苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计
高一化学：3.2《铁、铜的获取及应用》素材苏教版
规律总结规律一：铁和铜间彼此反应的计算和讨论。
Fe 3＋和Cu 、Cu 2＋和Fe 之间的反应是我们学习过程中的一个非常重要的知识点，掌握彼此间的转化及计算，对培养我们的综合能力是十分必要的。
现讨论如下：将a mol Fe 3＋、b mol Cu 2＋、c mol Fe 和d mol Cu 混合于同一反应体系中充分反应。
可能发生的反应有： ①2Fe 3＋＋Fe 3Fe 2＋ ②2Fe 3＋＋CuCu 2＋＋2Fe 2＋ ③Fe ＋Cu 2＋Cu＋Fe 2＋现从以下角度进行讨论： （1）从发生的化学反应来讨论①无论a 、b 、c 、d 取何值，反应①、②、③不可能均发生。
②当c ＝2a，只发生①，因为Fe 2＋的氧化性最强。
③当c ＞2a时，发生的反应是先①后③。
④当c ＜2a时，发生的反应是先①后②。
（2）从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量不溶物的成分无非只有Fe ，或只有Cu ，或Fe 、Cu 都有，下面逐一进行讨论： ①若不溶物是Fe 和Cu ，则溶液中一定有Fe 2＋，一定无Fe 3＋和Cu 2＋，一定有Fe 2＋，其物质的量为n （Fe 2＋）＝（23a ＋b ）mol 。
②若不溶物只有Cu ，则溶液中一定无Fe 3＋，一定有Fe 2＋，其物质的量为（a＋c ）mol ，可能有Cu 2＋。
若满足c ＝2a ＋b ，则无Cu 2＋；若2a ＜c ＜2a＋b ，则有Cu 2＋，其物质的量为（b ＋2a －c ）mol ，且小于b mol ；若c <2a＜c ＋d ，也有Cu 2＋，其量仍为（b ＋2a －c ）mol ，但大于b mol 。
（3）从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量①若溶液中有Fe 3＋，必定还有Cu 2＋和Fe 2＋，则反应后无不溶物。
②若溶液中只有Cu 2＋和Fe 2＋，则不溶物中一定无Fe ，可能有Cu 。
当满足a ＝2c ＋2d 时，无Cu ；当满足2c ＜a ＜2c ＋2d 时，有Cu ，其量为（d ＋c －2a）mol ，且小于d mol ；当满足a ＜2c ＜2c ＋2d 时，亦有Cu ，其量仍为（d ＋c －2a）mol ，但大于d mol 。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用课时2 Fe3+ 、Fe2+的区分和转化 课
我会归纳： 你学会了那些检测Fe3+的方法？ 我会猜想： 观察试管中的Fe(OH)2 沉淀有什么变化？
二、Fe3+ 、Fe2+的转化
Fe3+ O2
Fe2+
[方案设计]书本P75“活动与探究”
二、Fe3+ 、Fe2+的转化
Fe3+
Fe Cl2 O2
Fe2+ H2O2 、FHe+3+
NHF3e·H(O2OH)3↓
知识点小结
一、Fe3+ 、Fe2+的区分
二、Fe3+ 、Fe2+的转化 还原剂
Fe Cu
Fe3
+
Cl2 O2 H2O2
氧化剂 KMnO4...
三、Fe3+ 、Fe2+转化的应用
Fe2+
练一练
1、除去FeCl2溶液中少量FeCl3，加入的试剂是: 铁粉 2、除去FeCl3溶液中少量FeCl2，加入的试剂是: 氯气或双氧水 3、除去Fe2(SO4)3溶液中少量FeSO4，加入的试剂是双: 氧水
Fe3+
Fe Cl2 O2 H2O2
KMnO4...
Fe2+
2F+e22+H+2OH2O2 + 2H+ = 2Fe3+
三、Fe3+ 、Fe2+转化的应用
1、保存Fe2+溶液。
2、工业制作印刷电路板。 2Fe3C+l3++CCuu====22FFee2+Cl+2 C+uC2+uCl2
3、除去废水中的Fe2+。
苏教版高中化学必修1学案第二单元铁、铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用[学习目标] 1.了解铁和铜在自然界中的存在状态及形式。
2.了解铁、铜冶炼的常见方法及原理，明确从矿石到单质所经历的反应以及炼铁、炼铜中各种原料的作用。
3.通过对铁、铜化合物的学习，记住铁、铜及其化合物的性质，能够利用所学知识，设计化学实验鉴别Fe 2＋和Fe 3＋。
一、从自然界获取铁和铜 1.铁的冶炼冶炼设备：□01高炉。
原料：□02铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
反应原理：□03在高温下用还原剂将铁从铁矿石中还原出来。
主要反应：C ＋O 2=====点燃CO 2 CO 2＋C=====高温2COFe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 造渣反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3 2.铜的存在及物理性质 (1)铜的存在铜在自然界中主要以化合态存在，常见的矿石主要有黄铜矿(□04CuFeS 2)、孔雀石(□05CuCO 3·Cu(OH)2)。
(2)铜的物理性质铜为□06紫红色金属，密度□07较大，熔点□08较高，具有□09良好的导电、导热性能。
3.铜的化学性质(1)与非金属反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)(2)与某些盐溶液反应：Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2 4.铜的冶炼工业炼铜工艺流程：黄铜矿(CuFeS 2)――→高温□10粗铜――→精炼□11精铜 生物炼铜(矿堆浸铜法)： CuS ――→细菌CuSO 4――→FeCu特点：成本低，污染少，反应条件简单。
二、铁、铜及其化合物的应用 1.Fe 2＋的检验Fe 2＋：浅绿色，易被氧化。
(1)用NaOH 检验Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓(□01白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(□02红褐色沉淀) 现象：向含有Fe 2＋的溶液中加入NaOH 溶液，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
高中化学必修一教案-3.2 铁、铜的获取及应用3-苏教版
《铁元素与人体健康》教学设计——补血剂中的活性成分的检验高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学精神与社会责任”5个维度，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
本文认为，基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格。
具体来说，教学目标源于化学学科核心素养、教学内容基于真实情境、教学过程的实施（教学方法）有利于素养的内化，积极实施“教、学、评”一致性，有效开展化学日常学习评价，促进学生化学学科核心素养的提升。
一、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元。
铁是生产、生活中应用量最大、应用最广泛的金属，在人类文明发展进程中起着十分重要的作用。
教材选取铁这种金属是为了让学生认识金属元素及其化合物的相关性质，了解化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识的一般研究方法。
本节课教材知识体系从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引导学生复习铁离子及亚铁离子的检验及转化，并学会用其解决实际问题。
二、教学目标1.宏观辨识与微观探析：掌握Fe2+与Fe3+的检验及鉴别方法；掌握Fe2+与Fe3+的相互转化2.变化观念与平衡思想：运用氧化还原理论分析Fe2+与Fe3+的相互转化；3.证据推理与模型认知：学会从信息提示与资料卡中，提取有用信息，并能合理利用解释化学问题；能根据实验证据推出合理结论；构建Fe2+与Fe3+的转化模型，运用模型解释化学问题；4.科学探究与创新意识：学习设计鉴别补血剂中的亚铁离子的实验方案，小组合作完成实验设计；5.科学精神与社会责任：了解铁元素与人体的紧密联系，体会化学与生活息息相关；三、教学重难点：补血剂中活性成分的检验实验设计、Fe2+与Fe3+的相互转化；四、设计思路素养是人在特定情境中综合运用知识、技能和态度解决问题的高级能力与人性能力。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）铁、铜的获取及应用一、铁的冶炼基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
设备：高炉主要化学反应：C＋O2CO2；C＋CO22CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO3二、铁的化学性质三、Fe2＋、Fe3＋的特征颜色反应与Fe2＋、Fe3＋的检验（1）Fe3＋的特征颜色反应：①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋（血红色）②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色）（2）Fe2＋的特征颜色反应①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。
Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3↓（红褐色）②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋上述两种现象常作为判断Fe2＋存在的依据。
四、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化（一）“铁三角”关系1．Fe2＋→Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl2．Fe3＋→Fe2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋2Cu2＋（制印刷线路）铁、铜的获取及应用一、选择题1．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（）A.生成的二氧化碳再转化为一氧化碳B.去硫、磷C. 提高炉温D. 除去脉石（SiO2）2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（Ｄ）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性3、在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶15、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、H+6、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无7、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A．浓H2SO4 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液8、下列关于铁的叙述中错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属。
高中化学苏教版必修一 3.2.1 铁、铜的获取及应用 铁和铜及其化合物复习(共16张PPT)
3．向含有FeCl3、BaCl2的混合液中通入SO2，有白色 沉淀生成，过滤后，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显
现象，由此得出的正确说法是( BD)
Ａ。白色沉淀是ＢaSO3 Ｂ。白色沉淀是ＢaSO4 Ｃ。白色沉淀是ＢaSO3 、ＢaSO4的混合物 Ｄ。FeCl3被还原为FeCl2 4．能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是
b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
(2)铁与弱氧化剂反应
+2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（稀HCl或稀H2SO4 +2
Fe + Cu2+ =+2Cu＋Fe2+（与盐的反应） Fe+2Fe3+=3Fe2+ (Fe3+的氧化性)
a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应 可显+2价
3、如何验证氯化铁溶液中混有氯 化亚铁？
例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加 KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是
（ AD ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
例剂瓶2：中为除了加防入止少试量剂H变2S质O4，外配，制还F要eS加O入4的（溶C液在）试
A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入 KSCN
b.Fe与过量HNO3→Fe3+ Fe与少量HNO3→Fe2+
（3）与水的反应
高温 3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2↑ （4）与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2==Fe3O4 （纯氧气）
三、 铁的氢氧化物性质比较
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案设计
铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。
二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。
三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。
四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。
同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计与反思
教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。
本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。
然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。
实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。
在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。
二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。
2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。
过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。
2．预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。
三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．实验探究方案的设计。
3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。
苏教版高中化学必修 铁铜的获取及应用 精品
Fe 2+、Fe 3+的相互转化【学习目标】（1）通过教师演示，学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。
（2）通过探究实验初步掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。
（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用。
【学习重点】Fe 2+、Fe 3+的检验；Fe 2+、Fe 3+的相互转化。
【学习难点】Fe 2+、Fe 3+的相互转化。
【导入】化学小魔术【活动探究】一、Fe 2+、Fe 3+的检验【交流与讨论】现有两瓶溶液，分别是FeCl 2溶液、FeCl 3溶液，你能给它们贴上正确的标签吗你的依据是什么【实验探究、知识归纳〗二、Fe 、Fe 的相互转化【交流与讨论】根据氧化还原反应原理，利用以下试剂，设计实验方案探究Fe 2+、Fe 3+的相互转化的条件。
备选试剂：FeCl 2溶液、FeCl 3溶液、氯水、铜片、H 2O 2溶液、KSCN 溶液、KI 溶液、淀粉溶液。
【实验探究】【知识归纳】“铁三角”——氧化还原反应规律的应用Fe+2 +3Fe的化合物Fe的化合物【学以致用】1、为什么用FeCl3溶液可以制作印刷电路板2、实验室放置一晚的FeSO4溶液怎么变黄了实验室该如何保存FeCl2或FeSO4溶液3、缺铁性贫血患者服用的补血剂（含Fe2+）与维生素C搭档，效果会更好【传言与求证】1、有网友说，苹果变黄是其中Fe2+被氧化成Fe3+的缘故，所以多吃苹果可以补铁，是真的吗2、中国人习惯饭后一杯茶，但前段时间网上传言饭后饮茶会阻碍机体对铁的吸收。
你觉得是真的吗【课堂小结】这节课你掌握什么内容学会了什么方法【自我检测】1、下列化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是B. Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3（)2、用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板，是因为（)A .Fe3+具有较强的氧化性B . Fe3+具有较强的还原性3、补铁剂与维生素C同服,可增强对铁的吸收,是因为维生素C具有（）A.氧化性B.酸性C. 还原性D.不稳定性4、为了使FeSO4转变为Fe2(SO4)3而又不引入杂质，应加入的试剂是（)A.氯水(NO3)2 C. H2O2溶液5、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜的获取和应用第二课时 课件(共12张PPT)
取药品去糖衣，碾碎后溶于水，先加入KSCN 溶液，不变红，再滴加新制氯水后溶液变血 红色，证明含Fe2+ 。
Fe3+ ----可以转化成Fe2+ ，具有氧化性 哪些还原剂可以将其还原？ 金属（Fe Cu Zn等） I- SO2 H2 S等 试写出有关反应方程式。
物质
FeO
颜色
黑色
俗称
化合价 +2
与HCl离 子反应
Fe2 O3 红褐色
Fe3 O4 黑色
氧化铁红 磁性氧化铁
+3
+2 +3
五、铁及铜的化合物的应用
1.铁的化合物
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
2.铜的化合物
⑤FeCl3 溶液可用于制作印刷电路板 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生 虫，治疗皮肤病。
与KSCN反 应
无明显现象
溶液变为血 红色 最灵敏
NaOH溶液 白色—灰绿色 ——红褐色
Fe粉 Cu粉 KI溶液等
红褐色沉淀
[小结]
Fe
Fe2+ 较强氧化剂Cl2 Br2 O2 H2O2 MnO4- 等 Fe3+
较强还原剂 Fe Cu I- S2-等
四、Fe 、Fe2+ 与Fe3+ 的转化关系
五、铁的氧化物
CuSO4 与石灰混合物为波尔多液
【讨论】为什么FeSO4 溶液中会加入一些铁屑？ 防止空气中氧气将Fe2+ 氧化成Fe3+
【实验探究】Fe2+ 和Fe3+ 与 OH- 反应。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用教案设计
Fe2+和Fe3+的性质与转化【学习目标】1、理解铁盐和亚铁盐的性质2、理解铁盐和亚铁盐的相互转变3、掌握铁离子的检验方法4、通过教师演示实验和学生实验操作，培养观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。
5、通过新旧知识联系，培养知识迁移、扩展能力。
【课堂记录】资料1：铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白中，铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
人体缺铁会引起贫血等疾病。
资料2：常用治疗缺铁性贫血的药物主要成分：①硫酸亚铁；②葡萄糖酸亚铁；③富马酸亚铁；④琥珀酸亚铁资料3：【中文名称】硫酸亚铁片【主要成份】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色【药物相互作用】维生素C与本品同服有利于吸收。
【贮藏】密闭保存围绕课题，从上述三段资料中你可以获取哪些信息，又有哪些疑惑？想一想：FeSO4可以发生哪些类型的化学反应？实验一：1、取除去糖衣的硫酸亚铁片，研碎后于试管中，加约试管体积1/3的水，充分振荡溶解，分别装入4支试管中；2、向第一支试管中加入少量NaOH溶液，观察现象并记录；3、在给你试剂中选择两种氧化剂加入第二、第三支试管，观察现象并记录；实验一现象记录：实验一结果分析：练一练：请写出溴水与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式实验二：先取一滴管FeCl3溶液于试管中，再加入一滴管KI溶液，观察现象并记录。
实验二现象记录：实验二结果分析：实验三：用滴管吸取少量30％FeCl3溶液，在铜片上画个美丽的笑脸，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中，观察溶液的颜色和铜片表面的变化。
实验三现象记录：实验三结果分析：实验四：向一支试管中加入1滴FeCl3溶液，用水稀释后加入2~3滴KSCN溶液，再将一粒Vc片研碎加入试管，观察现象并记录。
实验四现象记录：实验四结果分析：课堂小结：【课堂练习】1、向一支装有未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计
专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用Fe2+与Fe3+的相互转化一、教材分析铁是我们在日常生活中经常接触到的金属材料，把它编排在专题3中进行学习，是因为在专题2中已经学习了钠、镁等金属的性质，对于金属元素化合物的学习为铁元素的学习奠定了基础，使学生学习循序渐进，更加容易接受，还有利于复习巩固氧化还原反应和离子反应的知识。
二、学情分析高一的学生，已经学习过钠、镁的一些知识，他们有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于铁的学习将更轻松；另外，他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
三、教学目标【知识与技能】1、掌握Fe2+与Fe3+的化学性质；2、掌握Fe2+与Fe3+的相互转化的条件；3、了解Fe2+与Fe3+的用途。
【过程与方法】1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；2、通过对Fe2+与Fe3+的相互转化的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点【重点】Fe2+与Fe3+的相互转化的原理。
【难点】Fe2+与Fe3+的相互转化方程式的书写。
五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：试管、胶头滴管、药匙、试管架实验药品：琥珀酸亚铁片、稀盐酸、KSCN溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、铁粉、氯水、溴水、铜粉七、教学过程引入：铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，在人体中发挥着重要作用，人体缺铁会引起贫血等疾病。
所以当人体出现缺铁性贫血时要补铁，可以尝试食物疗法，多摄取含铁丰富的食物，如红枣，龙眼，豆类，动物肝脏，含铁酱油等；严重贫血时要选用药物治疗，如乳酸亚铁糖浆，葡萄糖酸亚铁糖浆，琥珀酸亚铁片等。
学年高一化学苏教版必修一教案：3.2.2 铁、铜及化合物的应用 教学设计
《铁、铜及化合物的应用》教学设计教学目标：认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式；学会利用SCN-的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进行转化并会写出相应的化学方程式。
技能性目标：初步学会用氧化还原原理来进行实验探究；学习科学的思维方法和学习方法；通过对探究Fe2+、Fe3+转化过程来提高实验能力和实验方案设计能力。
体验性目标：培养学生事实求是的科学精神；培养学生严谨的学习态度。
重点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图课程引入上一节课中我们学习了铜和铁工业上的制法，知道了我们是如何将从矿物中获取铜铁，人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。
它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
阅读资料卡后讨论回答并举例铜铁在生活中的应用？调动学生积极性，让学生了解到铜铁在生活中的应用。
投影展：从古代带现代金属铜铁在各方面应用的图片。
学生观看直观认识铜铁的应用示[讲述]：我们在日常生活中也经常接触到这些金属材料，我们通常是应用到他们的物理性质，请大家根据铜铁的应用，说说他们的物理性质，并填写课本P72的表3-4。
[表格]：动手填写金属应用物理性质铁铜回顾以往知识，使学生学会学会自主归纳总结。
总结并投影一、物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。
铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。
罗列知识点,以便学生记忆。
回顾练习对于铁、铜我们在以前的学习中就接触过一些他们与其他物质的反应，请大家看课本P72交流和讨论，写出下列反应的化学反应方程式或离子反应方程式，如果是氧化还原反应，请标出还原剂和氧化剂。
并试着写出其他的反应方程式。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用课时2 Fe2+及Fe3+的性质和转化 课件
问题探究三：假如将上述反应中的铝条换成 镁条，则反应情况如何？
如何从上述溶液中提纯MgCl2？
信息提示:
溶液中被沉淀离子
开始生成氢氧化物 沉淀时，溶液的pH 完全生成氢氧化物 沉淀时，溶液的pH
Fe3+ 2.7
3.7
Fe2+ 7.6
9.6
Mg2+ 9.2
11.1
｛ 混合液
Fe2+与Fe3+的性质与转化
你知 道 吗
天然的水，表面看来挺干净的，实际上， 它里面已溶解了不少的化学物质，最常见的是 钙盐、镁盐，其次是铁盐等
为什么新买的铝壶烧开水时，凡浸到水的地方会变黑？
“黑色物质”是什么？
Fe2+与Fe3+的性质与转化 将铝条插入FeCl3溶液中，预期能观
察到哪些实验现象？
流程：
｛ FeCl3
FeCl2 AlCl3
试剂A FeCl3 AlCl3
试剂 B
溶液 沉淀
FeCl3 溶液
操作 1
FeCl3 ·6H2O 晶体
操作 2
无水FeCl3
知识运用
市售补血剂
你能设计实验快速检验市售补血剂中铁的 存在形式吗？
谢谢指导！
紫色褪去
Fe2+ K3[Fe(CN)6] 蓝色沉淀。
——《实验化学》p64
活动与探究
[ 实验2 ]取1mL酸性KMnO4溶液于试管中， 向其中加入少许实验1后的溶液，观察现象。
[ 实验3 ]取实验1后的溶液少许于试管中，向 试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象。
溶液中发生了如下反应： 3Fe3+ + Al = 3Fe2+ + Al3+
高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁铜及其化合物(共16张PPT)
炼铁的主要反应过程
①产生还原剂： C+O2→CO2 CO2+C→2CO （空气，焦炭）
②还原铁矿石： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （铁矿石）
③造渣（除脉石）： CaCO3
高温
=
CO2+CaO
高温
CaO+SiO2 = CaSiO3 （熔剂：石灰石）
铜的冶炼
1.湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据 之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一 种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸， 加热使之完全溶解。
步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全 部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸 和磷酸，并滴加指示剂。
___________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
学习活动三 铁铜的化学性质
(2)铜的化学性质 ①与O2、C12的反应：＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ ②与浓硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③与浓、稀硝酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④与FeCl3溶液反应： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3．电解法：冶炼金属活动性顺序中铝 以前的金属，也可用于一些金属的精炼
通电
2NaCl 熔融 2Na＋Cl2↑
通电
MgCl2 熔融
Mg＋Cl2↑
2Al2O3
通电 熔融
4Al＋3O2↑
学习活动二 铁、铜的物理性质
共同点
高一化学教案：3.2《铁、铜的获取及应用》(苏教版必修1)
第2单元铁、铜的获取及应用第2单元课时1 从自然界获取铁和铜一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。
四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。
（ppt2）【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。
【展示】新疆大陨铁(ppt3)【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。
人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。
但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。
单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。
所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。
我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。
【创设情景】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。
（ppt4、5）【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式（ppt6）主要以化合态形式存在于自然界。
【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？(ppt7)2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。
通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。
高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁铜的化合物们
Cu或Fe和Cu
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有
固体存在，则下列判断不正确的是 C
A. 加入KSCN溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含Fe2+
先：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
C. 溶液中一定含Cu2+
后：Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu
D. 剩余固体中一定含铜
【问3】先：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 后：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ +
将Cu、Fe置于FeCl3溶液中充分Cu反2+应，下列对反应情况设想
的评价正确的是
D
选 项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定 有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+
正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应
条件下可制取K2FeO4。净水时，K2FeO4与水反应生成红 褐色沉淀和O2。(两个反应)
4. 铜与稀硫酸不反应，加入H2O2后溶液很快变成蓝色
5. Cu2O在稀硫酸中不稳定，有Cu单质生成，溶液成蓝色 6. CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热生
成CuCl沉淀
氢 氧 化 亚 铁 的 制 备
归纳总结：
暴露于空气中易变质的物质 1. 氢氧化钠固体、过氧化钠、漂白粉：
原因：与空气中的CO2反应或吸收空气中水蒸汽
2.亚铁盐溶液、氢碘酸及其盐溶液(I-)、亚硫酸钠、 氢硫酸、亚硫酸
原因：被空气中氧气氧化
“强弱”观
【问1】：如何比较Fe3+与Cu2+的氧化性强弱？
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Fe2+、Fe3+的检验及转化
教材分析：
本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。
Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。
采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。
学情分析：
本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。
教学目标：
学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+
尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化
在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响
教学重难点
Fe2+、Fe3+的鉴别
Fe2+、Fe3+之间的相互转化
教法
讲授法、实验探究法
教学程序
板书设计：
Fe2+、Fe3+的检验及转化
一、Fe2+、Fe3+的检验
1、外观
2、加NaOH溶液
3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）
二、Fe2+、Fe3+的检验及转化
Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2
Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。