1 第1节 钠及其化合物

第1节 钠及其化合物

金属钠的性质及应用

1．钠的物理性质 颜色

熔点 硬度 密度 导电、导热性 银白色

低 小 比水的小，比煤油的大 良好

2.钠的化学性质

从原子结构认识钠的化学性质。

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应

①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。

②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。

③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成

淡黄色固体)。

(2)与水的反应

①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释

(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。

(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应

①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。

3．钠的制备、保存与用途

(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封存放。少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。

(3)用途

①制取Na 2O 2。

②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。

③用作电光源，制作高压钠灯。

④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

(2)钠失火的处理：沙土盖灭。

(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。

(4)钠性质的巧记口诀

银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。

(5)钠和氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。

(6)焰色反应

钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。( )

(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。( )

(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( )

(4)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2。( )

(5)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰。( )

(6)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( )

(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 。( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×

2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：

银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体，接着表面变潮湿――→

③白色块状固体――→④白色粉末状物质

请写出上述各步反应的化学方程式：____________________________

________________________________________________________________________。

答案：①4Na ＋O 2===2Na 2O ；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；

③2NaOH ＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ；④Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O

3．(2021·宁德高三模拟)下列关于钠的叙述中，正确的是( )

A ．钠是金属元素，单质的熔点很高

B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠

C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度相同

D．钠与FeSO4溶液反应，可置换出单质铁

解析：选B。A项，钠的熔点低于100 ℃，是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，并生成NaOH，然后NaOH再与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，不能置换出FeSO4中的Fe。

演练一钠的性质

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性。()

(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。()

(3)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子(N A为阿伏加德罗常数的值)。()

(4)切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应2Na＋O2===Na2O2。()

(5)将一小块Na(足量)放入1 mol无水乙醇中，产生0.5 mol H2，说明Na能置换出醇羟基中的氢。()

解析：(1)将少量钠分别与水、乙醇反应时，反应剧烈程度不同，故可以用于比较水和乙醇中氢的活泼性；(2)K、Na着火时分别生成KO2、Na2O2，均能与CO2反应生成O2，且Mg与CO2也能剧烈反应，故不能用泡沫灭火器灭火；

(3)23 g Na为1 mol，据2Na～H2可知，生成0.5N A个H2分子；(4)常温下，4Na ＋O2===2Na2O；(5)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√