中考化学一轮复习专题汇编专题7酸无答案
中心初级中学中考化学一轮复习 化学用语专题学案(无答案)(2021年整理)
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化学用语专题复习1、元素符号：书写：第一个字母要______；第二个字母要______（一___二___)氢_____、氦_____、碳_____、氮_____、氧_____、氟_____、氖_____、钠_____、镁_____、铝_____、硅_____、磷_____、硫_____、氯_____、氩_____、钾_____、钙_____、锰_____、铁_____、铜_____、锌_____、银_____、钡_____、铂_____、金_____、汞_____、碘_____(练习) 现有大写字母N、H和小写字母 a、e、g，你能写出哪些元素符号__________________________2、元素化合价：_______________________________________________________________________。
注意：+2价的Fe叫，+3价Fe的叫，+1价的Cu叫，+2价的Cu叫3、原子团及化合价：硫酸根______、碳酸根________、硝酸根________、氢氧根__________、铵根__________二。
主要内容提示1. 化学式的书写方法（1）单质：气态非金属单质：（双原子分子）规律：元素符号右下角加2.固态非金属单质：规律:直接用元素符号（碘除外）。
中考化学总复习教材考点梳理第七单元常见的酸和碱练习鲁教版word版本
第七单元常有的酸和碱重难点 1酸及其化学性质以下有关酸的说法正确的选项是__DG__(填字母 ) 。
A．能使紫色石蕊试液变红色的必定是酸B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡积淀，属于酸的共性D．浓硫酸拥有吸水性，浓盐酸拥有挥发性E．翻开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小G．某固体加酸产生气体，该气体不用然是二氧化碳建立模型和建立知识网络是化学学习中重要的学习方法。
请结合图示回答以下问题：(1)如用润湿的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会 __偏大 __( 填“偏大”“偏小”或“无影响” ) 。
(2)酸遇紫色石蕊的现象是 __石蕊溶液变红色 __。
(3)图中①、②中填写的是 __爽朗金属 __、 __碱 __。
(4)图中③能够总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：__可用于金属除锈 ( 合理即可 )__ 。
(5)盐酸与硫酸化学性质相像的原因是它们都能够解离出__H＋ __。
(6) 写出一个吻合图中④的化学方程式：__HCl＋ AgNO3===AgCl↓＋ HNO3__。
重难点 2碱及其化学性质以下有关碱的说法正确的选项是__BE__(填字母 ) 。
A．氢氧化钠裸露在空气不易变质B．可用消石灰改进酸性土壤C． Ca(OH)2、 NaOH都能与 CO2反应，都能用来查验CO2D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色积淀生成E．碱中必定含有氢元素和氧元素，但不用然含有金属元素F．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色概括总结是学习化学的一种方法。
请结合某同学对碱的四点化学性质的概括达成以下问题 ( 箭头上方的物质是指与碱反应的物质) 。
(1) 某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变 __红 __，向溶液中再滴加过分的稀盐酸，溶液颜色的变化为 __由红色变成无色 __，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O__。
中考化学九年级一轮复习微专题7 实验室常见气体的制取
四、多功能瓶的使用(10年3考)
(1)排空气法收集气体(2014.10C) ①用图1装置收集O2，气体应从_a__(填“a”或“b”)端进入；若改为图2收集， 气体应从_d__(填“c”或“d”)端进入。 ②用图1装置收集H2，气体应从_b__(填“a”或“b”)端进入；若改用图2装置 收集，气体应从__c_(填“c”或“d”)端进入。
(8)用排水法收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是__未__等__到__气__泡__连__续__ _均__匀__冒__出__就__开__始__收__集__。 (9)若G中放一根燃着的蜡烛，将制取的气体X从m端通入，发现蜡烛燃烧 得更旺，则通入的气体X为_氧__气__(_或__O__2)_。
4. [跨学科](2021安徽改编)某小组利用如下装置制备CO2，并模拟自然界 中CO2的循环。回答下列问题。
[2020.16(3)]
(5)当气体从m口进入时，利用G装置还可以进行许多实验。下列实验设 计方案中，不可行的是__④__(填序号)。[2020.16(4)] ①G中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体 ②G中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体 ③G中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气 ④G中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
2. (2017陕西副题)现有以下实验仪器和火柴、棉花、玻璃片等必要的实 验用品，回答下列问题。
(1)若用高锰酸钾制取氧气，还需补充的仪器名称是_酒__精__灯___。 (2)实验室若要制取二氧化碳气体，从仪器G中加入的药品名称是稀__盐___酸。 (3)若用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气，应选择的仪器 组合是_B__F_G_H___(填字母)。
三、气体的检验与验满(10年4考) 1. 气体的检验[2020.16(4)①] (1)O2的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中， 若_木__条__复__燃__，则该气体为 O2。 (2)CO2的检验：将气体通入_澄__清__石__灰__水__中， 若_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，则该气体为CO2。
山东省2023年中考备考化学一轮复习酸和碱 练习题(含解析)
山东省2023年中考备考化学一轮复习酸和碱练习题一、单选题1．（2022·山东聊城·统考中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是A．B．C．D．2．（2022·山东临沂·统考中考真题）某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。
能使酚酞溶液变红的物质是A．食醋B．橘子汁C．食盐水D．炉具清洁剂3．（2022·山东滨州·统考中考真题）安全无小事，关系你我他。
下列做法错误的是A．发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．电器着火时，立即用大量水泼灭4．（2022·山东威海·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸C．浓硫酸敞口放置一段时间D．向硫酸铜溶液中加入铁粉5．（2022·山东威海·中考真题）下列对宏观现象的微观解释不正确的是A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同6．（2022·山东临沂·统考中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是A．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应7．（2022·山东青岛·统考中考真题）胃酸的主要成分是盐酸。
中考化学一轮复习酸和碱复习题及答案
中考化学一轮复习酸和碱复习题及答案一、选择题1．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉B．向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸A．A B．B C．C D．D答案：A【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯解析：A【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。
故选A。
2．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）A．降低土壤的酸性，改良土壤B．建筑工业上制三合土C．干燥气体D．处理工厂中含硫酸的废水答案：C【解析】【分析】氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。
【详解】A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A正确；B、熟石灰在建筑工业上用于制三合解析：C【解析】【分析】氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。
【详解】A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A正确；B、熟石灰在建筑工业上用于制三合土，故B正确；C、熟石灰不具有吸水性，不能干燥气体，故C不正确；D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则可处理工厂中含硫酸的废水，故D正确。
【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—酸和碱(基础篇)含解析
【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—酸和碱（基础篇）一、单选题1．对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（）A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（）选项物质（杂质）所用方法及试剂A CaO（CaCO3）高温煅烧B NaCl（Na2CO3）加入适量的稀硫酸C Cu(Fe)放入足量的稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥D CO2 （水蒸气）将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D3．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是A．葡萄酿酒B．煤隔绝空气加强热得到煤气C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污D．工业制取食盐4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．电解水时，正、负电极上产生气体的体积比2：1C．打开一瓶浓盐酸，瓶口会出现白色烟雾D．镁在空气中燃烧发出耀眼白光5．下列实验操作正确的是第1页/总11页A．稀释浓硫酸B ．称量固体C．蒸发食盐水D．加热液体6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（ ）A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应7．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别H2、CH4点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象B检验Na2CO3溶液中含NaOH滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化C除去KNO3溶液中少量K2SO4加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤D分离MnO2和KCl固体溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．A B．B C．C D．D8．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。
中考化学一轮复习常见的酸和碱知识归纳总结含答案
中考化学一轮复习常见的酸和碱知识归纳总结含答案一、选择题1．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍指零处D．无法确定答案：A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。
选A解析：A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。
选A。
2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红答案：A【解析】因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D 两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH 是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。
解析：A【解析】因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。
3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸答案：C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据解析：C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。
微专题7物质的转化与推断-备战2024年中考化学一轮复习考点帮(人教版)(原卷版)
微专题7 物质的转化与推断考向一物质的推断一、推断1、解题思路：（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。
（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。
认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。
即：物质特征原理（分析）明显条件现象特征验证隐含条件反应特征2、物质的特征（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。
（2）能使带火星的木条复燃的是O2。
（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。
（5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。
（6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。
3、物质之最（1）地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al。
（2）人体中含量最多元素是O；空气中含量最多的元素是N；海水中含量最多元素是O；（3）海水中含量最的离子是Cl-；（4）海水中含量最多的盐是NaCl；（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2；（6）自然界中硬度最大的物质是金刚石；（7）最简单的有机物是CH4；（8）最常用的溶剂是H2O；4、物质颜色沉淀不溶于HNO3的白色沉淀AgCl和BaSO4溶于HNO3的白色沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3抓关键（突破口）推断顺推、逆推、筛选题型一：框图型：解题时，先要求通阅全题，统领大局；再从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(主要的突破口有：物质的特征颜色、二氧化碳和氧气等物质的性质特征、物质的用途、物质和元素之最、现象特征、特殊反应条件等)并以此为突破口；然后运用合理方法（顺推法、逆推法、分层法等），进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
最后还要验证答案，要求将推出的结果代入题中逐步检验。
中考化学一轮复习 常见的酸和碱考点讲解(含解析)
学习资料中考化学一轮复习常见的酸和碱考点讲解（含解析）班级：科目：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸:无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性.工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口,会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性.2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人.5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色.2、酸与活泼金属反应:酸+活泼金属=氢气+盐(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色.）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O.（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
中考化学一轮复习常见的酸和碱知识归纳总结及答案
中考化学一轮复习常见的酸和碱知识归纳总结及答案一、选择题1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。
已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。
则下列说法正确的是A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C．过程III的物质D选用稀盐酸D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体答案：D【解析】【详解】A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在107.35℃以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35℃，选项错误；B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B解析：D【解析】【详解】A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在107.35℃以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35℃，选项错误；B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B 为金属锌，锌分别与稀硫酸、硫酸铜发生置换反应，反应中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化，选项错误；C、固体C中含有锌、铜两种金属单质，为得到硫酸锌，加入的物质D应为稀硫酸，选项错误；D、溶液E中的溶质为硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体，选项正确，故填D。
2．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）A B C D滤纸上的指示剂酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸A．AB．BC．CD．D答案：B【解析】【详解】A．由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞，而烧杯中的溶液是浓氨水，浓氨水挥发出的氨气气体显碱性，酚酞遇碱显红色，不符合题意；B．氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞。
2023届中考化学一轮复习 专项训练(7)水和溶液
（7）水和溶液1.“要坚持把修复长江生态环境摆在推动长江经济带发展工作的重要位置，共抓大保护，不搞大开发。
”为保护长江生态环境，我们要努力做到( )A.倾倒固体废物B.削减化肥用量C.扩建化工园区D.过度捕捞鱼类2.下列清洗方法中，利用乳化原理的是( )A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用食醋除水垢D.用洗涤剂清洗餐具3.欲将硬水软化，生活中常用的方法是( )A.加肥皂水B.静置沉淀C.加入明矾D.加热煮沸4.生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是( )A.豆油B.面粉C.蔗糖D.泥沙5.2022年“世界水日”主题为“Groundwater-Making the Invisible Visible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。
下列有关水的说法正确的是( )A.水是取之不尽、用之不竭的资源B.自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤C.硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣D.为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田6.我国汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。
下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是( )A.黄豆磨浆B.分离灌浆C.煮沸豆浆D.点卤灌7.实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作均正确的情况下，下列操作会导致结果偏大的是( )A.称量食盐时所用砝码生锈B.用量筒量取水时仰视读数C.溶解时提前用水润湿烧杯D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出8.如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是( )A.试管1中得到的气体是氢气B.电源中A为正极C.产生氢气与氧气的体积比约为1:2D.电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的9.实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )A.实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签B.量取水时，用规格为50mL的量筒C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D.若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%10.甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.2T℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等B.2T℃时，150g甲的饱和溶液降温到1T℃，有20g固体析出C.若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙D.1T℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：711.我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先强化水资源管理”。
中考化学一轮复习(第7章 应用广泛的酸、碱、盐)
中考化学一轮复习第7 章应用广泛的酸、碱、盐一、酸思考：酸属于（选填“混合物、化合物、单质”），酸中一定含有元素。
酸电离时都产生。
1.常见的酸：“三大强酸”是指、、；人的胃液中含有，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的。
思考：①实验室制取氢气是不能采用浓盐酸，也不能采用浓硫酸和硝酸，这是什么原因呢？②4个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸，在空气中放置一段时间后，（假设温度不改变，水分不蒸发）溶液的质量和溶质质量分数有何变化？2.酸的特性（1）打开浓盐酸的瓶塞形成，这是因为盐酸具有性。
鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是。
（2）硝酸具有性，与活泼金属反应。
打开浓硝酸的瓶塞形成，这是因为浓硝酸具有性。
盛放浓硝酸的试剂瓶是，由此可推测浓硝酸具有的性质。
（3）浓硫酸（H2SO4）的三大特点：①，可用于干燥一些气体②，能使木材、纸张等有机物发生③，与金属反应一般不生成氢气。
（4）在稀释浓硫酸时，要把沿烧杯内壁注入中，并不断，使。
思考：①在浓硫酸稀释过程中，玻璃棒起的作用是。
②用盐酸制取氢气时，氢气中将含有哪些杂质？如何证明？如何除去？③实验室制取二氧化碳时，含有哪些杂质？如何证明?如何除去？④酸的化学性质相似，是因为⑤有两瓶标签已经遗失了的溶液，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何分辨？3.酸的化学性质（1）与指示剂反应，酸溶液使石蕊试剂变色，酚酞试液遇酸，酸溶液的pH 7，pH ，酸性越强。
（2）酸+金属→ + 。
写出Fe 、Al分别与HCl和H2SO4反应的方程式、、酸和金属的反应属于（填基本反应类型），反应规律是。
（3）酸+金属氧化物→ + 。
铁锈的主要成分是(写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程式为。
做完碱式碳酸铜受热分解的实验后，试管壁上留下的黑色物质可以用洗去，方程式为。
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—常见的酸和碱(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—常见的酸和碱（含解析）知识01 酸碱指示剂一、概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
二、显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
【例1】（2023·江苏连云港·校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（）A．氯化钠溶液B．盐酸溶液C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液【答案】B【详解】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意；C、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。
故选B。
知识02 常见的酸一、酸的定义物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
二、常见的酸盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等三、盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl 颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
2024年中考化学一轮复习专题检测卷—常见的酸和碱(含答案解析)
2024年中考化学一轮复习专题检测卷—常见的酸和碱（含答案解析）（试题分值：50分测试时间：30分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)1、【原创题】能使紫色石蕊试液变蓝的是()A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸【答案】B【解析】A、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，A水显中性，错误；B、石灰水显碱性，B正确；C、稀硫酸显酸性，C错误；D、稀盐酸显酸性，D错误。
2、【原创题】一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是()A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒【答案】D【解析】A、对于酸性溶液，pH小于7，酸性越强，pH越小，对于碱性溶液，pH大于7，碱性越强，pH 越大。
苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，酸性强，A错误；B、肥皂水的pH比炉具清洁剂的pH小，且二者斗显碱性，所以B错误；C、厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混用，因为发生中和反应，降低洗涤效果C错误；D|、蚊虫叮咬后会分泌出蚁酸，涂抹肥皂水以能发生中和反应，所以可以减轻痛痒，D正确。
3、为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确；B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误；C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误；D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。
4、【原创题】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则()A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变【答案】B【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，说明二者恰好完全反应。
2019-2020年中考化学一轮复习专题汇编专题7酸
2019-2020年中考化学一轮复习专题汇编专题7酸一、【考试内容】：1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。
2、掌握常见酸碱指示剂的变色情况，会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3、会用探究的方法认识酸的化学性质二、【复习重难点】1、盐酸、稀硫酸的主要化学性质2、会用探究的方法认识酸的化学性质三、【复习过程】【例题呈现】1、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能冼去的是（）A. 一氧化碳与氧化铁反后的黑色的铁B.碱式碳酸铜受热分解后留下的黑色固体C. 试管壁纸上的油污D.长期盛放石灰水的烧杯壁纸上的白色固体2、下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．硫酸的浓度越大，密度越大，pH越大B．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀C．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾冒出D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌3．有反应：X+H2SO4=BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是（）A．X一定是BaCl2 B．X一定是Ba（NO3）2C．Y中一定含有氢元素D．X和Y的相对分子质量之差为1354、向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（）物质X溶液A 稀盐酸和硫酸铜氢氧化钠B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡C 镁铝合金稀盐酸D 生锈的铁钉稀盐酸【知识梳理】一、盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口看到有现象，盐酸暴露在空气中，其溶液的质量变，溶液中溶质的质量分数变。
二、.浓硫酸1、浓硫酸的三大特性1）具有吸水性，可作某些气体的说明：①该干燥装置要求是导气管长进短出。
②浓硫酸不可干燥氨气，其原因是③浓硫酸暴露在空气中，其溶液的质量变，溶液中溶质的质量分数变。
2）具有脱水性，可使木材、衣服、纸张、蔗糖、面包发生现象。
3）具有腐蚀性2.浓硫酸溶于水，热3.稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁（或用玻璃棒引流）慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌三、挥发性的酸：。
中考化学一轮复习提高题专题复习常见的酸和碱练习题及答案
中考化学一轮复习提高题专题复习常见的酸和碱练习题及答案一、选择题1．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
下列推论正确的是A．丙转化成甲的反应无明显能量变化B．乙可能属于盐C．乙只能通过复分解反应转化成丙D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红答案：B【解析】【分析】甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）解析：B【解析】【分析】甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）能与丁发生化学反应，丙（水）也能与丁发生化学反应，则丁为二氧化碳。
【详解】A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会放出大量的热量，选项错误；B、由分析可知，乙可能为碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项正确；C、如果乙为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复分解反应，选项错误；D、丙为水，丁为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误，故选B。
2．醋酸(化学式为C2H4O2)是食醋的主要成分，其水溶液显酸性。
下列有关醋酸的说法不正确的是A．醋酸中氧元素的质量分数最大B．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的C．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色D．一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子答案：D【解析】A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；B、根据醋酸(C2H4O2) 的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧解析：D【解析】A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；B、根据醋酸(C2H4O2) 的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；C、醋酸是一种酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；D、一个醋酸分子中含有4个氢原子和2个氧原子，分子中不含其他分子，错误。
2025年中考化学一轮复习(广西专版)专题(07)：课外知识拓展课件
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专
题 (2)注水法:用弹簧夹夹住乳胶管,再从长颈漏斗注入少量水,在长颈漏斗内形
重 点
成一段水柱,一段时间后,水柱不下降,说明装置的气密性良好。
突 破
(3)推拉法:向左推注射器活塞,若观察到长颈漏斗下端导管内有液柱上升,说
明装置气密性良好。
图Z7-6
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专
题 3.实验操作的注意事项
重 点
(1)实验开始时,先检查装置气密性,然后按先下后上、先左后右的顺序组
突 破
装仪器,按先固后液的顺序添加试剂。
(2)有加热操作时,先加入试剂再进行加热;有气体生成的实验,为防止倒吸,
在结束时一般先完成其他操作,最后停止加热;若需要防止产物在高温下被
氧化,则应先停止加热,继续通保护气至产物冷却。
(3)在净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、
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专
题 重
类型二 物质的分类
点
突
通过分类,可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别。物质的组成是物质
破
分类的常用依据,结合物质的性质可以对物质进一步分类。
1.单质
单质是由同种元素组成的纯净物。依据组成元素不同,将单质分为金属单
质(如Fe、Cu)、非金属单质(如O2、C)和稀有气体(如He、Ne)。
成的盐是正盐(如NaCl、Na2CO3),酸部分被中和生成的盐称为酸式盐(如 NaHCO3),碱部分被中和生成的盐称为碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]。 6.混合物
混合物可分为均匀混合物(如空气、溶液)和非均匀混合物(如泥浆)。
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专
题 重
类型三 原子结构与元素周期表
点
突
根据元素在元素周期表中的位置和原子结构,可以分析、解释和预测元
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专题7 酸一、考试内容：1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。
2、掌握常见酸碱指示剂的变色情况，会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3、会用探究的方法认识酸的化学性质二、复习重难点1、盐酸、稀硫酸的主要化学性质2、会用探究的方法认识酸的化学性质三、复习过程例题呈现1、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能冼去的是（）A. 一氧化碳与氧化铁反后的黑色的铁B.碱式碳酸铜受热分解后留下的黑色固体C. 试管壁纸上的油污D.长期盛放石灰水的烧杯壁纸上的白色固体2、下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．硫酸的浓度越大，密度越大，pH越大B．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀C．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾冒出D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌3．有反应：XH2SO4=BaSO4↓2Y，下面分析正确的是（）A．X一定是BaCl2 B．X一定是Ba（NO3）2C．Y中一定含有氢元素D．X和Y的相对分子质量之差为1354、向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（）物质X溶液A 稀盐酸和硫酸铜氢氧化钠B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡C 镁铝合金稀盐酸D 生锈的铁钉稀盐酸知识梳理一、盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口看到有现象，盐酸暴露在空气中，其溶液的质量变，溶液中溶质的质量分数变。
二、.浓硫酸1、浓硫酸的三大特性1）具有吸水性，可作某些气体的说明：①该干燥装置要求是导气管长进短出。
②浓硫酸不可干燥氨气，其原因是③浓硫酸暴露在空气中，其溶液的质量变，溶液中溶质的质量分数变。
2）具有脱水性，可使木材、衣服、纸张、蔗糖、面包发生现象。
3）具有腐蚀性2.浓硫酸溶于水，热3.稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁（或用玻璃棒引流）慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌三、挥发性的酸：。
四、总结酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液显色2.与活泼的金属反应生成和Fe＋HCl Fe＋H2SO43.与金属氧化物反应生成和Fe2O3＋HCl―― Fe2O3＋H2SO4――4.与碱反应生成和5.与盐反应生成和五、证明某溶液是酸溶液（或酸性溶液）常见的方法（根据酸的通性）：证明溶液中有氢离子的方法1、取少量试液，滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色2、取少量试液，加入锌粉（或铁粉有气体产生3、加入锈钉，铁锈消失4、加入氢氧化铜固体，固体溶解5、取少量试液，滴加碳酸钠溶液，有气体产生六、三大离子的鉴定：1、碳酸根离子的检验：取样，加入稀盐酸（或酸有气体产生，将气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子。
2、氯离子（Cl－)鉴定方法：取少量试液，滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证明试液中含有氯离子3、硫酸根离子（SO42－）的鉴定方法：取少量试液，滴加硝酸钡溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则证明试液中含有硫酸根离子。
学生易错易漏点1、不溶于稀硝酸的白色沉淀是：，。
溶于稀硝酸（或酸）且有气体产生的沉淀中含有溶于稀硝酸（或酸）且没有气体产生的沉淀中含有2、相同质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气的质量从多到少的顺序是：相同质量的稀盐酸(或稀硫酸) 分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量应该3、铁和稀盐酸或稀硫酸反应时，应生成显正二价的铁（或亚铁盐）而铁锈[氧化铁（Fe2O3）]和稀盐酸或稀硫酸反应时，应生成显正三价的铁（或铁盐）体系构建归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；（2）图中A所代表的物质类别是；（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3该反应的化学方程式是；（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是（填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号）。
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度练习反馈一、单选题1.某排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸2．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸3．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 ( )A.氯酸钾（KCl ）B.熟石灰（CaO)C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（NaOH ）4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤ 5.下列说法错误的是（ ）A.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入纯碱B.做花圃土壤分析，结果发现其pH 为5.5，为改良土壤可选择熟石灰C.胃酸过多的患者可服用烧碱来缓解D.热水瓶内的水垢的主要成分是碳酸钙，可以用温热的食醋浸泡来清洗6、蒸馏水和澄清石灰水分别长期露置在空气中，它们的PH 变化是 （）A 、两者都不变B 、前者变小，后者变大 C 、两者都变小 D 、前者变大，后者变小7．下列排序正确的是8.物质性质决定用途。
下列说法错误．．的是 A ．用稀盐酸除铁锈B ．浓H 2SO 4具有吸水性，可用于干燥氨气C ．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D ．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 9．下列化学方程式正确的是 ( )A ．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe 6HCl === 2FeCl 3 3H 2↑B ．工业炼铁：Fe x O y y CO x Fe y CO 2C ．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO 2 Na 2SO 4H 2OD ．二氧化碳通入氯化钙溶液：CO 2CaCl 2H 2O CaCO 3↓2HCl10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A ．Fe 3O 4 Fe FeCl 3B ．H 2O 2 H 2 H 2OC ．CaCl 2溶液 CaCO 3 CO 2D ．CuSO 4溶液 Cu CuO11.将一块生铁（杂质不与酸反应，也不溶于水）11.6g 放入100g 足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到溶液质量为110.8g ，下列说法正确的是（ ）高温A ．地壳中元素的含量：Si O FeB ．氯元素的化合价：C ．溶液的pH ： 由小到大D ．铁元素的含量：由低到高FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4NH 3·H 2O NaCl HNO 3由高到低KClO 3 Cl 2 KCl由多到少CO 2 盐酸 O 2 △ 点燃FeO 2加热CO 高温 盐酸A ．此生铁中含铁11g B.稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C ．产生氢气0.5g D.反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为27.4% 二、不定项选题12．下列实验操作能达到实验目的是 ( )13.向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na 2CO 3溶液。
反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系 如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 图中0a 段表示生成沉淀的过程B. b 点溶液中溶质有2种C. c 点溶液的pH ＞7D. x 值为106.014.某同学在参考书上看到方程式：Zn2H 2SO 4（浓）═ZnSO 4SO 2↑2H 2O ，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法不正确的是( )A.该实验可以说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同B.实验中除了生成SO 2，还会生成另一种气体C.实验中生成SO 2的质量应等于3.2gD.与Zn ZnO ZnSO 4比较，用锌与浓硫酸反应制ZnSO 4污染大，但消耗硫酸少三、填空题15.右图所示装置中，物质A 是浓盐酸。
（1）一段时间后，可观察到紫色石蕊试液 （2）该实验现象说明构成物质的微粒是 。
16. 将X 溶液滴入Y 溶液中，在滴加过程中，Y 溶液的PH 值变化情况如图所示。
物 质 实验目的 实验操作A CO 2和HCl 的混合气检验CO 2 将气体通入紫色石蕊试液 B 硬水和软水 鉴别 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少C KCl 中含少量NH 4HCO 3 除去NH 4H CO 3 加热至质量不再减少DCu 粉中含有少量Fe 粉分离Cu 、Fe 粉加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥溶液 A B C D X盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠A .A 紫色石蕊试液(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号）。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
（4）当反应进行到A 点时，此时溶液的pH________7（填大于或者小于溶液中的溶质有________________，设计一个简单实验方案来验证溶质的组成： _______________________________________________________。
四、实验题17.有Mg 、Fe 、Cu 的混合粉末，分离并得到MgSO 4·7H 2O 过程如下：（1）固体A 是 。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。
（3）操作③主要包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤烘干等。
（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 代替稀H 2SO 4（填标号）。
a ．CuSO 4溶液 b ．FeSO 4溶液 c ．稀盐酸 18.化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
（一）石灰水变浑浊的原因是：（1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。
（2） 。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH ＜7（1）该溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）该溶液pH ＜7的可能原因是：①MgCl 2溶液的pH ＜7； ② 。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
猜想对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：MgClH 2O ＝Mg(OH)2↓2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是 。