过氧化氢基本知识
H2S基本知识
7、H2S演习要在钻井日报表有记录，内容应包括： (1)、日期； (2)、人员培训情况； (3)、钻井深度； (4)、持续的时间； (5)、气象状况； (6)、井场主要人员姓名； (7)、钻台上及安全命令区域内的活动情况； (8)、不完善的人员情况及设备，以后在H2S条件下 工作应注意的事项。 8、演习后，对通知当居民准备撤离现场的单位做 出的H2S应急计划进行讨论。
有轻微头痛恶心脉搏加快接触四小时以上可能导致死亡200立即破坏嗅觉系统眼睛咽喉有灼烧感时间稍长眼喉将灼伤甚至导致死亡500失去理智和平衡知觉呼吸困难215min内出现呼吸停止如果抢救不及时将导致死亡700很快失去知觉停止呼吸若不立即抢救将死亡1000立即失去知觉造成死亡或造成永久性脑损伤智力损残2000呼上一口将立即死亡难于抢救500600咳嗽虚脱失去知觉呼吸障碍眼发炎虚脱眼严重发炎怕光心律失常可能死亡600以上虚脱去知觉350400眼发炎嗅觉失灵呼吸困难咳嗽眼发炎眼及鼻腔发炎加剧头钝痛四肢发抖极度虚弱导致死亡250350眼发炎嗅觉失灵眼发炎流泪隐痛厌怕光鼻腔粘结膜炎眼痛呼吸困出血死亡150200嗅觉失灵喉眼发炎喉眼发炎呼吸困难视觉模出血死亡100150咳嗽眼发炎嗅觉失灵呼吸障碍喉发炎流涎呼吸道粘液多眼痛咳嗽出血死亡5100眼结膜度发炎呼s含量ppm02分215分钟1530分钟3060分钟14小时48小不同浓度与不同的接触时间对人体伤害程度33中毒的早期抢救措施中毒的早期抢救措施11进入毒区前抢救者首先戴上防毒面具
我国的含硫地区：
1、四川川东卧龙河地区 2、华北油田冀中凹陷
（国外；美国南得克萨斯气田含量高达98%， 前苏联70%的油气田均含硫）
我国现已开发的油气田不同程度地含有H2S气体，有 的含量极高。 如四川局含H2S气田约占已开发气田的 78.6%，其 中臣龙河气田H2S含量高达10%， 华北油田晋县赵兰庄H2S气田，H2S含量高达92%。
过氧化氢应用
过氧化氢应用过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，是一种强氧化剂和漂白剂。
它在医疗、水处理、食品加工、化学合成等许多领域具有广泛的应用。
首先，过氧化氢在医疗领域中有许多重要的应用。
它被用作外科器械的消毒剂，能有效地杀灭细菌、病毒和真菌。
此外，它还被广泛用于伤口的消毒和清洁，并且在医院中常常被用于急救和紧急治疗。
过氧化氢还用于牙科治疗，可以有效地去除牙垢和牙渍，同时还能杀灭口腔中的细菌。
过氧化氢还在水处理领域中起着重要的作用。
它可以用来清除水中的有害物质，如铅、汞、氯和铁等重金属，同时也可以杀灭水中的细菌和病毒。
过氧化氢在水处理过程中具有高效、环保和可再生的特点，因此被广泛用于饮用水、游泳池和废水处理等方面。
在食品加工中，过氧化氢被用作漂白剂和消毒剂。
它可以用来漂白食品，如乳制品、面粉和糖等，以提高产品的可见度和外观。
同时，过氧化氢还可以杀灭食品中的细菌和病毒，从而延长食品的保质期。
在化学合成中，过氧化氢可以用作氧化剂和催化剂。
它可以用于有机合成反应中，将醇、酮和醛等有机物氧化成相应的羧酸。
过氧化氢还可以用于制备高纯度的无机物，如硅、钛等。
除了上述应用之外，过氧化氢还被用于发光材料、火箭推进剂和燃料电池等领域。
它能够催化产生化学发光反应，因此被用于制备荧光染料和荧光指示剂。
同时，过氧化氢还可以用作强氧化剂，用于火箭推进剂和火箭燃料的燃烧。
在燃料电池中，过氧化氢可以用作氧化剂，与燃料反应产生电能。
总结起来，过氧化氢在医疗领域中用作消毒剂，水处理中用于净化水源，食品加工中用作漂白剂和消毒剂，化学合成中用作氧化剂和催化剂，同时还有其他多种应用。
过氧化氢具有广泛的用途，发挥着重要的作用，并且在许多领域中起到了推动和促进的作用。
过氧化氢基本知识
过氧化氢第一部分化学品标识中文名: 过氧化氢; 双氧水英文名: hydrogen peroxide第二部分成分/组成信息主要成分: 工业级分为27.5％、35％两种。
CAS 号: 7722-84-1相对分子质量: 34.01分子式: H2O2化学类别: 有机过氧化物第三部分危险性概述危险性类别: 第5.1类氧化剂危险性综述: 本品助燃，具强刺激性。
侵入途径: 吸入、食入。
健康危害: 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。
眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。
口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。
个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。
长期接触本品可致接触性皮炎。
第四部分急救措施皮肤接触: 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触: 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入:饮足量温水，催吐。
就医。
第五部分消防措施燃烧性: 助燃闪点(℃): 无意义引燃温度(℃): 无意义爆炸下限[％(V/V)]: 无意义爆炸上限[％(V/V)]: 无意义最小点火能(mJ): 无意义最大爆炸压力(MPa): 无意义危险特性: 爆炸性强氧化剂。
过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。
过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。
当加热到100℃以上时，开始急剧分解。
它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。
过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。
大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。
双氧水基本知识11.8
双氧水基本知识1、产品简介采用本蒽醌法制得的过氧化氢，应符合GB1616-2003标准，其主要技术指标如下：（1）外观：无色透明液体（2）应符合下表要求：2、物理和化学性质纯净的过氧化氢是无色透明的液体，分子式H2O2，分子量34.01，可以按任何比例与水混合，形成过氧化氢水溶液。
过氧化氢是一种强氧化剂，但当遇到较强氧化剂如KMnO4、Cl2时则呈还原性。
可参加分解、加成、取代、还原及氧化等反应。
当其接触到重金属及其盐类、灰尘、碱等杂质或接触到光、热、粗糙表面时，会分解为水和氧气，并放出大量的热。
剧烈分解，由于压力的急剧增加，会导致爆炸。
分解反应：H2O2＝H2O+1/2 O2+97.8 KJ／mol分解反应的速度和温度、浓度，PH值及杂质含量密切相关，随着温度、浓度、PH值和杂质含量的增加都将加快其分解速度。
因此，应将这些指标控制在一定范围内或者采取其它措施来减少分解，在生产、运输和贮存时，应十分重视，以免发生爆炸、着火的事故。
一般说来，过氧化氢系非毒性物质，但对皮肤有漂白及灼烧危害，皮肤受其侵蚀可引起发炎、起泡和针刺般的疼痛，重者长期不愈。
过氧化氢蒸汽能刺激眼、鼻、喉的粘膜，引起流泪，咳嗽等。
皮肤接触本品后，应立即用水清洗，并严防进入眼睛中。
过氧化氢在空气中的最高允许浓度：长期工作地点不应高于：0.005--0.01 mg/l间断工作地点不应高于：0.02--0.03 mg/l3、产品的用途过氧化氢广泛用于国民经济建设的许多领域中，主要用途如下：（1）用于纺织品、纸浆、草、竹制品漂白（2）用于有机合成及高分子合成（3）用于有机和无机过氧化物的制造（4）用于电镀工业、电子工业（5）用于三废处理（6）用于食品工业（7）用于医药工业和建材工业（8）用于水的处理（杀菌、灭藻）（9）用于化妆品的生产（10）高浓度过氧化氢（80%以上）可作为火箭推进剂4、工艺原理蒽醌法制取过氧化氢以2－乙基蒽醌（EAQ）为载体，以重芳烃及四丁基脲为混合溶剂，配制成具有一定组成的溶液（简称工作液），将该溶液与氢气一起通入一装有触媒的氢化塔内，在一定压力和温度下进行氢化反应，得到相应的2－乙基氢蒽醌（HEAQ）溶液（简称氢化液），该溶液再被空气中的氧氧化，溶液中的HEAQ恢复成原来的EAQ同时生成过氧化氢。
人教版初三化学上册第7讲 氧气的制取
收集装置发生装置第7讲氧气的制取考点一、实验室制取氧气【知识梳理】1．过氧化氢(双氧水)制取氧气【实验原理】常温下，过氧化氢缓慢分解，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【化学反应文字表达式】过氧化氢二氧化锰水+氧气H 2O 2MnO 2H 2O +O 2【实验设计】实验①：在试管中加入5mL ，5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
实验②：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
【实验现象及分析】实验编号现象原因①带火星的木条不能复燃放出的氧气量太少②带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加少量二氧化锰后分解速率加快2．加热氯酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，氯酸钾能缓慢分解出氧气，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【实验仪器】如图所示：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶。
【实验药品】氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）粉末。
【化学反应文字表达式】氯酸钾氯化钾+氧气KClO 3KCl+O 2↑实验①实验②白色固体白色固体加热二氧化锰−−−→−∆−−→−2O n M棉花3．加热高锰酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，高锰酸钾能较快地分解出氧气。
【实验仪器】如图所示：同氯酸钾的分解实验。
【实验药品】高锰酸钾（KMnO 4）粉末。
【化学反应文字表达式】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【例题精讲】1．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A ．①②③B ．③④⑤C ．①③④D ．②③⑤答案：C2．用过氧化氢溶液制取氧气时，常常加入二氧化锰，下列叙述正确的是（）A ．放出的氧气更多B ．放出氧气更快C ．放出的氧气更纯D ．反应后二氧化锰的质量变小答案：B3．下列物质中含有氧气的是（）A ．二氧化锰B ．氯酸钾C ．空气D ．氧化镁答案：C4．请写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式①_______________________________________________②③。
关于过氧化氢的一些知识
关于过氧化氢的⼀些知识关于过氧化氢的⼀些知识过氧化氢的化学组成是⽐较简单的。
但它属于结构⽐较古怪，性质⽐较复杂的⼀类化合物。
所以，这个物质不宜于过多地引⼊到中学化学教学中来。
⼤家原以为，只要知道它有很强的氧化性，及还可以表现出⼀定程度的还原性，能够配平与其有关的⼀些氧化还原反应⽅程式，就应该是可以的了。
但是，在现在的⾼考题中竟然出现了“它在40℃时会分解，且这个过程会被Ti4+所催化”这样的解释问题的⽅法。
这就需要我们重新回顾与认识⼀下这个物质了。
⼀、⽆机化学教材中的过氧化氢[1]在化学教育专业的⽆机化学教材中，⼀般是先⽤⼀⼩段⽂字，介绍纯过氧化氢的⼀些物理性质（沸点达423K，⽐⽔还⾼出50K），指出其分⼦间有较强的氢键。
然后，结合其分⼦结构⽰意图（如下图a），并⽤⼀⼩段话描绘了其分⼦的构型。
指出其中的⾓θ为94°，⾓Φ为97°，也就是分⼦中的4个原⼦并不在同⼀平⾯上。
教材多把讲述的重点放在了其制法上（有⼀页多的⽂字和⽅程式）。
其中提到了，可以⽤减压蒸馏的⽅法，从过氧化氢稀溶液中得到其⾼浓度的溶液。
关于其化学性质，则突出了三点：第⼀，它有相对的稳定性极纯的过氧化氢相当稳定。
90%的过氧化氢在323K（50℃）时每⼩时仅分解0.001%。
热分解的温度为426K（⽐其沸点仅⾼3K）[2]。
其分解反应（也是歧化反应）为，2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，ΔrH°= -195.9kJ·mol-1（这是⼀个要放出很多热量的反应）。
过氧化氢在碱性介质中分解，要远⽐在酸性介质中快。
当溶液中含有微量杂质或⼀些重⾦属离⼦，如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等离⼦时，都能加速过氧化氢的分解。
波长为320-380nm的光，也使过氧化氢的分解速度加快。
所以，过氧化氢应保存在棕⾊瓶中，并放置在阴凉处。
第⼆、它是⼀个弱酸，第⼀级电离常数K1=1.55×10-12（应该属于极弱酸，以⾄于通常不必考虑其酸性）。
（生产管理知识）双氧水生产原理与工艺
（⽣产管理知识）双氧⽔⽣产原理与⼯艺双氧⽔⽣产原理与⼯艺摘要：本⽂概述了双氧⽔性质、⽤途、主要⽣产⽅法及双氧⽔的⽣产现状,重点介绍了常见的蒽醌法⽣产双氧⽔⼯业⽣产原理及⼯艺。
关键字：双氧⽔，蒽醌法，⼯艺1.1 双氧⽔性能、⽤途及常见的主要⽣产⽅法及⽣产现状1.1.1双氧⽔的性质⼀种⼆元弱，具有氧化性、还原性，是⼀种较好的氧化剂，本⾝被还原为⽔，不引⼊杂质。
可以⽤来制氧⽓、杀菌消毒。
氢和氧的化合物。
化学式H2O2，英⽂名称：hydrogen peroxide。
特征是分⼦中有过氧键-O-O-。
俗称双氧⽔。
在⾃然界中仅以微量存在于⾬雪和某些植物的液汁中。
纯净的过氧化氢是粘稠液体，能以任何⽐例与⽔混合。
光照和铂、⼆氧化锰对过氧化氢的分解起催化作⽤。
过氧化氢既是⼀种氧化剂，⼜是⼀种还原剂。
在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。
但与强氧化剂（如⾼锰酸钾）作⽤时，则起还原作⽤。
1.1.2双氧⽔的⽤途双氧⽔是⼀种绿⾊化⼯产品,其⽣产和使⽤过程⼏乎没有污染,故被称为“清洁”的化⼯产品,其应⽤前景⽇趋看好。
最初双氧⽔仅⽤于医药和军⼯,逐步应⽤于化学品合成、纺织、造纸、环保、⾷品、医药、冶⾦和农业等⼴泛领域,市场需求⽇益扩⼤。
双氧⽔主要⽤于漂⽩、化学品合成和环境保护等三⼤领域。
并与相关产品相⽐,显⽰出绝对的优势。
例如:H2O2⽤于各类织物的漂⽩,不仅是因为对纤维强度的损伤⼩、织物不易返黄、⼿感适宜,对环境没有污染;在化学品合成⽅⾯,H2O2可制造多种⽆机过氧化物,其中最重要的是过硼酸钠和过碳酸钠,它们都是洗涤剂的添加剂,具有漂⽩消毒作⽤,⽤量很⼤。
H2O2可⽤于处理有毒废⽔,其中处理最多和最有效的是硫化物、氰化物和酚类化合物。
H2O2还可⽤于处理有毒废⽓,如SO2、NO和H2S等,处理的⽅式多样,效果良好;且⽤H2O2处理有毒污染物时,处理范围⼴、效果好,且不产⽣⼆次污染。
在我国双氧⽔主要应⽤于纺织业,⽽造纸业双氧⽔的消费⽐重⽐西欧、美国低得多;特别是环保⾏业,在国外双氧⽔的消费⽐重较⾼,⽽在我国却⼏乎是空⽩。
双氧水安全管理制度
第一章总则第一条为确保双氧水（化学名称：过氧化氢）的安全使用，防止事故发生，保障员工的生命安全和身体健康，根据《中华人民共和国安全生产法》及相关法律法规，结合我单位实际情况，特制定本制度。
第二条本制度适用于公司内部所有涉及双氧水使用、储存、运输、处置等环节的人员。
第二章双氧水的基本知识第三条双氧水是一种强氧化剂，具有腐蚀性和毒性，对人体皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激作用。
第四条双氧水的理化性质：- 化学式：H₂O₂- 相对分子质量：34.01- 熔点：-0.43℃- 沸点：150.2℃- 溶解性：溶于水、醇、醚等有机溶剂第三章安全使用要求第五条使用双氧水前，必须进行安全培训，确保操作人员了解双氧水的性质、危害和正确的操作方法。
第六条双氧水的储存：- 储存容器应使用耐腐蚀、密封性能好的材料，并贴有明显的警示标志。
- 储存环境应干燥、通风，避免阳光直射。
- 储存温度应控制在0℃至35℃之间。
第七条双氧水的运输：- 运输过程中应使用专门的运输工具，防止泄漏。
- 运输车辆应配备应急处理设施，如沙子、水等。
- 运输人员应穿戴防护服、手套、口罩等防护用品。
第八条双氧水的使用：- 操作人员应穿戴防护服、手套、口罩等防护用品。
- 使用双氧水时，应严格按照操作规程进行，避免直接接触皮肤和眼睛。
- 使用后的双氧水应立即妥善处理，不得随意丢弃。
第四章应急处理第九条发生双氧水泄漏、火灾等事故时，应立即启动应急预案，采取以下措施：- 立即隔离事故现场，防止事故扩大。
- 组织人员进行现场救援，必要时拨打报警电话。
- 对受影响区域进行通风，确保空气流通。
- 对受伤人员进行急救，并送往医院治疗。
第五章监督检查第十条安全生产管理部门负责对本制度执行情况进行监督检查，确保各项措施落实到位。
第十一条对违反本制度的行为，将依法依规进行处理，情节严重的，将追究法律责任。
第六章附则第十二条本制度由公司安全生产管理部门负责解释。
第十三条本制度自发布之日起施行。
【高中生物】高中生物知识点：实验：比较过氧化氢在不同条件下的分解
【高中生物】高中生物知识点：实验：比较过氧化氢在不同条件下的分解比较过氧化氢在不同条件下的分解：1、实验原理：鲜肝提取液中所含过氧化氢酶，过氧化氢酶和fe3+都能够催化剂h2o2水解释出o2。
经排序，质量分数为3.5%的fecl3溶液和质量分数为20%的肝脏研磨液较之，每几滴fecl3溶液中的fe3+数，大约就是每几滴肝脏研磨液中过氧化氢酶分子数的25万倍。
2、方法步骤：（1）挑4两支洁净试管，编号，分别重新加入2mlh2o2溶液将2号试管放到90℃左右的水浴中冷却，观测气泡冒著出来情况，与1号对照（2）向3号、4号试管内分别滴入2滴fecl3溶液和2滴肝脏研磨液，观察气泡产生情况（3）2-3min后，将熄灭的卫生香分别放进3号和4号试管内液面的上方，观测冷静下来情况3、实验结论：酶具有催化作用，并且催化效率要比无机催化剂fe3+高得多科学知识指点：注意事项：1、不想h2o2碰触皮肤，h2o2存有一定的腐蚀性。
2、不可用同一支滴管肝脏研磨液必须是新鲜的肝脏在制成研磨液，由于酶具有高效性，若滴入的fecl3溶液中混有少量的过氧化氢酶，会影响实验准确性因为过氧化氢酶是蛋白质，放置过久，可受细菌作用而分解，使肝脏组织中酶分子数减少，活性降低研磨可破坏肝细胞结构，使细胞内的酶释放出来，增加酶与底物的接触面积。
3、摆卫生香时，动作必须慢，不要挂至气泡中，现象：3号试管产生气泡多，altered时间长，卫生香强烈冷静下来，4号试管产生气泡太少，altered时间短，卫生香几乎并无变化防止卫生香因干燥而点燃。
4、控制变量法：变量：自变量、因变量、无关变量。
对照实验：除一个因素外，其余因素都维持维持不变的实验。
相关高中生物知识点：实验：检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质生物非政府中糖类、脂肪和蛋白质的检测方法：1、检测原理:生物非政府中某些有机化合物能够与某些化学试剂产生特定的颜色反应。
(1)糖类(2)脂肪(3)蛋白质2、检测步骤(1)还原糖的检测与观察:(2)脂肪的检测:方法一:花生种子匀浆+3滴苏丹ⅲ染液→橘黄色方法二:(3)蛋白质的检测:(4)淀粉的检测与观测:斐林试剂与双缩脲试剂的比较：斐林试剂双缩脲试剂鉴别成分还原糖蛋白质鉴定原理还原成糖中的醛基（-cho）在冷却条件下会将cu(oh)2中的cu2+转换成cu+，从而分解成砖红色的cu.0结晶双缩脲(h2noc-nh-conh2)在碱性溶液中能与cuz+结合生成紫色络合物，蛋白质分子中含有与双缩脲结构相似的肽键试剂浓度甲液：质量浓度为0.1g/ml的naoh溶液；乙液：质量浓度为0.05g/ml的cuso4溶液a液：质量浓度为0.1g/ml的naoh溶液；b液：质量浓度为0.01g/ml的cuso4溶液使用方法甲液、乙液混合光滑后，再重新加入样液先加a液造成碱性环境，再滴加b液采用条件加热不冷却实验现象浅蓝色一棕色?砖红色紫色科学知识指点：(1)在还原糖的鉴定实验中，最理想的实验材料是含还原糖量较高的生物组织（或器官），而且组织颜色较浅，或近于白色的苹果、梨等材料。
过氧化氢二氧化锰水氧气的化学符号
过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，并且在常温下是无色的。
有时候会被误认为是水，但它比水更加特殊。
它的化学符号是H2O2，这表明它是由两个氢原子和两个氧原子组成的。
过氧化氢具有非常强的氧化作用，并且可以溶解在水中。
它经常被用作氧化剂和消毒剂，并且在医疗和卫生领域中得到广泛应用。
二氧化锰（MnO2）是一种黑色固体，它的化学符号表明它是由一个锰原子和两个氧原子组成的。
它是一种普遍存在的矿物，被用作干电池的电极材料，并且还有着许多其他的应用，比如催化剂和阻燃剂。
而在这里，它还有着另外一个重要的用途，那就是作为过氧化氢的分解剂。
有趣的是，当过氧化氢与二氧化锰共存时，它们之间会发生一种特殊的化学反应。
过氧化氢和二氧化锰可以在实验室中进行混合，这时，二氧化锰会催化过氧化氢，使其分解成水和氧气。
这是一个简单而又经典的实验，在这个过程中，可以观察到气泡的产生，并且可以通过实验室常规设备来收集氧气。
这种反应方式是半反应的，它的化学方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这展示了过氧化氢分解的过程，它将分解成水和氧气。
这种反应是一个放热反应，因此在反应进行的过程中，会放出一些热量。
这也是为什么在实验室中进行这个实验的时候，会看到密闭容器中产生了气泡，并且瓶子的温度会上升。
值得一提的是，过氧化氢的分解反应是一种自催化反应。
在反应的早期阶段，反应速率会非常缓慢，但随着反应的进行，二氧化锰的表面上会逐渐形成二氧化锰的薄层。
这种薄层具有催化分解过氧化氢的作用，因此反应速率会逐渐增加。
从化学的角度来看，过氧化氢分解反应提供了一个很好的实验案例，可以帮助我们理解氧化还原反应的基本原理。
通过观察氧气的产生和温度的变化，我们可以直观地感受到反应的进行。
由此也可以引出氧气的重要性，因为氧气是我们生活中不可或缺的气体，它对于维持生物体的生命活动至关重要。
除了在实验室中进行的分解反应外，过氧化氢在生活中还有很多其他的应用。
它可以被用作漂白剂、消毒剂等。
双氧水属于哪类消毒剂
双氧水属于哪类消毒剂
双氧水是很常用的消毒剂，应用范围十分广泛，不过需要了解双氧水属于哪类消毒剂?毕竟双氧水在生活中应用范围还是全面的，需要对其相关知识进行了解。
双氧水属于过氧化物类消毒剂，
过氧化物类消毒剂具有强氧化能力，各种微生物对其十分敏感，可将所有微生物杀灭。
这类消毒剂包括过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯和臭氧等。
它们的优点是消毒后在物品上不留残余毒性。
二氧化氯对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，放出原子氧将细胞内的含巯基的酶氧化起到杀菌作用。
国外大量的实验研究显示,二氧化氯是安全、无毒的消毒剂,无“三致”效应(致癌、致畸、致突变),同时在消毒过程中也不与有机物发生氯代反应生成可产生“三致作用”的有机氯化物或
其它有毒类物质。
但由于二氧化氯具有极强的氧化能力，应避免在高浓度时(500ppm)使用。
当使用浓度低于500ppm时，其对人体的影响可以忽略，100ppm以下时不会对人体产生任何的影响，包括生理生化方面的影响。
对皮肤亦无任何的致敏作用。
事实上，二氧化氯的常规使用浓度要远远低于500ppm,一般仅在几十ppm左右。
因此，二氧化氯也被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
双氧水属于过氧化物类消毒剂，这些都属于腐蚀性物品知识，那么如何正确使用双氧水消毒伤口?双氧水如果没有正确使用，那么危害性也是很大的，通过就可以了解这些知识。
过氧化氢低温等离子灭菌相关知识考核题
过氧化氢低温等离子灭菌相关知识考核题1.STERRAD化学指示主要成分为无毒有机胺，存储时应注意“四避”是指A避光、避热、避潮、避强氧化剂（i⅛n>jB.避光、避热、避干燥、避强碱C.避光、避冷、避潮、避强碱D.避隐私、避浅薄、避粗鄙、避忌讳2.设备舱门不能正常起降，排除设备硬件问题，首先考虑A.门缝异物IB.超载C.卡匣收集箱已满D.舱体未预热3.每—内可以使用同一支BI作为对照组A.30minB.2小时CI2小时D.24小时4.生物指示剂的培养过程中，使用阳性对照的意义在于A.提示正确的培养条件，避免因为不合格的培养条件，造成假阴性B.提示芽胞的正常发育能力，避免因为芽胞自身在灭菌前已经死亡，造成假阴性C.提示阅读器功能完好D.以上所有答案均正确HM7二7J5.灭菌包内放置化学指示物的部位应为A.最下层B.边缘C.最难灭菌部位（W）D.最上层6.Ve1ocityBI使用在萌发过程中自然释放α-葡萄糖甘酶水解培养基中的4-甲基伞形酮α-D-糖质MUG所产生的荧光信号的强弱判断培养基中的菌种是否被灭活A.嗜热枯草芽泡杆菌B.枯草脂肪芽抱杆菌C.嗜热脂肪芽加杆菌D.枯草杆菌黑色变种芽泡7.装载物品时不能碰触的部位包括A.前舱壁、后舱壁、搁架8.前舱壁、等离子电极网、搁架C.后舱壁、等离子电极网、搁架D.前舱壁、后舱壁、等离子电极网（：%）8.设备循环运行中发生取消，化学变色合格，物理打印提示已完成第一阶段循环，此时器械是否可以使用A.可以用，但需进行物品使用记录，密切观察临床使用有无感染出现。
8.可以用，但需等待生物结果为阴性后才可放行。
C不可以用,需更换包装,重新进行灭菌。
川31包案）D.不可以用，不需更换包装，重新进行灭菌即可。
9.低温等离子设备在临床使用中导致报警、灭菌失败的最常见三种原因是A.物品潮湿、超载、吸附物B.物晶潮湿、等离子发生器故障、吸附物C.真空泵故障、超载、吸附物D.真空泵故障、等离子发生器故障、超载10.低温等离子设备的所有机型的基本循环为A真空、注射、扩散、等离子、通风（正确答案）B.真空、预等离子、注射、扩散、通风C.预真空、预等离子、注射、扩散、通风D.真空、扩散、注射、等离子、通风11.装载物品时应预留与等离子电极网多少空间A. 2.5Cm（正确答B.2cmC.IcmD.无需预留12.装载时灭菌物品不可叠加、堆积摆放的最主要原因A.压坏器械B.增加灭菌的时间C.压坏包装袋D.不利于灭菌介质的穿透（if7；%）13.采用STERRAD灭菌失败，考虑因器械潮湿导致，判断干燥不彻底的器械包应A.用手接触，温度较高的干燥不彻底B.用手接触，温度较低的干燥不彻底C.肉眼观察，包外化学胶带未变色的干燥不彻底D.有刺鼻味道的干燥不彻底14.关于化学指示卡使用，描述正确的是A.每灭菌循环只需放置1片化学指示卡B.化学指示卡使用中要确保完整性（丁案）C.化学指示卡使用中可一分为二使用D.化学指示卡最小使用单位为:每灭菌包确保最少含有1/3条化学指示卡。
九年级关于过氧化氢知识点
九年级关于过氧化氢知识点过氧化氢是一种常见并广泛应用的化学物质，它在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
九年级化学课程中，我们学到了很多与过氧化氢相关的知识点。
本文将从不同的角度来探讨与过氧化氢相关的知识。
首先，我们来看一下过氧化氢的基本性质。
过氧化氢的化学式为H2O2，它是一种无色液体。
在常温下，过氧化氢是相对不稳定的物质，容易分解。
这是因为过氧化氢分子内部的氧氧键（O-O 键）比较弱，容易断裂。
当过氧化氢分解时，会产生水和氧气。
其次，我们来看一下过氧化氢的制备方法。
过氧化氢可以通过不同的途径来制备。
其中一种常见的方法是将过氯酸铵与氢氧化钠反应得到。
过氯酸铵在水溶液中会分解为过氧化氢和氯化铵，这就是我们熟知的过氧化氢溶液。
除了制备方法，过氧化氢还有很多实际应用。
最为常见的就是过氧化氢作为消毒剂的应用。
过氧化氢可以杀灭细菌和病毒，并且不会产生有毒残留物。
因此，在医疗卫生领域中广泛使用过氧化氢来消毒器械、床单和手术室等。
此外，过氧化氢还可以用于漂白剂、美容产品和发光剂等领域。
总之，过氧化氢的实际应用范围非常广泛。
然而，过氧化氢并不是一种完全安全的物质。
过氧化氢在高浓度下可以导致烧伤，并且会氧化许多物质，导致火灾的风险。
因此，在使用过氧化氢时需要注意安全。
同时，过氧化氢也是一种环境污染物，会对水体和土壤造成污染。
因此，在使用过氧化氢的过程中应遵循相关的安全操作规范，并对过氧化氢的废液进行正确处理。
最后，我们来看一下过氧化氢的未来发展。
随着科学技术的进步，过氧化氢的应用领域还将不断扩大。
例如，在能源领域，过氧化氢可以用作能源储存材料或者催化剂。
同时，由于过氧化氢可以溶解在水中，还可能应用在水处理技术方面，用于净化和消除水中的有害物质。
总的来说，九年级化学课程中的过氧化氢知识点非常丰富和有意义。
过氧化氢的基本性质、制备方法、实际应用以及安全和环境问题都是我们需要了解和掌握的重要内容。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解和应用过氧化氢，为我们的日常生活和科学研究提供更多的可能性。
过氧化氢基本知识
过氧化氢基本知识编制技术组过氧化氢二OO四年六月全系统问答一、双氧水的主要性质是什么？双氧水化学名称是过氧化氢，分子式：H2O2分子量：34.016物理性质：外观：无色、无味透明液体毒性：双氧水无毒，但对皮肤有漂白及灼烧作用。
沸点比水高；密度比水大；粘度比水大；能与水以任意比互溶；也能溶于醇、醚等.化学性质：双氧水是一种强氧化性物质，但遇到比它更强的氧化剂，如高锰酸钾、氯气等，则呈还原性质。
它的化学性质比较活泼，可以参加分解、分子加成、取代、氧化还原等反应。
双氧水具有较弱的二元酸性质，与某些碱反应可生成盐，由于它的分子内在结构关系及杂质的存在，呈现出一定的不稳定性。
当双氧水接触到光、热、粗糙表面或混入重金属及其盐类、酵母菌、有机物、碱性物质、灰尘等杂质会引起分解。
分解成为氧和水，并放出大量热量，剧烈分解时可引起爆炸。
相反，磷酸及其盐类、硼酸盐、锡酸盐能使其分解减慢，故双氧水产品中需加入一定数量的磷酸或其盐类等作为稳定剂。
为防止阳光直射和落入污物引起分解，盛装双氧水的容器必须具有排气孔。
用双氧水浸渍过的纸张，织物容易引起自燃。
二、简述全系统短停步骤1、缓慢停氢气改氮气循环，维持固定床压力0.3MPa。
2、渐关工作液预热器蒸汽阀，缓慢降低固定床温度。
3、半小时后分析氢化效率≤0.5g/l。
4、逐渐减小进氧化塔空气量直至下塔气液分离器不出料为止，关停空压机。
5、关固定床进出料阀。
6、视氧化液受槽、工作液受槽、氢化液受槽液面情况停氧化液泵、工作液泵、氢化液泵。
7、关萃取塔、净化塔进出水阀，停纯水泵。
视情况关各冷却水阀。
8、氧化塔泄压至0.05MPa，保压。
9、视情况停蒸碱系统。
三、简述全系统短停后开车步骤1、了解调度了解水、电、气、汽具备开车条件。
2、各设备、管道、阀门、仪表是否完好。
3、确认系统物料够用，配好纯水（酸度0.1～0.2g/l）。
4、分析氮气总管中氧含量≤0.3%。
5、固定床进氮气置换，取样分析氧含量≤0.5%，充压至0.27—0.3MPa（G）。
H2O2是什么化学名称
H2O2是什么化学名称H2O2的化学名称叫过氧化氢。
本文中，整理了过氧化氢的相关知识，快来看看吧！过氧化氢简介过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
在不同情况下有氧化作用和还原作用。
用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。
极易分解，不易久存。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。
过氧化氢的化学性质1、氧化性过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。
2、还原性和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3.在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS-241）5mL和高锰酸钾试液（TS-193）1mL。
应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。
对石蕊呈酸性，遇有机物易爆。
4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。
取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。
每毫升0.1mol/L。
高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。
5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。
为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
6.过氧化氢是一种极弱的酸，H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12），因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
7.纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢的物理性质过氧化氢为蓝色黏稠状液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体。
过氧化氢的组成和构成
过氧化氢的组成和构成【知识文章】过氧化氢的组成和构成1. 引言过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，它由氢和氧两个元素组成，化学式为H2O2。
在日常生活中，过氧化氢常被用作漂白剂、消毒剂和氧化剂。
然而，除了这些应用外，过氧化氢的组成和构成背后还有许多有趣的事实和深入的知识。
2. 过氧化氢的组成过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子组成。
化学式H2O2中的2表示氢原子的数量，而O表示氧原子的数量。
这种结构使得过氧化氢与水（H2O）非常相似，在化学反应中也经常与水发生互换。
3. 过氧化氢的构成过氧化氢的分子结构特殊而复杂。
在过氧化氢的分子中，两个氧原子通过氧-氧键连接在一起，形成了一个氧氧双键（O-O）。
这种氧氧双键使得过氧化氢具有较高的活性和强氧化性。
氧原子与氢原子之间也通过共价键相连。
4. 过氧化氢的性质和特点过氧化氢是一种无色、无臭的液体，容易分解，可溶于水。
它具有强氧化性，能与许多物质反应，包括金属、有机物和无机物等。
由于其氧氧双键的特殊结构，过氧化氢可作为氧化剂参与许多化学反应，如漂白、消毒和腐蚀等。
5. 过氧化氢的应用过氧化氢具有多种应用。
它是一种有效的漂白剂，可用于漂白纸张、织物和毛发等。
过氧化氢也常被用作消毒剂，可杀灭细菌和病毒。
过氧化氢还可用作医疗器械的消毒和清洗等。
由于过氧化氢易于分解，它在环境保护中也有重要的应用，如水处理和空气污染控制等。
6. 对过氧化氢的个人观点和理解对我而言，过氧化氢是一个非常有趣和多功能的化学物质。
它不仅在日常生活中有着广泛的应用，还在工业、医疗和环境领域中发挥着重要的作用。
作为一种氧化剂，过氧化氢能够参与多种化学反应，其活性和氧化力也使其具备了强大的应用潜力。
然而，我们在使用过氧化氢时也要注意安全性，因为它的强氧化性可能对人体和环境造成危害。
7. 总结与回顾通过本文的探讨，我们了解到过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子组成的化学物质。
它具有较高的活性和强氧化性，可用作漂白剂、消毒剂和氧化剂。
正常人体h2o2浓度
正常人体h2o2浓度正常人体H2O2浓度H2O2，即过氧化氢，是一种无色液体，具有强氧化性。
在正常人体内，H2O2也存在一定的浓度，起着重要的生理功能。
本文将介绍正常人体H2O2浓度的相关知识，并探讨其在人体中的作用和影响。
正常人体H2O2浓度通常在一个较低的范围内，一般为10-100 μM。
这个浓度在生理条件下是相对稳定的，由于H2O2的活性较高，高浓度的H2O2会对细胞产生毒性作用，因此机体通过多种方式来维持H2O2浓度在适当的范围内。
正常人体细胞中产生H2O2的主要途径是通过氧化还原反应中的氧化酶产生。
其中最重要的酶是超氧化物歧化酶(SOD)和过氧化氢酶(CAT)。
SOD能够将细胞内产生的超氧自由基转化为H2O2，而CAT则能将H2O2进一步转化为水和氧气。
这两种酶的协同作用使得H2O2浓度得以控制在正常范围内。
正常人体H2O2浓度的调节对于维持细胞内的氧化还原平衡至关重要。
适量的H2O2在机体中起到多种重要的生理功能。
首先，H2O2可以作为信号分子参与细胞的信号传导网络，调节细胞增殖、凋亡和分化等生理过程。
其次，H2O2能够参与抗菌和抗病毒的免疫反应，发挥免疫调节的作用。
此外，H2O2还参与维持细胞内的氧化还原平衡，调节细胞内多种重要酶的活性。
然而，当H2O2浓度异常升高时，就会对人体产生不良影响。
高浓度的H2O2会导致细胞内氧化应激反应的增加，进而损伤细胞的DNA、蛋白质和脂质。
此外，H2O2的毒性还会导致细胞功能的异常和器官损伤，甚至引发疾病的发生。
为了维持正常的H2O2浓度，人体采取了多种机制来调节。
首先，SOD和CAT等酶的活性能够受到一系列调控因子的影响，如转录因子NF-κB、Nrf2和AP-1等。
这些因子能够调节上述酶的基因表达，从而影响H2O2的产生和清除。
其次，细胞内的抗氧化物质如谷胱甘肽(GSH)、维生素C和维生素E等也能够与H2O2发生反应，减少其在细胞内的积累。
总结起来，正常人体H2O2浓度的维持对于维持细胞内的氧化还原平衡和正常生理功能至关重要。
双氧水知识考试试题
双氧水知识考试试题（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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过氧化氢
第一部分化学品标识
中文名: 过氧化氢; 双氧水
英文名: hydrogen peroxide
第二部分成分/组成信息
主要成分: 工业级分为27.5％、35％两种。
CAS 号: 7722-84-1
相对分子质量: 34.01
分子式: H2O2
化学类别: 有机过氧化物
第三部分危险性概述
危险性类别: 第5.1类氧化剂
危险性综述: 本品助燃，具强刺激性。
侵入途径: 吸入、食入。
健康危害: 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。
眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。
口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。
个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。
长期接触本品可致接触性皮炎。
第四部分急救措施
皮肤接触: 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触: 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入:饮足量温水，催吐。
就医。
第五部分消防措施
燃烧性: 助燃
闪点(℃): 无意义引燃温度(℃): 无意义
爆炸下限[％(V/V)]: 无意义爆炸上限[％(V/V)]: 无意义
最小点火能(mJ): 无意义最大爆炸压力(MPa): 无意义
危险特性: 爆炸性强氧化剂。
过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。
过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。
当加热到100℃以上时，开始急剧分解。
它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。
过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。
大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。
浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。
灭火方法: 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。
灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。
第六部分泄漏应急处理
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
尽可能切断泄漏源。
防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。
用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
第七部分操作处置与储存
操作处置注意事项: 密闭操作，全面通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
远离易燃、可燃物。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与还原剂、活性金属粉末接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项: 储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不宜超过30℃。
保持容器密封。
应与易（可）燃物、还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
第八部分暴露控制/个体防护
中国MAC(mg/m3): 未制定标准
前苏联MAC(mg/m3): 未制定标准
美国TLV-TWA: ACGIH 1ppm,1.4mg/m3
美国TLV-STEL: 未制定标准
监测方法: 四氯化钛分光光度法
工程控制: 生产过程密闭，全面通风。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护: 可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。
眼睛防护: 呼吸系统防护中已作防护。
身体防护: 穿聚乙烯防毒服。
手防护: 戴氯丁橡胶手套。
其他防护: 工作现场严禁吸烟。
工作完毕，淋浴更衣。
注意个人清洁卫生。
第九部分理化特性
外观与性状: 无色透明液体，有微弱的特殊气味。
熔点(℃) : -2(无水) 相对密度( 水=1 ): 1.46(无水)
沸点(℃) : 158(无水) 相对密度(空气=1): 无资料
饱和蒸气压(kPa): 0.13(15.3℃) 燃烧热(kJ/mol): 无意义
临界温度(℃) : 无资料临界压力(MPa): 无资料
辛醇/水分配系数: 无资料
溶解性: 溶于水、醇、醚，不溶于苯、石油醚。
主要用途: 用于漂白，用于医药，也用作分析试剂。
第十部分稳定性和反应活性
稳定性: 稳定聚合危害: 不聚合
避免接触的条件: 受热。
禁忌物: 易燃或可燃物、强还原剂、铜、铁、铁盐、锌、活性金属粉末。
燃烧(分解)产物: 氧气、水。
第十一部分毒理学资料
急性毒性: LD50: 无资料
LC50: 无资料
致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌10μl/皿；大肠杆菌5ppm。
姊妹染色单体交换：仓鼠肺353μmol/L。
致癌性：IARC致癌性评论：动物可疑阳性。
第十二部分生态学资料
生态学资料: 无资料。
第十三部分废弃处置
废弃方法经水稀释后，发生分解放出氧气，待充分分解后，把废液排入废水系统。
第十四部分运输信息
危险货物编号: 51001
UN编号: 2015
包装标志: 氧化剂；腐蚀品
包装类别: Ⅰ类包装
包装方法: 大包装：塑料桶（罐），容器上部应有减压阀或通气口，容器内至少有10％余量，每桶（罐）净重不超过50公斤。
试剂包装：塑料瓶，再单个装入塑料袋内，合装在钙塑箱内。
运输注意事项: 双氧水应添加足够的稳定剂。
含量≥40% 的双氧水，运输时须经铁路局批准。
双氧水限用全钢棚车按规定办理运输。
试剂包装（含量＜40% ），可以按零担办理。
设计的桶、罐、箱，须包装试验合格，并经铁路局批准；含量≤3%的双氧水，可按普通货物条件运输。
铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。
运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。
严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。
运输时车速不宜过快，
不得强行超车。
公路运输时要按规定路线行驶。
运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。