海水制碱教案

海水制碱

一、教学目标：

知识与能力：

1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤

2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理

过程与方法：

了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用

情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理

教学难点：树立元素守恒观

教学过程：

一、组织教学：

二、情境引入，激发兴趣：

【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？

【酵母成分说明书】

【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体

二、新授

同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。

【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。

实验探究碳酸钠的化学性质

【开始探究】

刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？

【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】

为什么推测气体为二氧化碳？

【学生解释】

前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸

钙结构相似。

【教师引导】

刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？

【开始实验】

明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠）

【交流共享】

2.引导学生谈探究体会

[问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[生] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性

2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。

3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。

[追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？

[生]1、盐溶液好象不全是中性

2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。

3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显）

4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】

加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？

【介绍】

厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。

碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。

加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可于氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？

揭示原理，复习复分解反应

【引入]初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样的化学变化呢？

【反应原理学习】

1. 请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反应的化学方程

式

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑ +H2O

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O

Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH

纯碱的制法了解

碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它又是如何制得的？看流程图回答问题。

氧化钙

石灰石氨气（循环利用）二氧化碳

氯化铵

碳酸氢钠纯碱

氨盐水

1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行

的？

2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？

3、石灰石作为原料，有何具体作用？

小结；通过学习你有什么收获？