人教版九年级化学第三单元中考复习
人教版化学-九年级上册-第三单元复习课复习课件
3
考点1
分子、原子、离子的性质及应用
2. 用分子的知识解释下列现象，其中合乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子 的体积变大
C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无 规则运动
D．1 L大豆与1 L水混合后总体积小于2 L，是由于分 子间有间隙
A．H
B．C
C．P
D．Fe
7
考点4
元素周期表
7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图 是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同 的元素。下列说法中正确的是（ C ） A．原子序数X＞Y B．核外电子数X=Z C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同
8
考点4
5.相对原子质量
8、元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 回答下列问题：
4
考点2
粒子结构示意图
3. 如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法 正确的是（ C ） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X-
5
考点2
粒子结构示意图
4. 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”
之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原 子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 C （）
（3）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
①B与C形成化合物的化学式为 NaCl 。 ②化学性质相似的是 A、D （填序号）。
10
考点4
5.相对原子质量
9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素 周期表的部分信息：
8 17
Ca2+
11
A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层 C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9 g
九年级化学第三章复习人教版
初三化学第三章复习人教版【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第三章复习 1. 水的组成2. 氢气的性质和制法3. 核外电子排布知识4. 化合价二. 重点和难点1. 氢气的性质和用途2. 化合价的应用三. 教学过程第一节 水是人类宝贵的自然资源（一）在自然界的分布1. 江河湖海中、地层中、大气中、动植物体中。
（人体中含水约占人体质量的2/3），人体中含量最多的 物质是水； 人体中含量最多的元素是氧元素。
2. 水与工业、农业工业：⑴ 工业原料，⑵洗涤、溶解、冷却、加热物质，⑶发电，⑷ 航运。
农业：灌溉农田。
生活：⑴饮用，⑵ 洗涤，⑶ 活动。
3. 保护水资源没有水就没有生机勃勃的地球，地面淡水量还不到总水量的1％ 。
水源污染的原因：⑴ 工业生产中的废渣、废水、废气；⑵ 生活污水的任意排放；⑶ 农 业生产中施用的 农药 、化肥 随雨水流入河中。
保护水资源的措施：加强对水质的监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥等。
第 二 节 水 的 组 成（一）水的物理性质1. 没有颜色、没有气味、 没有味道的液体。
2. 在101千帕时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃ 。
3. 水在4℃时密度最大，为1克/ 厘 米3 。
（二）水的组成1. 电解水的反应现象：⑴ 正负极所得气体的体积比为1：2 ；⑵ 正极的气体能使带火星的木条复燃；⑶ 负极的气体能燃烧，火焰为淡蓝色。
2. 电解水的表达式： 分解反应水氢气氧气通电通电−→−−+−→−−+H O H O 2223. 电解水的结论：（水的化学式为H 2O ，化学名称为氧化氢 )⑴水是由氢元素和氧元素组成⑵一个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。
水是纯净物、化合物、氧化物。
第三节氢气的实验室制法（一）氢气的实验室制法1. 原料：（即药品、反应物、试剂）⑴锌（银白色固体），⑵稀硫酸（无色液体）2. 反应原理：锌和稀硫酸在常温下反应，生成了硫酸锌和氢气锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn + H2SO4 →ZnSO4＋H2 反应现象：有气泡放出3. 实验装置：简易装置：见图3－6 和图3－7 反应不能控制。
人教版九年级化学上册第三单元自然界的水复习
4、硬水及其软化 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
江水、河水多为硬水 软水：不含或较少含有可溶性钙、镁化合物的水。
雪水、雨水一般为软水 检验: 取少量水样，分别加入等量的肥皂水，
搅拌，产生泡沫较多的为软水。 软化方法：煮沸法（生活中）、蒸馏法（工业）
二、分子和原子的比较
分子
原子
概念 保持物质化学性质的最小 化学变化中的最小粒子 粒子
A.P2O5
B. H2CO3
C. Cu(OH)2 D. NaCl
A
已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。 B
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是
（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 C
考点3：分子的性质
（2010• 江西）下列现象的微观解释中，不 正确的是 B
A．用警犬搜救地震中被埋人员 — 分子在 不断运动
出一条防止太子河水体污染的措施；
（2010•北京）水是重要的自然资源。 ⑴下图所示的3个实验，A中水发生了______变 化；B中试管1内得到的气体为_____；C中净化 水的方法是______和吸附。 ⑵从分子、原子角度认识A、B变化的不同。
A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化
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用分子的观点解释有关概念
1、物理变化和化学变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子 本身没有发生改变，即没有生成新物质，如 水的三态变化，只是水分子的间隔改变了， 水分子本事没有改变；
当物质发生化学变化时，原物质的分子发 生了变化，生成了其他物质的分子。
2、纯净物和混合物
对于由分子构成的物质，若由同种分子构成， 则为纯净物，如冰水混合物就是由同种分子 （水分子）构成的纯净物；
九年级化学人教版第三单元知识点汇总
九年级化学人教版第三单元知识点汇总
本文档总结了九年级化学人教版第三单元的重要知识点。
一、物质的分类与分离
1.物质的分类：
纯物质和混合物是物质的两大分类。
纯物质包括化学元素和化合物。
混合物是由两种或更多种不同物质按一定比例混合而成的物质。
2.物质的分离：
静态分离方法包括过滤、挑拣等。
动态分离方法包括离心、蒸馏等。
二、溶液与溶剂
1.溶液的概念：
溶液是由溶质与溶剂按一定比例混合形成的物质。
2.溶解度：
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解成溶液的能力。
3.饱和溶解度和过饱和溶解度：
饱和溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中所能溶解的溶质的最大量。
过饱和溶解度是指溶液中某一溶质的溶解度超过饱和溶解度的状态。
三、溶液的浓度和稀释
1.浓度的表示：
质量分数表示溶质质量与溶液质量之比。
体积分数表示溶质体积与溶液体积之比。
___浓度表示溶质物质的摩尔量与溶液体积之比。
2.稀释的计算：
稀释公式：C₁V₁ = C₂V₂，其中C为浓度，V为体积。
四、酸、碱和中性溶液
1.酸的性质：
酸呈酸性溶液，可以与碱反应产生盐和水。
2.碱的性质：
碱呈碱性溶液，可以与酸反应产生盐和水。
3.中性溶液：
中性溶液的pH值为7，表示酸性和碱性溶液的浓度平衡。
以上是九年级化学人教版第三单元的主要知识点汇总，希望对您的学习有所帮助！
字数：206）。
人教版九年级化学上册最新初中第三单元复习详解.doc
2011、10最新九年级人教版初中化学第三单元复习详解课题一 水的组成1、水的组成：（考点一）（1）电解水的实验化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ）化学方程式：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等点燃通电通电化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物例1：右图表示通电分解水的简易装置。
回答下列问题：（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气体是。
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
2021中考复习人教版九年级化学上册第三单元 课题1 ---2 重难点归纳
课题一物质的变化和性质知识点一：物质的变化分为物理变化和化学变化1.物理变化①定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化。
例如：冰融化为水，水蒸发变成水蒸气，胆矾的研碎，汽油挥发，碘升华，蜡烛融化等②特征：没有新物质生成。
③本质：构成物质的粒子本身没有变，主要是指形状改变或三态变化。
④伴随现象：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、升温、发光、活性炭吸附等都是物理变化。
2.化学变化①定义：生成了其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应。
②特征：有新物质生成。
③本质：分子或粒子本身被破坏，分裂成原子，原子又重新组合成新物质的分子或粒子。
④伴随现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀等3.化学变化与物理变化的区别与联系4.特别提醒①爆炸有可能是物理变化，也可能是化学变化。
如：火药的爆炸属于化学变化，因为生成了新物质。
瓦斯爆炸、轮胎爆炸属于物理变化。
原子弹爆炸既不是物理变化也不是化学变化。
②发光、放热的变化不一定是化学变化。
如：电灯通电发光放热不是化学变化。
③有沉淀生成的变化不一定是化学变化。
如：浑浊的泥浆水放置较长的时间会产生沉淀。
④有变色的变化不一定是化学变化。
如：红墨水加水稀释后颜色变浅。
⑤产生气体的变化不一定是化学变化。
如：干冰升华、碘升华。
知识点二：物质的性质分为物理性质和化学性质1.物理性质①定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
②性质的确定：由感觉器官直接感知或由仪器测知。
③内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性等。
2.化学性质①定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
②性质的确定：通过化学变化来确定。
③内容：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等3.物理性质与化学性质的区别方法是否需要通过化学变化表现出来。
4.性质与用途的关系性质决定用途，用途反应性质例如：因为铜有导电性所以铜可以做导线。
因为导线是用铜做的所以这个用途利用了铜的导电性。
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-2．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化4．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。
下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为345．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构6．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁7．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小8．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞A＞B9．元素观是化学的重要观念。
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点九年级上册化学第三单元主要包括以下知识点：
1. 元素的分类和周期表
- 元素的特征：原子序数、相对原子质量、电子云结构等
- 元素周期表的组成和结构：主族元素、过渡元素、稀有气体等
- 元素周期表的周期性规律：周期性定律、周期性变化规律
2. 元素的原子结构和元素周期性
- 元素的电子排布：主轨道、电子层、能级等
- 元素周期性的原因和表现：原子核电荷、电子云半径、屏蔽效应等- 元素的周期性变化规律：电子亲和能、电离能、原子半径等
3. 原子的化学键和键能
- 化学键的概念和分类：共价键、离子键、金属键等
- 化学键的形成：原子的价电子数、电子云结构等
- 键能的概念和计算：键能的定义、键能的变化规律等
4. 化合物和化学反应
- 化合物的概念和特征：元素的组合、化学式、分子结构等
- 化学反应的定义和特征：物质的转化、反应热、反应速率等
- 化学方程式的书写和配平：反应物、生成物、反应条件、反应类型等
5. 酸碱中和反应和盐的制备
- 酸碱中和反应的概念和特征：酸、碱的性质、酸碱反应的化学方程式等- 盐的制备方法和特征：酸碱反应制盐、单质与氧化物反应制盐等
以上就是九年级上册化学第三单元的主要知识点。
希望对你有帮助！。
人教版九年级化学第三单元复习课件.ppt
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为 ＋２ 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
H2O
水这种物质
水由氢元素和氧元素组成
一个水分子 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
2H2O 两个水分子
-2
H2O
水中氧元素显-2价
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O. +3
(子4)氧4S化O铁24- 中F铁e. 表元素示显什+3么价 意义Fe2呢O3？.(5)4个硫酸根离
干冰是由二氧化碳分子构成的；
⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
2、用化学符号表示：
2个氮原子 2N 2个铁离子 2Fe3+ 2个铁原子 2Fe 1个铵根离子 NH4+
2个氮分子 2N2 2个亚铁离子 2Fe2+ n个水分子 n H2O
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
初三化学中考总复习知识点汇总(人教版九年级)(3)
初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
人教版九年级化学第三单元—物质构成的奥秘复习
化学·新课标（RJ）
第三单元┃ 物质构成的奥秘
4．离子是 带电 微粒，它也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由 钠离子和氯离子构成的。阳离子特点是 质子数大于核外电子数 ， 阴离子特点是 质子数小于核外电子数 。 5．元素的种类是由 质子数 决定的，决定元素化学性质的 最外层电子数 是 ；铁、镁、铝属于 金属 元素，碳、硅、磷属于 非金属 元素。
第三单元┃ 物质构成的奥秘
1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这 是因为( A ) A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现 象的解释最科学的是( A ) A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的
考点：元素周期表 元素周期表中钠元素的信息如下图所示， 对图中信息的理解不正确的是 D 。 A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99
右图A是某元素在元素周期表 中的相关信息，B是其原子结构 示意图。 （1）该元素的相对原子质量为 26.98 ； （2）该元素属于 金属 元素；（选填：“金属 ”或“非金属”）其氯化物的化学式为 AlCl3 ； 失 （3）该原子在化学反应中容易 电子。 ⑷写出铝离子、氯离子、镁离子、硫离子的 结构示意图并写出离子符号 。
化学·新课标（RJ）
逐渐减小 原子半径的变化规律是____________________ 。
化学·新课标（RJ）
第三单元┃ 物质构成的奥秘
典例1 ：分子和原子的性质 例1 水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法 正确的是( A ) A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 [解析] A 水在蒸发的过程中，水分子本身并没有发生变化，只是水分 子不断地运动，分子之间的间隔变大了；故B、C错，A对；水分子只能保 持水的化学性质，不能保持水的物理性质，故D错。 知识扩展 有关水分子的知识，可用下面的顺口溜的形式来加强记忆：分子虽小， 真实存在；互有间隔，不断运动；吸收能量，运动加快；失去能量，运动 减慢；物理变化，分子不变；化学变化，分子改变。 化学·新课标（RJ）
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2.下图是某些粒子的示意图,属于混合物的是
B__C_;属于单质的是_D__属于化合物的是__A__
A
B
C
D
练一练
1.用原子、分子、离子、质子、最外层电子填空： ⑴保持水的化学性质的最小粒子是水_分__子___， 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳 ___分_子___。 ⑵元素的种类主要决定原子核内的__质__子__的数 目，元素的化学性质主要决定于原子的 __最__外_层__电_子___数，相对原子质量决定于原子核 内的中子数和_质_子___数。 2.二氧化碳是由_二__氧_化__碳__分_子__构成的，铁是由 _铁__原_子___构成的，氯化钠是由钠__离_子__和_氯_离__子_ 构成的。
对原子质量Ar为：
Ar(R)=
A M/12
=
12A M
课堂练习
1.质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金 属，含原子数最少的是 A．Na B．Mg C．Al D．Ca
答案：D 提示：相对原子质量越大，原子个 数越少
原子序数 （质子数、 核电荷数）
元素符号
24
Cr 铬
52.00
相对原子质量
元素周期表中的一小格
元素名称
练习1．元素周期表是学习化学的工具,下图表示了铝
元素在周期表中的相关信息。下列有关铝的表述中正
确的是（ C）
A．是非金属元素 B．原子序数是26.98
C．元素符号是Al D．相对原子质量是13 13 Al 铝 26.98
A
B
混合物 C和 D
C
D
混合物中有多种分子,纯净物中只有一 种分子。
动脑筋
1.现有(1)水 (2)铁 (3)碳
酸钠 (4)大理石 (5)石灰水 (6)干冰 (7)空
气 (8)液氧 八种物质其中属于混合物的有
(4__)_(_5_)_(_7_()填序号,下同)属于单质的有(_2_)___(_8_),
属于氧化物的有_(_1_)_(_6_)__,含氧分子的有(_7_)_(__8.)
③浊的8个物氮质分子CO82N2，，六能个使镁澄离清子石6灰M水g变2+浑。
综合练习
1. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性 气味，这说明 A
A. 分子在不停地运动 B. 分子体积很小
C. 分子间有间隔
D .分子质量很小
2. 有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能
够闻到茶香的原因是
动脑筋 1
某元素是人体中最多的金属元素，它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示 意则图该为元：素的质子数为 ２０ ，该原子最 外层有 2 个电子，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在形
成化合物失易去_______电子，变为阳离子 。
随堂练习
1.下面是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回 答：
气温突然
升高
。
7．取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓塞
向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针
筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，如图所示。针筒内
的物质容易被压缩的是
，原因是（用分
子的观点解释）
。
• 空气
• 气体分子间间隔较大， 易被压缩；液体分子间 间隔较小，不易被压缩。
8、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不 能确定的是（ B）
复习课
物质构成的奥秘
中考化学总复习
本单元知识脉络：
分子
构成
原子核
元素 组成 物质 构成 原子
宏观
得失 电子
阴阳 离子
微观
质子 中子 电子
基本概念
• 元素： 具有相同核电荷数（即质子数） 的同类原子的总称。
• 分子： 保持物质化学性质的最小粒子。
• 原子： 化学变化中的最小粒子。
• 离子： 带电的原子或原子团。
4.指出下列符号中数字的意义 （(12）) 43MOg2 2+3分表子示由三二个个氧氧分原子子；构2成表。示一个氧
4表示四个镁离子；2表示一个镁 离子带二个单位的正电荷
5.我能写出下列化学符号: ①2个氯离子 2Cl- ; 四个铜原子 4Cu ； 地壳中含量最多的金属元素 Al ；空气 中含量最多的物质 N2 。 ②保持水化学性质的最小粒子 H2O ; 五个 银原子 5Ag ；
A.
B. C. AD、. D
其中表示原子的是 B ，（填序号）
表示C阳离子的是
，表示阴离B和子D的是
，属
于同种元素的
。
2. 如图所示:
当X值不同时，粒子结构
示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各
写出一种如图表示的:
原 子 Ne
；
阳离子 Na+ 或A；l3＋、Mg2＋
阴离子 O2-
或。F－
元素周期表中每一小方格符号的表示意义
A、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子
C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素 11、【2012·乐山】下列四种粒子的结构示意图
中，最容易失去电子的粒子是（ A）
12、【2012· 泸州】某元素原子失去1个电子 后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列 说法正确的是（ D ） A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+
(1)请画出16号元素原子结构示意图_______,
化学反应中该原子比较容易_得__到____（填“得到”或
“失去”）电子变成离子；
(2)
表示的是 Al3+ （填离子符号）；
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素
组成的化合物是__N__a_2_O（填化学式，任意填写一种）；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律
B
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小
D．分子是由原子构成的
3.缉毒警犬能够嗅出藏匿在包裹内的 毒品原因是：C．分子在不停的运动
A．分子的体积、质量都非常小 B．分子之间有间隔 C．分子在不停的运动 D．分子是保持物质化学性质的最小 粒子
4.小明在学习“分子运动论”时，做了水和 酒精混合的实验。右图显示的实验现象说 明 A．分子之间有斥力 B．分子运动快慢与气压有关 C．分子之间有空隙 D．分子运动快慢与温度有关
课题1：分子和原子
分子： 保持物质化学性质的最小粒子 原子： 原子是化学变化中的最小粒子
分子和原子的主要区别是： 在化学变化中，分子可分而原子不能性再分。
分子和原子的关系是： 分子是由原子构成的，分子可以分成原子。
原子中二个重要的等量关系:
①核电荷数=质子数=电子数= 原子序数 ②相对原子质量≈质子数+中子数
（1）第11号元素名称是钠 ，它属于 金属 元
素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易
电子，它的离子符号为 Na+ 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电
子数等于原子序数、等于质子数 、等于核电。荷数
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子 核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电
分子等微观粒子的特性
1.分子的质量和体积很小 2.分子总是不停地运动的 3.分子之间有间隔 实验现象： A杯中液体变红，C杯和B杯中液体不变色。 结论： 1.氨水能使酚酞变红
2.分子是不停地运动的
HH
Cl
+
H H
CCll
H
Cl
H
Cl
氢气 + 氯气
氯化氢
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子是化学变化中的最小粒子
答案：C
5.下列现象说明分子在不停地运动的是 A.春天，黄沙扑面 B.夏B天.夏,槐天花，飘槐香花飘香
C.秋天，落叶纷纷 D.冬天，雪花飘飘
6.“花气袭人知冷暖，鹊声穿树喜新晴”这
是南宋诗人陆游<<村居书喜>>中的两句诗。
对于前一句，从分子的观点可以理解为：“
花气袭人”说明花朵分泌 的芳香油分子
运动速度 加快，同时也说明当时周边的
素原子的质子数为 14 ；
（2）上左图所表示的粒子符号为 S ，它的最外层电子数 为 6。
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学
式()。4)元素A周l2期O表3 同一横行元素的排列规律是：从左至右 质子数（或核电荷数）依次增加 。
16、【2012·眉山】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验 的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期 表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息， 利用下表回答相关问题
氢的相对原子质量＝ 1 1×1.67×10-27Kg ＝ 1.67×10-27Kg
相对原子质量的计算
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg
2.657×10-
则氧的相对原子质量= 1.67×26k10g-27Kg
=1 6
即：若一个R原子的实际质量为A，一个
C—12原子的实际质量为M，则该原子的相
还能表示一种物质的是（ B ）
A.N B.Fe C.5P
D.O2
2.下例化学用语只有微观意义，没有宏观意
义的是（ A ）
A.2H2O
B.Fe C.P2O5 D.O2
3.指出下列符号表示的意义
（1）2Cl 二个氯原子
(2) Na+一个钠离子 (3)O2 氧气；一个氧分子；一个氧
分子由二个氧原子构成。
原子核外电子的排布 1.1～18号元素原子的核外电子排布
>
原子(电中性): 质子数 =核外电子数 离子(带电) 阳离子: 质子数 >核外电子数