初中化学各单元知识框架图
1~9单元初中化学导图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液1、定义2、组成3、特征：、、。
4、分类5、溶解度6、结晶7、溶液组成的表示方法（1）溶质的质量分数= ×100%溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度×溶液的体积（2）计算类型①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数②已知饱和溶液的溶解度，求溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%③在一定溶质质量分数的溶液中加入溶质，求所得溶液中溶质的质量分数。
④加水稀释稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数=稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数⑤求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【必考】反应后溶液的质量=反应前溶液的质量+参加反应的固体的质量—生成气体的质量（↑）—后生成沉淀的质量（↓）溶质：判断（发生化学反应的，溶质为反应后溶于水的物质）溶剂（水是最常见的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂）a、浓溶液与稀溶液b、不饱和溶液饱和溶液①定义（四要素）②影响固体溶解度的因素③影响气体溶解度的因素④溶解度曲线（要理解“四点三线”）【必考】冷却结晶（溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3）蒸发结晶（溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl）溶质的质量溶液的质量溶解度100+溶解度乳浊液（定义、乳化作用、常见的乳化剂汽油洗油污【溶解】与洗涤剂洗油污【乳化】的区别）悬浊液（定义，了解）。
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实用文档文案大全第一单元走进化学世界知识脉络图实用文档文案大全第二单元我们周围的空气知识脉络图实用文档文案大全第三单元自然界的水知识脉络图实用文档文案大全第四单元物质构成的奥秘知识脉络图实用文档文案大全第五单元化学方程式知识脉络图实用文档文案大全第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图实用文档文案大全第七单元燃料及其利用实用文档文案大全第八单元金属和金属材料实用文档文案大全九、溶液十、酸碱盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23HSOHSONaOHNaOHAlSOAlSO????????????2、物质的俗称和主要成分生石灰??CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食盐的主要成分??NaCl 纯碱、口碱??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠??NaOH胆矾、蓝矾??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体??Na2CO3.10H2O氨水??NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不饱和溶液饱和溶液溶解度结晶溶质+ 溶剂溶液溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶解过程放热现象吸热现象实用文档文案大全2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
「人教九年级化学」全册单元思维导图，初三学生请收藏
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初中化学有哪些知识点，看了此图就知道了，各位考生请收藏。
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料ຫໍສະໝຸດ 其利用第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐 化肥
第十二单元：化学与生活
初中化学各单元知识框架图
初中化学各单元知识框架图初中化学知识框架图1（1-４单元）第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2ＭgO现象：(1)发出耀眼的白光(2）放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:３Fｅ＋2Ｏ2 点燃Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:２Ｃu ＋O2△2ＣｕO现象:铜丝变黑。
６、铝在空气中燃烧：4Ａl + ３O２点燃2Al2Ｏ3现象:发出耀眼的白光,放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:2H２+ O2 点燃２H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:4P+ ５O２点燃2P2O5现象:(1)发出白光（2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S+ O２点燃SO2现象：Ａ、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
Ｂ、在空气中燃烧(１)发出淡蓝色火焰(2）放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊１１、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O２点燃２CO１2、二氧化碳通过灼热碳层：Ｃ+ ＣO2 高温2CＯ(是吸热的反应) 1３、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃２CO2现象:发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO２+ Ｈ2O=== H2CO３现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如:SO2 + H2O ===H2SO3 SO3 ＋H2Ｏ===H2SＯ415、生石灰溶于水:CaO+ Ｈ2O ==＝Ca(OH)2(此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水:Ｎa2O + H2O =2NaOH氧化钾溶于水:K2Ｏ+ Ｈ2O=2KOＨ氧化钡溶于水:BａO + Ｈ２Ｏ==＝= Bａ(OH)2１６、钠在氯气中燃烧:2Ｎa+ Cl2点燃2NａCｌ1７、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5Ｈ２O ==== CuSO4?5H2Ｏ------------－----。
九年级化学各单元知识框架图
初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液不 饱 和 溶 液 饱 和 溶 液 溶 解 度结 晶溶 质 + 溶 剂溶 液溶液组成 的表示方法溶质的 质量分数溶解过程放热现象吸热现象十、酸 碱 盐一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
知识汇总-中考化学各单元知识框架图
初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)六、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
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第一单元走进化学世界知识脉络图
第二单元我们周围的空气知识脉络图
第三单元自然界的水知识脉络图
第四单元物质构成的奥秘知识脉络图
第五单元化学方程式知识脉络图
第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图
第七单元燃料及其利用
第八单元金属和金属材料
九、溶液
十、酸 碱 盐
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式
23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-
=+=+=+
2、物质的俗称和主要成分生石灰：CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2
石灰石、大理石：CaCO3 食盐的主要成分：NaCl 纯碱、口碱：Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 氨水：NH3.H2O 二、化合物的分类三、金属活动性
1、金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用： (1)
排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值---溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32- (1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色---CuO粉MnO2、Fe3O4 紫黑色---KMnO4 红色---CuFe2O3
初中只是总结及归纳
2011-11-8
红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4
溶液黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)
九、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸---无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
11。