高考化学总复习 第七章 23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
化学平衡的移动,化学反应进行的方向
【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。
2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V 正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。
2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A的转化率减小（或增大）。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：① m +n ＞ p +q，增大压强；② m +n ＞ p +q，减小压强；③ m +n ＜ p +q，增大压强；④ m +n ＜ p +q，减小压强；⑤ m +n ＝ p +q，增大压强；⑥ m +n ＝ p +q，减小压强。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。
【走向高考】高考化学一轮复习_7-3_化学平衡移动_化学反应进行的方向课件_新人教版
答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)不变 (5)增大 增大
增大
向逆反应方向
向正反应方向
向正反应方向 不 不
注意：某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应 速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡 发生移动，化学反应速率一定改变。
二、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义： 在一定条件下， 不需要借助外力作用就能自动进行的 过程。 (2)特点：①体系趋向于从 高 能量状态转变为 低 能量状态 (体系对外部 做功 或 放出 能量)；②在密闭条件下，体系有从
下列说法中正确的是________。 ①放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行 高温 ②CaCO3=====CaO＋CO2 是一个熵增的过程 是否具有自发性的唯一因素 ③焓变是影响反应
④同一物质不同状态， 其熵值由大到
小的顺序为 S(g)＞S(l)＞S(s) ⑤ΔH＜0、ΔS＞0 时，反应一定能自 发进行
有 序转变为 无 序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2． 熵 (1)熵是量度体系 混乱 程度的物理量，符号为 S 。 (2)当物质由固体变为液体或气体时， 体系的混乱度增大， 即 ΔS
＞
0。
0，当物质由液体变为气体时，体系的混乱度增大，即 ΔS ＞
3．化学反应方向的判据 判断化学反应能否自发进行，应该从两个方面进行综合判断， 即在恒温、恒压下： (1)当 ΔH－TΔS＞0 反应不自发进行； (2)当 ΔH－TΔS＜0 反应自发进行。
(1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平 衡________移动。 (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平 衡________移动。 (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动。
化学平衡的移动 化学反应进行的方向
备课组高三化学主备人陈倩倩审核人杜红星课题化学平衡的移动化学反应进行的方向时间[考点预测]1.外界条件对化学平衡的影响。
2.化学平衡移动过程中相关量变化的分析。
3.以图像的形式综合考查化学反应速率与化学平衡移动的关系。
4.利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。
【基础梳理】一、化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如、、等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到。
这种由旧平衡向新平衡的变化过程，叫做化学平衡的移动。
3.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v(正)>v(逆)：平衡向正反应方向移动。
(2)v(正)＝v(逆)：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v(正)<v(逆)：平衡向方向移动。
二、影响化学平衡移动的因素勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.（1）浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡移动.（2）温度: 升温,平衡向方向移动;降温,平衡向方向移动.（3）压强: 加压,平衡向气体体积方向移动;减压,平衡向气体体积方向移动.（4）催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.三、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
(2)特点①体系趋向于从状态转变为低能量状态(体系对外部或热量)。
②在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性(无序体系更加稳定)。
2.化学反应方向的判据①焓判据：放热过程中体系能量，ΔH ，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。
②熵判据：体系的混乱度（即熵增），ΔS ，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵判据判断反应方向不全面。
复合判据：ΔG=ΔH - TΔS,ΔG 反应非自发进行，ΔG 反应处于平衡状态，ΔG 反应自发进行。
第七章 第三节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向
条件的改变(其他条件不变)
化学平衡的移动 向气体体积 减小 的 方向移动 向气体体积 增大 的方 向移动 平衡 不 移动
压强(对
有气体 参与的 反应) a＋b＝m a＋b≠m
增大压强
减小压强 改变压强
条件的改变(其他条件不变) 升高温度 温度 降低温度
化学平衡的移动 向 吸热 反应方向移动 向 放热 反应方向移动
的转化率为60%
[解题指导]
选
D 根据图示，X、Y为反应物，Z为生成物，10 s时
达到平衡．在0～10 s内，Z增加1.60 mol，X减少0.80 mol，Y减少 0.80 mol，由于X、Y起始物质的量不同，故平衡时X、Y的转化率不 同，A项不正确；根据n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝0.80 mol∶0.80 mol∶1.60 mol＝1∶1∶2，得T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)，由于反应前后气体体积不变，达到平衡后，将容器体积 压缩为1 L，平衡不移动，B项不正确；达到平衡时，c(X)＝0.40 mol/2 L＝0.20 mol/L，c(Y)＝0.20 mol/2 L＝0.10 mol/L，c(Z)＝1.60 c2Z mol/2 L＝0.80 mol/L，平衡常数 K＝ ＝32，C项不正确；若 cX· cY 起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则：
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件：
充入惰性气体 原平衡体系 ―――――→ 体系总压强增大―→体系中各反应成 分的浓度不变―→平衡不移动． ②恒温、恒压条件： 充入惰性气体 原平衡体系 ――――――→ 容器容积增大，各反应气体的分压 减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)
1 向移动，Z的平衡浓度小于原来的 ，B项不正确；若增大 2 压强，化学平衡正向移动，物质Y的转化率增大，C项不 正确；若升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡逆 向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应， ΔH<0，D项不正确．
高三化学一轮复习 第07章 第3讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件
1．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是
()
A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 解析： A、C是熵减的放热反应；D是放热反应。
放热过程中体系能量 降低 ，ΔH < 0，具有自发进 行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只 用焓变判断反应方向不全面。
(2)熵判据： ①熵：量度体系 混乱 程度的物理量，符号为 S ，熵值 越大，体系混乱度 越大 。 ②常见的熵增过程： a．气体的扩散。 b．不同状态的同一种物质：S(g) > S(l) > S(s)。 c．反应前无气体，反应后有产生气体的过程。 d．反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。
1－1.如要提高例题COCl2的转化率，还有什么措施？
解析：使该平衡向正反应方向移动的措施，除升温、 降压外，还可以降低生成物的浓度。 答案：及时移走生成物
1－2.已知KSCN溶液与FeCl3溶液发生如下反应： FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 往上述平衡体系中加入KCl溶液，平衡向哪个方向 移动？若改为加入KCl固体呢？
自发进行 平衡 状态
>0时，反应 不能 自发进行
即在温度、压强一定的条件下，反应总是向 ΔH－TΔS<0 的方 向进行，直至达到平衡状态。
[思考·感悟] 2．放热反应(ΔH<0)一定能自发进行吗？吸热反应
(ΔH>0)一定不能自发进行吗？ [提示] 有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧； 而有些吸热反应却能自发进行，如NH4Cl与Ba(OH)2 的反应在常温下能自发进行。
高中化学一轮复习第七章第23讲 化学平衡的移动和化学反应进行的方向 PPT100张
见学生用书P157
微考点 1 影响化学平衡移动的因素 一、对平衡移动概念的理解
二、影响化学平衡的外界因素 1．影响化学平衡的因素
条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或 减小生成物浓度
浓度 减小反应物浓度或 增大生成物浓度
化学平衡的移动 向 正 反应方向移动 向 逆 反应方向移动
压强(对有 气体存在 的反应)
则平衡不一定正向移动。 3．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移
动。( × ) 提示 恒温恒容容器中的化学平衡，当充入稀有气体时，化学平衡不
移动。
4．起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。 (× )
提示 只有起始原料的物质的量之比等于方程式的化学计量数比，原 料的转化率才相等。
(1)C 中的气体颜色__变__浅____(填“变浅”或“变深”)。 (2)若 25 ℃时，起始时仅有 NO2 气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol·L－1，c(N2O4)＝0.032 1 mol·L－1，则 NO2 的起始浓度为_0_.0_7_6__7_m__o_l_·L_－_1_， NO2 的转化率为__8_3_.7_%___。
应有较快的速率，又要使 反应物的转化率不能太 低。故采用 400～500 ℃ 左右的温度，并且在该温
度下催化剂的活性最大
增大反 应速率
没有影响
工业上一般选用铁触媒 作催化剂
(4)原料气的充分利用 合成氨反应的转化率较低，从原料充分利用的角度分析，工业生产中 可采用循环操作的方法可提高原料的利用率。
变，更不能扭转这种改变。
四、化学平衡移动原理在化工生产中的应用
1．总体原则
(1)化工生产适宜条件选择的一般原则
高三化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
一、影响化学平衡的外界条件及原理
1.影响化学平衡的因素 常见的影响化学平衡的因素有:浓度、压强和温度。下面列出的为每次 只改变一个条件(其中压强的影响是指有气体生成或参加的反应)对化学平 衡的影响。
注意:催化剂只能加快反应速率,即缩短达到平衡的时间,对化学平衡无 影响。
1.(2016·福建八县一中联考)对于一定条件下的可逆反应 甲：A(g)＋B(g)≒C(g) ΔH＜0 乙：A(s)＋B(g)≒C(g) ΔH＜0 丙：A(g)＋B(g)≒2C(g) ΔH＞0 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.化学反应方向的判据
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
〖高考感悟〗能自发进行的反应一定能实际发 生吗？
不一定。化学反应方向的判据指出的仅仅 是在一定条件下化学反应自发进行的趋势， 并不能说明在该条件下反应是否实际发生， 还要考虑化学反应的快慢问题。
第三节 化学平衡的移动 化学反 应进行的方向
最新考试说明要求 1.理解外界条件 (浓度、温度、 压强、催化剂等 )对化学平衡的 影响 , 认识其一般规律 2 . 了解化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要 作用
命题热点预测
1 . 化学平衡的移动、有关化学平衡的图象问 题 2 . 通过图象 ( 或图 表 ) 把化学平衡的移动融合 在化学平衡状态的判断 ,化学平衡常数、转化 率、化学反应速率等的计划之中
解析：(1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平 衡向正反应方向移动； (平2)衡A选状项态：；达B选到项平：衡温时度c(C不O变2)不K不一变定，等不于正c(C确O；)，C反选之项相：等此时反也应不不一论定是处否于平 衡 一，致压，强故均不不能改判变断，是故否不 达正 到确 平； 衡；D选E项项，：达v正到(C平O2衡)与时v正，(H各2)种表反示应的物反、应生方成向 物的浓度保持不变。 (度 03.9)为由4<8于15.00c(，℃CO故，2)反·此c(应H温2向)度＝正下c(反Cc(OC应)O·c方)(·Hc向(2HO进2)O，行)/所c中(C以O。K2)＝·c(1H.02)，＝由0.7表5×中1数.5据/1可×知1.2此＝时温 答案：(1)正反应(2)E(3)850 ℃向正反应方向进行中
化学平衡的移动,化学反应进行的方向
【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。
2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。
2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A 的转化率减小（或增大）。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①m +n ＞p +q，增大压强；②m +n ＞p +q，减小压强；③m +n ＜p +q，增大压强；④m +n ＜p +q，减小压强；⑤m +n ＝p +q，增大压强；⑥m +n ＝p +q，减小压强。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。
高考化学总复习 第七单元 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向教案
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。
2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=①。
式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。
如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为②。
3.意义(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行的程度③,反应物的转化率也④。
(2)一般认为,K>105时,反应就基本进行完全了。
4.影响因素K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随⑤变化而变化。
1.化学平衡常数是指某一具体反应化学方程式的平衡常数,若化学方程式中各物质的化学计量数等倍增大或减小,平衡常数也会改变。
2.正、逆反应的平衡常数互为倒数。
3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,因其浓度可看作“常数”而不代入公式,H2O的状态不是液态而是气态时,则需要代入平衡常数表达式。
4.代入平衡常数表达式的是平衡浓度,而不是任意时刻的浓度,更不能将物质的量代入。
二、化学反应的方向1.自发反应在给定的条件下,无须外界帮助,一经引发即自发进行的反应。
2.焓变与反应方向多数能自发进行的化学反应是⑥反应,但也有不少吸热反应能自发进行。
3.熵变与反应方向ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
熵⑦有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。
4.反应方向的判断在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:ΔG=ΔH-TΔS1.自发反应、非自发反应是指该反应过程中是否有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定。
如C的燃烧是一个自发反应,但需借助外界条件点燃才能发生。
2.同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为气态>液态>固态。
化学总复习：第七章化学反应速率和化学平衡课时化学平衡常数化学反应进行的方向
课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向［2018备考·最新考纲]1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算化学反应的转化率。
3。
了解化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡常数转化率(考点层次B→共研、理解、整合）1．化学平衡常数（1)概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K表示。
（2）表达式:对于反应m A(g）＋n B（g）p C（g)＋q D（g),K＝错误!.实例：化学方程式平衡常数关系式N2(g）＋3H2（g)K1＝错误!K2＝错误!2NH3(g)错误!N2（g)＋错误!H2（g)NH3(g)2NH3（g）N2（g)＋3H2(g）①K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大.②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
提醒：①计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
②催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
③化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变.2．平衡转化率对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：α(A）＝错误!×100%{c0（A)代表A的初始浓度，c平（A)代表A 的平衡浓度｝.教材错误!高考1．（RJ选修4·P322改编）已知反应A(g)＋3B（g)3C（g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K＝c3Cc A·c3B。
若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2。
0 mol·L－1、c(B）＝2。
0 mol·L－1、c（C）＝1.0 mol·L－1，则K＝0.062_5。
2．(LK选修4·P523改编）在一密闭容器中，等物质的量的A 和B发生如下反应:A（g）＋2B(g）2C（g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A 的转化率为( )A．40％B．50％ C．60％D．70%答案A3．（溯源题)(2016·上海化学，29、30)(1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）＋4H2(g)错误!CH4（g）＋2H2O（g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
7.3化学平衡的移动 化学反应进行的方向
高考第一轮复习用书· 化学
第7单元 第3节
性,不能确定过程是否一定会发生。 ★互动探究3 体系总是向降低自身能量的方向进行
变化,那么ΔH<0的反应为何不能全部自发进行?
答案:体系的能量变化并不只有焓变一种形式,焓变只 是影响反应能否自发进行的因素之一,但并不是唯一
过程,叫做化学平衡的移动。
高考第一轮复习用书· 化学
第7单元 第3节
特别提醒:
①研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。 ②只适用于改变影响平衡的一个条件。
③平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种
改变。 2.过程:
高考第一轮复习用书· 化学
第7单元 第3节
3.平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v正⑨>v逆,平衡向正反应方向移动。 (2)v正⑩=v逆,平衡不移动。
3
mol
4 mol B,与原来投料的A∶B=1∶1比较,相当于多 A和
高考第一轮复习用书· 化学
第7单元 第3节
加了B,故A的体积分数小于a%;D项中若按2 mol A、 3 mol B和3 mol C投料相当于4 mol A和4 mol B,与原 平衡等效,A的体积分数等于a%。 【答案】A 技能归纳 任何一个可逆反应体系,在相同条件下从不同的状态 开始,只要达到平衡的条件(温度、压强、浓度)完全 相同,就可以建立等效平衡。而等效平衡思想是解决
高考第一轮复习用书· 化学
第7单元 第3节
技能归纳
1.分析化学平衡移动的一般思路
速率不变 : 如容积不变, 充入惰性气体, 平衡不移动 使用催化剂 改变条件 程度相同 v v 平衡不移动 正 逆 气体体积无变化的反应 , 改变压强 速率改变 浓度 程度不同v v 压强 平衡移动 正 逆 温度
新课标高考化学总复习讲义：第7章 第3节化学平衡的移动和化学反应的方向(含答案解析)
第三节 化学平衡的移动和化学反应的方向[考纲定位] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识点一 影响化学平衡的因素在一定条件下，aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
小提醒:，某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
巩固练习:1.一定条件下C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件:(1)增大压强，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(2)升高温度，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(3)充入水蒸气，反应速率 ，平衡 移动；(4)加入碳，反应速率 ，平衡 移动；(5)加入催化剂，反应速率 ，平衡 移动。
答案:(1)增大 增大 逆反应方向(2)增大 增大 正反应方向(3)增大 正反应方向(4)不变，不 (5)增大 不2.对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，向密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定温度下达到平衡，c(SO 2)=a mol/L ，c(SO 3)=b mol/L ，若将容器缩小为原来的12，达到新平衡时，a mol/L c(SO 2) 2a mol/L ，c(SO 3) 2b mol/L 。
(填“>”“<”或“=”)。
答案:< < >知识点二 化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义:在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点:①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外部做功或释放能量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
应用勒夏特列原理分析问题时应注意
(1)不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆 时，才使化学平衡向正反应方向移动。
(2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同， 当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提 高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另 一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。
改变 □13 ___影__响__平__衡__的__一__个_____条件，平衡就向着 □14 ___减__弱__这__种__改__变_____的
方向移动。
减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种
改变，更不能扭转这种改变。
微助学 一个实质
化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得v正≠v 逆，平衡将发生移动。
＜v(逆)
方向
减慢不 变
v(正)＜ 逆反应方
不变减慢 v(逆) v(正) 向正反应
＞v(逆)
方向
改变条件 反应特征
改变条件瞬间
v(正)
v(逆)
增大压强
m＋n＝p＋ q m＋n＞p ＋q m＋n
＜p＋q
加快
减小压强
m＋n＝p＋ q m＋n＞p ＋q m＋n
＜p＋q
减慢
加快 减慢
达到新平
衡前v(正) 与v(逆)关
2．外界条件对平衡的影响 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH
改变条件
增大c(A) 增大c(C)
减小c(A) 减小c(C)
反应特征 可逆反应 可逆反应
改变条件瞬间
v(正)
v(逆)
达到新平
衡前v(正) 与v(逆)关
系
平衡移动 方向
加快不 变
v(正)＞ 正反应方
不变加快 v(逆) v(正) 向逆反应
衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④
减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
()
A．①②④
B．①④⑥
ΔH＞0ΔH ＜0
可逆反应
加快 减慢 加快
加快 减慢 加快
达到新平
衡前v(正) 与v(逆)关
系
v(正)＞ v(逆) v(正)
＜v(逆)
v(正))＝ v(逆)
平衡移动 方向
正反应方 向逆反应
方向
逆反应方 向正反应
方向
平衡不移 动
【微典通关1】 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0。当反应达到平
系
v(正)＝ v(逆) v(正)
＞v(逆) v(正)＜ v(逆)
v(正)＝ v(逆) v(正)
＜v(逆) v(正)＞ v(逆)
平衡移动 方向
平衡不移 动正反应 方向逆反
应方向
平衡不移 动逆反应 方向正反
应方向
改变条件 反应特征
改变条件瞬间
v(正)
v(逆)
升高温度
ΔH＞0ΔH ＜0
降低温度
使用催化 剂
第七章 化学反应速率和化学平衡
第23讲 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 影响化学平衡移动的因素 基础微回扣
1．对平衡移动概念的理解
(v正＝v逆) 各组分含 量保持一定
(v正≠v逆) 各组分含 量改变
(v′正＝v′逆) 各组分含量又 保持新的一定
方法微总结 一、化学平衡移动的分析
1．实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破坏了原平衡 状态，使正、逆反应速率不再相等，当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方 向移动，当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，当v(正)＝v(逆)时， 平衡不发生移动，然后在新的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
(3)温度。
其他条件不变时，
___吸__热__反__应_____方向移动；降温
使平衡向___放__热__反__应_________方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应
放热，则逆反应一定___吸__热____。
3．勒夏特列原理
勒夏特列原理(平衡移动原理)：已达 □12 ___平__衡_____的可逆反应，如果
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．温度改变，平衡一定发生移动(√ ) 警示：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热，故 温度改变，化学平衡将发生移动。 2．只要v(正)增大，平衡一定正向移动( × ) 警 示 ： 平 衡 正 向 移 动 是 因 为 v( 正 ) 大 于 v( 逆 ) ， 若 v( 正 ) 、 v( 逆 ) 都 增 大，则平衡不一定正向移动。 3．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生 移动( × ) 警示：恒温恒容容器中的化学平衡，当充入稀有气体时，化学平衡 不移动。
4．起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等 (×)
警示：只有起始原料的物质的量之比等于方程式的化学计量数比， 原料的转化率才相等。
5．通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大 ( ×)
警示：若反应物不止一种的反应通过增大某反应物的浓度使反应正 向移动，则该反应物的转化率减小。
我的警示 化学平衡移动方向与物质百分含量的变化关系 分解型可逆反应[mA(g) qC(g)＋pD(g)或mA(g) nN(g)]，改变A或 N的用量时平衡移动方向与新平衡时物质百分含量的变化关系： (1)恒容条件下：若增大(减小)A或N的浓度，平衡将向减少(增加)A或 N的方向移动，新平衡时百分含量的变化按增大(减小)压强进行分析判 断。 (2)恒压条件下，平衡移动方向与恒容时分析方法相同，但新平衡状态 与原平衡状态相同。
移动，此时v正 __＜____v逆。
(2)压强。
对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件
不变，
___气__体__体__积__缩__小__ 的 方 向 移 动 ，
__气__体__体__积__扩__大____的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则
____无__影__响______。
2．影响化学平衡移动的因素
(1)浓度。
其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡
_正__反__应___ 方 向 移 动 ， 此 时 v 正 __＞___v 逆 ； 反 之 ，
__减__小__反__应__物__浓__度__或__增___大__生__成__物__浓__度___，
逆反应 方 向