2019-2020年中考试卷附参考答案

2019-2020年中考试卷附参考答案

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

第一部分选择题（共50分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列有关化学反应能量变化的说法不正确

．．．的是( )

A．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

B．对于吸热反应破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量

D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

2．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图

所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )。

A．ΔH<0 ΔS<0

B．ΔH>0 ΔS<0

C．ΔH<0 ΔS>0

D．ΔH>0 ΔS>0

3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

4．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H 2(g ) + I 2(g ）2HI (g )达到平衡的标志

是（ ）

A ．H 2、I 2、HI 的分子数之比为1∶1∶2

B ．混合气体的颜色不再发生变化

C ．单位时间生成n mol H 2，同时消耗成2n mol HI

D ．混合气体的密度保持不变

5．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )

A ．实现该变化的只能是升高温度

B ．溶液的导电能力一定变强

C ．溶液的pH 一定减小

D ．发生电离的分子总数增多

6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）

①NaOH 固体 ②KNO 3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH 3COONa 固体 A ．①③ B ．②④ C．②③ D ．③④ 7．已知下列数据：

Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol －1

2Al(s)＋32

O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H＝－1675kJ·mol －1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是（ ） A ．＋859 kJ·mol

－1

B ．－859 kJ·mol －1

C ．－1403 kJ·mol －1

D ．－2491 kJ·mol －1

8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅

B ．高压比常压有利于合成NH 3的反应

C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

9．已知298 K,101 kPa 时，2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol

－1

。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，达到平

衡时，放出热量为Q 1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO 2,0.5 mol O 2

和1 mol SO

，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

3

( )

A．Q2

C．Q1

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分。若只选一项且正确，则得2分；

但只要有一项错误，即得0分。）

11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

12．对于反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下

( )

A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变

B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

C．升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

D．对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应

13．在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

下列说法正确的是( )