSO4 +2 CH3COO— = Pb(CH3COO)2
NaAlO2 溶液
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2 溶液
② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O
③ Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失
盐酸
Na2CO3 溶液
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
；作为生成物，加热
★注意离子方程式的配比问题
[练习3] 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合 NH3· H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O （2）碳酸氢铵溶液与足量的热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH－ = NH3↑ + CO32- +2H2O （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
AgNO3 溶液
现象：先有白色沉淀，然后消失．
高三化学一轮复习《离子反应》教学课件
高考真题
1(08海南卷)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的 一组离子是 （ C） A．NH4+、NO3-、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．CrO4-、K+、Na+、SO422(08江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ C B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、ClC．c(H+)=10-12 mol·-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、BrL D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 3(08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 D A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、ClB．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、BrD．在C(H+)=1.0×10-13mol·-1的溶液中：Na+、S2－、AlO- 、SO 2－ L
高考化学复习
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离子反应
【考纲要求】
理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式
离子反应是高中化学的重点内容，而离子 方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题 又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考 理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的 形式对离子反应进行考查。
2008年全国试卷中的试题分布情况
(1)注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系
高三化学第一轮复习离子反应优质PPT资料
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4 等强酸；
2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。 3、 完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等强 碱 中强碱的溶液、 NH3•H2O 及Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性 弱碱则不能改。
2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。
1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、 石蕊变红）
但只有部分共价键能电离(水溶液 =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；
离子键都能电离，但只有部分共价键能电离(水溶液中)。
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化 铝等难溶物质属于弱电解质还 是强电解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、 H2SO3分别属于弱电解质质还是 强电解质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
H++HCO3- 一(1)
高三化学第一轮复习课件离子反应
知识点1：有关电解质概念的辨析 溶液导电性
电 解 质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？ 导电的前提是什么?
一定条件下能否电离：化合物 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里和熔化状态不能电离----非电解质
高三化学一轮复习练习离子反应离子方程式
离子反应离子方程式练习一、选择题：本题包括11个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH 2组离子是( )A．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO2－33．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列离子方程式书写正确的是( )A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O5．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子要求A Na＋、NO－3、Cl－、CH3COO－c(Na＋)＜c(NO－3)B Fe3＋、NO－3、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀C Na＋、HCO－3、Al3＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4滴加NaOH浓溶液并加热，一开始没有气体产生6.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高考化学一轮复习课件：离子反应
⑪ 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混 合NH4++HSO3-+2OH⑫ 碳酸钙溶于醋酸中 SO42-+NH3↑+2H2O ( ) (两反应物用量之比与题意不符)
CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ (醋酸是弱电解质不能拆为离子表示)
2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
7
③按指定量关系进行的离子反应，如：
ⅰ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中
性，写出离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O
ⅱ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰
好沉淀完，写出离子方程式： H++SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
8
Hale Waihona Puke (3)隐含易被忽视的离子反应 ① Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应[不可忽视 Mg(OH)2比MgCO3难溶] Mg2++2HCO3-+4OHMg(OH)2↓+2CO32-+2H2O ② 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应[不可忽视 Al(OH)3的两性] Al3++2SO42-+2Ba2++4OHAlO2-+2H2O+2BaSO4↓ ③ 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3+2HClO ( )错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3+HClO CaSO4+H++Cl-，
高三化学一轮复习离子反应难点总结
高三化学一轮复习——离子反响重难点归纳重点一、离子方程式的书写原那么1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中参加过量盐酸错误：CO32－+ 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑+ Ca2++ + H2O2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中参加硫酸钠溶液。
错误：该反响不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，假设作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42－Ca 2+= CaSO4 说明：微溶物作反响物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3．三、弱电解质不拆．例3：向氯化铝溶液中参加过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+4．四、氧化物不拆例4：将氧化钠参加水中。
错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不管是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中参加稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H ＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
6．六、固相反响不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
高三一轮复习《离子反应》课件[优质ppt]
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。单质、溶
液既不是电解质，也不是非电解质。
（4）电解质应是在一定条件下 本身电离
的
化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于
水生成了电解质而导电，性
无关。某些盐如
BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是—完—全—电—离 的，所以它们是强电解质。
（6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的
导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小、离子所带的电荷
有关。
电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性
1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。
２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的 定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电， 是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓 度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子 的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力 越强。
溶液的导电能力
（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下 都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电， 熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否 导电可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度 和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成 正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性 强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液 的导电能力不一定强于弱电解质。
高三一轮复习
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自
由移动的离子过程
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物
对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移
动的离子
高考复习方案高考化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化 第7讲 离子检验与推断教学案(无答案)新人教版
第7讲离子检验与推断考纲要求利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子检验知识归纳1．常见阳离子的检验(1)常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋—产生________沉淀Fe3＋—产生________沉淀Fe2＋—先产生________沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Al3＋—产生________沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失NH＋4—共热，生成使湿润的红色石蕊试纸________的气体②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。
K＋—火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)Na＋—火焰呈黄色(2)特殊检验法Fe3＋—加入KSCN溶液呈________Fe2＋—①加入KSCN溶液________，滴加新制氯水后溶液呈________；②加K3Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁Fe3Fe(CN)6]2沉淀。
2．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH－—⎪⎪⎪—滴入酚酞溶液，溶液变红色—滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3—⎪⎪⎪⎪—加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体—加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO2－4―→先加入________，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO 2－3―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味、能使________褪色的气体(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－―→硝酸酸化的硝酸银溶液―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和少量氯水，溶液变________。
■ 判断思考1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋( )(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋( )(3)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3( )(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4( )(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋( )(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( )(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( )2．在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。
高三一轮复习离子反应共73页文档
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
高三一轮复习离子反应
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
拉
60、生活的道路一旦选定，要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
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第七讲离子反应
一、知识准备
1、熟记常见的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，能准确书写电解质的电离方程式。
2、明确离子反应的概念和本质，熟练掌握离子方程式的书写并明确其表示的意义，能理解离子反应发生的条件并准确判断离子的共存问题。
二、高考真题练习和规律总结
1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义
书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、
NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确
．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱
性的判断以及图像分析等
【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。
明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。
注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。
3．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断
【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：
（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。
（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。
（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。
（5）检查是否符合原化学方程式。
4．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断
【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。
离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应
等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。
因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。
5．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I- B．肯定含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。
如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。
日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。
6．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。
【名师点睛】解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。
离子方程式正误判断——注意“七查”。
1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，
4.“四查”是否“漏写”离子反应，
5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷
守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
7．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）
A．室温测氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：
①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混
合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。
⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。