人教版九年级化学第三单元中考复习
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答案：C
5.下列现象说明分子在不停地运动的是 A.春天，黄沙扑面 B.夏B天.夏,槐天花，飘槐香花飘香
C.秋天，落叶纷纷 D.冬天，雪花飘飘
6.“花气袭人知冷暖，鹊声穿树喜新晴”这
是南宋诗人陆游<<村居书喜>>中的两句诗。
对于前一句，从分子的观点可以理解为：“
花气袭人”说明花朵分泌 的芳香油分子
运动速度 加快，同时也说明当时周边的
(1)请画出16号元素原子结构示意图_______,
化学反应中该原子比较容易_得__到____（填“得到”或
“失去”）电子变成离子；
(2)
表示的是 Al3+ （填离子符号）；
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素
组成的化合物是__N__a_2_O（填化学式，任意填写一种）；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律
练习2、我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素
周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出
从图中获得的两条信息。
（1） 原子序数为28。
28 Ni
镍
（2） 相对原子质量为。58.69
58.69
知道：元素分类
金属元素：铁、镁、铝、汞、金等
元素 非金属元素：氧、氢、氮、碳、硫等
稀有气体元素：氦、氖、氩等
元素符号的表示意义：
复习课
物质构成的奥秘
中考化学总复习
本单元知识脉络：
分子
构成
原子核
元素 组成 物质 构成 原子
宏观
得失 电子
阴阳 离子
微观
质子 中子 电子
基本概念
• 元素： 具有相同核电荷数（即质子数） 的同类原子的总称。
• 分子： 保持物质化学性质的最小粒子。
• 原子： 化学变化中的最小粒子。
• 离子： 带电的原子或原子团。
A.
B. C. AD、. D
其中表示原子的是 B ，（填序号）
表示C阳离子的是
，表示阴离B和子D的是
，属
于同种元素的
。
2. 如图所示:
当X值不同时，粒子结构
示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各
写出一种如图表示的:
原 子 Ne
；
阳离子 Na+ 或A；l3＋、Mg2＋
阴离子 O2-
或。F－
元素周期表中每一小方格符号的表示意义
③浊的8个物氮质分子CO82N2，，六能个使镁澄离清子石6灰M水g变2+浑。
综合练习
1. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性 气味，这说明 A
A. 分子在不停地运动 B. 分子体积很小
C. 分子间有间隔
D .分子质量很小
2. 有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能
够闻到茶香的原因是
（1）第11号元素名称是钠 ，它属于 金属 元
素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易
电子，它的离子符号为 Na+ 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电
子数等于原子序数、等于质子数 、等于核电。荷数
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子 核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电
氢的相对原子质量＝ 1 1×1.67×10-27Kg ＝ 1.67×10-27Kg
相对原子质量的计算
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg
2.657×10-
则氧的相对原子质量= 1.67×26k10g-27Kg
=1 6
即：若一个R原子的实际质量为A，一个
C—12原子的实际质量为M，则该原子的相
动脑筋 1
某元素是人体中最多的金属元素，它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示 意则图该为元：素的质子数为 ２０ ，该原子最 外层有 2 个电子，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在形
成化合物失易去_______电子，变为阳离子 。
随堂练习
1.下面是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回 答：
A
B
混合物 C和 D
C
D
混合物中有多种分子,纯净物中只有一 种分子。
动脑筋
1.现有(1)水 (2)铁 (3)碳
酸钠 (4)大理石 (5)石灰水 (6)干冰 (7)空
气 (8)液氧 八种物质其中属于混合物的有
(4__)_(_5_)_(_7_()填序号,下同)属于单质的有(_2_)___(_8_),
属于氧化物的有_(_1_)_(_6_)__,含氧分子的有(_7_)_(__8.)
A、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子
C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素 11、【2012·乐山】下列四种粒子的结构示意图
中，最容易失去电子的粒子是（ A）
12、【2012· 泸州】某元素原子失去1个电子 后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列 说法正确的是（ D ） A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+
子的引力逐渐增大，故原子半随径着逐原渐子减序小数。的我分递析增第，三原 周期从11号～17号元素原子半径子的的变化半规径律逐是渐减小 。
15.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下 表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题： （1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是
硅
，该元
原子序数 （质子数、 核电荷数）
元素符号
24
Cr 铬
52.00
相对原子质量
元素周期表中的一小格
元素名称
练习1．元素周期表是学习化学的工具,下图表示了铝
元素在周期表中的相关信息。下列有关铝的表述中正
确的是（ C）
A．是非金属元素 B．原子序数是26.98
C．元素符号是Al D．相对原子质量是13 13 Al 铝 26.98
还能表示一Fra Baidu bibliotek物质的是（ B ）
A.N B.Fe C.5P
D.O2
2.下例化学用语只有微观意义，没有宏观意
义的是（ A ）
A.2H2O
B.Fe C.P2O5 D.O2
3.指出下列符号表示的意义
（1）2Cl 二个氯原子
(2) Na+一个钠离子 (3)O2 氧气；一个氧分子；一个氧
分子由二个氧原子构成。
分子等微观粒子的特性
1.分子的质量和体积很小 2.分子总是不停地运动的 3.分子之间有间隔 实验现象： A杯中液体变红，C杯和B杯中液体不变色。 结论： 1.氨水能使酚酞变红
2.分子是不停地运动的
HH
Cl
+
H H
CCll
H
Cl
H
Cl
氢气 + 氯气
氯化氢
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子是化学变化中的最小粒子
气温突然
升高
。
7．取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓塞
向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针
筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，如图所示。针筒内
的物质容易被压缩的是
，原因是（用分
子的观点解释）
。
• 空气
• 气体分子间间隔较大， 易被压缩；液体分子间 间隔较小，不易被压缩。
8、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不 能确定的是（ B）
课题1：分子和原子
分子： 保持物质化学性质的最小粒子 原子： 原子是化学变化中的最小粒子
分子和原子的主要区别是： 在化学变化中，分子可分而原子不能性再分。
分子和原子的关系是： 分子是由原子构成的，分子可以分成原子。
原子中二个重要的等量关系:
①核电荷数=质子数=电子数= 原子序数 ②相对原子质量≈质子数+中子数
3、化学反应前后原子种类和数目都不变。 4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不显电性）
核外电子 （带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
水是由水分子构成的 液氧由氧分子构成
纯净物与混合物的区别：
纯净物 A 和B
原子核外电子的排布 1.1～18号元素原子的核外电子排布
>
原子(电中性): 质子数 =核外电子数 离子(带电) 阳离子: 质子数 >核外电子数
阴离子: 质子数 核外电子数 始终记住：原子变成离子，目的是达到稳定结构
例1: 根据原子结构示意图，不能直接
获得的信息是 ②（填编号）。
① 核电荷数 ②相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数
4.指出下列符号中数字的意义 （(12）) 43MOg2 2+3分表子示由三二个个氧氧分原子子；构2成表。示一个氧
4表示四个镁离子；2表示一个镁 离子带二个单位的正电荷
5.我能写出下列化学符号: ①2个氯离子 2Cl- ; 四个铜原子 4Cu ； 地壳中含量最多的金属元素 Al ；空气 中含量最多的物质 N2 。 ②保持水化学性质的最小粒子 H2O ; 五个 银原子 5Ag ；
3.分子和原子的主要区别是 在化学变化中，分子可分成原子，而原子不能再分
4.从分子观点解释，酒精挥发和酒精燃烧主要区别是： ____酒__精__挥__发时，酒精分子没有发生改变；而 __酒___精__燃__烧_____时，酒精分子发生了变化。
5.下例关于水(H2O)的叙述错误的是___D___
A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.冰水混合物是纯净物 D.水是取之不尽，用之不竭的
对原子质量Ar为：
Ar(R)=
A M/12
=
12A M
课堂练习
1.质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金 属，含原子数最少的是 A．Na B．Mg C．Al D．Ca
答案：D 提示：相对原子质量越大，原子个 数越少
2.下图是某些粒子的示意图,属于混合物的是
B__C_;属于单质的是_D__属于化合物的是__A__
A
B
C
D
练一练
1.用原子、分子、离子、质子、最外层电子填空： ⑴保持水的化学性质的最小粒子是水_分__子___， 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳 ___分_子___。 ⑵元素的种类主要决定原子核内的__质__子__的数 目，元素的化学性质主要决定于原子的 __最__外_层__电_子___数，相对原子质量决定于原子核 内的中子数和_质_子___数。 2.二氧化碳是由_二__氧_化__碳__分_子__构成的，铁是由 _铁__原_子___构成的，氯化钠是由钠__离_子__和_氯_离__子_ 构成的。
素原子的质子数为 14 ；
（2）上左图所表示的粒子符号为 S ，它的最外层电子数 为 6。
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学
式()。4)元素A周l2期O表3 同一横行元素的排列规律是：从左至右 质子数（或核电荷数）依次增加 。
16、【2012·眉山】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验 的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期 表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息， 利用下表回答相关问题
① 宏观上，表示某元素。 ②微观上，表示该元素的一个原子。
如：N表示氮元素；1个氮原子 He表示氦元素；1个氦原子
③对于由原子构成 的物质: 它们对应的元素符号，
还可以表该物质。
如：Fe可表示铁元素；1个铁原子；单质铁 He也还可以表示氦气
表示多个原子则在前面加数字，如四个铁原子：4Fe
动动脑
1.下例符号表示一种元素，表示一个原子，
B
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小
D．分子是由原子构成的
3.缉毒警犬能够嗅出藏匿在包裹内的 毒品原因是：C．分子在不停的运动
A．分子的体积、质量都非常小 B．分子之间有间隔 C．分子在不停的运动 D．分子是保持物质化学性质的最小 粒子
4.小明在学习“分子运动论”时，做了水和 酒精混合的实验。右图显示的实验现象说 明 A．分子之间有斥力 B．分子运动快慢与气压有关 C．分子之间有空隙 D．分子运动快慢与温度有关
13.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠 的主要成份是硬玉 [化学式为 NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是 A．翡翠是一种纯净物 B．硬玉由钠、铝、硅、氧四种元素组成 C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
答案：B
14.下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子 排布，我对它进行研究：
A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数
9、钠元素与氧元素最本质的区别是（ D）
A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为 65%。
B、钠的相对原子质量为23，氧为16。
C、钠原子的中子数为12，氧为8。
D、钠原子的质子数为11，氧为8。
10、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质
中（ C ）
是___由1—8递增
_。
二、相对原子质量
【相对原子质量】以一种碳原子(其中含6个质
子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的
相对原子质量。（符号为Ar）
一个碳原子的质量≈ 12×1.67×10-27Kg
标准＝
1 12
×
12×
1.67×
10-27Kg
≈ 1.67× 10-27Kg 标准
5.下列现象说明分子在不停地运动的是 A.春天，黄沙扑面 B.夏B天.夏,槐天花，飘槐香花飘香
C.秋天，落叶纷纷 D.冬天，雪花飘飘
6.“花气袭人知冷暖，鹊声穿树喜新晴”这
是南宋诗人陆游<<村居书喜>>中的两句诗。
对于前一句，从分子的观点可以理解为：“
花气袭人”说明花朵分泌 的芳香油分子
运动速度 加快，同时也说明当时周边的
(1)请画出16号元素原子结构示意图_______,
化学反应中该原子比较容易_得__到____（填“得到”或
“失去”）电子变成离子；
(2)
表示的是 Al3+ （填离子符号）；
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素
组成的化合物是__N__a_2_O（填化学式，任意填写一种）；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律
练习2、我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素
周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出
从图中获得的两条信息。
（1） 原子序数为28。
28 Ni
镍
（2） 相对原子质量为。58.69
58.69
知道：元素分类
金属元素：铁、镁、铝、汞、金等
元素 非金属元素：氧、氢、氮、碳、硫等
稀有气体元素：氦、氖、氩等
元素符号的表示意义：
复习课
物质构成的奥秘
中考化学总复习
本单元知识脉络：
分子
构成
原子核
元素 组成 物质 构成 原子
宏观
得失 电子
阴阳 离子
微观
质子 中子 电子
基本概念
• 元素： 具有相同核电荷数（即质子数） 的同类原子的总称。
• 分子： 保持物质化学性质的最小粒子。
• 原子： 化学变化中的最小粒子。
• 离子： 带电的原子或原子团。
A.
B. C. AD、. D
其中表示原子的是 B ，（填序号）
表示C阳离子的是
，表示阴离B和子D的是
，属
于同种元素的
。
2. 如图所示:
当X值不同时，粒子结构
示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各
写出一种如图表示的:
原 子 Ne
；
阳离子 Na+ 或A；l3＋、Mg2＋
阴离子 O2-
或。F－
元素周期表中每一小方格符号的表示意义
③浊的8个物氮质分子CO82N2，，六能个使镁澄离清子石6灰M水g变2+浑。
综合练习
1. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性 气味，这说明 A
A. 分子在不停地运动 B. 分子体积很小
C. 分子间有间隔
D .分子质量很小
2. 有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能
够闻到茶香的原因是
（1）第11号元素名称是钠 ，它属于 金属 元
素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易
电子，它的离子符号为 Na+ 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电
子数等于原子序数、等于质子数 、等于核电。荷数
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子 核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电
氢的相对原子质量＝ 1 1×1.67×10-27Kg ＝ 1.67×10-27Kg
相对原子质量的计算
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg
2.657×10-
则氧的相对原子质量= 1.67×26k10g-27Kg
=1 6
即：若一个R原子的实际质量为A，一个
C—12原子的实际质量为M，则该原子的相
动脑筋 1
某元素是人体中最多的金属元素，它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示 意则图该为元：素的质子数为 ２０ ，该原子最 外层有 2 个电子，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在形
成化合物失易去_______电子，变为阳离子 。
随堂练习
1.下面是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回 答：
A
B
混合物 C和 D
C
D
混合物中有多种分子,纯净物中只有一 种分子。
动脑筋
1.现有(1)水 (2)铁 (3)碳
酸钠 (4)大理石 (5)石灰水 (6)干冰 (7)空
气 (8)液氧 八种物质其中属于混合物的有
(4__)_(_5_)_(_7_()填序号,下同)属于单质的有(_2_)___(_8_),
属于氧化物的有_(_1_)_(_6_)__,含氧分子的有(_7_)_(__8.)
A、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子
C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素 11、【2012·乐山】下列四种粒子的结构示意图
中，最容易失去电子的粒子是（ A）
12、【2012· 泸州】某元素原子失去1个电子 后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列 说法正确的是（ D ） A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+
子的引力逐渐增大，故原子半随径着逐原渐子减序小数。的我分递析增第，三原 周期从11号～17号元素原子半径子的的变化半规径律逐是渐减小 。
15.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下 表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题： （1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是
硅
，该元
原子序数 （质子数、 核电荷数）
元素符号
24
Cr 铬
52.00
相对原子质量
元素周期表中的一小格
元素名称
练习1．元素周期表是学习化学的工具,下图表示了铝
元素在周期表中的相关信息。下列有关铝的表述中正
确的是（ C）
A．是非金属元素 B．原子序数是26.98
C．元素符号是Al D．相对原子质量是13 13 Al 铝 26.98
还能表示一Fra Baidu bibliotek物质的是（ B ）
A.N B.Fe C.5P
D.O2
2.下例化学用语只有微观意义，没有宏观意
义的是（ A ）
A.2H2O
B.Fe C.P2O5 D.O2
3.指出下列符号表示的意义
（1）2Cl 二个氯原子
(2) Na+一个钠离子 (3)O2 氧气；一个氧分子；一个氧
分子由二个氧原子构成。
分子等微观粒子的特性
1.分子的质量和体积很小 2.分子总是不停地运动的 3.分子之间有间隔 实验现象： A杯中液体变红，C杯和B杯中液体不变色。 结论： 1.氨水能使酚酞变红
2.分子是不停地运动的
HH
Cl
+
H H
CCll
H
Cl
H
Cl
氢气 + 氯气
氯化氢
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子是化学变化中的最小粒子
气温突然
升高
。
7．取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓塞
向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针
筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，如图所示。针筒内
的物质容易被压缩的是
，原因是（用分
子的观点解释）
。
• 空气
• 气体分子间间隔较大， 易被压缩；液体分子间 间隔较小，不易被压缩。
8、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不 能确定的是（ B）
课题1：分子和原子
分子： 保持物质化学性质的最小粒子 原子： 原子是化学变化中的最小粒子
分子和原子的主要区别是： 在化学变化中，分子可分而原子不能性再分。
分子和原子的关系是： 分子是由原子构成的，分子可以分成原子。
原子中二个重要的等量关系:
①核电荷数=质子数=电子数= 原子序数 ②相对原子质量≈质子数+中子数
3、化学反应前后原子种类和数目都不变。 4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不显电性）
核外电子 （带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
水是由水分子构成的 液氧由氧分子构成
纯净物与混合物的区别：
纯净物 A 和B
原子核外电子的排布 1.1～18号元素原子的核外电子排布
>
原子(电中性): 质子数 =核外电子数 离子(带电) 阳离子: 质子数 >核外电子数
阴离子: 质子数 核外电子数 始终记住：原子变成离子，目的是达到稳定结构
例1: 根据原子结构示意图，不能直接
获得的信息是 ②（填编号）。
① 核电荷数 ②相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数
4.指出下列符号中数字的意义 （(12）) 43MOg2 2+3分表子示由三二个个氧氧分原子子；构2成表。示一个氧
4表示四个镁离子；2表示一个镁 离子带二个单位的正电荷
5.我能写出下列化学符号: ①2个氯离子 2Cl- ; 四个铜原子 4Cu ； 地壳中含量最多的金属元素 Al ；空气 中含量最多的物质 N2 。 ②保持水化学性质的最小粒子 H2O ; 五个 银原子 5Ag ；
3.分子和原子的主要区别是 在化学变化中，分子可分成原子，而原子不能再分
4.从分子观点解释，酒精挥发和酒精燃烧主要区别是： ____酒__精__挥__发时，酒精分子没有发生改变；而 __酒___精__燃__烧_____时，酒精分子发生了变化。
5.下例关于水(H2O)的叙述错误的是___D___
A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.冰水混合物是纯净物 D.水是取之不尽，用之不竭的
对原子质量Ar为：
Ar(R)=
A M/12
=
12A M
课堂练习
1.质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金 属，含原子数最少的是 A．Na B．Mg C．Al D．Ca
答案：D 提示：相对原子质量越大，原子个 数越少
2.下图是某些粒子的示意图,属于混合物的是
B__C_;属于单质的是_D__属于化合物的是__A__
A
B
C
D
练一练
1.用原子、分子、离子、质子、最外层电子填空： ⑴保持水的化学性质的最小粒子是水_分__子___， 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳 ___分_子___。 ⑵元素的种类主要决定原子核内的__质__子__的数 目，元素的化学性质主要决定于原子的 __最__外_层__电_子___数，相对原子质量决定于原子核 内的中子数和_质_子___数。 2.二氧化碳是由_二__氧_化__碳__分_子__构成的，铁是由 _铁__原_子___构成的，氯化钠是由钠__离_子__和_氯_离__子_ 构成的。
素原子的质子数为 14 ；
（2）上左图所表示的粒子符号为 S ，它的最外层电子数 为 6。
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学
式()。4)元素A周l2期O表3 同一横行元素的排列规律是：从左至右 质子数（或核电荷数）依次增加 。
16、【2012·眉山】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验 的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期 表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息， 利用下表回答相关问题
① 宏观上，表示某元素。 ②微观上，表示该元素的一个原子。
如：N表示氮元素；1个氮原子 He表示氦元素；1个氦原子
③对于由原子构成 的物质: 它们对应的元素符号，
还可以表该物质。
如：Fe可表示铁元素；1个铁原子；单质铁 He也还可以表示氦气
表示多个原子则在前面加数字，如四个铁原子：4Fe
动动脑
1.下例符号表示一种元素，表示一个原子，
B
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小
D．分子是由原子构成的
3.缉毒警犬能够嗅出藏匿在包裹内的 毒品原因是：C．分子在不停的运动
A．分子的体积、质量都非常小 B．分子之间有间隔 C．分子在不停的运动 D．分子是保持物质化学性质的最小 粒子
4.小明在学习“分子运动论”时，做了水和 酒精混合的实验。右图显示的实验现象说 明 A．分子之间有斥力 B．分子运动快慢与气压有关 C．分子之间有空隙 D．分子运动快慢与温度有关
13.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠 的主要成份是硬玉 [化学式为 NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是 A．翡翠是一种纯净物 B．硬玉由钠、铝、硅、氧四种元素组成 C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
答案：B
14.下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子 排布，我对它进行研究：
A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数
9、钠元素与氧元素最本质的区别是（ D）
A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为 65%。
B、钠的相对原子质量为23，氧为16。
C、钠原子的中子数为12，氧为8。
D、钠原子的质子数为11，氧为8。
10、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质
中（ C ）
是___由1—8递增
_。
二、相对原子质量
【相对原子质量】以一种碳原子(其中含6个质
子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的
相对原子质量。（符号为Ar）
一个碳原子的质量≈ 12×1.67×10-27Kg
标准＝
1 12
×
12×
1.67×
10-27Kg
≈ 1.67× 10-27Kg 标准