新人教版九年级上册化学[原子的结构 知识点整理及重点题型梳理]
人教版 化学 九年级上册 3.2原子的结构 知识点讲义(无答案)-文档资料
知识点讲义——物质构成的奥妙课题2 原子的结构知识点1 原子的构成（重、难点）1．原子的再分很长时间以来，科学家都认为原子是不可分割的、简单的实心体。
知道1897年英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，原子中还含有更小的粒子——电子，说明原子还可以再分。
2.原子的结构（1）原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因为原子也有一定的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位正电荷质子每个质子的相对质量约等于1原子核（带正电）中子不带电原子（不带电）中子每个中子的相对质量约等于1每个电子带一个单位负电荷电子（带负电）电子质量很小，约为质子或中子质量的1/1836【注】①由原子构成的物质包括稀有气体、金属单质、金刚石、硅等，其化学性质由原子保持。
如氦气的化学性质由氦原子保持，铁的化学性质由铁原子保持。
②原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。
原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
（2）原子中，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷数目（简称核电荷数）等于核内质子数。
（3）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子数的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性，可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
【注】①每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少决定了原子的种类，所以同一类原子，其核内质子数相同，不同类的原子，其核内质子数不同。
②原子核内中子数不一定对于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30。
③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子。
④电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构知识点总结
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
人教版化学九年级上第四章课题一知识点
人教版化学九年级（上）知识点整理第四章 物质构成的奥秘 课题一《原子的结构》 一、教学目标 1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
二、重难点1、教学重点：原子的构成；相对原子质量。
2、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
三、基本概念及知识点归纳 （一）、原子的构成 （1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数(带正电)原子原子核 电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量 碳原子质量的1/12相对原子质量=（二）、核外电子的排布 1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
原子的结构知识点总结
原子的结构知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN一、认识原子核1、原子（为中性）的构成电性角度电荷数关系原子带=质子带=电子带阳离子（原子失去电子达到稳定时）核电荷数>核外电子数阴离子（原子得到电子达到稳定时）核电荷数<核外电子数质量角度原子的质量主要在质子和中子数值角度质量数(A)=质子数（Z）+中子数（N） (近似整数值上相加等式成立)原子表达式字母分别代表以（氧气）和（水中O带-2价）（O离子带两个负电荷）为例知A（质量数） d（化合价） n（原子个数）Z (质子数) c（带电量）2、元素定义：具有相同荷电荷数（即核内质子数的）一类原子的总称核素定义：具有一定质子数和中子数的一种原子为一种核素同位素定义：同一元素的不同核素之间互称为同位素（即质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子）3、实际应用1）医学于显影、诊断、治疗、消毒等2）农业上的辐射育种技术，提高农产品的质量和数量3）的放射性被应用于考古时代4）和是制造氢弹的材料二、原子的半径影响原子半径的因素(三个)：一是核电荷数(核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。
当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小1.电子层数越多原子半径就越大（适用于同主族）2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电子数越多原子半径越大比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数比较同一族元素就看电子层数如果两种元素的周期和族都不同那么主要考虑电子层数与最外层电子数一般没有关系。
九年级原子化学知识点
九年级原子化学知识点原子化学是九年级学习的一个重要知识点，主要涉及到原子结构、元素周期表和化学键的形成。
下面将对这些知识点进行详细讲解。
一、原子结构原子是物质的最基本单位，由原子核和围绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，质子和电子的数量相等，使原子整体呈电中性。
在原子结构中，质子和中子位于原子核内，电子在原子核外围的能层（壳层）中运动。
原子的壳层结构决定了元素的化学性质。
壳层内层的电子离原子核越近，其能量越低。
二、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
元素周期表的排列规律是元素的原子序数递增，同时元素的化学性质呈周期性变化。
元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素。
元素周期表中，每个元素的方格中包含了元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。
周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
同一周期内的元素具有相似的化学性质，而同一族内的元素具有相同的化学性质。
三、化学键的形成化学键是原子之间的连接，用来稳定化合物的结构。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由负离子和正离子之间的静电吸引力形成的。
正离子通常是金属元素，它们会失去电子成为正离子；负离子通常是非金属元素，它们会获得电子成为负离子。
离子键是在金属和非金属之间形成的，例如氯化钠。
共价键是由两个非金属原子之间共享电子形成的。
共价键分为单共价键、双共价键和三共价键。
单共价键是一个电子对的共享，双共价键是两个电子对的共享，三共价键是三个电子对的共享。
共价键是在两个非金属之间形成的，例如水分子中的氧和氢原子之间的共价键。
金属键是由金属原子内的自由电子形成的。
金属原子中的外层电子松散地分布在整个金属结构中，形成了共享电子海。
金属键是金属之间形成的，例如金属铁的晶格结构。
综上所述，九年级的原子化学知识点包括原子结构、元素周期表和化学键的形成。
理解和掌握这些知识点，有助于深入理解物质的组成和性质，并为进一步学习化学打下坚实的基础。
人教版 化学 九年级上册 3.2原子的结构 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——物质构成的奥妙课题2 原子的结构知识点1 原子的构成（重、难点）1．原子的再分很长时间以来，科学家都认为原子是不可分割的、简单的实心体。
知道1897年英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，原子中还含有更小的粒子——电子，说明原子还可以再分。
2.原子的结构（1）原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因为原子也有一定的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位正电荷质子每个质子的相对质量约等于1原子核（带正电）中子不带电原子（不带电）中子每个中子的相对质量约等于1每个电子带一个单位负电荷电子（带负电）电子质量很小，约为质子或中子质量的1/1836【注】①由原子构成的物质包括稀有气体、金属单质、金刚石、硅等，其化学性质由原子保持。
如氦气的化学性质由氦原子保持，铁的化学性质由铁原子保持。
②原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。
原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
（2）原子中，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷数目（简称核电荷数）等于核内质子数。
（3）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子数的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性，可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
【注】①每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少决定了原子的种类，所以同一类原子，其核内质子数相同，不同类的原子，其核内质子数不同。
②原子核内中子数不一定对于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30。
③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子。
④电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
人教版九年级化学--3.1分子和原子及原子的结构知识点总结
分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。
（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。
3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。
③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。
物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。
纯净物：由同种分子构成的物质。
5、纯净物和混合物的区别和联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由不同种物质混合而成微观区别由同种微粒（分子或原子或离子）构成由不同种微粒（分子或原子或离子）构成性质、特征具有固定的组成、有相应固定的性质没有固定的组成、各种成分保持各自的性质实例水、氧气、红磷等空气、自来水、天然矿石等所含元素含有一种元素：O2含有多种元素：KClO3含有多种元素，如空气含有一种元素的多种单质混合表示方法纯净物可以用化学式表示混合物不能用化学式表示联系混合知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（1）原子的体积和质量都很小。
（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。
3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
新人教版九年级上册化学[元素 知识点整理及重点题型梳理]
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新人教版九年级上册初中化学重难点有效突破知识点梳理及重点题型巩固练习元素【学习目标】1.掌握元素的概念；知道元素的简单分类；初步认识元素周期表。
2.掌握元素符号的书写方法和所表示的意义；记住常见元素的名称和符号。
【要点梳理】要点一、元素（《元素》）1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。
再如：质子数为6、中子数为6的碳原子和质子数为6、中子数为7的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。
2.元素的种类：共有100余种。
按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。
3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。
碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。
【要点诠释】1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。
2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。
因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。
3.元素和原子的比较：元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。
如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。
（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。
人教版九年级化学上册核心知识点汇总
人教版九年级化学上册核心知识点汇总1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）和电子壳层- 质子：带正电荷，位于原子核中心- 中子：不带电荷，位于原子核中心- 电子：带负电荷，位于电子壳层2. 元素和化合物- 元素：由相同类型的原子组成，具有特定的原子序数和原子量- 化合物：由不同类型的原子以一定比例组成的物质- 基本粒子：质子、中子和电子- 原子量：一个元素中质子和中子的总质量- 分子量：一个分子中各原子质量的总和3. 元素周期表- 元素周期表：将元素按照原子序数排列，具有周期性规律- 元素周期表的分组：主族元素和过渡元素- 元素周期表的周期：第1周期到第7周期- 元素周期表的周期性规律：周期性表现为原子半径、电子亲和能、电离能等性质的变化规律4. 化学键- 化学键：原子间的结合力- 电子共享键：共享电子对形成的化学键- 离子键：电荷相互吸引形成的化学键- 金属键：金属原子之间的电子共享形成的化学键5. 酸碱中和反应- 酸：能产生H+离子的物质- 碱：能产生OH-离子的物质- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应6. 化学反应- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 反应物：参与反应的物质- 生成物：反应后生成的新物质- 反应物质量守恒定律：化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和7. 溶液和溶解度- 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物- 溶解度：单位溶剂中能溶解的最大溶质的量- 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液8. 元素周期表中的元素- 碳元素：具有四个电子外层，能形成多种化合物- 氧元素：具有六个电子外层，常见的氧化物是氧气- 氮元素：具有五个电子外层，常见的氮化物是氨气9. 化学能与化学反应速率- 化学能：物质中的化学键所蕴含的能量- 化学反应速率：指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等10. 酸碱溶液的鉴别- 酸性溶液：能使红色石蕊试剂变蓝的溶液- 碱性溶液：能使蓝色石蕊试剂变红的溶液以上是人教版九年级化学上册的核心知识点汇总。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》知识点
课题2 原子的结构
一、原子的构成
知识拓展
(1)同种原子:核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)不同的原子:核内质子数不同,核外电子数不同。
(3)原子中质子数和中子数不一定相等。
(4)并不是所有原子中都含有中子(如氢原子)。
二、原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子是在原子核外不同的区域运动的,这些区域称为电子层。
2.核外电子分层排布的规律
(1)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个,n为电子层数。
(2)最外层电子数不能超过8个。
(3)核外电子总是优先排布在能量较低的电子层,然后由低到高依次排布。
3.原子结构示意图
三、离子
1.离子的形成
阳离子原子阴离子
2.离子的概念
带电的原子或原子团叫做离子。
离子{阳离子:带正电荷的原子或原子团阴离子:带负电荷的原子或原子团
3.离子与原子的比较
四、相对原子质量
1.概念
以一种碳原子(原子核内含6个质子和6个中子)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
2.计算公式
某原子的相对原子质量=
一个该原子的实际质量(kg)一个碳12原子的质量(kg)×112
知识拓展
(1)原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数。
(2)相对原子质量是一个比值,单位为“1”,一般省略不写。
化学(人教版)九年级上册同步课堂讲义：3.2 原子的结构
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子结构【学习目标】1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。
2、初步了解核外电子是分层排布的；能画出1～18号元素的原子结构示意图。
3、掌握离子的形成和离子的表示方法；认识离子也是构成物质的一种粒子。
4、能根据粒子结构示意图判断粒子的种类；了解核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。
5、初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。
6、记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
【知识点梳理】知识点一、原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【重点解析】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
人教版九年级上册化学要点整理
人教版九年级上册化学要点整理本文档旨在为九年级学生整理人教版九年级上册化学的要点，帮助学生快速掌握课程内容。
第一单元：原子和化学键1. 原子的组成- 原子由质子、中子和电子组成- 质子和中子位于原子的核心，电子绕核心运动2. 元素和化合物- 元素是由同种类型的原子组成的物质- 化合物是由不同种类原子结合而成的物质3. 原子序数和相对原子质量- 原子序数表示元素中的质子数，也为元素在周期表中的位置- 相对原子质量是元素的质量相对于碳-12的比值4. 原子键和离子键- 原子键形成于非金属原子之间，共享电子对- 离子键形成于金属和非金属原子之间，电子转移形成离子结构第二单元：固体、液体和气体1. 物质的三态- 固体具有固定的形状和体积，分子距离近，无规则运动- 液体具有固定的体积但没有固定的形状，分子距离中等，有较弱的规则运动- 气体没有固定的形状和体积，分子距离远，有快速的无规则运动2. 相变- 固体融化成液体称为熔化，液体凝固成固体称为凝固- 液体变成气体称为蒸发，气体凝结成液体称为液化3. 气体的压力和体积- 气体的压力与气体分子撞击壁的频率和力量有关- 气体的体积与气体的压力成反比，关系由波义耳-马略特定律给出第三单元：元素周期表1. 元素周期表的分类- 元素周期表按照元素的原子序数排列- 元素周期表分为周期、族和区域三种分类方式2. 元素周期表的性质- 元素周期表上，周期内元素的物理和化学性质呈现规律性变化- 氢元素是唯一一个位于元素周期表上孤立的元素以上为人教版九年级上册化学的要点整理，希望对学生们的研究有所帮助。
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化学人教版九年级上册知识点梳理
（一）、构成物质的粒子（分子、原子、离子）1、微观粒子的基本性质2、三种粒子的定义及本质区别3、原子的构成及离子的形成（1）、原子的构成（2）、核外电子的排布特点（3）、原子结构示意图（符号的意义）4、分子与原子的区别和联系5、原子与离子的区别和联系6、物质与其构成粒子之间的关系（二）、物质的组成----元素1、元素的概念2、元素与原子的区别和联系3、元素符号（写法及意义）4、元素周期表（规律及用途）（三）物质组成和构成的表示----化学式与化合价1、化学式的概念及意义2、常见元素及原子团的化合价3、化合价与离子符号的书写4、根据化合价写物质的化学式5、根据化学式判断元素的或原子团的化合价三、专题讨论【重点提炼】（结合多媒体课件讲解)1、分子与原子的本质区别在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2、从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。
3、关于原子结构(1)、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数(2)、原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
4. 原子与离子的区别和联系5、元素与原子之间的关系6、 元素性质与原子最外层电子数的关系7、化合价与离子符号的书写学式表示的意义宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。
微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况。
8. 化学式与化合价的关系根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：(1)检验化学式的正误；(2)根据化学式判断元素的化合价，(3)书写实际存在的物质的化学式。
九年级化学上册第三单元课题2原子的结构基础梳理素材新人教版
第三单元课题2 原子的结构基础梳理1.原子的结构质子（1个质子带1个单位正电荷）原子核（带正电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（1个电子带1个单位的负电荷）（1）由于原子核所带的正点跟核外电子所带的负电，电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）原子中的各种关系：①数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数核电荷数及原子核所带的电荷数。
每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，因此核电荷数即为质子数。
每个电子带一个单位负电荷，与核电荷数相等才能使原子不显电性。
②质量关系近似相对原子质量=质子数+中子数组成原子核的质子和中子质量差不多，电子的质量要比它们小得多，约为质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
③体积关系原子的体积由电子的多少决定。
原子核的体积很小，只有整个原子体积的几千亿分之一，核外有一个相对很大的空间，电子在作高速运动。
说明：·不同的原子，原子核内质子数和中子数不同。
·同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等。
·所有原子的原子核内一定有质子，但不一定有中子。
例如氢原子核内只有质子而没有中子。
【例1】原子是（）。
A.不可分割的实心球B.可以构成分子，也可以形成离子，也可以直接构成物质C.是电中性粒子，其中组成的各部分均不显电性D.是构成物质的最小粒子思路与技巧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，正电荷总量和负电荷总量相等，原子不显电性。
分子由原子构成，金属、稀有气体等物质由原子直接构成，原子通过的是电子形成离子。
原子是化学变化中的最小的粒子，但不代表原子就是最小的粒子。
原子与分子、离子一样都是构成物质的基本粒子。
答案 B【例2】以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？思路与技巧构成原子的微粒有质子、中子、电子，质子和中子构成原子核，电子在核外作高速运动。
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新人教版九年级上册初中化学
重难点有效突破
知识点梳理及重点题型巩固练习
原子的结构
【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。
2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。
3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
【要点梳理】
要点一、原子的构成（《原子的构成》）
1.原子是由下列粒子构成的：
原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：
（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；
（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】
1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
要点二、相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：
【要点诠释】
1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧8 8 8 16
钠11 12 11 23
氯17 18 17 35.5
铁26 30 26 56
（1）质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
（5）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。
【典型例题】
类型一、考查原子的构成
1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成。
由于原子核所带电量和核外电子所带的电量，但电性，因此原子电性。
【答案】正原子核负电子相等相反不显
【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
【总结升华】要了解原子的构成。
2.（2015•荆州模拟）下列关于原子的叙述中，错误的是（）
A．原子呈电中性
B．原子核都是由质子和中子构成
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可构成分子，有的也可直接构成物质
【思路点拨】根据原子的构成分析，根据原子能构成分子，也能构成物质分析判断即可。
【答案】B
【解析】原子呈电中性，A正确；氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，故B说法错误；原子由原子核与核外电子构成，C正确；原子可构成分子，有的也可直接构成物质，D正确；故选B。
【总结升华】原子由原子核和核外电子构成，电子质量和体积都很小；其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电；只要形成微观想象能力不难解答这类题目。
举一反三：
【变式1】（2015•北京二模）下列原子中的粒子，带负电荷的是（）
A．原子核 B．电子 C．质子 D．中子
【答案】B
【变式2】已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（）
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数与质子数的和 D．中子数
【答案】B
类型二、考查相对原子质量的概念及有关计算
3.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A．38 B．50 C．88 D．126
【答案】A
【解析】在原子中，质子数=电子数，锶原子质子数为38，核外电子数也是38。
【总结升华】要记住以下等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
4.某原子的质量是2.657×10-26 Kg, 一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 该原子的相对原子质量是（）
A.16 g
B.1/16
C.16
D.2.657×10-26 Kg/12
【答案】C
【解析】该原子相对原子质量等于2.657×10-26 Kg除以“一个碳原子的质量的1/12”。
相对原子质量的单位是“1”（不写出），“g”是质量单位，故A不正确，C选项正确。
【总结升华】根据相对原子质量计算公式求解。
举一反三：
【变式】（《原子的构成》习题1）已知铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，则铁原子中质子数为个，中子数为个，核外电子数为个。
【答案】26 30 26。