【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题7元素周期表 元素周期律
高考化学复习专题07元素周期表与周期律高考真题分项版精解精析(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A ． 原子最外层电子数：X ＞Y ＞ZB ． 单质沸点：X ＞Y ＞ZC ． 离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z －D ． 原子序数：X ＞Y ＞Z 2．【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．【2014年高考安徽卷第7题】CO 2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2→+H 2O 。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是A ．分子式为C 3H 6N 3O 3B ．分子中既含极性键，又含非极性键C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应4．【2014年高考上海卷第1题】“玉兔”号月球车用23894 Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 的说法正确的是2 8 6 +16A ．23894 Pu 与23892 U 互为同位素 B ．23894 Pu 与23994Pu 互为同素异形体 C ．23894 Pu 与23892 U 具有完全相同的化学性质 D ．23894 Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数 5．【2014年高考上海卷第4题】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．用范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键6．【2014年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl ‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ． 3517 Cl 与3717Cl 得电子能力相同7．【2014年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A ．H 3O ＋和OH－B ．CO 和N 2C ．HNO 2和NO 2－D ．CH 3＋和NH 4＋8．【2014年高考江苏卷第9题】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——元素周期表和元素周期律(共计70页)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编—— 元素周期表和元素周期律1.（2013·上海化学·3）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U 是化学变化D. 230Th 和232Th 的化学性质相同【答案】D2.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A3.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH 2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C4.（2013·四川理综化学·4）同周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A. W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1【答案】.B3、（2013·天津化学·3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A 、IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C 、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D 、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：A5．（2013·山东理综·8）W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：A6.（2013·新课标卷I ·9）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 W X Y ZA. W 2-、X +B. X +、 Y 3+C. Y 3+、 Z 2-D. X +、 Z 2-【答案】C7.（2013·广东理综·22）元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
高考化学(人教版)练习： 元素周期律和元素周期表 Word版含解析
课时作业1．下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2－，选C。
答案：C2．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。
答案：B3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差值不可能为10解析：过渡元素全部是金属元素，A项正确；第四、五周期中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是11，第六周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是25，B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为11－1＝10，D项错误。
答案：A4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。
O2－和F－的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2－>F－，B项错误。
高考化学复习《元素周期律》专项综合练习附答案
高考化学复习《元素周期律》专项综合练习附答案一、元素周期律练习题（含详尽答案分析）1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息以下表所述：元素结构、性质等信息是短周期中（除罕有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反响A堆的导热剂B B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中D常用的消毒杀菌剂请依据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式________________．(2)B 元素在周期表中的地点____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．___个未成对电子，能(3)C 原子的电子排布图是 _______________________ ，其原子核外有量最高的电子为 ___轨道上的电子，其轨道呈 ___________形．(4)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式为_______________________________ ，与 D 的氢化物的水化物反响的化学方程式为_____________________________ ．【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA 族小于 3 2p 哑铃Al（ OH）3+NaOH═ NaAlO2+2H2O3HCl+Al（ OH）3═ AlCl3+3H2O【分析】【剖析】A 是短周期中 (除罕有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反响堆的导热剂，所以 A 为 Na 元素； B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则 B 为 Al 元素； C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则 C 为 N 元素； D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D 为 Cl 元素，据此回答；【详解】(1)A 为钠元素， A 原子的核外电子排布式1s22s2 2p63s1；答案为： 1s22s22p63s1；(2)B 为铝元素， B 元素在周期表中的地点第三周期第Ⅲ A 族，电子层数同样的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第 3 周期第Ⅲ A 族；小于；(3)C 为氮元素， C 原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有 3 个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：； 3； 2p；哑铃；(4)B 为铝元素， A 为 Na 元素， B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物的水化物反响的化学方程式为：Al( OH) 3+NaOH═NaAlO2+2H2O； D 的氢化物 HCl，氯化氢与氢氧化铝反响的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═ AlCl3+3H2O；答案为： Al( OH) 3 +NaOH═ NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3═ AlCl3+3H2O。
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H 2O ＞CH 4，最稳定的氢化物是HF ，其结构式为H －F ；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO 2，其电子式为：，CO 2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO 2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH ，⑦是Al ，其最高价氧化物的水化物是Al (OH )3，Al (OH )3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al (OH )3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O 。
高考化学复习高考化学二轮专题提分训练：元素周期表——元素周期律(含详解).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《元素周期表——元素周期律》一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.第3周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的是( )A.原子半径X<Y<ZB.三种元素中X的金属性最强C.Y(OH)3能与NaOH溶液反应D.ZO2可制造光导纤维2.(2014·德州模拟)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A.所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3.(2013·黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.O与S为同主族元素,且O2与H2化合比S与H2化合容易4.(2014·焦作模拟)X n+、Y m+、Z p-为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数p<n<m=3,且Z p-的电子层数比X n+、Y m+多1,比较X、Y、Z及其化合物,则下列说法正确的是( ) A.它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y(OH)m是一种两性氢氧化物,其碱性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B.原子半径Z>X>YC.单质的还原性Y>XD.X n+、Y m+、Z p-的半径:X n+>Y m+>Z p-5.(2013·日照模拟)下列事实不能作为实验判断依据的是( )A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱6.(2014·海淀模拟)现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。
高考化学 元素周期律综合试题及答案解析
高考化学元素周期律综合试题及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R 的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。
元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y 单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。
【答案】 Al＞P＞N 4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 三ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 H2S＞PH3 SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3 Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO【解析】【分析】X原子核外各层电子数之比为1:2，则原子核外有两个电子层，电子数分别为2、4，X为碳元素；Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为氮、R为硫；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，可确定Z为铝；由W和R是同周期相邻元素，可确定W为磷。
【详解】(1)由以上分析知，X为碳元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为；元素Y、Z、W 分别为N、Al、P，原子半径由大到小顺序为Al＞P＞N。
【五年高考真题】专题：元素周期表、元素周期律
专题17 元素周期表、元素周期律（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B2．【2016年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B3．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】试题分析： A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断， B项根据元素在周期表的位置来推断，C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释， D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
考点：考查元素周期律的内容和应用4．【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。
高考化学复习高考化学二轮专题提分训练：元素周期表——元素周期律(含详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品《元素周期表——元素周期律》一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.第3周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的是( )A.原子半径X<Y<ZB.三种元素中X的金属性最强C.Y(OH)3能与NaOH溶液反应D.ZO2可制造光导纤维2.(2014·德州模拟)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A.所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3.(2013·黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.O与S为同主族元素,且O2与H2化合比S与H2化合容易4.(2014·焦作模拟)X n+、Y m+、Z p-为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数p<n<m=3,且Z p-的电子层数比X n+、Y m+多1,比较X、Y、Z及其化合物,则下列说法正确的是( ) A.它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y(OH)m是一种两性氢氧化物,其碱性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B.原子半径Z>X>YC.单质的还原性Y>XD.X n+、Y m+、Z p-的半径:X n+>Y m+>Z p-5.(2013·日照模拟)下列事实不能作为实验判断依据的是( )A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱6.(2014·海淀模拟)现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。
2016高考化学专题6元素周期表 元素周期律
考纲要求 3.以ⅠA与ⅦA 族为例，掌握同
考点
考题类型
高考
频度
命题规律 (2)与元素化合物、化学反
应原理、化学实验相结合，
元素“ 位— 构—性 选择题 ★★★ 考查物质的性质、性质的 递变规律和元素的定性推 断等。 以元素的推断为命题背景， 并结合元素化合物、化学 反应原理和化学实验，综 合考查物质的性质及其变 化规律、实验技能和化学 用语等。 考纲考向分析 核心要点突破
核心要点突破
考纲考向分析
得电子能力 失电子能力 元素 金属性 非金属性
依次增强 __________
依次减弱 __________ 依次减弱 __________
依次减弱 _________
依次减弱 _________ 依次减弱 _________
性质
依次增强 __________ 升高 一般最高正价_____
原子序数
最外层电子数
电子层数
考纲考向分析
核心要点突破
3.结构
(1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 7
1 2 3 4 5 6 2 ___ 8 ___ 8 ___ 18 ___ 18 ___ 32 ___ 元素种数 2 ___ 10 ___ 18 ___ 36 ___ 54 ___ 86 0族元素原子序数 ___
序号
32
118
考纲考向分析
核心要点突破
(2)族(18个纵列，16个族)
主族
1 2 13 14 15 16 17 ⅠA ____ ⅡA _____ ⅢA ____ ⅣA ____ ⅤA ____ ⅥA ____ ⅦA 族序 ____
列序
副族 第Ⅷ族 0族
【高考复习】高考化学复习元素周期律专项练习(含答案)
【高考复习】高考化学复习元素周期律专项练习（含答案）结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
以下是元素周期律专项练习，请考生练习。
1.(北京东城一模)下列化学用语正确的是()A.甲基的电子式是B.硫的原子结构示意图是C.O表示中子数是18的氧原子D.过氧化氢的结构式是 HOOH【答案】D2.(新课标Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-【答案】【答案】C【解析】简单的离子能破坏水的电离平衡，即该离子能发生水解反应，弱酸或弱碱的离子都能发生水解反应。
3.(重庆卷)下列排序正确的是()A.酸性：H2CO3B.碱性：Ba(OH)2C.熔点：MgBr2D.沸点：PH3【答案】D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误;元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2，B项错误;SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误;NH3分子间存在氢键，沸点大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。
4.(上海十三校联考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。
下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W) r(Y)B.Y、Z的氢化物有可能含非极性键C.Z、W形成的化合物W显负价D.Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子【答案】B【解析】由短周期元素X、Y、Z、W，结合相对位置可知，X为He，Y为C，Z为O，W为Cl。
原子半径大小正确的顺序为 r(W) r(Z)，A项错误;Z、W形成的化合物，Z显负价，C项错误;CO就是极性分子，D项错误。
5.(惠州调研)在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是()A.原子半径大小：X ZB.氢化物的稳定性：X YC.化合物YR2能使品红溶液褪色D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z【答案】B【解析】由R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知R为O，从而可知X为P、Y为S、Z为Cl。
高考化学二轮专题复习 元素周期律 元素周期表精品教考案(含13真题及名校质检题)
高考化学二轮专题复习元素周期律元素周期表精品教考案（含13真题及名校质检题）【考情分析】一、考试大纲对本专题内容的基本要求1、掌握元素周期表的结构。
2、掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3、了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
5、以第 1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
6、掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
7、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8、电离能、电负性及其周期性变化9、以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。
新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。
；⑤元素电负性的周期性变化。
【复习方法】中学化学知识琐碎、庞杂，难以记忆，难怪有人称之为“第二门外语”。
这些琐碎、庞杂的化学知识是不是孤零零的没有任何内在的联系呢？当然不是。
有一条主线将它们纵横连接成一个完美的整体，这条主线就是“物质结构”！物质结构有原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等多个层次，原子结构是物质结构的基础，元素周期律是元素性质变化的规律，两者有着密切的内在联系。
本专题作为中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。
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第一部分专题七一、选择题1．(2015·石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。
同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；7834Se和8034Se是Se的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46，B项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。
答案：B2．(2015·合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。
①非金属性：F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，错误；②非金属性：Cl>Br>I，则还原性：HCl<HBr<HI，正确；③NH3由于分子间存在氢键，熔沸点最高，而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔沸点：NH3>AsH3>PH3，错误；④HNO3、H2CO3、HClO中非羟基氧的数目分别为2、1、0，故酸性：HNO3> H2CO3> HClO，正确。
本题选B。
答案：B3．(2015·辽宁五校联考)下列有关结构和性质的说法正确的是()A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱解析：本题考查元索周期律知识，意在考查考生对元素周期律的递变规律的掌握情况。
137Cs与133Cs的质子数相同，A项错误；P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B 项正确；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体元素，C 项错误；非金属元素的非金属性越强，其气态氧化物越稳定，其气态氯化物的还原性越弱，第ⅦA 族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以第ⅦA 族元素气态氢化物的热稳定性从下到下依次减弱，其气态氢化物的还原性从上到下依次增强，D 项错误。
答案：B4．(2015·廊坊统考)某短周期元素M ，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是( )A ．M 元素一定是第V A 族元素B ．M 元素一定是第三周期元素C ．M 可形成与CH 3CHO 电子数相等的化合物D ．M 的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体解析：本题考查了原子结构、元素周期表等知识，意在考查考生的综合分析与应用能力，设M 的最外层电子数为x ，若M 只有两个电子层，依题意有x －2 ＝8－x ，解得x ＝5，则M 为氮元素；若M 有三个电子层，依题意有8－x ＝8－x ，该式恒成立，则M 可能为第三周期元素中除氩外的任意一种，故A 项、B 项错误。
红棕色气体为NO 2，而N 2只有在高温或放电条件下与空气中的O 2反应，且一步只能生成无色的NO ，D 项错误。
氮元素形成的化合物HNO 2与CH 3CHO 电子数相等，C 项正确。
答案：C5．(2015·厦门期末)短周期元素T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是( )A ．R 的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B ．常温下丁的浓溶液可用T 的单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为1∶2的两种气体D ．甲、乙、丙、丁受热均易分解解析：本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生的分析和判断能力。
短周期元素T 所处的周期序数与主族族序数相等，故T 为Al ，再根据各元素在周期表中的位置关系可知Q 、R 、W 分别为C 、N 、S 。
则甲、乙、丙、丁分别为Al(OH)3、H 2CO 3、HNO 3、H 2SO 4。
N 的氧化物可形成光化学烟雾，A 项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器盛装冷的浓硫酸，B 项正确；浓硫酸与碳单质在加热条件下可发生反应：C ＋2H 2SO 4=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，C 项正确；H 2SO 4受热不易分解，D 项错误。
答案：D6．(2015·唐山一模)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列说法正确的是()A．离子半径：W>X>Z B．原子半径：Z>X>YC．单质的熔点：W>Z>Y D．最高正价：Z>W>X解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能力。
由题意可知，W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。
Na＋或Mg2＋的半径均大于Al3＋的半径，A项错误；原子半径：Na(或Mg)>Al> Si，B项正确；N2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点：Si>Na(或Mg)>N2，C项错误；最高正价：N>Al>Na(或Mg)，D项错误。
答案：B7．(2015·江西八校联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。
X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。
根据以上叙述，下列说法不正确的是() A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z>YW3>XW4解析：本题考查了物质结构、元素周期律知识，意在考查考生对所学知识的记忆、理解能力以及迁移应用能力。
由题意可推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
NO、NO2分子中所有原子最外层电子数不可能均为8，A选项错误；C2H6、N2H4、H2O2中均既含有极性共价键又含有非极性共价键，B选项正确；W4XY2Z可以是CO(NH2)2，其为共价化合物，也可以是NH4CNO，其为离子化合物，C选项正确；因为H2O分子间、NH3分子间均存在氢键，所以沸点：H2O>NH3>CH4，D选项正确。
答案：A8．(2015·郑州二检)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A．元素对应的离子半径：Z>M>R>WB．简单氢化物的沸点：W>R>Y>XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应解析：本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合分析能力。
根据题中图象分析可知，X为N，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。
元素对应的离子半径：R>W>Z>M，A项错误；简单氢化物的沸点：Y>X>W>R，B项错误；W的简单离子(Cl－)不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，D项正确。
答案：D9．(2015·山西质检)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5。
下列说法正确的是()A．X离子的氧化性大于Y离子B．W的气态氢化物的稳定性比Z的弱C．含Y的盐溶液一定显酸性D．X离子的半径小于W离子解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能力。
由题意可知W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置为，W、X、Y、Z可以分别为N、Na、Mg、P或O、Mg、Al、S。
金属性：X>Y，故氧化性：X离子<Y 离子，A项错误；非金属性：W>Z，故W的气态氧化物的稳定性大于Z的，B项错误；若Y为Al，NaAlO2溶液因AlO－2水解而呈碱性，C项错误；X离子和W离子核外电子排布相同，W离子的核电荷数小，半径大，D项正确。
答案：D10．(2015·宝鸡一模)下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。
下列有关说法中正确的是()A．原子半径：D>C>B>AB．B和D的简单阴离子都能促进水的电离C．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>C>DD．DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合应用能力。
设B的原子序数为a，则D的原子序数为a＋7，由题意得a＋(a＋7)＝25，解得a＝9，即B为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知A、C、D 分别为N、P、S。
同一周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：P>S>N>F，A项错误；F－和S2－均能水解，促进水的电离，B项正确；非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，C项错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中S原子最外层不满足8电子结构，D项错误。
答案：B11．(2015·南昌一模)已知a X、b Y是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a－b ＝3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是()A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构C．若最外层电子数X>Y>2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1∶2 解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对“位—构—性”关系的理解与应用能力。