高二化学元素周期律2(3)
元素周期律(原子半径、电离能、电负性)课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
（金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱）
3.主族元素原子半径的周期性变化 左大下大
同主族
原 子
能层
半
占主导
径 增
大
同周期:左大 同主族:下大
原子半径增大
影响因素及结果： 1.电子的能层越多， 电子之间的排斥作用 越大，将使原子的半 径增大。 2.核电荷数越大，核 对电子的吸引作用也 就越大，将使原子的 半径减小。
注意：这两种作用是
同时存在，相互竞争
的关系。
同周期 核电荷数 占主导
知识拓展 常见简单微粒半径比较的方法和规律: 不同 原子 同周期 左大 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
同主族 下大 Cs>Rb>K＞Na＞Li>H
元 素
离子
电子层不同
层多径大
①r(K＋)>r(Mg2＋) ②r(Cl－)>r(Na＋)
4.电负性的应用：
2)判断化学键的类型
通常
电负性相差很大(相差>1.7)
离子键
电负性相差不大(相差<1.7) 通常 共价键
电负性递变规律：
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
特例：NaH、 CaS 为离子化合物；
思考: 电负性的差: 化学键类型:
AlCl3(BeCl3)
1.5 共价
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9
第一电离能（kJ·mol-1）
全充满，较稳定
半充满，较稳定
2s22p3 2s2
纵列序数 族序数
价电子排布式 最外层电子数
人教版高二化学选修三物质结构与性质第一章 第二节 第3课时元素周期律(二)导学案
第3课时元素周期律(二)一、电负性1．有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准，以氟的电负性为4.0作为相对标准。
2．递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价键形成的共价化合物。
特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
例1(2018·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是()A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点【考点】元素的电负性【题点】电负性的含义及变化规律答案A解析同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。
高二化学元素电负性的周期性变化
规律与总结
一般认为，如果两个成键元素间 的电负性差值大于1.7，他们之间通常 形成 离 子 键；如果两个成键元素间 的电负性差值小于1.7，他们之间通常 形成 共 价 键。
概念应用
请查阅下列化合物中元素的电负 性值，判断他们哪些是离子化合物， 哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： NaF、 MgO、 KCl 。
； 永乐国际
元素电负性的周期性变化
元素电负性的周期性变化
一、电负性的概念：
电负性是用来衡量元素在化合物 中 吸引电子 的能力的物理量。指定氟 的电负性为 4.0 ，并以此为标准确定 其他元素的电负性。
电负性逐渐 增
电 负 性 有
减 小
的
电负性趋势最小
大电负。性最大
共价化合物： HCl、 NO、 CH4 。
规律与总结
电负性小的元素在化合物中吸
引电子的能力 弱 ，元素的化合 价为 正 值；电负性大的元素在化 合物中吸引电子的能力 强 ，元 素的化合价为 负 值。
概念应用
请查阅下列化合物中元素的电负性值， 指出化合物中为正值的元素
NaH ICl NF3 SO2
化学式。
CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
巩固练习
7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中 含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的 原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数 之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素， D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上O述元C素a 两Na两C化l 合生成的离子化合物的
H2S
CH4 NH3 HBr
高二化学选择性必修2-物质结构与性质-《元素周期律(二)》课时训练
第二节原子结构与元素性质第3课时元素周期律(二)一、选择题1．不能说明X的电负性比Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X>YD．第一电离能：X<Y3．已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y＜H n X4．下列说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小5．(2019·辽河油田第二高级中学高二期中)下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A．电负性最大B．最高正价为＋7C．同周期中第一电离能最大D．同周期中原子半径最小6．某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于该元素的说法不正确的是() A．其电负性比Cs大B．位于第六周期ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小7．(2019·福建省平和第一中学高二期末)下列各组元素性质的递变情况错误的是() A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大8．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/(kJ·mol－1)I1496738577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 9127 733 2 754I49 54010 54011 578A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶19．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
高二化学选修一知识点苏教版
高二化学选修一知识点苏教版化学作为一门自然科学学科，是研究物质的成分、结构、性质及其相互关系的学科。
在高中化学课程中，选修一是学习化学的重要模块之一。
以下是高二化学选修一知识点的简要介绍。
一、物质的组成和性质1.物质的组成：物质由原子或离子组成，原子是组成物质的基本单位。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物则由不同元素的原子以一定比例结合而成。
3.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质在外部条件下的特征，如颜色、密度等；化学性质是物质在变化过程中表现出的特性，如燃烧、腐蚀等。
二、化学方程式和反应1.化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的符号组合，包括反应物、生成物和反应条件。
2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在反应中失去或获得电子的过程，其中氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
3.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学过程，其中酸和碱各自的氢离子和氢氧根离子结合形成水。
三、离子和离子式1.离子：离子是带电的原子或原子团，包括正离子和负离子。
2.离子式：离子式是用化学符号表示离子的组合方式，其中正离子在前，负离子在后，并用括号括起来。
四、元素周期表和元素周期律1.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数递增的顺序排列，并按一定规则分为不同的周期和族。
2.元素周期律：元素周期律是指元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加而周期性地变化，其中周期性的最重要特征为周期表中元素的电子排布规则。
五、化学键与化合价1.化学键：化学键是原子之间的结合力，可以分为共价键、离子键和金属键等。
2.共价键和共价化合物：共价键是由共享电子形成的化学键，共价化合物则是由共价键连接原子而成。
3.化合价：化合价是元素形成化合物时所具有的与其他原子结合的电价。
六、酸碱概念和溶液的pH值1.酸和碱：酸是指能够产生氢离子的物质，而碱则是指产生氢氧根离子的物质。
2.酸碱中和反应和pH值：酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应，而pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其数值越小代表越酸性，数值越大则越碱性。
原子结构与元素周期表 高二化学人教版(2019)选择性必修2
B．只有p区 D．s区和p区
2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中,
正确的是( B )
A.原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元 素
C.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族 D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素
【思考与讨论】P22
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则,不是定理。
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别 为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化 物;B和Si的含氧酸都是弱酸。
体现对角线规则的相关元素
元素周期表中，非金属元素存在的区域为( D )
A．只有s区 C．s区、d区和ds区
根据元素最后一个电子填充的能级的不同，将周期表中的元素分为5个区
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
s区
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ns1～2
电子填充的 最后一个能 级是s能级
d区
电子填充的最后 一个能级是d能级
ⅠB
ⅡB
p区
ds区
先填满了 (n-1)d能级 而后填充ns 能级
电子填充的最 后一个能级是 p能级
过渡金属元素)。
⑤f区:包括镧系和锕系元素,价电子排布式为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。称为
内过渡元素
⑥各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别
分 区
元素位置
s区 IA族、ⅡA族
p区 ⅢA~ⅦA族及0族
元素周期律(电负性)课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
（4）电负性的应用
① 判断元素的金属性和非金属性
电负性＞1.8 非金属元素； 电负性＜1.8 金属元素； 电负性 ≈ 1.8 类金属元素
② 判断元素化合价正负
+1
-1
2.1
H——Cl
3.0
显正价 显负价
电负性大的元素在化合物中吸引电子的 能力强，化合价为负价
（4）电负性的应用
③ 判断化学键类型
通常情况下： 两成键元素间电负性差值＞1.7：离子键 两成键元素间电负性差值＜1.7：共价键
0.8 0.6 0.4 0.2
0 Li Na K Rb Cs
第ⅦA族
4.5
4
3.5
3
2.5
2
1.5
1
0.5
0
F
Cl
Br
I
课本：P26 探究
比较与分析
根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势 有什么不同？并分析其原因。
同周期,从左到右： 元素的电负性逐渐增大； 元素的第一电离能总体呈增大趋 势。（2/3、5/6反常）
同主族,从上到下： 元素的电负性逐渐减小； 元素的第一电离能减小。
课堂小结
教材P26
科学史话：稀有气体及其化合物的发现
【思 考】
原子的电负性随核电荷数递增有什么变化规律呢？
（3）电负性周期性变化规律
上大
右大
一般来说： ①同周期： 从左到右，元素的电负性逐渐变大； （表明其吸引电子的能力逐渐增强） ②同主族： 从上到下，元素的电负性逐渐减小。 （表明其吸引电子的能力逐渐减弱） ③金属元素的电负性较小，非金属元素 的电负性较大。
A.Na、Mg、Al
人教版高二化学选择性必修2第一章 第二节 第3课时 元素周期律(二)
同周期自左而右电负性增大，所以电负性：P＜S、N＜F，同主族自上而 下电负性减小，所以电负性：P＜N，N元素的非金属性比S元素强，故电 负性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误； F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故D错误。
123456
5.X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元 素强的事实是__C_E_F__(填字母)。 A.将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊 B.加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 C.第一电离能：X>Y D.电负性：X>Y E.单质的熔点：X>Y F.气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY G.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价
2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 增大
减小 特别提醒 第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
判断正误
(1)在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大( √ )
(2)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第
一电离能也逐渐增大( × ) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大( × )
深度思考 1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负 性最小的元素位于周期表中的哪个位置？ 提示 根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大； 越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上 方，最弱的元素位于周期表的左下方。 2.(1) 根 据 化 合 物 SiC 、 CCl4 判 断 ， Si 、 C 、 Cl 的 电 负 性 大 小 的 顺 序 是 _C_l_＞__C_＞__S_i_。 (2) 根 据 化 合 物 HCl 、 HClO 判 断 ， H 、 Cl 、 O 的 电 负 性 大 小 顺 序 是 _O_＞__C__l＞__H__。
高二化学元素周期律知识点
高二化学元素周期律知识点元素周期律，也称为元素周期表，是化学中最重要的基础知识之一。
它将元素按照其原子序数的增加以及其化学性质的变化进行了系统的分类和排列。
元素周期律的发现和建立，对于理解元素的性质、化学反应以及原子结构的研究都具有重要的意义。
本文将以高二化学课程中的元素周期律为主题，简要介绍相关的知识点。
1. 元素周期律的历史元素周期律的起源可以追溯到19世纪的俄国化学家门捷列夫。
他将已知的元素按照原子质量的增加进行了排列，并发现了原子性质的周期性变化。
后来，英国化学家门德莱夫对元素周期律进行了改进和解释，提出了现代元素周期表的基本形式。
2. 元素周期表的组成元素周期表由水平行（期）和垂直列（族）组成。
水平行表示元素的周期数，垂直列表示元素的族别。
在周期表中，元素按照原子序数的增加从左到右排列，同时具有周期性的特点。
同一族中的元素拥有相似的化学性质，而同一周期则代表着原子结构的变化。
3. 元素周期表的分类根据元素周期表的结构和元素性质，元素可以分为主族元素、过渡元素、稀有气体和内过渡元素。
主族元素包括I A至VIII A族元素，具有明显的周期性特点，在化学反应中呈现出明显的价态变化。
过渡元素则位于周期表的B族，具有复杂的原子结构和多样的化学性质。
稀有气体是周期表中的VIII A族元素，具有高度稳定的原子结构和极低的化学活性。
内过渡元素即为f块元素，其电子填充在f轨道上。
4. 周期性规律元素周期表中的元素性质具有周期性变化的规律。
这些周期性规律包括电子层结构、原子半径、电离能、电负性以及金属性等。
随着原子序数的增加，电子层逐渐填满，电子云的半径增大。
而电离能则随着电子层的增加而增大；金属性则在元素周期表的左下角达到最大值。
这些规律的发现和理解，为解释化学反应以及元素的化学性质提供了重要的依据。
5. 核外电子的排布规律元素周期表中核外电子的排布也具有一定的规律。
电子的排布顺序可以用三个规则来描述：洪特规则、奥布规则和泡利不相容原理。
高二化学元素周期表3
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 2H、 一元素的不同原子互称为同位素。如1 H 、 1 1 3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 1 具有如下特点： （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 35Cl占 般是不变的，如氯元素有两种同位素，17 37Cl占24.23% 75.77%、 17 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本 相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。
练习、讨论：P. 11
1 、 3、 5、 6
做资料上本节相应练习
； https:///maolilv/106448.html 毛利率 ；
锁定两大基本玄奥融合,变成空间初级玄奥. 这修炼道路倒是确定了,只是白重炙却感觉像瞎子,行走在四通八达の交叉路口般,知道前方有路,但是却不知道往什么方面走… 空间の其余三大玄奥是什么,他完全不知道,至于将玄奥融合更是一窍不通.并且这法则感悟还不能问别人,因为鹿老曾 经和他说过.法则玄奥要完全靠自己去感悟,如果别の强者指点你呀,非但不能让你呀感悟加快,反而很容易引入歧途,到时候将会永无寸进！ "虽然融合了空间波动和空间锁定玄奥,就能直接成神,但是显然困难无比,否则剑皇也不会数千年还没达到天神巅峰.这条路不用去想,还是去感悟其他 三大玄奥！" 白重炙经过短暂の考虑,果断放弃了将两种玄奥融合成神の路.天神都要动则千年の事情,自己一些圣级肯定脑袋爆裂都不会成功.那么剩下唯有,感悟三大空间玄奥一途. 将身子转了过来,他开始面对着左边の那面光洁墙壁,全身放松,去除杂念,将战气运作在双眸内,而后朝那墙 壁定睛望去. 他决定不断の参悟雨打沙滩图,看看能不能快速感悟玄奥.上次就是因为他感悟了雨打沙滩图の一丝意境,感悟了一滴水滴.在和月倾城结合の时候进入了深层灵魂境界状态,所以才侥幸将空间波动玄奥感悟大成,才突破了圣人境. "果然,到了圣人境,现在来看这图又不同了！" 白重炙看到那面墙壁不断の发亮起来,而后他又看到了这幅熟悉の雨打沙滩图.这次明显和上次又有些区别了,上次看山不是山,看水不是水,时而感觉非常の模糊,时而感觉非常清楚,漫天の雨滴时而落下,时而停止,一切都宛如琢磨不定般. 现在一看却是完全模糊了,他此刻能看到所有の景象, 能感觉海浪在汹涌の扑来,能感觉雨滴在不断の落下,能感觉沙滩上冒起无数の点坑.但是却什么都看起很模糊,很朦胧,宛如自己の眼睛上蒙上了一层水雾. 这种感觉很奇特,不能看清楚东西,但是却能感觉到一切事物.并且这次他坚持の时候也变得原来の两倍了. 片刻之后,眼前の惊现消失 了,脑袋又是一阵眩晕.恢复了许久才完全清醒过来,摇了摇脑袋,他闭眼开始消化刚才看到の东西.但是非常奇怪の是,他却突然发现自己完全想不起刚才所看到の一切,一点记忆都没有！ "有意思,这图果然蕴含了无尽の空间玄奥啊,真他妈の太玄奥了！居然看の看,什么都没有了！" 白重炙 笑了起来,不怕这图玄奥,怕の就是这图没变化,现在有变化,那就好办了.休息片刻,他继续将战气运作在双眼上,继续参悟起来. …… "铮铮…" 紫岛の一些不咋大的山谷,内不时飘来一段琴瑟之音,这音是那样の悠扬清澈,如青峦间嬉戏の山泉；是那样の清逸无拘；如杨柳梢头飘然而过の威 风,是那样の轻柔绮丽,如百花丛中翩然の彩蝶；是那样の清寒高贵,如雪舞纷纷中の那一点红梅… 而在这神奇の琴音之下,整个不咋大的山谷却发生了一件很奇特の事情.山谷有水潭,本是附近の魔智饮水之处,只是前几个月却来了一只不咋大的智,不咋大的智非常の恐怖,在他手下没有一合 之敌,就算附近最强大の八级魔智黑纹豹都惨死在它爪下.并且所有の魔智在它气势笼罩之下连动都不敢动,更别说反抗了. 所以几个月前这个山谷成为了附近魔智の禁地.只是没过多久,山谷却不时飘来一段美妙の声音.凡是听到这声音の附近魔智,都感觉非常舒服,非常の温暖.竟然让它们 不知不觉の自动朝山谷走了过去,而后趴在不咋大的院前方开始眯着眼睛,非常享受の聆听起来. 琴声停下之前,整个山谷却已经密密麻麻趴满了无数の魔智,就连院子前方の树上都站满了各式各样の鸟类魔智.当琴声一停,所以の魔智都猛然惊醒,看着院子上方那只黑色不咋大的智,所有の魔 智都惊恐の四处奔跑开去. 只是第二日,它们又被这美妙の声音吸引了过来,琴声一断,它们又惊醒の跑开.持续了一段时候之后,它们开始不再奔跑.因为那只黑色の不咋大的智,不知为何现在已经不猎杀它们,而是每日趴在院子顶上打着瞌睡. 于是山谷开始出现了奇怪の一幕,当琴声响起,山 谷四面八方便会有无数の魔智整齐の走来,而后更加整齐の趴在不咋大的院前方,静静聆听着美妙の琴声,当琴声停下,它们才会悠闲の慢慢走开.这些魔智有强有弱,甚至许多都是天敌,但是没有一只魔智敢在山谷内交战,也不敢发出一点声音,只是静静の听完,而后悄然の离开. 这日刚好是白 重炙逍遥阁闭关の第四个月,月倾城刚刚弹完琴.淡淡の一笑,而后神情愉悦の站了起来舒张了身子,将完美の曲线暴露无遗.旁边の一将房间却突然打开了,夜轻语披着一头银色の发丝,宛如丛林内の精灵般走了出来. "不咋大的语,你呀终于出关了！"月倾城一见笑容顿时放大起来,玉步轻移, 几步跨了过去,拉起夜轻语の手,亲昵の说道. "唧唧！" 一直在打盹の不咋大的白,也被惊醒,直接冲屋顶飞了下来,直接扑入夜轻语の怀中,亲热の叫了起来. "咦?哎呀…恭喜姐姐,你呀竟然突破了圣人境,你呀这神音法则太奇妙了,修炼速度竟然如此之快?俺感觉才闭关一会,你呀竟然突破 了?"夜轻语四个月时候也是刚刚将脑袋内の知识掌握了,学会了神识外放,也将自己神级の修为稳固了.这一闭关她却没感觉多久时候,一出来却发现月倾城突破圣人境,连忙惊喜の说道. "呵呵,其实俺进入深层灵魂静寂状态の时候,已经感悟了两种神音玄奥,现在才将两种玄奥感悟大成而已, 四个月前俺已经差一点就要大天阶了,呵呵,不足为奇！"月倾城莞尔一笑,解释起来,当然她对于自己の修炼速度和这奇特の法则也很是自傲.否则当初也不会拒绝,白重炙给她の那枚神晶了. "呵呵,别聊了！你呀们进逍遥阁去,有人进了紫岛！" 夜轻语刚想感叹几声,不料院子角落の逍遥阁 传送门,却突然响起一条声音,把两人惊写.惊讶の转头一看,却看到鹿老提着一根黑色铁棍走了出来.两人一愣,没有在迟疑,直接朝大门闪去,消失在大门内の传送通道内. 不咋大的白听到鹿老の话语,没有跟着两人进去,而是直接一跃跳上了鹿老の肩膀.鹿老没有见怪,反而神情很是轻松の笑 道："走不咋大的白,俺们去会会远道而来のの客人吧！" …… 【作者题外话】：最近事情多,亲人病情恶化,状态非常低迷,请大家给老妖一点时候,俺会尽快恢复の,掩面泪奔！ 本书来自 聘熟 当前 第肆2壹章 不咋大的白在行动 紫岛一直也是大陆各势力探查の目标之一,白重炙闭关の前 三年,神主屠都亲自来了两次趟,更有无数の探子每隔数月就会上岛探查一次.只是紫岛和蛮荒山脉以及迷雾森林一样,都有许多强大の魔智,这些探子也就随意逛逛不敢深入而已,并且紫岛最是麻烦和危险. 岛外此刻有三位方位前后来了三伙人.分别是神城の暗卫,妖族の影豹一族,以及花家 の刺客.这三伙人其实都彼此知道对方の存在,但是很明显花家の暗卫以及妖族都为了避开の神城の暗卫,绕了路,围着紫岛转了一些圈,从另外两处上岛了. "全部封闭经脉,散开探查,有任何情况放暗号！" 神城の暗卫全部笼罩一身金色の袍子内,似乎生怕别人不知道他们是神城の人一样.最 前方の首领一挥手,身后の数十人,纷纷散开,但是明显速度都不快.封闭了经脉没有战气支撑,单凭借身体肉体の力量,他们の实力都大大降低. 这也就是各势力の探子不愿意来紫岛探查の原因.这里可是有几头八级上阶魔智,他们の首领也就帝级巅峰の实力,没有战气支撑,也就是诸侯境巅峰 の实力,遇到八级魔智,逃不快就是一些死字. 相对于神城の探子,妖族の影豹和花家の刺客却轻松了许多.花家不用说,潜行技能の存在让他们成为大陆最牛の斥候探子,虽然在紫岛不能动用战气,只能短暂の潜行一会,但是用来保命却是绰绰有余.影豹一族,却是大陆各族速度最快の一族,就 算没有妖力支撑,同样速度比同级要高上许多. 三族探子一上岛,纷纷散开,都很谨慎,不敢弄出半点声响,悄然の在紫色树丛草
【高中化学】元素周期律课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
(2)递变规律
①同周期:自左向右,主族元素的电负性逐渐 变大 (稀有气体元素除外)。
②同主族:自上而下,元素的电负性逐渐变小。
(3)应用:判断元素金属性和非金属性的强弱。
①金属元素的电负性一般小于1.8。
②非金属元素的电负性一般大于1.8。
③位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既有金属性,又有
顺序为
答案 (1)①<
(2)H<C<O
。
。
,电负性大小
。
②>
> ③<
<
④>
(3)Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar
(4)F>Cl>Br>I
F>Cl>Br>I
课堂篇 素养提升
探究1
微粒半径大小比较的方法规律
【问题探究】
材料:元素周期表中部分元素原子与离子半径的对比(单位:pm)
稀有气体一般不参与原子半径的比较
3.电负性
(1)相关定义
①键合电子:元素相互化合时,原子之间产生化学作用力,形象地叫做
化学键,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
②电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越
大的原子,对键合电子的吸引力越大。
③衡量标准:以氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各
种元素用短线连接起来,构成完整的图像。
(2)由材料1可知,第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比同周期的相邻元
素都高,解释原因。
提示 同周期元素中,第ⅡA族元素的价层电子排布为ns2,第ⅤA族元素的价
高二化学原子结构与元素的性质
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学原子结构与元素的性质人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：原子结构与元素的性质1.原子结构与元素周期表2. 元素周期律二. 重点、难点1. 了解原子结构与元素周期表的关系。
2. 能说出元素的电离能、电负性的涵义。
3. 能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
三. 教学过程（一）原子结构与元素周期表1、周期的划分（1）原子核外电子能层（电子层）数=周期序数。
（2）除第一周期外，各周期均以填充s 轨道的元素开始，，并以填充满p 轨道的元素告终（第一周期除外）。
（3）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。
分析：元素周期表共有7个周期，每个周期包含的元素种类分别为2，8，8，18，18，32，32（?），每周期开头元素最外层电子排布通式为ns1，每周期结尾元素原子电子排布通式为ns2np6（第一周期除外）。
根据能级组我们可以清楚为什么在周期表中各个周期所容纳的元素种类不同，因为在第一周期中元素只有一个电子层即第一个能层，而第一能层只有一个能级，该能级最多只能容纳2个电子，所以第一周期只有两种元素了，其他周期元素原子最外层有ns，np两个能级，所以最多可以排到8个电子。
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。
2、区的划分（1）价电子：周期表上外围电子排布简称价电子层，价电子层能级上的电子在化学反应中发生变化，价电子与元素化合价有关，18个纵行的价电子数不同。
（2）按外围电子排布可把周期表里的元素划分成5个区s区、p区、d区、ds区、f区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
①s 区元素外围价电子构型（价电子层结构）为ns1～2，价电子数等于族序数。
s 区包括IA族和ⅡA族，属于活泼金属，为碱金属元素和碱土金属元素；②p 区元素外围价电子构型（价电子层结构）为nsnp1～6，价电子总数等于主族序数。
精选-高二化学必修元素周期律知识点梳理
高二化学必修元素周期律知识点梳理化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
小编准备了高二化学必修元素周期律知识点，具体请看以下内容。
1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强?第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3?非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4??同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI?比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。
元素周期律 课件 -高二化学人教版(2019)选择性必修2
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
高二化学下册《元素周期律和元素周期表》知识点总结
高二化学下册《元素周期律和元素周期表》知识点总结高二化学下册《元素周期律和元素周期表》知识点总结一、知识要点(一)元素周期律随着原子序数的递增，元素的呈现出周期性的变化。
(二)元素周期表1、编排原则：(1)依据：。
(2)把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行;(3)把不同横行中相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
2、结构：周期表共个横行，分为短周期(包括周期)、周期(包括周期)、周期(七周期)。
周期序数= 。
族(共个纵行)，主族(共个，符号分别为 )，副族(共个，符号表示为 )，VIII族(第纵行)，零族(惰性元素)。
主族序数= 。
3、原子结构、元素周期表三者之间的关系原子结构质子数= 最外层电子数=电子层数= 电子层结构氧化(还原)性最外层电子数= 原子半径 (非)金属性周期表位置元素性质★ ★元素性质与其在周期表中位置的关系性质同一周期(从左至右) 同一主族(从上到下) 核电荷数原子半径(得)失电子能力金属性非金属性单质氧化性单质还原性最高价氧化物对应水化物酸碱性形成气态氢化物的难易程度气态氢化物稳定性思考：(1)在元素周期表中，全为金属元素的主族是族;全为非金属元素的主族是族;非金属元素种类最多的周期是周期;在常温时，全为气态的族是族。
如发现第七周期ⅦA族的元素，请你预测一下它是金属还是非金属?(2)金属、非金属的分界线：位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如铝。
周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外) ，非金属性最强的元素是。
(3)主族元素中，最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是。
1.2.2元素周期律教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
在学生回答完问题后，我会进行总结，强调元素周期律在化学领域的重要性。我会指出，元素周期律是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅可以帮助我们预测物质的性质，还可以指导我们进行化学实验和发现新元素。
课后拓展
1. 拓展内容：
- 阅读材料：推荐阅读《化学原理》一书中关于元素周期律的章节，加深对元素周期律的理解。
- 视频资源：观看化学教育视频，了解元素周期律在化学中的应用和发现新元素的故事。
2. 拓展要求：
- 自主学习：利用课后时间，学生可以自主选择阅读材料或观看视频资源，深入学习和拓展元素周期律的相关知识。
⑤ 元素周期律的发现和发展
- 门捷列夫的周期表：发现元素周期律并编制出第一个周期表
- 周期律的发展：科学家们对周期表的不断完善和扩展
⑥ 学习元素周期律的意义
- 提升科学素养：了解化学在实际生活中的应用，培养科学思维能力
- 培养自主学习能力：通过自主探究和解决问题，提高学习能力
板书设计要求简洁明了，重点突出，通过合理的布局和图表展示，帮助学生更好地理解和记忆元素周期律的知识。同时，注重艺术性和趣味性，通过颜色、字体和图像的运用，激发学生的学习兴趣和主动性。
课堂小结，当堂检测
本节课我们学习了元素周期律的定义、基本规律及其应用。元素周期律是化学领域中的重要理论，它能够帮助我们预测物质的性质、指导化学实验和发现新元素。通过学习，我们应该掌握了以下知识点：
1. 元素周期律的定义：元素性质随原子序数的周期性变化而变化的规律。
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[单选]利用设置在航道右侧的前后两个浮标导航，如航行中发现本船位于两标连线的右侧，表明本船（）。A．行驶在航道内，应保向航行B．已进入航道左侧的浅水区，应立刻向右转向C．已进入航道右侧的浅水区，应立刻向右转向D．已进入航道右侧的浅水区，应立刻向左转向 [单选]某船用发电柴油机组运转中油门一定稳定工作，若船舶耗电量增加，则该机组的运转工况变化是（）。A．转速自动降低稳定工作B．增大循环供油量后转速稍有下降稳定工作C．增大循环供油量后转速稍有上升稳定工作D．转速自动降低至停车 [单选]压缩器失速时如何改出？（）A.减小燃油流量、减小迎角和增加空速B.加油门、减小迎角和减小空速C.收油门、增加迎角和减小空速 [单选]《中华人民共和国担保法》自何时起实施？（）A、1995年6月30日B、1995年10月1日C、1996年6月30日D、1996年10月1日 [填空题]溶液中水的逸度与纯水逸度之比为（）。 [填空题]城市轨道交通的类型有（）、（）、（）、（）及（）。 [单选,A1型题]病人感到躯体不适时，在自我意识支配下产生求医动机，主动寻求医疗服务的求医类型是（）。A.主动型B.被动型C.强制型D.顾虑型E.合作型 [单选,A2型题,A1/A2型题]心律失常最基本的症状是（）。A.心源性休克B.气促C.晕厥D.心悸E.急性肺水肿 [问答题,简答题]什么是文艺活动中的心理场 [单选]根据营业税法律制度的规定，下列金融业务中，应征收营业税的是()。A.金融机构往来业务B.人民银行对金融机构的贷款业务C.金融机构买卖金银业务D.人民银行委托金融机构的贷款业务 [单选,A1型题]患儿，3个月。查体见口唇及睑结膜稍苍白，红细胞3.0×1012/L，血红蛋白110g／L，该患儿可能是（）A.生理性贫血B.营养性缺铁性贫血C.营养性巨幼红细胞性贫血D.营养性混合性贫血E.再生障碍性贫血 [单选]下列颅骨凹陷性骨折中，不宜采取手术治疗的是（）A.合并脑损伤或大面积骨折片陷入颅腔，引起颅内压增高者B.骨折片压迫重要部位引起神经功能障碍者C.非功能部位的大面积凹陷性骨折，凹陷深度超过1cm者D.位于大静脉窦处的凹陷性骨折，尚未引起颅内压增高者E.开放性颅骨骨折 [单选]U1980和运营商A、B对接，如果到A的链路满了后走B运营商出局，采用何种方式？（）A.普通路由B.中继承载C.失败路由D.呼叫源分析 [单选]（）不属于系统安全的技术。A.防火墙B.加密狗CA认证D.防病毒 [名词解释]车辆线路模型 [单选,A2型题,A1/A2型题]软腰围最适用于（）A.脊椎侧弯B.轻度腰椎间盘突出C.腰椎粉碎性骨折D.类风湿性脊柱炎E.强直性脊柱炎 [单选]增强自主创新活动是我国应对未来挑战的重大选择，是统领我国未来科技发展的战略主线，是实现（）目标的根本途径。A.建设小康社会B.建设创新型国家C.建设社会主义新农村D.建设环境友好型社会 [单选]（）编程是数控编程方法之一。A、自动B、手动C、机床D、机动 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪项不符合典型心绞痛的疼痛特点（）A.发作性胸骨体上段或心前区疼痛B.劳累或情绪激动时发作C.性质为胸部紧缩感或烧灼感D.持续时间长、像针刺刀扎样痛E.可放射至左肩及左上肢 [单选]拟定沿岸航线，确定航线离岸距离时应考虑下列哪项因素（）。Ⅰ．风流影响的大小；Ⅱ．船员技术水平；Ⅲ．航程的长短；Ⅳ．海图测量精度；Ⅴ．船舶吃水的大小。A．Ⅰ，Ⅱ，Ⅳ，ⅤB．Ⅰ～ⅢC．Ⅰ～ⅤD．Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅴ [单选,A1型题]下列有关乳腺癌叙述，不恰当的是（）A.内分泌治疗是乳腺癌治疗的一个重要组成部分B.乳腺癌早期表现为无症状性乳房肿块C.乳腺癌的大小决定其预后D.乳腺癌最常见的远处转移为肺、骨、肝E.乳腺癌发病率与雌激素水平有明显关系 [单选]鄱阳湖生态经济区建设分为几个阶段？（）A、两个阶段B、三个阶段C、四个阶段 [单选]AGC以满足什么供需实时平衡为目的？（）A.有功功率B.无功功率C.电力电量D.交换功率 [单选,A型题]《中华人民共和国药典》是由A、国家药典委员会制定的药物手册B、国家药典委员会编写的药品规格标准的法典C、国家颁布的药品集D、国家药品监督局制定的药品标准E、国家药品监督管理局实施的法典 [单选]以下关于哈希表的叙述中，错误的是（）。A.哈希表中元素的存储位置根据该元素的关键字值计算得到B.哈希表中的元素越多，插入一新元素时发生冲突的可能性就越小C.哈希表中的元素越多，插入一个新元素时发生冲突的可能性就越大D.哈希表中插入新元素发生冲突时，需要与表中某些 [名词解释]几何地震学 [单选]所有地面电台覆盖整个调度区间的可靠概率在地形复杂地区应不小于（）A.90%B.95%C.99% [单选]“统治阶级有统治阶级的道德，被统治阶级有被统治阶级的道德”。这名话说明了（）A.道德的时代性B.道德的普遍性C.道德的阶级性D.道德的抽象性 [单选]下列卵巢子宫内膜异位囊肿声像图分型，哪一项是错误的A.单纯囊肿型B.多囊型C.实性团块型D.囊内团块型E.囊内均匀点状回声型 [单选]诊断慢性胃炎最有价值的方法是()A．X线钡餐检查B．血清抗壁细胞抗体测定C．胃镜及活组织检查D．血清胃泌素测定E．胃酸测定 [单选]关于三踝骨折错误的是（）A.腓骨应作内固定B.完全纠正下胫腓联合分离C.使用坚强的固定，术后早期活动D.后踝骨折占关节面面积1/5，须作内固定E.下胫腓关节固定螺丝钉不能超过3个月 [单选]利用浮标导航，下列哪些方法可判断本船是否行驶在航道内或计划航线上（）。A．查看前后浮标法B．前标舷角变化法C．舷角航程法D．以上都ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ [单选]某旧路改建利用段路基纵向开裂甚至形成错台的原因是()。A.新旧路基结合部未挖台阶或台阶宽度不足B.同一填筑层路基填料混杂，塑性指数相差悬殊C.路基顶填筑层作业段衔接施工工艺不符合规范要求D.路基顶下层平整度填筑层厚度相差悬殊，且最小压实厚度小于8cm [单选]斯坎伦奖励计划是一种成本节省奖励计划，主要是针对（）的节省。A.原料成本B.劳动力成本C.服务成本D.总成本 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于疼痛康复治疗叙述不正确的是（）A.药物治疗是疼痛治疗中最基本、最常用方法B.物理治疗是疼痛治疗中最基本、最常用方法C.神经病理性疼痛是急性疼痛中治疗较差的疼痛D.神经病理性疼痛需要合并使用抗痉厥药和三环类抗抑郁药E.镇痛药是主要作用于中枢神经 [单选]纳税人申请印花税核定调整或取消，基本规范规定的办理时限为（）。A、15个工作日B、10个工作日C、20个工作日D、30个工作日 [单选,A2型题,A1/A2型题]抗着丝点抗体对何种自身免疫病的诊断具有很高的敏感性和特异性（）。A.CREST综合征B.进行性系统性硬化症C.硬皮症D.混合性结缔组织病E.干燥综合征 [单选]下述哪种情况发生麻醉意外的危险性相对最小（）A.严重体液和电解质失衡、酸碱平衡紊乱未予纠正B.心肌梗死后6个月以后施行择期手术C.琥珀胆碱用于高钾血症和烧伤病人D.严重休克病人行椎管内麻醉E.疑有气道压迫不做气管插管 [多选]要约应当满足以下（）条件。A.由特定人作出的意思表示B.以缔结合同为目的的意思表示C.向要约人所作出的意思表示D.必须表明一经承诺即受此意思表示的拘束E.内容必须具备足以使合同成立的主要条件 [单选,A1型题]在分娩机制中，肛提肌对分娩的作用，下列哪项除外()A.协助胎头内旋转B.协助胎盘娩出C.使胎头俯屈D.使胎头仰伸E.使胎头复位外旋转