高中化学第四节化学反应进行的方向教案新人教版选修4

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人教版高中化学选修4《化学反应进行的方向》教案

【教学过程设计】第四节化学反应进行的方向教师赠言：不怕做不到，就怕想不到，让积极思考成为习惯。

学习目标1、知道△H﹤0或△S﹥0有利于化学反应的自发，但不是判断反应方向唯一标志（重点）2、通过“有序”和“无序”对比，认识熵概念3、初步形成对化学反应自发过程的基本认识，知道化学反应能否自发同时取决于△H和△S两个因素4、能用△H和△S说明化学反应的方向（难点）5、体会事物的发展变化受多因素制约，学会客观全面地分析问题一．从焓变视角看反应进行的方向【观察探究】请观察反应：①2Na(s) +2H2O(l) = 2NaOH(aq) + H2(g)②4Fe(OH)2(s) + O2 (g) +2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s)③NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)④4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)从能量变化角度看4个反应有何共同特点？这些反应都是自发反应吗？由此你能得出判断反应方向的依据吗？二．从熵变视角看反应进行的方向【实验探究1】（请1和2两个小组做完后汇报结果）NH4HCO3固体与CH3COOH溶液混合（1）是否发生了反应？你的理由？（2）若发生了反应，请写出反应方程式________________________________该反应是放热反应吗？你的依据？（3）若发生反应，能自发的原因是什么？请同学们在试管中进行实验，为了更直观地感知实验现象，可用手触摸试管底部，并与空试管进行比较，感受该反应能量的变化。

【实验探究2】（请3和4两个小组做）固体KMnO4的溶解火柴散落（1）固体溶解，能自发进行吗？能量变化明显吗？（2）固体溶解后体系是否趋于混乱？（3）火柴散落后是否趋于混乱？请同学们在盛有水的烧杯中放2-3颗固体KMnO4进行实验，观察现象；用手触摸烧杯底部，感受能量变化情况。

请将火柴散落在槽中，观察是否趋于混乱。

【实验探究3】（请5和6两个小组做）蓝墨水在水中的扩散洗扑克牌（1）液体分子的扩散能自发进行吗？能量变化明显吗？（2）液体分子扩散后体系是否趋于混乱？（3）多次洗牌后，牌是否变得更无序？请同学们向盛有水的烧杯中滴入1滴蓝墨水，观察分子的扩散情况，用手触摸烧杯底部，感受能量变化情况。

高中化学选修4《化学反应原理》教案设计

高中化学选修（4）全册教案新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

新人教版高中化学选修4全册教案精品

课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化授课班级课时 2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。

因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。

物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

新人教版化学选修4第二章第四节化学反应进行的方向课件

品红滴入水中会自发扩散；
食盐放入水中会自发溶解；
酸碱混合会自发中和。火柴盒中的火柴棒散落出来会自发混乱等；
电流
一、自发过程和自发反应
自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在一定条件下，不需外界持久帮助就
能自动进行的反应，称为自发反应。
阅读课本P34 然后交流与讨论：
(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) △H＞ 0 NH HCO (s) ＝NH (g) + H O(l)+ CO (g) △H＞
4 3 3 2 2
0
观察与思考
2NH4Cl(s) + Ba(OH)2· 8 H2O(s)
＝NH3(g) + BaCl2(aq) + 10H2O(l)
共同特点：△H＜O
即放热反应一般具有自发进行的倾向
放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H＜O 有利于反应自发进行。

能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H＜0)。对于化学反应而言，放热过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。
1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 2、固体的溶解过程、品红扩散过程和气体扩散过程。 3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。
教材P35【学与问】发生离子反应的条件之一是产生气体，请你利用熵判椐进行解释？由此你对于理论的指导作用是否有新的体会？由于反应中生成气体是熵增大的过程，所以增大了反应的自发性。与之类似的如用浓磷酸与食盐固体反应制取HCl气体，对复分解反应来说看似矛盾，但生成了HCl气体，是熵增大的过程， HCl脱离反应体系，使得反应得以正常进行。在熔融态，用金属钠与KCl反应制取钾，把反应温度控制在金属钾的沸点以上，使钾以气体形式产生，既是熵增大的过程，又是减少生成物浓度平衡向正反应方向移动的过程等，都是利用理论知识来解释使看似不能发生的反应得以进行。

2020年高中化学《化学反应原理》2.4化学反应进行的方向教案新人教版选修4

第四节化学反应进行的方向【教学目标】1、了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；2、能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。

【教学重难点】能够用熵增原理判断化学反应进行的方向【教学过程设计】〖引入〗水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。

这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。

那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？〖副板书〗在25℃和1．01×105Pa时，2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ∆H=56．7 kJ／mol(NH4)2CO3(s)== NH4 HCO3(s)+NH3(g) ∆H=74．9 kJ／mol〖分析〗不难看出，上述两个反应都是吸热反应，显然只根据反应热（焓变）来判断反应进行的方向是不全面的。

那么究竟如何来判断反应的自发性呢？科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的能量判据和熵判据，为最终解决反应自发性问题提供了必要的依据。

〖讲解〗除自发的化学反应外，还有一类自发过程，例如放在同一密闭容器中的气体或液体物质(也包括能够挥发的固态物质)的蒸汽，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀混合物。

这种现象可以推广到相互接触的固体物质体系，经过长期放置后，人们能够找到通过扩散而进入的另一种固体中的原子或分子(这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释)。

又如把硝酸铵溶于水虽然要吸热，它却能够自发地向水中扩散。

为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，人们提出在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素，即在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向。

因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式。

高中化学化学反应进行的方向知识讲解学案新人教版选修4(2021年整理)

高中化学化学反应进行的方向知识讲解学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学化学反应进行的方向知识讲解学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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化学反应进行的方向【学习目标】1、了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性;2、能用焓变和熵变判断化学反应的方向。

【要点梳理】要点一、自发过程与自发反应【高清课堂：化学反应也有奋斗目标-化学反应进行的方向】1、自发过程①含义：在一定条件下,不用借助外力就可以自发进行的过程。

②分类③特点a．体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量）. b．在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。

④实例a．自然界中,水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流。

b．物理学中，电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动。

c．日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。

2、自发反应在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的反应。

【高清课堂:化学反应也有奋斗目标—化学反应进行的方向】3、自发过程和自发反应的特点①具有方向性，如果某个方向的反应在一定条件下是自发的，则其逆方向的反应在该条件下肯定不自发,如铁器暴露于潮湿的空气中会生锈是自发的,而铁锈变为铁在该条件下肯定不是自发的。

②要想使非自发过程发生,则必须对它做功，如利用水泵可使水从低处升到高处，通电可将水分解生成氢气和氧气.4、自发过程和自发反应的应用自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。

如向下流动的水可推动机器,甲烷可在内燃机中被用来做功，锌与CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可根据氢气的燃烧反应设计成燃料电池等.要点诠释：过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。

《化学反应进行的方向》说课稿

《化学反应进行的方向》说课稿各位老师,大家好,我是今天的××号考生,我说课的题目是《化学反应进行的方向》,为了处理好教与学的关系,突出新课标的教学理念,在讲授过程中我既要做到精讲精练,又要放手引导学生参与尝试和讨论,展开思维活动。

因此本节课力争促进学生学习方式的转变,由被动听讲式学习转变为积极主动的探索发现式学习,下面我主要从教材分析、学情分析等几个方面展开说课。

【过渡】先来谈一谈我对教材的理解。

一、说教材本节课选自人教版高中化学选修4第二章第四节。

本节主要内容为科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象,对化学反应进行的方向,提出了互相关联的焓判据和熵判据,即凡是能够使反应体系焓减小、熵增大的反应方向,就是化学反应自发进行的方向。

对于一个具体反应,需应用两个判据综合进行分析,不能片面地做结论。

本节课是化学反应原理的三个重要组成部分之一,学完本节课学生对化学反应原理有了一个整体的把握,能够全面的分析一个化学反应进行的方向、快慢和限度的问题。

【过渡】了解完教材我将继续了解我所面对的学生。

二、说学情目前,学生已经详细学习了“化学反应的热效应”,初步学习了“化学反应快慢和反应限度”,具备了一定的化学反应原理的相关知识,同时已经学习和掌握了一定的物理和化学知识,且生活中学生也能接触到很多与化学反应进行方向有关的实例,这都为本节课的顺利展开做了充分的准备。

经过一年的高中学习,学生大部分已初步养成了科学探究的学习习惯,具备了进行科学探究的基本能力,但仍然需要教师进行必要的指导和解疑。

【过渡】根据新课程标准,教材特点和学生实际,我确定了如下教学目标：三、说教学目标1.理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据;能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2.通过已有知识及日常生活中的见闻,构建化学反应方向的判据;学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工,构建新知识。

人教版选修4《化学反应进行的方向》教案及教学反思

人教版选修4《化学反应进行的方向》教案及教学反思1. 针对学生的学情背景和教学目的分析学情背景本课程为高中化学选修4，是一门较为高级的化学课程。

学生需要掌握一定的化学基础知识和实验技能。

教学目的通过本次课程的学习，学生应该能够：1.理解反应进行的驱动力标准；2.了解影响反应进程的因素；3.掌握如何预测化学反应的进行方向。

2. 教学内容及重难点分析教学内容1.反应进行的驱动力标准；2.影响反应进程的因素；3.化学反应的进行方向预测。

重难点分析1.反应进行的驱动力标准是本节课的重点内容，需要深入理解。

2.化学反应进行方向的预测是本节课的难点内容，需要学生熟练掌握相关原则和方法。

3. 教学方法及教学策略教学方法1.讲授法；2.实验演示法；3.课堂互动法。

教学策略1.注重启发式教学，使学生能够通过自己的思考和探究深刻理解化学反应的进行方向；2.强化实验教学，使学生通过实践了解化学反应的实际情况；3.注重课堂互动，调动学生的积极性。

4. 教学过程设计第一节课知识点讲解：反应进行的驱动力标准在这一部分，老师将讲解反应进行的驱动力标准的概念、理论和实际应用。

例如，最简单的驱动力标准，化学反应需要产生物质的熵增加。

实验演示：热力学第一定律的验证实验老师将通过一个发热反应实验，让学生亲自体验热力学第一定律。

通过观察实验现象，学生可以理解热力学第一定律。

第二节课知识点讲解：影响反应进程的因素在这一部分，老师将教授影响反应进程的各种因素，例如温度、时间、反应物浓度、催化剂作用等。

课堂互动：讨论各种影响反应进程的因素老师将提出各种问题，让学生自由讨论和探讨对化学反应的实际应用。

第三节课知识点讲解：化学反应的进行方向预测在这一部分，老师将讲解如何判断化学反应的进行方向，例如预测是否会形成盐、酸、碱、氧化还原物等。

课堂练习：预测化学反应的进行方向老师将提供一些化学反应的题目，让学生自行判断和预测反应的进行方向。

5. 教学反思本堂课的教学方法多样化，既包括了讲授法，也包括了实验演示法，注重了学生的实际学习效果和互动交流。

第四节化学反应进行的方向教案(新人教版选修4)

第四节化学反响进行的方向教学目标：知识与技能：（1〕理解化学反方向判断的判据及判据；（2〕能用和明化学反的方向。

过程与方法：通学生已有知及日常生活中的，使学生构建化学反方向的判据。

学会运用比、、概括等方法信息行加工，构建新知。

情感态度与价值观：通本内容的学，使学生体会事物的展、化常常受多种因素的制，要全面分析。

教学重点、难点：减和增与化学反方向的关系课时安排： 1教学方法：1、用交流的方法学生的极性，充分学生的想象力；2、启学生学会、概括，信息行加工，得出；3、注重从学生已有知及日常生活的上构建新知。

教学过程：【想、疑】汽尾气中的主要染物是一氧化氮以及燃料不完全燃所生的一氧化碳，它是代城市中的大气染物，了减大气染，人提出通以下反来理汽尾气： 2NO〔 g〕 + 2CO 〔g〕= N 2〔g〕 + 2CO 2〔 g〕，你能否判断一方案是否可行？理依据是什么？【的引入】上述是化学反的方向的。

反行的方向、快慢和限度是化学反原理的三个重要成局部。

通前三的学和，我已初步解决了后两个，即反的快慢和限度，我来反的方向的。

【】根据生活，例我的自程〔在一定条件下不需外力作用就能自行的程〕。

【学生】⋯⋯【】生活中的自程很多，如：水由高往低流，自由落体，流由位高的地方向位低的地方流，器暴露于潮湿的空气中会生，室温下冰会融化，⋯⋯ 些都是自程，它的逆程是非自的。

科学家根据体系存在着力使自身能量于“最低〞和由“有序〞“无序〞的自然象，提出了互相关的判据和判据，反方向的判断提供了必要的依据。

【板】一、反方向的判据。

【交流】 19 世的化学家曾决定化学反能否自行的因素是反：放反可以自行，而吸反不能自行。

你同意种点？合曾学的反例明。

【学生交流】⋯⋯【交流果】我知道的反中以下反可以自行：NaOH〔 aq〕 + HCl 〔aq〕 = NaCl 〔 aq〕 + H 2O〔 aq〕△ H = -56KJ/mol；2Na〔 s〕 + 2H2O〔 l〕 = 2NaOH〔aq〕+ H2〔g〕；Al 〔 s〕+ HCl〔 aq〕= AlCl 3 〔aq〕+ H2〔g〕；CaO〔 s〕+ H2O〔l〕 = Ca〔 OH〕2〔 aq〕⋯⋯【追】上述反是吸是放？【学生答复后、板】判据：放反程中体系能量降低，因此具有自行的向。

新人教版选修4-化学反应进行的方向教案

第四節化學反應進行的方向【教學目標】1、瞭解反應的自發性與反應過程中能量變化及熵值變化的關係；2、能夠用熵增原理判斷化學反應進行的方向。

【教學重難點】能夠用熵增原理判斷化學反應進行的方向【教學過程設計】〖引入〗水往低處流，而不會自發的向上流；一般在室溫下，冰塊會融化，鐵器在潮濕空氣中會生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發的。

這些不用借助於外力就可以自動進行的自發過程的共同特點是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向於從高能狀態轉變為低能狀態。

那是否就意味著放熱反應自發進行，吸熱反應就是非自發進行呢？〖副板書〗在25℃和1．01×105Pa時，2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ∆H=56．7 kJ／mol(NH4)2CO3(s)== NH4 HCO3(s)+NH3(g) ∆H=74．9 kJ／mol〖分析〗不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，顯然只根據反應熱（焓變）來判斷反應進行的方向是不全面的。

那麼究竟如何來判斷反應的自發性呢？科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨於“最低”和由“有序”變為“無序”的自然現象，提出了互相關聯的能量判據和熵判據，為最終解決反應自發性問題提供了必要的依據。

〖講解〗除自發的化學反應外，還有一類自發過程，例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(也包括能夠揮發的固態物質)的蒸汽，不需要外界的任何作用，氣態物質會通過分子的擴散自發地形成均勻混合物。

這種現象可以推廣到相互接觸的固體物質體系，經過長期放置後，人們能夠找到通過擴散而進入的另一種固體中的原子或分子(這種現象可以作為純物質難以保存的最本質的解釋)。

又如把硝酸銨溶於水雖然要吸熱，它卻能夠自發地向水中擴散。

為了解釋這樣一類與能量狀態的高低無關的過程的自發性，人們提出在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素，即在密閉條件下，體系有由有序自發地轉變為無序的傾向。

因為與有序體系相比，無序體系“更加穩定”，可以採取更多的存在方式。

高中化学化学反应进行的方向教案新课标人教版选修4

化学反应进行的方向教学目标：1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。

2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

教学方法：查阅资料、讨论、探究。

课时划分：一课时教学过程：[导课]化学反应原理有三个重要组成部分，反应进行的方向、快慢（反应速率）、反应限度（化学平衡），后两个我们已经初步解决，今天我们解决，我们现在来学习第一个问题：反应进行的方向。

[板书]第四节化学反应进行的方向[问题]科学家是怎样根据什么原理来判断一个化学反应能否发生？（学生阅读相关内容后回答）[回答]科学家根据体系存在着力图使自身能量“最低”和由“有序”变“无序”的自然现象，提出了相关联的能量判椐和熵判椐，为最终解决上述问题提供了依据。

[小组探讨]不借助外力自发进行的自发过程的特点。

[汇报1]体系趋于从高能态变为低能态（对外做功或释放热量）。

[投影][讲解]同学们所回答的就是所谓的能量判椐：体系趋于从高能态变为低能态（对外做功或释放热量）。

[板书]1、能量判椐：体系趋于从高能态变为低能态。

[问题]同学们在相互探讨一下由“有序”变“无序”的自然现象，举例说明。

[汇报2]密闭容器中的气态物质或液态物质蒸汽（包括挥发性固体），会通过分子扩散自发形成均匀混合物。

物质溶于水自发地向水中扩散，形成均匀的溶液等。

[讲解]为解释这一类与能量无关的过程的自发性，科学家提出了另一推动体系变化的因素：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。

[投影][板书]2、熵判椐：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。

[讲解] “熵”是德国物理学家克劳修斯在１８５０年创造的一个术语，他用它来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度。

能量分布得越均匀，熵就越大。

如果对于我们所考虑的那个系统来说，能量完全均匀地分布，那么，这个系统的熵就达到最大值。

热力学第二定律告诉我们，能量转换只能沿着一个方向进行，总是从高能量向低能量转换，从有序到无序，人类利用这个过程让能量做功，同时系统的熵增加，熵是一个描述系统状态的函数。

化学反应进行的方向教学案例

【教学内容分析】本节课是新课标人教版高中化学选修4第二章第四节的内容，介绍了判断化学反应进行方向“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T △S）”知识，是新增内容，有一定难度。

人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来。

【教学主题】教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。

第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。

第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。

第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。

第四，简单介绍了复合判据（自由能）的结论性内容。

【教学设计】1、下列过程是非自发的是（ D ）A、水由高处向低处流B、天然气的燃烧C、铁在潮湿的空气中生锈D、室温下水结成冰2、下列物质中，熵值（S）最大的是（ C ）A、金刚石B、Cl2 （l）C、I2(g)D、Cu(s)3、下列说法正确的是（ C ）A、凡是放热反应是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、自发反应在恰当条件下才能实现D、自发反应在任何条件下都能实现4、某化学反应其ΔH=-122KJ·mol－1,ΔS=231J·mol－1·k -1,则此反应在下列哪种情况下可自发反应进行（ A ）A、在任何温度下都能自发进行B、在任何温度下都不能自发进行C、仅在高温下自发进行D、仅在低温下自发进行【案例分析】（一）本节课的设计分析1、教学重、难点的确定（1）重点：焓变和熵变与化学反应方向的关系（2）难点：焓变与熵变与化学反应方向的关系确定重点难点的依据：得出焓判据和熵判据的过程比较复杂，从自然界自发过程的本质逐步推进。

高中化学人教版选修4 第二章第四节化学反应进行的方向教学设计、教案、学案

第四节化学反应进行的方向1．了解放热反应的自发性和某些吸热反应的自发性。

2.通过“有序”和“无序”的对比，理解熵的概念。

3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。

自发过程与自发反应1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程。

(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。

2．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应。

1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1)自发过程不需任何条件就能发生(2)水由高处向低处流属于自发过程(3)铁在潮湿空气中生锈属于非自发过程(4)从高能转变为低能的过程，一定是自发过程(5)日常生活中，气温升高时冰雪自动融化属于自发过程(2)√(3)×该过程属于自发过程(4)×不一定，如4NO2＋O2===2N2O5反应放热，其不是自发过程(5)√2．自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？说明理由。

答案：不一定。

自发反应和非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。

例如，碳的燃烧是一个自发反应，但需要借助外界条件“点燃”反应才能发生。

1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散D．煤气的燃烧解析：选B。

自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。

2．下列过程是自发进行的吸热反应的是()A．NaOH与HCl反应B．CO与O2点燃条件下发生反应C．消石灰与氯化铵晶体的反应D．SO3与H2O反应解析：选C。

题中四个反应都可自发进行，但A、B、D三项中的反应都为放热反应，只有C项是吸热反应。

高中化学 2.4 化学反应进行的方向教案新人教版选修4-新人教版高中选修4化学教案

化学反应进行的方向
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教学效果预测
学生由外部刺激的被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。

本节课的授课应对这种思想有所体现，学生已知道很多化学反应并了解反应的吸放热情况，运用这些已知的知识，引导学生得出焓判据。

这种以学生的"学"为中心的教学方式对有利于学生掌握和理解本节知识。

通过科学视野对综合考虑了焓变和熵变的自由能变化作了介绍，有利于学生对化学反应方向判断的理论根据的理解。