专题第三单元化学平衡移动优秀课件

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增大生成物的浓度
减小反应物的浓度
注意:增加固体或纯液体的量,由于浓度不变, 所以化学平衡不移动。
思考：
1.在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中,应该怎样通过改
变浓度的方法来提高该反应的程度？增加氧气的浓度
2.可逆反应H2O(g)＋C(s)
CO(g)＋H2(g) 在一定
条件下达平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动？
化学平衡不移动 v正,=v逆,
条件改变
各组分含量不 改变
v正=v逆≠0
各组分含量保持恒定
v正,≠v逆,
平衡1
各组分含量在 不断改变
一定时间v正,,= v逆,,≠0
各组分含量保持新 恒定
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1. 概念： 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。
2. 移动的原因： 外界条件发生变化。 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后
新平衡
3. 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。
②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。
③若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。
2.浓度商Q判断平衡移动方向
注:浓度商计算式中的浓度表示反应进行到 某一时刻的浓度,不一定是平衡浓度。
条件改变 Q变化 Q与K关系 平衡移动方向
C反增大 C生减小
C生增大 C反减小
Q减小 Q增大
Q＜K
Q ＞K
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
v
v
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正)
新平衡
V’
(逆)
V(正)
原平衡 V(逆)
V’ (正)新平衡
V’
(逆)
0 增大反应物的浓度
t0
t
减小生成物的浓度
增大生成物的浓度,减小反应物的浓度 V’逆>V’正平衡逆向移动
v
v
V(正) 原平衡
V(逆)
V’
(逆) 新平衡
V’ (正)
V(正)
原平衡 V(逆)
V’ 新平衡 (逆V’) (正)
2NH3 (g)
二、压强对化学平衡的影响
2.对于某些有气体参与的可逆反应,通过改变反应容器的 体积来改变体系的压强,有可能使平衡发生移动。 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式,利
用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减 小体系的压强对平衡的影响。
K
c(
c2 N2
( NH 3 ) ) c3 (H
2
)
K c2 (NO2 )
c(N2O4 )
K c(CO2 ) c(CO)
正移 逆移 不移动
逆移 正移 不移动
一定 T N2 (g)+3H2(g)
平衡浓度： a
bห้องสมุดไป่ตู้
加压一倍： 2a
2b
减压一半： 1/2a
1/2b
2NH3(g) c 2c
1/2c
K(平)= Q(加压)= Q(减压)=
比较K(平)、Q(加压) Q(减压)的大小？
CH3COOH
CH3COO- + H+对于该平衡,下列叙述正确
的是( B ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动。 B.加入少量氢氧化钠固体,平衡向正反应方向移动。 C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
2.在密闭容器中进行下列反应
一定 T H2(g) +I2(g)
平衡浓度： a
b
加压一倍： 2a 2b
减压一半： 1/2a 1/2b
2HI(g)
c 2c 1/2c
K(平)=Q(加压)=Q(减压)→平衡不移动。
压强
催化 剂
二、影响化学平衡移动的条件
1.浓度的变化对化学平衡的影响
已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：
Cr2O72－＋H2O 橙色
2CrO42－＋2H＋ 黄色
实验现象
实验1
溶液由橙色 向黄色转变
实验2
溶液由黄色 向橙色转变
实验结论
减少生成物浓度, 可使化学平衡向 正反应方向移动
增大生成物浓度, 可使化学平衡向 逆反应方向移动
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0达到平衡后,改变下列 条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化：
(1)增加CO2,平衡_正__向__移_动__,Ｃ(co)__增__大____。 (2)增加碳,平衡 不移动 , C(co) 不变 .
3A..反加应入氢Cl氧2+化H2O钠平衡H如Cl何+H移Cl动O？。
B.加入NaHCO3 固体，c(HClO)变化？ C.加入浓HCl平衡如何移动？
D.为什么Cl2用排饱和食盐水法收集？ E.加H2O，c(HClO)变化？ F.久置氯水的成分是什么？为什么？
二、压强对化学平衡的影响
1.根据图2-21 的数据,分析 压强改变是如 何影响合成氨 的平衡的?
N2(g)＋3H2(g)
结论及应用：
大量实验表明，在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，平衡向生成物方向移动； 减小反应物的浓度 或增大生成物的浓度，平衡向反应物方向移动。
工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对 廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、 降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气 使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。
专题第三单元化学 平衡移动
【复习】化学平衡状态的定义：(化学反应的限度)
一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速 率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.
v
V正 0 V逆
V正=V逆 t
条件改变,使V正≠V逆原平衡被破坏,可见,化学平衡 只有在一定的条件下才能保持.当外界条件改变,旧的
化学平衡将被破坏,并建立起新的平衡状态。
原因分析:
•增加反应物的浓度, V正 > V逆，
速率-时间关系图： 平衡向正反应方向移动；
V（molL-1S-1）
V,正
增
大
反
应 V正 物 浓
V正= V逆 V’逆 平衡状态Ⅰ
度 V逆 0
t1 t2
t3
V”正 = V”
逆
平衡状态Ⅱ
t（s）
增加反应物浓度,减小生成物的浓度
V正＞V逆,平衡向正反应方向移动；
CO浓度有何变化? ① ③ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
注意
在溶液中进行的反应,如果是稀释溶液,反应物浓度减 小,生成物浓度减小, V(正) 、V(逆)都减小,但减小的程 度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数 之和大的方向移动。
练习1:在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡: