必修2第二章第二节《化学能与电能》测试题含答案

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人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能综合练习(含答案解析)

《化学能与电能》综合练习1．我国首创的海洋电池以铝板为负极、铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂作正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要换铝板就可继续使用2．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的（）A．镀铝塑扣B．食品罐头盒（镀锡铁盒）C．白铁水桶（镀锌）D．镀银铜质奖章3．随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是（）A．回收废旧电池中的石墨电极材料B．回收废旧电池外壳的金属材料C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染4．如下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。

下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液5．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下传导O2－。

下列对该燃料电池的说法中正确的是（）A．在熔融电解质中O2－由负极移向正极B．C．通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2＋4e－＝2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O7．在如下图所示的装置中，a在金属活泼性顺序表中排在氢的前面，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应8．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

高中化学人教版必修2练习：第二章第二节化学能与电能含解析

第二节化学能与电能1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关。

以下说法正确的选项是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变成电能C．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推行可利用太阳能、风能的城市照明系统分析：A 中氢气不是一次能源， B 中风力发电不是化学能转变成电能， C 中砷不是金属元素。

答案： D2．X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中， X 的表面有Z 析出， X 和 Y 构成原电池时， Y 为电池的负极。

X、Y、Z 三种金属的活动性次序为()A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X分析：依据原电池原理，负极金属比较开朗，可知Y>X ，依据开朗金属置换不开朗金属，可知X>Z ，故 Y>X>Z 。

答案： C3．研究电化学腐化及防备的装置以下图。

以下有关说法错误的是()A．d 为石墨，铁片腐化加速B．d 为石墨，石墨上电极反响为： O2＋2H 2O＋4e－ ===4OH－C．d 为锌块，铁片不易被腐化D．d 为锌块，铁片上电极反响为：2H ＋＋2e－ ===H2↑分析：因为活动性： Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe 为负极，失掉电子被氧化变成Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上获得电子被复原，比没有形成原电池时的速率快，正确。

B.d 为石墨，因为是中性电解质，所以发生的是吸氧腐化，石墨上氧气获得电子，发生复原反响，电极反响为：O2＋ 2H2O ＋4e－===4OH－，正确。

C.若 d 为锌块，则因为金属活动性Zn>Fe ，Zn 为原电池的负极， Fe 为正极，第一被腐化的是Zn ，铁获得保护，铁片不易被腐化，正确。

D.d 为锌块，因为电解质为中性环境．发生的是吸氧腐化，在铁片上发生的电极反响为：O2＋2H 2O＋4e－ ===4OH －，错误。

人教版高中化学必修二第2章《化学反应与能量》检测题(含答案解析版)

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。

10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。

该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能基础练习与提高练习(含答案解析)

《化学能与电能》基础练习第一课时一、单项选择题1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水力是一次能源2．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列叙述不正确．．．的是（）A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化4．关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5．某原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液6．下列变化是因为原电池反应而引起的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质7．在图1所示的原电池中，下列说法正确的是（）图1A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C．负极反应为Cu－2e－＝Cu2＋D．该装置能将电能转化为化学能8．某实验兴趣小组用如图2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（）图2卡片No．28Date：2013．9．12实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn→导线→Cu ④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生0.5 mol H2⑥正极的电极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④二、双项选择题9．将纯锌片和纯铜片按图3所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）图3A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快10．关于图4所示的原电池，下列说法正确的是（）图4A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑三、非选择题11．用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图5。

人教版高一化学必修二同步练习及答案：第二章第二节化学能与电能

人教版高一化学必修2同步练习第二节化学能与电能一、单选题1.化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是()A. 利用氢氧燃料电池提供电能B. 利用太阳能分解水制备氢气C. 利用水流驱动涡轮机发电D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2.根据下列反应不能设计为原电池的是()A. Fe+2FeCl3=3FeCl2B. CH4+2O2=CO2+2H2OC. H2+Cl2=2HClD. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是()A. 电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液C. 电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液D. 电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液4.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()A. B. C. D.6.下列各图所示装置属于原电池的是()A. B.C. D.7.下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是()A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解C. 铜为正极，铜不易失电了而受到保护D. 该装置能将化学能转变为电能8.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是()A. 甲中负极反应式为Zn−2e−=Zn2+B. 乙中阳极反应式为Ag−e−=Ag+C. 丙中H+向碳棒方向移动D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体人教版高一化学必修2同步练习9.某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是()A. 一段时间后，锌片质量会变小B. 铜片上发生氧化反应C. 电子由铜片通过导线流向锌D. 锌电极是该电池的正极10.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是()A. a电极是该电池的正极B. O2在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中OH−向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化11.有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是()①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A，C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B，D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

人教版必修2作业5化学能与电能附答案

高一化学必修2作业（五）第二章第二节化学能与电能一、选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学能和电能的叙述正确的是A. 在一定条件下，化学能和电能可以相互转化B. 任何化学反应的化学能都可以直接转化为电能C. 原电池是将电能转化为化学能的装置D. 火力发电是将化学能直接转化为电能的过程2．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．在原电池中，负极上发生氧化反应B．电子的流动方向是从负极到正极C．电解质溶液中电流的流动方向是从负极到正极D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属3．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池4．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。

据此判断，氧化银是A．负极，被氧化 B．负极，被还原C．正极，被还原 D．正极，被氧化5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是： A、溶液的pH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的质量增大二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案）6．对于干电池的使用和保存，下列说法不正确的是A.长期不用应将电池从用电器中取出妥善保存B.用后不能随意丢弃，应回收利用C.放置过久，会自行失效D.电池的型号（如1号、5号等）表示放电电压的大小7．实验室欲加快制取H2的反应速率，应选用正确的措施是A．将锌改为铁与稀硫酸反应 B．将纯锌改用粗锌与稀硫酸反应C．使用锌跟稀硝酸反应 D．锌跟稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) == 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时负极上发生反应的物质是A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2C．H2D．H2和NiO(OH)9. 现有X、Y、Z三种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸中，X上有气泡；把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸铜溶液中，Z上发生还原反应。

人教版化学必修2 第二节化学能与电能测试试题(含答案解析)

人教版化学必修2 第二节化学能与电能测试题姓名：___________ 班级：___________ 成绩：___________第I卷（选择题）一、选择题（本题共15道小题，每小题4分，共60分）1.CO2辅助的Na-CO2电池工作原理如下图所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列有关说法不正确的是（）A. 放电时，ClO4－向b极移动B. 放电时，正极反应为：3CO2+4e－====2CO32－+CC. 充电时，阴极反应为：Na++e－====NaD. 充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO22.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）A. a＞c＞d＞bB. c＞a＞b＞dC. a＞b＞c＞dD. b＞d＞c＞a3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B. 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液4.某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。

下列叙述错误的是（）A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应5.下列有关电池的说法不正确的是（）A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极6.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

第二章第二节化学能与电能课后习题及答案

A、H2在负极发生氧化反应 B、供电时的总反应为2H2+O2====2H2O C、产物为无污染的水，属于环境友好电池
D、燃料电池的能量转化率可达100%
6、一次性电池与充电电池有何根本区别？原因何在？
一次性电池由于内部化学物质发生的氧化还原反应，是不可逆的。放电之后，不能再使用，而充电电池中的氧化还原反应是可逆的，他在放电时所进行的氧化还原反应在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，如此充放电可循环进行至一定周期后终止。
有人认为，化学电池的这三个方面的不足，是由它的工作原理（包括电学原理）所决定的，也有人认为这是化学电池的制造技术不完善所造成的。你的看法和依据是什么？请与同学交流、讨论。
提示：（1）从化学原理上看化学电池是将化学能转化为电能的装置；（2）化学电池的不足主要是制造技术不完善造成的，如存放期较短，随着技术的发展，存放期问题会得到相应的改善。
7、如何判断干电池的正负极？·
可以从电极材料判断：活泼金属做负极不活泼，金属或导电的非金属（例如石墨）作正极。
也可从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8、废电池为什么不能随意丢弃正确的处理方式是什么？
随着家用电器种类的增加使得电池的使用量剧增。废电池混在垃圾中不仅污染环境而且造成资源浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源进入人类的食物链就会发生水俣病（汞中毒）和痛痛病（镉中毒），这两种工业公害病都在日本发生过，造成很多人死亡。
3、下列关于充电电池的叙述不正确的是（B）。 A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应。 B、充电电池可以无限制的反复放电、充电 C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行。 D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池并妥善存放

人教版必修二第二章《化学反应与能量》综合检测试题及答案解析

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2018·衡阳市八中高一联赛)下列反应中不需加热的吸热反应是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应答案：D点拨：A项为放热反应；B项为吸热反应，但需先加热才能发生反应；C项为放热反应。

2．(2018·临沂一中高一期中)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )答案：D点拨：A项是太阳能转化为电能；B项是放电时化学能转化为电能，充电时电能转化成化学能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化为热能。

3．(2018·江西省吉安一中高一段考)下列说法正确的是( )A．化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小B．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键C．只由共价键形成的分子一定是共价化合物D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同答案：D点拨：化学反应的发生是否需要加热并不取决于反应物和生成物总能量的相对大小，有的吸热反应(反应物总能量低于生成物总能量)需要加热条件才能发生，有的放热反应(反应物总能量高于生成物总能量)在发生反应时也需加热才能进行，如碳的燃烧反应等，A项不正确；有的金属和非金属也能形成共价键(如AlCl3)，B项不正确；一些单质H2、Cl2、N2等只由共价键形成的分了，C项不正确；在一个确定的化学反应中都伴有能量的变化，常以热量的形式转化，所以反应物总能量与生成物总能量一定不相同，D项正确。

4．(2018·石家庄二中高一期中)下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能答案：D点拨：白炽灯工作时，电能大部分转化为光能，有一部分转化为热能，D项不正确。

高中化学必修二章节过关测试——第二章第2节《化学能与电能》(含答案)

高中化学必修二章节过关测试——第二章第2节《化学能与电能》1、下列电池不属于化学电池的是()A B C D铜蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池阳能电池将太阳能转化为电能，不属于化学电池，B项正确。

答案：B2、下列各组材料和电解质溶液能组成原电池的是()解析：两个电极都为Mg时不能形成原电池，A项错误；乙醇不是电解质溶液，不能形成原电池，B项错误；金刚石不是导体，不能形成原电池，C项错误；Zn、Cu、稀盐酸组合具备构成原电池的条件，D项正确。

答案：D3、如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

下列有关的判断不正确的是()A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO2－4向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO2－4浓度基本不变解析：A项，由电流方向知，c电极为负极，d电极为正极，溶液中的H＋在正极得电子生成氢气，正确；B项，d是正极，溶液中的阳离子移向d电极，SO2－4向c极移动，错误；C项，c为负极，发生氧化反应，正确；D项，电池工作过程中，溶液中SO2－4浓度基本不变，正确。

答案：B4、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；选项 A B C D两极材料Mg、Mg Zn、Fe 金刚石、Cu Zn、Cu电解质溶液稀H2SO4乙醇浓H2SO4稀盐酸Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判断正确的是( )A．X是正极，发生氧化反应 B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C．供电时Y极附近的酸性减弱 D．使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子答案：D5、某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e−＝2CO32−。

人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)

A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能

高一化学新课标必修二22化学能与电能测试题含答案

新课标必修二第二章第二节化学能与电能精品测试题1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )。

A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为A．铝 B．铜 C．锡 D．硅4．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。

下列叙述正确的是( )。

A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少5．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是( )。

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原6．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确( )。

7．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )。

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极8．X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

必修2第二章化学能与电能--原电池练习题dy（含答案）

必修2第⼆章化学能与电能--原电池练习题dy（含答案）第⼆节化学能与电能检测题⼀、选择题（）1．在原电池和电解池的电极上所发⽣的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A ．原电池正极和电解池阳极所发⽣的反应B ．原电池正极和电解池阴极所发⽣的反应C ．原电池负极和电解池阳极所发⽣的反应D ．原电池负极和电解池阴极所发⽣的反应（）2.下列叙述不能达到电镀⽬的的是A.铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液B.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液C.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液D.铁接在直流电源的负极，银接在⽀流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液（）3．已知空⽓⼀锌电池的电极反应为：锌⽚Zn ＋2OH ――2e －ZnO ＋H 2O ，⽯墨21O 2＋H 2O ＋2e －2OH －。

据此判断锌⽚是A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原（）4．下列关于铜电极的叙述正确的是A ．铜锌原电池中铜是正极B ．⽤电解法精炼铜时粗铜作阴极C ．在电镀时，镀件上镀铜可⽤铜作阳极D ．电解饱和⾷盐⽔时，⽤铜⽚作阳极（）5．下列各组成⾦属和溶液，能组成原电池的是A . Cu 、Cu 、稀硫酸B . Zn 、Cu 、稀硫酸C . Cu 、Zn 、酒精D . Zn 、Cu 、CuSO 4溶液（）6．有a 、b 、c 、d 四种⾦属。

将a 与b ⽤导线联接起来，浸⼊电解质溶液中，b 不易腐蚀。

将a 、d 分别投⼊等浓度盐酸中，d ⽐a 反应剧烈。

将铜浸⼊b的盐溶液⾥，⽆明显变化。

如果把铜浸⼊c的盐溶液⾥，有⾦属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcabB. dabcC. dbacD. badc（）7．在稀硫酸中放⼊⼀块镀层严重损坏的⽩铁⽚，放出⽓体的速率是A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变（）8．将铁⽚和银⽚⽤导线连接置于同⼀稀盐酸溶液中，并经过⼀段时间后，下列各叙述正确的是A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B. 负极附近Cl-的浓度减⼩C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增⼤D. 溶液中Cl-的浓度基本不变（）9．钢铁发⽣吸氧腐蚀时，正极上发⽣的电极反应是A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3+＋e－＝Fe2+（）10．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+ ＋Cu，该原电池的正确组成是（器上。

2020年高一化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能练习(含解析)

2020年高一化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能练习一、单选题（共10题；共20分）1.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液2.下列叙述中，正确的是（）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：F e-3e-=F e3+B. M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-3.生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是（）A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C. 电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+5.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A. 正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g6.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。

人教版高一化学必修2第二章第二节《化学能与电能》测试卷(Word版含解析)

人教版高一化学必修 2 第二章第二节《化学能与电能》单元测试卷考试时间： 45 分钟满分： 100 分、单项选择题：本题包括 10小题，每小题 6 分，共 60分。

C ．③④⑤⑥⑦⑧答案： B解析：构成原电池的基本条件：电解质溶液；两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合回路。

构成原电池的基本条件是相互联系的。

在这几个基本条件中，氧化还原反应是核心。

构成原电池的基本条件不仅是判断原电池的依据，也是进行原电池设计的基本依据。

故选 B 。

2. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）A ．Al （OH ）3（s ）＋NaOH （aq ）===NaAlO 2（aq ）＋ 2H 2O （ l ） ΔH<0B ．CH 3CH 2OH （l ）＋ 3O 2（g ）===2CO 2（g ）＋3H 2O （l ） ΔH<0C ．4Fe （OH ）2（s ）＋ 2H 2O （ l ）＋ O 2（ g ） ===4Fe （ OH ） 3 ΔH<0D ．H 2（g ）＋ Cl 2（ g ） ===2HC （l g ） ΔH<01．如下图所示的八个装置中，属于原电池的是A ．全部D ．除①②③外 B ．④⑥⑦答案：A解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池，A项不是氧化还原反应，不能设计成原电池。

3. 将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是( )A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C. 甲中铜被氧化,乙中锌被氧化D. 产生气泡的速率甲比乙大答案：D解析：根据图示可知甲构成原电池,乙未构成原电池,所以甲中Zn作负极,被氧化,Cu 作正极,H+在铜片上被还原产生H2,而乙中Cu不与稀硫酸作用,Zn 与稀硫酸发生氧化还原反应, 因甲构成原电池而加大反应速率。

人教版高中化学必修二(含答案解析)人教2.2化学能与电能

电流计A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生复原反响D.铜电极上无气泡产生解析：由于番茄中含有酸〔即4〕,可组成原电池.依据原电池的根本知识,其中Zn作负极,发生氧化反响；Cu作正极,发生复原反响；电子由负极〔Zn〕通过导线流向正极〔Cu〕.答案：A4.以下四个化学反响中,你认为理论上不可用于设计原电池的是〔〕A.2A1 + 2NaOi2HO===2NaA耕3h b TB.2H+Q===2HOC.MgN2+6HO===3Mg〔OH〕+3NHTD.CH+2C2—>CQ+2h b O解析：在理论上能够用于设计原电池的化学反响,必须是反响前后有电子得失〔即氧化复原反响〕.答案：C5.原电池的总反响的离子方程式是Zn+ Cu2 ===Zn + Cu,该反响的原电池组成正确的选项是〔〕Cu2++ 2e ===Cu应选项B符合题意.答案：B6.以下事实不能用电化学理论解释的是〔〕A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不用特殊方法保存D.锌跟稀硫酸反响时,滴入少量硫酸铜溶液后,反响速率加快解析：铝片不用特殊方法保存主要是由于在铝片的外表会生成一层致密的氧化物薄膜, 预防它被进一步氧化,与电化学理论无关.答案：C7.〔浙江元济中学第二学期月考〕如下图,两电极一为碳棒,一为铁片,假设电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,那么以下表达正确的选项是〔〕A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：由题给信息“电流表指针发生偏转〞,可确定该装置构成了原电池.又因“a极有大量气泡生成〞,可知：a为正极〔碳棒〕,那么b为负极〔铁片〕,即可确定烧杯中的溶液是稀硫酸.答案：C8.能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取：2HO〔l〕===2H2〔g〕 +Q〔g〕〔吸收能量〕,以下叙述正确的选项是〔双选〕〔〕A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源解析：题设指出,只有自然界中以现成形式存在的能源才属于一级能源.据此,天然气应是一级能源.电能通常是由其他能源〔如煤、石油等〕产生的,属于二级能源.因此A和C两个选项正确.焦炉气是炼焦的产物,是从煤间接制取的,属于二级能源.水的情况那么较为复杂.在直接利用水的动能和势能时,水力应属于一级能源；如果用水力发电,那么发出的电能又应属于二级能源.这样,B、D不正确.答案：AC9.燃料电池是目前电池研究的热点之一.现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如以下图所示,a、b均为惰性电极.以下表达不正确的选项是〔〕坦i rd溶液A.a极是负极,该电极上发生氧化反响B. b 极反响是Q+4OH —4e ===2HOC.总反响方程式为2屋+Q===2HOD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：依据原电池原理,注意电解质溶液参与反响. A项：a极通H2为负极,电极反响为：2H2+40口—4e-===4HO发生氧化反响；B项：b极通Q为正极,电极反响为：C2+2H2O+ 4e ===40H, B项不正确；C项：正负极电极反响式相加得总反响为2Hz+Q===2HQ D项：氢氧燃料电池的能量高,且产物为水,对环境无污染,故是具有应用前景的绿色电源.答案B 10.闻芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如下图),预防了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题, 因而可作为一般的家庭废物加以处理. 这种被称之为“软电池〞的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化镒,在纸内的带电离子“流过〞水和氧化锌组成的电解液. 电池总反响为：Zn+2MnO + HO===2MnO(OH) + ZnO=以下说法正确的选项是( )A.该电池的正极为锌B.该电池反响中二氧化镒起催化剂作用23C.当0.1 mol Zn 完全溶解时,流经电解放的电子个数为1.204 X10D,电池正极反响式为：2MnO+ 2e + 2H2O===2MnO(OH 2O口解析：二氧化镒得电子,为该电池正极, A、B错；电子只能经外电路流动,而不能在电解液中流动,电解液内的电流为阴、阳离子定向移动形成的, C错；电池负极反响式为：Zn - 2e + H2O===ZnO- 2H ,用总反响式减去负极反响式得正极反响式：2MnO + 2e +2H2O===2MnO(O呻2O口.答案：D二.非选择题11. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如以下图所示:ABC(1)A中反响的离子方程式为.(2)B中Sn极的电极反响式为,Sn极附近溶液的pH(填“升高〞、“降低〞或“不变〞).(3)C中被腐蚀的金属是 ,总反响式为.(4)比拟A B、C中铁腐蚀的速率,由快到慢的顺序是解析：此题考查原电池的综合应用. A烧杯不符合原电池条件,属于金属与酸的反响；B、C装置构成了原电池,金属活动性：Zn>Fe>Sn,所以B中Fe为负极,被腐蚀；C中Zn为负极,铁被保护. B烧杯中Fe失去电子,电子通过导线流向Sn极,Sn极上有气体产生,可浓度降低,pH升高；B烧杯中促进铁腐蚀,而A烧杯中属于化学腐蚀, C烧杯中消耗锌保护铁.答案：(1)Fe +2H+===Fe+ + H4(2)2H + 2e ===H T 升［Wj⑶Zn Zn+ H2SO===ZnS鼾h b f (4)B>A>C12.如以下图所示,组成一种原电池,试答复以下问题(灯泡功率适宜):(1)电解质溶液为稀H2SQ时,灯泡 (填“亮〞或“不亮〞).假设灯泡亮,那么Mg 电极上发生的反响为; Al 电极上发生的反响为(正、负电极的电极反响式要保持得失电子相等).(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡(填“亮〞或“不亮〞).假设灯泡亮,那么Mg 电极上发生的反响为; Al 电极上发生的反响为(正、负电极的电极反响式要保持得失电子相等).解析：(1)、(2)两种情况都具备了形成原电池的条件,因而灯泡都亮.当电解质为酸溶液时,Mg比Al活泼,Mg是原电池的负极,失去电子变为M/；Al是原电池的正极,电子由Mg片流向Al片.正极上J得电子变为代.当电解质为碱溶液时,Al与碱反响,2Al+2NaOH +2H2O===2NaAlO+ 3H4.而Mg与碱不反响,所以Al是原电池负极,负极上Al失去电子流向正极；Mg 是正极,正极上H2O得电子变成H.答案：(1)亮Mg- 2e ===Mgi+ 2H+ + 2e ===HT(2)亮6H2O+ 6e ===3H T + 6OH2Al - 6e + 8OH ===2AlO2 + 4H2O[或2Al — 6e + 6OH ===2Al(OH)3 J ]13. Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl 4-SOCl2.电池的总反响可表示为：4Li +2SOCb===4LiCl +S+SO.请答复以下问题：(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反响为______________________________________________________________________________ ；(2)电池正极发生的电极反响为______________________________________________________________________________ ；(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH容液吸收SOCl2,有N*SO和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是______________________________________________________________________________ ；反响的化学方程式为______________________________________________________________________________ ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是解析：分析反响的化合价变化,可得Li为复原剂,SOCl2为氧化剂.(1)负极材料为Li(复原剂),Li - e ===Li+o(2)正极反响式可由总反响减去负极反响式得到：2SOCb+4e-===4C「+S+SO(3)题中给出有碱液吸收时的产物, 那么没有碱液吸收时的产物应为SQ和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成.(4)由于构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOC2也与水反响.答案：(1)Li Li -e ===Li +(2)2SOCl 2+ 4e ===4Cl + S+ SO(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成SOC2+ h b O===SO + 2HCl T(4)由于构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOC2也与水反响上海世博会期间,在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置.某氢氧燃料电池的电池反响为Q===2HO,电解液为 KOH 溶液.氢氧燃料电池的突出优点是把能直接转化为能,而不用经过能这一中间形式.(1)有关氢氧燃料电池的以下表达中,正确的选项是 ( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.由于生成水,所以工作时溶液的碱性越来越强D.负极上氢气失电子,发生氧化反响；正极上氧气得电子,发生复原反响 (2)该电池所产生的水可以作为饮用水,今欲制得常温下1 L 水,那么电池内转移电子的物质的量为.A. 8.9 X10 3 molB. 4.5X10 2 molC. 1.1 X102 molD. 5.6 X103 mol解析：根据原电池的工作原理可知,负极上H2失电子被氧化,正极上 Q 得电子被还原,总反响：2H2+Q===2HO,由于总反响过程中生成了水,相当于KOH 稀释了,碱性应减弱.根据2Ha+Q===2HO-4 mol e ,可知生成1 L 水转移的电子的物质的量为X2=1.1 X 10 2 mol .答案：化学电热 (1)D(2)C14. 2H +1 000 g 18 g • mol1 ： 20飞机燃料电池的模型.。