高一【化学(鲁科版)】硫的转化(2)-学习任务单

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《第3节硫的转化》第2课时学案(鲁科版)

少壮不努力,老大徒伤悲
第3节硫的转化第2课时学案
[教学目标]
1。

使学生掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化；了解二氧化硫的性质。

2。

培养学生设计实验、分析问题、解决问题的能力。

[预备知识]
1。

常见的氧化剂有________________________________________________ 常见的还原剂有________________________________________________
2.含+4价硫元素的物质__________________________
含+6价硫元素的物质__________________________
0价、+4价、+6价硫元素在氧化还原反应中会表现出什么性质?
[选择试剂]
[实验探究]
0价+4价
+4价→ +6价
[思考]1.根据实验用图示方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系
2.通过实验总结二氧化硫和浓硫酸的性质
3.在实验过程中,你遇到了哪些问题?
4.你还能实现其他含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗?
只要找到到合适的氧化剂和还原剂就可以实现.
[小结]
[当堂检测]
1.写出写出下列反应的化学方程式
H2S＋SO2=
SO2＋O2=
H2SO4(浓)＋S=
SO2＋NaOH=
2.下列物质间的肥应中,二氧化硫中硫元素表现出还原性的是( )
A.二氧化硫与水
B.二氧化硫与氧气
C.二氧化硫与硫化氢
D.二氧化硫与氢氧化钠
答案:2.B。

高中化学第3章第3节硫的转化(第2课时)学案鲁科版必修1

高中化学第3章第3节硫的转化（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。

2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。

3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。

【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。

所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。

2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。

3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。

标有★的训练题目C层不做。

预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。

2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。

【预习自测】1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。

)【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。

可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；（2）常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；（3）其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。

【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

【教学设计】《硫的转化》(鲁科)2-1

《硫的转化》一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。

在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。

二、学生学习情况分析学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣。

但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等【知识与能力目标】1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

【过程与方法目标】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

【情感态度价值观目标】1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

【教学重点】硫、二氧化硫的主要性质。

【教学难点】探究不同价态硫元素之间的相互转化。

多媒体课件等。

一、硫酸的物理性质纯净的硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

二、浓H2SO4的特性1．吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。

2．脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按 2∶1的比例脱出生成H2O。

3．强氧化性：三、酸雨的形成1．酸雨：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。

3.2.1 硫的转化学案【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一

第三章自然界中的元素第2节硫的转化第1课时自然界中的硫【学习目标】1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。

【知识清单】一、自然界中的硫1．硫元素的存在。

在自然界中，硫元素既以游离态存在，又以化合态存在。

硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。

2．自然界中不同价态的硫元素间的转化。

二、认识硫单质1．存在：硫单质俗称硫黄，常见的硫单质有单斜硫和斜方硫，两者互称为同素异形体。

2．物理性质。

颜色：黄色或淡黄色；状态：固态；溶解性：不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS 2)中易溶；熔、沸点：不高。

试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：用少量CS 2溶解或用热的NaOH 溶液洗涤除去。

3．化学性质。

硫单质的化合价是0价，处于中间状态，既可以被氧化又可以被还原。

(1)与非金属的反应。

一定条件下，S 能与O 2等非金属反应，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，产物中硫的化合价为＋4价，体现了硫的还原性。

(2)与金属的反应。

一定条件下，S 能与Fe 等金属反应，化学方程式为Fe ＋S=====△FeS ，产物中硫的化合价为－2价，体现了硫的氧化性。

Cl 2和S 的氧化性谁的更强？答案：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，铁、铜为变价金属，当与Cl 2反应时，均显示较高价态；而与S 反应时，均显示较低价态，所以可以得出Cl 2的氧化性比S 的强。

4．用途。

主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。

【对点训练】1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。

2．下列反应中，硫表现还原性的是( )A ．硫与氧气B ．硫与氢气C ．硫与铁D ．硫与铜A 解析：硫与氢气、铁、铜反应，硫元素化合价都是由0价→－2价。

高中化学3.3硫的转化(2)教案鲁科版必修1

一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。

而不一样价态硫元素间的转变正好可以体现各样含硫物质的氧化性和复原性。

本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。

而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。

教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。

2、着重三维目标的培育。

教材经过活动研究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。

进而实现三维目标的培育。

二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，可以提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。

（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；归纳实验结果的能力。

硫转化教案(2份)鲁科版(美教案)

课题：硫的转变枣庄八中南校课型：复习课教课模式：剖析、概括、合作沟通教课手段：多媒体协助教课教课目的：、认识硫单质及其重要化合物的主要性质及应用、认识硫单质及其重要化合物对环境质量的影响、认识浓硫酸的物理性质和化学性质。

、掌握硫酸根离子和亚硫酸根离子的查验。

、认识硫的氧化物对大气的污染及其防治。

知识梳理：一、硫单质(俗称硫黄)．物理性质硫单质是固体，硬度，于水，于酒精，于二硫化碳，熔点和沸点。

常有的硫单质的同素异形体有。

．化学性质()与大多半金属反响与反响的化学方程式为。

与反响的化学方程式为。

()与某些非金属反响与反响的化学方程式为。

与反响的化学方程式为。

()与强氧化剂反响与浓硫酸反响的化学方程式为。

与浓硝酸反响的化学方程式为。

．用途硫单质是生产，制造等。

思虑：．你能从哪些实例推知氧化性：>?[提示]()与变价金属反响。

与变价金属反响生成高价态化合物，与变价金属反响生成价低态化合物；()氢化物的稳固性：>；()置换反响＋＋↓；()最高价含氧酸的酸性：>等。

、内壁粘有硫单质的试管怎样除掉？知识、内壁粘有硫单质的试管能够用或溶液清洗。

拓展与在常温下就能进行，且能使显高价。

利用和的反响能够除去温度计、气压计、血压计等被打破后汞的迫害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立刻翻开门窗通风，并尽量想法采集起来，剩余的部分，可覆灭盖硫粉办理，免得汞蒸气中毒。

【例】以下对于硫的表达不正确的选项是（）、可用热碱冲洗试管内壁附着的硫、硫与金属反响时，硫作氧化剂、硫与铁在加热条件下可发生反响生成、硫与非金属反响时，硫既可能作氧化剂也可能作复原剂【分析】此题考察硫的物理性质和化学性质。

答案选.因为硫与铁反响生成二、重要的含硫化合物．二氧化硫()物理性质二氧化硫是色，有气味的毒气体，密度比空气，液化，溶于水(∶)。

()化学性质①酸性氧化物的通性．与碱反响与溶液反响的化学方程式：少许时：。

过度时：。

．与碱性氧化物反响少许时，如与反响的化学方程式为。

鲁科版必修1：第三章第三节硫的转化预习学案第二课时

鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第三节硫的转化预习学案第2课时设计人：莱芜四中吕荣海20009.12.7学习目标：1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂白性）3．掌握浓硫酸的强氧化性4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治重点难点：1．不同价态硫的转化2．二氧化硫和浓硫酸的性质学习过程：二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）、预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S用图示的方法表示不同价态硫元素的相互转化。

（二）、二氧化硫的性质1、物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水。

2、化学性质：（1）、酸性氧化物的通性：错误！未找到引用源。

与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式错误！未找到引用源。

与水反应化学方程式（2）、氧化性：如与H2S气体反应。

化学方程式（3）、还原性：如与氧气反应。

化学方程式（4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）（三）、浓硫酸的性质（1）、吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，可以用来干燥等气体。

（2）、脱水性：（3）、强氧化性：在加热的条件下与铜反应。

化学方程式在加热条件下与C反应。

化学方程式在常温下，使、钝化。

可用或来存放浓硫酸。

三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题。

1．酸雨的形成原理与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。

2．结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。

3．在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？我国目前主要利用的能源是煤。

假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。

你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？巩固练习：1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2．酸雨形成的最主要原因是（）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气3．已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪4．下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5．下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2B、SO3C、O2D、CO2。

3.3硫的转化学案(鲁科版必修1)

3.3 硫的转化学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1．本节知识结构不同价态硫元素间的转化，根据实际需要有三种不同的形式：实验室中、自然界中、工业生产中，无论哪一种转化，发生的都是氧化还原反应。

要应用氧化还原反应的理论、方法对其进行学习。

2．硫及其化合物的相互转化以氧化还原反应理论为依据，紧紧抓住硫元素价态变化这根主线，以元素价态变化为横行，以化合物之间的相互转化为纵列，纵横归纳，结线联网，使零碎知识系统化、规律化，记忆起来容易，使用起来方便。

(1)从横行看，不同价态的硫及其化合物通过氧化还原反应规律加以联系：(2)从纵列看，相同价态的硫的化合物通过酸碱反应规律加以联系：如：H 2SH 2S(溶液)NaHSNa 2S又如：SO 2H 2SO 3NaHSO 3Na 2SO 3(3)把以上两条知识链结合起来，即形成了硫及其化合物相互转化的完整的知识网络。

典型例题剖析1．硫及其化合物的转化典例1 A ～H 等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。

已知：A 是正盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。

按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________，B________，C________。

(2)写出下列反应的化学方程式：E →F________________________________________________________________________；G →H________________________________________________________________________。

D 的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)检验某溶液中是否含D 中阴离子的方法是________________________________________________________________________。

《硫的转化》学案2(鲁科版必修1)

第三节硫的转化第一课时自然界中的硫【学习目标：】2.认识单质硫的物理性质和化学性质。

【学习过程：】一.自然界中不同价态硫元素间的转化阅读教材85页和86页图3－3－2，答复以下问题：1.硫元素常见的化合价有哪些2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化〔画出转化关系图〕3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化〔画出转化关系图〕小结：自然界中的硫的存在状态：例题1.以下物质中，能在自然界中长期存在的是( )A. SB. NaC. FeS2D. Cl2二.认识单质硫⑴、阅读课本p86总结出硫的物理性质主要有哪些常见的硫的同素异形体有哪些⑵硫的化学性质【预测：】1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，作为一种非金属单质，从氧化复原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反响A 硫与铁反响：现象：结论：【问题】：1.Fe与S反响实验中，只加热混合物一端就能继续反响,这是为什么2.铁与硫的生成物中铁是〔+2价还是+3价〕如何验证〔生成物不溶于水而溶于稀盐酸〕能否写出与盐酸反响方程式3．写出Fe与氯气反响方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。

[小结]：因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反响，一般生成〔填高或低〕价金属化合物。

【试一试：】硫能与绝大多数的金属反响，能否写出以下反响的化学方程式硫与铝反响：硫与铜反响：硫与汞反响：硫与银反响：B、硫与氧气反响现象：结论：C、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反响，写出反响的化学方程式例题2.以下物质中，能通过单质间的化合反响直接得到的是〔〕A. CuSB. FeCl2C. FeSD. Cu2S[3]用途：自读课本p87.了解硫用途。

例题3. 黑火药爆炸所发生的主要反响得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反响中硫表现什么性质能否标出电子转移的数目【课后练习：】1.以下关于表达正确的选项是〔〕A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2．以下化合物中，不能由单质直接化合而成的是〔〕A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是〔〕A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反响时，硫被复原为—2价而氯被复原成—1价D．与同一种金属反响时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反响如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反响中硫表现的是〔〕A．氧化性 B.复原性.C.既有氧化性又有复原性D.既无氧化性又无复原性5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质6 .某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。

高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化2教案鲁科版必修1(new)

硫的转化【教学设计说明】：本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。

本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质。

通过前面的学习，学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫，恰到好处。

教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点,广而不深。

为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫.本部分内容包含两点:（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。

（2）“认识硫单质”-—通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。

硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。

【教学目标】:[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质,从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

［过程与方法］1．通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察、分析能力、合作学习能力;2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

［情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历,体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。

教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【教学用具】药品：硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰仪器:试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶电教设备：多媒体【教学方法】实验探究、类比、总结归纳【课时安排】1课时【教学过程】:【板书设计】自然界中的硫一、自然界中不同价态硫元素间的转化二、硫单质的性质1、硫的物理性质2、硫的化学性质与金属的反应 Fe＋S＝FeS 氧化性点燃与非金属的反应 S＋O2 === SO2还原性3、硫的常见用途【教学反思】学生在学习硫元素以前,已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。

高中化学 3.3硫的转化(2)教案鲁科版必修1

3.3硫的转化
第2课时（实验课）
【实验内容】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。

【实验目的】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。

【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。

【实验步骤】
1、教师强调注意事项：
（1）试剂药品的取量
（2）操作正确
（3）安全问题
（4）注意有毒物质的吸收
2、学生检查实验所需的仪器和药品。

3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。

【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。

1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。

2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？
5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。

鲁科版一第3章第3节硫的转化教案

课题第3节硫的转化（第一课时）课型新授课设计者苏玉芹
设计思想由火山喷发引出自然界中硫的存在，接着探究硫单质的物理性质和化学性质,最后学习硫在生产生活中的应用。

教材分析
本节课安排在学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素知识之后，所以他们对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，而在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学系统的学习方法。

先由硫在自然界中的存在状态在到不同价态硫元素的转化，进而探讨硫的主要性质--氧化性和还原性。

通过本节课的学习，学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识，也为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础.。

化学鲁科版必修1 第3节硫的转化(第2课时) 学案 Word版含解析

第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课堂合作探究问题导学一、SO2的性质思考与交流1．能否用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2气体？如果不能，应该如何鉴别这两种气体？ 2．SO 2使酸性高锰酸钾溶液退色体现的是SO 2的漂白性吗？将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液的红色退去体现的是SO 2的漂白性吗？3．如何验证一种气体是否为SO 2气体？1．物质的漂白性2．SO 和CO 性质的异同与鉴别OH思考与交流1．在蔗糖与浓硫酸的实验中，浓硫酸表现了哪些性质？ 2．1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸能否恰好完全反应生成标准状况下的22.4 L SO 2气体？3．Fe 、Al 的金属活动性比Cu 强，实际生产中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸？1．硫元素间的转化关系图：2．不同价态硫元素间的转化22O===H 2SO O===H SO 3．SO －4的检验(1)正确操作：被检液――→加足量盐酸酸化无现象――→滴加BaCl 2溶液有白色沉淀→有SO 2－4(2)杂质离子的干扰： ①Ag ＋干扰：盐酸酸化能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。

②CO 2－3、SO 2－3、PO 3－4干扰：因为BaCO 3、BaSO 3、Ba 3(PO 4)2也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO 3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑＋Ba 2＋)。

因此检验SO 2－4时，必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO 3酸化)。

(3)钡盐的选择：所用钡盐不能是Ba(NO 3)2溶液，因为在酸性条件下，SO 2－3、HSO －3、SO 2等会被溶液中的NO －3氧化为SO 2－4，从而得出错误的结论，所以一般选用BaCl 2溶液。

当堂检测1．能证明SO 2有漂白性的是( )A ．酸性高锰酸钾溶液中通入SO 2后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液通入SO 2后，红色消失C ．品红溶液通入SO 2后，红色消失D ．氯水通入SO 2后，黄绿色消失2．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( ) A ．常温下，铁放入浓硫酸中B ．SO 3通入BaCl 2溶液中C ．NO 2通入FeSO 4溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中3．某自主学习小组进行SO 2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )4．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红且不退色5．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化(第2课时) 学案-精选学习文档

第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课堂合作探究问题导学一、SO2的性质思考与交流1．能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体？如果不能，应该如何鉴别这两种气体？2．SO2使酸性高锰酸钾溶液退色体现的是SO2的漂白性吗？将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色退去体现的是SO2的漂白性吗？3．如何验证一种气体是否为SO2气体？1．物质的漂白性漂白类型漂白原理2．SO 和CO性质的异同与鉴别O H思考与交流1．在蔗糖与浓硫酸的实验中，浓硫酸表现了哪些性质？2．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸能否恰好完全反应生成标准状况下的22.4 L SO2气体？3．Fe、Al的金属活动性比Cu强，实际生产中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸？1．硫元素间的转化关系图：2．不同价态硫元素间的转化预期转化2O===H2SO2O===H SO3．SO －4的检验(1)正确操作：被检液――→加足量盐酸酸化无现象――→滴加BaCl 2溶液有白色沉淀→有SO 2－4(2)杂质离子的干扰： ①Ag ＋干扰：盐酸酸化能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。

因此检验SO 2－4时，必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO 3酸化)。

当堂检测1．能证明SO 2有漂白性的是( )A ．酸性高锰酸钾溶液中通入SO 2后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液通入SO 2后，红色消失C ．品红溶液通入SO 2后，红色消失D ．氯水通入SO 2后，黄绿色消失2．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( ) A ．常温下，铁放入浓硫酸中 B ．SO 3通入BaCl 2溶液中 C ．NO 2通入FeSO 4溶液中 D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中3．某自主学习小组进行SO 2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )4．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红且不退色5．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

2021-2022学年鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化(第2课时) 教案

硫的转化（其次课时）一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。

在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导同学探究在试验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。

二、同学学习状况分析同学初步了解在试验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对试验探究布满爱好。

但在探究过程中会遇到一些问题，照试验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间把握不当等。

三、教学设计思想用探究式教学模式进行教学设计。

探究式教学模式分为5个阶段：关注参与、试验探究、解释推论、反馈整合、反思评价。

依据农村中学的实际教学条件，设计教学过程，首先是使同学进一步明确在试验室中开展探究活动的一般方法和步骤。

其次是开展具体的探究活动。

需要充分估计到探究活动中可能消灭的各种状况及解决方法，为同学供应试剂、药品，供应较为开放的探究环境，由同学自主完成探究任务。

最终是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点生疏二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性。

四、教学目标学问与技能：1．通过探究学习把握0价、+4价、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。

2．培育同学试验探究力量：设计试验、实施试验、观看试验的力量，分析和解决问题的力量。

过程与方法：通过探究学习，体验科学探究的过程，培育良好的科学素养。

情感、态度与价值观：1．同学亲身经受探究过程，体验探究学习的喜悦，进展探究学习的爱好。

2．通过工业制硫酸的教学, 使同学体会学以致用的意义。

五、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质；探究不同价态硫元素间的转化方法。

难点：探究不同价态硫元素间的转化方法。

六、教学过程设计[视频呈现] 体现自然界中硫元素转化的视频或图片。

[引入新课] 在自然界中，含硫物质可以依靠大自然的作用进行转化。

人类在生产和生活中也在查找转化含硫物质的方法。

鲁科版必修1第三节《硫的转化》word学案

第3节硫的转化学案一一、学习目标: 了解硫在自然界中的转化；认识硫的状态，既有氧化性又有还原性，能发生氧化还原反应。

二、重点：硫的物理性质、化学性质。

三、学习过程：[思考讨论]①硫元素在自然界中的存在状态？②硫元素存在的化合价？③写出你所知道的不同价态的含硫物质？（一）自然界中不同价态硫元素间转化[自学探究]自学教材P85完成以下内容（1）硫元素存在：①游离态：存在于地壳深处②化合态：存在于、芒硝等含硫矿物中。

（2）硫化氢气体二氧化硫（有氧气、阳光等存在时）→火山喷发二氧化硫（溶于水）→ （在微生物作用下）→三氧化硫（溶于水）→ （在微生物作用下）→含硫矿物：（二）认识硫单质：阅读教材P86最后两段及完成以下内容（1）硫单质俗称什么？其主要物理性质是什么？（2）硫常见的同素异形体是什么？学过的其它元素的同素异形体还有什么？[思考]沾有硫粉试管的洗涤方法[拓展延伸]洗涤沾有硫粉的试管也可用热的浓KOH 溶液，发生如下反应：6KOH+3S △2K 2S+K 2SO 3+3H 2O ，请分析出电子转移数目，氧化剂与还原剂是什么物质？其物质的量之比为？[交流研讨]请同学们思考由S 元素价态所处的位置讨论S 元素具有何种性质？[思考]黑火药的主要成分硫黄、硝石、和木炭，点燃后硫黄、硝石和木炭发生迅猛的氧化还原反应：S+2KNO 3+3C △K 2S+3CO 2↑+N 2，此反应中S 表现了什么性质？氧化剂、还原剂分别是。

[实验探究]阅读课本P86实验2及图3-3-3硫粉与铁粉的反应，回答下列问题：（1）现象，方程式。

（2）当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒为什么？说明了什么问题？[归纳总结]金属与硫反应的规律：硫+变价金属==[迁移应用]①写出S 与Cu 在加热条件下反应的方程式。

②S 与Cl 2的氧化性谁强？你的判断依据是什么？[迁移应用]下列各组物质，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是（）A 、FeSB 、CuSC 、Fe 3O 4D 、Al 2S 3[实验探究]据课本P86[实验3]及图3-3-4完成以下问题（1）方程式（2）现象（3）S 作剂，O 2作剂（4）S 的价态变化[迁移应用]S 也可被浓H 2SO 4氧化，请写出此反应的方程式。

《不同价态含硫物质的转化》学习任务单

《不同价态含硫物质的转化》学习任务单一、学习目标1、了解常见含硫物质中硫元素的不同价态。

2、掌握不同价态含硫物质之间相互转化的规律和条件。

3、能够运用氧化还原反应原理分析含硫物质的转化。

4、通过实验探究，提高观察、分析和解决问题的能力。

二、学习重点1、不同价态含硫物质的性质。

2、含硫物质之间转化的化学方程式。

三、学习难点1、运用氧化还原反应理论理解含硫物质的转化。

2、设计实验探究含硫物质的转化。

四、知识回顾1、硫元素在自然界中的存在形式硫元素在自然界中主要以化合态和游离态存在。

化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，如黄铁矿（FeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等；游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

2、常见含硫物质常见的含硫物质有硫单质（S）、硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）、硫酸（H₂SO₄）等。

其中硫单质中硫元素的化合价为 0 价，硫化氢中硫元素的化合价为－2 价，二氧化硫中硫元素的化合价为＋4 价，硫酸中硫元素的化合价为＋6 价。

3、氧化还原反应氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，本质是有电子的转移。

氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。

五、新课学习1、不同价态含硫物质的性质（1）硫单质物理性质：硫单质俗称硫磺，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

化学性质：硫单质具有氧化性和还原性。

氧化性：硫与金属单质反应，如硫与铁反应生成硫化亚铁（FeS）；硫与铜反应生成硫化亚铜（Cu₂S）。

还原性：硫在空气中燃烧生成二氧化硫（S ＋ O₂＝＝点燃=＝SO₂）。

（2）硫化氢物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水。

化学性质：酸性：硫化氢是一种二元弱酸，能与碱发生中和反应，如硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水（H₂S ＋ 2NaOH ＝＝ Na₂S ＋2H₂O）。

还原性：硫化氢具有较强的还原性，能被氧气、氯气等氧化剂氧化。

鲁科必修1第03章第3节硫的转化2

班级姓名第三节硫的转化（第二课时）学习目标：1．运用氧化还原反应规律探究不同价态硫之间的转化。

2．掌握浓硫酸的强氧化性。

3．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治。

一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1、预测不同价态硫元素的性质2、H2S二、浓硫酸1、物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混和，溶于水时能放出大量热。

思考：如何稀释浓硫酸？2、浓硫酸的三大特性（1）、吸水性:浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,它是常用的_______剂。

思考：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将，浓度，体积，这是因为浓硫酸具有。

注意：①属于酸性干燥剂：可以干燥酸性气体和中性气体如：H2N2O2CO CO2Cl2SO2等。

但是有些气体不能用浓硫酸干燥，如：碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢、碘化氢等有较强还原性的气体也不能用浓硫酸干燥。

②就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

③浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

(2)脱水性[实验]蔗糖（C12H22O11）脱水碳化:向烧杯中放置的少量蔗糖中加入几滴水,搅拌均匀，然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察到的实验现象为________________________________________. 脱水性是指浓硫酸能按_____________脱去纸、棉布、木条等有机物中的_____、____元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________，这种变化是______变化(填"物理"或"化学").讨论探究：我们看到的黑色物质是_______，它疏松多孔的原因是：发生如下反应方程式: ______________ ___ 此反应中,浓硫酸表现了________性.①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。