人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习(II)卷
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
2015-2016学年高二人教版化学选修三练习：3.4离子晶体Word版含答案
第四节离子晶体课时演练·促提升A组1.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH、C项如KClO、D 项如NH4Cl。
答案:A2.下列变化过程中需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的汽化解析:A选项中两物质均属于分子晶体,升华过程中需克服范德华力,正确;B选项,硅属于原子晶体,熔化过程中需破坏共价键,C60属于分子晶体,熔化过程中需克服范德华力;C选项,HCl溶解过程中需破坏共价键,NaCl溶解过程中需破坏离子键;D选项,溴、汞的汽化分别克服范德华力、破坏金属键。
答案:A3.下列排序正确的是()A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O解析:A项中H2CO3的酸性大于C6H5OH;B项中Ba(OH)2的碱性强于Ca(OH)2;C项中MgBr2为离子晶体,熔点大于分子晶体SiCl4。
答案:D4.下列叙述中正确的是()A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原解析:CO2分子内含极性键,但分子为直线形分子,是非极性分子,A项错误;稀有气体形成的晶体属于分子晶体,由单原子分子构成,不存在化学键,B项错误;非金属元素由游离态变为化合态,可能发生氧化反应(C→CO2),也可能发生还原反应(Cl2→Cl-),D项错误。
答案:C5.通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同,B项不正确,C项正确。
人教版选修三 同步练习题 3.4 离子晶体
3.4 离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1．下列说法正确的是( )A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )A．固态Z是离子晶体B．Z可以表示为X2YC．固态Z熔化后能导电D．X可形成＋2价阳离子3．下列叙述中正确的是( )A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D．离子化合物中一定不存在共价键知识点2 离子晶体的结构4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为( )A．十二面体 B．正八面体C．正六面体 D．正四面体5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，•代表阳离子，d代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )知识点 3 离子晶体的物理性质特点6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华A ．①②③B ．①②④C ．①④⑤D ．②③④ 知识点4 晶格能及其对离子晶体性质的影响7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH B ．Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH 1C.⎭⎪⎬⎪⎫Na s ===Na g ΔH 2Nag －e －===Na＋g ΔH 3ΔH 2＋ΔH 3D.⎭⎪⎬⎪⎫12Cl 2g ===Cl g ΔH 4Clg ＋e －===Cl－g ΔH 5ΔH 4＋ΔH 58．金属钾的制备一般是用Na 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( )A ．在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B ．KCl 晶体的熔点低于NaCl 晶体，所以K 可以析出C ．在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na 、KCl 和NaCl 的混合体系，由于K 沸点低，所以钾气化析出D ．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs ＋与Cl －的个数比为1∶1，化学式为CsCl 。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
高中化学 3.4离子晶体同步训练 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
第四节离子晶体(时间：30分钟)考查点一离子键1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是 ( )。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力解析离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是OH－和含氧酸根中的极性共价键，还有O22－中的非极性共价键。
只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。
因此选D项。
答案 D2．下列说法错误的是( )。
A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。
非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键，但是，离子化合物却可以全部由非金属元素组成，例如铵盐。
含有非极性键的分子可能是非金属单质，如氢气、氧气、氮气，也可以是共价化合物，如H2O2。
答案 B3．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数 1 1 2键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是( )。
A．①＞②＞③ B．③＞①＞②C．③＞②＞① D．②＞①＞③解析NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。
答案 B考查点二离子晶体4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )。
A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电解析金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的。
所以，A、 C两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此B选项也是正确；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择D选项。
人教版选修三同步练习3.4离子晶体
3.4离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1 .下列说法正确的是（）A. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B. 非金属元素的原子间不可能形成离子键C. HCI溶于水时，H—Cl键断开，产生屮与C「，该变化为化学变化D. 化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2. X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物乙下列说法中不正确的是（）A. 固态Z是离子晶体B. Z可以表示为X2YC. 固态Z熔化后能导电D. X可形成+ 2价阳离子3. 下列叙述中正确的是（）A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. P4和NQ都是共价化合物C. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D. 离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体的结构4. 如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na T等距离且最近的几个C「所围成的立构构型为A.十二面体BC.正六面体D5.如图所示的离子晶体的空间结构,.正八面体.正四面体以M代表阳离子，以N代表阴离子，？代表阳离」代表阴离子，化学式为MN的晶体结构为（* Cl-O N M+A B知识点3离子晶体的物理性质特点6 •碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是⑤易升华.①②④ .②③④知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 ( )A.Na (g) + C 「(g)===NaCI(s) △ H 1B.Na(s) + 2Cl 2(g)===NaCI(s) △ HNa. 5 ==乜咅 △ H ? U 姻 g - ===Na g △ H 仏 H+A"；CI 2 皆==C 1 £AH 4D. 2A H + A H 5I 」g + e ===CI 己A H 5 \&金属钾的制备一般是用 N a 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是 ( ) A. 在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子 B. KCl 晶体的熔点低于 NaCl 晶体，所以K 可以析出 C. 在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na KCl 和NaCl 的混合体系， 由于K 沸点低，所以钾气化析出D. 该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式的技巧 9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs +与C 「的个数比为1 ： 1, 化学式为CsCl 。
高二化学人教版选修3第三章第四节 离子晶体巩固练习
第四节离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．离子化合物中可能只含有非金属元素2．下列说法正确的是()A．Na2O2晶体中，阴阳离子个数比是1∶1B．NaCl晶胞中有1个Na＋和1个Cl－C．CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数之比为1∶2D．CsCl晶胞中，Cl－的配位数是83．下列有关晶体的叙述中，正确的是()A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个4．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们熔点由高到低的顺序是()物质AB CD EF离子电荷数112键长/10－10 m 2.31 3.18 2.10A．CD＞AB＞EF BC．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD5．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。
已知食盐的M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0 ×1023 mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据()A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cmC．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm6．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A.8M N A a 3 g·cm －3B.8Ma 3N A g·cm －3 C.M N A a 3 g·cm －3 D.Ma 3N Ag·cm －3 7．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( ) A ．晶体中正负离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能 C ．晶体中正负离子的电荷比 D ．离子键的纯粹程度8．下列有关CaF 2的表述正确的是( ) A.Ca 2+与F -间仅存在静电吸引作用B.F -的离子半径小于Cl -,则CaF 2的熔点小于CaCl 2C.阴、阳离子比为2∶1的物质,均与CaF 2晶体构型相同D.CaF 2中的化学键为离子键,因此CaF 2在熔融状态下能导电 9．下列说法不正确的是( ) A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大,则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大D.拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能10．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，晶体的密度为d g/cm 3。
高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学第三章晶体结构与性质 3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章晶体结构与性质3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四节离子晶体基础巩固1下面有关离子化合物的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。
离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D。
离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量,属于化学变化答案：B解析：离子化合物中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，选项A错;含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C错；有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏，但未生成新的物质，不属于化学变化（如氯化钠熔化），选项D错。
2下列说法中正确的是（）A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B。
熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D。
固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案：D解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电（晶体硅是半导体)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电—--3下列说法不正确的是( ）A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多C。
人教版化学选修三第3章 晶体结构与性质同步习题优题及答案
2020—2021人教版化学选修三第3章晶体结构与性质同步习题优题及答案第3章晶体结构与性质一、选择题1、下列说法不正确的是( )A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验D．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性答案A解析分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，不存在化学键的断裂，A项错误；晶体的自范性即在适宜的条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质，B项正确；区分晶体和非晶体的最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验，C项正确；晶体内部粒子在各个方向上的不同排列是晶体具有各向异性的本质原因，D项正确。
2、下列说法中，正确的是( )A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子熔沸点与共价键的键长无关C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案B解析冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量有关，与分子中的共价键无关，C项错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，D项错误。
3、氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种高强度透明材料，下列叙述错误的是( )所含化学键的类型相同A．AlON和SiO2B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1价的晶体类型相同D．AlON和SiO2答案B解析AlON和SiO2均属于原子晶体，均只含有共价键，A、D两项正确；AlON属于原子晶体，熔融时不导电，B项错误；AlON中O为－2价，Al为＋3价，所以N元素的化合价为－1价，C项正确。
4、石墨晶体是层状结构(如图)。
以下有关石墨晶体的说法正确的一组是( )①石墨中存在两种作用力②石墨是混合晶体③石墨中的C为sp2杂化④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和C—C键数之比为1∶2⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2A．全对B．除⑤外C．除①④⑤⑥外D．除⑥⑦⑧外答案C解析①不正确，石墨中存在三种作用力，一种是范德华力，一种是共价键，还有一种是金属键；②正确；③正确，石墨中的C为sp2杂化；④不正确，石墨熔点比金刚石高；⑤不正确，石墨中碳原子数和C—C键数之比为2∶3，⑥不正确，石墨质软，金刚石的硬度大；⑦正确；⑧正确，每个六元环完全占有的碳原子数是6×1/3＝2。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。
为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.不能用金属键理论解释的是( )A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性2.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3.下列说法中错误的是（）A．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键B． SO2、SO3都是极性分子C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高4.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl5.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A．分子晶体中都存在共价键B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾7.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱8.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性9.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子10.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子11.有关晶体的叙述中正确的是()A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4N AC．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D．金属晶体是由金属原子直接构成的12.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键13.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A．原子B．阴离子C．阳离子D．分子2．关于非晶体的叙述错误的是（）A．玻璃属于非晶体B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体3．有关晶体的叙述中，错误的是A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOH B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na MgH”的变化过程中，被破坏的作用力依次是7．在“冰→水→水蒸气→2A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。
已知2232+12H O=2XeO +4Xe +24HF 6XeF +3O ↑↑，下列推测正确的是（ ）A ．XeF 2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B ．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF 6C ．XeF 4与水反应时，每生成2 mol Xe 转移8 mol 电子D ．XeF 2加入水中，在水的作用下，将生成Xe 和F 29．下列说法中正确的是（ ）A ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊB ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C ．NO 3-和CO 32-和和和和和和和和和和和和和和和和D ．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化10．冰晶石（化学式为Na 3AlF 6）的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心）。
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人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·眉山期中) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B . 在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围紧邻6个Cl﹣或6个Na+C . 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键D . 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+【考点】2. （2分） (2019高二下·杭州期末) NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（）A . 对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B . 图中a离子为、b离子为C . 氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力D . 水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用【考点】3. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【考点】4. （2分）下列关于晶体的说法正确的组合是（）①离子晶体中都存在离子键，肯定没有共价键②分子晶体中都存在共价键，肯定没有离子键③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子⑤金属晶体的熔点普遍都很高⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．A . ①②③⑥B . ②④⑥C . ③⑤⑥⑦D . ③④【考点】5. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中正确的是（）A . 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键B . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C . 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D . 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子【考点】6. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子晶体的晶格能：MgO＞KCl＞NaClB . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D . 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键【考点】7. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。
KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述错误的是（）A . 与K＋距离相等且最近的K＋有8个B . 与K＋距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体C . 一个KO2晶胞中的K＋和O2-粒子数均为4个D . 与K＋距离相等且最近的O2-共有6个【考点】8. （2分） (2019高三上·六安月考) 下列关于晶体的说法中，错误的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦【考点】9. （2分） (2020高二上·哈尔滨期末) 在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）A . 正四面体B . 正六面体C . 正八面体D . 正十二面体【考点】10. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下面的叙述不正确的是（）A . 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【考点】11. （2分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（）A . Na+（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）；△HB . Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）；△H1C . Na（s）═Na（g）；△H2D . Na（g）﹣e﹣═Na+ （g）；△H【考点】12. （2分）下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是（）A . 1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-【考点】13. （2分） NaCl晶体的结构中，与每个钠离子距离最近且相等距离的Cl﹣所围成的空间构型为（）A . 简单立方B . 正四面体C . 正八面体D . 三角锥形【考点】14. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA . ①③B . ①④C . ②③D . ②④【考点】15. （2分） (2018高二下·山西期中) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是（）A . 磷化硼晶体的熔点很低B . 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体C . 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D . 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【考点】16. （2分） (2015高二下·沁县期中) 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）A . MgBB . Mg3B2C . MgB2D . Mg2B3【考点】17. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【考点】18. （2分） (2020高二下·台州期末) 已知下表中几种物质的熔、沸点：熔点/℃8017301901040沸点/℃141313801801537据此判断，下列说法错误的是（）A . 和熔融时通电，会发生化学变化B . 晶体中存在分子间作用力C . 晶体中的化学键是离子键D . 晶体为离子晶体【考点】19. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构【考点】20. （2分）下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键【考点】二、非选择题 (共5题；共37分)21. （7分） (2017高二上·绵阳期中) 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________．【考点】22. （8分） (2017高二上·雅安期中) 按要求回答下列问题：（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是________，属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________．（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 ，其中属于非极性分子的是________．（3）有下列离子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣，其中空间构型为正四面体形的是________，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是________．（4） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有________个．【考点】23. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。
（1）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式________。
（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比________。
【考点】24. （9分）(2019·宝山模拟) 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。
该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) ⇌ CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).（1）固体CO2称干冰，属于________晶体。