专题一 各种电离方程式
电离方程式大全
电离方程式大全电离方程式是一种化学方程式，用来表示电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
以下是一些常见的电离方程式：强电解质的电离方程式：1.硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-2.硝酸：HNO3 = H+ + NO3-3.盐酸：HCl = H+ + Cl-4.氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH-5.氢氧化钾：KOH = K+ + OH-6.氢氧化钡：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-7.氯化铵：NH4Cl = NH4+ + Cl-8.碳酸钠：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-9.碳酸氢钠：NaHCO3 = Na+ + HCO3-10.硫酸铜：CuSO4 = Cu2+ + SO42-弱电解质的电离方程式（可逆）：1.醋酸：CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-2.氨水：NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-3.氢硫酸：H2S ⇌ H+ + HS-；HS- ⇌ H+ + S2-4.亚硫酸：H2SO3 ⇌ H+ + HSO3-；HSO3- ⇌ H+ + SO32-5.磷酸：H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-；H2PO4- ⇌ H+ + HPO42-；HPO42- ⇌ H+ +PO43-6.甲酸：HCOOH ⇌ H+ + HCOO-7.水：H2O ⇌ H+ + OH-8.次氯酸：HClO ⇌ H+ + ClO-9.氢氰酸：HCN ⇌ H+ + CN-10.亚硝酸：HNO2 ⇌ H+ + NO2-请注意，电离方程式中的等号应为可逆符号，表示电离过程是可逆的。
同时，多元弱酸的电离是分步进行的，每一步的电离程度不同。
高一化学必修一电离方程式
高一化学必修一电离方程式
电离方程式是描述溶液中存在的酸或碱与水反应所形成的离子的方程式。
它是化学反应中基本的一环，对于理解酸碱性质、盐的溶解度等问题非常重要。
下面就让我们来一探究竟。
一、酸的电离方程式
1.强酸电离方程式
当强酸（如盐酸、硝酸等）溶于水时，其所有分子都会离解成离子，其电离方程式如下：
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
2.弱酸电离方程式
弱酸（如乙酸、碳酸等）只有一部分酸分子会离解成离子，其电离方程式如下：
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+
二、碱的电离方程式
1.强碱电离方程式
当强碱（如氢氧化钠、氢氧化铵等）溶于水时，其所有分子都会离解成离子，其电离方程式如下：
NaOH + H2O → Na+ + OH-
2.弱碱电离方程式
弱碱（如氨水、碳酸钠等）只有一部分分子会离解成离子，其电离方程式如下：
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
三、酸碱共存的电离方程式
1.强酸弱碱电离方程式
当强酸与弱碱（如盐酸与氨水）共存于水溶液中时，其中强酸会完全离解成离子，而弱碱只会部分离解，其电离方程式如下：
HCl + NH3 → NH4+ + Cl-
2.弱酸强碱电离方程式
当弱酸与强碱（如乙酸与氢氧化钠）共存于水溶液中时，其中强碱会完全离解成离子，而弱酸只会部分离解，其电离方程式如下：
CH3COOH + NaOH → CH3COO- + H2O + Na+
以上就是酸碱的电离方程式，通过掌握电离方程式的基本原理，我们可以更好地理解酸碱性质以及溶液中的离子反应机制。
专题一各种电离方程式
专题一 各种电离方程式 2015-11-05 1强电解质的电离：HCl=H ++Cl - BaOH 2= Ba 2++2OH -Al 2SO 43= 2Al 3+ +3SO 42- Al 2O 3= 2Al 3+ +3O 2-规律：强电解质完全电离,电离方程式中间用等号;2一元弱电解质的电离：CH 3COOH CH 3COO -+ H +NH 3H 2O NH 4++ OH -规律：弱电解质不完全电离,电离方程式中间用可逆符号;3多元弱酸的电离：H 2S H ++HS - HS - H ++S 2-规律：多元弱酸的电离不完全电离,电离方程式中间用可逆符号,且分步电离,不可以写成一步完成;如写成H 2S 2H ++S 2-是错的;4多元弱碱的电离：FeOH 3 Fe 3++3OH -规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的,电离方程式中间也用可逆符号,因多为难容物质,写成一步,不分步写;5硅酸的电离：H 2SiO 3 SiO 32-+2H +规律：硅酸电离也是分步,但因为难溶于水,而写成一步;6水的电离：H 2O H ++ OH -2H 2O H 3O ++ OH -7两性氢氧化物的电离：酸式电离：AlOH 3 H ++ H 2O + AlO 2-偏铝酸根离子AlOH 3 + H 2O H ++ Al OH 4-四羟基合铝离子碱式电离：AlOH 3 Al 3+ +3 OH -8硼酸的电离：H 3 BO 3+ H 2O H ++B OH 4-9多元强酸酸式盐的电离：在水溶液中： NaHSO + + H ++SO 42-在融化状态下：NaHSO 4+ + HSO 4-规律：多元强酸酸式盐完全电离,电离方程式中间也用等号,在水溶液中酸式酸根分开写；在融化状态下酸式酸根不分开写;10多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO 3 = Na + + HCO 3-HCO 3- H ++CO 32-规律：多元弱酸酸式盐完全电离,电离方程式中间也用等号,酸式酸根不分开写；酸式酸根不完全电离,写在盐电离方程式后面,两个电离方程式不可以和到一起;写成 NaHCO 3 = Na + + H ++CO 32- 是不正确的;11区别电离和水解H 2O+HCO 3- H 3O ++CO 32- 电离方程式H 2O+HCO 3- OH - +H 2CO 3 水解方程式 专题练习各种电离方程式写出下列电离方程式：1. HClO42. NaHS3. NH4HSO44. Al2SO435. H2O6. CuOH27. H2SiO38. KHC2O 49. KAlSO4210. KClO411. CaCO312 HI13. BaOH214. FeNO3315. NaHSO3OH217、HClO。
电离反应方程式
电离反应方程式电离反应是一种广泛存在的化学反应，在大多数情况下它是指原子或分子被自由离子所拆解，形成更简单的物质，如电离水分解成氢离子和氧离子。
在更大的范围内，电离可以指原子或分子的特定结构发生改变的过程，例如，氮分子可以电离成氮离子。
电离反应的数学表示又称为电离方程式。
这是一种能够描述物质电离状态以及发生反应的速率的公式。
它可以帮助科学家从物质结构和形式上了解物质的性质，以及发生反应所需要的能量和物质的数量。
电离反应的数学表达式通常以反应的化学物质的反应方程式的形式来表示，其中一个或多个分子被拆解成自由离子，并且离子可能会和其他离子结合。
举个例子，水就能够通过电离反应来分解成氢离子（H+）和氧离子（O2-）：H2O H+ + O2-而氮分子的电离反应方程式则是：N2 N+ + N-电离反应方程式能够帮助理解物质结构，以及反应发生的机理，并有助于预测反应水平和反应过程中物质的变化。
从复杂的物质结构中分解出更简单的物质结构，也有助于理解反应发生过程中物质结构的变化。
电离反应方程式还能够用来计算反应的过程中，物质的变化，以及反应的速率。
比如，可以用来计算物质的量子态以及它们相互作用的能力，从而可以推测某种物质在电离条件下的变化程度。
此外，电离反应方程式也可以用来计算电离反应所需要的能量，用于定量分析反应物之间的化学反应，以及确定反应条件等。
所以，电离反应方程式在科学研究中有重要地位，可以帮助人们更好地理解反应发生的机理，并应用到多种学科领域中。
电离反应在实际应用中十分重要，它对生物医学领域的发展有着重要的影响。
电离反应能够促进生物反应而产生的物质，例如抑制病毒、清除毒素等，可以帮助治疗多种疾病，促进人类健康。
高一化学电离方程式大全
高一化学电离方程式大全以下是一些常见的化学电离方程式，按照不同的酸、碱和盐分类。
一、强酸的电离方程式：1.盐酸（HCl）的电离方程式：HCl → H+ + Cl-2.硝酸（HNO3）的电离方程式：HNO3 → H+ + NO3-3.硫酸（H2SO4）的二次电离方程式：H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4.氢碘酸（HI）的电离方程式：HI → H+ + I-5.高氯酸（HClO4）的电离方程式：HClO4 → H+ + ClO4-二、强碱的电离方程式：1.氢氧化钠（NaOH）的电离方程式：NaOH → Na+ + OH-2.氢氧化钾（KOH）的电离方程式：KOH → K+ + OH-3.钙氢氧化物（Ca(OH)2）的电离方程式：Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH-4.氨水（NH3·H2O）的电离方程式：NH3·H2O → NH4+ + OH-三、盐的电离方程式：1.氯化钠（NaCl）的电离方程式：NaCl → Na+ + Cl-2.硝酸铵（NH4NO3）的电离方程式：NH4NO3 → NH4+ + NO3-3.硫酸铜（CuSO4）的电离方程式：CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-4.碳酸钠（Na2CO3）的电离方程式：Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2-5.硫酸铵（NH4)2SO4）的电离方程式：(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2-四、其他电离方程式：1.纯水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2.氨（NH3）的电离方程式：NH3 → NH4+ + OH-3.三氯化磷（PCl3）的电离方程式：PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl4.二氧化硫（SO2）的电离方程式：SO2 + H2O → H2SO3这些是常见的化学电离方程式的例子。
需要注意的是，这只是一部分的化学电离方程式，还有很多其他的物质的电离方程式，并且在特定的条件下，一些物质可能会有不同的电离方程式。
高中常见100个电离方程式
高中常见100个电离方程式电离方程式是物理学中常见的一种方程式，是电荷发生电离时所涉及到的一种运算。
电离方程式可以用来描述电荷发生电离过程所发生的变化，也可以用来描述电荷在不同电荷水平上的分布情况。
下面就介绍高中常见的100个电离方程式。
3. MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-4. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-5. BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-6. AlCl3 → Al3+ + 3Cl-7. FeCl2 → Fe2+ + 2Cl-8. FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-9. CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-10. H2CO3 → H+ + HCO3-11. H2SO4 → 2H+ + SO42-12. HNO3 → H+ + NO3-13. HCl → H+ + Cl-14. H2SO3 → 2H+ + SO32-15. NH4+ → NH3 + H+16. H3PO4 → 3H+ + PO43-17. H2PO4- → 2H+ + HPO42-18. HCO3- → H+ + CO32-19. H2S → 2H+ + S2-20. HNO2 → H+ + NO2-21. CH3COOH → CH3COO- + H+22. HCN → H+ + CN-23. CH3OH → CH3O- + H+24. CH3NH2 → CH3NH+ + H+25. CH3COCH3 → CH3COO- + CH3OH26. (CH3)2CO → (CH3)2COO- + H+27. C6H5OH → C6H5O- + H+28. C2H5OH → C2H5O- + H+29. C3H7OH → C3H7O- + H+31. C2H6O2 → C2H5O- + H+32. C2H6 → C2H5O- + H+33. C6H12O6 → C6H11O- + H+34. C6H12O7 → C6H11O- + H+35. C6H6O2 → C6H5O- + H+36. CH3COO- → CH3COOH + OH-37. NH3 → NH4+ + OH-38. H2S → H+ + HS-39. H2S → 2H+ + S2-40. H2PO4- → 2H+ + H PO42-41. H2SO4 → 2H+ + SO42-42. H2CO3 → H+ + HCO3-43. HNO2 → H+ + NO2-44. HNO3 → H+ + NO3-45. H3PO4 → 3H+ + PO43-47. CH3NH2 → CH3NH+ + H+48. CH3COOH → CH3COO- + H+49. C6H5OH → C6H5O- + H+50. C2H5OH → C2H5O- + H+51. C3H7OH → C3H7O- + H+52. C6H14 → C6H14O- + H+53. C2H6O2 → C2H5O- + H+54. C2H6 → C2H5O- + H+55. C6H12O6 → C6H11O- + H+56. C6H12O7 → C6H11O- + H+57. C6H6O2 → C6H5O- + H+58. CH3COO- → CH3COOH + OH-59. NH3 → NH4+ + OH-60. HClO4 → H+ + ClO4-61. HClO3 → H+ + ClO3-63. HClO → H+ + ClO-64. H3PO3 → 3H+ + PO33-65. H3PO2 → 3H+ + PO32-66. H2PO4 → 2H+ + HPO42-67. H2PO3 → 2H+ + HPO32-68. H2AsO4- → 2H+ + AsO42-69. H2AsO3- → 2H+ + AsO32-70. H2S2O3 → 2H+ + S2O32-71. H2S2O4 → 2H+ + S2O42-72. H2S2O7 → 2H+ + S2O72-73. H2SeO3 → 2H+ + SeO32-74. H2SeO4 → 2H+ + SeO42-75. H2SeO7 → 2H+ + SeO72-76. H2SeO4- → 2H+ + SeO42-77. H2SO3 → 2H+ + SO32-79. H2SO5 → 2H+ + SO52-80. H2CO3 → H+ + HCO3-81. HCO3- → H+ + CO32-82. H2CO4 → 2H+ + HCO4-83. H2CO5 → 2H+ + HCO5-84. H2CrO4 → 2H+ + CrO42-85. H2CrO5 → 2H+ + CrO52-86. H2Cr2O7 → 2H+ + Cr2O72-87. H2BO3 → 2H+ + BO32-88. H2BO4 → 2H+ + BO42-89. H2BO5 → 2H+ + BO52-90. H2BO6 → 2H+ + BO62-91. H2SiO3 → 2H+ + SiO32-92. H2SiO4 → 2H+ + SiO42-93. H2SiO5 → 2H+ + SiO52-95. H2SiO7 → 2H+ + SiO72-96. H2S → 2H+ + S2-97. H2S2 → 2H+ + S2-98. H2S3 → 2H+ + S3-99. H2S4 → 2H+ + S4-100. H2S5 → 2H+ + S5-以上就是高中常见的100个电离方程式，电离方程式可以用来描述电荷发生电离过程所发生的变化，也可以用来描述电荷在不同电荷水平上的分布情况。
高三化学复习：电离方程式
2019高三化学复习：电离方程式下面就是查字典化学网为大家整理的2019高三化学复习：电离方程式供大家参考，不断进步，学习更上一层楼。
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―希望广大考生认真阅读学习2019高三化学复习：电离方程式，更多2019高三复习相关信息请及时关注查字典化学网高中频道!。
高中化学方程式：电离方程式
高中化学方程式：电离方程式本文由查字典化学网为您整理提供：1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO) H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同) HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性) HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3•H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO ) Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―。
高中化学方程式：电离方程式
高中化学方程式：电离方程式
电离方程式描述了化学反应中的电离过程，指出了物质在水溶液中的电离成分和它们的电离程度。
下面是几个常见的高中化学电离方程式示例：
1. 酸的电离方程式：
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
2. 碱的电离方程式：
NaOH → Na⁺ + OH⁻
KOH → K⁺ + OH⁻
3. 强电解质的电离方程式：
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
HCl → H⁺ + Cl⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
4. 弱电解质的电离方程式：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
H₂CO₃⇌ HCO₃⁻ + H⁺
需要注意的是，电离方程式的方向性表示了电离的程度。
箭头向右表示完全电离，箭头向左表示有反应物反离子的生成，并且这两种情况同时发生。
在弱电解质的情况下，电离方程式包含了双向箭头来表示平衡状态。
高中化学电离方程式公式汇总
高中化学电离方程式公式汇总【】有关于高中化学电离方程式公式汇总是查字典化学网特地为您集合的，查字典化学网编辑将第一时间为您整理全国考试资讯信息，供大家参考!1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POHFH++FH2SO3H++HSOHSOH++SOCH3COOHH++CH3COOH2CO3H++H++H2SH++H++HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HCNH++CNHClOH++ClOH2OH++OH2H2OH3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O) NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2Mg2++2OHAl(OH)3Al3++3OH酸式电离：Al(OH)3H+++H2ONH3H2O+2OHCa(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++(错误书写：NaHCO3==Na++H++)Na2S==2Na++NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+)NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)Na3PO4==3Na++POKI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO)CaSO4Ca2++SO(错误书写：CaSO4==Ca2++SO)3、熔融电离NaClNa++MgCl2Mg2++2Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―总之，在倒计时的百天里，考生只要在全面复习的基础上，抓住重点、难点、易错点，各个击破，夯实基础，规范答题，一定会稳中求进，在高考中取得优异的成绩。
化学电离方程式大全
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四大强碱电离方程式
四大强碱电离方程式
一、四大强碱电离方程式
1. 氢氧化钠（NaOH）的电离方程式
氢氧化钠是一种强碱，它在水溶液中会完全电离。
电离方程式为：NaOH = Na⁺+OH⁻。
这里的等号表示完全电离哦，也就是说，每一个氢氧化钠分子在水中都会变成一个钠离子和一个氢氧根离子。
就像一群小伙伴手拉手，到了水里就各自散开玩耍啦。
2. 氢氧化钾（KOH）的电离方程式
氢氧化钾也是强碱呢。
它的电离方程式是KOH = K⁺+OH⁻。
钾离子和氢氧根离子在水溶液里自由自在地游动，就像在开一场盛大的离子派对，它们都有着自己的身份（离子身份），互不干扰，又和谐共处。
3. 氢氧化钙[Ca(OH)₂]的电离方程式
氢氧化钙有点特别，它在水中是这样电离的：Ca(OH)₂= Ca²⁺+2OH⁻。
这里要注意哦，一个氢氧化钙分子能电离出一个钙离子和两个氢氧根离子呢。
就好像氢氧化钙是一个带着两个小跟班（氢氧根离子）的大哥（钙离子），到了水里就分开活动啦。
4. 氢氧化钡[Ba(OH)₂]的电离方程式
氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)₂ = Ba²⁺+2OH⁻。
钡离子和氢氧根离子也是一电离就各自为政啦，在水溶液这个大舞台上，
按照自己的轨迹运动着，等待着和其他物质发生有趣的反应呢。
写出下列强解质的电离方程式
写出下列强解质的电离方程式
①硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H
2SO
4
=2H++SO
4
2-，
故答案为：H
2SO
4
=2H++SO
4
2-；
②硝酸钾属于盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：KNO
3═K++NO
3
-，
故答案为：KNO
3═K++NO
3
-；
③氢氧化钡是强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）
2
=Ba2++2OH-；
故答案为：Ba（OH）
2
=Ba2++2OH-；
④氯酸钾在水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO
3═K++ClO
3
-，
故答案为：KClO
3═K++ClO
3
-．
①硫酸属于强电解质，能完全电离，硫酸根离子团在电离方程式中不能再拆；
②硝酸钾属于强电解质，能完全电离，硝酸根离子团在电离方程式中不能再拆；
③氢氧化钡属于强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子，注意氢氧根离子角标的转化；
④氯酸钾属于强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子．。
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专题一各种电离方程式2015-11-05
（1）强电解质的电离：
HCl=H++Cl- Ba(OH)
2
= Ba2++2OH-
Al
2(SO
4
)
3
= 2Al3+ +3SO
4
2- Al
2
O
3
= 2Al3+ +3O2-
规律：强电解质完全电离，电离方程式中间用等号。
（2）一元弱电解质的电离：
CH
3COOH CH
3
COO-+ H+
NH
3•H
2
O NH
4
++ OH-
规律：弱电解质不完全电离，电离方程式中间用可逆符号。
（3）多元弱酸的电离：
H
2
S H++HS-
HS- H++S2-
规律：多元弱酸的电离不完全电离，电离方程式中间用可逆符号，且分步电离，不可以
写成一步完成。
如写成H
2
S 2H++S2-是错的。
（4）多元弱碱的电离：
Fe(OH)
3
Fe3++3OH-
规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的，电离方程式中间也用可逆符号，因多为难容物质，写成一步，不分步写。
（5）硅酸的电离：H
2SiO
3
SiO
3
2-+2H+
规律：硅酸电离也是分步，但因为难溶于水，而写成一步。
（6）水的电离：
H
2
O H++ OH-
2H
2O H
3
O ++ OH-
（7）两性氢氧化物的电离：
酸式电离：Al(OH)
3 H++H
2
O+ AlO
2
-偏铝酸根离子
Al(OH)
3 + H
2
O H++[ Al ( OH)
4
]-四羟基合铝离子
碱式电离：Al(OH)
3
Al3+ +3 OH-(8）硼酸的电离：
H
3 BO
3
+ H
2
O H++[B( OH)
4
]-
(9）多元强酸酸式盐的电离：
在水溶液中： NaHSO
+ + H++SO
4
2-
在融化状态下：NaHSO
4== Na+ + HSO
4
-
规律：多元强酸酸式盐完全电离，电离方程式中间也用等号，在水溶液中酸式酸根分开写；在融化状态下酸式酸根不分开写。
（10）多元弱酸酸式盐的电离：
NaHCO
3= Na+ + HCO
3
-
HCO
3- H++CO
3
2-
规律：多元弱酸酸式盐完全电离，电离方程式中间也用等号，酸式酸根不分开写；酸式酸根
不完全电离，写在盐电离方程式后面，两个电离方程式不可以和到一起。
写成 NaHCO
3
= Na+
+ H++CO
3
2- 是不正确的。
（11）区别电离和水解
H 2O+HCO
3
- H
3
O ++CO
3
2- 电离方程式
H 2O+HCO
3
- OH- +H
2
CO
3
水解方程式
专题练习各种电离方程式
写出下列电离方程式：
1. HClO
4
2. NaHS
3. NH
4HSO
4
4. Al
2(SO
4
)
3
5. H
2
O
6. Cu(OH)
2
7. H
2SiO
3
8. KHC
2O 4
9. KAl(SO
4)
2
10. KClO
4
11. CaCO
3
12 HI
13. Ba(OH)
2
14. Fe(NO
3) 3
15. NaHSO
3
(OH)
2
17、HClO。