高中化学 化学反应的焓变.ppt
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化学反应的焓变 PPT课件
( A)
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
=2=0=0 =℃101 k源自a2HI(g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
➢ 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ ➢ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是
( B)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
=2=0=0 =℃101 k源自a2HI(g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
➢ 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ ➢ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是
( B)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
焓变(教学课件)高一化学(人教版2019必修二)
反应体系放热时其焓减小，则∆H为负值； 反应体系吸热时其焓增大，则∆H为正值；
∆H<0为放热反应 ∆H>0为吸热反应
二、反应热与焓变
4.焓变的计算方法
焓EH 反应物
焓EH
生成物
ΔH＜0
ΔH>0
生成物 反应过程
∆H<0为放热反应
反应物
反应过程
∆H<0为吸热反应
△H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
24.2
3.2
探 究 实 验 中和反应反应热的测定
内容内数容据内处容理
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。 （t2-t1）=3.4℃ 根据温度差和比热容等计算反应热
Q = c m Δt
Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
探 究 实 验 中和反应反应热的测定
B．NaOH溶液在A．倒煅入烧石量灰热石制计生内石灰筒时B．，煤的有气少化制量水溅煤气出
C．反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
课堂检测
内容内2.容已内知容化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下
内3.已容内知容：内4容mol HCl和1 mol O2反应，生成2 mol Cl2和2 mol H2O(g)时，ΔH ＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下：
其中a值为( )
A．242 B．303．5
C．180．5
D．365
其中a值为( A )A．242
C．180．5
D．365
B．303．5
高中化学选修四课件：第一章 第一节 第1课时焓变 反应热PPT25张
吸收或放出的能量不等
本
B．A―→B＋C 是放热反应
课
C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量
时
栏
总和
目 开
D．A―→B＋C 是吸热反应，则 B＋C―→A 必然是放热
关
反应
解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C
的能量高于 A 的能量，则反应 B＋C―→A 一定是放热反
应；反之，A―→B＋C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，
目 开
意义 中的物质变化 明了化学反应中的能
关
量变化
遵循规律 原子守恒
原子守恒和能量守恒
学习·探究区
第1课时
[活学活用] 3．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的
本
意义是在 25 ℃、101 kPa 下，
气态 H2 与
课 时
气态 O2 反应生成
本
质 生成；二是发生了能量变化，即 吸收 能量或 放出
课 时
能量。
栏
目
开
关
断裂
形成
吸收
放出
知识·回顾区
第1课时
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此化学反应分为两类： 放热 反应和吸 热 反应。下列图中，图 1 表示 放热 反应，图 2 表示 吸热 反应。
本 课 时 栏 目 开 关
目
解析 一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物
开 关
的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前
者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。所以，放热反
应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。
高二化学化学反应的焓变(PPT)4-3
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
酒石酸锑钾（俗称吐酒石）曾用作治疗血吸虫病的药物。它后来逐渐被吡喹酮所取代。锑及其化合物用于多种兽医药剂，例如安修马林（硫苹果酸锑锂）用 作反刍动物的皮肤调节剂。锑对角质化的组织有滋养和调节作用，至少对动物是如此。 含锑的药物也用作治疗家畜的利什曼病的选择之一，例如葡甲胺锑酸 盐。可惜的是，它不仅治；区块链https:/// ；疗指数较低，而且难以进入一些利什曼原虫无鞭毛体所在的骨髓，也就无法治愈影响内脏的 疾病。金属锑制成的锑丸曾用作药。但它被其他人从空气中摄入后会导致中毒。 在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。锑-4和铍一起用于中子源： 锑-4释放出伽马射线，引发铍的光致蜕变。这样释放出的中子平均能量为4 keV。锑的硫化物已被证实可以稳定汽车刹车片材料的摩擦系数。锑也用于制造子 弹和子弹示踪剂。这种元素也用于传统的装饰中，例如刷漆和艺术玻璃工艺。世纪年代前曾用它作牙釉质的遮光剂，但是多次发生中毒后就不再使用了。 安 全编辑 锑和它的许多化合物有毒，作用机理为抑制酶的活性，这点与砷类似；与同族的砷和铋一样，三价锑的毒性要比五价锑大。但是，锑的毒性比砷低得 多，这可能是砷与锑之间在摄取、新陈代谢和排泄过程中的巨大差别所造成的：如三价锑和五价锑在消化道的吸收最多为%；五价锑在细胞中不能被定量地 还原为三价（事实上在细胞中三价锑反而会被氧化成五价锑）；由于体内不能发生甲基化反应，五价锑的主要排泄途径是尿液。急性锑中毒的症状也与砷中 毒相似，主要引起心脏毒性（表现为心肌炎），不过锑的心脏毒性还可能引起阿－斯综合征。有报告称，从搪瓷杯中溶解的锑等价于 毫克酒石酸锑钾时，锑 中毒对人体只有短期影响；但是相当于克酒石酸锑钾时，就会在三天后致人死亡。吸入锑灰也对人体有害，有时甚至是致命的：小剂量吸入时会引起头疼、 眩晕和抑郁；大剂量摄入，例如长期皮肤接触可能引起皮肤炎、损害肝肾、剧烈而频繁的呕吐，甚至死亡。 [] 锑不能与强氧化剂、强酸、氢卤酸、氯或氟一 起存放，并且应与热源隔绝。 锑在浸取时会从聚对苯二甲酸乙二酯（PET）瓶中进入液体。检测到的锑浓度标准则是瓶装水低于饮用水，英国生产的浓缩果 汁（暂无标准）被检测到含锑44.7μg/L，远远超出欧盟自来水的标准μg/L。各个组织的标准分别是： 世界卫生组织：μg/L 日本：μg/L 美国国家环境保护局、 加拿大卫生部和安大略省环境部：μg/L 德国联邦环境部：μg/L 根据《中华人民共和国国家标准污水综合排放标准》，锑（Sb）
酒石酸锑钾（俗称吐酒石）曾用作治疗血吸虫病的药物。它后来逐渐被吡喹酮所取代。锑及其化合物用于多种兽医药剂，例如安修马林（硫苹果酸锑锂）用 作反刍动物的皮肤调节剂。锑对角质化的组织有滋养和调节作用，至少对动物是如此。 含锑的药物也用作治疗家畜的利什曼病的选择之一，例如葡甲胺锑酸 盐。可惜的是，它不仅治；区块链https:/// ；疗指数较低，而且难以进入一些利什曼原虫无鞭毛体所在的骨髓，也就无法治愈影响内脏的 疾病。金属锑制成的锑丸曾用作药。但它被其他人从空气中摄入后会导致中毒。 在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。锑-4和铍一起用于中子源： 锑-4释放出伽马射线，引发铍的光致蜕变。这样释放出的中子平均能量为4 keV。锑的硫化物已被证实可以稳定汽车刹车片材料的摩擦系数。锑也用于制造子 弹和子弹示踪剂。这种元素也用于传统的装饰中，例如刷漆和艺术玻璃工艺。世纪年代前曾用它作牙釉质的遮光剂，但是多次发生中毒后就不再使用了。 安 全编辑 锑和它的许多化合物有毒，作用机理为抑制酶的活性，这点与砷类似；与同族的砷和铋一样，三价锑的毒性要比五价锑大。但是，锑的毒性比砷低得 多，这可能是砷与锑之间在摄取、新陈代谢和排泄过程中的巨大差别所造成的：如三价锑和五价锑在消化道的吸收最多为%；五价锑在细胞中不能被定量地 还原为三价（事实上在细胞中三价锑反而会被氧化成五价锑）；由于体内不能发生甲基化反应，五价锑的主要排泄途径是尿液。急性锑中毒的症状也与砷中 毒相似，主要引起心脏毒性（表现为心肌炎），不过锑的心脏毒性还可能引起阿－斯综合征。有报告称，从搪瓷杯中溶解的锑等价于 毫克酒石酸锑钾时，锑 中毒对人体只有短期影响；但是相当于克酒石酸锑钾时，就会在三天后致人死亡。吸入锑灰也对人体有害，有时甚至是致命的：小剂量吸入时会引起头疼、 眩晕和抑郁；大剂量摄入，例如长期皮肤接触可能引起皮肤炎、损害肝肾、剧烈而频繁的呕吐，甚至死亡。 [] 锑不能与强氧化剂、强酸、氢卤酸、氯或氟一 起存放，并且应与热源隔绝。 锑在浸取时会从聚对苯二甲酸乙二酯（PET）瓶中进入液体。检测到的锑浓度标准则是瓶装水低于饮用水，英国生产的浓缩果 汁（暂无标准）被检测到含锑44.7μg/L，远远超出欧盟自来水的标准μg/L。各个组织的标准分别是： 世界卫生组织：μg/L 日本：μg/L 美国国家环境保护局、 加拿大卫生部和安大略省环境部：μg/L 德国联邦环境部：μg/L 根据《中华人民共和国国家标准污水综合排放标准》，锑（Sb）
高二化学化学反应的焓变1(PPT)2-1
通过分析星系团（图中左侧的点），斯隆数字天空观测计划天文学家确定，暗能量正在驱动着宇宙不断地膨胀。据英国《卫报》报道，证实宇宙正在膨胀是本年度最重大的科学突破。近73%的宇宙由神秘的暗能量组成，它是一种反重力。在19日出版的美国《科学》杂志上，暗能量的发现被评为 本年度最重大的科学突破。通过望远镜，人类在宇宙中已经发现近2000亿个星系，每一个星系中又有约2000亿颗星球。但所有这些加起来仅占整个宇宙的4%。
问题讨论：
化学研究的目的是什么？ 获得物质和能源
通过反应可以获得新物质
也可以获得能源（化学反应 中伴随着能量变化）
如何表示化学反应中的能量变化呢？
反应过程中能量变化曲线图：
能 量
吸收 热量
生成物
能 量 反应物
放出
热量反应物图1源自吸热反应生成物 图2
放热反应
规 律: E反:反应物的能量之和
E生:生成物的能量之和 (1)若E反> E生， 放出能量 放热反应
(2)若E反< E生， 吸收能量 吸热反应
反应热：△H = E生- E反 吸热反应:△H >0或者ΔH为“－”
放热反应:△H <0或者ΔH为“＋”
； 一通娱乐网
Deason和她的同事采取了不同的方法。在现今发表在《皇家天文学会月报》上的研究中，他们首次搜寻银河系光晕——直径为10亿光年的光球——里距中心非常遥远的星体。Deason解释，这些星体的扩散速度可以揭示银河系的质量。 结果显示，银河系的质量“仅仅”是太阳质量的5000亿～10000亿倍——比之前Reid的测量结果的一半还要小。Deason提醒，这一结果是基于她对银河系光晕的大小以及星体围绕星系中心运动的假设而得出的。不过，她认为这些假设都是有可信服的理论依据的。 Reid表示，测量银河系的质量“对理解银河系是怎样形成的以及星系团在未来几十亿年的发展趋势是很重要的”。因为星系团之间有引力存在。“知道银河系总质量的最好办法是了解星系团完整的三维速度。”他说。 现有的技术并不能提供这些信息，不过Deason希望更大望远镜的观测结果可以尽快证实她的结论。“我们需要更多距离银河系中心更远的星体。”她说。2019年2月6日，哈勃太空望远镜在银河系“后院”发现一个此前不为人知的矮星系，新发现的恒星系亮度微弱，直径约3000光年，仅相当于银河系 一块“碎片”。研究人员将其命名为“Bedin 1”。它有长达130亿年的历史，在天文学上相当于早期宇宙的“活化石”，可以帮助揭示宇宙早期演化的奥秘。 [19] 科学家利用NASA的远紫外谱仪探索卫星首次探测到船底座伊塔星（Eta Carinae）的伴星。船底座伊塔星是银河系中最重最奇异的星体，坐落在离地球7500光年船底座，在南半球用肉眼就可以清楚的看到。科学家认为船底座伊塔星是一个正迅速走向衰亡的不稳定恒星。 奇特聚星《自然》杂志报道，美国天文学家在距离地球149光年的天鹅座中的HD 188753星系发现了一个具有三颗恒星的奇特星系，在这个星系内的行星上，能看到天空中有三个太阳。 生命诞生美国宇航局寻找地球以外生命物质存在证据的科研小组研究发现，某些在实际生命化学反应中起到至关重要作用的有机化学物质，普遍存在于我们地球以外的浩瀚宇宙中。
高中化学精品课件：反应热 焓变 第一课时1
如何测量化学反应的热量？
2.中和反应反应热的测定
（1）步骤
①组装量热计
②反应物温度测量：
用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸， 打 开杯盖， 倒入量热计的内筒，盖上杯盖， 插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数 据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗 干净，擦干备用。 用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液， 用温度计测量并记录 NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
∆H = Q / n(H2O)
②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g .℃)，50 mL
0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液发生中和反 应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=_0_.4_1_8_（__t_2_-_t_1）__k_J_。
③生成1mol水时放出的热量为
0.418(t2 0.025
t1)
k。J
（3）措施
提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①使用比较精准的温度计 ②保温装置良好 ③操作时动作要快 ④多次试验求平均值
（4）定义
中和热——强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和 反应生成1 mol 液态水时，放出的热量
注意事项：
57.3KJ
①若是弱酸、弱碱的稀溶液，由于弱酸、弱碱在电
环境：与体系相互影响的其他部分
物质交换 热量交换
体系：被研究的系统 热量：因温度不同而在体系与环境之间 以盐酸与NaOH溶液为例 交换或传递能量
（2）反应热
定义：等温条件下，化学体系向环境释放或从环境吸收热量。
称为化学反应的热效应（简称反应热） 注意： ①等温含义：反应前后体系的温度相等 ②测量仪器：量热计
2.中和反应反应热的测定
（1）步骤
①组装量热计
②反应物温度测量：
用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸， 打 开杯盖， 倒入量热计的内筒，盖上杯盖， 插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数 据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗 干净，擦干备用。 用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液， 用温度计测量并记录 NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
∆H = Q / n(H2O)
②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g .℃)，50 mL
0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液发生中和反 应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=_0_.4_1_8_（__t_2_-_t_1）__k_J_。
③生成1mol水时放出的热量为
0.418(t2 0.025
t1)
k。J
（3）措施
提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①使用比较精准的温度计 ②保温装置良好 ③操作时动作要快 ④多次试验求平均值
（4）定义
中和热——强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和 反应生成1 mol 液态水时，放出的热量
注意事项：
57.3KJ
①若是弱酸、弱碱的稀溶液，由于弱酸、弱碱在电
环境：与体系相互影响的其他部分
物质交换 热量交换
体系：被研究的系统 热量：因温度不同而在体系与环境之间 以盐酸与NaOH溶液为例 交换或传递能量
（2）反应热
定义：等温条件下，化学体系向环境释放或从环境吸收热量。
称为化学反应的热效应（简称反应热） 注意： ①等温含义：反应前后体系的温度相等 ②测量仪器：量热计
反应热焓变PPT课件
第1课时 │ 新课探究
► 知识点一 放热反应与吸热反应 化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物___释__放___ 的总能量与反应物___吸__收___的总能量的相对大小。 1．化学反应过程中的能量变化图 如图112甲所示为放热反应，生成物的总能量低于反应物的总 能量，反应体系能量________降，低规定放热反应ΔH为________ 或－ΔH________0。 <
第1课时│ 新课探究
第1课时│ 新课探究
由 图 可 知 ， 反 应 物 H2 、 Cl2 分 子 断 裂 时 所 吸 收 的 总 能 量 是 _6__7_9_k_J__/m，o生l 成物HCl分子形成时所释放的总能量是__8_6_2_k__J_/mol 则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热，为放__出__1_8_3__k_J_/_m_o__l __的 能量。
第1课时│ 新课探究
• [思维拓展 ] • 化学反应存在反应热的本质原因是什么？ • • 提示:化学反应是旧键断裂，新键形成的过程，
两者吸收与放出能量的差异就是化学反应的 反应热。
第1课时│ 新课探究
例 1 下列说法不正确的是( ) A．化学反应均有能量变化 B．焓变就是反应热 C．焓、焓变单位都是 kJ·mol－1 D．液态水比气态水稳定
第1课时 │ 新课探究
如图112乙所示为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总 能量，反应体系能量______升__高，规定吸热反应ΔH为______＋__或 ΔH________>0。
第1课时 │ 新课探究
2．常见的吸热反应与放热反应 常见的吸热反应：大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的 反应，C和CO2、C和水的反应等。 常见的放热反应：中和反应、金属与酸的反应、燃烧反应及缓 慢氧化、化合反应(大多数)等。 3．吸热反应、放热反应的判断 ΔH 为 “ － ” 或 ΔH<0 是放__热__反__应__ ， ΔH 为 “ ＋ ” 或 ΔH>0 是 _吸__热__反__应_ ； 若 生 成 物 的 总 能 量 大 于 反 应 物 的 总 能 量 ， 则 为 _吸__热__反__应_；由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为________； 加吸热 反引应发 的 反 应 ， 停 止 加 热 后 反 应 能 继 续 进 行 的 ， 则 为 _____放__热_，反停应止加热后反应随之停止，则为_____吸__热_。反应
反应热、焓变-ppt课件
①焓:与内能有关的物理量 符号:H
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
反应热和焓变ppt课件
（2）若E反> E生，放出能量 放热反应
问题二：
化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键的形成
旧键断裂需要 吸 收 能量，
新键形成会 放 出 能量。
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
下列叙述正确的是A（D ）
A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol,
H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g),
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1
ΔH =
能 量
反应物
∑ E 生成物
思考4、在同温、同压下，比较下列反应放
出热量Q1、Q2的大小 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H1= -Q1 kJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) △H2= -Q2 kJ/mol
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
典型试题
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8
化学课件《化学反应的焓变》优秀ppt6 苏教版
3、书写热化学方程式应注意以下几点
1）反应物和生成物要注明聚集状态:
2） △H的表示： 表明在：“+” “—”号 单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应
式中的系数成比例
3）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量 的多少与外界的温度和压强有关，需要注明， 不注明的指101kPa和25℃时的数据。
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ·mol-1
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ ·mol-1
原因:
反应的焓变与反应物及生成 物的聚集状态有关;
此外,反应的焓变还与反应温 度、压强有关(若不注明则表示在 298K、101kPa下).
2、热化学方程式书写步骤:
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
【探究4】试从微观上分析为什么有的反 应会放出能量有的需要吸收能量
从微观讲化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键形成
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
【情况1】 反应物分子断键时吸收的能量
> 生成物分子成键时释放的能量
吸热 反应
【情况2】 反应物分子断键时吸收的能量
生成物分子成键时释放的能量
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
化学反应的焓变-PPT
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=-Q2 D.S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H1=-Q1
S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H2=-Q2
4、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和 1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应 的热化学方程式。 5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是( C )
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中
Q2>Q1的是 （ B） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H1 =-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H2=-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H1=-Q1
C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H2=-Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H1=-Q1
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
6、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H2=-Q2
4、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和 1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应 的热化学方程式。 5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是( C )
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中
Q2>Q1的是 （ B） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H1 =-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H2=-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H1=-Q1
C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H2=-Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H1=-Q1
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
6、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
课件4：1.1.1 反应热 焓变
( √)
[效果验收]
2．下列过程一定释放出能量的是 ( D )
A．化合反应
B．分解反应
C．分子拆分成原子
D．原子构成分子
【解析】原子构成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。
[效果验收]
3．氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反 应制得： SiO2＋C＋N2―高―温→Si3N4＋CO(未配平)，该反应变化过程中的能量 变化如图所示。回答以下问题。
提示：碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
[交流讨论] (3)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
提示：不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测中和热数值会偏大。
二、反应热与焓变
1．内能、焓、焓变 (1)内能(符号为 U)：体系内物质的各种能量的总和，受 温度 、 压强 和 物质的聚集状态 等影响。
该反应是__放__热____(填“吸热”或“放热”)反应， 反应热 ΔH____<____0(填“>”“<”或“＝”)。
重点突破
从宏观和微观的角度理解反应热产生的原因
[情境探究] 能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物 体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的(这 叫能量守恒定律)。因此在化学反应过程中，与质量守恒一样，能量也是守 恒的。
2．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列反应中 能放出 57.3 kJ 热量的是 ( C ) A．1 L 1 mol·L－1 的稀硫酸与足量 NaOH 溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C．稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1 mol 水 D．稀 NaOH 溶液与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水
[效果验收]
2．下列过程一定释放出能量的是 ( D )
A．化合反应
B．分解反应
C．分子拆分成原子
D．原子构成分子
【解析】原子构成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。
[效果验收]
3．氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反 应制得： SiO2＋C＋N2―高―温→Si3N4＋CO(未配平)，该反应变化过程中的能量 变化如图所示。回答以下问题。
提示：碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
[交流讨论] (3)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
提示：不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测中和热数值会偏大。
二、反应热与焓变
1．内能、焓、焓变 (1)内能(符号为 U)：体系内物质的各种能量的总和，受 温度 、 压强 和 物质的聚集状态 等影响。
该反应是__放__热____(填“吸热”或“放热”)反应， 反应热 ΔH____<____0(填“>”“<”或“＝”)。
重点突破
从宏观和微观的角度理解反应热产生的原因
[情境探究] 能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物 体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的(这 叫能量守恒定律)。因此在化学反应过程中，与质量守恒一样，能量也是守 恒的。
2．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列反应中 能放出 57.3 kJ 热量的是 ( C ) A．1 L 1 mol·L－1 的稀硫酸与足量 NaOH 溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C．稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1 mol 水 D．稀 NaOH 溶液与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水
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2.下列说法中正确的是（ CD ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生
3．下列反应属于吸热反应的是 ( D ) A. C6H12O6(葡萄糖aq)+ 6O2 酶 6CO2 + 6H2O
B. CH3COOH + KOH
CH3COOK + H2O
C. A + B C + D △H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
4．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q 1的是 AC
A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1 = - Q 1kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 = - Q 2kJ·mol-1；
B． S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1 = - Q 1kJ·mol-1；
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=－ H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－
1.热化学方程式需注明反应时的温度和压
强.对于 25℃、101kPa时进行的反应 可不注明. 普通化学方程式不需注明温度和压强.
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－ H282(5g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(l) △H=－
3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应
的各物质的物质的量，可为整数或分数.
普通化学方程式中化学计量数表示原子、 分子数目，只能为整数，不能为分数.
【交流与讨论】： 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化 学方程式有何不同？
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－ 14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两 个部分，二者缺一不可. 普通化学方程式只包含物质变化一个部 分.
定义：
表示反应热的化学方程式叫热化学方程 式
一、反应热 焓变
1.定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相 同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反 应热。
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同.
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
放热反应： ΔH＜0 或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或 ΔH为“＋”
微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新 的化学键形成时所放出的能量不同.
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－
H282(5g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(l) △H=－
H2O(g)==H2 O(l)
△H=－ 44kJ/mol
H2O(l)==H2O
△H=＋
(g)
44kJ/mol
2.热化学方程式需注明各物质的状态.
普通化学方程式不需注明物质的状态.
书写热化学方程式的注意点：
1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下 进行的反应，可不注明).
2.应注明反应物和生成物的状态. 3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H
不同. H2H28422(5(1gg..8)8)+k+kJ12J12//mOmO2o2o((lglg))====HH22OO((lg) )△△HH==－－ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol
常见的吸热反应： 所有的电离过程 所有的水解反应 水煤气的生成反应、 炭与二氧化碳生成一氧化碳 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 多数的分解反应
C+H2O（g） 高温 CO+H2 Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
练习：
1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃
烧的热化学方程式正确的是( A )
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
旧键断裂需要 吸 收能量，新 键形成会 放能出量。
结论： 一个化学反应是放热还是吸热取
决于
所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
观察下列示意图：
1、从该图你获得什么信息？ 2、你能计算出该反应过程中能量的变 化为多少吗？
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2
＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
小结：
宏观：
△H=生成物总能量-反应物总能量
微观： △H=反应物总键能 -生成物总键能
二、热化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应 ——化学反应的焓变
【复习回顾】：
在我们以前所学的化学反应中有哪些是 放热反应？有哪些是吸热反应？
常见的放热反应：
所有的燃烧反应
所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应
多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO