中考化学一轮复习专题汇编专题7酸无答案

专题7 酸

一、考试内容：

1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。

2、掌握常见酸碱指示剂的变色情况，会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。

3、会用探究的方法认识酸的化学性质

二、复习重难点

1、盐酸、稀硫酸的主要化学性质

2、会用探究的方法认识酸的化学性质

三、复习过程

例题呈现

1、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能冼去的是（）

A. 一氧化碳与氧化铁反后的黑色的铁

B.碱式碳酸铜受热分解后留下的黑色固体

C. 试管壁纸上的油污

D.长期盛放石灰水的烧杯壁纸上的白色固体

2、下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A．硫酸的浓度越大，密度越大，pH越大

B．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀

C．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾冒出

D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌

3．有反应：XH2SO4=BaSO4↓2Y，下面分析正确的是（）

A．X一定是BaCl2 B．X一定是Ba（NO3）2

C．Y中一定含有氢元素D．X和Y的相对分子质量之差为135

4、向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（）

物质X溶液

A 稀盐酸和硫酸铜氢氧化钠

B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡

C 镁铝合金稀盐酸

D 生锈的铁钉稀盐酸

知识梳理

一、盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口看到有现

象，

盐酸暴露在空气中，其溶液的质量变，溶液中溶质的质量分数变。

二、.浓硫酸

1、浓硫酸的三大特性

1）具有吸水性，可作某些气体的

说明：①该干燥装置要求是导气管长进短出。

②浓硫酸不可干燥氨气，其原因是

③浓硫酸暴露在空气中，其溶液的质量变，

溶液中溶质的质量分数变。

2）具有脱水性，可使木材、衣服、纸张、蔗糖、面包发生现象。

3）具有腐蚀性

2.浓硫酸溶于水，热

3.稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁（或用玻璃棒引流）慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

三、挥发性的酸：。

四、总结酸的化学性质

1.与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液显色

2.与活泼的金属反应生成和

Fe＋HCl Fe＋H2SO4

3.与金属氧化物反应生成和

Fe2O3＋HCl―― Fe2O3＋H2SO4――

4.与碱反应生成和

5.与盐反应生成和

五、证明某溶液是酸溶液（或酸性溶液）常见的方法（根据酸的通性）：证明溶液中有氢离子的方法

1、取少量试液，滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色

2、取少量试液，加入锌粉（或铁粉有气体产生

3、加入锈钉，铁锈消失

4、加入氢氧化铜固体，固体溶解

5、取少量试液，滴加碳酸钠溶液，有气体产生

六、三大离子的鉴定：

1、碳酸根离子的检验：

取样，加入稀盐酸（或酸有气体产生，将气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子。

2、氯离子（Cl－)鉴定方法：

取少量试液，滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证明试液中含有氯离子

3、硫酸根离子（SO42－）的鉴定方法：

取少量试液，滴加硝酸钡溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则证明试液中含有硫酸根离子。

学生易错易漏点

1、不溶于稀硝酸的白色沉淀是：，。

溶于稀硝酸（或酸）且有气体产生的沉淀中含有

溶于稀硝酸（或酸）且没有气体产生的沉淀中含有

2、相同质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气的质量从多到少的顺序是：

相同质量的稀盐酸(或稀硫酸) 分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量应该

3、铁和稀盐酸或稀硫酸反应时，应生成显正二价的铁（或亚铁盐）

而铁锈[氧化铁（Fe2O3）]和稀盐酸或稀硫酸反应时，应生成显正三价的铁（或铁盐）

体系构建

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，

溶液变色；

（2）图中A所代表的物质类别是；

（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3

该反应的化学方程式是；

（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是（填一种即可）；

（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号）。

A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度

练习反馈

一、单选题

1.某排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用

经济可行的方法，需在此废水中加入（）

A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸

2．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）

A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸

3．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 ( )

A.氯酸钾（KCl ）

B.熟石灰（CaO)

C.硫酸铁（FeSO 4）

D.烧碱（NaOH ）

4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐

A.①⑥

B.③②④⑤

C.②③④

D.③⑤ 5.下列说法错误的是（ ）

A.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入纯碱

B.做花圃土壤分析，结果发现其pH 为5.5，为改良土壤可选择熟石灰

C.胃酸过多的患者可服用烧碱来缓解

D.热水瓶内的水垢的主要成分是碳酸钙，可以用温热的食醋浸泡来清洗

6、蒸馏水和澄清石灰水分别长期露置在空气中，它们的PH 变化是 （）A 、两者都不变B 、前者变小，后者变大 C 、两者都变小 D 、前者变大，后者变小7．下列排序正确的是

8.物质性质决定用途。下列说法错误．．的是 A ．用稀盐酸除铁锈

B ．浓H 2SO 4具有吸水性，可用于干燥氨气

C ．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹

D ．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 9．下列化学方程式正确的是 ( )

A ．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe 6HCl === 2FeCl 3 3H 2↑

B ．工业炼铁：Fe x O y y CO x Fe y CO 2

C ．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO 2 Na 2SO 4H 2O

D ．二氧化碳通入氯化钙溶液：CO 2CaCl 2H 2O CaCO 3↓2HCl

10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A ．Fe 3O 4 Fe FeCl 3

B ．H 2O 2 H 2 H 2O

C ．CaCl 2溶液 CaCO 3 CO 2

D ．CuSO 4溶液 Cu CuO

11.将一块生铁（杂质不与酸反应，也不溶于水）11.6g 放入100g 足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到溶液质量为110.8g ，下列说法正确的是（ ）

高温

A ．地壳中元素的含量：

Si O Fe

B ．氯元素的化合价：

C ．溶液的pH ： 由小到大

D ．铁元素的含量：

由低到高

FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4

NH 3·H 2O NaCl HNO 3

由高到低

KClO 3 Cl 2 KCl

由多到少

CO 2 盐酸 O 2 △ 点燃

Fe

O 2

加热

CO 高温 盐酸