实验九 EDTA标准溶液的标定及 水硬度的测定
edta溶液的配制与标定及水的硬度测定
edta溶液的配制与标定及水的硬度测定
1. EDTA溶液的配制与标定：
1.1. 配制方法
- 首先，准备0.1mol/L的EDTA纯品固体和去离子水；
- 装入一个干净的烧杯中，加入大约50 mL的去离子水，用磁力搅拌
器搅拌；
- 将适量的EDTA粉末加入到烧杯中，继续搅拌直至粉末全部溶解；
- 最后，添加足量的去离子水，使溶液的总体积达到1000 mL。
1.2. 标定方法
- 取一定体积（如50 mL）的稀释样品，在其中加入几滴钙指示剂；
- 用标准的0.01mol/L氯化钙溶液滴定样品，直到溶液从红色变成蓝色；
- 记录所用的氯化钙溶液的体积，并根据摩尔比例计算出EDTA的浓度。
2. 水的硬度测定：
2.1. 硬度概述
水的硬度是指水中的钙、镁离子的总量，它是导致水管、纺织用水、锅炉、发动机等机械设备结垢的主要因素。
2.2. 测定方法
- 取一定体积（如50 mL）的水样，在其中加入几滴钙指示剂；
- 用标准的EDTA溶液滴定样品，直到溶液从红色变成蓝色；
- 记录所用的EDTA溶液的体积，并根据摩尔比例计算出水中钙、镁的
浓度。
注：硬度值 = （水中钙的质量浓度 + 水中镁的质量浓度）× 1000
以上为EDTA溶液的配制与标定及水的硬度测定的方法。
edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定
edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定目的：1、掌握EDTA标准溶液的制备方法；3、学会使用复杂度计计算水的总硬度。
一、实验原理ETDA（乙二胺四乙酸）为一种有机配位剂，它能和金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于分析试验中。
其化学式为：EDTA的分子结构式EDTA分子中的四个羧基上带负电，形成了四个能形成配位键的氧原子。
在金属离子存在时，这些氧原子可以形成稳定的络合物，并从水溶液中移除金属，使其不再发生反应。
EDTA常用于维生素C和钙等的测定，其中的EDTA需要溶解在柠檬酸-氢氧化钠缓冲液中，其化学式为：H4Y。
通过酸碱滴定法的计算方法，可以计算出该溶液中的EDTA的浓度C。
2、总硬度的计算硬度是指水中含有的钙和镁的离子浓度。
当水中的钙和镁离子浓度增加时，其硬度也会随之上升。
当用化学试剂向水样中加入EDTA时，EDTA可以和水中的钙和镁离子形成稳定的络合物，形成新的金属-EDTA络合物。
硬度测定的过程中，通常需要使用带有钙和镁的水样，在EDTA滴定剂的作用下，外部环境中的钙和镁将和EDTA形成稳定络合物，从而可以计算出水中的总硬度。
总硬度（mg/L）=C×（V2-V1）×1000÷m其中：C-EDTA标准溶液浓度，单位为mol/L；V2-EDTA试剂平均消耗的体积，单位为mL；m-取80mL水样，单位为g。
二、实验仪器和试剂仪器：量筒、溶解仪、垂管、烧杯等。
试剂：标准NaOH溶液（0.01mol/L）、EDTA二钠盐（0.01mol/L）、试验水样（按要求采集）。
三、实验步骤1.1 去离子水中加入0.3726g的分析纯EDTA二钠盐，随后转移至量瓶中，并用去离子水稀释至1L；1.2 用标准NaOH溶液调节溶液pH值至8.0。
2.1 取10ml的蒸馏水加入到100ml锥形瓶中，并加入0.5ml的梅鲁酸指示剂。
记录其初始体积；2.2 加入准确量的EDTA标准溶液（0.01mol/L）到锥形瓶中，并用NaOH溶液调节溶液pH值至8.0，直到锥形瓶中的液体呈现出蓝色。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。
本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。
一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。
按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。
（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。
（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。
标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。
这里以铜离子为例进行说明。
（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。
（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。
加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。
反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。
（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。
二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。
高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。
EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。
1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。
此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。
（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。
（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据一、edta标准溶液的配制和标定1. 配制edta标准溶液：a. 仪器和试剂：- 电子天平- 烧杯- 称量纸- 二级天平- 1000 mL容量瓶- 250 mL容量瓶- 蒸馏水- 硫酸- 氢氧化钠- 二次蒸馏的正硝酸银b. 配制步骤：- 使用电子天平称量约10 g的edta二钠盐溶于1000 mL蒸馏水中，转移到1000 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度并彻底混合。
- 将所配制的edta标准溶液存放于无光照的暗处，使用前摇匀。
2. edta标定：a. 仪器和试剂：- 10 mL容量瓶- PH计- 氢氧化钠溶液- 二级天平- 锌粉b. 标定步骤：- 使用电子天平称取一定量的edta标准溶液，转移至干燥的10 mL容量瓶中。
- 使用PH计测定溶液的PH值，如果溶液为酸性，则加入少量氢氧化钠溶液至中性。
- 在溶液中加入约0.1克锌粉，进行还原反应，并加入一点相对过量的氢氧化钠溶液以保持溶液的酸碱度。
- 用蒸馏水稀释至容量，并摇匀。
- 取适量溶液，使用二级天平按需加入标定样品，标定样品需与溶液中edta含量接近。
- 用标定溶液滴定样品，记录滴定液的用量，直至颜色变化由红色转变为蓝色。
根据滴定液的用量计算样品中edta的浓度。
二、水的硬度测定数据相关参考内容：1. 仪器和试剂：- PH计- 称量纸- 滴定管- 酵母抽滤器- 硬度试剂- 柠檬酸溶液- 蓝色指示剂2. 硬度测定步骤：a. 酵母抽滤器的准备：- 开启酵母抽滤器，将其与滴定管连接，并打开阀门。
- 将一些试剂滤入滴定管中，以去除任何可能造成污染的成分。
- 倒入一小部分硬度试剂至滴定管中，用滤纸轻轻擦拭滴定管以除去空气泡。
b. 硬度测定操作：- 取一定量的水样置于烧杯中，通过PH计测量水样的PH 值，并记录下来。
- 在水样中加入几滴柠檬酸溶液，这将有助于保持滴定的准确性。
- 用硬度试剂滴定部分水样，直到滴定液从红色变为蓝色，标记滴定液消耗的体积。
EDTA标准溶液的标定及水总硬度的测定
工业用水总硬度的测定一、目的1.学会用配位滴定法测定水的总硬度，掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。
2.学会EDTA标准溶液的配制、标定及稀释。
3.铬黑T指示剂的使用及终点颜色变化的观察，掌握配位滴定操作。
二、原理水的硬度主要由于水中含有钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。
测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。
按国际标准方法测定水的总硬度：在pH=10的NH3—NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
滴定过程反应如下：滴定前： EBT(蓝色) + Mg２＋ = Mg-EBT (紫红色)滴定时： EDTA + Ca2+ = Ca-EDTA(无色) EDTA + Mg2+ = Mg-EDTA (无色)终点时: EDTA + Mg-EBT (紫红色) = Mg-EDTA + EBT(蓝色)到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。
若水样中存在Fe3+，Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu２+ 、Pb２+、Zn２+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。
各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有两种：一种以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，即1°=10mg·L－１CaO;另一种以CaOmmol·L-1表示。
三、仪器与试剂仪器：台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶6个、移液管(25mL；50mL)、容量瓶(250mL)、烧杯、试剂瓶、量筒(100mL)、表面皿。
试剂：NH3—NH4Cl缓冲溶液(pH=10)、铬黑T指示剂(0.05%)，浓HCl，10%氨水，0.02mol·L-1EDTA溶液四、实验步骤1.0.02mol·L-1EDTA标准溶液标定(1)分别称取三份 0.1500g 于800 оС灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0002g。
实验九 EDTA标准溶液的标定及 水硬度的测定
EDTA标定及水硬度的测定一、实验目的1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2．学会判断配位滴定的终点。
3．了解缓冲溶液的应用。
4．掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。
5．掌握铬黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。
化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。
这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。
滴定时，Fe3+，Al3+等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。
本实验以CaCO3的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。
我国生活饮用水规定，总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。
计算公式：水的硬度=×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量三、仪器与试液1．EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中，用水溶解稀释至500mL 。
如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。
2．氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml 浓氨水，用水稀释至1L。
EDTA标准溶液的配制和标定及水硬度的测定
EDTA标准溶液的配制和标定及水硬度的测定一﹑实验目的1.学会EDTA标准溶液的配制和标定的方法；2.掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法；3.了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法；4.了解酸度条件对配位滴定的影响；二﹑实验原理配位滴定中最常用的配位剂为乙二胺四乙酸，简称EDTA，也常写作H4Y。
EDTA可与大多数金属离子形成1：1的螯合物。
乙二胺四乙酸在水中的溶解度较小，所以常使用乙二胺四乙酸二钠盐，习惯上也称EDTA，常用Na2H2Y﹒2H2O表示。
它可以直接制成溶液，但比较麻烦，所以用标定法配制EDTA标准溶液。
标定的基准物质常选用与被测组分相同的物质，使标定条件测量条件尽量一致。
标定后的EDTA应储存在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，避免EDTA缓慢溶解玻璃中的Ca2+形成CaY2-而改变其浓度。
本试验用CaCO3作基准物标定EDTA。
用CaCO3作基准物标定EDTA时，用NH3﹒H2O-NH4CI缓冲溶液调节溶液溶液的PH值为10.0，以铬黑T（EBT）指示剂指示终点。
铬黑T为有机染料，在不同的PH值有不同的颜色，PH<0为红色；PH=7~11为蓝色；PH〉12为橙黄色。
在PH=7~11，铬黑T能与与多种金属离子作用生成红色络合物。
由于CaY2-比CaIn-更为稳定，在化学计量点附近，EDTA将夺取CaIn-中的Ca2+形成CaY2-，同时释放出游离的铬黑试剂，溶液将由酒红色变为蓝色。
发生的反应如下：Ca2++HIn2-=CaIn-+H+酒红色Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+H+酒红色纯蓝色水的总硬度是指水中Ca2+和Mg2+的总量。
在PH=10的NH3﹒H2O-NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中的Ca2+和Mg2+形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈纯蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量可以测出水的总硬度。
edta标准溶液的标定及水硬度的测定
edta标准溶液的标定及水硬度的测定一、实验目的1、了解EDTA的化学性质及应用。
2、掌握EDTA标准溶液的制备方法。
3、学会使用EDTA标准溶液做水硬度测定。
二、实验原理1、EDTA：EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，因其带有四个相同或相似的酸性质子和两个官能团（乙二胺未螯合的底物取代团和可以螯合金属离子的羧酸）、可以与各种金属离子形成稳定络合物而被广泛地应用于分析化学中。
2、水硬度：指水中存在的钙、镁的总含量，一般用钙代替硬度。
通过EDTA与钙、镁离子络合的计量反应，可测定水中钙、镁含量，进而计算水中硬度。
依据平衡反应式推导可知：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA2- (已螯合) （1）对于EDTA来说，每一个EDTA需要2个碱，因此对于方程式 (1) 和 (2)，可得到下列平衡式：其中方程式的左式为可滴定物质，右式为产物，即可滴定量 V1(ml) 相当于 Ca2+ 和Mg2+ 的总量，可由硬度计算式计算硬度，为水质的重要指标之一。
三、实验步骤称取约0.8g储存于烘箱中的EDTA固体样品，加入少量水，用玻璃棒搅拌至全部溶解，转移至 100ml的容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀。
标准溶液的配制浓度应在0.01-0.02M之间。
(1) 称取0.1g 固体CaCO3样品，加入50ml去离子水溶解，加入2ml酚酞指示剂溶液搅匀，标定器中添加50ml二甲醚，用计量瓶管取5ml试液并加入标定器，振荡计时，滴加EDTA标准溶液，当溶液变为粉红色或紫色直到褪色时结束，记录滴定体积V1(ml)，标准溶液的浓度C(Na2EDTA)可根据下式计算：C（Na2EDTA）=（nNa2EDTA/1000）/V1其中n为Na2EDTA（固态）的摩尔质量，nNa2EDTA是溶解于溶剂中的Na2EDTA的摩尔质量，10ml 0.01M Na2EDTA 不大于0.9ml，大于0.9ml，应重新标定。
3、水硬度的测定(1) 取30-50ml待测试水样(未经操作的自来水)，加入3-6滴酚酞指示剂，如果是城市自来水，直接可以用电磁搅拌器快速搅拌，如果是地下水，转移至锥形瓶，轻轻振荡(2) 开始快速滴加EDTA标准溶液，高速搅拌，溶液立即褪色，当褪色反应明显减弱时停止滴定。
EDTA标准溶液的配制与标定和水的总硬度测定
EDTA标准溶液的配制与标定和水的总硬度测定一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。
2、掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。
3、了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。
4、了解金属指示剂的特点，并掌握铬黑T的应用及终点时颜色的变化。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA－2Na·2H2O＝372.24）配制。
EDTA－2Na·2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以碳酸钙为基准物质标定其浓度。
滴定条件：pH=10，以铬黑T为指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。
滴定过程中的反应为：滴定前： Ca2+＋＋ HIn2－＝ CaIn－＋H＋紫红色Y2－＝ CaY2－＋HIn2－＋H＋终点时： CaIn－＋ H2纯蓝色二、仪器与试剂1.仪器：分析天平、称量瓶、台秤、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻棒、表面皿、试剂瓶等。
O，A.R）、碳酸钙（基准试剂）、2.试剂：乙二胺四乙酸二钠（EDTA－2Na·2H2氨－氯化铵缓冲溶液（pH=10）、HCl 1∶1、铬黑T指示剂 0.5%。
铬黑T指示剂常用两种配制方法：①取铬黑T0.1g与研细的干燥氯化钠10g混匀，配成固体混合剂保存在干燥器中，用时挑取少许即可。
②铬黑T指示剂（0.5%）：铬黑T0.2g溶于三乙醇胺15ml，待完全溶解后，加无水乙醇5ml。
此溶液可保存数月。
三、实验步骤1. 0.01mol/L的EDTA溶液的配制O 4.000g，加蒸馏水100ml温热使溶解，稀释到500ml，取EDTA－2Na·2H2摇匀，长期放置时，应贮存于聚乙烯瓶中。
2. 以碳酸钙为基准试剂标定0.01mol/L的EDTA溶液精密称取基准物碳酸钙约0.25～0.3g100ml烧杯中，加数滴水润湿,加6M稀盐酸5ml使溶解，再加少量水稀释,定量转移至250ml容量瓶中,待用.用移液管取25.00ml碳酸钙标准溶液于250ml锥形瓶中,加5ml氨缓冲溶液,加数滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定至纯蓝色即为终点.记下消耗的EDTA溶液体积。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据1. edta标准溶液的配制和标定步骤一：准备材料- 乙二酸四钠（Na4EDTA）：分子量为380.17，纯度≥99%；- 水：纯化水或经过去离子处理的水；- 氯化钙（CaCl2）：分子量为110.98，纯度≥99%。
步骤二：配制edta标准溶液- 称取约2 g Na4EDTA，溶于500 mL水中，摇匀，得到edta溶液；- 用氯化钙标准溶液（0.01 mol/L）定量20 mL edta溶液（20 mL edta溶液中的edta相当于0.01 mol/L×20 mL=0.0002 mol），并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V1 mL）。
步骤三：标定edta标准溶液将上述步骤二中定量得到的edta溶液中的edta与1 L水混合搅拌后，再用所述步骤二中的方法，以氯化钙标准溶液为标准，定量edta溶液，并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V2 mL）。
此时，edta标准溶液的浓度为C1=0.0002 mol/L。
2. 水的硬度测定数据硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总浓度。
硬度常用于描述水的质量，特别是在工业和环境保护中。
硬度的测定用到了edta法。
该法利用edta能与钙、镁形成配合物而与其他阴离子不形成配合物的性质，来对水中钙、镁离子的浓度进行定量。
测定数据如下：- 用10 mL水溶解了0.5313 g 硬度缓冲剂（EBT）试剂，得到EBT指示剂溶液；- 用25 mL水定容稀释了25 mL edta标准溶液（C1=0.0002 mol/L），得到edta稀溶液（C2=0.0001 mol/L）；- 取25 mL水样，并加入数量适量的EDTA稀溶液，使水样中的钙、镁离子完全与EDTA形成络合物，记录所需的EDTA的体积；- 在24 mL水中加入1 mL EBT指示剂溶液，再滴加目视测定的EDTA稀溶液，直到水样从红色变为蓝色，记录所需EDTA的体积（记为V mL）。
水总硬度的测定(含EDTA的标定)
实验九、水总硬度的测定（含EDTA的标定）1.实验目的1.1掌握EDTA溶液的配制及浓度的标定方法1.2了解水的硬度测定的意义及表示方法1.3掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法1.4掌握铬黑T指示剂的使用条件2.重点：2.1分析天平、容量瓶、移液管、滴定管的正确、熟练、规范使用3.难点：3.14.预习内容：P120——P1225.思考题：5.1本实验为什么采用铬黑T指示剂？能用二甲酚橙作为指示剂吗？5.2水中若有Fe3+、AI3+等离子，将会对测定产生什么影响？应如何消除？一、基本理论：水的总硬度是指Ca2+、Mg2+总量且折算成CaO的量来衡量的。
我国有以（°）来表示，即1L水中含有10mgCaO称为1°。
更常用的是以CaCO3mL/L表示。
在pH=10的氨性缓冲溶液中，与EDTA—2Na盐生成可溶性的无色配合物，铬黑T则与Ca2+、Mg2+生成紫红色配合物，用EDTA—2Na滴定Ca2+、Mg2+至终点时，Ca2+、Mg2+全部与配位而使铬黑T游离出来，溶液即从紫红——兰色MgIn(红)+Y——MgY+In(兰)铬黑T与Mg2+的显色灵敏度高于与Ca2+显色的灵敏度，但是当水中的Mg2+的含量较低时（一般要求相对于Ca2+来说须有5%Mg存在），用铬黑T指示剂往往得不到敏锐终点，这时可在缓冲溶液中加入一定量的Mg2+—EDTA盐，此时M g Y+ Ca2+=CaY+ Mg2+lgKCaY =10.69,lgKMgY=8.69，置换出来的Mg2++In（兰）——MgIn（很深的红色）滴定时，EDTA先与Ca2+配位，当达到滴定终点时，EDTA夺取MgI中的Mg2+，形成MgY，游离出指示剂，显兰色:Y+MIn（红）——MY+In（兰）颜色变化明显，在这里，滴定前加入的MgY和最后生成的MgY的量是相等的，故加入的不影响滴定结果。
二、仪器小表面皿（盖50或100mL烧杯）：1个/人50或100mL烧杯：1个/人10mL量筒：1个/人100mL量筒：1个/4人10mL吸管（吸1+1HCI）：1支/人10mL移液管（标定EDTA时移Z n）：1支/人2mL吸管（吸缓冲溶液标定时用）：1支/人500mL试剂瓶（装EDTA）：1个/2人250mL量瓶（配EDTA）：1个/2人250mL量瓶（配Z n标液）：1个/人50mL酸式滴定管：1支/2人250mL锥形瓶：3个/人教师配溶液所需器皿：50mL干燥移液管：1支250mL锥形瓶：1个100mL量瓶：2个200mL量瓶：1个1000mL量瓶：1个500mL试剂瓶（装EDTA，聚乙烯塑料或硬质玻璃瓶）：1个50或100mL烧杯：2个500mL试剂瓶：4个（其中2个橡皮塞）1000mL量筒：2个10mL量筒：1个5mL量筒：1个10mL移液管：1个三、试剂：1.NaH2Y2•2H2O(A.R)2.HCI3.NH3•H2O4.Zn(基准试剂)或无水CaCO35.NH4CI6.MgCI2•6H2O7.铬黑T8.三乙醇胺9.无水乙醇10.Na2S（若为自来水，可不加）11..NH2OH•HCI（若为自来水，可不加）学生自配：1.Zn(基准试剂)0.02moL/L：2.Na2H2Y2•2H2O(A.R)0.01 moL/L：0.925g——250mL(2人1组合配)教师配：1.Na2S：2%(4mL/人)2..NH2OH•HCI：1%(2mL/人)3.HCI：1∶1(15mL/人)4.NH3•H2O：1∶1(装在滴瓶中)5.三乙醇胺20%或1∶2：(3mL/人)（水溶液）6.铬黑T1%（现配）：1g铬黑T，加75 mL三乙醇胺，加25 mL无水乙醇（或0.1g铬黑T+10gNaCI）7.Na2H2Y2•2H2O(A.R)0.1moL/L：7.44g——200mL（稍微加热溶解完全稀释至刻度）（如要测水样，可稀释10倍；若要标定，可稀释5倍，为0.02 moL/L，即移取20.00 mL稀释至100.00 mL）8.pH=10的缓冲溶液：25mL/人配制：54g NH4CI，溶于水，加410mL浓氨水，加Mg2+—EDTA盐全部溶液，用水稀释至1LMg2+—EDTA盐配制：0.25g MgCI2•6H2O于100mL烧杯中，加少量水溶解，，稀释至100mL ，用干燥移液管移取50.00mL 溶液于250mL 锥形瓶中，加入5 mL pH=10的缓冲溶液和4——5滴铬黑T ，用0.1 moL/LEDTA 溶液滴定至溶液由紫红——兰色，停止滴定，终点。
edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定
为了提高实验的精度和可靠性，建议在实验过程中采用更精确的称量仪器和纯度更高的试 剂。同时，可以尝试使用自动化设备或软件来控制反应条件和数据记录，以减少人为误差 。
实验的意义与应用
通过本实验，我们不仅了解了水的硬度的测定方法，还掌握了EDTA标准溶液的配制和标 定技术。这些技能在实际应用中具有重要意义，例如在环境保护、水质监测等领域中可用 于评估水质的状况和制定相应的处理措施。
通过实验，我们成功地测得了水的总 硬度，并验证了EDTA标准溶液的准确 性。
实验步骤
按照实验指导书，依次进行了EDTA标 准溶液的配制、标定以及水的总硬度 的测定。
对实验的反思与建议
实验中的困难与问题
在EDTA标准溶液的配制过程中，需要注意试剂的纯度和称量精度，以免影响实验结果。 此外，在络合反应过程中，需要保证反应温度和时间的一致性，以确保实验结果的准确性 。
将水样倒入锥形瓶中，加入钙指示 剂，用EDTA标准溶液进行滴定，记 录滴定过程中溶液的颜色变化。
数据处理
根据实验数据计算水中钙、镁 离子的含量，进而得出水的总
硬度。
04 结果与讨论
数据记录与处理
数据记录
在实验过程中，我们记录了不同浓度 edta溶液消耗的体积、滴定管读数、 实验前后的锥形瓶质量等数据。
edta标准溶液的配制和标定水的 总硬度的测定
目录
• 引言 • edta标准溶液的配制 • 水的总硬度的测定 • 结果与讨论 • 结论
01 引言
目的和背景
了解水硬度对生活和工业的影响。 掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。 学习使用滴定法测定水的总硬度。
实验原理
01
EDTA是一种常用的络合剂，能够与多种金属离子形 成稳定的络合物。
EDTA标准溶液的配制和标定 水的总硬度的测定
实验九EDTA标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定一、实验目的1、掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA的基本原理与方法；2、了解水的硬度的概念及其表示方法；3、掌握容量瓶、移液管的正确使用。
二、实验学时：4学时三、基本操作1、电子天平的使用2、容量甁的使用3、滴定管的使用四、仪器与试剂1、仪器电子天平（0.1mg）容量瓶（100mL）移液管（20mL）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）2、试剂0.2mol ·L－1EDTA （Na2H2Y·2H2O）MgSO4 · 7H2O基准试剂NH3－NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0）1mol·L－1NaOH铬黑T指示剂钙指示剂五、实验原理乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTA标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 · 7H2O、Ni、Pb 等。
选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
本实验采用MgSO4 · 7H2O作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH ≈10 的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。
因为在pH ≈10 的溶液中，铬黑T 与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物(Mg—EBT)，而EDTA与Mg2＋能形成更为稳定的无色螯合物。
因此，滴定至终点时，EBT 便被EDTA 从Mg—EBT中置换出来，游离的EBT 在pH = 8～11 的溶液中呈蓝色。
滴定前： M + EBT M —EBT (酒红色)主反应： M + EDTA M —EDTA终点时： M —EBT + EDTAM —EDTA + EBT酒红色 蓝色O H MgSO EDTA 24)()(⋅MmcV ＝含有钙、镁离子的水叫硬水。
EDTA标准溶液的配制与标定及水的总硬度的测定
加200mL水，温热使其溶解完全，转入至聚乙烯瓶中，用水稀释至 500mL，摇匀。
2．以CaCO3为基准物标定EDTA
（1）配制0.020 mol· L-1钙标准溶液。
准确称取120℃干燥过的CaCO3 0.50 ～ 0.55 g，置于250mห้องสมุดไป่ตู้烧杯 中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1︰1 HCl 5mL使其溶解， 加少量水稀释，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀， 计算其准确浓度。
水的钙硬和镁硬的测定：
另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12～13。使
Mg2+生成Mg(OH)2↓，加入钙指示剂用EDTA滴定，测
定水中的Ca2+含量。已知Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的 含量，即可算出水中Mg2+的含量即镁硬。
【实验步骤】
1. 0.020 mol· L-1 EDTA溶液的配制
用NaOH控制溶液pH为12 ～ 13，其变色原理为： 滴定前 滴定中 终点时 Ca + In（蓝色）＝CaIn（红色） Ca + Y ＝ CaY CaIn（红色）+ Y ＝ CaY + In（蓝色）
pKa 3 9.26 pKa 4 13.67 H 2 In2 HIn3 In4
0
（M CaO 56.08 ）
(cV2 ) EDTA M Ca 103 Ca (mg L ) V水
1
（M Ca 40.08 ）
Mg （m g L1）
c(V1 V2 ) EDTA M Mg 103 V水
实验：EDTA标准溶液的标定及自来水硬度的测定
实验六 EDTA 标准溶液的标定及自来水硬度的测定（EDTA 法）一、实验目的1、掌握EDTA 的性质和配位滴定的原理2、掌握EDTA 标准溶液的标定方法和原理3、掌握配位滴定法测定自来水总硬度、钙和镁硬度的方法、原理及结果计算4、掌握铬黑T 、钙指示剂的使用条件 二、实验原理1、EDTA 标准溶液标定EDTA 能和大多数金属离子形成1:1的配合物，所以配位滴定中经常使用EDTA 及其钠盐作为滴定剂。
配制EDTA 溶液一般使用间接法，即近似配制后再标定。
用于标定EDTA 的基准物质为含量高于99.95%的某些纯金属，如锌、铜等以及它们的金属氧化物（如氧化锌）或某些盐类（如CaCO 3）等。
本实验以CaCO 3为基准物，用钙指示剂来标定EDTA 的浓度。
发生的反应：EDTA Ca EDTA Ca -→++2 EDTA 浓度计算公式：EDTACaCO CaCO EDTA V M m C 33=式中：m CaCO3--基准碳酸钙的质量（g ） V EDTA --EDTA 的消耗体积 2、自来水硬度测定水总硬度：在pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液中，用铬黑T 做指示剂，用EDTA 标准溶液可以直接滴定水中Ca 2+和Mg 2+的总量，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
滴定时，用三乙醇胺掩蔽Fe 3+、Al 3+等共存离子。
水硬度指除碱金属以外的全部金属离子浓度的总和。
大多数水硬度一般主要指钙、镁离子浓度的总和。
水的硬度大小是以Ca 2+和Mg 2+的总量这算成CaO 或CaCO 3的量来衡量的。
各国采用的硬度单位有所不同，我国目前表示硬度的方法有两种：一是以没升水中含CaCO 3（或CaO ）的质量来表示，单位为mg/L;另一种是用（°）来表示，即没升水中含有10mgCaO 为1°，其计算公式为：水样中Ca 2+、Mg 2+含量的测定：用10%的NaOH 溶液调节溶液的pH=12，待Mg 2+生成Mg(OH)2沉淀后，再加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定，至溶液由酒红色变为纯蓝色，即达终点。
分析化学实验 EDTA溶液的标定及水样硬度测定
实验三：0.01mol/LEDTA溶液的标定及水样硬度测定一、实验目的：1、掌握配位滴定的基本原理。
2、掌握水样硬度的测定原理及表示方法。
3、熟悉铬黑T指示剂的应用。
二、实验原理：1、EDTA溶液的标定滴定前：Zn + EBT = Zn-EBT（紫红色）滴定至终点：Zn-EBT + Y = Zn-Y + EBT（纯蓝色）滴定条件：pH 9-10.52、水样硬度测定滴定前：Ca（Mg）+ EBT = Ca（Mg）-EBT（紫红色）滴定至终点：Ca（Mg）-EBT + Y = Ca（Mg）-Y + EBT（纯蓝色）滴定条件：①pH 9-10.5；②加入三乙醇胺；③加入硫化钠。
三、仪器和试剂：FA 1004电子天平，容量瓶，移液管，酸式滴定管，EDTA溶液，ZnO，水样，铬黑T。
四、简要操作步骤：1、EDTA溶液的标定：称取氧化锌基准0.16-0.24g于小烧杯中，加入1:1HCl 3ml使其溶解，加适量蒸馏水，定量转入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
精密移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1滴，滴加氨试液至溶液呈微黄色。
加入25ml蒸馏水，10ml NH3-NH4Cl 缓冲液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定溶液从紫红色至纯蓝色即为终点。
平行测定三次，计算EDTA溶液的浓度、平均浓度以及RAD。
2、水样硬度测定：精密移取水样100.00ml于250ml锥形瓶中，加入2-3滴1:1HCl使其酸化，用刚果红试纸检验（蓝色），振摇1-2分钟，加热煮沸几分钟以除去CO2。
待溶液冷却后，加入3ml三乙醇胺，5ml NH3-NH4Cl缓冲液，1ml硫化钠溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定溶液从紫红色至纯蓝色即为终点。
平行测定三次，计算水样硬度及其平均值（分别以º及ppm表示）、RAD。
五、数据记录与处理：EDTA ZnO ZnO EDTAV M m C ⨯⨯⨯=1000101，ZnO M ＝81.38 硬度＝3103－水样⨯⨯⨯V M V C CaCO EDTA EDTA （ppm ），3CaCO M ＝100.1 硬度＝31010－水样⨯⨯⨯⨯V M V C CaO EDTA EDTA （º），CaO M ＝56.08六、讨论：。
EDTA标准溶液的配制标定及水的硬度测定
=1.616＜1.67，故 12.53 这个数据应保留。
致谢四川农业大学吴明君老师的指导和四川农业大学 11 教分析实验室所提供的试剂与仪器。 参考文献 [1] 四川大学化工学院， 浙江大学化学系编. 分析化学实验.第三版.北京： 高等教育出版社， 2003.6（2009 重印） ：93-100 [2] 武汉大学， 中国科学技术大学， 中山大学， 吉林大学编.分析化学.第五版 （上册） .北京： 高等教育出版社，2006.7（2010 重印） ：67 [3] 王仁国编.无机及分析化学实验.北京：中国农业出版社，2007.9:134-137
1 试验方法
1.1 仪器与试剂 50ml 酸式滴定管一支； 250ml 容量瓶一只； 25ml 和 50ml 移液管各一支； 250ml 锥形瓶 4 只； 分析天平。 CaCO（ 3 固体， GR 或 AR） ； 乙二胺四乙酸二钠 （固体， AR） ； 1+1NH3•H2O； 镁溶液 （溶解 1gMgSO4 •7H2O 于水中，稀释至 200ml） ；100g∕L NaOH 溶液；钙制剂（固体指示剂） ；NH3—NH4Cl 缓冲溶液（PH≈10） ；铬黑 T 指示剂；配制用水为蒸馏水，其它为自来水。 1.2 实验步骤 0.015mol∕L EDTA 标准溶液的配制：在分析天平上称取乙二胺四乙酸二钠 2.7931g 溶解于 20~30ml 温水中，稀释至 500ml，摇匀。 以 CaCO3 为基准物标定 EDTA 溶液：①0.02mol∕L 标准钙溶液的配制：置碳酸钙基准物于称 量瓶中，在 110℃干燥 2h，置干燥器中冷却后，准确称取 0.2591g 与烧杯中，盖以表面皿， 加水润湿，再从杯嘴边逐滴加入数毫升 1+1HCl 至完全溶解，用水把可能溅到表面皿上的溶 液淋洗入杯中，加热近沸，待冷却后移入 250ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。②标定：用 移液管移取 25ml 标准钙溶液， 置于锥形瓶中， 加入约 25ml 水、 2ml 镁溶液、 5ml100g∕L NaOH 溶液及约 10mg（绿豆大小）钙指示剂，摇匀后，用 EDTA 溶液滴定至由红色变至蓝色，即 为终点。 总硬度的测定：量取澄清的水样 100ml 放入 250ml 锥形瓶中，加入 5mlNH3²H2O 缓冲 溶液，摇匀。再加入约 0.01g 铬黑 T 固体指示剂，再摇匀，此时溶液呈酒红色，以 EDTA 标 准溶液滴定只是纯蓝色，即为终点。 钙硬度的测定：量取澄清水样 100ml，放入 250ml 锥形瓶中，加 4ml 100g∕L NaOH 溶 液，摇匀，再加约 0.01g 钙指示剂，再摇匀。此时溶液呈淡红色。用标定的 EDTA 标准溶液 滴定至纯蓝色，即为终点。
EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定
EDTA标准溶液的标 定与水的硬度测定
七、 思考题
（1）100.00 mL水样能否用量筒取？为什么？ （2）天然水样中的干扰离子如何处理？ （3）用什么方法可分别测出Ca2+和Mg2+的含量？
分析化学
分析化学
EDTA标准溶液的标 定与水的硬度测定
一、 实验目的
掌握EDTA标 准溶液的配制、 标定方法及滴定 终点的判断。
掌握配位滴定 法测定钙、镁的 原理和方法。
EDTA标准溶液的标 定与水的硬度测定
二、 实验原理
一般采用配位滴定法测定水的总硬度，即在pH＝10的氨性 溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中 的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即 为终点。具体反应为
EDTA标准溶液的标 定与水的硬度测定
四、 实验步骤
（1）0.02 mol·dm-3EDTA标准溶液的配制和标定
称取4.0 g分析纯Na2H2Y·2H2O固体及0.1 g MgCl2溶于500 mL 温热蒸馏水中，冷却后移入聚乙烯瓶中保存，一周后方可标定。
称取在120 ℃烘干的碳酸钙0.50～0.55 g，置于100 mL的烧杯 中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加6 mol·dm-3HCl至碳 酸钙完全溶解，定量地转入250 mL容量瓶中，定容后摇匀。吸取 25.00 mL，注入250 mL锥形瓶中，加5~10 mLNH3-NH4Cl缓冲溶液， 铬黑Ｔ指示剂2~3滴，用待标定的EDTA溶液滴定到由酒红色变为纯蓝 色即为终点，平行测定三次，计算EDTA溶液的准确浓度。
滴定前： 滴定开始至化学计量点前：
计量点时：
EDTA标准溶液的标 定与水的硬度测定
EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定（实验报告）
EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定（实验报告）EDTA 标准溶液的标定和水的硬度测定EDTA 是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H 4Y 或Na 2H 2Y ·2H 2O ），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。
尽管EDTA 可制得纯品，但EDTA 具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA 反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。
一般先配成浓度约为0.01mol ·L -1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn 、ZnO 、CaCO 3、Bi 、Cu 、MgSO 4?7H 2O 、Hg 、Ni 、Pb 等。
本实验控制pH 在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO 3作为基准物质进行滴定。
首先，所加钙指示剂与少量Ca 2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA 与游离的Ca 2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA 再夺取指示剂配合物中的Ca 2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH 范围）的纯蓝色而显示终点。
其相关反应：HIn 2- （纯蓝色）+ Ca 2+CaIn -（酒红色） +H +CaIn -（酒红色）+H 2Y 2-+OH - CaY 2+（无色）+ HIn 2-（纯蓝色）+H 2O水中的钙、镁离子总量，可用EDTA 配位滴定法测定。
钙硬测定原理与以CaCO 3为基准物质标定EDTA 标准溶液浓度相同。
总硬则以铬黑T 为指示剂，控制溶液的酸度为pH ≈10，以EDTA 标准溶液滴定之。
由EDTA 溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。
根据《中华人民共和国国家标准GB5750—50. 生活饮用水标准检验法》，生活饮用水的总硬不超过450 mg/L ，即。
水的硬表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水含1份CaO ，即1°=10-5mg ·L -1CaO 。
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EDTA标定及水硬度的测定
一、实验目的
1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2．学会判断配位滴定的终点。
3．了解缓冲溶液的应用。
4．掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。
5．掌握铬黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理
测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。
化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。
这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。
滴定时，Fe3+，Al3+等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。
本实验以CaCO3的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。
我国生活饮用水规定，总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。
计算公式：水的硬度=
×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量
三、仪器与试液
1．EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中，用水溶解稀释至500mL 。
如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。
2．氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml 浓氨水，用水稀释至1L。
3．铬黑体（EBT）溶液(5g.L－1)：称取0.5 g铬黑体，加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇
4．Na2S 溶液(20g/L)
5．三乙醇氨溶液(1+4)
6．盐酸(1+1)
7．氨水(1+2)
8．甲基红：1g/L 60%的乙醇溶液
9．镁溶液：1gMgSO4.7H2O 溶解于水中，稀释至200mL
10．CaCO3基准试剂：120℃干燥2h。
11．金属锌（99.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用
0.1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。
四、实验步骤
1．EDTA的标定。
标定EDTA的基准物较多，常用纯 CaCO3，也可用纯金属锌标定，其方法如下：
（1）金属锌为基准物质：准确称取0.17-0.20g 金属锌置于 100mL 烧杯中，用1+1 HCl，5mL立即盖上干净的表面皿，待反应完全后，用水吹洗表面皿及烧杯壁，将溶液转入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管平行移取 25.00ml Zn2+的标准溶液三份分别于 250mL锥形瓶中，加甲基红1滴，滴加(1+2) 的氨水至溶液呈现为黄色，再加蒸馏水25mL ，氨性缓冲溶液10mL，摇匀，加EBT指示剂2-3滴，摇匀，用EDTA溶液滴至溶液有紫红色变为纯蓝色即为终点。
计算EDTA溶液的准确浓度。
（2）CaCO3为基准物质；准确称取CaCO3 0.2g-0.25g 于 烧杯中，先用少量的水润湿，盖上干净的表面皿，滴加1+1 HCl 10mL，加热溶解。
溶解后用少量水洗表面皿及烧杯壁，冷却后，将溶液定量转移250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管平行移取25.00mL标准溶液三份分别加入250mL锥形瓶中，加1滴甲基红指示剂，用(1+2)氨水溶液调至溶液由红色变为淡黄色，加20mL水及5mLMg2+溶液，再加入pH=10 的氨性缓冲溶液由红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。
2．自来水样的分析。
打开水龙头，先放数分钟，用已洗净的试剂瓶承接水样500-
1000mL，盖好瓶塞备用。
移取适量的水样（用什么量器？）（一般为50-100mL，视水的硬度而定），加入三乙醇胺3 mL ，氨性缓冲溶液5 mL ，EBT指示剂2-3滴，立即用EDTA标准溶液滴至溶液由红色变为纯蓝色即为终点。
平行三份，计算水的总硬度，以CaCO3表示。
五、注意事项
1．自来水样较纯、杂质少，可省去水样酸化、煮沸，加 Na2S 掩蔽剂等步骤。
2．如果EBT指示剂在水样中变色缓慢，则可能是由于 Mg2+含量低，这时应在滴定前加入少量 Mg2+溶液，开始滴定时滴定速度宜稍快，接近终点滴定速度宜慢，每加1滴EDTA溶液后，都要充分摇匀。