金属工艺流程题专题1ppt课件

②当溶液中有两种或两种以上溶质时：当要得到溶解度受温 度影响小的溶质时(如NaCl)，采用加热浓缩结晶，趁热过滤 法；当要得到溶解度受温度影响大的溶质时(如KNO3)：蒸发 浓缩，冷却结晶，过滤，重复2～3次操作的重结晶法。
(4)控制pH值范围的原因：使某离子得以沉淀，或某离子不被 沉淀。
(5)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体，如除去 氧气、防止某物质被氧化。 .
金属工艺流程题专题复习
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1.金属工艺流程题的基本特征
将金属元素及其化合物的相互关系与 化工生产流程结合起来，考查元素化 合物、化学实验、化学原理等知识。
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2.工艺流程题的构成
工艺流程题的结构分题头、题干和题问三 部分。 题头一般是简单介绍该工艺生产的 原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题 干部分主要用框图形式将原料到产品的主 要生产工艺流程表示出来；题问主要是根 据生产过程中涉及的化学知识设置成系列 问题，构成一道完整的化学试题。
主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ 还原
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题干
题问
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，
可采取的措施有升高温度、搅拌、 （要求写出两
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操作流程题常涉及的知识：
(1)过滤：过滤的仪器；沉淀的洗涤；沉淀是否洗干净的检验。
(2)分液：分液分离的操作方法；上、下层液体的出口判断。
(3)结晶：结晶方法的选择：
①当溶液是单一溶质时：当所得晶体不带结晶水时(如KNO3)， 采用蒸发结晶法；当所得晶体带有结晶水或易分解时(如 CuSO4·5H2O、NaHCO3)，采用蒸发浓缩(至有晶膜出现)、 冷却结晶，过滤法。
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3.常见流程题类型
操作流程型——以实验的基本操作为主线 物质转化流程型——以物质间的相互转
化关系为主线
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1.操作流程型
以物质的制备反应、溶解、过滤、蒸发、结晶、 蒸馏、萃取、分液、升华等混合物的分离提纯 操作为主流程，根据给定的原料来制取指定的 产品
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例题1（头讲义4）：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，
2.物质转化流程型 以原材料、中间产物、产品的转化为主流程，
制取主要产品和副产品，考查元素化合物、化 学实验、化学反应原理、绿色化学等知识。
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例2（山东2013高考）工业上由钛铁矿（FeTiO3） (含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
酸溶:FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq） + TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解:TiOSO4（q）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）
+H2SO4(aq) 简要工艺流程如下：
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①试剂A为 Fe（2分。）钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，
若温度过高会导致产品收率降低，原因是
温度过高会使TiOSO4 水解生成
H3TiO3沉淀与FeSO4·7H2O晶体
被过滤除去。（2分） ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴
首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必 将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一 步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意 语言表达的科学性
在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定 会影响回答后面的问题。
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针对训练1（讲义5）：聚合氯化铝是一种新型、高效絮 凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝 [Al2(OH)nCl6－n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱 式氯化铝。其制备原料为分布广、价格低的高岭土，化 学组成为：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、 Fe2O3(0.5%～3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝 有多种结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互 转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的 实验流程如下：
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(4)加少量铝粉的主要作用是 除去__溶__液_中__的__铁_离__子__（_或__将__F_e_3+。转化为铁单质而除去） (5)“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添
加必要的试剂，还需借助的实验用品是 _p_H_计_(_或__精_密__p_H试_纸；) “蒸发浓缩”需保持温度 在90～100 ℃，控制温度的实验方法是 __水__浴_加__热_________。
成沉淀(如将Al3+、 Fe3+转化为沉淀除去) 核心化学反应是：控制条件，调节PH，使
Mg2+全部沉淀而提取出来。
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如弄清：(1)原料与产品：从某种原料出 发，要得到最终产品，必须除去什么元
小结：解流程题的方法： 素、引进什么元素？ (2)步骤与目的：加入某种试剂，采取这 样的方法，其目的是什么？

根据流程图回答下列问题： (1)“煅烧”的目的改是变_高__岭_土__的_结_构__，_使__其_能__溶_于__酸_。 (2)配制质量分数15%的盐酸需要200 mL 30%
的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和_2_3_0g蒸馏水， 配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、____。量筒 (3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为 ___A_l2_O_3_＋_6_H_＋_=_=2_A_l_3＋__＋_3_H_2O____________， ___F_e_2O_3_＋_6_H_＋_=_=_2_Fe_3_＋_＋__3H_2_O___________。
条）。
过滤后再向滤渣中加 入硫酸（多次浸取）
Fe(OH)3 Al(OH)3
（2）滤渣I的主要成分有 。
（3Na）2SO从4 滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质 有。
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分析： 目的：制备无水MgCl2 原料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”） 分离除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形
加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微 红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 Fe2＋（1。分）
这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的
TiO2也会发黄，发黄的杂质是 化学式）。