大学化学第三章离子平衡

合集下载

水溶液中的离子平衡知识点汇总

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。

注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。

（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。

注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。

（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。

②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。

④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。

且分子多，离子少。

⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

（3）电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。

②③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。

④电离常数的影响因素a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。

离子反应的平衡

离子反应的平衡离子反应是化学反应中一种常见的类型，涉及到离子的生成、消失和转化。

在离子反应中，离子的浓度变化会影响反应的平衡状况。

本文将探讨离子反应的平衡原理及其相关概念。

一、离子反应平衡的定义和描述离子反应的平衡是指在一定条件下，反应中生成离子和消失离子的速率相等，体系达到一个稳定的状态。

根据化学动力学的原理，当反应达到平衡时，反应物的浓度变化率与生成物的浓度变化率之间存在一种平衡关系。

平衡反应可以用化学方程式来描述，方程式中的离子和反应物的系数表示了其摩尔比例。

例如，对于氯化钠（NaCl）在水中溶解的平衡反应，可以用以下方程式表示：NaCl(s) ⇌ Na+(aq) + Cl-(aq)其中，NaCl(s)代表固体氯化钠，Na+(aq)和Cl-(aq)分别表示水中的钠离子和氯离子。

二、离子反应平衡的影响因素离子反应的平衡状况受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。

下面将详细介绍这些影响因素。

1. 温度：根据热力学原理，温度升高会加快反应速率。

对于平衡反应而言，升温会导致往反应生成物的方向偏移，平衡位置向生成物一侧移动。

相反，降低温度则会使平衡位置向反应物一侧偏移。

2. 浓度：根据化学反应速率理论，浓度的增加会增加反应速率。

对于离子反应平衡而言，增加反应物的浓度会促使平衡位置向生成物一侧移动，减少反应物的浓度则会使平衡位置向反应物一侧移动。

3. 压力：对于气相反应，压力的增加会导致平衡位置向摩尔数较少的一侧移动，以减少压力。

反之，压力的降低会使平衡位置偏移到摩尔数较多的一侧。

4. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡位置。

它通过降低活化能来加快正反应和逆反应的速率，从而使达到平衡的时间缩短。

三、离子反应平衡的平衡常数离子反应平衡的平衡常数是一个衡量反应进行程度的指标。

对于一般的离子反应，其平衡常数可以通过浓度比值来表示，如下所示：K = [生成物]/[反应物]其中，方括号内的是各物质的浓度。

第三章水溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强、弱电解质与结构的关系【注】离子化合物—含有离子键．．．．．的化合物．．．；共价化合物—只含共价键．．．．．的化合物．．．常见弱电解质：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2 、AgOH （难溶碱都弱碱）；HF 、HClO 、H 2S 、H 2SO 3、H 2CO 3、H 2SiO 3、H 3PO 4、HNO 2、有机酸水是一种极弱的电解质。

二、弱电解的电离平衡1．电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态2．电离平衡的特征：逆：弱电解质的电离是可逆的(不完全电离) 动：达平衡时，V 电离＝V 结合≠0定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定变：影响平衡的条件改变时，平衡发生移动。

3.弱电解质电离的一般规律：①一元弱酸、弱碱、多元弱碱一步电离；CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －， NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －Cu(OH)2 Cu 2＋＋2OH －②多元弱酸分步电离；且下一步比上一步电离程度更弱，第一步电离程度最大。

H 2S H ＋＋HS －HS－H ＋＋S 2－例1．下列说法正确的是( )A ．根据溶液中有CH 3COOH 、CH 3COO －和H ＋即可证明CH 3COOH 达到电离平衡状态 B ．根据溶液中CH 3COO －和H ＋的物质的量浓度相等可证明CH 3COOH 达到电离平衡状态 C ．当NH 3·H 2O 达到电离平衡时，溶液中NH 3·H 2O 、NH ＋4和OH －的浓度相等 D ．H 2CO 3是分步电离的，电离程度依次减弱4.影响电离平衡的条件：（1）温度：电离过程是吸热过程，因此，升高温度，促进电离（使平衡正向移动）；降低温度，抑制电离。

大学化学3-5 多相离子平衡3.5 多相离子平衡

不同类型的难溶电解质，不能直接用Ks⊝p的值来比较溶解度的相对大小
8
溶度积规则
对于一般的沉淀反应：
AmBn (s)
mAn+ (aq) + nBm−(aq)
在难溶电解质溶液中，任意情况下离子浓度的乘积称为浓度积，即：Jc = [An+]m[Bm−]n
在任何给定的溶液中，Jc与Ks⊝p 间的关系有：
1.3 × 10−5
AgBr
7.3 × 10−7
AgI Ag2CrO4
9.2 × 10−9 6.5 × 10−5
溶度积/25 oC 1.80 × 10−10 5.35 × 10−13 8.52 × 10−17 1.12 × 10−12
相同类型的难溶电解质，Ks⊝p大的溶解度大
7
多相离子平衡
溶度积与溶解度的关系
AmBn (s)
mAn+ (aq) + nBm−(aq)
Ks⊝p,AmBn = [An+]m[Bm−]n
一定温度时，难溶电解质饱和溶液中有关离
子相对浓度的乘积为一常数，称为难溶电解质的
溶度积常数，简称溶度积。
3
多相离子平衡
溶度积与溶解度的关系
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的
量浓度，其单位为mol∙L−1，而溶解度的单位通常是 g/100 g H2O。因此，计算时需要先将难溶电解质的溶解度单位换算成 mol∙L−1。
[OH−] > 4.0 × 10−10 (mol∙L−1)
11
溶度积规则
例：废水中Cr3+的浓度为0.010 mol∙L−1，欲加入固体NaOH使之生成Cr(OH)3沉淀，假设加入固体 NaOH后溶液的体积不变，计算：(2)要使Cr3+的浓度小于4.0 mg∙L−1 (7.7 × 10−5 mol∙L−1)以达到排放标准，此时溶液的pH值最小应为多少？

第三章_水溶液中的离子平衡_复习

（Kw随温度升高而增大，如：99℃时KW 水的离子积： = 1.0 ×10-12 c(H+)＝c(OH—)＝1.0 × 10-6 25℃时，K = ， KW ↑ 酸：抑制水的电离， KW不变,PH ＜7 水解促进水的的电离， KW 不变的盐：
例6：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？ ① 加入酸溶液或加入碱溶液。 ② 加入强酸强碱盐溶液。
第三章
水溶液中的离子平衡单元复习
1、强弱电解质概念 2、弱电解质的电离平衡及其影响因素 3、水的电离和溶液的酸碱性 4、pH的概念及计算 5、盐类的水解及应用 6、中和滴定原理和操作 7、溶解平衡
一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质
电解质强电解质弱电解质非电解质
电离完全电离、不可部分电离，可逆在熔融状态或水特点逆，无电离平衡存在电离平衡溶液中不能电离判物质强酸、强碱、大部弱酸、弱碱、多数有机物、非分盐、活泼金属的水金属的氧化物别类别氧化物依溶液据中存（水合）离子、（水合）离子、溶质分子或反应产物离子在的无溶质分子溶质分子微粒化合物类型
6、影响电离常数大小的因素：
（1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响
练习4.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)
C 加纯 CH3COOH 加 CH3COONa 加少量NaOH
思考因多元弱酸分步电离而引起的反应
思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式. 思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和 HCl溶液

第三章水溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）会宁一中化学组胡慧琴【教材分析】本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。

根据《课程标准》的要求本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。

本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时•，学生通过小组讨论，教师引导等方式对其原因进行探讨，最后归纳出盐水解的定义、本质。

教材的内容是按这样的序列展开的：先是从实验探究盐溶液的酸碱性，认识到盐溶液并不都是中性的现象，再到分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因，了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡,最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。

但是这样的呈现序列容易使学生过于关注盐类水解的结果一一盐溶液呈酸碱性而忽略它的核心一一破坏水的电离平衡。

因此，在教学的过程中,我着重抓住分析盐类水解的本质，并通过类比的方式,让学生自主归纳,得出盐类水解的定义,从而促进学生自主的思维探究,能够更深的理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。

【学情分析】知识层面：学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的PH等知识，因此而学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度。

因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。

能力层面：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。

学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。

【教学目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律；⑵正确判断盐溶液的酸碱性；能力目标：⑴通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力;⑵通过分组实验，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：⑴通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度;⑵体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；【教学重点】盐类水解的实质和规律【教学难点】盐类水解的实质【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习、比较归纳法【教学过程】【引言】生活中常用的盐除NacI外，还有味精，Na2CO3,NaHCO3等，NaC1和味精主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3说俗称纯碱。

化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B 、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。

如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质：强酸，强碱，大多数盐。

如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。

如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

(完整word版)水溶液中的离子平衡教案

课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程方法通过实验,培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物.强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、电离平衡的特征：（1) 逆--弱电解质的电离是可逆的（2）等-—V电离=V结合≠ 0(3）动-—电离平衡是一种动态平衡（4) 定—-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5）变--条件改变时，电离平衡发生移动。

4、影响因素：(1)内因:电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。

②浓度：溶液稀释有利于电离错误!同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。

2、表示方法：AB A++B－3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

大学水溶液中的离子平衡实验原理

大学水溶液中的离子平衡实验原理
离子平衡实验是指通过调节溶液中离子的浓度来实现离子平衡的实验。

离子平衡实验原理可以归纳为以下几个方面：
1. 配位平衡原理：配位平衡是指在溶液中多种离子之间通过配位反应形成稳定的配合物。

通过调节配体的浓度或改变配体与离子的配位数，可以影响离子的浓度，从而实现离子平衡。

2. 酸碱平衡原理：溶液中的酸碱反应可以使一些离子发生转化，从而影响离子的浓度。

通过调节酸度或碱度，可以改变离子的浓度分布，实现离子平衡。

3. 沉淀平衡原理：当溶液中存在能够与溶液中的离子反应生成沉淀的物质时，溶液中的离子浓度将受到沉淀的影响。

通过调节溶液中的沉淀物质的浓度或控制溶液中离子的沉淀速度，可以实现离子平衡。

4. 氧化还原平衡原理：溶液中存在氧化还原反应的离子时，通过调节氧化剂和还原剂的浓度或氧化还原反应的条件，可以实现离子的氧化还原平衡。

总之，离子平衡实验通过调节溶液中离子的浓度，利用不同的化学反应原理实现离子平衡。

这些原理可以单独或者联合使用，以实现特定的实验目的。

第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳

第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。

注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。

（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。

（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2 ）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。

④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。

且分子多，离子少。

⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

（3 ）电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用k来表示。

③意义：k值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。

大学化学第三章离子平衡

酸性：HCl> NH4+, 碱性：NH3> Cl-
7
第三章课堂练习以下物质，哪些是酸？写出其共轭碱。哪些是碱？写出其共轭酸。哪些是酸碱两性物质？
HAc, NH3, H3PO4
Ac-, NH4+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, HS- ,
H2O, H3O+,Cl-,
第三章水溶液中离子平衡
（第二版第九、十一章，第三版第九章）
§3.1 稀溶液的浓度表示法 §3.2 酸碱理论 §3.3 酸和碱在水溶液中的解离平衡 §3.4 酸碱缓冲溶液 §3.5 酸碱指示剂 §3.6 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡
1
§3.1 稀溶液的浓度表示法
二版P13，三版P13
§3.3 酸和碱在水溶液中的解离平衡 3.3.1 一元弱酸和弱碱的解离平衡 n 3.3.2 多元弱酸(碱)的解离平衡 n 3.3.3 离子酸、离子碱的解离平衡
n §3.4 酸碱缓冲溶液 §3.5 酸碱指示剂 §3.6 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡
12
§3.3 酸和碱在水溶液中的解离平衡
质量摩尔浓度 bB
[例3.1] 23克乙醇溶于 500克水中，此溶液的密度是0.992g∙ml-1。计算：
bB

溶质B的物质的量(mol) 溶剂的质量（kg)
(23 / 46)mol 1mol kg 1 0.500kg
物质的量浓度cB
CB

溶质B的物质的量(mol) 混合物体积（dm3 )
c OH c Kb
pH 14 pOH
c(H ) KW / c(OH ) 1014 / 1.00 103

选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节知识点总结详细

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离知识点一强弱电解质1. 电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质。

包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。

（2）非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

包括大多数有机物、非金属氧化物和氨。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

如石墨、Cl2、Cu 虽然在一定条件下能导电，但因其不是化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质。

②在水溶液里能够导电或熔融状态下能导电，两个条件只要具备一个的化合物即成为电解质，不比两个条件同时具备。

③在水溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电的才是电解质。

如Na2O 在熔融状态下能电离出Na+和O2-，而不是其水溶液电离出Na+和OH-；如NH3、CO2、SO3等的水溶液能导电，但他们是非电解质。

④离子化合物（强碱、大多数盐、金属氧化物）自身含有离子，在熔融状态或水溶液中能电离成自由移动的离子而导电；固态或无水的液态酸中只有分子，不能导电，只有溶于水才会电离成离子而导电。

⑤电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数来决定。

⑥电解质自身不一定能导电（在水溶液中或熔融状态下才能导电），导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

2. 强电解质和弱电解质实验探究电解质强弱：等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的pH 。

(1)HCl 和CH3COOH 都是电解质,在水溶液中都能发生电离;(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应,其实质都是与溶液中的H+反应; (3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中C(H+)的大小;结论：(1)盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及PH 都有差别，这说明两种溶液中的H+浓度是不同的。

化学化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡(第一节)

四、弱电解质的电离平衡
思考与交流(见课本P41-42)
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2.填写下表的空白：
HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时 C(H+) 最小变大不变 C(B+) 等体积等浓度的B+、 OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最大 C(A-) 最小变大不变 C(OH-) 最大 C(HA) 最大变小不变 C(BOH) 最小
3.
1mol/Lห้องสมุดไป่ตู้盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
硫酸＞盐酸＞醋酸，开始反应时产生氢气的速率__________________ 硫酸＞盐酸=醋酸最终收集到的氢气的物质的量_________________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
三者相等开始反应时产生氢气的速率 __________________ ，
3. 下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
C
D
三、电解质的电离方程式
①温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。 ②浓度浓度越大，电离程度越小。 ③其他因素
问题探讨
• 弱电解质加水稀释时，电离程度不能确定 _____, （填变大离子浓度 ________? 变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
【课堂练习】
小结：

第三章水溶液中的离子平衡(三)

第三章水溶液中的离子平衡（复习三）三、盐类的水解（一）盐类的水解及其规律1、盐类水解的实质和离子方程式的书写盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→可能导致c (H ＋)≠c (OH －)―→可能引起溶液呈碱性或酸性。

书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面如NH 4Cl 水解的离子方程式：NH ＋4＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ＋H ＋。

(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。

如Na 2CO 3水解的离子方程式：CO 2－3＋H 2O ⇌HCO －3＋OH －。

(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。

如FeCl 3水解的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。

(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

例1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( ) A ．盐的电离平衡被破坏B ．水的电离程度逐渐增大C ．溶液的pH 发生了较大改变D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性例2．下列水解的离子方程式正确的是( )A ．HCO －3＋H 2O ⇌CO 2↑＋OH －B ．S 2－＋2H 2O ⇌H 2S ＋2OH －C ．Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3↓＋3H ＋D ．CO 2－3＋H 2O ⇌HCO －3＋OH －2、盐类水解的规律及其应用有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，双弱双促进；谁强显谁性，同强显中性。

(1)如酸性：HCN<CH 3COOH ，则相同条件下碱性：NaCN>CH 3COONa 。

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。

大学化学基础(邓建成第二版)第三章思考题、习题

H + = K h C盐 =
+
KW C盐 Kb
1.0 ×10−14 H = K h C盐 = × 0.02 −5 1.76 × 10
H + = 3.38 ×10−6 mol / L
pH = 5.47
3.38 × 10−6 水解度h = × 100% = 0.0169% 0.02
23 g 23g Mg / mol 29.3kPa − 27.62kPa = × 29.3kPa 200 g 46 g / mol
nB ∆p = × p* A nA
M = 92.3g / mol
6. 1.00g硫溶于20.0g萘中，溶液的凝固点比纯萘低1.28℃，求硫的摩尔质量和分子式。解：由
x = 12mol / L
12mol / L × y ×10−3 = 1L × 0.15mol / L
y = 12.5ml
12. 配制CNa2C2O4为0.10 mol·dm-3溶液500ml，应称取Na2C2O4 多少克？解：设需称取Na2C2O4固体xg。
xg = 0.10mol / L × 0.5 L × 134 g / mol
10. 制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解于300ml 0.5mol·dm-3醋酸中？解：设需NaAc·3H2O固体x克查表得 pKa ( HAc ) = 4.75 根据缓冲溶液公式
c酸 pH = pK a − lg c盐
0.5mol / L × 0.3L 5.0 = 4.75 − lg xg 136 g / mol
∆p = p* − p = 9.953kPa − 9.8672kPa 解： = 0.0858kPa

化学：第三章第一节《弱电解质的电离》-(2)

问题探讨
1.弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__, 离子浓度_不_能__确_定_? (填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。
导电能力
例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答： ⑴“0”点导电能力为0的理由是:冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3 =K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸
各1L，分别加入足量的铁。
①开始反应时产生氢气的速率
硫酸＞盐酸＞醋酸 ②最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸=醋酸
（3）、影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。
（4）、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
当外界条件改变时符合 “勒夏特列原理”
思考与讨论：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH -
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向
其中分别加入: ①升高温度 ②加氨气
③水
④ NH4Cl溶液
⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸

选修四第三章溶液中的离子平衡

选修四第三章溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡【考点一强、弱电解质】1．电解质与非电解质(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。

从物质分类的角度，电解质包括。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。

从物质分类的角度，非电解质包括。

2．强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。

弱电解质主要是某些________化合物。

3．电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用________。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________________。

(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。

例如：NaHSO4===____________________________________。

②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。

例如：NaHCO3===__________、______________________________。

(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：______________ Al(OH)3 ______________酸式电离碱式电离1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？举例说明。

2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．下列物质中属于强电解质的是________。

①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol〃L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【考点二弱电解质的电离平衡】1．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：。

大学化学第三章离子平衡

水溶液中的离子平衡知识点汇总

离子反应的平衡

第三章 水溶液中的离子平衡

大学化学3-5 多相离子平衡3.5 多相离子平衡

第三章_水溶液中的离子平衡_复习

第三章水溶液中的离子平衡

化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳

(完整word版)水溶液中的离子平衡教案

大学水溶液中的离子平衡实验原理

第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳

大学化学第三章离子平衡

选修4第三章 水溶液中的离子平衡第一节知识点总结详细

化学化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡(第一节)

第三章水溶液中的离子平衡(三)

大学化学基础(邓建成第二版)第三章思考题、习题

化学：第三章第一节《弱电解质的电离》-(2)

选修四 第三章 溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡

选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节知识点总结详细

选修四第三章溶液中的离子平衡