电解饱和食盐水的化学方程式
2020高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用教案新人教版选修4
第2课时 电解原理的应用[明确学习目标] 1.了解电解在氯碱工业中的应用。
2.了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。
一、电解饱和食盐水 1．装置、现象及电极反应式2．解释放电顺序：□03H ＋>Na ＋ □04Cl －>OH － 3．总反应式化学方程式：□052NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑； 离子方程式：□062Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、电镀 1．定义电镀是应用□01电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他□02金属或□03合金的方法。
2．电镀池的构成(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：□04Fe ，电极反应式：□05Cu 2＋＋2e －===Cu ； (2)阳极材料：□06Cu ，电极反应式：□07Cu －2e －===Cu 2＋； (3)电解质溶液：□08CuSO 4溶液。
3．电镀的目的主要是增强金属□09抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。
三、电冶金 1．金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中□01还原出来。
M n ＋＋n e －===M 。
2．电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些□02活泼金属单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。
3．电解熔融的氯化钠阳极反应式：□032Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极反应式：□042Na ＋＋2e －===2Na ； 总反应：□052NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl 溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？ 提示：2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由粗铜制精铜？提示：能。
阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，而粗铜作阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu 2＋得电子能力比它们要强)，不如Cu 活泼的金属不失电子，会随Cu 的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。
氯碱工业
B:精制饱和NaCl溶液→D:淡盐水
思考：阳极室一般需用盐酸控制pH在2-3作用原因？
Cl2与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO,增大H+浓 度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利 于Cl2的逸出。
二、双膜分析
例2.从F口通入Na2SO4溶液可电解生产NaOH溶液和 H2SO4溶液。则(1)A、B、C、D、E、G分别是？(2)a、 b膜的类型分别为？
（2）阴离子交换膜：只允许阴离子通过(阳离子和气 体不能通过)
（3）质子交换膜：只允许氢离子通过(阳、阴离子和 气体不能通过)
阅读课本：P80-81，氯碱工业内容： 1、背诵阴、阳极及总反应方程式； 2、阅读P89, 归纳与整理的一、二； 3、完成课后P83，5、6
1.次磷酸(H3PO2)具有较强还原性,可用"四室电渗析法"
8.用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫 酸和氢氧化钾．
则该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 ____（填 “大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换 膜的离子数．
小于
9.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得 同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下 说法正确的是？
但是Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O NaOH 常混有NaCl和NaClO杂质
思考：工业生产中如何防止该副反应发生？ 加入一个离子允许阳离子通过(阴离子和气 体不能通过)
③
3、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度 不变，则一段时间后( ) ①溶液的pH变大 ②c(Na+)与c(CO32-)的比值变大 ③溶液浓度变大，有晶体析出 ④溶液浓度不变，有晶体 析出
【人教版】2017版选修2化学：2.2《海水的综合利用》示范学案(含答案)
课题2 海水的综合利用1．了解海水晒盐的原理和工艺流程。
2．掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。
3．掌握海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。
4．简单了解从海水中提取重水的工艺流程。
20世纪90年代以来，发达国家氯碱产品结构正以强劲的势头向高技术化、高附加值化、精细化、专用化方向挺进。
我国化学工业也要走精细化道路。
思考：氯碱工业中，如何通过食盐来生产烧碱和氯气？答案：电解饱和食盐水，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
一、海水中盐的开发和利用1．海水制盐(1)海水的成分。
海水中含有多种盐类，主要是___________、___________、___________等，以______的含量最高。
(2)海水制盐的方法。
海水制盐的方法有___________、________、________等，其中________和________在制盐的同时也可以得到淡水。
(3)蒸发法。
目前，海水制盐的方法仍以蒸发法(即___________法)为主。
海水引入贮水池，待澄清后流入蒸发池，经过风吹、日晒，海水逐渐_____________，达到饱和析出________，分离后所得的母液叫___________。
2．食盐资源的利用(1)电解饱和食盐水的原理。
①饱和食盐水中的离子：存在Na＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。
通电后，Na＋和H＋向____极移动，Cl－和OH－向________极移动。
②电极反应式：阴极：____________(还原反应)；阳极：__________________(氧化反应)；③总反应式：______________________。
(2)氯碱生产的基本装置——电解槽。
目前，比较先进的电解槽是________电解槽。
精制的饱和食盐水进入______室，纯水(加一定量的NaOH溶液)加入______室。
通电时，H2O在阴极表面生成______，饱和食盐水中的________穿过离子交换膜进入______室，导出的阴极液中含有________。
4-2-2电解原理的应用(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
5.电解熔融Al2O3制金属铝
四、电冶金
电有机合成
四、电冶金
1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
3.离子交换膜法制烧碱
Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
遇火或强光会爆炸
(2)离子交换膜的作用：a.防止H2和Cl2混合而引起爆炸；b.避免Cl2和NaOH反应影响NaOH的产量。
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
Cl2
Cl2
Cl—
H2
H+
OH—
淡盐水NaOH溶液精Fra bibliotek饱和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
四、电冶金
B
课堂练习
化学反应与电能
感谢您的观看
THANK
离子交换膜
阳极室
阴极室
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
粗盐的成分：
这些杂质会与碱性物质反应生成沉淀，损坏离子交换膜。
4.精制食盐水
除杂过程
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
5.氯碱工业产品及其应用
以氯碱工业为基础的化工生产
含氯漂白剂
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
B
课堂练习
四、电冶金
2.以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2+ +2e－＝Cu
高中必修二化学方程式大全汇总(精华版)
高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）方程式是化学学科内容的重中之重。
下面是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。
高中必修二化学方程式1必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2ona与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑点击查看：高一必修二常用化学方程式总结第二章化学反应与能量1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池）负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br（2）取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
电解饱和食盐水阴极
1、两极 2、电解质溶液 3、闭合回路
正极（较不活泼金属或石墨） 电子流入的一极 负极（较活泼金属） 输出电子、电子流出的一极
负极
e 经导线
正极
阳极
负极
→ e → ←
I
I
e
阴极
正极
阴极
负极 正极 （同电子流向相反）
I 经导线
阳极 ← 正极 （同电子流向相反）
原电池与电解池的比较
原电池 电极 反应 能量 转换
两句经典的描述
电解质在水中的溶解过程也就是其电离过程。
电解质溶液的导电过程实质上就是电解过程。
比较：
电解池与原电池的不同点。
原电池与电解池的比较
回忆： 铜—锌 原电池 e
Zn 负极 Cu 正极
稀 H2SO4
铜—锌原电池
电极反应：负极(Zn)：Zn - 2e → Zn2+ （氧化反应） 正极(Cu)：2H++ 2e → H2↑ （还原反应） 总的电池反应： Zn + 2H+
电解饱和食盐水
（负极） -
+（正极）
阴极
（铁棒）
阳极
（碳棒）
电解饱和食盐水的实验现象、产物、产 物的检验。
电解饱和食盐水 - +
阴 极 使湿润的 阳 淀粉KI试纸 极 变蓝
H2
酚酞变红 NaOH
Cl2
思考：
1. 电解质溶液为什么可以导电？
2. 溶液中存在哪些离子？ 3. 通电前这些离子是如何运动的？
电解饱和食盐水
电极反应方程式： 阴极：
阴 极 H2
+
Cl2
2H+ +
阳极：
常见的化学方程式
常见的化学方程式1、氟气和水反应：2F2+2H2O→4HF+O22、X2与水反应：X2+H2O→HX+HXO（X=Cl、Br、I）3、X2与烧碱溶液反应：X2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（X=Cl、Br、I）4、用氯气制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5、SO2通入X2的水溶液：SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）6、X2通入Na2SO3溶液中：X2+Na2SO3+H2O→2NaX+H2SO4（X=Cl、Br、I）7、Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br28、Br2通入KI溶液中：Br2+2KI→2KBr+I2点燃9、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2→2FeCl310、磷在氯气中燃烧：2P+3Cl2→2PCl3；PCl3+Cl2→PCl511、FeBr2溶液中通入少量的氯气：6FeBr2+3Cl2→4FeBr3+2FeCl312、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2FeBr2+3Cl2→2Br2+2FeCl313、FeI2溶液中通入少量的氯气：FeI2+Cl2→FeCl2+I214、FeI2溶液中通入足量的氯气：2FeI2+3Cl2→2FeCl3+2I215、FeCl3溶液中通入SO2气体：2FeCl3+SO2+2H2O→2FeCl2+2HCl+H2SO416、FeCl3溶液中加入KI溶液：2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I217、FeCl3溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe→3FeCl218、FeCl3溶液中加入铜粉：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl219、FeCl3溶液中通入H2S气体：2FeCl3+H2S→2FeCl2+2HCl+S↓△20、浓盐酸和二氧化锰共热：4HCl(浓)+MnO2→MnCl2+Cl2↑+2H2O21、浓盐酸和KMnO4固体混合：16HCl(浓)+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O22、浓盐酸和二氧化铅反应：PbO2+4HCl(浓)→PbCl2+Cl2↑+2H2O通直流电23、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O →2NaOH+H2↑+Cl2↑24、氢氟酸雕刻玻璃4HF+ SiO2→SiF4+2H2O25、溴化银感光性：2AgBr→2Ag+Br2△26、碳与浓硝酸共热：C+ 4HNO3(浓) →CO2↑+4NO2↑+2H2O△27、硫与浓硝酸共热：S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O28、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O29、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O30、少量的铁与硝酸反应：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O31、过量的铁与硝酸反应：3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O32、氯气和少量氨气的反应：3Cl2+2NH3→6HCl+N233、氯气和过量的氨气反应：3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2催化剂，加热34、氨气催化氧化：4NH3+5O2→4NO+6H2O35、氨气和二氧化氮混合8NH3+6NO2→7N2+12H2O36、氨气和氯化氢反应NH3+HCl→NH4Cl37、氨气和硫酸反应2NH3+H2SO4→(NH4)2SO438、氨气和硝酸反应NH3+HNO3→NH4NO3△39、氨气和氧化铜反应：2NH3+3CuO→N2+3Cu+3H2O40、一氧化氮被空气氧化2NO+O2→2NO241、二氧化氮溶于水3NO2+H2O→2HNO3+NO42、把氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中：NH3+NaCl+H2O+CO2→NaHCO3+NH4Cl43、硫化氢的不充分燃烧：2H2S+O2→2S+2H2O44、硫化氢的充分燃烧：2H2S+3O2→2SO2+2H2O45、硫化氢与二氧化硫混合2H2S+SO2→3S+2H2O46、硫化氢通入硫酸铜溶液：H2S+CuSO4→H2SO4+CuS↓47、硫化氢气体通入浓硫酸：H2S+H2SO4(浓)→SO2↑+S↓+2H2O48、硫化氢和氯气混合H2S+Cl2→2HCl+S49、黑火药的爆炸：2KNO3+S+3C→K2S+3CO2↑+N2↑50、实验室制硫化氢气体FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O53、向Na2S、Na2SO3的混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4→3S↓+3Na2SO4+3H2O54、向大苏打溶液中加入稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4→S↓+SO2↑+H2O+Na2SO455、向大苏打溶液中滴加碘水：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6△56、铜与浓硫酸共热：Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O57、二氧化硫溶于水：SO 2+H2O H2SO358、SO2与NO2混合SO2+NO2→NO+SO3催化剂，△的催化氧化2SO2+O22SO359、SO60、SO3溶于水SO3+H2O →H2SO461、HF的制取CaF2+H2SO4(浓)→CaSO4+2HF↑（铅皿）62、实验室制取HCl 微热强热NaCl+ H2SO4(浓) →NaHSO4+HCl ↑；2NaCl+H2SO4(浓)→Na2SO4+2HCl↑63、实验室制硝酸微热NaNO3+H2SO4(浓)→NaHSO4+HNO3↑64、碳和浓硫酸共热：△C+ 2H2SO4(浓)→CO2↑+2SO2↑+2H2O65、煅烧硫铁矿制二氧化硫：煅烧4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 高温66、镁在氮气中燃烧：点燃3Mg+N2→Mg3N267、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2→2MgO+C68、氮化镁溶于水Mg3N2+ 6H2O→3Mg(OH)2+2NH3↑69、碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O70、盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O71、Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl72、NaHCO3溶液中加入盐酸NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O73、NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2NaHCO3+Ca(OH)2→Na2CO3+CaCO3↓+2H2O74、NaHCO3溶液中滴加足量的Ca(OH)2溶液：NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O75、Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液Ca(HCO3)2+NaOH→CaCO3↓+NaHCO3+ H2O76、Ca(HCO3)2溶液中滴加足量的NaOH 溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O77、Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体直至过量：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)278、Na2O2和水反应：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑79、Na2O2和CO2反应：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O280、NaH和水反应NaH+H2O→NaOH+H2↑81、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量：AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl ; Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O82、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至过量：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+3NaCl+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl 83、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量：NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaCl ; Al(OH)3+3HCl →AlCl3+3H2O84、向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量：4HCl+NaAlO2→NaCl+AlCl3+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl85、向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：AlCl3+3NaHCO3→Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑86、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量AlCl3+3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl87、Al2O3溶于盐酸中：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O88、Al2O3溶于NaOH溶液Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O△89、实验室制甲烷气体：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑90、甲烷和氯气光照下取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2→CCl4+HCl浓硫酸170℃91、实验室制乙醇：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O92、实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH ↑Fe粉93、苯的溴代反应：C6H6 + Br2→C6H5Br + HBr浓硫酸△94、苯的硝化反应：C6H6+ HO-NO2C6H5NO2+H2ONaOH溶液95、溴乙烷的水解反应：C2H5Br + H2O →C2H5OH + HBr醇溶液96、溴乙烷的消去反应：C2H5Br+ NaOH →CH2=CH2↑+NaBr+H2O97、乙醇与钠的反应：2C2H5OH+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑浓硫酸，140℃98、乙醇和浓硫酸共热：C2H5OH C2H5OC2H5+H2O△99、乙醇和HBr共热: C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O催化剂△100、乙醇的催化氧化：2C2H5OH + O2→2CH3CHO+2H2O△101、乙醛和新制银氨溶液共热：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3△102、乙醛和新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O+2H2O103、乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应：浓硫酸△CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O104、乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H218O →CH3CO18OH+C2H5OH。
高考化学冲刺知识点总结：化学方程式(二)
2019年高考化学冲刺学问点总结：化学方程式（二）76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水汲取少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水汲取过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液汲取过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =电解=Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2O H137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3.H2O=AgOH+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+ NH4++3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
化学化学能与电能的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析
化学化学能与电能的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案解析一、化学能与电能1．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置编号溶液X实验现象实验Ⅰ 6 mol·L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ15 mol·L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。
（1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。
液面上方产生红棕色气体的化学方程式是____________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
① 反应后的溶液中含NH4+。
实验室检验NH4+的方法是________。
② 生成NH4+的电极反应式是________。
（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。
A、B产生不同现象的解释是________。
②A中生成NH3的离子方程式是________。
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。
【答案】负 2NO+O2=2NO2 Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+ NO3-＋8e-＋10 H+＝NH4+＋3H2O Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3－无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验Ⅰ中，由于Al的金属活动性比Cu强，因此Al做负极。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》知识点总结(培优)(1)
一、选择题1．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2焙烧2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+ CΔPb+CO↑；PbO+COΔPb+CO2。
下列说法错误的是A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化B．将l molPbS冶炼成Pb，理论上至少需要6 g碳C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD．焙烧过程中，每生成l molPbO转移6 mol电子2．光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇(CH3OH)。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．甲醇可作为燃料B．该转化过程只需要CO2作为反应物C．催化剂是实现转化的关键D．该转化有助于工业废气中CO2的处理3．下列关于铝及其化合物说法不正确的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．铝可用作包装材料和建筑材料C．利用铝热反应可冶炼高熔点金属D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物4．下列说法不正确的是A．宜德青花瓷所用青料“苏麻离青”是一种低锰高铁类含钴矿石，在适当的火候下呈现出蓝宝石般的鲜艳色泽，是一种天然有机材料B．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．Cu丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素5．美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说正确的是A．图中能量转化方式只有2种B ．H +向a 极区移动C ．b 极发生的电极反应为：N 2+6H ++6e -=2NH 3D ．a 极上每产生22.4LO 2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023 6．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。
A ．石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源B ．煤、石油、太阳能都属于一次能源C ．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅D ．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染7．化学无处不在，下列说法错误的是A ．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应22N +O 2NO 放电B ．举世轰动的“超级钢”(含Mn10%C0.47%Al2%V0.7%、、、)是一种新型合金C ．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱D ．根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知3Cr(OH)胶体也可吸附悬浮杂质8．下列属于不可再生能源的是（ ）A ．生物质能B ．地热能C ．氢能D ．化石燃料9．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是( )A ．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B ．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C ．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO 4)3溶液中滴加足量的NaOH 溶液D ．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
电解饱和食盐水的总反应,离子方程式
电解饱和食盐水是一种常见的实验现象，通过这一实验可以观察到电解质在电解过程中的行为。
本文将通过详细的实验步骤和化学方程式，给出电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。
1. 实验步骤准备一定质量的食盐，保证其充分溶解于适量的水中，形成饱和食盐水溶液。
将两个电极（通常是碳棒）插入溶液中，并接通直流电源，使电流通过溶液进行电解。
在实验过程中，观察电极和溶液的变化，记录观察到的现象。
2. 总反应式根据电解饱和食盐水的实验现象和化学原理，可以得出电解饱和食盐水的总反应式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2根据上述反应式，食盐溶解于水中会分解成氢氧化钠、氢气和氯气。
3. 离子方程式在电解饱和食盐水的过程中，可以根据溶液中的离子变化推导出相应的离子方程式。
将食盐水的化学式写为离子形式：NaCl → Na+ + Cl-2H2O → 2H+ + 2OH-在通电的情况下，阴极会吸引阳离子，而阳极会吸引阴离子。
在电解饱和食盐水的过程中，发生了如下离子反应：在阴极处：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-在阳极处：2Cl- - 2e- → Cl2通过上述反应式，可以清晰地看出在电解饱和食盐水的过程中，氢气和氢氧化钠生成于阴极，而氯气生成于阳极。
4. 实验现象在进行电解饱和食盐水的实验时，可以观察到以下现象：- 在阴极处产生气泡，气泡中是氢气；- 在阳极处产生气泡，气泡中是氯气；- 溶液的颜色渐渐变淡，pH 值增加，出现碱性反应。
通过以上详细的实验步骤、化学方程式和实验现象，可以清晰地了解电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。
这一实验不仅可以帮助我们理解电解质溶液的特性，还可以增进我们对化学反应过程的认识，是一项十分有益的实验。
电解是一种利用电能来促使化学反应进行的方法，电解饱和食盐水就是其中的一个典型例子。
在实验室中，我们可以通过电解饱和食盐水的过程来观察电解质在电解过程中的行为，并且通过化学方程式和离子方程式来揭示实验过程中所发生的反应。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
电解饱和食盐水
2、NaOH性质
俗称：烧碱、火碱、苛性钠 物理性质：易溶于水 ，溶解可放出大量热，
在空气中易潮解。
化学性质：具有碱的通性。即：可使指示剂 变色，酸碱中和反应，与酸性氧化物反应， 与某些盐反应。
用途：重要的化工原料，碱性干燥剂、洗涤 剂、造纸、肥皂
THE END THANK YOU
吴蕴初与天原化工厂
以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐 二、氯碱工业
1、电解饱和食盐水
微粒
现象
产物
实质
阳极 阴极
Cl- 有大量气泡生成 Cl2 OH- 生成气体使湿润淀
粉碘化钾试纸变蓝
Na+ 有大量气泡生成 H2 H+ 滴入酚酞溶液变红 H+得电子 生成H2
通电
2NaCl+2H2O-→2NaOH + Cl2↑+ H2↑
吴蕴初与天原化工厂
吴蕴初，字葆元，1891年 9月29日生于江苏省嘉定县 化工专家，著名的化工实业 家，我国氯碱工业的创始人。 在我国创办了第一个味精厂、 氯碱厂、耐酸陶器厂和生产 合成氨与硝酸的工厂。他大 力支持学会活动，资助清寒 优秀学生上大学培养成高级 科技人才。他为我国化学工 业的兴起和发展作出了卓越 的贡献。
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电解饱和食盐水的化学方程式
电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应
2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。
[扩展知识]
食盐水中的氯化钠(NaCl)和水(H2O)发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)。
剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。
工业上常用电解食盐水制取氢氧化钠。
由于氯离子或氯气与氢氧化钠溶液接触会生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)，工业制氢氧化钠使用特殊构造的、带有离子交换膜(不允许带负电的氯离子或氯气通过)的电解槽隔绝氯离子或氯气与氢氧化钠。
原理：
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na、H、Cl、OH四种离子。
即:
NaCl= Na+Cl
H2O⇌ H+OH-(可逆)
在电场的作用下，带负电的OH和Cl移向阳极，带正电的Na和H+移向阴极。
在阳极，Cl比OH容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
即:
2Cl-2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H比Na容易得到电子，因而H不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
即:
2H+2e=H2↑ (还原反应)
H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。
因此，阴极附近的OH大量增加，使溶液中产生氢氧化钠:
OH+ Na= NaOH
所以电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下:
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑。