高考化学总复习 第七章 23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
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第七章 化学反应速率和化学平衡
第23讲 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 影响化学平衡移动的因素 基础微回扣
1．对平衡移动概念的理解
(v正＝v逆) 各组分含 量保持一定
(v正≠v逆) 各组分含 量改变
(v′正＝v′逆) 各组分含量又 保持新的一定
2．外界条件对平衡的影响 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH
改变条件
增大c(A) 增大c(C)
减小c(A) 减小c(C)
反应特征 可逆反应 可逆反应
改变条件瞬间
v(正)
v(逆)
达到新平
衡前v(正) 与v(逆)关
系
平衡移动 方向
加快不 变
v(正)＞ 正反应方
不变加快 v(逆) v(正) 向逆反应
我的警示 化学平衡移动方向与物质百分含量的变化关系 分解型可逆反应[mA(g) qC(g)＋pD(g)或mA(g) nN(g)]，改变A或 N的用量时平衡移动方向与新平衡时物质百分含量的变化关系： (1)恒容条件下：若增大(减小)A或N的浓度，平衡将向减少(增加)A或 N的方向移动，新平衡时百分含量的变化按增大(减小)压强进行分析判 断。 (2)恒压条件下，平衡移动方向与恒容时分析方法相同，但新平衡状态 与原平衡状态相同。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．温度改变，平衡一定发生移动(√ ) 警示：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热，故 温度改变，化学平衡将发生移动。 2．只要v(正)增大，平衡一定正向移动( × ) 警 示 ： 平 衡 正 向 移 动 是 因 为 v( 正 ) 大 于 v( 逆 ) ， 若 v( 正 ) 、 v( 逆 ) 都 增 大，则平衡不一定正向移动。 3．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生 移动( × ) 警示：恒温恒容容器中的化学平衡，当充入稀有气体时，化学平衡 不移动。
2．影响化学平衡移动的因素
(1)浓度。
其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡
_正__反__应___ 方 向 移 动 ， 此 时 v 正 __＞___v 逆 ； 反 之 ，
__减__小__反__应__物__浓__度__或__增___大__生__成__物__浓__度___，
逆反应 方 向
方法微总结 一、化学平衡移动的分析
1．实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破坏了原平衡 状态，使正、逆反应速率不再相等，当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方 向移动，当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，当v(正)＝v(逆)时， 平衡不发生移动，然后在新的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
改变 □13 ___影__响__平__衡__的__一__个_____条件，平衡就向着 □14 ___减__弱__这__种__改__变_____的
方向移动。
减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种
改变，更不能扭转这种改变。
微助学 一个实质
化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得v正≠v 逆，平衡将发生移动。
衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④
减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
()
A．①②④
B．①④⑥
＜v(逆)
方向
减慢不 变
v(正)＜ 逆反应方
不变减慢 v(逆) v(正) 向正反应
＞v(逆)
方向
改变条件 反应特征
改变条件瞬间
v(正)
v(逆)
增大压强
m＋n＝p＋ q m＋n＞p ＋q m＋n
＜p＋q
加快
减小压强
m＋n＝p＋ q m＋n＞p ＋q m＋n
＜p＋q
减慢
加快 减慢
达到新平
衡前v(正) 与v(逆)关
两个注意
应用勒夏特列原理分析问题时应注意
(1)不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆 时，才使化学平衡向正反应方向移动。
(2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同， 当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提 高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另 一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。
系
v(正)＝ v(逆) v(正)
＞v(逆) v(正)＜ v(逆)
v(正)＝ v(逆) v(正)
＜v(逆) v(正)＞ v(逆)
平衡移动 方向
平衡不移 动正反应 方向逆反
应方向
平衡不移 动逆反应 方向正反
应方向
改变条件wk.baidu.com反应特征
改变条件瞬间
v(正)
v(逆)
升高温度
ΔH＞0ΔH ＜0
降低温度
使用催化 剂
(3)温度。
其他条件不变时，
___吸__热__反__应_____方向移动；降温
使平衡向___放__热__反__应_________方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应
放热，则逆反应一定___吸__热____。
3．勒夏特列原理
勒夏特列原理(平衡移动原理)：已达 □12 ___平__衡_____的可逆反应，如果
ΔH＞0ΔH ＜0
可逆反应
加快 减慢 加快
加快 减慢 加快
达到新平
衡前v(正) 与v(逆)关
系
v(正)＞ v(逆) v(正)
＜v(逆)
v(正)＜ v(逆) v(正)
＞v(逆)
v(正)＝ v(逆)
平衡移动 方向
正反应方 向逆反应
方向
逆反应方 向正反应
方向
平衡不移 动
【微典通关1】 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0。当反应达到平
移动，此时v正 __＜____v逆。
(2)压强。
对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件
不变，
___气__体__体__积__缩__小__ 的 方 向 移 动 ，
__气__体__体__积__扩__大____的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则
____无__影__响______。
4．起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等 (×)
警示：只有起始原料的物质的量之比等于方程式的化学计量数比， 原料的转化率才相等。
5．通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大 ( ×)
警示：若反应物不止一种的反应通过增大某反应物的浓度使反应正 向移动，则该反应物的转化率减小。
第23讲 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 影响化学平衡移动的因素 基础微回扣
1．对平衡移动概念的理解
(v正＝v逆) 各组分含 量保持一定
(v正≠v逆) 各组分含 量改变
(v′正＝v′逆) 各组分含量又 保持新的一定
2．外界条件对平衡的影响 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH
改变条件
增大c(A) 增大c(C)
减小c(A) 减小c(C)
反应特征 可逆反应 可逆反应
改变条件瞬间
v(正)
v(逆)
达到新平
衡前v(正) 与v(逆)关
系
平衡移动 方向
加快不 变
v(正)＞ 正反应方
不变加快 v(逆) v(正) 向逆反应
我的警示 化学平衡移动方向与物质百分含量的变化关系 分解型可逆反应[mA(g) qC(g)＋pD(g)或mA(g) nN(g)]，改变A或 N的用量时平衡移动方向与新平衡时物质百分含量的变化关系： (1)恒容条件下：若增大(减小)A或N的浓度，平衡将向减少(增加)A或 N的方向移动，新平衡时百分含量的变化按增大(减小)压强进行分析判 断。 (2)恒压条件下，平衡移动方向与恒容时分析方法相同，但新平衡状态 与原平衡状态相同。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．温度改变，平衡一定发生移动(√ ) 警示：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热，故 温度改变，化学平衡将发生移动。 2．只要v(正)增大，平衡一定正向移动( × ) 警 示 ： 平 衡 正 向 移 动 是 因 为 v( 正 ) 大 于 v( 逆 ) ， 若 v( 正 ) 、 v( 逆 ) 都 增 大，则平衡不一定正向移动。 3．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生 移动( × ) 警示：恒温恒容容器中的化学平衡，当充入稀有气体时，化学平衡 不移动。
2．影响化学平衡移动的因素
(1)浓度。
其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡
_正__反__应___ 方 向 移 动 ， 此 时 v 正 __＞___v 逆 ； 反 之 ，
__减__小__反__应__物__浓__度__或__增___大__生__成__物__浓__度___，
逆反应 方 向
方法微总结 一、化学平衡移动的分析
1．实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破坏了原平衡 状态，使正、逆反应速率不再相等，当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方 向移动，当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，当v(正)＝v(逆)时， 平衡不发生移动，然后在新的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
改变 □13 ___影__响__平__衡__的__一__个_____条件，平衡就向着 □14 ___减__弱__这__种__改__变_____的
方向移动。
减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种
改变，更不能扭转这种改变。
微助学 一个实质
化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得v正≠v 逆，平衡将发生移动。
衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④
减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
()
A．①②④
B．①④⑥
＜v(逆)
方向
减慢不 变
v(正)＜ 逆反应方
不变减慢 v(逆) v(正) 向正反应
＞v(逆)
方向
改变条件 反应特征
改变条件瞬间
v(正)
v(逆)
增大压强
m＋n＝p＋ q m＋n＞p ＋q m＋n
＜p＋q
加快
减小压强
m＋n＝p＋ q m＋n＞p ＋q m＋n
＜p＋q
减慢
加快 减慢
达到新平
衡前v(正) 与v(逆)关
两个注意
应用勒夏特列原理分析问题时应注意
(1)不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆 时，才使化学平衡向正反应方向移动。
(2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同， 当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提 高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另 一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。
系
v(正)＝ v(逆) v(正)
＞v(逆) v(正)＜ v(逆)
v(正)＝ v(逆) v(正)
＜v(逆) v(正)＞ v(逆)
平衡移动 方向
平衡不移 动正反应 方向逆反
应方向
平衡不移 动逆反应 方向正反
应方向
改变条件wk.baidu.com反应特征
改变条件瞬间
v(正)
v(逆)
升高温度
ΔH＞0ΔH ＜0
降低温度
使用催化 剂
(3)温度。
其他条件不变时，
___吸__热__反__应_____方向移动；降温
使平衡向___放__热__反__应_________方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应
放热，则逆反应一定___吸__热____。
3．勒夏特列原理
勒夏特列原理(平衡移动原理)：已达 □12 ___平__衡_____的可逆反应，如果
ΔH＞0ΔH ＜0
可逆反应
加快 减慢 加快
加快 减慢 加快
达到新平
衡前v(正) 与v(逆)关
系
v(正)＞ v(逆) v(正)
＜v(逆)
v(正)＜ v(逆) v(正)
＞v(逆)
v(正)＝ v(逆)
平衡移动 方向
正反应方 向逆反应
方向
逆反应方 向正反应
方向
平衡不移 动
【微典通关1】 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0。当反应达到平
移动，此时v正 __＜____v逆。
(2)压强。
对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件
不变，
___气__体__体__积__缩__小__ 的 方 向 移 动 ，
__气__体__体__积__扩__大____的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则
____无__影__响______。
4．起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等 (×)
警示：只有起始原料的物质的量之比等于方程式的化学计量数比， 原料的转化率才相等。
5．通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大 ( ×)
警示：若反应物不止一种的反应通过增大某反应物的浓度使反应正 向移动，则该反应物的转化率减小。